2026中考化学新考法原创预测题04
一、科普阅读题
1.阅读科普短文。
锂离子电池与镉镍电池相比具有平均输出电压高、循环寿命长、安全性能好等优点。锂离子电池正极材料大约占电池成本的30%。目前已批量应用的常见正极材料的性能如表所示。
正极材料 能量密度(mAh/g) 平均输出电压(V) 循环次数
钴酸锂 135~145 3.6 ≥300
钴镍锰酸锂 155~190 3.5~3.6 ≥800
锰酸锂 100~120 3.7~3.9 ≥500
磷酸铁锂 130~150 3.2~3.3 ≥2 000
含磷酸铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量密度(单位质量/体积的电池存储或释放的电能)高等突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
(1)与镉镍电池相比，锂离子电池具有的优点是 (写一点)。
(2)由表可知，锂离子电池能量密度最高的正极材料是 。
(4) 结合图中信息，解释BC段曲线变化的原因 。
(5)锂的化学性质活泼，与水接触会发生剧烈反应，生成氢气，放热明显，该反应可能会引发火灾或爆炸锂离子电池中可能由于放电不完全而有残留的锂单质，在拆解废旧锂离子电池时应注意 。
二、工艺流程题
2.硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温（20℃）下相关物质的溶解度数据如表：
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间______（填“CO2”或“NH3”），后通另一种气体。
（4）反应③能得到K2SO4晶体的原因是 。
（5）上述流程种可以循环利用的物质是_________。
三、跨学科实践活动
3.兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1）土壤盐碱化的原因：
①由农业灌溉引起的土壤盐碱化如图1，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，____________导致土壤盐碱化。
②如图2为某地区多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。已知该地区6月气温升高较快，请分析该月土壤表层含盐量最高的原因：____________________________。
（2）盐碱地土壤的成分：该地土壤表层积累的钠盐可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。向少量土壤浸出液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）改良盐碱地：请将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。
四、实验探究题
4.不锈钢(镀铬)保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用。有报道称：“不锈钢(镀铬)保温杯不适合盛放呈酸性的饮品，也要减少接触盐水”。针对此，同学们展开了以下探究。
实验一：探究保温杯不锈钢材料的物理性质
兴趣小组同学收集了制作保温杯的不锈钢材料，剪成条状并打磨后进行图1所示实验，可观察到的现象是______________________，由此证明保温杯不锈钢材料的硬度大于铁。
实验二：探究保温杯不锈钢材料与酸的反应
【查阅资料】①铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
②硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈蓝色。
【进行实验1】(1)同学们取铬片放入盛有稀硫酸的试管中，短时间内观察到无气泡产生，小明认为铬与酸不反应，其他同学对此结论提出了质疑，理由是____________。
(2)继续观察一段时间，铬片上产生气泡，________________________，由此证明铬能与酸发生反应。
【实验结论及应用】结合所学知识，同学们得知，保温杯不锈钢材料能与酸发生反应，故不适合盛放呈酸性的饮品。
实验三：探究食盐水对保温杯不锈钢材料锈蚀速率的影响
【进行实验2】同学们利用如图2所示实验探究食盐水对保温杯不锈钢材料锈蚀速率的影响。
【实验讨论】图中X的值应为________。
【实验结论】实验中，甲试管放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现锈蚀，而乙试管与甲试管放置相同时间，不锈钢片无明显现象，由此可得出的结论是____________。
【拓展提升】在上述实验的基础上，同学们又验证了铬的金属活动性强于铁，请你设计实验进行证明_____________________________。(共23张PPT)
2026中考化学原创预测题 讲解课件
2026 中考化学新考法原创预测题 04
（湖北等地适用）
正极材料 能量密度(mAh/g) 平均输出电压(V)
循环次数
钴酸锂 135~145 3.6
≥300
钴镍锰酸锂 155~190 3.5~3.6
≥800
锰酸锂 100~120 3.7~3.9
≥500
磷酸铁锂 130~150 3.2~3.3
≥2 000
2026 中考化学新考法原创预测题 04
一、科普阅读题
1. 阅读科普短文。
锂离子电池与镉镍电池相比具有平均输出电压高、循环寿命长、安全性能好等优点。锂离子电池正极材料大约占电池成本的 30% 。 目前已批量应用的常见正极材料的性能如表所示。
含磷酸铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量密度(单位质量/体积的电池存储或
释放的电能)高等突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对 LiFePO4 粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
(1)与镉镍电池相比，锂离子电池具有的优点是 (写一点)。
(1)平均输出电压高(合理即可) 【试题解析】
(1)由短文内容可知，与镉镍电池相比，锂离子电池具有的优点是平均输出电压高、循环寿命长、安全性能好等。
(2)由表可知，锂离子电池能量密度最高的正极材料是 。
(2)钴镍锰酸锂 【试题解析】
(2)由表可知，锂离子电池能量密度最高的正极材料是钴镍锰酸锂，其能量密度是155~190 mAh/g。
(3) 结合图中信息，解释 BC 段曲线变化的原因 。
(3)电池材料中添加的过多石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【试题解析】
(3)从图示曲线可以看出，BC 段曲线随着石墨烯含量的增加，LiFePO4 粉末电阻逐渐增大，这是由于电池中添加的过多石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加。
(4)锂的化学性质活泼，与水接触会发生剧烈反应，生成氢气，放热明显，该反应可能会引发火灾或爆炸锂离子电池中可能由于放电不完全而有残留的锂单质，在拆解废旧锂离子电池时应注意 。
(4)防止内部的金属锂与水接触(合理即可) 【试题解析】
(4)锂的化学性质活泼，与水接触会发生剧烈反应，生成氢气，放热明显，氢气易燃易爆，该反应可能会引发火灾或爆炸，废旧锂离子电池中可能由于放电不完全而有残留的锂单质，因此在拆解废旧锂离子电池时要防止内部的金属锂与水接触，同时锂离子电池应避免剧烈碰撞或挤压，避免内部电解液发生短路而爆炸。
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵
硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2
75.4
二、工艺流程题
2.硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备 K2 SO4 晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温（20℃) 下相关物质的溶解度数据如表：
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。
（1）引流
【试题解析】
（1）操作 Ⅰ是将固体、液体分离开，故该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）反应①的化学方程式为 。
（2）CaCO3 + H2 SO4 === CaSO4 + H2 O + CO2 ↑ 【试题解析】
（2）分析图示信息，反应①为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。
（3）氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间______（填“CO2 ”或“NH3 ”），后通另一种气体。
（3）NH3
【试题解析】
（3）氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可提高二氧化碳的吸收效果。
（4）（新考法 ·结合溶解度）反应③能得到 K2SO4 晶体的原因是
。
（4）常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小 【试题解析】
（4）反应③为硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；分析表格数据可知，常温下该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小，因此该反应可得到硫酸钾晶体。
（5）上述流程种可以循环利用的物质是_________。
（5）CO2 和 CaCO3 【试题解析】
（5）根据流程可知反应①生成的二氧化碳可以用在反应②中，反应②生成的碳酸钙可以用在反应①中，故流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和碳酸钙。
三、跨学科实践活动
3.兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1）土壤盐碱化的原因：
①由农业灌溉引起的土壤盐碱化如图 1，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，____________导致土壤盐碱化。
3.【试题答案】
（1）①残留的盐
②如图 2 为某地区多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。已知该地区 6 月气温升高较快，请分析该月土壤表层含盐量最高的原因：_________________
___________。
②6 月气温升高较快而平均降水量没有明显增大，土壤表层水分蒸发加快，含盐量升高（或其他合理答案）
（2）盐碱地土壤的成分：该地土壤表层积累的钠盐可能含有 Na2CO3 、Na2SO4 中的一种或两种。向少量土壤浸出液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
（3）改良盐碱地：请将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。
（3）
四、实验探究题
4.不锈钢(镀铬)保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用。有报道称：“不锈钢(镀铬)保温杯不适合盛放呈酸性的饮品，也要减少接触盐水” 。针对此，同学们展开了以下探究。
实验一：探究保温杯不锈钢材料的物理性质
兴趣小组同学收集了制作保温杯的不锈钢材料，剪成条状并打磨后进行图 1 所示实验，可观察到的现象是______________________ ，由此证明保温杯不锈钢材料的硬度大于铁。
实验一：铁片表面有明显划痕
【解析】
实验一：不锈钢为铁的合金，其硬度大于铁，所以相互刻画时会观察到铁片表面有明显划痕，以此证明不锈钢的硬度大于铁。
实验二：探究保温杯不锈钢材料与酸的反应
【查阅资料】①铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
②硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈蓝色。
【进行实验 1】(1)同学们取铬片放入盛有稀硫酸的试管中，短时间内观察到无气泡产生，小明认为铬与酸不反应，其他同学对此结论提出了质疑，理由是___________
_。
实验二：(1)铬表面的氧化膜干扰反应的发生(合理即可)
【解析】
实验二：(1)铬在空气中形成致密的氧化膜，实验前未进行打磨，将铬片放入盛有稀硫酸的试管中，短时间内无明显现象，不能证明铬与酸不反应。
(2)继续观察一段时间，铬片上产生气泡，________________________ ，由此证明铬能与酸发生反应。
(2)溶液变蓝 【解析】
(2)铬与稀硫酸反应会生成硫酸亚铬，由查阅资料可知硫酸亚铬溶液呈蓝色，所以继续观察一段时间，铬片上产生气泡，溶液变成蓝色，即可证明反应的发生。
【实验结论及应用】结合所学知识，同学们得知，保温杯不锈钢材料能与酸发生反应，故不适合盛放呈酸性的饮品。
实验三：探究食盐水对保温杯不锈钢材料锈蚀速率的影响
【进行实验 2】同学们利用如图 2 所示实验探究食盐水对保温杯不锈钢材料锈蚀速率的影响。
【实验讨论】图中 X 的值应为________。
实验三：【实验讨论】10
【解析】
实验三：【实验讨论】对比实验要求变量的唯一性，要探究食盐水对保温杯材料锈蚀速率的影响，除食盐水外其他条件需相同，则 X 的值为 10。
【实验结论】实验中，甲试管放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现锈蚀，而乙试管与甲试管放置相同时间，不锈钢片无明显现象，由此可得出的结论是
____________。
【实验结论】食盐水可加快不锈钢的锈蚀
【解析】
【实验结论】由甲试管放置较长时间，不锈钢片表面出现锈蚀，乙试管与甲试管放置相同时间，不锈钢片无明显现象，可得出食盐水可加快不锈钢的锈蚀。
【拓展提升】在上述实验的基础上，同学们又验证了铬的金属活动性强于铁，请你设计实验进行证明_____________________________。
【拓展提升】向打磨好的铬片中加入硫酸亚铁溶液，若观察到铬片表面有固体析出，溶液变成蓝色，则可证明铬的金属活动性强于铁(合理即可)
【解析】
【拓展提升】可利用铬能与亚铁盐发生反应，由此证明铬的金属活动性强于铁，具体的实验方案为向打磨好的铬片中加入硫酸亚铁溶液，若观察到铬表面有固体析出，溶液变成蓝色，则可证明铬的金属活动性强于铁。
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2026中考化学新考法原创预测题04
一、科普阅读题
1.阅读科普短文。
锂离子电池与镉镍电池相比具有平均输出电压高、循环寿命长、安全性能好等优点。锂离子电池正极材料大约占电池成本的30%。目前已批量应用的常见正极材料的性能如表所示。
正极材料 能量密度(mAh/g) 平均输出电压(V) 循环次数
钴酸锂 135~145 3.6 ≥300
钴镍锰酸锂 155~190 3.5~3.6 ≥800
锰酸锂 100~120 3.7~3.9 ≥500
磷酸铁锂 130~150 3.2~3.3 ≥2 000
含磷酸铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量密度(单位质量/体积的电池存储或释放的电能)高等突出优点。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
(1)与镉镍电池相比，锂离子电池具有的优点是 (写一点)。
(2)由表可知，锂离子电池能量密度最高的正极材料是 。
(4) 结合图中信息，解释BC段曲线变化的原因 。
(5)锂的化学性质活泼，与水接触会发生剧烈反应，生成氢气，放热明显，该反应可能会引发火灾或爆炸锂离子电池中可能由于放电不完全而有残留的锂单质，在拆解废旧锂离子电池时应注意 。
1.【试题答案】
(1)平均输出电压高(合理即可)
(2)钴镍锰酸锂
(3)电池材料中添加的过多石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
(4)防止内部的金属锂与水接触(合理即可)
【试题解析】
(1)由短文内容可知，与镉镍电池相比，锂离子电池具有的优点是平均输出电压高、循环寿命长、安全性能好等。(2)由表可知，锂离子电池能量密度最高的正极材料是钴镍锰酸锂，其能量密度是155~190 mAh/g。(3)从图示曲线可以看出，BC段曲线随着石墨烯含量的增加，LiFePO4粉末电阻逐渐增大，这是由于电池中添加的过多石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加。(4)锂的化学性质活泼，与水接触会发生剧烈反应，生成氢气，放热明显，氢气易燃易爆，该反应可能会引发火灾或爆炸，废旧锂离子电池中可能由于放电不完全而有残留的锂单质，因此在拆解废旧锂离子电池时要防止内部的金属锂与水接触，同时锂离子电池应避免剧烈碰撞或挤压，避免内部电解液发生短路而爆炸。
二、工艺流程题
2.硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温（20℃）下相关物质的溶解度数据如表：
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间______（填“CO2”或“NH3”），后通另一种气体。
（4）（新考法·结合溶解度）反应③能得到K2SO4晶体的原因是 。
（5）上述流程种可以循环利用的物质是_________。
2.【试题答案】
（1）引流 （2）CaCO3 + H2 SO4 === CaSO4 + H2 O + CO2 ↑ （3）NH3 （4）常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小 （5）CO2 和CaCO3
【试题解析】
（1）操作Ⅰ是将固体、液体分离开，故该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。（2）分析图示信息，反应①为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可提高二氧化碳的吸收效果。（4）反应③为硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；分析表格数据可知，常温下该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小，因此该反应可得到硫酸钾晶体。（5）根据流程可知反应①生成的二氧化碳可以用在反应②中，反应②生成的碳酸钙可以用在反应①中，故流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和碳酸钙。
三、跨学科实践活动
3.兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1）土壤盐碱化的原因：
①由农业灌溉引起的土壤盐碱化如图1，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，____________导致土壤盐碱化。
②如图2为某地区多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。已知该地区6月气温升高较快，请分析该月土壤表层含盐量最高的原因：____________________________。
（2）盐碱地土壤的成分：该地土壤表层积累的钠盐可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。向少量土壤浸出液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）改良盐碱地：请将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。
3.【试题答案】
（1）①残留的盐
②6月气温升高较快而平均降水量没有明显增大，土壤表层水分蒸发加快，含盐量升高（或其他合理答案）
（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）
四、实验探究题
4.不锈钢(镀铬)保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用。有报道称：“不锈钢(镀铬)保温杯不适合盛放呈酸性的饮品，也要减少接触盐水”。针对此，同学们展开了以下探究。
实验一：探究保温杯不锈钢材料的物理性质
兴趣小组同学收集了制作保温杯的不锈钢材料，剪成条状并打磨后进行图1所示实验，可观察到的现象是______________________，由此证明保温杯不锈钢材料的硬度大于铁。
实验一：铁片表面有明显划痕
【解析】
实验一：不锈钢为铁的合金，其硬度大于铁，所以相互刻画时会观察到铁片表面有明显划痕，以此证明不锈钢的硬度大于铁。
实验二：探究保温杯不锈钢材料与酸的反应
【查阅资料】①铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
②硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈蓝色。
【进行实验1】(1)同学们取铬片放入盛有稀硫酸的试管中，短时间内观察到无气泡产生，小明认为铬与酸不反应，其他同学对此结论提出了质疑，理由是____________。
实验二：(1)铬表面的氧化膜干扰反应的发生(合理即可)
【解析】
实验二：(1)铬在空气中形成致密的氧化膜，实验前未进行打磨，将铬片放入盛有稀硫酸的试管中，短时间内无明显现象，不能证明铬与酸不反应。
(2)继续观察一段时间，铬片上产生气泡，________________________，由此证明铬能与酸发生反应。
(2)溶液变蓝
【解析】
(2)铬与稀硫酸反应会生成硫酸亚铬，由查阅资料可知硫酸亚铬溶液呈蓝色，所以继续观察一段时间，铬片上产生气泡，溶液变成蓝色，即可证明反应的发生。
【实验结论及应用】结合所学知识，同学们得知，保温杯不锈钢材料能与酸发生反应，故不适合盛放呈酸性的饮品。
实验三：探究食盐水对保温杯不锈钢材料锈蚀速率的影响
【进行实验2】同学们利用如图2所示实验探究食盐水对保温杯不锈钢材料锈蚀速率的影响。
【实验讨论】图中X的值应为________。
实验三：【实验讨论】10
【解析】
实验三：【实验讨论】对比实验要求变量的唯一性，要探究食盐水对保温杯材料锈蚀速率的影响，除食盐水外其他条件需相同，则X的值为10。
【实验结论】实验中，甲试管放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现锈蚀，而乙试管与甲试管放置相同时间，不锈钢片无明显现象，由此可得出的结论是____________。
【实验结论】食盐水可加快不锈钢的锈蚀
【解析】
【实验结论】由甲试管放置较长时间，不锈钢片表面出现锈蚀，乙试管与甲试管放置相同时间，不锈钢片无明显现象，可得出食盐水可加快不锈钢的锈蚀。
【拓展提升】在上述实验的基础上，同学们又验证了铬的金属活动性强于铁，请你设计实验进行证明_____________________________。
【拓展提升】向打磨好的铬片中加入硫酸亚铁溶液，若观察到铬片表面有固体析出，溶液变成蓝色，则可证明铬的金属活动性强于铁(合理即可)
【解析】
【拓展提升】可利用铬能与亚铁盐发生反应，由此证明铬的金属活动性强于铁，具体的实验方案为向打磨好的铬片中加入硫酸亚铁溶液，若观察到铬表面有固体析出，溶液变成蓝色，则可证明铬的金属活动性强于铁。
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