2026年中考化学一轮复习专项检测：科学探究的能力(含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一轮复习专项检测：科学探究的能力(含答案) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 350.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-13 00:00:00 | ||
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文档简介
《科学探究的能力》检测
一、选择题（共6题，共30分）
1.某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是( )
A.可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器
B.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C.可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
2.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列说法错误的是( )
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
3.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是( )
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
4.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是( )
A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D.图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
5.某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是( )
制备气体 试剂a 试剂b
A CO2 稀盐酸 碳酸钠
B O2 双氧水 二氧化锰
C H2 稀硫酸 锌粒
D O2 稀硫酸 高锰酸钾
6.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是( )
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
二、填空题（共3题，共39分）
7.(9分)如图所示，为了检验某氮肥中含有氯化铵，向盛有该氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液，一段时间后气球胀大。
(1)向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液后观察到试纸的变化是__________。
(2)氯化铵与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为__________。
(3)该实验中，一段时间后气球胀大的原因是__________。
8.(18分)学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的__________性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是__________。
②正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：__________。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。
①蜡烛熄灭的可能原因有__________。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是__________。
9.(12分)按如图所示装置进行实验。向试管中加入稀盐酸后，观察到试管中有气泡产生，U形管中的红墨水左低右高。
(1)试管中发生反应的化学方程式为__________。
(2)锥形瓶中的现象为__________。
(3)U形管中红墨水出现“左低右高”现象的原因是__________。
(4)若将镁粉和稀盐酸换成另一种固体和液体，也能出现相同现象，且原理与上述实验不同，该药品可以是__________。
三、实验探究题（共1题，共21分）
10.(21分)老师在课堂上展示了一幅描绘天空的油画及绘画的颜料，同学们发现油画上的天空和颜料的颜色并不相同。老师告诉大家这种蓝色颜料是一种叫“铜蓝”的矿石，经过长时间放置后发生化学反应，变成了天空蓝；同学们对此产生了兴趣，于是进行了一系列的探究。
【查阅资料】铜蓝呈靛蓝色，其化学成分是硫化铜，可以和空气中的氧气在一定条件下发生化学反应，生成天蓝色的硫酸铜。
探究一：硫酸铜溶液显蓝色的原因
【提出问题】使硫酸铜溶液显蓝色的是铜离子还是硫酸根离子？
猜想一：铜离子
猜想二：硫酸根离子
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①向硫酸铜溶液中加入锌粒 __________ 硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关
②向硫酸铜溶液中加入足量的__________，充分反应 产生白色沉淀，溶液仍显蓝色 硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关
【得出结论】使硫酸铜溶液显蓝色的是铜离子。
【反思评价】(1)上述实验步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)要得出硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，还可通过更简单的实验进行，请写出实验步骤__________。
探究二：制备硫酸铜晶体
步骤1：制备硫酸铜溶液
【实验设计】同学们利用实验室的废铜片制备硫酸铜溶液，他们设计了如图1所示的流程。
图1 图2
【进行实验】同学们发现实验过程中有气体放出，通过检验可知该气体为氧气，检验方法为__________；随着反应的进行，生成气体速度加快，可能的原因是__________。
步骤2：制备硫酸铜晶体
【进行实验】将硫酸铜溶液经蒸发、浓缩、冷却，最终析出硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)。
已知硫酸铜晶体在不同温度下会逐步失去结晶水。图2是兴趣小组同学取8.0 g硫酸铜晶体样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图(样品质量随温度变化的曲线)。
【拓展交流】根据图像可知，保存硫酸铜晶体时温度不能超过__________℃。
四、计算题（共1题，共10分）
11.(10分)现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为__________溶液。
（2）所选试剂中溶质的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
2.B【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，无论红磷的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，A正确；由“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，B错误；由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，C正确；实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，D正确。
3.B【解析】从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，A正确；空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定，B错误；测得二氧化碳浓度为0.28%，0.28%＞0.15%，说明二氧化碳浓度超标，C正确；为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，D正确。
4.A【解析】图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，A错误；图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B正确；图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，C正确；图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，D正确。
5.C【解析】碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳选用固液常温型发生装置，但是二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，A错误；过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气选用固液常温型发生装置，但是氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，B错误；锌和稀硫酸反应制取氢气选用固液常温型发生装置，氢气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，C正确；高锰酸钾加热分解即可制取氧气，采用固固加热型发生装置，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，D错误。
6.C【解析】t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，A错误；由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，B错误；t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，C正确；由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，D错误。
7.(1)由红色变为蓝色 (2)NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O (3)生成氨气，使锥形瓶内压强增大
8.（1）混合物 导热 （2）①烛芯周围有液体产生 ②2C22H46+67O244H2O+46CO2 （3）①氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝 ②超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触
9.(1)Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑ (2)饱和Ca(OH)2溶液变浑浊 (3)镁和稀盐酸反应放热，使锥形瓶内温度升高，压强增大 (4)氢氧化钠固体和水(合理即可)
10.探究一：【设计实验】有红色固体析出，溶液变为无色 氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 【反思评价】(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu (2)观察硫酸钠、硫酸镁溶液均显无色(合理即可) 探究二：【进行实验】将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气 生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂(合理即可) 【拓展交流】102
11.（1）NaOH
（2）解：设参加反应NaOH质量为x，原混合物中CuSO4质量为y，生成Na2SO4质量为z。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g
x=4g
y=8g
z=7.1g
答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
（3）所得溶液中溶质质量=20g-8g+7.1g=19.1g
所得溶液质量=20g+135.9g+40g-4.9g=191g
所得溶液的溶质质量分数=
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。
一、选择题（共6题，共30分）
1.某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是( )
A.可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器
B.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C.可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
2.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列说法错误的是( )
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
3.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是( )
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
4.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是( )
A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D.图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
5.某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是( )
制备气体 试剂a 试剂b
A CO2 稀盐酸 碳酸钠
B O2 双氧水 二氧化锰
C H2 稀硫酸 锌粒
D O2 稀硫酸 高锰酸钾
6.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是( )
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
二、填空题（共3题，共39分）
7.(9分)如图所示，为了检验某氮肥中含有氯化铵，向盛有该氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液，一段时间后气球胀大。
(1)向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液后观察到试纸的变化是__________。
(2)氯化铵与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为__________。
(3)该实验中，一段时间后气球胀大的原因是__________。
8.(18分)学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的__________性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是__________。
②正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：__________。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。
①蜡烛熄灭的可能原因有__________。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是__________。
9.(12分)按如图所示装置进行实验。向试管中加入稀盐酸后，观察到试管中有气泡产生，U形管中的红墨水左低右高。
(1)试管中发生反应的化学方程式为__________。
(2)锥形瓶中的现象为__________。
(3)U形管中红墨水出现“左低右高”现象的原因是__________。
(4)若将镁粉和稀盐酸换成另一种固体和液体，也能出现相同现象，且原理与上述实验不同，该药品可以是__________。
三、实验探究题（共1题，共21分）
10.(21分)老师在课堂上展示了一幅描绘天空的油画及绘画的颜料，同学们发现油画上的天空和颜料的颜色并不相同。老师告诉大家这种蓝色颜料是一种叫“铜蓝”的矿石，经过长时间放置后发生化学反应，变成了天空蓝；同学们对此产生了兴趣，于是进行了一系列的探究。
【查阅资料】铜蓝呈靛蓝色，其化学成分是硫化铜，可以和空气中的氧气在一定条件下发生化学反应，生成天蓝色的硫酸铜。
探究一：硫酸铜溶液显蓝色的原因
【提出问题】使硫酸铜溶液显蓝色的是铜离子还是硫酸根离子？
猜想一：铜离子
猜想二：硫酸根离子
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①向硫酸铜溶液中加入锌粒 __________ 硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关
②向硫酸铜溶液中加入足量的__________，充分反应 产生白色沉淀，溶液仍显蓝色 硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关
【得出结论】使硫酸铜溶液显蓝色的是铜离子。
【反思评价】(1)上述实验步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)要得出硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，还可通过更简单的实验进行，请写出实验步骤__________。
探究二：制备硫酸铜晶体
步骤1：制备硫酸铜溶液
【实验设计】同学们利用实验室的废铜片制备硫酸铜溶液，他们设计了如图1所示的流程。
图1 图2
【进行实验】同学们发现实验过程中有气体放出，通过检验可知该气体为氧气，检验方法为__________；随着反应的进行，生成气体速度加快，可能的原因是__________。
步骤2：制备硫酸铜晶体
【进行实验】将硫酸铜溶液经蒸发、浓缩、冷却，最终析出硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)。
已知硫酸铜晶体在不同温度下会逐步失去结晶水。图2是兴趣小组同学取8.0 g硫酸铜晶体样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图(样品质量随温度变化的曲线)。
【拓展交流】根据图像可知，保存硫酸铜晶体时温度不能超过__________℃。
四、计算题（共1题，共10分）
11.(10分)现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
（1）该同学选择的试剂为__________溶液。
（2）所选试剂中溶质的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
2.B【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，无论红磷的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，A正确；由“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，B错误；由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，C正确；实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，D正确。
3.B【解析】从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，A正确；空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定，B错误；测得二氧化碳浓度为0.28%，0.28%＞0.15%，说明二氧化碳浓度超标，C正确；为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，D正确。
4.A【解析】图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，A错误；图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B正确；图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，C正确；图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，D正确。
5.C【解析】碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳选用固液常温型发生装置，但是二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，A错误；过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气选用固液常温型发生装置，但是氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，B错误；锌和稀硫酸反应制取氢气选用固液常温型发生装置，氢气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，C正确；高锰酸钾加热分解即可制取氧气，采用固固加热型发生装置，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，D错误。
6.C【解析】t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，A错误；由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，B错误；t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，C正确；由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，D错误。
7.(1)由红色变为蓝色 (2)NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O (3)生成氨气，使锥形瓶内压强增大
8.（1）混合物 导热 （2）①烛芯周围有液体产生 ②2C22H46+67O244H2O+46CO2 （3）①氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝 ②超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触
9.(1)Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑ (2)饱和Ca(OH)2溶液变浑浊 (3)镁和稀盐酸反应放热，使锥形瓶内温度升高，压强增大 (4)氢氧化钠固体和水(合理即可)
10.探究一：【设计实验】有红色固体析出，溶液变为无色 氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 【反思评价】(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu (2)观察硫酸钠、硫酸镁溶液均显无色(合理即可) 探究二：【进行实验】将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气 生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂(合理即可) 【拓展交流】102
11.（1）NaOH
（2）解：设参加反应NaOH质量为x，原混合物中CuSO4质量为y，生成Na2SO4质量为z。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g
x=4g
y=8g
z=7.1g
答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
（3）所得溶液中溶质质量=20g-8g+7.1g=19.1g
所得溶液质量=20g+135.9g+40g-4.9g=191g
所得溶液的溶质质量分数=
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。
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