2026中考化学三轮冲刺 教材”四清“10.第十单元 常见的酸、碱、盐（人教版）课件

(共56张PPT)
2026中考化学三轮复习 讲解课件
2026中考化学三轮冲刺 教材“四清”
教材四清
第十单元　常见的酸、碱、盐
回顾历年各省、市中考真题，不难发现有部分考题源于课本，并基于教材内容进行变式、拓展的，题在课本之外，道理却在课本之中。由此，我们设计了《教材“四清”》
《教材“四清”》是以课本实验为主线，对教材中的图片、概念、实验和课后习题进行系统梳理，回归教材，追本溯源。达到帮助学生做到“清概念”“清图片”“清实验”“清课后习题”，科学备考的目的。
中考前一个星期。
设计理念
适用时间
策划思路简介
人教九下P60图10-1
向溶液中加入酸碱指示剂
滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
肥皂水
将4支试管分成两组，完成如图所示实验。
变红色
变红色
变蓝色
不变色
课题1 溶液的酸碱性
实验10-1
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
人教九下P61图10-2
一种pH试纸和标准比色卡
测定pH的简便方法是使用pH试纸
人教九下P62图10-4
两种酸度计
酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
pH 酸碱性
白醋
食盐水
肥皂水
2~3
酸性
7
中性
10
碱性
实验10-2
（人教九上P61）
人教九下P62图10-3
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7
pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强
人教九下P63图10-5
身边一些物质的pH
人体内的一些液体
和排泄物的正常pH范围
1. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要。适宜某种植物生长的土壤的pH范围是 7.2~8.3，属于_______(填“酸性”或“碱性”)土壤。
练习与应用
碱性
2. 某实验小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH，所测得数据如下表所示。
（1）绘制pH-时间曲线图，观察曲线的变化。
雨水的pH随时间推移逐渐减小。
（2）雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强了还是减弱了？
答：测得雨水样品的pH<5.6，故该雨水为酸雨。在测定期间，pH逐渐变小，故雨水酸性增强。
（3）查阅资料，了解我国在酸雨治理方面采取的措施，并与同学交流。
答：造成酸雨的主要原因之一是SO2。所采取的措施：①从源头上控制SO2的排放，如调整能源结构，大力推广清洁能源，包括水能、风能、太阳能和核能等，减少对传统煤炭的依赖，生活中少用或不用煤炭作为生活燃料，改用天然气等清洁能源；②治理火电厂的SO2污染；③研究和开发SO2治理技术；④降低商品煤含硫量；⑤制定严格的大气污染物排放标准；⑥增强公众环保参与意识，加强环保宣传教育。
课题2 常见的酸和碱
实验10-4
（人教九下P66）
观察盐酸、硫酸的颜色和状态并闻气味。
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
纯净的浓盐酸是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
不易挥发
有刺激性气味
无味
实验10-5
（人教九下P67）
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
人教九下P67图10-6
浓硫酸有腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
实验10-6
（人教九下P67）
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
温度计示数上升，原因是浓硫酸溶于水放出大量的热
人教九下P67图10-7
稀释浓硫酸的正确操作
人教九下P67图10-8
稀释浓硫酸的错误操作
表10-1　盐酸、硫酸的主要用途
人教九下P68图10-9
生活中的一些物质含有酸
探究
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
酸的化学性质
与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色
变红色
变红色
不变色
不变色
人教九下P69图10-10
酸与指示剂作用
与活泼金属单质反应
通常活泼金属与酸溶液反应能生成盐和氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（2）镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
与金属氧化物反应
酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能，酸会和金属单质继续发生反应，腐蚀金属制品。
实验10-7
人教九下P70图10-11
试验物质的导电性
蒸馏水和乙醇不导电；
稀盐酸、稀硫酸能导电。
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可将小灯泡换成发光二极管）。
为什么稀硫酸、稀盐酸能导电呢？
人教九下P70图10-12
HCl在水中解离出离子示意图
在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。
酸在水中都能解离出H+和酸根离子。即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。
实验10-8
（人教九上P71）
用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 /
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氧氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
溶解后温度上升
容易吸收水分
氢氧化钠溶于水放出热量
潮解是物理变化
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂
氢氧化钠的用途有哪些？
用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中可用来去除油污。
实验10-9
（人教九上P72）
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
取用一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
白色粉末状固体
白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
氢氧化钙微溶于水
人教九下P72图10-13 涂刷了石灰浆的树木
可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵
氢氧化钙还有哪些用途？
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
探究
碱的化学性质
（人教九上P72）
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
与酸碱指示剂作用
碱能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。
变为蓝色
变为蓝色
变为红色
变为红色
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
（2）氢氧化钙检验二氧化碳的化学方程式
从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
碱能与某些非金属氧化物反应
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。
2NaOH +SO3 === Na2SO4 + H2O
人教九下P73图10-14
NaOH在水中解离出离子示意图
碱在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以碱有一些相似的化学性质。
酸和碱的组成不同，在性质上存在差异
在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
反应原理：NaOH + HCl=== NaCl+H2O
实验10-10
人教九下P74图10-15
向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸示意图
人教九下P74图10-16
氢氧化钠与盐酸反应示意图
练习与应用
1. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是（ ）
A. 食盐 B. 醋酸
C. 盐酸 D. 熟石灰
D
（1）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______；同时吸收空气中的______而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须______保存。
2. 请回答下列问题
（2）盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变______（填“大”或“小”），原因是_______________________________
______________________________________________。
吸收水分
潮解
CO2
密封
Na2CO3
小
　　　　　　　　　　　　　　　浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，相当于稀释浓硫酸，故溶质的质量分数变小
（3）实验室中含有盐酸的废水若直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以， 需将废液处理后再排放。你的处理方法是___________________
____________________________。
（4）实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是______（填字母）。
a. 二氧化碳 b. 氯化氢 c. 氧气
c
将含有盐酸的废液倒
入废液缸中，加入碱进行中和
3. 运用化学知识解释和解决下列实际问题。
（1）服用含氢氧化铝[ Al(OH)3)]的药物可以治疗胃酸过多症。
胃液中含有盐酸，药物中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，可消除过多的胃酸，反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O。
（2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。
在用生石灰、草木灰腌制松花蛋过程中，可能会发生如下反应：CaO+ H2O === Ca(OH)2、Ca(OH)2+K2CO3 === CaCO3↓+2KOH。生成的碱使松花蛋呈碱性而略带涩味，食醋中的醋酸可以中和碱性物质，除去其中的涩味。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用醋酸来洗涤。
醋酸能与水垢中的难溶性盐CaCO3和难溶性碱Mg(OH)2反应，生成可溶于水的物质而将水垢除去。
4. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色有什么变化？请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。
烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水形成盐酸；当①中挥发出的氯化氢气体扩散进入烧杯②的溶液中，盐酸与氢氧化钠溶液反应，随着氢氧化钠不断消耗，烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。
课题3 常见的盐
人教九下P79图10-17
察尔汗盐湖（我国最大的盐湖，湖中
的盐结晶形成各种形状的“盐花”）
人教九下P79图10-18
北京故宫的大理石（汉白玉）栏杆
盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
大理石的主要成分是碳酸钙
向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
实验内容 现象 分析
碳酸钠 +盐酸 反应剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠+盐酸 反应更剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水、氯化钠
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl === NaCl+CO2↑+H2O
实验10-11
人教九下P80图10-19
碳酸钠与稀盐酸反应的装置
实验10-12
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
现象 无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
（人教九上P81）
它们都发生在溶液中；
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这样的反应叫作复分解反应。
对比实验10-11、10-12的化学反应方程式，观察一下这些反应有什么共同之处。
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl === NaCl+CO2↑+H2O
根据所学复分解反应回忆，复分解反应发生需要具备的条件是什么？
（人教九上P81）向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验内容 现象 化学方程式
CuSO4溶液+NaOH溶液 有少量蓝色絮状沉淀生成 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4溶液+BaCl2溶液 生成白色沉淀 CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
　　只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才能发生。
实验10-13
人教九下P83图10-20
为提高农作物产量合理施用化肥
常见的化学肥料有哪几种？它们各自的主要作用是什么？
练习与应用
1. 解释下述现象。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生CO2。气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复沉浮。
（2）馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
和面时，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸遇水发生反应，产生CO2，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等变得疏松多孔。
2．“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素 8 kg、氮元素 10 kg，试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少(计算结果保留一位小数)。
解：设至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量分别是 x、y
则① 硝酸钾中 N 元素的质量为
x× = 8 kg
　② 20.7 kg KNO3 中 N 元素的质量为
20.7 kg× ≈2.9 kg
　③ 还需要提供 N 元素的质量为 10 kg-2.9 kg=7.1 kg
　④ 硝酸铵中 N 元素的质量为
y× =7.1 kg
，解得 x≈20.7 kg
，解得 y≈20.3 kg
答：设至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量分别是20.7 kg、20.3 kg。
复习与提高
1. 25 ℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小
C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7
B
2. 某实验小组分别向几种十几种滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。
（1）紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰水呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
能
碱性
3. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。
（1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有____________________
______________________。
（2）过氧乙酸溶液的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。
无色透明，有刺激性气味，易挥发，易溶于水
＜
ac
3. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。
（3）下列说法中，正确的有_____（填字母）。
a. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上
b. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
c. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
d. 过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果
4．某同学用 pH 传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。
(1)当反应进行至 A 点时，滴入稀盐酸的体积为____mL，反应的化学方程式为___________________
_____________，此时溶液中的溶质是______________(写化学式)。
5
NaOH+HCl ===
NaCl+H2O
NaCl、NaOH
(2)当反应进行至 B 点时，溶液的 pH=____，说明此时溶液呈____性，溶液中的溶质是____________(写化学式)。
(3) C 点时，溶液中的溶质是____
_____________(写化学式)。
(4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在_____(填“A”“B”或“C”)时呈红色。
7
中
NaCl
NaCl、HCl
A
5. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1）请写出上述过程中反应的化学方程式，并注明反应类型。
CaO + H2O === Ca(OH)2 化合反应
Ca(OH)2 + K2CO3===CaCO3↓+2KOH 复分解反应
（2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。
去污的成分为KOH。已知NaOH在生活中可用来除去油污，从物质类别的角度推理可知KOH也可用来去污。
溶液变红 溶液不变色
溶液变红 溶液不变色
溶液变蓝 溶液变红
溶液变蓝 溶液变红
实践活动8 常见酸、碱的化学性质
1. 参照图10-22进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。
人教九下P90图10-22 酸、碱与指示剂作用
滴加石蕊溶液 滴加酚酞
溶液
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
2. （1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入2 mL稀盐酸，观察现象。
铁钉表面的铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄。
（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
仍在试管中的铁钉继续与稀盐酸反应，表面有气泡冒出。
对比两个铁钉，后取出的铁钉更小。
Thanks!
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