第九章酸和碱随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

第九章酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作不正确的是
A．探究水的组成 B．干燥氧气 C．过滤粗盐水 D．比较铜铁锌的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．生石灰遇水，放出热量
B．将铜丝伸入到硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．木炭与氧化铜高温反应时，黑色粉末逐渐变为红色
3．同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是
实验方案
目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
4．构建基本的化学观念是学好化学的基础，下列认识错误的是
A．元素观：物质是由元素组成
B．分类观：水和氧化镁均是氧化物，硝酸是酸，青铜属于混合物
C．守恒观：1g氢气和1g氧气充分反应，生成2g水
D．转化观：电解水的反应，其微观本质是分子的拆分，原子的重新组合
5．正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻试剂气味
C．读取液体体积 D．测溶液的pH
6．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 B．CO具有还原性——冶炼金属
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．稀有气体化学性质稳定——用于制造电光源
7．根据实验探究中“操作、现象”的描述，得出正确“结论”的是
A．向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气
B．使用pH试纸测定某溶液pH值为10，说明该溶液一定为碱性溶液
C．向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高，说明中和反应是放热反应
D．将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明CO2显酸性
8．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是
A．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
9．下列实验方案不能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别NH4NO3和KCl固体 取样，分别加适量水溶解，测温度
B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
C 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
D 除去螺丝钉表面的铁锈 加适量稀盐酸，浸泡后洗净擦干
A．A B．B C．C D．D
10．控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组实验与所得结论不相符的是
A．二氧化碳能与氢氧化钠反应 B．铁与水接触是铁生锈的条件之一
C．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 D．黄铜的硬度比铜的大
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 ；该反应的反应类型是 。
12．请用所学化学知识回答下列问题。
(1)二氧化硫是引起 的主要物质；二氧化硫由 种元素组成；1mol SO2中约含有 个氧原子（用科学记数法表示）。
(2)“高原上缺氧”中的“氧”是以 （选填“游离”或“化合”）态存在。
(3)通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为］，这是铜与氧气、二氧化碳和 反应的产物。
(4)如图是初中化学的一些基本实验。
①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。
③实验三中电解水的化学方程式为 ，实验中可观察到的现象是 。
13．除了对化合物进行酸碱盐氧化物等简单分类，有时还需要对它们进行再细分，比如把碱依据其离解出的OH-的数量分为一元碱、二元碱等。已知NaOH与NH3·H2O均为一元碱，写出氨水与稀硫酸反应的化学方程式： ；
14．首钢滑雪大跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美。
(1)跳台主体为钢结构，钢的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
(2)跳台采用的耐火候钢自带防火和防锈功能。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3)耐火候钢还含有铜、镍（Ni）等金属，资料显示金属活动性为：，直接使用下列试剂可以验证三种金属的活动性顺序的是______（填字母）。
A．溶液、Ni、溶液
B．Fe、溶液、Cu
C．Fe、Ni、溶液
15．中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
(1)贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是：在常温下，碳的化学性质 (填“稳定“或“不稳定”)。
(2)酿米酒。酿造米酒时需要一定量的水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)放烟花。某种烟花爆竹的主要成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。其反应原理为：，X的化学式为 。
海上生明月，天涯共此时。
(4)中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是 (用化学方程式解释)。
(5)中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是 。
16．在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质 由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
(1)通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
(2)小倩同学进行一组对比实验：
①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 、脱水性。
(3)既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢
小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。常温下， (填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。
(4)小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成
小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：
①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为 。
②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生 火焰，则证明装置A中气体产物 (填“含有”或“不含”)氢气。
17．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
一、金属及其化合物的应用
(1)句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指______。
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
(2)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高
(3)用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。
(4)钢铁材料通常分为生铁和钢。
①纯铁的熔点比钢 （选填“高”或“低”）。
②钢是含碳量在0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低 元素含量。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下：
资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。
(6)滤液1的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 。
(7)加入过量稀硫酸产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。
(8)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。
(9)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为 。
三、FeCO3的含量测定
称取含FeOOH的FeCO3样品14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
【资料】①在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2；在T2时，FeOOH开始分解生成Fe2O3。②铁的氧化物加热分解的温度如下：
(10)0-T1时，剩余固体质量不变的原因 。
(11)样品中FeCO3的质量为 g。
(12)M点对应纵坐标的 。
(13)N点对应固体为FeO和Fe3O4的混合物，则该混合物中FeO和Fe3O4的质量比= 。
18．请回答下列问题。
(1)我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是 。
(2)金属是一种重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。铼是一种非常稀有的金属，比钻石还要珍贵，在航空领域作用很大。如图是铼元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
a.铼属于非金属元素
b.铼原子的相对原子质量为186.2g
c.铼位于元素周期表的第六周期
d.图中x的值是2且铼原子在化学反应中易得电子
(3)某化学小组为了验证木炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。
①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。
②实验过程中A、B的顺序不能颠倒的原因是 。
(4)某化学小组同学设计了如图所示从含硫酸锌和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸锌的实验。
①加入过量的A时反应的化学方程式为 。
②操作Ⅱ将溶液Z放在 （填仪器名称）中进行。
(5)我国冶炼金属的历史悠久。工业上可利用镁和四氯化钛（TiO2）在一定条件下发生反应制取钛。欲制得48t的金属钛，至少需要镁的质量为多少？
19．金属及金属材料在生产生活中应用非常广泛。
Ⅰ、铜的相关知识
西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。
(1)《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于 （填“纯金属”或“合金”）。
(2)出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，则 。
(3)灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该 （填“扩大”或“减小”）进风口。燃料充分燃烧产生的气体中有污染性的是 ，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变 。
Ⅱ、铁的相关知识
(4)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，金属铝到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(5)家用铁锅，是利用了铁的 性；铁轨用生铁而不用纯铁，是因为生铁的硬度比纯铁 。
(6)无防护措施下铁易与空气中的 发生反应而生锈。
(7)铁生锈的原理亦可用于测定空气中氧气含量，以下是一种测定空气中氧气含量的实验设计，回答相关问题。
实验步骤：
a．取一根粗细均匀的玻璃管，将一端用橡皮塞密封；
b．将足量食品脱氧剂粉末（主要成分是铁粉）迅速装入玻璃管，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，如图甲所示；
c．水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中、静置，待水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
d．用刻度尺测量出AO段长度为M，BO段的长度为N。
①用含有M、N的式子表示空气中氧气的含量（体积分数） 。
②实验步骤b中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅲ、铝的相关知识
某品牌管道疏通剂中含有铝粉、NaOH、缓蚀阻垢剂等。兴趣小组取10g管道疏通剂样品，加入盛有100g水的烧杯中，观察到反应剧烈产生大量气泡。
(8)反应方程式：，则气体X为 。
(9)同学们触摸烧杯发烫，猜想可能是因为 。
(10)待烧杯中固体全部消失，测得烧杯的总质量为109.8g，计算样品中Al粉的质量分数为 。（写出解题过程）
《第九章酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B D B D C B
1．C
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，且根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且氧气应从长管通入，该选项正确；
C、过滤时应遵循”一贴、二低、三靠“，图中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧挨烧杯内壁，该选项不正确；
D、铜不能和硫酸亚铁反应，且锌能和硫酸亚铁反应，则可知金属活动性顺序：锌>铁>铜，该选项正确。
故选C。
2．C
【详解】A、生石灰（CaO）与水反应会生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故A正确；
B、铜丝伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸银溶液无色，所以溶液由无色变为蓝色，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧，产生的是明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故C错误；
D、木炭与氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，氧化铜是黑色粉末，生成的铜是红色，所以会看到黑色粉末逐渐变为红色，故D正确；
故选：C。
3．B
【详解】A、碘单质易升华且遇淀粉后变蓝，根据上方淀粉块的变色时间，可以探究温度对分子运动的影响，该方案能达到目的；
B、氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，故装置内生成的二氧化碳无法进入玻璃导管的后端部分，进而无法验证二氧化碳的性质，该方案不能达到目的；
C、试管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，且水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该方案能达到目的；
D、空气中氧气含量相比于纯氧要低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该方案能达到目的。
故选B。
4．C
【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物；硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，青铜是铜的合金，由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，则该反应中氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则1g氢气和1g氧气反应，氢气过量，不可能生成2g水，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，其微观实质是在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易使酒精流出引发火灾，操作错误；
B、闻试剂气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确；
C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误；
D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，操作错误。
故选B。
6．D
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、盐酸能与金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、木条不复燃只能说明氧气浓度不足，不能证明完全不含氧气，如空气中含有氧气，但不能使带火星木条复燃，选项错误；
B、碱性溶液pH＞7，使用pH试纸测定某溶液pH值为10，说明该溶液一定为碱性溶液，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，稀盐酸中含有水，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高，不能说明中和反应放热，选项错误；
D、将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
故选B。
8．D
【详解】A、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，固体质量明显增加，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能置换出264份质量的铜，固体质量略减少，错误；
B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，错误；
C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，错误；
D、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，开始反应时，金属过量，消耗相等质量的盐酸，产生的氢气质量相等，曲线重合，根据化学方程式Zn+ 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，最终铁生成的氢气质量更多，正确。
故选D。
9．C
【详解】A、KCl固体溶于水温度无明显变化，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过加水溶解，测量溶液温度，可鉴别KCl和NH4NO3固体，故选项实验方案正确；
B、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，故选项实验方案正确；
C、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，所得溶液中溶质质量分数为，故选项实验方案错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，它可以与稀盐酸发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，因此，我们可以通过加适量稀盐酸浸泡螺丝钉，使铁锈与稀盐酸反应而被除去，浸泡后，再用水洗净并擦干螺丝钉即可，故选项实验方案正确。
故选C。
10．B
【详解】A、图中实验，两个软塑料瓶中分别为等体积的氢氧化钠溶液和水，左边软塑料瓶比右边变瘪程度大，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项说法错误。
C、图中实验,伸入加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，伸入另一支试管中的带火星的木条没有复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故选项说法正确。
D、互相刻画，纯铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度比铜的大，故选项说法正确。
故选: B。
11．
复分解反应
【详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化镁和水），符合复分解反应的特征，故填：复分解反应。
12．(1) 酸雨 2/二/两
(2)游离
(3)水/H2O
(4) 与氧气接触 试纸呈现的颜色与标准比色卡比较 电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1）
【详解】（1）二氧化硫（SO2）是引起酸雨的主要物质；二氧化硫由S、O两种元素组成；1个SO2分子含有2个氧原子，1mol SO2中约含有6.02×1023个SO2分子，因此1mol SO2中约含有1.204×1024 个氧原子。
（2）游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；因此“高原上缺氧”中的“氧”是以游离态存在。
（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为 Cu2（OH）2CO3 ］，铜绿中含有铜元素，来自于铜，铜绿中碳、氧元素来自于二氧化碳，而其中氢、氧元素应来自另一种反应物根据题意在潮湿的空气中，因此反应物有水，因此这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物。
（4）①实验一中铜片上白磷燃烧（温度达到白磷着火点，白磷与空气接触），水中白磷不燃烧（温度达到白磷着火点，白磷未与空气接触），得出燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
③实验三中电解水的化学方程式为，实验中可观察到的现象是电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1）。
13．
【详解】氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式为。
14．(1)大于
(2)
(3)B
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故钢的硬度大于纯铁；
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
（3）A、选项中给出的是氯化铁溶液，利用镍和氯化铁溶液无法验证铁、镍的金属活动性顺序，镍和氯化铜反应生成氯化镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，无法确定铁、镍的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁能与氯化镍反应生成氯化亚铁和镍，有银白色固体析出，说明铁比镍活泼，铜与氯化镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为：，符合题意；
C、铁、镍均能与氯化铜反应，均有红色固体析出，说明铁、镍比铜活泼，但是无法确定铁、镍的金属活动性顺序，不符合题意；
故选B。
15．(1)稳定
(2)煮沸
(3)KNO3
(4)
(5)分子在不断运动
【详解】（1）墨中含有碳元素，常温下，碳的化学性质稳定，则用墨汁书写的春联能长时间保存。
（2）煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边K、S、N、C、O的个数分别为2、1、2、3、6，等号左边除2X外，K、S、N、C、O的个数分别为0、1、0、3、0，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3。
（4）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：。
（5）能闻到花香，是因为分子在不断运动。
16．(1) H+ 大于
(2) ＜ 腐蚀性
(3) H2O 减少 浓度 能
(4) 淡蓝色 含有
【详解】（1）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是H+；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，根据化学方程式，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，因此反应后溶液的质量比反应前溶液的质量大。
（2）①稀硫酸显酸性，pH＜7；
②浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、S、O、H的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：H2O；
根据反应的化学方程式可知，反应过程中一直有二氧化硫气体产生，所以随着反应的进行，溶液的质量始终在减少；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响；
常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。
（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②铁与浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，浓硫酸会变成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，证明装置A中气体产物含有氢气。
17．(1)A
(2)b
(3)
(4) 高 碳/C
(5)乳化
(6)FeSO4/硫酸亚铁
(7)检验氢气的纯度/检验气体纯度
(8)防止 NH4HCO3 受热分解
(9)4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2
(10)没有达到分解的温度
(11)11.6
(12)10.071
(13)8.05:1.39/805:139
【详解】（1）河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的“铅、镍”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铅、镍”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填写：A。
（2）a.地壳中含量最多的金属是铝，故选项错误，不符合题意；
b.铝的金属活动性强，冶炼铝的技术要求高，故选项正确，符合题意，故填写：b。
（3）铝和氧化锂反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：，故填写：。
（4）①在金属家族中，纯铁的熔点相对较高，达到1535℃，而由它组成的铁合金（钢）的熔点范围在1400℃至1500℃之间，因此，纯铁的熔点比钢高，故填写：高。
②生铁含碳约2%~4%，钢含碳约0.03%~0.2%，因此，生铁经锻打成钢，主要是降低碳（C）元素含量，故填写：碳或C。
（5）洗涤剂中的表面活性剂可以使油污在水的表面形成小液滴，从而易于被水冲洗去除，这就是乳化作用，故填写：乳化。
（6）由流程图可知，废铁屑（含少量Fe2O3）粉末中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液1，硫酸不仅与Fe2O3反应，生成硫酸铁（Fe2(SO4)3）和水，还与铁反应，生成硫酸亚铁（FeSO4）和水，因此，滤液1中的溶质为硫酸（H2SO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4），故填写： FeSO4或硫酸亚铁。
（7）加入过量稀硫酸产生的气体为H2，氢气具有可燃性，因此，点燃氢气前要检查氢气的纯度，以防氢气中混有空气，达到爆炸极限，发生爆炸，故填写：检验氢气的纯度或检验气体纯度。
（8）温度过高碳酸氢铵会发生分解，生成碳酸铵、二氧化碳和水，故填写：防止 NH4HCO3 受热分解。
（9）由题干FeCO3的转化关系可知，FeCO3与H2O和O2反应，生成FeOOH和CO2，化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2，故填写：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2。
（10）由图可知，在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2，因此，0-T1时，剩余固体质量不变的原因温度未达到碳酸亚铁分解的最低温度，故填写：没有达到分解的温度。
（11）由题干可知，在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2，在T2时，FeOOH开始分解，因此，T1- T2时间段为FeCO3分解为FeO和CO2时间段，由图可知，固体质量减少了：14.27g-9.87g=4.4g，因为该反应是在隔绝空气的装置内进行，所以，减少的质量为FeCO3分解生成CO2的质量，假设样品中FeCO3的质量为x
故填写：11.6。
（12）由图可知，M点对应的横坐标为T4，由题干可知，T3-T4时间段为氧化铁转化成四氧化三铁的过程，T2-T3时间为FeOOH分解生成Fe2O3时间段，因为该反应是在隔绝空气的装置内进行，因此，氧化铁是在与氧化亚铁反应，生成四氧化三铁，该反应反应物和生成物都是固体，无气体生成，且遵循质量守恒定律，所以，M点对应纵坐标的值等于Fe2O3分解生成Fe3O4的质量与FeCO3分解为FeO的质量之和，样品中FeOOH的质量为：14.27g-11.6g=2.67g，假设FeOOH分解生成Fe2O3的质量为z
氧化铁中含有铁元素与生成四氧化三铁中铁元素质量相等，根据题意，则生成的四氧化三铁的质量为m，
根据质量守恒定律得，FeCO3分解生成Fe2O3的质量为：11.6g-4.4g=7.2g，a=2.871g+7.2g=10.071g，故填写：10.071。
（13）由图可知，N点对应横坐标在T4-T5之间，说明四氧化三铁部分转化为氧化亚铁，因此，混合物为四氧化三铁和氧化亚铁，假设混合物中四氧化三铁的质量为m，氧化亚铁的质量为n，列式为：m+n=9.44g，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和元素质量不变可知，该混合物中铁元素的质量由FeCO3和FeOOH提供，列式为：，该式化简得：0.72m+0.78n=7.28g，它与m+n=9.44g组成方程组为：
所以，该混合物中FeO和Fe3O4的质量比=8.05g:1.39g=8.05:1.39=805:139，故填写：8.05:1.39或805:139。
18．(1) 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，燃烧热值高
(2)c
(3) C中红色固体逐渐变黑色，D中澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，若A、B的顺序颠倒，则无法证明气体产物中是否含有二氧化碳
(4) 蒸发皿
(5)解：设需要镁的质量为x。
答：制得48t的金属钛，至少需要镁的质量为48t。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后有6个氮原子、2个X分子、8个氢原子和4个氧原子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为；
三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，燃烧热值高等；
（2）a、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
b、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铼原子的相对原子质量为186.2，说法错误，不符合题意；
c、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由铼原子结构示意图可知，铼原子核外电子层数为6，则铼位于元素周期表的第六周期，说法正确，符合题意；
d、在原子中，质子数=核外电子数，则，则铼原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。
故选：c；
（3）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明气体产物中含有CO的实验现象是：C中红色固体逐渐变黑色，D中澄清石灰水变浑浊；
②实验过程中A、B的顺序不能颠倒的原因是：二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，若A、B的顺序颠倒，则无法证明气体产物中是否含有二氧化碳；
（4）①由流程图可知，溶液Z经操作Ⅱ得到硝酸锌固体，说明溶液Z为硝酸锌溶液，则向一定量含硫酸锌和硫酸铜的废水中加入过量A的目的是将硫酸铜除去且不引入新杂质，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则A为锌，发生反应的化学方程式为；
②操作Ⅱ是从溶液中分离得到固体，为蒸发结晶，应放在蒸发皿中进行；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，计算过程见答案。
19．(1)合金
(2)2
(3) 扩大 SO2/二氧化硫 红（合理即可）
(4)
(5) 导热 大
(6)氧气和水（合理即可）
(7) 偏大
(8) 反应放热或NaOH溶于水放热（答一点）
(9)解：根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g。
设样品中Al粉的质量为x。
x=1.8g
样品中Al粉的质量分数为:
答：样品中Al粉的质量分数为18%。
【详解】（1）青铜是由铜和锡熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金。
（2）根据化合物中元素化合价的代数和为0，铜的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，则(+2)×x+(-1)×2+(-2)×1=0，解得x=2。
（3）黑烟的产生通常是由于燃烧不充分造成的，扩大进风口可以增加氧气供应，促进燃料充分燃烧。燃料中的硫元素燃烧后会产生二氧化硫（化学式为），这是一种污染性气体。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红。
（4）金属活动性越强，越容易被氧化，一般被人类发现和大量使用就越晚。人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，金属铝到近代才开始大量使用，说明铝的活动性最强，铁次之，铜最弱。
（5）因为铁具有良好的导热性，所以常用于制作炊具。生铁是铁和碳的合金，其硬度比纯铁大，因此更适合用于铁轨等需要高强度的场合。
（6）铁在潮湿的空气中易与氧气和水蒸气等发生化学反应生成铁锈。
（7）①因为玻璃管粗细均匀，设该玻璃管的截面积为S，反应前水滴和食品脱氧剂粉末之间的距离（AO段）是M，反应后剩余气体的长度（BO段）为N，则原来玻璃管内空气的体积为：M×S，铁生锈消耗的氧气体积为：(M-N)×S，因此空气中氧气的体积分数为：。
②实验步骤b中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密会导致测量得到的玻璃管内原来空气的体积偏小，实验结果会偏大。
（8）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。由反应方程式可知：反应前已知物质中，Na、O、H、Al的原子个数分别为：2、4、6、2，反应后已知物质中Na、O、Al的原子个数分别为：2、4、2，因此3X中含氢原子6个，X中含氢原子2个，X的化学式为：H2。
（9）该品牌管道疏通剂中含有NaOH固体，氢氧化钠固体溶于水放热，会使烧杯发烫。铝与氢氧化钠的反应是放热反应，也会使烧杯发烫。（合理即可）
（10）因为铝和氢氧化钠反应生成的氢气逸出到空气中，所以反应前后烧杯（包括烧杯内的物质）的总质量的差值就是生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算出铝的质量，进而计算出样品中铝粉的质量分数。详见答案。