9.3溶质的质量分数随堂练习（含解析） 人教版化学九年级下册

9.3溶质的质量分数
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用水和氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量 B．转移
C．量取 D．溶解
2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时、甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量：甲>乙
D．t2℃时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲<乙
3．将12g的铝、铁混合物加入到100g的盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为
A．11.1% B．12% C．33.1% D．36.5%
4．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大 D．乙和丁溶液都是不饱和溶液
5．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3g
B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的CuO
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D 配制5%的KNO3溶液 向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．熟石灰的饱和溶液通过升高温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D．一定温度下，某物质的饱和溶液比其不饱和溶液所含溶质多
8．我校选修课——化学趣味实验，本周进行的实验是自制硫酸铜晶体。过程如图 1 所示（实验过程不考虑水的蒸发）。图 2 是硫酸铜的溶解度曲线。根据图示，下列结论正确的是
A．实验①所得溶液中硫酸铜的质量略小于 60g
B．实验②说明降温后硫酸铜饱和溶液变为不饱和溶液
C．实验①②③④溶液中溶质质量分数相同
D．实验④析出的晶体质量小于实验②析出的晶体质量
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga物质的饱和溶液
C．t2℃时分别将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a
D．t1℃时，将100g溶质质量分数为10%的a溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为50g
10．某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是
A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%
二、填空题
11．水，滋润万物，请回答下列关于水的问题：
(1)生活中可通过 的方法降低水的硬度。
(2)某同学在实验室进行电解水实验，若实验结束时与正极相连的试管中收集到的气体体积为10ml，则与负极相连的试管中收集到的气体约为 ml。
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视，则所配溶液的溶质质量分数偏 (填“大”或“小”)。
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 ；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲 乙 （填“＞”、“＜”或"=”），t3℃将75 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液需加水的质量是 。
13．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
A．生石灰 B．金刚石 C．食盐 D．稀有气体。
①可用来裁玻璃的是 ；
②可用来做干燥剂的是 ；
③可用作调味品的是 ；
④可用于填充霓虹灯的是 。
(2)三大化石燃料是指煤、石油和 ，它们都是 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(3)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 。
(4)用洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的 作用。
(5)用新制取的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，以下错误操作会使配制溶液的溶质质量分数 5%（填“>”“<”“=”）。

14．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态，t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
(2)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是 。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)时，将25g甲加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(2)若甲中混有少量乙，则可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
(3)时，使丙的不饱和溶液变成该温度时丙的饱和溶液，除加丙溶质外还有 方法。
(4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变
B．时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>乙>甲
C．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙
D．时，使40g质量分数为10%的丙溶液变为饱和溶液，需加丙10.4g
16．某实验小组按下图所示操作配制100 g溶质质量分数为11.0%的氯化钠溶液，试回答：
(1)配制溶液的步骤为：计算、 、 、溶解、装瓶。
(2)操作E中，玻璃棒的作用为 。
(3)上述操作步骤中有明显错误的是 (填序号)，请选择一处操作错误予以纠正： 。
(4)按如图所示操作，最终烧杯里配得的溶液质量 100 g。(选填“大于”、“小于”或“无法确定”)
17．实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。
【实验一】实验室制取气体
下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 。
(3)实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是 (填字母)。将制取的CO2通入装置F中，观察到的现象是 。
【实验二】实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(4)计算：需氯化钠的质量为 。
(5)按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 (填字母序号)，E中玻璃棒的作用是 。
(6)改正图中错误后成功配制所需溶液。将20g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
【实验三】金属的性质
小刚同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案：
(7)合理的方案是 (填序号)。
(8)写出合理方案中涉及的化学方程式 。
18．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。
(1)小刚同学在配制质量分数为的氯化钠溶液时，有如下装置。试回答下列问题：
①所需氯化钠固体的质量为 g，量水时应选择量筒的规格是 (填“10”“50”或“100”)。
②完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。
③称量氯化钠时如果发现指针偏向左侧，正确的操作是 ，量取水时俯视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)盐酸是初中化学中最为常见的酸溶液。某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应。现称取石灰石样品，等分为5份(分别编号为①②③④⑤)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④ ⑤
稀盐酸的质 25 50 m 100 150
剩余固体的质量 7.5 5 3 2 2
①该石灰石样品的纯度为 。
②编号③所用的稀盐酸的质量 g。
③请选择合适的数据计算盐酸溶液中溶质的质量分数(计算结果准确到) 。
19．综合应用
下面是配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
(1)配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。
(2)上图按正确的实验操作排列顺序为 。(选填序号)
①ABCDE ②DECBA ③CBEDA ④CBDEA
(3)某同学在实验过程E中，向烧杯中倒入水时不慎洒出少量水，所配制的溶液溶质质量分数将 (选填“偏大”“偏小”“不变”)。
(4)用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(C12)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。其主要的化学反应为：。试根据化学方程式进行计算，某化工厂生产71t氯气(Cl2)，需要NaCl t，同时生成氢气 t？
《9.3溶质的质量分数》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D B C A D C A
1．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故图示操作正确。
B、将称量好的氯化钠从纸片转移到烧杯中，故图示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故图示操作正确。
故选C。
2．D
【详解】A、温度不明确，无法比较溶解度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，此时饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但是不饱和溶液的质量分数大小关系不确定，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，此时相等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质质量甲等于乙；升温到t2℃，二者溶解度变大，但是溶液中溶质的质量没有发生改变，仍是甲>乙，故C错误；
D、t2℃时，溶解度甲大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，已知溶质质量甲＞乙，则所需要水的质量：甲<乙，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】根据题意可知，生成氢气的质量为100g+12g-111g=1g，根据元素守恒，反应生成氢气质量等于参加反应的氯化氢中含氢元素的质量：
，x=36.5g
所以盐酸中溶质的质量分数为。
故选：D。
4．D
【详解】A、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故选项说法正确；
B、丙中溶液是该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g:100g=8:25，故选项说法正确；
C、50℃时等质量的水中溶解的溶质的质量比20℃时多，则CuSO4在50℃时的溶解度比20℃时的大，故选项说法正确；
D、完全加热到50℃时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
故选D。
5．B
【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法正确；
B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致溶液的溶质的质量分数偏小，故选项说法不正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再用托盘天平称量所需的氯化钠、用量筒量取水，接着将氯化钠和水倒进烧杯中进行溶解,为加速溶解可用玻璃棒搅拌，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等，故选项说法正确。
故选B。
6．C
【详解】A、气体通过灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将欲保留的一氧化碳转化为二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、加入足量稀硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将欲保留的铁粉反应掉了，不符合除杂原则，选项错误；
C、分别取样加入适量的水，搅拌，液体浑浊的，原固体是碳酸钙，溶液温度升高的原固体是氢氧化钠固体，溶液温度降低的原固体是硝酸铵固体，选项正确；
D、100mL蒸馏水的质量=100mL×1g/mL=100g，向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，5g硝酸钾完全溶解，得到的溶液的溶质质量分数=×100%≈4.8%<5%，选项错误，故选C。
7．A
【详解】A、物质溶解过程中会伴随热量的变化，如氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，该选项说法正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升温不能使其饱和溶液变不饱和，该选项说法不正确；
C、若采用加水稀释的方法，稀释前后，氯化钾的质量不变，但若采用增加稀溶液的方法，溶质质量改变，该选项说法不正确；
D、由于不确定溶液质量，则无法比较溶液中的溶质质量，该选项说法不正确。
故选A。
8．D
【详解】A、由图可知，80℃时，100ml水中约可加55gCuSO4溶液达到饱和，由比例可知，200ml水中可加约110gCuSO4，故选项说法错误；
B、由图可知，CuSO4的溶解度随温度的升高而升高，故温度下降CuSO4的溶解度也下降，实验②中应变为饱和溶液，故选项说法错误；
C、由于析出晶体质量不同，在200ml水量不变的前提下，溶液中溶质质量不同，无法判定各溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
D、在200ml水量不变的前提下，实验②是从80℃降温至20℃，实验④是从40℃降温至20℃，由图可知，实验②改变量较大，故选项说法正确。
故选：D。
9．C
【详解】A. P点表示t1℃时，a、c溶解度相等，由于溶液质量未知，故不能判断两者饱和溶液中溶质质量大小，错误；
B. t2℃时，a物质溶解度为50g，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多溶解25g溶质，得到75ga物质的饱和溶液，错误。
C. t2℃时，a、b、c溶解度大小为a>b>c，故等质量的a、b、c三种饱和溶液中溶剂的质量大小为aD. 溶液加水稀释溶质质量不变；t1℃时，100g溶质质量分数为10%的a溶液稀释得到溶质质量分数为5%的溶液质量为100g×10%÷5%=200g，故需加水的质量为200g-100g=100g，错误。
故选C。
10．A
【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系；
乙醇溶液中溶质的质量分数为：；
故选A。
11．(1)煮沸
(2)20
(3)小
【详解】（1）生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）电解水生成氢气和氧气，其中正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则若与正极相连的试管中收集到的气体体积为10ml，则与负极相连的试管中收集到的气体约为10mL×2=20mL。
（3）量取水时仰视读数，则量取水的体积偏大，而溶质质量分数=，则所配溶液的溶质质量分数偏小。
12． 降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液） > 50g
【详解】甲溶解度受温度影响较大，甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）；t2℃降温到t1℃时，甲的溶解度受温度变化影响更大，则相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙；t3℃甲的溶解度为50g，此时饱和溶液的质量分数为，加水稀释前后溶质质量不变，将75 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液需加水的质量是75 g×÷20%-75=50g。
13．(1) B A C D
(2) 天然气 不可再生
(3)减小
(4)乳化
(5)<
【详解】（1）①金刚石硬度大，可用来裁玻璃；故选B；
②生石灰为氧化钙，可与反应生成氢氧化钙，可用来做干燥剂的是；故选A；
③氯化钠可用作调味品；故选C；
④稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯；故选D；
（2）三大化石燃料是指煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；故填：天然气；不可再生；
（3）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小；故填：减小；
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的乳化作用；故填：乳化；
（5）错误操作是B，砝码和氯化钠的位置放反了，导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小；故填：<。
14．(1) b 不饱和 A>B>C
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）t1℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，形成饱和溶液140g；将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，温度升高溶解度变大，溶液中溶质的质量不变，所以可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和状态；饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时A、B、C三种物质的溶解度，所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A>B>C。故填：b；不饱和；A>B>C。
（2）由于A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
15．(1)70
(2)降温结晶
(3)恒温蒸发溶剂
(4)BD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是40g，其含义是t1℃时，100g水中最多能溶解40g甲，那么50g水中最多能溶解甲的质量为20g。将25g甲加入50g水中，甲不能完全溶解，溶解20g，所得溶液质量为。
（2）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。降温时，甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（3）使不饱和溶液变为饱和溶液的方法一般有增加溶质、降低温度（对溶解度随温度升高而增大的物质）、恒温蒸发溶剂等。丙的溶解度随温度升高而减小，t3℃时，除加丙溶质外，还可通过恒温蒸发溶剂的方法使丙的不饱和溶液变成该温度时的饱和溶液。
（4）A、甲、乙溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙溶解度随温度升高而减小，升高温度，丙饱和溶液有溶质析出，溶质质量分数减小，A 错误；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，根据（S为溶解度 ），甲、乙、丙的饱和溶液质量相等，可知溶剂质量丙>乙>甲，B 正确；
C、将t3℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃，由于没有指明溶液质量，无法确定析出固体的质量关系，C 错误；
D、t1℃时丙的溶解度是40g，40g质量分数为10%的丙溶液中溶质质量为，溶剂质量为，该温度下36g水中最多能溶解丙的质量为，使溶液变为饱和溶液需加丙的质量为，D 正确。
故选BD。
16．(1) 称量 量取
(2)搅拌，加速溶解
(3) AB A中应左物右码/B中应平视量筒内液体凹液面的最低处
(4)无法确定
【详解】（1）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶；
（2）操作E溶解中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（3）托盘天平要遵循左物右码的使用原则，量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故上述操作步骤中有明显错误的是AB；
纠正：A中应左物右码；B中应平视量筒内液体凹液面的最低处；
（4）由于A中氯化钠与砝码的位置放反了，且使用了游码，会导致砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则实际称量的氯化钠质量偏小；B中仰视读数会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则最终烧杯里配得的溶液质量无法确定。
17．(1)锥形瓶
(2) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂
(3) BE 溶液由紫色变为变红
(4)7.5g
(5) AC 搅拌，加速溶解
(6)40
(7)C
(8)
【详解】（1）由图知，仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，加热时试管口应略向下倾斜。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸，固液常温下发生反应，发生装置选用B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E，所以实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是BE。
将制取的CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象是溶液由紫色变为变红。
（4）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为。
（5）错误的操作步骤有AC，A中没有按照左物右码的规定称量药品，C中读数时视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平。
E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（6）根据稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则，所以需加水的质量是40g。
（7）A中铜、银均不能与硫酸锌发生反应，不能比较铜、银的金属活动性；B中锌、铜都能与硝酸银发生反应，不能比较锌、铜的金属活动性；C中锌能与硫酸铜反应，说明锌的活动性比铜强，银不能与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱，该方案能验证锌、铜、银三种金属的活动性，
所以合理的方案是C。
（8）合理方案C中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。
18．(1) 12 100 漏斗 减少氯化钠至天平平衡 大于
(2) 70
解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶液的溶质质量分数为。
【详解】（1）①所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：80g-12g=68g，即68mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；
②用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是：漏斗；
③称量氯化钠时如果发现指针偏向左侧，说明氯化钠的质量偏大，则正确的操作是：减少氯化钠至天平平衡；
量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，则量取水的体积偏小，溶液质量偏小，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数大于15%；
（2）①由表可知，第①份样品中加入25g稀盐酸，剩余固体的质量为7.5g，则参与反应的碳酸钙的质量为：10g-7.5g=2.5g，第②份样品中加入50g稀盐酸，剩余固体的质量为5g，则参与反应的碳酸钙的质量为：10g-5g=5g，说明每加入25g稀盐酸，消耗2.5g碳酸钙，第④份样品中加入100g稀盐酸，第⑤份样品中加入150g稀盐酸，剩余固体的质量均为2g，则第④⑤份样品中碳酸钙均完全反应，剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品的纯度为：；
②由表可知，第③份中参加反应的碳酸钙的质量为：10g-3g=7g，则，m=70g；
③见答案。
19．(1) 5 95
(2)④
(3)偏大
(4) 117 2
【详解】（1）溶质质量分数=，所以溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数；所以配制100g质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g=5g；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，所以需要水的质量=100g-5g=95g，根据得所需水的体积为95 mL。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的方法：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；所以实验操作排列顺序为1.称量氯化钠的质量，量取水的体积；2.将氯化钠倒入烧杯中；3.将水倒入烧杯中；4.溶解；所以选④。
（3）有少量水洒出，溶液质量减小；溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，所以所配制的溶液溶质质量分数将偏大。
（4）解：设需要NaCl的质量为，同时生成氢气的质量为。
解得
解得
答：需要NaCl的质量为，同时生成氢气的质量为。