9.3常见的盐随堂同步练习 (含答案) 北京版化学九年级下册

9.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰
2．下列图示实验操作错误的是
A．除去CO中的CO2 B．浓硫酸稀释
C．检查装置的气密性 D．过滤
3．下列过程中只发生物理变化的是
A． B．
C． D．
为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意完成下面小题。
4．有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．古代“春米”去稻壳的过程属于化学变化
B．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻
C．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁大
D．水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害
5．实验室用溶质质量分数为25%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．配制溶液时品尝NaCl溶液的味道
C．配制溶液时需量取18g水
D．用量筒量取25%的NaCl溶液时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数偏大
6．为证明某气体中是否含有CO、、、这四种成分，兴趣小组同学设计了如下装置进行验证（实验开始前先向装置内通入一段时间的），则下列判断错误的是
【信息：①浓硫酸可作干燥剂，吸收；②白色硫酸铜粉末遇水变成蓝色可用于检验水的存在；③和CO均可还原CuO，使固体由黑变红。】
A．只要看到A处澄清石灰水变浑浊就可证明该气体中含有
B．若C处固体由黑变红，D处白色硫酸铜变蓝，则证明该气体中含有
C．若C处固体由黑变红，E处澄清石灰水变浑浊，F处气体被点燃，则该气体中含有CO
D．要证明气体中是否含有，则还需在A装置前加一个盛有白色硫酸铜粉末的U形管
7．实验是学习化学的重要途径。如图所示实验能达到实验目的是
A．实验试管外壁发烫，说明物质在溶解过程中伴随有热量变化
B．实验能验证质量守恒定律
C．实验能说明甲烷中含有氢元素
D．实验能比较空气和呼出气体中CO2含量
8．某同学总结了盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，其中错误的是
A．稀盐酸能除油污 B．浓硫酸有吸水性
C．氢氧化钠可做干燥剂 D．氢氧化钙可改良酸性土壤
9．下列实验现象描述正确的是
A．向氧化钙固体中滴入适量水，无明显现象 B．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生白雾
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 D．向氧化铁中加入适量稀盐酸，溶液变为黄色
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴加水 B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜粉 D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
A．A B．B C．C D．D
11．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
B 用炉具清洁剂(含NaOH)除铁锈 NaOH溶液能与铁锈反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
12．我国神舟五号载人飞船成功发射，标志着我国航天技术的飞跃。请回答下列问题。
(1)无水肼()和过氧化氢组合常用作神舟飞船运载火箭的液体推进剂，这两种物质反应放出大量热，且反应后的产物无污染，根据质量守恒定律预测产物的化学式为 。
(2)空间站利用太阳能电池板进行江作，其能量转化方式是将太阳能转化为 能。
(3)长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的 元素。
(4)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可饮用。净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的 (填操作名称)。
(5)飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性能。
(6)舱外航天服中废气处理系统的工作步骤是：第1步，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网。第2步，用氢氧化锂()作吸收剂除去的化学方程式为 (的性质与相似)。中金属元素与非金属元素的质量比为 。
13．现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列问题：
(1)往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是 。
(2)图乙中盛放固体Y的仪器名称是 ，按图乙进行实验时，发现气球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体和固体可能发生的化学反应方程式是(产生不同气体) 或 实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是 。
(3)在按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B的可能是 ；
(4)在进行上述甲乙丙三组实验时，装入药品之前都要进行 。
14．明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。
(1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
(2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着 (选填“放热”或“吸热”)现象。
(3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的 (填操作名称)
(4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。
①20℃时，氯化钠的溶解度是 g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
15．回答下列问题：
(1)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 。
(2)B中实验现象是 ，写出其在D中发生反应的化学方程式 。
(3)步骤①发生反应的化学方程式是 。
(4)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
16．酸、碱与指示剂作用
(1)稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变 色，使酚酞试液 ，溶液的 7。
(2)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使石蕊试液变 色，使酚酞试液变 色，溶液的 7。
17．用如图所示装置做生石灰与水反应的实验。
(1)倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的文字表达式 。
(2)若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，可观察到的现象是 。
(3)取Y型管中的上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液的颜色变化是 。
(4)比较块状和粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，取等体积等浓度的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字化传感器测得瓶内气压的变化如图所示。
写出该反应文字表达式 。表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 （选填①或②）。实验结束时，两容器中气压相同的原因是 。
18．“504双吸剂”是常用的食品保鲜剂，成分是铁粉和生石灰，可吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。久置后固体中可能含有和。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体进行探究。
(1)“504双吸剂”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)如图所示，将这包“504双吸剂”放入广口瓶中。一段时间后，冷却至室温，若观察到水柱向 （填“A”或“B”）移动，说明这包“504双吸剂”还有效。
(3)称取3.00g样品于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤，得滤液和2.66g滤渣。将滤渣全部放入硬质玻璃管中，用如图的装置继续实验（装置气密性良好）。
通入一段时间CO气体后，称量装置乙的质量，点燃酒精喷灯，持续通入CO气体。待充分反应后，称量装置甲中剩余固体质量为1.96g，装置乙增重1.54g。
①装置乙中发生反应的化学方程式为： 。
②原双吸剂中铁粉的质量为 。
③指出该装置中的不足之处： （写一条即可）。
19．纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
(1)我国制碱工业的先驱是 (填字母)。
a. 道尔顿 b. 张青莲 c. 门捷列夫 d. 侯德榜
(2)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
ⅰ.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
ⅱ.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是 (填序号)。
A． B． C． D．
ⅲ.反应①中有四种反应物，化学方程式为 。
ⅳ.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。
(3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
ⅰ.10℃时，碳酸钠的溶解度为 。
ⅱ.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是 。
ⅲ.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是 。
(4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的 。
一、低调的氢氧化钙
氢氧化钙是一种很常见的物质，但它既是建造万里长城和金字塔的古老材料，也是治理现代工业污染、保障食品安全和口腔健康的关键试剂。它在人类社会的基础建设、环境保护和工业生产中是名副其实的“低调的巨人”。
20．氢氧化钙俗称 ，是一种常见的 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
21．用氧化钙和水反应可得到氢氧化钙，反应的化学方程式 。小组同学将较多的氧化钙缓慢分批放入盛水的烧杯中，形成的混合物称为石灰乳，是 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），将该液体静置后（如右图），上层清液属于 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。
取清液分装在两支试管中：
（1）取第一支试管，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变 色，是因为这类物质在水溶液中会离解出 。
（2）取第二支试管，向溶液中吹气，实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
同学们对烧杯中的物质成分作讨论：
（3）其中正确的是
上层清液 下层固体
A 水 氢氧化钙
B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙
C 水，氢氧化钙 氢氧化钙
D 水，氢氧化钙 氧化钙
22．讨论中，同学们还提及到下面几个问题：
（1）实验中得到的上层清液应是此条件下的饱和溶液，若要将之变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；②升高温度；③降低温度；④蒸发水；⑤通入少量CO2。其中正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
（2）上述转化过程中，对相关量的改变分析正确的是
A．溶质质量一定变小
B．溶质质量分数可能变小
C．溶剂质量一定变大
D．溶液质量一定变大
（3）如下图所示，如果向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液，他们对甲、乙烧杯中溶液的判断正确的是 （不定项）
A．溶质质量可能相等
B．溶剂质量一定相等
C．溶质质量分数一定不相等
D．乙溶液一定为不饱和溶液
《9.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C C C C A D C
题号 11
答案 B
1．A
【详解】A 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但溶质仍然是硫酸，溶质成分没有改变，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，且溶质氯化氢的量减少，不符合题意。
C、氢氧化钠固体敞口放置，一方面会吸收空气中的水蒸气而潮解，另一方面会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶质成分由氢氧化钠变为碳酸钠，发生了改变，不符合题意。
D、生石灰（CaO）敞口放置，会与空气中的水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，再与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，最终成分变为碳酸钙等，物质成分改变，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则能除去一氧化碳中的二氧化碳，且需将二氧化碳直接通入氢氧化钠溶液中，该选项正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，该选项正确；
C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项正确；
D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，该选项不正确。
故选D。
3．D
【详解】A、将树叶放入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀叶肉，有新物质生成，属于化学变化；
B、该实验中，面粉燃烧，发生爆炸，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，有新物质生成，属于化学变化；
D、该实验中，小卵石和石英砂可除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，均无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
4．C 5．C
【解析】4．A、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误；
C、一般，合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故选项说法正确；
D、使用大量的农药除去虫害会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故选项说法错误；
故选：C。
5．A、用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶，而不是称量、溶解，因为是量取一定体积的浓溶液，不需要称量固体溶质，故选项说法错误；
B、在实验室中，任何药品都不能品尝味道，这是实验室的基本安全规则， 故选项说法错误；
C、设需要25%的NaCI溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得25%×x = 50g×16%，解得x= 32g，则需要水的质量为50g-32g=18g，故选项说法正确；
D、用量筒量取 25%的NaCl 溶液时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的25%的 NaCI 溶液的体积偏小，使溶质质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
故选：C。
6．C
【详解】A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A处澄清石灰水变浑浊，可证明该气体中含有，此选项正确；
B. 若C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原，D处白色硫酸铜变蓝，说明氢气还原氧化铜生成了水，根据化学反应前后元素的种类不变，则证明该气体中含有，此选项正确；
C. 由于装置A中的澄清石灰水可能未将原气体中的二氧化碳完全吸收，E处澄清石灰水变浑浊，可能是原混合气体中的二氧化碳引起的，若C处固体由黑变红，F处气体被点燃，可能是氢气引起的，无法该气体中含有CO，此选项错误；
D. 要证明气体中是否含有，则还需在A装置前加一个盛有白色硫酸铜粉末的U形管，如果通气体后变蓝色，说明含有水，否则没有，此选项正确。
故选C。
7．C
【详解】A. 实验试管外壁发烫，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该同时放出大量的热，此选项不符合题意；
B. 质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，稀盐酸不能与硝酸钾溶液发生化学反应，不能验证质量守恒定，此选项不符合题意；
C. 将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内部有水雾出现，是甲烷燃烧生成了水，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验能说明甲烷中含有氢元素，此选项符合题意；
D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，该实验不能比较空气和呼出气体中CO2含量，此选项不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、油污不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应，所以稀盐酸不能除油污，故说法错误；
B、浓硫酸有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故说法正确；
C、氢氧化钠用作干燥剂，是因为其易潮解（吸收空气中的水分），故说法正确；
D、氢氧化钙能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故说法正确。
故选A。
9．D
【详解】A、向氧化钙固体中滴入适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以观察到固体溶解，并且放出大量的热，说法错误，不符合题意；
B、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生白雾，说法错误，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、向氧化铁中加入适量稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，说法正确，符合题意。
故选：D。
10．C
【详解】A、稀硫酸稀释后酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH<7，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，但不会为0，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，故B错误；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：；固体质量增重，溶液中溶质质量减轻，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，溶质析出，故溶质的质量减少直到0，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A、打开鱼池水泵，将水喷向空中，增加了水与空气的接触面积，使更多氧气溶解到水中，从而增加鱼池氧气含量。该项正确，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物。NaOH（氢氧化钠）是碱，不与金属氧化物反应。因此，NaOH 不能与铁锈反应；炉具清洁剂中的 NaOH 主要用于去除油污，而非除铁锈。该项错误，符合题意；
C、缓慢氧化是物质与氧气发生的缓慢、不剧烈的氧化反应，过程中释放热量但无明显现象。厨余垃圾自制花肥时，微生物分解有机物，涉及缓慢氧化反应，生成肥料。此该项正确，不符合题意；
D、溶解是指一种物质分散到另一种物质中形成溶液。油污主要成分是油脂（有机物），汽油是有机溶剂，根据“相似相溶”原理，汽油能溶解油污。该项正确，不符合题意；
故选：B。
12．(1)和
(2)电
(3)钙/Ca
(4)过滤
(5)气密性/耐压/抗压（合理即可）
(6)
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。无水肼（N2H4 ）和过氧化氢（H2 O2 ）反应的产物应为无污染的物质，反应物含 N、H、O 三种元素，常见无污染产物为 N2 （氮气）和 H2 O（水）。
（2）太阳能电池板直接将太阳能转化为电能。
（3）骨质疏松与缺钙（Ca）密切相关，需补充钙元素。
（4）反渗透膜只允许水分子和部分离子通过，分离原理类似化学实验中分离固液的过滤操作（但过滤精度更高）。
（5）压力服需在压力突变时迅速充气，体现其 气密性（或密封性）和抗压性。
（6）NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，即。LiOH与NaOH性质相似，类比NaOH与CO2的反应，LiOH与CO2反应生成碳酸锂（Li2 CO3）和水，化学方程式为；
LiOH中金属元素为Li，非金属元素为O、H，则金属元素与非金属元素的质量比为。
13．(1)a端液面升高，b端液面下降
(2) 集气瓶 氢氧化钠和水
(3)氢氧化钠溶液和二氧化碳
(4)检查装置的气密性
【详解】（1）硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，瓶内压强减小，故a端液面升高，b端液面下降。
（2）图乙中盛放固体Y的仪器名称是集气瓶，按图乙进行实验时，发现气球鼓起来，说明气体增多，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是或。
若实验中没有发生化学反应，液体X和固体Y的组合是氢氧化钠和水，因为氢氧化钠溶于水放热，使装置内温度升高，压强增大，气球鼓起来。
（3）液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，水倒吸入试管①中，说明液体A能吸收气体B，使试管内压强减小。例如液体A是氢氧化钠溶液，气体B是二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使试管内压强减小。
（4）在进行上述甲、乙、丙三组实验时，装入药品之前都要进行检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。
14．(1) 不可再生
(2)放热
(3)过滤
(4) 36/36.0 饱和 蒸发
【详解】（1）天然气为化石燃料，属于不可再生资源；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应时放出热量。
（3）用笊篱捞去，能将固体和液体分离，类似于过滤。
（4）①由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
该温度下，25g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，正好得到氯化钠的饱和溶液。
②“晒”说明是通过蒸发结晶的方法获得食盐。
15．(1)
(2) 澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（2）草酸钙分解产生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D中氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）由流程图可知：步骤①发生反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：；
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，化学方程式为：。
16．(1) 红 不变色 小于（或）
(2) 蓝 红 大于（或）
【详解】（1）石蕊试液遇酸变红色；
酚酞试液遇酸不变色（或仍为无色）；
酸溶液的小于7。
故填：红；不变色；小于（或）。
（2）石蕊试液遇碱变蓝色；
酚酞试液遇碱变红色；
碱溶液的大于7。
故填：蓝；红；大于（或）。
17．(1)
(2)Y 型管内固体逐渐溶解，放热，导管口先有气泡冒出，冷却后导管内形成一段水柱
(3)无色变红色
(4) ② 等质量的块状、粉末状碳酸钙完全反应，最终产生二氧化碳的量相同
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，文字表达式为：。
（2）氧化钙与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出；反应过程中氧化钙逐渐溶解；充分冷却后，装置内温度恢复至室温，气体收缩，压强减小，导管内形成一段水柱。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：；
粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率快，相同时间内产生气体多，气压大；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，相同时间内产生气体少，气压小，所以表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是②；
等质量等浓度的稀盐酸与等质量的块状、粉末状碳酸钙反应，二氧化碳来源于碳酸钙，最终产生二氧化碳的量由碳酸钙的量决定，碳酸钙的量相同，产生二氧化碳量相同，在相同密闭容器中，所以最终气压相同。
18．(1)混合物
(2)A
(3) 1.68g 缺少尾气处理装置
【详解】（1）“504双吸剂”是常用的食品保鲜剂，成分是铁粉和生石灰，属于混合物；
（2）“504双吸剂”成分是铁粉和生石灰，将这包“504双吸剂”放入广口瓶中，可吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，一段时间后，冷却至室温，由于消耗了空气中的气体，装置内压强减小，则观察到水柱向A移动，说明这包“504双吸剂”还有效；
（3）①久置后固体中可能含有和。称取3.00g样品于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤，得滤液和2.66g滤渣，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水中，铁、氧化铁、碳酸钙难溶于水，则滤渣中可能含铁、碳酸钙、氧化铁，则装置甲中反应可能为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置乙中发生反应的化学方程式为：；
②由以上分析可知，滤渣中可能含铁、氧化铁、碳酸钙，装置甲中发生反应可能为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，固体减少量为氧化铁中氧元素的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与氧化铁中氧元素的质量之和，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，固体减小的质量为反应生成二氧化碳的质量，装置乙中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.54g，装置甲中固体减少的质量为：2.66g-1.96g=0.7g小于1.54g，则滤渣中一定含氧化铁，生成二氧化碳的质量=碳酸钙分解生成二氧化碳的质量+一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量=碳酸钙分解生成二氧化碳的质量+与氧化铁反应的一氧化碳的质量+氧化铁中氧元素的质量，固体减少量=碳酸钙分解生成二氧化碳的质量+氧化铁中氧元素的质量，则与氧化铁反应的一氧化碳的质量为：1.54g-0.7g=0.84g
解：设滤渣中氧化铁的质量为x，氧化铁反应生成二氧化碳的质量为y
x=1.6g
y=1.32g
则碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为：1.54g-1.32g=0.22g
解：设滤渣中碳酸钙的质量为z
z=0.5g
则滤渣中铁的质量为：2.66g-0.5g-1.6g=0.56g
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原双吸剂中铁粉的质量为：
答：原双吸剂中铁粉的质量为1.68g；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。
19．(1)d
(2) 漏斗 AC 二氧化碳/CO2
(3) 10g 碳酸钠/Na2CO3 降温结晶
(4)氢氧根离子/OH-
【详解】（1）a、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
b、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
c、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
d、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，符合题意。
故选d；
（2）ⅰ.操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
ⅱ.向饱和的食盐水中通入气体1和气体2后，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，反应物中含Na、Cl、H、O，故通入的气体中应该含有氮元素和碳元素，则通入的气体应是氨气和二氧化碳。
故选：AC；
ⅲ.反应①中有四种反应物，则反应物应为NaCl、H2O、NH3和CO2，生成物为NH4Cl和NaHCO3；故化学方程式为：；
ⅳ.上述已知生产流程中，二氧化碳是反应物，也是生成物，可循环使用；故填：二氧化碳；
（3）ⅰ.根据图2碳酸钠的溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为10g；故填：10g。
ⅱ.由图2碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响变化较大；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从降温到，碳酸钠析出晶体较多；故填：碳酸钠；
ⅲ.碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度影响较大，饱和溶液降温时可以析出较多晶体；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，即使是饱和溶液，降温时析出晶体也很少。故若碳酸钠饱和溶液中仅混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是：降温结晶；
（4）从微观角度分析，碱性溶液具有相似的化学性质（碱性），是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子；故填：氢氧根离子。
20． 熟石灰、消石灰 碱 21． 悬浊液 溶液 红 氢氧根离子/ 溶液变浑浊 C 22． C B CD
【解析】20．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种常见的碱。故填：熟石灰、消石灰；碱。
21．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；石灰乳是固体小颗粒分散于水中，形成悬浊液；将该液体静置后，上层清液均一、稳定的混合物，属于溶液。故填：；悬浊液；溶液。
（1）氢氧化钙溶液显碱性，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变红色，是因为这类物质在水溶液中会离解出氢氧根离子。故填：红；氢氧根离子或。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向溶液中吹气，实验现象是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：。故填：溶液变浑浊；。
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，烧杯中上层清液中溶质为氢氧化钙，溶剂为水，下层固体是没有溶解的氢氧化钙。故填：C。
22．（1）实验中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，将氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；③降低温度；⑤通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故选：C。
（2）①加入水，溶质质量不变，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量分数变小；
③降低温度，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数都不变；
⑤通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减小，溶剂质量增大，由方程式可知，溶液质量变小，溶质质量分数减小。
故选：B。
（3）A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，所以甲烧杯中溶质质量大，故A错误；
B.甲烧杯中一部分水参与了反应，所以甲烧杯中溶剂质量小，故B错误；
C.甲烧杯中发生了化学反应，化学反应遵循质量守恒定律，所以甲、乙烧杯中溶液质量一定相等，但溶质质量不同，所以溶质质量分数一定不相等，故C正确；
D.甲烧杯中溶液可能是饱和溶液，乙烧杯中溶液一定为不饱和溶液，故D正确。
故选：CD。