10.2海水提取食盐随堂同步练习（含解析） 北京版化学九年级下册

10.2海水提取食盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
A．氢氧化钠潮解；食物腐烂 B．牛奶变酸；米酿成醋
C．蜡烛燃烧；酒精挥发 D．海水晒盐；浓硫酸使白纸变黑
2．下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是
A．图中①是结晶池，②是蒸发池
B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
3．向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是
A．中混有粉 B．C粉中混有CuO
C．CaO中混有 D．中混有
4．归纳、类推是学习化学的一种重要方法，以下归纳、推理正确的是
A．氯化钡与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则能使氯化钡溶液产生白色沉淀的一定是硝酸银
B．复分解反应生成了盐，则有盐生成的反应一定是复分解反应
C．活泼金属与盐酸反应生成了氢气，则能与盐酸反应生成的气体一定是氢气
D．析出晶体后的溶液与原溶液的溶质质量分数可能保持不变
5．进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
6．牙膏成分中有去除牙齿表面各种污垢的摩擦剂，常见的有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，上述物质未涉及的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．下列实验方法或操作能达到目的是
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
B 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
A．A B．B C．C D．D
9．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，已知甲厂或乙厂废水中的和个数比为，则甲厂或乙厂废水中的和的个数比为（ ）
A． B． C． D．
10．下列关于物质性质的描述中，属于物理性质的是
A．铜能在潮湿的空气中生锈 B．食盐是咸的
C．蜡烛能在空气中燃烧 D．碳酸饮料能腐蚀牙齿
二、填空题
11．已知某固体样品A可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
(1)常温下，气体C的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。
(2)白色沉淀H为 （填化学式）。
(3)步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 。
(4)无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
(5)在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
12．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。
任务一：参观盐场
(1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
任务二：提纯粗盐
(2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序为 （填标号）。
②以上操作都用到的玻璃仪器为 ，蒸发时该玻璃仪器不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
③过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： （举1例即可）。
任务三：应用食盐
(3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g 20%的食盐水选种。实验操作如图所示。
①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水（常温下水的密度为1g/mL）。
②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20%（填“＞”“＜”或“＝”）。
13．下图为验证质量守恒定律的三个实验，请回答下列问题。
(1)实验一中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式是
(2)实验二结束后天平指针会向 (填“左”或“右”)偏转，原因是
(3)从原子的角度分析化学变化遵循质量守恒定律的原因是
(4)实验三在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。用酒精灯给a端粗铜丝加热数分钟，停止加热后冷却。观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)某物质R完全燃烧需要12.8g氧气，可生成13.2g二氧化碳和5.4g水。则该物质的化学式为 。
14．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．炒菜时油锅不慎着火，灭火方法是
15．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。
(2)操作②应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。
(3)经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。
A．溶解粗盐时，水没加够
B．蒸发时受热不均，有晶体溅出
C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
三、实验题
16．食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海洋、盐湖等都能够开采出食盐。
(1)实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题。
除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、 、量取、溶解、装瓶并贴标签。
②量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
四、综合应用题
17．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
(1)自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价是 .
(2)某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是__________（填字母序号）。
A．大米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．牛肉
(3)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_______（填字母序号）。
A．NH4HCO3 B．CO(NH3)2 C．KNO3 D．NH4H2PO4
(4)氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （填化学方程式）。
(5)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤转化成的合成气、乙二醇等属于 能源（填“二次”或“新”）。
②合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．尿素[CO（NH2）2]
18．海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。
Ⅰ．海水淡化
膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。
(1)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒化学符号)通过。
(2)石墨烯、金刚石和都属于碳单质，保持化学性质最小的微粒是 (填化学符号)。
Ⅱ．深海固碳
(3)海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压(含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是 。
Ⅲ．海水制“碱”
(4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a．
b．
c．
已知几种物质的溶解度如下表：(溶解度单位g，“—”表示不存在)
盐 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
11.9 15.8 21.0 27.0 — — — —
6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是 。得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 (写化学方程式)。
(5)得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCl，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图(见图3)，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩， ，洗涤，干燥。
(6)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，过滤，向滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于1g/mL)。
①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。
②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数 。
19．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。回答下列问题：
(1)探究氯化铵的性质和用途：
①图1中U型管中观察到左侧液面上升、右侧液面下降，说明氯化铵溶于水会 热量(选填“吸收”或“放出”)。
②图2中观察到湿润红色石蕊试纸变成 色，氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为 。
③氯化铵对农作物生长的作用主要是 (填字母序号)。
A．使作物根系发达，耐寒耐旱
B．能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿
C．使作物不易倒伏，不受病菌害虫欺负
D．能同时提供多种养分，给作物“全面呵护”
(2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
①下面图3中，可表示NH4Cl溶解度曲线的是 (选填“甲”或“乙”)
②20℃时，按下面图4操作：B中的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为 （填最简质量比）。
《10.2海水提取食盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D A A A C B B
1．C
【详解】A、氢氧化钠潮解的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；食物腐烂的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；米酒酿醋的过程中有新物质醋酸等生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化；浓硫酸具有脱水性，使白纸变黑的过程中有新物质碳生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法，则图中①是蒸发池，②是结晶池，再通过过滤得到粗盐和母液，故A错误；
B、在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠不断析出，海水中氯化钠的质量减小，故B错误；
C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故C错误；
D、析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确。
故选D。
3．C
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，AgCl与盐酸不反应，再经过过滤，可得到AgCl，故A不符合题意；
B、CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，C与盐酸不反应，再经过过滤，可得到C，故B不符合题意；
C、碳酸钙、氧化钙均具盐酸反应，杂质被除去的同时，主体物质也被除去，不符合除杂原则，故C符合题意；
D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，再经过过滤，可得到硫酸钡，故D不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、氯化钡（BaCl2）与硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀，这是复分解反应。但能使氯化钡产生白色沉淀的不一定是硝酸银，还可能是其他可溶性硫酸盐（如硫酸钠），因为氯化钡与硫酸盐反应会生成硫酸钡（BaSO4）白色沉淀。错误。
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（如盐、水、气体或沉淀）的反应。虽然复分解反应可以生成盐，但有盐生成的反应不一定是复分解反应。例如：置换反应：锌与盐酸反应生成氯化锌（盐）和氢气。错误。
C、活泼金属（如锌、镁）与盐酸反应生成氢气，这是置换反应。但能与盐酸反应生成气体的不一定是氢气，还可能是其他气体。例如：碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。
D、当溶液饱和时，在恒温条件下析出晶体（如蒸发溶剂），析出晶体后的剩余溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数与原饱和溶液相同。正确。
故选D。
5．A
【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误；
B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
故选A。
6．A
【详解】碳酸钙属于盐，氢氧化铝属于碱，二氧化硅属于氧化物，所给物质未涉及酸类。
故选A。
7．A
【详解】A、加水鉴别物质，可以根据物质的溶解性和溶解过程中热量变化进行鉴别；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，硫酸铜溶于水温度几乎不变，可观察到溶液变蓝，硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜均易溶于水，碳酸钙不溶于水，故固体不溶解的是碳酸钙，四种物质现象不同，可以鉴别，正确；
B、氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，用酚酞溶液无法区别氢氧化钠和碳酸钠，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤可将氢氧化铜沉淀除去，但是硫酸钠对于氯化钠溶液也是杂质，错误；
D、铝的金属活动性比铜、银强，铜丝、银丝插入硫酸铝溶液中均不能反应，只能得到铝的金属活动性比铜强、比银强，无法比较铜和银的金属活动性，错误。
故选A。
8．C
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量，故可用天然气作燃料生火做饭，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，洗洁精与油污没有发生中和反应，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠有咸味，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，NaCl的浓度大汤咸，NaCl的浓度小汤淡，即NaCl的浓度可调节汤的咸淡，符合题意；
D、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐中除了泥沙，还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，粗盐除去泥沙后不能得到纯净的氯化钠，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】根据题中信息，甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红可知甲厂废水含氢离子且不含碳酸根离子，又甲厂废水中的氢离子和钡离子个数比为，则甲厂废水中含有钡离子且不含硫酸根离子，根据溶液呈电中性及两厂废水中各含三种离子可知，甲厂废水中含有硝酸根离子、钡离子、氢离子且氢离子和硝酸根离子的个数比为，即，乙厂废水中含有碳酸根离子、硫酸根离子、钾离子。
故选B。
10．B
【详解】A、生锈是铜与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应，生成新物质（如铜绿），属于化学变化，因此该性质是化学性质。错误。
B、咸味是食盐的味道，通过感官（如品尝）即可感知，不需要发生化学变化，属于物理性质中的味道。正确。
C、燃烧是蜡烛与氧气发生化学反应，体现石蜡具有可燃性，因此该性质是化学性质。错误。
D、腐蚀是碳酸饮料中的酸（如碳酸）与牙齿中的矿物质发生化学反应，导致牙齿脱矿，属于化学变化，因此该性质是化学性质。错误。
故选B。
11．(1)>
(2)BaSO4
(3)
(4)Mg2+、Na+、K+
(5) KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤后，向滤液加入适量硝酸银溶液，若产生产生白色沉淀则样品A含有氯化钾，反之则不含氯化钾
【详解】（1）样品A中能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7。
（2）步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀，则该物质是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（3）样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：。
（4）步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；
步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子；
步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+。
（5）由上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；
要证明氯化钾的存在，需使用银离子，由于硫酸根能与银离子反应生成微溶于水的硫酸银，也会产生白色沉淀，则需要先排出硫酸根的干扰，具体操作如下：另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤后，向滤液加入适量硝酸银溶液，若产生产生白色沉淀则样品A含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
12．(1)饱和
(2) BCA 玻璃棒 防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 较多固体析出 用渔网捉鱼（合理即可）
(3) 40 <
【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA。
由图可知，三个操作中都需要玻璃棒；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温继续加热。
生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。
（3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，则需量取的水的体积为。
②量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量取水的体积偏大，会导致所配溶液的溶质质量分数<20%。
13．(1) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2) 右 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致质量减小
(3)反应前后原子种类、质量和个数都不变
(4) a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉
(5)C3H6O
【详解】（1）实验一中铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，所以托盘天平的指针向右偏转，故填：右；碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致质量减小；
（3）在化学反应前后原子种类、质量和个数都不变，都遵循质量守恒定律，故填：反应前后原子种类、质量和个数都不变；
（4）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜（化学方程式为），生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，a端质量变大，故观察到的现象是：a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉，故填：a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉；；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，某物质R完全燃烧需要12.8g氧气，可生成13.2g二氧化碳和5.4g水，则水中氢元素的质量=物质R中氢元素的质量=，二氧化碳中碳元素的质量=物质R中碳元素的质量=，则生成物中氧元素的质量=二氧化碳中氧元素的质量+水中氧元素的质量=，故物质R中含有氧元素，氧元素的质量=，物质R中碳、氢、氧原子个数比为，则物质R的化学式为C3H6O，故填：C3H6O。
14． B 锅盖盖灭
【详解】A、人体中钙元素含量过低会引起佝偻病或骨质疏松症，人体缺铁会引起贫血，选项说法错误；
B、可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，选项说法正确；
C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；
D、炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，使火熄灭，则灭火方法是：锅盖盖灭。
故填：B；锅盖盖灭。
15．(1) 酒精灯 烧杯 蒸发皿中出现较多固体
(2) B 引流
(3) 80% AB
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，b为烧杯；
图A为蒸馏装置，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；
其中玻璃棒的作用是引流。
（3）经上述实验，该粗盐的纯度为；
A、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，该选项错误。
故选AB。
16．(1) B 湿抹布
(2) 称量 >
【详解】（1）①A、步骤A溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；步骤B过滤操作中玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；步骤C蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止因局部温度过高造成液体飞溅，作用不同，故A错误；
B、 步骤B过滤操作中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，故B正确；
C、步骤C蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，而不能将食盐水蒸干，故C错误；
D、步骤D转移操作中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，故D错误；
故选B；
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的；
（2）①配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②量取水时视线应与凹液面最低处保持水平，图示中读数，会导致读数偏大，试剂量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
17．(1)
(2)BD
(3)C
(4)
(5) 二次 C
【详解】（1）二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氯中氯元素的化合价表示为：；
（2）A、植物种子或块茎中富含糖类，故大米饭富含糖类，不符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故鸡蛋富含蛋白质，符合题意；
C、蔬菜、水果富含维生素，故黄瓜富含维生素，不符合题意；
D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质，符合题意。
故选BD；
（3）钾肥可促进植物生长，增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含钾元素的肥料。
A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，含钾元素，符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，不符合题意。
故选C；
（4）氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（5）①二次能源是由一次能源（如煤炭、石油等）经过加工转换后形成的能源形式，其特点是无法直接从自然界获取，必须通过人为加工实现能量形态或载体的改变，故煤转化成的合成气、乙二醇等属于二次能源；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含氮元素，仅用合成气为原料不可能得到尿素。
故选C。
18．(1)
(2)
(3)随着深度增加，海水压强增大，溶解度随压强增大而增大
(4) 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶
(5)降温结晶
(6) 88%
【详解】（1）由图1可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化薄膜而其他离子不可以穿过薄膜，水分子的化学符号为；故填：。
（2）是由分子构成的，保持化学性质最小的微粒是；故填：。
（3）海水深度增加，海水的压强增大，二氧化碳的溶解度随着压强增大而增大，二氧化碳在海水中溶解更多，则增大；故填：随着深度增加，海水压强增大，溶解度随压强增大而增大。
（4）由图可知，相同温度下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，首先析出碳酸氢钠晶体；反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是受热易分解成氨气、水和二氧化碳，氨气和二氧化碳是气体会逸散到空气中，化学式为；故填：碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶；。
（5）由于碳酸钠受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：降温结晶。
（6）加入溶液发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；稀盐酸中的质量为。设样品中氢氧化钠的质量为。
则该烧碱样品中的质量分数为。
故填：；。
19．(1) 吸收 蓝 B
(2) 乙 饱和 2:5
【详解】（1）①图1中U型管中观察到左侧液面上升、右侧液面下降，说明氯化铵溶于水会吸收热量，故填：吸收；
②氯化铵和熟石灰加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，氨气溶于水可以形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变成蓝色，故填：蓝；；
③氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，其主要作用是使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，故选B；
（2）①根据表中数据可知，0℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则可表示NH4Cl溶解度曲线的是乙，故填：乙；
②根据表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，即该温度下，100g的水中最多溶解37.2g的NH4Cl，B中溶剂的质量为50g，共加入10g+10g=20g的氯化铵固体，最多能溶解18.6g的NH4Cl，则B中溶液是氯化铵的饱和溶液；
40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，即该温度下，100g的水中最多溶解45.8g的NH4Cl，C中溶剂的质量为50g，共加入10g+10g=20g的氯化铵固体，全部溶解，此时C中溶液的溶质和溶剂质量比为；
故填：饱和；2:5。