2026中考化学三轮冲刺 教材”四清“09.第九单元 溶液（人教版）课件

(共49张PPT)
2026中考化学三轮复习 讲解课件
2026中考化学三轮冲刺 教材“四清”
教材四清
第九单元　溶 液
回顾历年各省、市中考真题，不难发现有部分考题源于课本，并基于教材内容进行变式、拓展的，题在课本之外，道理却在课本之中。由此，我们设计了《教材“四清”》
《教材“四清”》是以课本实验为主线，对教材中的图片、概念、实验和课后习题进行系统梳理，回归教材，追本溯源。达到帮助学生做到“清概念”“清图片”“清实验”“清课后习题”，科学备考的目的。
中考前一个星期。
设计理念
适用时间
策划思路简介
人教九下P30图9-2 蔗糖溶解示意图
在20 mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
现象：蔗糖“消失”，形成无色溶液。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫作溶液；能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。
课题1 溶液及其应用
实验9-1
在两支试管中各加一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。
人教九下P31图9-3　
碘和高锰酸钾的溶解性比较
溶质 溶剂 现象
碘 水
碘 汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
碘几乎不溶于水
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
实验9-2
可以得到同一物质在不同溶剂中的溶解性不同结论的组合是？
可以得到不同物质在同一溶剂中的溶解性不同结论的组合是？
碘+水和碘+汽油；高锰酸钾+水和高锰酸钾+汽油
碘+水和高锰酸钾+水；碘+汽油和高锰酸钾+汽油
在两支试管中各加一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。
人教九下P31图9-3　
碘和高锰酸钾的溶解性比较
实验9-2
人教九下P32图9-4 乙醇能溶解在水中
现象：振荡前分层；振荡后混合均匀；静置后不分层。
结论：乙醇能溶解在水中。
在盛有2 mL水的试管中滴入两滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入2 mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层。然后振荡，静置几分钟，观察现象。
实验9-3
向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
实验9-4
NaCl固体
NH4NO3固体
NaOH固体
溶于水
温度变化不明显
溶于水
温度降低
溶于水
温度升高
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。
创新实验
向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a_____b(选填“高于”或“低于”)，一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是什么？
低于
氢氧化钠固体溶于水放热，使剂瓶内温度升高，压强增大，故观察到液面a下降、b上升；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此有氢氧化钙固体析出，饱和澄清石灰水变浑浊。
人教九下P33图9-5 溶液的广泛应用
溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
1.下列说法中，正确的是( )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
练习与应用
B
2.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是 （ ）
A.氯化钠 B.硝酸铵
C.氢氧化钠 D.蔗糖
B
3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
答：不会出现浑浊现象，因为生理盐水是氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物。
人教九下P37图9-8
氯化钠在水中的溶解
　　　　　　在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入2 g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10 mL水，搅拌，观察现象。
操作 现象 结论
加入2 g氯化钠，搅拌
再加入2 g氯化钠，搅拌
再加10 mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液
10 mL水能完全溶解2 g氯化钠
烧杯底部有未溶解的固体
10 mL水不能完全溶解4 g氯化钠
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
课题2 溶解度
实验9-5
人教九下图9-9
硝酸钾在水中的溶解
　　　　　　在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入3 g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。
实验9-6
操作 现象 结论
加入3 g硝酸钾，搅拌
再加3 g硝酸钾，搅拌
加热
再加入3 g硝酸钾，搅拌
静置，冷却
烧杯中形成无色溶液
烧杯中溶液底部有未溶解固体
未溶解固体溶解，形成无色溶液
烧杯中形成无色溶液
固体从溶液中结晶出来
10 mL水能完全溶解3 g硝酸钾
10 mL水不能完全溶解6 g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
人教九下图9-9
硝酸钾在水中的溶解
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解的溶液。
什么是饱和溶液和不饱和溶液呢？
人教九下P38图9-10
硝酸钾晶体从饱和溶液中析出
海水晒盐
一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶方法
固体溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
人教九下P41图9-11
几种固体的溶解度曲线
人教九下P41图9-12 氢氧化钙的溶解度曲线
探究
溶解度曲线
规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
1.饱和溶液一定是浓溶液吗？
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？
3.表示固体溶解度的四个关键词是哪四个？
不一定。
可以。
一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的质量。
人教九下P43图9-13 打开瓶盖后汽水自动喷出
打开瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，故汽水喷出
气体溶解度：在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。原因是什么？
人教九下P43图9-14　
把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
把水喷向空中可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量
养鱼池中常用增氧机把水喷向空中的原因是什么？
1.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20 ℃时，将50 gNaCl加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A.20 ℃时烧杯中溶液的质量为150 g
B.20 ℃时再加入50 g水，搅拌后烧杯中仍有固体剩余
C.升温到100 ℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
D.20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大
练习与应用
D
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。请根据图示回答下列问题。
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是__________。
（2）M点的意义是______________________________。
（3）在a2 ℃时，乙的溶解度为________。在a2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________。
甲
在a1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
50 g
95 g
3.下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是 _______(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是___________(填字母 )。
a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c.在①中，海水中水的质量逐渐减小
d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
蒸发
a、c
人教九下P47图9-16
配制两种质量分数不同的氯化钠溶液示意图
室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质质量分数
完全溶解
10%
完全溶解
20%
10
90
20
80
实验9-8
课题3 溶质的质量分数
1.在温度不变的情况下，对甲中的100 mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是（ ）
A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大
C.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等
练习与应用
B
2.在20 ℃时，将40 gKNO3固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 gKNO3固体未溶解。
(1)所得溶液是20 ℃时KNO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)计算20 ℃时KNO3的溶解度。
(3)计算所得溶液中KNO3的质量分数（计算结果保留一位小数）。
饱和
40 g-8.4 g=31.6 g
答：KNO3的质量分数约为24.0%。
3. 100 g某浓度的稀硫酸恰好与13 g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
则这种稀硫酸中溶质的质量分数为
解：设100 g这种稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4 + Zn===ZnSO4+H2↑
98 65
x 13 g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
4.请根据以下步骤自制汽水：
①在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5 g食品级碳酸氢钠；
②注入饮用水；
③加入1.5 g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。
(1)查阅资料，说明加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因。
答：柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，旋紧瓶盖既可防止二氧化碳逸出，又可增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度。
(2)如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会出现什么现象？试根据所学知识解释原因。
答：可能会有气泡产生；当从冰箱取出自制的汽水后，温度升高，且打开瓶盖时瓶内压强减小，汽水中的二氧化碳因溶解度减小而逸出，从而产生气泡。
1.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是（ ）
A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.蒸馏
复习与提高
D
2.在20 ℃时，按下表数据配制MgCl2溶液（已知：20 ℃时MgCl2的溶解度为54.6 g）。
（1）所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
D
（2）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
（3）①所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 23.1% B. 30.0% C. 35.3% D. 42.9%
C
A
3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3 。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
（1）当温度小于_________时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
（2）夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过__________
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。人们根据
气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用
“盐”和“碱”的 ________________________不同这一
性质。
28 ℃
蒸发结晶
降温结晶
溶解度受温度变化的影响
（3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是______________（填化学式，下同），此时湖水中的________一定是饱和的。
NaCl、Na2CO3
Na2CO3
4.为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
（1）计算实验中生成的CO2的质量。
（2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
（1）计算实验中生成的CO2的质量。
由质量守恒定律：53.0 g+6.0 g-56.8 g=2.2 g
（2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符
答：该盐酸中溶质的质量分数位6.9%，与标签标示不相符。
解：设53.0 g该盐酸中溶质的质量为x
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+CO2↑
2×36.5 44
x 2.2 g
6.9% ≠ 7.3%，与标签不符
人教九下P55图9-17 配制一定质量分数的氯化钠溶液示意图
(1)计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 3 g，水 47 g。
(2)称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
用已配好的6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3 )，配制50 g质量分数为3%氯化钠溶液。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
(1)计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液25 g(体积24 mL )；水25 g(体积25 mL )。
(2)量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。
浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数
溶液稀释前后，溶液中溶质质量不变
用天平称取 5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10 mL水中溶解粗盐的质量。
1.溶解
实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除
玻璃棒有什么作用？
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
加速溶解。
1.3
3.7
2.过滤
如图9-18所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
人教九下P57图9-18 过滤
如滤液仍浑浊，应再过滤一次
人教九下P57图9-19 蒸发
3.蒸发
将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图 9-19 所示用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率
3.7 　 　
3.3
89.2%
≈89.2%
1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：根据氯化钠的溶解度曲线考虑。)
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，需采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出。
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。
氯化钠易溶于水；提纯得到的精盐是混合物。
Thanks!
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