1.3 常见的酸

课件33张PPT。第三节 常见的酸人的胃液里含有一种酸----盐酸，汽车常用的电瓶里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸和醋酸是几种重要的酸。 盐酸的个性观 察1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。一、浓盐酸的个性1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______ 【猜一猜】
白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。【结论】P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。雾是液滴悬浮在空气中的现象实 验1、稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象： HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3产生AgCl白色沉淀就凭这个实验能证明HCl的存在吗？2、Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3 ↓+2NaNO3 CI－的检验：先加稀AgNO3出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。怎样才能判断生成的是AgCl沉淀，而不是Ag2CO3沉淀？在上述沉淀中再加入稀HNO3观察现象：1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。2、在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2），
白色沉淀消失。3、用NaCl+AgNO3反应证明三、在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1第2课时盐酸有什么性质：如果继续滴入HCl呢？思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 三、盐酸有哪些性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O三、盐酸有哪些性质？实验探究3　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
　 _______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题： 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，
生成盐和氢气　 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑三、硫酸有哪些性质？－H2SO4第3课时实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。1、 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2、 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3、CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4、Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O5、BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI你能说出硫酸有哪些性质？从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？P12总结：
1、 酸能使指示剂变色
2、? 能与碱反应生成盐和水
3、 能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、 能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新的盐和新的酸
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是　　　　( )　
　　A、稀硫酸　　　B、水 C、氢氧化钠溶液　 D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________
（2）CuO+H2SO4==__________________； _______________
（3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________
（4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________
（5）HCl+AgNO3==___________________； _______________
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。
2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。二、硝酸（HNO3）4.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。
4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑ 结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处光、热三、浓硫酸（ H2SO4）三、
浓硫酸的个性2、化性：（1）浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑（2）浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 三、
硫酸的个性怎样区分脱水性和吸水性？实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑能干燥哪些气体呢？硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。三、
硫酸的个性浓硫酸的稀释实验 【现象】【结论】烧杯外壁很热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中盐酸：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。【小结 】本节课今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？知识类： 三强酸的个性
方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理归纳与小结【三强酸的个性】酸的个性【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性巩固与拓展磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。
醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。1、下列物质久置于空气中，它的PH会增大的是 －－－－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－－－－－－（ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到____气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。 4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______