9.2常见的酸随堂同步练习 (含解析) 北京版化学九年级下册

9.2常见的酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
小田同学在家完成家庭小实验：自制汽水（如图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水（完成下面小题）。
1．关于原料，下列化学用语表述错误的是
A．碳酸氢钠： B．2个水分子：
C．柠檬酸中的阳离子： D．二氧化碳中氧元素的化合价：
2．如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A．钠元素为非金属元素 B．钠原子的相对原子质量是
C．钠原子的核外电子数为11 D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子
3．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
选项 用途 性质
A 浓硫酸用作某些气体的干燥剂 浓硫酸具有吸水性
B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色
C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
D 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作中，正确的是
A．测定空气中氧气含量 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．测定溶液的PH
5．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验：
步骤1：观察产物的颜色为红色。
步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。
步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。
已知：①的相对分子质量为336
②为红色固体
③、
下列说法正确的是
A．产物为单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子
C．中铜元素的化合价为+2价
D．产物X的质量为
6．准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为黄色
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
C．木炭与氧化铜反应，黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
7．人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性弱。
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用汽水可以缓解胃酸过多症状
8．下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．滴管用后不洗涤，直接放回原瓶
C．称取一定质量的氢氧化钠固体 D．比较合金与纯金属的硬度
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动现象 B．探究可燃物的燃烧条件
C．验证二氧化碳能与水发生反应 D验证浓硫酸的腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
10．学习化学需要用化学思维和特有的认知方式去理解物质世界。下列选项不正确的是
A．变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推知该物质一定含有碳、氢元素
B．证据意识：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，证明酸具有共性的原因是溶液中都含有
C．实验与创新：制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗可以控制滴加试剂的速率
D．宏微符三重表征：“”中的“2”表示两个氧原子
11．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．醋酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有 D．浮粉变铅白，固体质量增大
二、非选择题
12．让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分： 注意事项：勿用于大理石的清洁
(1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。
(2)据报道洁厕灵和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为 。
(3)向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子： (填离子符号)。
13．实验室取用10mL如图所示的浓硫酸，配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则配制好的稀硫酸质量为 g；若在量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制稀硫酸的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）；在稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸里，其原因是 。
硫酸：化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%
14．合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下：
(1)操作X的名称是 。
(2)试剂M的名称是 。
(3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”）
(4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。
15．以某电厂的粉煤灰（主要含、和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②浸出时和反应生成；
③“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为。
(1)“浸渣”的主要成分除外，还有 （填化学式）。
(2)滤液1中含有的阴离子主要是 。
(3)“焙烧”时的主要反应中X的化学式为 。
(4)“水浸”中为了分离出需进行的操作是 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序（填序号）循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
16．金属是一种重要的自然资源。
(1)我国古代就有很高的炼铜技艺，李白《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟。郝朗明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“火法炼铜”的场面，“火法炼铜”是用木炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来，此反应前后，固体的质量 （填“增大”或“减小”）。
(2)铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅炒菜就主要利用了铁的 性，铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 。
(3)锂是一种新型的多用途金属，2024年，成功发射的神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。下图是锂原子（左）和钠原子（右）结构示意图，两种金属化学性质有一定相似之处的原因是 。
17．根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室选择装置 B用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式: 。用 E装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。装置 B改进的措施 。
(3)若用 ACF 装置制取干燥的CO2气体，F中应盛放的液体为: 。
(4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 (填标号);若用F装置收集甲烷气体，则气体要从 (选填“m”或“n”)端通入。
18．学习小组对硫酸性质的再认识。
Ⅰ．浓硫酸吸水性
查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。
学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，在密闭容器中进行图2实验。
(1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。
(2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。
学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？继续展开下列探究。
Ⅱ．不同浓度硫酸和铜反应
查阅资料：①；
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
学习小组组装以下装置进行实验：
(3)二氧化硫会与氢氧化钠反应的化学方程式是 ，请你从环保的角度提出一条对该实验改进的方案 。
不同浓度硫酸与铜反应现象如下表：
浓度/() 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39
A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色
B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色
(4)根据表格分析，硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。
(5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 (填一种)。
19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取意义重大。
I、光解制氢
光解水加入稀制取氢、装置如图所示，总反应为。
(1)装置中质子交换膜只允许阳离子通过，该离子符号为 。
(2)电极b表面产生气体为 （填“”或“”）。
(3)光解时电极表面产生气泡，气泡从电极表面脱离后，在稀中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度解释，气泡体积增大原因： 。
Ⅱ、甲烷制氢
研究与不同配比的铁铈载氧体反应制取氢气，气体分步制备如图甲所示。已知①步骤Ⅰ载氧体供氧，步骤Ⅱ载氧体夺氧②氧化性较强，能将转化成
(4)写出在铁铈载氧体催化下，和足量的反应制取氢气的总反应方程式： 。
(5)步骤Ⅰ中，产物气体积分数、转化率、与的关系如图乙所示。时，大于理论值2的可能原因有 。
Ⅲ、水解制氢
硼氢化钠作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为：。
(6)某工厂生产燃料电池需要16 kg氢气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程）
(7)其他条件相同时，NaBH4浓度对制氢速率的影响如图所示。则NaBH4的最佳质量分数为 。
20．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（一）古往
我国是世界上金属冶炼最早的国家。《天工开物》中有关“火法”炼悴的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁曜取出……即倭铅（锌）也。”
(1)装入原料器之前，需将炉甘石敲碎，其目的是 。
（二）今来
(2)我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一，生铁和钢都是铁的合金，二者性质不同主要是因为： 。
（三）防范
金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。
Ⅰ．定性探究铁生锈的条件
(3)由图1实验a、b、c可知：铁生锈实际是铁与 共同作用的结果，根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。
Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素
小组又设计了图2装置，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
(4)根据图3，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）。
(5)结合图2和图4分析，时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强变大，从物理、化学视角分析其原因是 。
（四）未来
(6)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到和，写出该反应的化学方程式为 。
《9.2常见的酸》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B D C B C C D
题号 11
答案 D
1．C 2．C
【解析】1．A、碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为，故选项正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为，故选项正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故柠檬酸中的阳离子为氢离子，可表示为，故选项说法错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，可表示为，故选项正确；
故选：C。
2．A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，钠原子的相对原子质量是22.989，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，故选项说法正确；
D、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确；
B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软，有滑腻感，且为灰黑色，能在纸上留下痕迹，故选项说法正确；
C、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故选项说法错误；
D、氮气用于食品防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定，故选项说法正确；
故选：C。
4．B
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
5．D
【分析】由题干信息可知，产物的颜色为红色，向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液，铜与盐酸不反应，与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，说明产物X中含有，则红色固体为铜；向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为，设生成氯化铜的质量为x，
故生成氯化铜的质量为13.5g，设反应消耗与生成铜的质量分别为y、z，
由于加入过量盐酸充分反应后过滤得到的红色固体为9.6g，说明产物X中还含有铜，故产物X中含有14.4g和3.2g铜。
【详解】A、由分析可知，产物X中含有和铜，属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，产物X中含有和铜，向产物中加入过量的盐酸，铜与盐酸不反应，与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，则充分反应后过滤得到的蓝色溶液中含有氯化铜和盐酸，含有、、三种离子，说法错误，不符合题意；
C、中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铜元素的化合价为+1价，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，产物X中含有14.4g和3.2g铜，即，说法正确，符合题意。
故选：D。
6．C
【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，选项错误；
B、浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口无明显现象，选项错误；
C、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象为：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊，选项正确；
D、生成二氧化硫属于实验结论，不是现象，选项错误。
故选C。
7．B
【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；
B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以缓解胃酸过多症状，反而会加重病情，故选项说法错误；
故选B。
8．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图示操作正确，不符合题意；
C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，符合题意；
D、黄铜是铜的合金，相互刻划黄铜片和纯铜片，纯铜片表面有明显划痕，能比较合金与纯金属的硬度，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
9．C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使溶液变红（氨水呈碱性，能使酚酞变红）。实验中观察到酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到目的。
B、可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。铜片上白磷（与空气接触、温度达着火点）燃烧，红磷（温度未达着火点）不燃烧，水中白磷（未与空气接触）不燃烧，通过对比可探究燃烧需 “与氧气接触、温度达着火点”，能达到目的。
C、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是二氧化碳溶于水并且和水反应导致的，因此不能说明二氧化碳能和水发生反应，不能达到目的。
D、浓硫酸具有脱水性（腐蚀性），能使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张变黑。实验中观察到纸张因浓硫酸作用发生变化（变黑等），可验证浓硫酸的腐蚀性，能达到目的。
综上，答案是C。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律，生成CO2和H2O，可推知物质一定含碳、氢元素，A正确；
B、酸使石蕊变红是由于溶液中H+的共性，B正确；
C、注射器可控制滴加速率，C正确；
D、“SO2”中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，而非两个氧原子本身，D错误。
故选D。
11．D
【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确；
B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；
C、酸和盐酸化学性质相似的原因是水溶液中都有，故C说法正确；
D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误；
故选：D。
12．(1)挥发
(2)Cl2
(3)变大
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+
【详解】（1）洁厕灵有效成分是HCl，打开能闻到强烈刺激性气味，是因为氯化氢具有挥发性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，反应后除X外H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，则X含有2个氯原子，故X为Cl2；
（3）洁厕灵含盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大；
（4） 铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；白醋、稀硫酸、盐酸都呈酸性，是因为它们的溶液中都含有H+。
13． 92 偏小 水的密度较小，易浮在浓硫酸表面，剧烈放热导致酸液飞溅
【详解】稀释前后溶质质量不变，设配制好的稀硫酸质量为x，则：，解得x=92g；
量取浓硫酸时俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，则导致所配制稀硫酸的溶质质量分数偏小；
水的密度较小，易浮在浓硫酸表面，剧烈放热导致酸液飞溅，则稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中。
14．(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)是
(4) 铜 氯
【详解】（1）操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。
（2）由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。
（3）在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。
（4）废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。
15．(1)SiO2
(2)
(3)SO2
(4)过滤
(5)b
【详解】（1）已知粉煤灰主要含SiO2、Al2O3和CaO等，SiO2不溶于水且不与稀硫酸反应，CaO能和硫酸反应生成CaSO4和水，Al2O3能和硫酸反应生成Al2(SO4)3和水，所以“浸渣”的主要成分除CaSO4外，还有SiO2。
（2）浸出时Al2O3和硫酸反应生成Al2(SO4)3，CaO和硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，所以滤液1中含有的阴离子主要是硫酸根离子，其符号为。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。在反应4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X↑+3O2↑中，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子、32个氧原子，反应后有4个钾原子、4个铝原子、2个硫原子、20个氧原子，所以6X中含有6个硫原子和12个氧原子，则X的化学式为SO2。
（4）“水浸”中为了分离出Al2O3，因为Al2O3不溶于水，所以需进行的操作是过滤。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”中含有硫酸钾，可返回沉铝工序循环使用，故选b。
16．(1)减小
(2) 导热
(3)最外层电子数相同
【详解】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，此反应前后，固体的质量减小，故填：减小；
（2）用铁锅炒菜就主要利用了铁的导热性；盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：导热；；
（3）锂原子与钠原子的最外层电子数相同，则两者均有相似的化学性质，故填：最外层电子数相同。
17．(1)试管
(2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 有连续均匀的气泡冒出 试管口加一团棉花
(3)浓硫酸
(4) B n
【详解】（1）仪器a是试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用E装置（排水法）收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为开始排出的是装置内的空气；为防止试管内的固体粉末进入导管，装置 B改进的措施试管口加一团棉花；
（3）若用ACF装置制取干燥的CO2气体，F装置起干燥作用，二氧化碳不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，所以F中应盛放的液体为浓硫酸（或浓H2SO4）；
（4）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是B； 甲烷密度比空气小，若用F装置收集甲烷气体（向下排空气法收集），则气体要从n端通入。
18．(1)胆矾由蓝色变成白色
(2)防止空气中的水蒸气干扰实验
(3) 在装置B后增加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 ，吸收多余的二氧化硫
(4) 蓝 水分蒸发，硫酸浓度变大
(5)硫酸浓度（或温度，合理即可）
【详解】（1）胆矾失水后由蓝色变成白色，浓硫酸具有吸水性，则图2中a中可观察到胆矾由蓝色变成白色，b无明显现象，故填：胆矾由蓝色变成白色；
（2）防止空气中的水蒸气干扰实验，则该实验需在密闭环境中进行，故填：防止空气中的水蒸气干扰实验；
（3）二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
二氧化硫是空气污染物，直接排放会污染空气，从环保角度，改进方案可以是在装置B后增加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 ，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 。
（4）根据表中数据分析，当硫酸浓度≥0.59g/mL时，溶液A呈蓝色，则硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈蓝色。当硫酸浓度0.59g/mL时，铜能与硫酸反应；小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是水分蒸发，硫酸浓度变大，达到了与铜反应的浓度要求，故填：蓝；水分蒸发，硫酸浓度变大；
（5）由实验可知，影响铜和硫酸反应的因素可能是硫酸的浓度（或温度等合理因素 ）。浓度不同，反应现象不同；持续加热（改变温度 ）也能使原本不反应的稀硫酸与铜发生反应，所以硫酸浓度、温度等可能影响反应 。
19．(1)H+
(2)H2
(3)压强减小会使气体分子间的间隔增大
(4)
(5)x=0时，载氧体为CeO2，其氧化性强，部分CH4发生副反应生成CO2和H2，该副反应只生成H2而不生成CO
(6)解：设理论上需要NaBH4的质量是x
x=76kg
答：理论上需要NaBH4的质量是76kg。
(7)10%
【详解】（1）装置中加入稀H2SO4，溶液中的阳离子为氢离子，符号为H+。
（2）总反应为，电极b表面的微观示意图显示生成了，即H2。
（3）从微观角度看，压强减小会使气体分子间的间隔增大，因此气泡体积随压强减小而增大。
（4）结合步骤 I、Ⅱ的反应（CH4与载氧体反应、载氧体与H2O反应），总反应为CH4与H2O在铁铈载氧体催化下生成CO和H2，化学方程式为。
（5）x=0时，载氧体为CeO2，其氧化性强，部分CH4发生副反应生成CO2和H2，该副反应只生成H2而不生成CO，导致气体中氢气的总量与一氧化碳总量的比值大于2。
（6）根据氢气的质量计算，见答案。
（7）由图可知，NaBH4质量分数为10%时，制氢速率最快，故NaBH4的最佳质量分数为10%。
20．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)含碳量不同
(3) 水和氧气 保持菜刀表面干燥
(4)放热
(5)稀盐酸与铁锈反应放热使压强增大、稀盐酸与铁粉反应放热且生成气体使压强增大、稀盐酸占据容器体积使压强增大
(6)
【详解】（1）将炉甘石敲碎，可增大其与煤炭饼的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，这导致它们性质不同。
（3）由图 1 可知，a 中铁钉只与氧气接触不生锈，b 中铁钉只与水接触不生锈（植物油可隔绝空气），c 中铁钉与氧气和水同时接触生锈，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
根据 a、c 现象，可知铁生锈需要与水接触，因此防止铁制菜刀锈蚀可保持菜刀表面干燥，避免铁与水接触。
（4）从图 3 可看出，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈是放热过程。
（5）从物理、化学视角分析：稀盐酸与铁锈反应放热使压强增大、稀盐酸与铁粉反应放热且生成气体使压强增大、稀盐酸占据容器体积使压强增大。
（6）根据题意，Mg17Al12与H2反应生成MgH2和Al，化学方程式为。