第十章常见的盐随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

第十章常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的区分方法中，不可行的是
A．硫酸钡、碳酸钡——加稀硝酸，观察是否有气泡产生
B．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味
C．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象
D．氯化钠、硝酸铵——加水，测温度变化
2．可用于自来水的杀菌消毒。属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列有关实验现象描述正确的是
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，看到瓶口出现白烟
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液由无色变为蓝色
D．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现红褐色沉淀
4．下列物质的用途错误的是
A．石灰石常用于改良酸性土壤
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氯化钠可用于配制生理盐水
D．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一
5．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“绿色能源”
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
6．下有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化铜中的少量炭粉 在空气中充分灼烧
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
7．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质 除杂方法
A CO2（CO） 在空气中点燃
B Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸
C MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D HCl（CO2） 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠显碱性——改良酸性土壤 B．生石灰具有吸水性——作食品干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解——治疗胃酸过多 D．金属铜具有导热性——制作导线
9．下列化学方程式书写完全正确的是
A．
B．
C．
D．
10．物质世界充满了变化。下列变化过程中，主要涉及物理变化的是
A．蜡烛燃烧 B．纸剪窗花
C．钟乳石的形成 D．粮食酿成酒
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种制备高锰酸钾的工艺流程如下图所示：
(1)步骤①之前将固体研磨成粉末的原因： 。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式： 。
(3)步骤④干燥时温度不宜过高的原因： 。
(4)该过程中，能循环利用的物质有 （填化学式）。
(5)KMnO4、KOH混合液中析出KMnO4晶体，说明该实验条件下KMnO4的溶解度 （填“>”或“<”）KOH的溶解度。
12．完成下列问题
(1)如图所示为x、y、z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
℃时，物质x与物质z的溶解度相等；
②当x中含有少量y时，应采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯；
③℃，溶解度由小到大的顺序是 ；
④℃时将溶质质量分数为25%的x溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解②依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的、、杂质以达到提纯的目的。
a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器在⑤中作用是 ；
b，提纯的上述操作中共发生 个复分解反应。
13．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分）制备金属钼（）的流程如下：回答下列问题：
(1)步骤①中将辉钼矿粉碎，目的是 ，尾气，不能直接排放，否则会导致的环境问题是 。
(2)若步骤②得到的溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是 （写出一种即可）。
(3)步骤③发生反应的化学方程式 。
(4)在农业生产中的用途 。
14．碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，其俗称是 ；烘焙过程中，当温度升至50℃以上时，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
15．A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)E的俗名为 。
(3)C生成E的化学方程式为 。
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 (填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
三、实验题
16．某化学学习小组用下图所示实验验证碱的化学性质后，将两支试管中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到红色滤液和白色沉淀。同学们很好奇，于是进行了以下探究。
【讨论交流】
(1)得到的白色沉淀是 (填化学式)。
【提出问题】滤液的溶质成分是什么？(酚酞不计)
【做出猜想】
(2)滤液中一定含有NaOH，原因是 (用化学方程式表示)，可能含有Na2CO3或Ca(OH)2.
【实验验证】
(3)填写下表。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 有 产生，滤液变为无色 滤液中含有Na2CO3
步骤2 另取少量滤液于试管中，加入少量K2CO3溶液 无明显现象 滤液中不含有Ca(OH)2
【反思交流】
(4)你认为上述实验中，步骤 (填“1”或“2”)没有必要做。
(5)小红提出向滤液中加入某种无色溶液，观察到有白色沉淀产生，也能得出该实验结论。加入的无色溶液为 (只写一个)。
【拓展反思】
(6)实验结束后，将步骤1、2中的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，溶液为无色，则废液中溶质的成分一定含有 。
四、综合应用题
17．二氧化碳在大气中的含量很少，却是人类生存不可缺少的物质，请回答下列问题。
Ⅰ．二氧化碳的奇妙变化
(1)如图所示，实验一是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行的课外实验。向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验 (填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是 。
(2)实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是 (填“干燥”或“湿润”)的纸花，使紫色纸花变红的物质是 (填化学式)。
Ⅱ．实验室制备二氧化碳
(3)仪器①的名称是 。
(4)装置B、C都可用来制取二氧化碳，与B装置相比，使用带有多孔隔板的C装置的优点是 。若用D装置收集二氧化碳，空气应从 (填“x”或“y”)端排出。
(5)验满时将燃着的木条放在D装置的出气口时，木条始终不熄灭的原因可能是 (写一种即可)。
(6)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用 (填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(7)工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4kg，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算生成二氧化碳的质量为 kg。
18．硫酸被称为“工业之母”。化学学习小组以硫酸的性质为主题开展项目式学习。
项目一：硫酸的物理性质
(1)如图1，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内，一段时间后，烧杯A中有晶体析出，是因为浓硫酸能吸收 。
项目二：硫酸的化学性质
小组同学按照如图2所示进行实验。
(2)实验中有气泡产生的是试管 (填字母)。
(3)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(4)试管D中反应后测得上层清液的pH一定 (填“>”“<”或“=”)7。
19．用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备MgCO3·xH2O晶体的流程如下。
资料： ① SiO2不溶于水，也不与酸发生反应。
② 碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大。
(1)为了提高废渣中镁元素的浸取率，可采用的方法是 ，写出酸溶过程中任一个反应的化学方程式 。
(2)试剂X可选用 (选填“NaOH”或“Na2CO3”)。试剂X需稍过量的目的是 。
(3)操作1为 ，经操作1分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有 (填化学式)，可用 (选填“冷水”或“热水”)多次洗涤碳酸镁晶体并低温烘干。
(4)小组同学取13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。试计算：
① x的值是 。
② 若将碳酸镁晶体热解得到42t无水碳酸镁，并继续加热制备活性氧化镁，则产生氧化镁的质量为多少吨？
《第十章常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A B C C B B B
1．C
【详解】A、硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应，化学方程式为，会产生气泡，所以可以通过加稀硝酸观察是否有气泡产生来区分，该方法可行；
B、羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味能区分二者，该方法可行；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条检验来区分它们 ，该方法不可行；
D、氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，通过加水测温度变化能区分二者，该方法可行。
故选：C。
2．A
【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。
3．D
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面潮湿并逐渐溶解，故选项实验现象描述不正确。
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，看到瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项实验现象描述不正确。
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项实验现象描述不正确。
D、氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现红褐色沉淀，故选项实验现象描述正确。
故选D。
4．A
【详解】A、石灰石是碳酸钙的俗称，碳酸钙不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、海水 “晒盐” 是蒸发水分使氯化钠结晶析出，剩余的母液是氯化钠的饱和溶液（已达到溶解限度），说法错误。
B、可燃冰燃烧产物主要是二氧化碳和水，与煤、石油等化石燃料相比，燃烧产生的二氧化硫、粉尘等污染物少，被认为是一种清洁能源，说法正确。
C、海水淡化后的剩余浓盐水中含有大量盐类（如镁、溴等化合物），可用于提取化工原料，并非无利用价值，说法错误。
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，而非氯化镁，说法错误。
故选：B。
6．C
【详解】A、炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化，所以可以除去氧化铜中的少量炭粉，该实验设计正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则原固体是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，该实验设计正确，不符合题意；
C、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了氯化钙，但引入了新的杂质氯化钾，该实验设计错误，符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，该实验设计正确，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，但在空气中进行时，会引入空气中的氮气、氧气等新杂质，导致气体不纯，无法得到纯净的CO2。因此，该方法不能达到除杂目的。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。这样，主要物质Fe和杂质Fe2O3都被消耗，无法保留纯净的铁，因此，该方法不能达到除杂目的。
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水。加水溶解后，KCl进入溶液，MnO2不溶。过滤后，MnO2留在滤纸上，KCl在滤液中。洗涤滤渣去除残留KCl，干燥后得到纯净MnO2。该方法利用溶解性差异，不引入新杂质，有效除杂，因此，该方法能达到除杂目的。
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，但也会吸收氯化氢，因此，主要物质HCl被除去，无法保留。再通过浓硫酸干燥也无法恢复HCl，因此，该方法不能达到除杂目的。
故选C。
8．B
【详解】A、氢氧化钠碱性过强且有腐蚀性，改良酸性土壤常用氢氧化钙，错误；
B、生石灰（氧化钙）能与水反应，具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确；
C、碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为其能与酸反应，而非受热分解，错误；
D、铜制作导线主要利用其导电性，而非导热性，错误；
故选B。
9．B
【详解】A、氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式中氧气是气体且反应物不含气体，需要标注 “↑” ，正确的写法应为，该选项错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，该选项正确；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2，正确的化学方程式是，该选项错误；
D、氢气和氧气反应生成水的条件是点燃，不是通电，正确的化学方程式为，该选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
B、纸剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、钟乳石的形成生成新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、粮食酿成酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误。
故选B。
11．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)防止受热时高锰酸钾分解，导致产率下降
(4)KOH
(5)<
【详解】（1）将固体研磨成粉末是为了增大反应物的接触面积，使反应更加充分；
（2）步骤③是锰酸钾和水在电解条件下反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾加热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为防止受热时高锰酸钾分解，导致产率下降，步骤④干燥时温度不宜过高；
（4）既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，在整个流程中，氢氧化钾可以循环使用，化学式为KOH；
（5）KMnO4、KOH混合液中析出KMnO4晶体，说明该实验条件下KMnO4的溶解度12．(1) 降温结晶 20%
(2) 使受热均匀，防止液体飞溅 6/六
【详解】（1）①由图可知，t2℃时物质x与物质z的溶解度相等；
②x的溶解度随温度的变化较大，z的溶解度随温度的变化较小，故用降温结晶的方法提纯x;
③由图可知，t3℃时溶解度由小到大的顺序是z④t1℃时x的溶解度为25g，t1℃时x的饱和溶液的溶质的质量分数为×100%=20%，小于25%，故t3℃时将溶质质量分数为25％的x溶液降温至t1℃时，有晶体析出，溶质的质量分数为×100%=20%;
（2）a.操作①为溶解、操作③为过滤、操作⑤为蒸发，三种操作中都用的仪器为玻璃棒，其中蒸发操作中玻璃棒的作用为搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；
b.复分解反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，提纯过程中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，均属于复分解反应，故共有6个复分解反应。
13．(1) 增大与空气的接触面积，使反应更充分 酸雨
(2)滤纸破损（合理即可）
(3)
(4)作氮肥
【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快且进行得越充分。将辉钼矿粉碎，可增大其与空气的接触面积，从而让反应能更好地进行；
SO2 排放到空气中，会与氧气、水等发生反应，形成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，对环境造成危害。
（2）在过滤操作中，若滤纸破损，液体中的不溶性杂质会直接进入滤液；若液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗壁的间隙流下，未经过滤，这两种情况都会导致得到的滤液浑浊。
（3）步骤③是(NH4)2MoO4 与HCl反应，生成H2MoO4固体和NH4Cl，化学方程式为。
（4）NH4Cl中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，在农业生产中可作为氮肥，促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
14． 小苏打
【详解】碳酸氢钠的俗称是小苏打，在生活中常用于制作面点等；
根据题目信息，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
15．(1)
(2)纯碱/苏打
(3)
(4)②③
【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙；D、E反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠；A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，D为氢氧化钙、E为碳酸钠，说明A～E中均含有氧元素；B、C为组成元素相同的气体，且B、C能相互转化，C能与E（碳酸钠）互相转化，C能与D（氢氧化钙）反应，则C为二氧化碳、B为一氧化碳；A能转化为B（一氧化碳）、C（二氧化碳），则A为氧气。
【详解】（1）由分析可知，A为氧气，其化学式为；
（2）由分析可知，E为碳酸钠，其俗名为纯碱或苏打；
（3）由分析可知，C为二氧化碳、E为碳酸钠，则C生成E表示二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为氢氧化钙、E为碳酸钠；
表示碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
表示碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型；
表示二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；
表示碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
表示氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
综上可知，整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选：②③。
16．(1)
(2)
(3)气泡
(4)2
(5)溶液
(6)、
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故得到的白色沉淀是CaCO3；
（2）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中一定含有氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）因为结论是滤液中含有Na2CO3，故碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故实验现象为有气泡产生；
（4）根据步骤1的结论滤液中含有碳酸钠，可知碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不共存，因此滤液中一定不含氢氧化钙，故步骤2没有必要做；
（5）可以向滤液中加入钙盐溶液，比如硝酸钙溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若产生白色沉淀，则证明滤液中有碳酸钠，没有氢氧化钙；
（6）将步骤1、2结束后的溶液倒入废液缸中，观察到有气泡产生，故盐酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水、与步骤2加入的碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，废液中溶质的成分一定含有生成的氯化钠和氯化钾。
17．(1) 不能 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶变瘪
(2) 湿润 H2CO3
(3)长颈漏斗
(4) 能控制反应的发生和停止 x
(5)装置漏气/药品不足（合理即可)
(6) A 不能 反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，会导致制得的气体不纯
(7)1
【详解】（1）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占集气瓶体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，该实验现象不能证明CO2与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能使瓶体变瘪；
（2）把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是湿润的纸花，因为二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为：H2CO3；
（3）仪器①的名称是长颈漏斗；
（4）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳从y端通入，空气应从x端排出；
（5）验满时将燃着的木条放在D装置的出气口时，木条始终不熄灭的原因可能是装置漏气(或药品不足）等；
（6）根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用A；实验室不能选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳，理由是反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，会导致制得的气体不纯；
（7）已知剩余固体质量为4kg，剩余固体中钙元素质量分数为50%，则剩余固体中钙元素的质量为4kg×50%=2kg；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由于化学反应前后钙元素的质量不变，所以反应前碳酸钙中钙元素的质量也是2kg；
反应前碳酸钙的质量=；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前碳酸钙的质量为5kg，反应后剩余固体质量为4kg，所以生成二氧化碳的质量为5kg 4kg=1kg。
18．(1)水或饱和硫酸铜溶液中的水
(2)A
(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)<
【详解】（1）由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸会吸收饱和硫酸铜溶液中的水，使饱和硫酸铜溶液结晶，从而观察到有晶体析出；
（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，只有试管A中有气泡产生；
（3）试管C中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（4）试管D中稀硫酸和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，故试管D中反应后测得上层清液的pH一定小于7。
19．(1) 将废渣粉碎/适当提高稀硫酸浓度/适当加热/延长酸溶时间（合理即可） /
(2) Na2CO3 除尽H2SO4，同时使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀
(3) 过滤 Na2SO4、Na2CO3 冷水
(4) 3 解：设产生氧化镁的质量为y
y=20t
答：产生氧化镁的质量为20吨。
【详解】（1）为提高废渣中镁元素浸取率，可采用的方法有：将废渣粉碎（增大接触面积）、适当提高稀硫酸浓度、适当加热、延长酸溶时间等；
酸溶过程中，MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为；MgO与稀硫酸反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。为得到MgCO3·xH2O，应选用的试剂X是Na2CO3；
加入Na2CO3，发生反应、，试剂X需稍过量的目的是：除尽H2SO4，同时使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀。
（3）操作 Ⅰ 是分离固体和液体，为过滤；
转化过程生成Na2SO4，同时Na2CO3稍过量，所以晶体表面可能残留Na2SO4、Na2CO3；
因碳酸镁热及酸性环境溶解度大，用冷水洗涤。
（4）①根据图像，加热至t3℃时，剩余固体是MgCO3，其质量为8.4g，则13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)中H2O的质量为，那么
x=3
②已知碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物，加热至t4℃，剩余固体是MgO，则t3℃~t4℃发生的反应是，根据MgCO3的质量计算，见答案。