实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制随堂同步练习(含解析) 仁爱科普版化学九年级下册

实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④
B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解
C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小
2．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
3．实验室用食盐配制质量分数为的食盐水溶液。下列说法不正确的是
A．食盐放在托盘天平的左盘称量
B．所需食盐的质量为，所需水为
C．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小
4．配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小
B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解
C．转移溶液时洒出少量，需重新配制
D．标签应注明“6%葡萄糖溶液”
5．向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是
A．烧杯中的溶液溶质质量分数为50%
B．20℃时硝酸钾的溶解度为40
C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
6．溶质质量分数为的氯化钠溶液可用于农业上选种，实验室欲用氯化钠固体配制此溶液。下列说法不正确的是
A．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等
B．应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘称量
C．量取水时若俯视读数，会使溶质的质量分数偏大
D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶质的质量分数无影响
7．如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是
A．实验操作步骤为④②①⑤③
B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率
8．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中
D 配制6%的NaCl溶液 称取加入水中完全溶解
A．A B．B C．C D．D
9．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是
A．取药品 B．称量
C．量取 D．溶解
10．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
二、非选择题
11．实验室配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。
(1)需要称量氯化钠固体的质量为 。
(2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是用量筒量取所需水时 （填“俯视”或“仰视”）所致。
(3)若用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数2%的氯化钠溶液，需要该溶液的质量为 g。
12．“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。
(1)蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的 不同进行分离的。
(2)在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的 性。
(3)净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5 g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(4)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是 （填字母序号）。
A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾
C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区
13．实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
14．某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．现在要配制食盐水。回答下列问题：
(1)量取48mL的水，最好选用 mL量筒(“100”或“50”)，还需要的仪器是 。若读数时俯视，则实际测出的液体体积 48mL(“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)称量时，某同学用托盘天平称量5.8g食盐(1g以下用游码)，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该
A．减少药品 B．移动游码
C．向右盘中加砝码 D．调节天平的平衡螺母
16．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：
(1)计算需要氯化钠的质量是 ，配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)。
(2)量取水时，应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是 。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．实验是学习化学的重要途径。
I.氧气的实验室制取与性质
(1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作方法为 。
(4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。
II.配制溶液
在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶
(5)需要称量氯化钠的质量是 。
(6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。
(7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
(8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。
A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D．用量筒量取水时仰视读数
(9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
18．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大意义。配制溶质质量分数5%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
(1)配制100g该溶液，可以将 g氯化钠固体溶解在水中；也可以取溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 g加水稀释。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。(填序号)
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(4)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有___________。(填序号)
A．量取水时，俯视读数 B．转移固体时，少部分固体残留在滤纸中
C．称量固体时，砝码生锈了 D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，少量液体溅出
19．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：
(1)海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法，在化学上称之为 。
(2)某校化学兴趣小组的同学从海水中获得的粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
温度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g，则溶液A是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
②操作Ⅲ恒温蒸发过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是 (填字母)。
A． B．L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同
C．是减少的水的质量 D．N点时，停止加热
③时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会 (填序号)。
A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定
④还有一小组同学直接用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，则需要量取水的体积为 mL。
(3)海水制“碱”：是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是_____(填选项序号)。
A．结晶析出后的溶液中一定没有
B．上述方程式中的六种物质，可用作焙制糕点发酵粉的是
C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
《实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D D A B C C D
1．C
【详解】A、配制溶液的操作顺序有去试剂称量，然后加水溶解，故如图所示，正确的顺序是③②①⑤④，选项正确；
B、溶解时，为了加速溶解用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、使用量筒读数，俯视导致读数偏大而实际的水偏小，溶质不变，则溶质质量分数偏大，选项错误；
D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，则导致溶剂量偏大，溶质质量分数偏小，选项正确；
故选：C。
2．A
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g 3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误；
C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误；
D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。
故选A。
3．D
【详解】A. 托盘天平使用遵循“左物右码”，食盐应放在左盘称量，故A正确；
B. 计算正确：50g×2%=1g食盐，水为49g（即49mL），故B正确；
C. 配制步骤确为计算、称量、量取、溶解，故C正确；
D. 俯视量水读数偏大实际偏小，溶质质量不变，溶液浓度偏高，选项描述“偏小”错误，故D错误。
故选：D。
4．D
【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
B、量筒不能用于溶解物质，溶解溶质应用烧杯，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体洒出，溶质质量分数不变，无需重新配制，故选项说法错误。
D、配制的是6%的葡萄糖溶液，所以标签应注明“6%葡萄糖溶液”，故选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A、题文中缺少剩余固体的质量数据，不能计算溶液的溶质质量分数，选项错误；
B、题文中缺少剩余固体的质量数据，不能计算20℃时硝酸钾的溶解度，选项错误；
C、若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质的质量增加，溶剂水的质量不变，则溶液的溶质质量分数一定增加，选项错误；
D、若加水使烧杯中的固体全部溶解且得到饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变，如果加水使烧杯中的固体全部溶解后得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，选项正确。
故选：D。
6．A
【详解】A、该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，但不需要漏斗，故选项说法错误；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，应将8g氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
C、用量筒量取液体读数时，俯视读数会使量取水的体积偏小，则会使溶质质量分数偏大，故选项说法正确；
D、溶液的均一稳定的，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶质的质量分数无影响，故选项说法正确。
故选：A。
7．B
【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。
D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。
故选B。
8．C
【详解】A、对比实验应控制变量，所以用到的稀盐酸溶液的浓度和质量应完全相同，选项错误；
B、盐酸不与铜反应，能与铁反应，除去了主要物质，不符合题除杂原则，选项错误；
C、将燃着的小木条伸入集气瓶中，氧气能使木条燃烧的更旺，二氧化碳能使木条熄灭，可以鉴别，选项正确；
D、配制6%的NaCl溶液的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为制×6%=3g，加水的质量=50g-3g=47g，选项错误；
故选C。
9．C
【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确；
B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确；
C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误；
D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确；
故选C。
10．D
【详解】A、玻璃棒在配制溶液时用于搅拌，加速氯化钠溶解，是需要的仪器，该选项不符合题意；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ，需水的质量为，水的体积约为47mL，所以需要50mL量筒量取水，是需要的仪器，该选项不符合题意；
C、托盘天平用于称量所需氯化钠的质量，是需要的仪器，该选项不符合题意；
D、蒸发皿用于蒸发操作，配制溶液过程不需要蒸发操作，所以一定不需要蒸发皿，该选项符合题意。
故选D。
11．(1)
1g
(2)
俯视
(3)
16.7
【详解】（1）需要称量氯化钠固体的质量为50g×2%=1g；
（2）若所配制溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取的水偏少，俯视量筒读数，视线高于液面凹液面最低点，导致读数偏大，实际水量偏少，则可能是用量筒量取所需水时俯视所致；
（3）溶液稀释前后溶质质量不变，需要该溶液的质量为：2%×50g÷6%≈16.7g。
12．(1)沸点
(2)吸附
(3)偏小
(4)BD
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各物质的沸点不同进行分离。水在100℃时沸腾汽化，而海水中的盐类等杂质沸点较高，留在蒸馏装置中，水蒸气冷凝后得到淡水。
（2）活性炭“饱餐一顿”指其吸附海水中的色素、异味等杂质。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附气体或液体中的小分子物质，这是其吸附性的体现。超滤膜则通过物理过滤去除大颗粒杂质，两者结合实现预处理。
（3）量取水的体积时仰视量筒读数，则实际量取水的体积偏大，即得到的溶液中溶剂的质量偏大，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，得到的溶液中溶质的质量分数会偏小。
（4）A、大肆捕捞海洋生物，破坏生态平衡，做法错误；
B、定期清理海洋垃圾，减少污染，做法正确；
C、污水直接排入海洋，污染海洋生态系统，做法错误；
D、建立海洋自然保护区，有利于维持生物多样性，做法正确；
故选：BD。
13． 6 偏小 14
【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需称量氯化钠的质量为50g×12%=6g。
量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小；
设需加水的质量是x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
10g×12%=(10g+x)×5%
解得x=14g。
14．(1)溶解
(2)玻璃棒
(3) 10 偏大
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。
（2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。
用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。
15．(1) 50 胶头滴管 ＜
(2)A
【详解】（1）选择量筒时，应遵循 “大而近” 的原则，量取48mL的水，50mL量筒比100mL量筒更接近48mL，所以最好选用50mL量筒。
量取液体时，除了量筒，还需要胶头滴管来准确滴加液体至所需体积。
读数时俯视，会使读数偏大，而实际测出的液体体积偏小，所以实际测出的液体体积< 48mL。
（2）A、减少药品，可使左盘质量减小，直至天平平衡，该操作正确。
B、移动游码会改变称量的质量，不符合称量5.8g食盐的要求，该操作错误。
C、向右盘中加砝码会使称量的质量增大，不符合称量5.8g食盐的要求，该操作错误。
D、调节天平的平衡螺母是在称量前调节天平平衡时使用的，称量过程中不能调节，该操作错误。
故选A。
16．(1) 3g 21534 1
(2) 50 胶头滴管 偏小
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了；
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
17．(1)
(2) 气密性 将导管移出水面
(3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(4)助燃性
(5)
(6)②④⑤③①
(7)
(8)ABD
(9)变多
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；故填：；
（2）①用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；故填：气密性；
②收集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；故填：将导管移出水面；
（3）①氧气的密度比空气大，可用装置C向上排空气法收集氧气；故填：大；
②氧气具有助燃性，检验氧气集满的操作为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性；故填：助燃性；
（5）需要称量氯化钠的质量为故填：；
（6）如图实验中，正确的操作顺序是②④⑤③①；故填：②④⑤③①；
（7）设水的质量为，则；解得：，故填：；
（8）A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则溶质的质量偏小，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意；
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水，则溶剂质量偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意；
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项不符合题意；
D.用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量得水的体积偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意；
故填：ABD；
（9）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用25%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比漂浮在溶液表面的种子数量变多，故填：变多。
18．(1) 5 50
(2)B
(3)加速氯化钠的溶解
(4)B
【详解】（1）① 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制 的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ；故填：5。
② 设需的氯化钠溶液质量为，根据稀释前后溶质质量不变：，解得；故填：50。
（2）天平指针偏左，说明左盘（氯化钠 ）质量偏大，应减少适量氯化钠固体，称量时不能调节平衡螺母（平衡螺母用于称量前调平），也不用增加适量氯化钠；故填：B。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌，使氯化钠均匀分散到溶剂中，缩短溶解时间 ；故填：加速氯化钠溶解。
（4）A、量取水时俯视读数，使实际量取水体积偏小，则溶质质量分数偏大，不会造成氯化钠溶液的质量分数小于5%，不符合题意；
B、转移固体时残留，使溶质质量减小，则溶质质量分数偏小，会造成氯化钠溶液的质量分数小于5%，符合题意；
C、砝码生锈（质量增大 ），使称得氯化钠质量偏大，则溶质质量分数偏大，不会造成氯化钠溶液的质量分数小于5%，不符合题意；
D、溶液转移溅出，由于溶液是均一的，溶质质量分数不变，不会造成氯化钠溶液的质量分数小于5%，不符合题意。
故填：B。
19．(1)蒸发结晶或蒸发
(2) 不饱和 玻璃棒 B B 90
(3)BD
【详解】（1）海水晒盐利用蒸发水分使食盐结晶析出，是蒸发结晶或蒸发；
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②A、操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图2所示在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50ml水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，此选项错误；
B、过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，此选项正确；
C、在恒温蒸发过程中，为减少的水和氯化钠的质量，此选项错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，此选项错误。
故选B。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，则所配得溶液的溶质质量分数不变，故选B；
④，用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，需要溶液的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要量取水的体积为90ml；
（3）A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，一定有钠离子，此选项错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，此选项正确；
C、氯化钠的溶解度与温度有关，有是否搅拌无关，搅拌不能增大食盐的溶解度，增加的是食盐的溶解速度，此选项错误；
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，此选项正确。
故选BD。