实验9常见酸、碱的化学性质随堂同步练习（含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

实验9常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A．“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸
B．“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理
C．“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞
D．“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象
2．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B．三个过程发生的均是化学变化
C．三个变化中的物质都是由分子构成的 D．丙反应属于化合反应
3．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发
C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B 鉴别镁和铁的金属活动性顺序 加入等量、等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率
C 分离CaCl2和CaCO3粉末 加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验装置能够直接验证质量守恒定律的是
A． B． C． D．
6．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．常温下，纳米铝粉能与反应生成
B．，该反应属于置换反应
C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D．向溶液中加入，可以获得
7．酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律
C．证明铁生锈需要水 D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
9．热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识的叙述，错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用锅盖将着火的油锅盖灭 清除可燃物
B 冰箱内放置活性炭 活性炭能吸附异味
C 在太阳下晾晒衣服 温度越高，分子运动速率越快
D 用洁厕灵(主要成分是盐酸)除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
10．“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是
A．F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐
B．A→B的转化过程中A发生氧化反应
C．F→E的反应属于中和反应
D．A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈
二、非选择题
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
11．从分类角度看，盐酸属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其物质类别为 (“酸”“碱”或“盐”)。
12．小红向等浓度的和溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变 色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得溶液pH为11，溶液pH为9，可见溶液的碱性比溶液 (填“强”或“弱”)。
13．常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)，工业上也利用此原理除铁锈，请写出稀盐酸除铁锈方程式 ，现象是 。
14．治疗胃酸过多的抗酸药之一碳酸氢钠由 种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属离子是 (填化学符号)。
15．往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)若测得反应后溶液中 Na+和Cl-个数比为1：1，此时溶液的溶质成分是 。
(2)如图为该反应的微观过程，由图可知，该反应的微观实质是 。
16．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ；
②写出曲线2中N点对应反应后溶质的成分 。
17．甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
回答下列问题：
(1)甲物质为 。
(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
(3)丙生成丁的化学方程式为 。
18．黄铁矿(主要成分是)，是一种重要的化工原料，工业上可以用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫制取氢气。
(1)工业上将黄铁矿粉碎的目的是 。
(2)高炉炼铁的化学方程式为 。
(3)膜反应器中化学基本反应类型 。
(4)流程中能重复利用的物质是 ，可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为 。
19．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。
(2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究稀酸的共性；
【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。
【交流讨论】
(3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。
(4)孔穴6中反应的化学方程式为 。
(5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。
(6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。
20．近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题：
(1)解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 作用。
处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径：
①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。
(2)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式为 。
②用超氧化钾(K2O2)吸收。
(3)航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 。
(4)我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 (填序号)。
(5)返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
21．实验是化学学科的基础，科学探究是重要的研究方法。
(1)某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。
①若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
②可用C装置制取二氧化碳，该装置所具有的优点是 。但此装置有一处错误需改进后才能用于制取二氧化碳气体，请写出一种改进措施： 。
③C装置关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母e、f、g加上“→”对图1所示现象进行排序)。
(2)某化学小组向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，没有观察到明显现象，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。大家讨论后认为可从以下两个角度设计实验(图2所示)并进行验证。
①从反应物角度：实验A所示，小红观察到试管内的液面上升，认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，小明认为还需要补充实验，才能说明两者发生了反应，请你设计补充的实验 (简述实验操作)。
②从生成物角度：实验B所示，小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂，观察到明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，图中实线框内的试剂的名称为 。
③通过上述两个实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应，请写出反应的化学方程式 。
(3)氢化镁(MgH2)固体可作为氢动力能源汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，若用2.6kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上生成氢气的质量是多少？
22．波尔多液作为一种历史悠久的无机铜元素杀菌剂，自1882年发现以来在农业领域广泛应用。下面是以石灰石为原料制备波尔多液的工艺流程图。分析流程，回答问题。
(1)燃烧炉中产生的尾气会对环境造成不良影响，吸收尾气的一种方法是 。
(2)消化反应池中发生反应的化学方程式是 ，流程中所用软水可从自然界的 中获得。
(3)反应池中采用搅拌操作的目的是 。
(4)蓝色的波尔多液喷洒在植物表面，与病菌产生的酸性物质反应，释放的Cu2+进入病菌细胞会导致病菌死亡。蔬果表面残余的波尔多液可用生活中的 清洗而除去。
《实验9常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C B D A C A D
1．A
【详解】A、“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。
B、“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意；
C、“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意；
D、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以该选项正确。
B、化学变化是指有新物质生成的变化，在甲的变化中，只是分子间的间隔发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；乙和丙的变化中有新物质生成，属于化学变化，所以该选项错误。
C、 在丙的变化中，生成的物质是由离子构成的，并非三个变化中的物质都是由分子构成的，所以该选项错误。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，而丙反应的生成物是两种（氯化钠和水），不属于化合反应，所以该选项错误。
故选A。
3．C
【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。
B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。
C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。
D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。
故选C。
4．C
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气、稀有气体）也能使火焰熄灭，因此无法可靠检验二氧化碳。A不合理。
B、金属活动性顺序可通过金属与酸反应产生氢气的速率比较，但实验方案中未控制金属的质量、形状或表面积等变量。若镁和铁的样品质量不同或状态不同（如铁粉比镁片表面积大），气泡速率可能受这些因素影响，而非仅由活动性决定，无法准确鉴别。B不合理。
C、CaCl2易溶于水，CaCO3不溶于水。加水溶解后，过滤分离：滤渣为CaCO3，洗涤干燥后得纯净CaCO3固体；滤液为CaCl2溶液，蒸发结晶后得CaCl2固体。C合理。
D、NaOH溶液既能吸收HCl，也能与CO2反应，导致CO2被除去，无法保留目标气体。D不合理。
故选C。
5．B
【详解】A、干冰升华是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，A 错误。
B、该装置是密闭容器，且氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，能够直接验证质量守恒定律，B 正确。
C、镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且该装置是开放的，无法准确称量参加反应的氧气的质量，不能直接验证质量守恒定律，C 错误。
D、石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该装置是开放的，生成的二氧化碳气体会逸出，导致反应后总质量减小，不能直接验证质量守恒定律，D 错误。
故选B。
6．D
【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意；
D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意；
故选：D。
7．A
【详解】40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为40g×10%＝4 g。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，滴入紫色石蕊溶液，最终混合后的液体呈蓝色。
故选A。
8．C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，当氨分子不断运动到滴有酚酞的滤纸条处时，会使酚酞变红，该实验可用于探究分子的运动，不符合题意。
B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中不涉及气体参与，在烧杯中进行可验证质量守恒定律，不符合题意。
C、左侧试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，右侧试管中铁钉接触氧气和水，生锈，两实验对比能证明铁生锈需要氧气，不能证明铁生锈需有水，符合题意。
D、将气体先通入氢氧化钠溶液，使二氧化碳被氢氧化钠吸收，再通过浓硫酸进行干燥，可除去中的，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、用锅盖将着火的油锅盖灭，主要是通过隔绝氧气来实现灭火，而不是清除可燃物，该项错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体分子和杂质。在冰箱中放置活性炭，利用其吸附性去除异味，该项正确；
C、晾晒衣服时，阳光使温度升高，水分子运动加快，更容易从衣服表面蒸发，因此衣服干得更快，该项正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁（），属于金属氧化物。盐酸是一种酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，从而溶解铁锈，该项正确；
故选：A。
10．D
【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，A错误；
B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，B错误；
C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E是盐反应生成碱，而中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C错误；
D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，D正确。
故选D。
11．
混合物
酸 12．
红
强 13．
MgO
红棕色固体溶解，溶液变为黄色 14．
4
Na+
【解析】11．盐酸是HCl、水的混合液，属于混合物。盐酸主要成分是HCl，属于酸类物质。
12．和 NaOH 溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色。pH 越大碱性越强，NaOH 溶液 pH=11， 溶液 pH=9，故 NaOH 碱性更强。
13．抗酸药中，氧化镁（MgO）由两种元素组成且含氧，属于氧化物。稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。化学方程式为，现象是红棕色固体溶解，溶液变为黄色。
14．由钠（Na）、氢（H）、碳（C）、氧（O）4 种元素组成。其与胃酸（HCl）反应生成 NaCl，胃中大量存在的金属离子是钠离子。
15．(1)NaCl(或氯化钠)
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或)
【详解】（1）若测得反应后溶液中 Na+和Cl-个数比为1：1，说明酸和碱恰好完全反应均无剩余，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液的溶质成分是NaCl(或氯化钠)。
（2）由图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子均未变化。
16．(1)
(2) H2 Fe3+、Fe
(3) 稀盐酸 Ba(OH)2
【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：H2；Fe、Fe3+。
（3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2，Q点电导率最小，表示恰好完全反应，N点电导率大于Q点，表示氢氧化钡还有剩余，故填：稀盐酸；Ba(OH)2。
17．(1)盐酸
(2)复分解反应
(3)Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu
【详解】（1）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。由分析可知，甲为盐酸；
（2） 甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应
（3）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu。
18．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)分解反应
(4) 碘/I2 硫酸/H2SO4
【详解】（1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由流程图可知，膜反应器中发生的反应是HI在500℃时分解生成氢气和I2，该反应是一变多属于分解反应；
（4）由流程图可知，碘(或I2)在流程中既是反应物又是生成物，所以流程中能重复利用的物质是I2；
酸能和铁锈中的氧化铁反应，可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为硫酸(或H2SO4)。
19．(1)盐酸
(2)放热
(3) 1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；
(4)
(5)铁活动性比铜强
(6)H+
【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸；
（2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
（3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5；
碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可）
（4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：；
（5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强；
（6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。
20．(1)吸附
(2) 相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
(3)2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
(4)⑤④②③①
(5)防止发生爆炸(或减轻自重)
【详解】（1）利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有吸附作用；
（2）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小；氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；
（3）二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；
（4）氢气和氧气由液态变成气态，分子间的间隔变大，在化学反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，然后每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子，大量水分子构成水，因此其反应的微观示意图顺序为⑤④②③①；
（5）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻自重；
21．(1) 能控制反应发生和停止 将铁质多孔隔板改为塑料多孔隔板 g→f→e
(2) 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图A的实验操作，观察试管内液面上升的高度 足量的稀盐酸（合理即可） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
(3)解：理论上生成氢气的质量为x
x=0.4kg
答：理论上生成氢气的质量为0.4kg。
【详解】（1）①A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，若选择A装置制取氧气，则药品选择高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
②可用C装置制取二氧化碳，该装置能控制固体和液体药品的接触和分离，具有能控制反应发生和停止的优点。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，此装置多孔隔板为铁质，铁能与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，会使制得二氧化碳不纯，所以需将铁质多孔隔板改为塑料多孔隔板才能用于制取二氧化碳气体。
③C装置关闭止水夹，气体不能导出，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，试管中液面下降，最终低于多孔隔板，使得固体和液体隔离，多孔隔板处依次观察到的现象是g→f→e。
（2）①二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使试管内液面上升，所以仅根据图A中试管内液面上升不能确定二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。需要补充对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图A的实验操作，观察试管内液面上升的高度。若盛水的试管内液面上升高度小于盛氢氧化钠溶液的试管内液面上升高度，就能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，实验B所示，小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂，观察到明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则图中实线框内的试剂的名称可以为足量的稀盐酸，观察到有气泡产生来证明反应的发生。
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）由题中信息可知，氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，即氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，利用2.6kg氢化镁代入方程式计算生成氢气质量，计算过程见答案。
22．(1)用氢氧化钠溶液吸收。
(2) CaO + H2O = Ca(OH)2 ②雨水（或雪水等合理答案）
(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
(4)纯碱
【详解】（1）煅烧石灰石（），燃烧炉中产生的尾气主要是二氧化碳，吸收二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（2）①消化反应池中是生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。 ②自然界中的雨水、雪水等一般可视为软水。
（3）反应池中采用搅拌操作可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（4）波尔多液中含有硫酸铜，它能与碱性物质发生反应。在生活中，常见的显碱性的物质有碳酸钠，俗称纯碱、苏打 等。碳酸钠可以与硫酸铜发生化学反应，从而除去蔬果表面残余的波尔多液。