江苏省苏州市2015-2016学年高二（上）学业水平模拟化学试卷（三）（解析版）

2015-2016学年江苏省苏州市高二（上）学业水平模拟化学试卷（三）
　
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）
A．煤
B．石油
C．天然气
D．生物质能
2．纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的（　　）
A．钠盐
B．碱
C．碳酸盐
D．无机物
3．下列过程发生化学变化的是（　　）
A．酒香扑鼻
B．蜡烛照明
C．太阳能供热
D．用金刚石切割玻璃
4．核反应可以提供很高能量，
U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．
U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）
A．
U与U互为同位素
B．
U与U互为同素异形体
C．
U原子核中含有92个中子
D．
U原子核外有143个电子
5．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
6．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
A．光导纤维﹣﹣Si
B．熟石灰﹣﹣CaO
C．水煤气﹣﹣CO、H2
D．绿矾﹣﹣Fe2（SO4）3 7H2O
7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2
B．H2O
C．NH4Cl
D．N2
8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．HClO→O2
B．SiO2→H2SiO3
C．CO2→CaCO3
D．Cu→CuSO4
9．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．加热能减慢反应速率
B．增大压强能加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
D．反应达到平衡时，N2转化率为100%
10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（　　）
A．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．二氧化碳分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣
12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
A．镁与稀盐酸反应
B．CO燃烧生成CO2
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D．生石灰溶于水
13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液
14．下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．
+HO﹣Na2+H2O
C．CH2═CH2+H2OCH3﹣CH2OH
D．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
15．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
B．水玻璃可用作木材的防火剂
C．铝制容器可用于盛装稀硫酸
D．碘化银可用于人工降雨
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．32
g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA
B．标准状况下，4.48
L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C．1
mol铁与足量的硝酸反应，生成H2分子的数目为NA
D．0.2
mol L﹣1
CaCl2溶液中含有Cl﹣离子的数目为0.4NA
17．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（　　）
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应生成28g
N2时，转移8mol
e﹣
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
18．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）
A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键
19．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（　　）
A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
21．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生
22．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
23．有4.8g
CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m
g固体，反应后全部气体用0.6mol L﹣1
Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（　　）
A．将得到的m
g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8
g
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
　
二、非选择题：本部分共3小题，共31分．本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A.《化学与生活》
24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①下列材料中，属于无机非金属材料的是　　（填字母，下同）．
a．氮化硅陶瓷　　b．聚氯乙烯塑料　　c．钢筋
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是　　．
a．石英
　
b．黏土　
c．石灰石
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是　　．
a．在电线的外面包上一层塑料层
b．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
25．营养均衡有利于身体健康．某品牌高钙梳打的配料标签如图所示．
①在所列配料中，富含糖类的是　　，为了检验该物质中所含主要成分，需要用的试剂是　　．
②植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和　　．
③碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为　　．
26．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为　　．
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是　　，漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为　　．
③处理含Cr2O72﹣的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为　　；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致　　．
　
B.《有机化学基础》
27．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中，能发生水解反应的是　　（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能发生酯化反应的是　　．
a．CH3CHO
　　　
b．HCOOCH3　
c．CH3OH
③能鉴别和两种物质的试剂是　　．
a．FeCl3溶液
　
b．金属钠
　
c．饱和NaHCO3溶液．
28．邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸．
①水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示　　组峰．
②1mol水杨酸最多能与　　mol
NaOH发生反应．
③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为　　．
29．下列转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物C）．
①C中含氧官能团的名称是　　．
②A→B的反应类型是　　．
③B→C的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为　　．
④写出化合物C发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式：　　．
　
三、非选择题
30．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系．其中A、H为空气中主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质．X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）．
回答下列问题．
（1）C的化学式为　　．
（2）X的电子式为　　．
（3）写出反应①的化学方程式　　．
（4）写出反应②的离子方程式　　．
31．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+；
②　　；
③调节溶液的pH．
（2）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是　　．
（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为　　．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3 bZn（OH）2 cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）
　
2015-2016学年江苏省苏州市高二（上）学业水平模拟化学试卷（三）
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）
A．煤
B．石油
C．天然气
D．生物质能
【考点】化石燃料与基本化工原料．
【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．
【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．
　
2．纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的（　　）
A．钠盐
B．碱
C．碳酸盐
D．无机物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐、碳酸盐，为无机物，不符合碱的定义．
【解答】解：纯碱是碳酸钠，水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，从离子组成分类碳酸钠为钠盐、碳酸盐，组成和结构符合无机物的特征，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠不是碱，
故选B．
　
3．下列过程发生化学变化的是（　　）
A．酒香扑鼻
B．蜡烛照明
C．太阳能供热
D．用金刚石切割玻璃
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
【解答】解：A．酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故A错误；
B．蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故B正确；
C．太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故C错误；
D．用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故D错误，
故选：B．
　
4．核反应可以提供很高能量，
U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．
U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）
A．
U与U互为同位素
B．
U与U互为同素异形体
C．
U原子核中含有92个中子
D．
U原子核外有143个电子
【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】A、同一元素的不同核素互称为同位素；
B、同种元素组成的结构不同的单质之间互称为同素异形体；
C、中子数N=质量数A﹣质子数；
D、核外电子数=质子数=92．
【解答】解：A、U与U是中子数相差3的两种不同核素，均属于U元素，因此U与U互成为同位素，故A正确；
B、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子不是单质，二者互为同位素，故B错误；
C、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故C错误；
D、92235U中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故D错误；
故选：A．
　
5．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．应在加热条件下制备氯气；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．冷却水方向错误．
【解答】解：A．制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，故B正确；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．冷却水方向错误，应下进上出，故D错误；
故选B．
　
6．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
A．光导纤维﹣﹣Si
B．熟石灰﹣﹣CaO
C．水煤气﹣﹣CO、H2
D．绿矾﹣﹣Fe2（SO4）3 7H2O
【考点】分子式．
【分析】A．光导纤维是二氧化硅；
B．熟石灰为氢氧化钙；
C．水煤气的主要成分为H2和CO；
D．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁．
【解答】解：A．光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，故A错误；
B．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故B错误；
C．水煤气的生产中发生化学反应为：C+H2OCO+H2，主要成分是H2和CO，故C正确；
D．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4 7H2O，故D错误；
故选C．
　
7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2
B．H2O
C．NH4Cl
D．N2
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在共价键，属于离子化合物，故A错误；
B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，其氮气为单质，故D错误；
故选C．
　
8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．HClO→O2
B．SiO2→H2SiO3
C．CO2→CaCO3
D．Cu→CuSO4
【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气；
B．二氧化硅不溶于水；
C．二氧化碳为酸性氧化物，与氧化钙反应生成碳酸钙；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜．
【解答】解：A．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，所以HClO→O2可以通过一步反应实现，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，遇水不反应，所以不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故B选；
C．二氧化碳为酸性氧化物，与氧化钙反应生成碳酸钙，所以CO2→CaCO3可以通过一步反应实现，故C不选；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，故D不选；
故选：B．
　
9．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．加热能减慢反应速率
B．增大压强能加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
D．反应达到平衡时，N2转化率为100%
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．
【解答】解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A错误；
B．增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．
故选B．
　
10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（　　）
A．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．镁离子、铝离子与氢氧根离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．铵根离子与氢氧根离子反应．
【解答】解：A．Mg2+、Al3+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
　
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．二氧化碳分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣
【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．
【分析】A．硫原子核外有16个电子，最外层6个电子；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，为官能团，不能省略；
C．二氧化碳分子中碳原子与2个氧原子之间各形成2对共用电子对；
D．硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子．
【解答】解：A．硫原子的质子数是16，原子结构示意图为：，故A错误；
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；
C．二氧化碳分子中碳原子与2个氧原子之间各形成2对共用电子对，电子式为，故C错误；
D．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；
故选：D．
　
12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
A．镁与稀盐酸反应
B．CO燃烧生成CO2
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D．生石灰溶于水
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
A．镁与稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．CO在氧气中燃烧是放热反应，故B错误；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C正确；
D．生石灰溶于水的反应是放热反应，故D错误．
故选C．
　
13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性；
C．溶液无丁达尔效应；
D．加入氨水，都生成白色沉淀．
【解答】解：A．灼烧时，铁粉生成四氧化三铁，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，故A正确；
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，故B错误；
C．溶液无丁达尔效应，可用KSCN或根据离子的颜色鉴别，故C错误；
D．加入氨水，都生成白色沉淀，因用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，故D错误．
故选A．
　
14．下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．
+HO﹣Na2+H2O
C．CH2═CH2+H2OCH3﹣CH2OH
D．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
【考点】消去反应与水解反应．
【分析】水解反应是取代反应的一种特殊反应，水解反应首先要有水的参与，但有水参与的不一定是水解反应，常见的水解反应为：卤代烃的水解、酯类的水解，据此分析．
【解答】解：A、此反应为醇的催化氧化反应，无水参加，不是水解反应，故A错误；
B、此反应属于苯的硝化反应，无水参加，不是水解反应，故B错误；
C、此反应虽然有水参加，但不是取代反应，是加成反应，故不是水解反应，故C错误；
D、此反应是取代反应，且有水参加，故为酯类的水解反应，故D正确．
故选D．
　
15．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
B．水玻璃可用作木材的防火剂
C．铝制容器可用于盛装稀硫酸
D．碘化银可用于人工降雨
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；
B．水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂；
C．铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝；
D．碘化银易分解为碘单质和银；
【解答】解：A．氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故A正确；
B．水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂，故B正确；
C．铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，稀硫酸能够腐蚀铝，所以不能用铝制容器可用于盛装稀硫酸，故C错误；
D．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故D正确；
故选：C．
　
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．32
g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA
B．标准状况下，4.48
L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C．1
mol铁与足量的硝酸反应，生成H2分子的数目为NA
D．0.2
mol L﹣1
CaCl2溶液中含有Cl﹣离子的数目为0.4NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、标况下水为液态；
C、铁和稀硝酸反应不生成氢气；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故个数为2NA个，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、铁和稀硝酸反应不生成氢气，生成的是氮的氧化物，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误．
故选A．
　
17．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（　　）
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应生成28g
N2时，转移8mol
e﹣
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．
【解答】解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；
C．该反应生成28g
N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；
D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．
故选B．
　
18．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）
A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键
【考点】乙酸的化学性质；乙醇的化学性质．
【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答该题．
【解答】解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；
B、乙醇和乙酸都为极性分子，且都可与水形成氢键，因此都能溶于水，故B错误；
C、乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故C错误；
D、乙醇和乙酸的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中都含有C=O键，故D错误；
故选A．
　
19．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（　　）
A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】A．钠是活泼金属能置换出水中的氢；
B．钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；
C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠水和二氧化碳；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na2O2，生成过氧化钠，故B错误；
C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，故C正确；
D．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，故D正确；
故选B．
　
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．反应生成氯化铜、氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒．
【解答】解：A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．
　
21．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．
【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；
B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；
C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；
D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；
故选A．
　
22．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，
A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；
B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C错误；
D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；
故选B．
　
23．有4.8g
CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m
g固体，反应后全部气体用0.6mol L﹣1
Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（　　）
A．将得到的m
g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8
g
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应生成Cu、Fe单质及CO2，反应后生成3.52g气体为二氧化碳，物质的量为：
=0.08mol，金属氧化物中的氧元素的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，则原混合物中含有氧原子的物质的量为0.8mol，设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+3y=0.8mol、80x+160y=4.8，联立解得：x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的都为0.02mol；
CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应；
n[Ba（OH）2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO2）：n[Ba（OH）2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡；设出碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒列方程计算，据此进行解答．
【解答】解：CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应生成Cu、Fe单质及CO2，反应后生成3.52g气体为二氧化碳，物质的量为：
=0.08mol，金属氧化物中的氧元素的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，则原混合物中含有氧原子的物质的量为0.8mol，设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+3y=0.8mol、80x+160y=4.8，联立解得：x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的都为0.02mol，
A．将得到的m
g固体放到氧气中充分灼烧后得到的产物为CuO、Fe3O4，所得固体的质量增大，故A错误；
B．n[Ba（OH）2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO2）：n[Ba（OH）2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故B错误；
C．根据B可知，氢氧化钡与二氧化碳反应生成了碳酸钡和碳酸氢钡的混合物，碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol，根据钡离子守恒、碳元素守恒可得：a+2b=0.08、a+b=0.06，解得：a=0.04、b=0.02，则生成碳酸钡与碳酸氢钡的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，故C正确；
D．原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故D错误；
故选C．
　
二、非选择题：本部分共3小题，共31分．本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A.《化学与生活》
24．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①下列材料中，属于无机非金属材料的是　a　（填字母，下同）．
a．氮化硅陶瓷　　b．聚氯乙烯塑料　　c．钢筋
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是　c　．
a．石英
　
b．黏土　
c．石灰石
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是　c　．
a．在电线的外面包上一层塑料层
b．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；硅酸盐工业．
【分析】①无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，一般可认为是有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；
②根据水泥和玻璃的原料来分析；
③a．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
b．镀上一层金属铬可以隔绝空气；
c．原电池能加快化学反应速率．
【解答】解：①a．氮化硅陶瓷由N和Si两种非金属元素构成，故属于无机非金属材料，故a正确；
　　b．聚氯乙烯塑料是有机材料，故b错误；
　　c．钢筋是金属，故c错误；
故选a；
　②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故选c；
③a．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故a正确；
b．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故b正确；
c．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故c错误．
故选c．
　
25．营养均衡有利于身体健康．某品牌高钙梳打的配料标签如图所示．
①在所列配料中，富含糖类的是　小麦粉　，为了检验该物质中所含主要成分，需要用的试剂是　碘水　．
②植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和　甘油　．
③碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为　H++HCO3﹣═H2O+CO2↑　．
【考点】葡萄糖的性质和用途；钠的重要化合物．
【分析】①小麦粉富含淀粉，碘遇淀粉变蓝色；
②油脂是高级脂肪酸甘油酯；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．
【解答】解：①小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：小麦粉；碘水；
②油脂在人体中水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．
　
26．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为　2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2　．
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是　混凝剂（或净水剂）　，漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为　Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO　．
③处理含Cr2O72﹣的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为　Cr2O72﹣　；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致　水体富营养化　．
【考点】"三废"处理与环境保护；化学方程式的书写．
【分析】①煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，还生成CO2；
②明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；漂白粉能杀菌消毒，与二氧化碳、水反应生成的HClO有关；
③（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72﹣转化为Cr3+，Cr元素的化合价降低；N元素可导致水中藻类植物大量生长．
【解答】解：①煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，还生成CO2，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；
②明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾的作用为混凝剂（或净水剂）；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：混凝剂（或净水剂）；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
③（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72﹣转化为Cr3+，Cr元素的化合价降低，则该过程的氧化剂为Cr2O72﹣；N元素可导致水中藻类植物大量生长，则该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致水体富营养化，
故答案为：Cr2O72﹣；水体富营养化．
　
B.《有机化学基础》
27．根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中，能发生水解反应的是　b　（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能发生酯化反应的是　c　．
a．CH3CHO
　　　
b．HCOOCH3　
c．CH3OH
③能鉴别和两种物质的试剂是　a　．
a．FeCl3溶液
　
b．金属钠
　
c．饱和NaHCO3溶液．
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】①多糖、蛋白质、油脂、氯代烃等能够发生水解反应；
②含有羟基或羧基的有机物能发生酯化反应；
③含有酚羟基的物质遇氯化铁显紫色．
【解答】解：①a．乙酸、乙醇不能水解，氯乙烷能够在强碱的水溶液中水解生成醇，故答案为：b；
②含有羟基或羧基的有机物能发生酯化反应，故答案为：c；
③为苯酚，为苯甲醇，含有酚羟基的有机物遇氯化铁显紫色，而醇没有此现象，故答案为：a．
　
28．邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸．
①水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示　6　组峰．
②1mol水杨酸最多能与　2　mol
NaOH发生反应．
③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为　　．
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】①苯环上4种H，﹣OH、﹣COOH上H不同；
②﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH反应；
③能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，则酚﹣OH与﹣OOCH位于对位．
【解答】解：①苯环上4种H，﹣OH、﹣COOH上H不同，共6种H，则水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示6组峰，故答案为：6；
②﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol水杨酸最多能与2mol
NaOH发生反应，故答案为：2；
③能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，则酚﹣OH与﹣OOCH位于对位，则该同分异构体的结构简式为，
故答案为：．
　
29．下列转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物C）．
①C中含氧官能团的名称是　羟基、羧基　．
②A→B的反应类型是　加成反应　．
③B→C的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为　CH3CH2OH　．
④写出化合物C发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式：　　．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】①C中氧官能团名称是羟基和羧基；
②A发生加成反应生成B；
③B发生水解反应生成C，同时还生成乙醇；
④C发生缩聚反应生成高分子化合物．
【解答】解：①C中氧官能团名称是羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
②A发生加成反应生成B，所以反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
③B发生水解反应生成C，同时还生成乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
④C发生缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为，故答案为：．
　
三、非选择题
30．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系．其中A、H为空气中主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质．X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）．
回答下列问题．
（1）C的化学式为　CuO　．
（2）X的电子式为　　．
（3）写出反应①的化学方程式　4NH3+5O24NO+6H2O　．
（4）写出反应②的离子方程式　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O　．
【考点】无机物的推断．
【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X（水）、D（NO），故为HNO3，G为Cu（NO3）2．C属于氧化物，与B（NH3）反应得到X（水）、H（氮气）、I（Cu），根据元素守恒可知C为CuO，据此解答．
【解答】解：A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X（水）、D（NO），故为HNO3，G为Cu（NO3）2．C属于氧化物，与B（NH3）反应得到X（水）、H（氮气）、I（Cu），根据元素守恒可知C为CuO，
（1）由上述分析可知，C的化学式为CuO，故答案为：CuO；
（2）X为H2O，电子式为，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）反应②的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．
　
31．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+；
②　除去Cu2+　；
③调节溶液的pH．
（2）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是　取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原　．
（3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为　2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+　．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3 bZn（OH）2 cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】含锌铜烟尘主要成分是ZnO、CuO和FeO，含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3，根据物质成分差别知，预处理过程中FeO被氧化生成Fe2O3，向混合物中加入稀硫酸、锌粉，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4、Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作a为过滤，滤渣A为Cu，向反应池中加入双氧水，反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，然后过滤得到沉淀B为2Fe（OH）3，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到aZnCO3 bZn（OH）2 cH2O沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液A，将沉淀焙烧得到ZnO；
将滤液A蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵晶体；
（1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+；②置换出Cu；③调节溶液的pH；
（2）检验铁离子用KSCN溶液；
（3）根据分析写出该反应的离子方程式；
（4）浓硫酸吸收H2O、碱石灰吸收CO2，n（H2O）==0.04mol、n（CO2）==0.01mol，剩余固体为ZnO，n（ZnO）==0.03mol，根据原子守恒得（a+b）：a：（b+c）=0.03mol：0.01mol：0.04mol=3：1：4，则a：b：c=1：2：2，据此判断其化学式．
【解答】解：含锌铜烟尘主要成分是ZnO、CuO和FeO，含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3，根据物质成分差别知，预处理过程中FeO被氧化生成Fe2O3，向混合物中加入稀硫酸、锌粉，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4、Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作a为过滤，滤渣A为Cu，向反应池中加入双氧水，反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，然后过滤得到沉淀B为2Fe（OH）3，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到aZnCO3 bZn（OH）2 cH2O沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液A，将沉淀焙烧得到ZnO；将滤液A蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵晶体，
（1）Zn的活泼性大于Cu，所以Zn置换出Cu而除去Cu2+，
故答案为：除去Cu2+；
（2）铁离子用KSCN检验，其检验方法为：取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原，
故答案为：取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原；
（3）根据分析可知，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，
故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+；
（4）浓硫酸吸收H2O、碱石灰吸收CO2，n（H2O）==0.04mol、n（CO2）==0.01mol，剩余固体为ZnO，n（ZnO）==0.03mol，根据原子守恒得（a+b）：a：（b+c）=0.03mol：0.01mol：0.04mol=3：1：4，则a：b：c=1：2：2，所以沉淀的组成为ZnCO3 2Zn（OH）2 2H2O，
答：沉淀的组成为ZnCO3 2Zn（OH）2 2H2O．
　
2016年11月4日