9.4酸和碱的反应随堂同步练习 (含解析) 北京版化学九年级下册

9.4酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是
A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中
B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色
C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
2．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．浓硫酸具有吸水性，可用来作干燥剂
C．氢氧化铝能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
3．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是
A．反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体
B．反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液
C．反应③可选用CO2、SO3，与碱发生复分解反应
D．反应④是中和反应，微观实质是H++OH-═H2O
4．锌在工业生产中有着广泛的应用。《天工开物》记载了火法炼锌的方法，主要发生的化学反应为：，该反应属于的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列叙述中正确的是
A．酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸生成气体的一定是碳酸盐
6．中和反应在人们的生产、生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．高温煅烧石灰石：
B．稀硫酸除铁锈：
C．石灰水敞口放置：
D．治疗胃酸过多：
8．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．化石燃料都含有碳元素 B．铁具有良好的导热性可用来制造炊具
C．爆炸都是由剧烈燃烧引起的 D．可用含的药物治疗胃酸过多
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．下列叙述中正确的是
A．中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生
B．正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7
C．农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长
D．溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于13
二、非选择题
11．如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 （填序号）。
A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
12．某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题：

(1)稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为： 。
(2)将镁条加入稀盐酸中的现象为： 。
(3)如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是 ，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式： 。
(4)图中Y物质是 （填物质类别）。
(5)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是 。
(6)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。
A．能使无色酚酞溶液变红
B．能与稀硫酸反应生成水
C．能与反应生成
D．能与反应
13．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。
(3)向Ca(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
②乙同学将Ca(OH)2溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。
(4)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示。(溶液体积、温度的变化可忽略)
分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- (选填“＞”“＜”或“=”)Cl-。
14．化学物质处处可见，根据下列信息回答问题：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) ， 。
15．暮山紫、千山翠、玫瑰红、草绿、钴蓝、柠檬黄……这些漂亮的颜色深受人们喜爱。
人类获取颜料主要有以下三个途径：
天然矿物：早期颜料主要来源，且大多数来自特殊地区出产的矿物。北宋《千里江山图》便是用朱砂、赭石（主要成分为Fe2O3）、石青和孔雀石等所绘，时隔千年，画卷中颜色依然层次分明、色彩浓丽。常见的矿石颜料还有紫云、蓝闪石、雄黄等。
动植物：从雌胭脂虫体内提取的胭脂虫红，用于食品、化妆品、纺织品等生产。
我们常见的紫甘蓝细胞液中含有一种花色苷的化合物，在pH环境不同的条件下，会发生反应，呈现出不同颜色（见下表），用其绘画十分有趣。
pH 1 3 5 7 9 11 13
颜色 红 紫红 浅紫 紫 蓝 绿 黄
合成：近代有机化学蓬勃发展，涌现出了大量合成颜料。
随着科技的发展，更多靓丽的颜色点缀我们的生活。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出一种来自天然矿物的红色颜料 。
(2)《千里江山图》历经千年，颜色依然分明，说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。
(3)向石灰水中加入紫甘蓝汁液，可能呈现的颜色是 （填“红色”或“绿色”）。
16．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应：
(1)探究一：通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应
如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二。
①分析温度变化曲线可知，中和反应是 （填“吸热”“放热”之一）反应。
②到达A点时，溶液中溶质有 （填化学式）。
③到达C点时，溶液中Na+和Cl﹣的个数关系是：N（Na+） N（Cl﹣）（填“＞”“＜”“═”之一）。
(2)探究二：通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，某同学进行如图所示的三个实验。（已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸（化学式CH3COOH）与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。）
①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是 。
(3)探究三：通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应
某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的 （填选项序号）。
A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．铁粒
(4)探究四：通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。（已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH）
①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是 。
②若不发生反应，所得固体的质量m为 g。
③若发生反应，请计算所得固体的质量 （写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
17．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，综合利用海水的部分流程如图1所示，回答下列问题：
(1)海水制碱
①粗盐中含有、等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，可得到精盐水。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 (用字母排序)。
a．稍过量的溶液 b．稍过量的石灰乳 c．适量的盐酸
②步骤Ⅱ向饱和精盐水中先通入氨气制成饱和氨盐水，后通入二氧化碳可生成碳酸氢钠和氯化铵。如果只通入氨气，从物质组成的角度分析不可能生成碳酸氢钠的原因是 ；氨盐水中持续通入二氧化碳，结晶析出的白色固体是而不是氨化铵的原因是(根据图2回答) 。析出固体后的溶液中是否还含有？可设计以下实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。
③已知受热易分解，写出该反应的化学方程式 ，说出图2中支持上述反应的信息 。
(2)海水制镁
步骤Ⅳ中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)海水淡化
如图3所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是_____(选填字母序号)。
A．溶质质量不变
B．溶质质量分数变大
C．溶剂质量不变
D．的数目增多
18．2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对此非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(1)低碳生活方式可以减少二氧化碳的排放，为实现低碳目标，下列措施中不正确的是________。
A．大力发展风力发电 B．露天焚烧垃圾
C．少开私家车 D．少使用一次性塑料饭盒
(2)有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可用化学方程式表示为 ，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务二：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供四种试剂：①水、②饱和石灰水、③质量分数为0．165%的氢氧化钠溶液、④质量分数为40%的氢氧化钠溶液。
【提出问题】
上述四种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
室温下饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%；利用压强传感器及信息处理终端，可将实验数据进行记录，呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好，（夹持装置已省略），同学们用4支250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器，（如图1所示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，震荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。
【分析讨论】
(3)根据40%氢氧化钠溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(4)结合图2数据，对比分析，吸收二氧化碳效果最好的试剂是 （填试剂的序号）。
任务三：形成二氧化碳闭环的意识
【拓展思维】
我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为）等有机物，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下：
(5)该反应的化学方程式为 。
【废液处理】
现需将上述实验中剩余的40%氢氧化钠溶液用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH值随时间变化如图所示：
(6)①a点表示的溶液中溶质是
②向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液颜色的变化为 色。
(7)用稀盐酸中和上述剩余的氢氧化钠溶液，当溶液时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为100g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。
19．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
(1)图1是室温下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化曲线。向A点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为 ；C点对应的溶液中溶质为 (填化学式)。
(2)图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。据图可知，酸碱中和反应的实质是 。
(3)向20 g氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应时消耗10 g质量分数为9.8%的稀硫酸，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
《9.4酸和碱的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C A A C C A C
1．C
【详解】A、由图可知，起始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，而不是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A 选项错误；
B、酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中呈无色。反应进行至 A 点时，溶液pH大于7，溶液呈碱性，此时溶液应为红色，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性时，溶液才会由红色变为无色，而不是在 A 点由红色变为无色，B 选项错误；
C、B 点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，C 选项正确；
D、C 点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，而不是NaCl和NaOH，D 选项错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂，不符合题意；
C、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于制造舞台烟雾效果，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，不是浅绿色，错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应③可选用CO2、SO3，与碱发生的反应，没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，其微观实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应④是中和反应，微观实质是H++OH-=H2O，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应的基本反应类型不属于化合反应，故A错误；
B、分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的基本反应类型不属于分解反应，故B错误；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型属于置换反应，故C正确；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故D错误；
故选：C。
5．A
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故A符合题意；
B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；
C、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，如与二氧化碳反应；但不能与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳气体，故C不符合题意；
D、碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】
6．A
【详解】A、生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，此反应是氧化物与水的反应，不属于酸和碱反应生成盐和水的中和反应，该事例与中和反应无关；
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，发生反应，属于中和反应，该事例与中和反应有关；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含酸，用熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱发生反应，属于中和反应，该事例与中和反应有关；
D、氢氧化镁是碱，胃酸主要成分是盐酸，口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，发生反应，属于中和反应，该事例与中和反应有关。
故选A。
7．C
【详解】A、高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。
B、铁锈的主要成分是Fe2O3，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故选项不符合题意。
C、石灰水敞口放置，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
D、胃酸的主要成分为HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故选项不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均含有碳元素，不符合题意；
B、铁具有良好的导热性，故可用于制造炊具，不符合题意；
C、爆炸不一定是由剧烈燃烧引起的，如车胎爆炸，是压强过大导致的，符合题意；
D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确；
B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸等具有无机化合物的特点，不属于有机物，故选项推理不正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，故选项推理不正确；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确。
故选A。
10．C
【详解】A.中和反应都有盐和水生成，不一定有沉淀或颜色变化；错误；
B.正常雨水中含有碳酸，pH为5.6左右；错误；
C.农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长；正确；
D.溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于7，大于13是强碱，有很强的腐蚀性；错误。
故选C。
11．(1)ABCD
(2)放热
【详解】（1）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，故A符合题意；
B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，故B符合题意；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故C符合题意；
D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，故D符合题意。
故填：ABCD。
（2）由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，则可以判断中和反应是放热反应，故填：放热。
12．(1)
(2)镁条逐渐减少，产生大量气泡
(3) Na2CO3
(4)非金属氧化物
(5)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(6)D
【详解】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）镁条和稀盐酸会发生反应生成氢气，因此可以观察看到镁条逐渐减少，产生大量气泡的现象。
（3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X可能是碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。
（4）依据图1氢氧化钙的化学性质，还差与非金属氧化物反应，则图中Y物质是非金属氧化物。
（5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应是氯化钙和水，该反应为中和反应，则反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（6）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理；
B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理；
D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理；
故选D。
13．(1)红褐色固体溶解/溶液由无色变为黄色
(2)溶液变浑浊
(3) Ca(OH)2被消耗 乙同学没有找到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和Cl-
(4)＞
【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应，故填：红褐色固体溶解或者溶液由无色变为黄色；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应，故填：溶液变浑浊；
（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，故填：Ca(OH)2被消耗；
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子，故填：乙同学没有找到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和Cl-；
（4）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，溶液体积、温度的变化忽略，分析方程式可知：相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH->Cl-，故填：>。
14．(1)CH3COOH
(2)腐蚀
(3)熟石灰/消石灰
(4) H2O CO2
【详解】（1）醋酸的化学式为：CH3COOH；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑，是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水，生成黑色物质碳；
（3）氢氧化钙能与酸性物质反应，故通常用熟石灰改良酸性土壤；
（4）氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故氢氧化钠需要密封保存，故填：H2O、CO2。
15．(1)朱砂（合理即可）
(2)稳定
(3)绿色
【详解】（1）由题干信息可知，来自天然矿物的红色颜料有朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），是典型的红色天然矿物颜料；
（2）《千里江山图》历经千年，颜色依然分明，说明所用矿石颜料化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（3）石灰水显碱性，pH＞7，故向石灰水中加入紫甘蓝汁液，可能呈现的颜色是绿色。
16．(1) 放热 NaCl和NaOH ＜
(2) 甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠溶于水放热
(3)BD
(4) 防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 0.8 解：设氢氧化钠完全反应后生成氯化钠的质量为x。
答：所得固体的质量为1.17g。
【详解】（1）①由温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，A点处溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则A点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠（NaCl、NaOH）；③由图可知，C点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢（NaCl、HCl）,故溶液中Na+和Cl﹣的个数关系是：N（Na+）< N（Cl﹣）。
（2）①由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中只有氢氧化钠固体，没有醋酸，变色硅胶不变色，乙中只有无色醋酸，没有氢氧化钠，变色硅胶不变色，丙中含有氢氧化钠固体和无色醋酸，一段时间后，变色硅胶由蓝色变为红色，说明反应有水生成，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成；②观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶中的温度升高；
（3）A、酚酞试液在中性或酸性溶液中都不变色，加入酚酞试液无法证明硫酸被消耗，故错误；
B、碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，加入碳酸钠，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确；
C、硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入硝酸钡一定有白色沉淀生成，无法证明硫酸被消耗，故错误；
D、铁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，加入铁粉，若无气泡产生，证明硫酸被消耗，故正确；
故选BD。
（4）①氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；②若不发生反应，所得固体的质量m为8.0g×10%=0.8g。③详解见答案。
17．(1) bac 只通入氨气没有提供碳酸氢钠中的碳元素(正确即可) 同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 取析出固体后的溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，有气泡产生说明有碳酸氢钠，反之没有 碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据
(2) 海水中氯化镁含量低(从富集角度回答，正确即可)
(3)CD
【详解】（1）①步骤Ⅰ中应先稍过量的石灰乳，除去氯化镁，再加入稍过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙，最后加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠，故填bac；
②步骤Ⅱ中只通入氨气没有提供碳酸氢钠中的碳元素，所以不可能生成碳酸氢钠；同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以氨盐水中持续通入二氧化碳，结晶析出的白色固体是NaHCO3而不是氨化铵；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取析出固体后的溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，有气泡产生说明有碳酸氢钠，反之没有；
③碳酸氢钠在加热条件下生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，说明碳酸钠60℃后已经完全分解；
（2）步骤Ⅳ中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，是因为海水中氯化镁含量低；制镁的流程中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：；
（3）A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项说法正确；
B、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故选项说法正确；
C、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项说法错误；
D、溶质不能透过淡化膜，Na+的数目不变，故选项说法错误；
故选：CD。
18．(1)B
(2)
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应/
(4)④
(5)
(6) 氯化钠和氢氧化钠 红
(7)解：设需稀盐酸的质量分数为x，则
g
答：需要氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g。
【详解】（1）A、大力发展风力发电，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项措施正确；
B、焚烧垃圾，会产生二氧化碳，该选项措施不正确；
C、少开私家车，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项措施正确；
D、少使用一次性塑料，能减少资源的使用，保护环境，该选项措施正确。
故选B。
（2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小。
（4）对比图2可知，加入40%氢氧化钠溶液的实验，最终压强最小，则说明吸收二氧化碳效果最好的试剂是④。
（5）由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（6）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
②c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（7）见答案。
19．(1) 溶液由无色变为红色 Na2SO4、H2SO4
(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(3)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。
x=0.8 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。
【详解】（1）由图1可知，A点时溶液的pH>7，溶液呈碱性。酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向A点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色。C点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明硫酸过量。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以此时溶液中的溶质为反应生成的Na2 SO4 以及过量的H2 SO4 。
（2）从图 2 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图可以看出，反应前溶液中有H+、 、Na+、OH ，反应后H+和OH 结合生成了H2 O，而Na+和 并没有发生变化。所以酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）见答案。