8.3合金与金属材料随堂同步练习 （含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

8.3合金与金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较合金和纯金属的硬度 B．石墨导电实验
C．验证分子运动现象 D．实验室制取H2
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关说法正确的是
A．化石能源只能通过燃烧加以利用 B．在地壳中含量最高的金属元素是铁
C．合金的硬度一般比其组成金属的小 D．图书资料着火需用二氧化碳灭火器扑灭
3．学习化学要逐步树立化学观念。下列认识正确的是
A．氢气和天然气主要成分相同，两者都属于不可再生能源
B．工业炼铁时焦炭的主要作用是燃烧提供热量并还原铁的氧化物炼铁
C．生活中常用的净水剂有明矾、活性炭、三氯化铁等
D．原子虽然很小，但在化学反应中仍然可以再分
4．我省铁矿资源丰富，鞍山钢铁是我国最大的钢铁生产基地之一、下列有关金属材料的说法中正确的是
A．金属在常温下都是固体
B．合金中至少含有两种金属元素
C．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
D．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应
5．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．构成物质的微观粒子：分子、原子、离子
B．金属材料：铝箔、黄金、不锈钢、钛合金
C．地壳中的元素含量：氧＞硅＞铝＞铁
D．空气污染物：二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳
6．下列物质中不属于合金的是
A．不锈钢 B．氧化铁 C．焊锡 D．18K黄金
7．2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是
A．“关节”——PEEK工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉
C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝
B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷
C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高
D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
9．以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 易拉罐放入可回收物垃圾桶 金属制品可回收再利用
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 洗好的刀具需要擦干净 铁制品沾水易生锈
D 新装修房子里放活性炭包 活性炭与有害物质发生反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列探究实验设计不符合控制变量思想的是
A．探究氧气对铁钉生锈的影响
B．探究燃烧条件之温度达到着火点
C．探究催化剂对反应速率的影响
D．探究温度对分子运动的影响
二、填空题
11．化学用语填空。
(1)3个硫酸根离子 。
(2)生铁中含量最多的物质 。
(3)画出镁离子的结构示意图 。
(4)酒精燃烧的化学方程式 。
12．京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。
(1)蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是 (填序号)。
a．导电性 b．导热性 c．延展性
13．化学与生产、生活密不可分。请回答下列问题：
(1)选用下列物质标号填空。
A．金刚石 B．钛合金 C．干冰 D．氢气
①与人体有很好相容性，可用于制作“人造骨”的是 ；
②可用作玻璃刀的是 ；
③可用于人工降雨的是 ；
④最理想的高能清洁燃料是 。
2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(2)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式
C．对城市生活和生产污水分级处理后再利用 D．宣传节水意识，实施阶梯水价制
(3)结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题：
①如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极，一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为 。
②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是 。
14．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧类似于高炉炼铁。通过两步反应生成CO，其中生成CO的反应化学方程式为 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，在这个反应中，体现了CO的 （填化学性质）。
(4)古代窑炉（如图）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？______（填标号）
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
15．人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。
(1)2025年央视春晚中，《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，用化学方程式表示铝在空气中耐腐蚀的原因 。
(2)家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线的原因 ；
(3)下图为某工业炼铁流程：
工业炼铁过程中焦炭的作用有 ；其中炼铁原理的化学方程式为 ；
(4)兴趣小组同学比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为 。
三、实验题
16．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的 。对因生锈而废弃的铁制品，你认为比较妥当的处理方法是 。
(3)化学小组的同学买来“暖宝宝”进行如下探究：
【实验探究】小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：
操作 现象 结论
①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 黑色粉末部分溶解，a． ，溶液变为b． 色 反应的化学方程式为：c． ，黑色粉末中含有铁粉。
②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引。
③将操作②余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯 黑色粉末燃烧，d． 黑色粉末中含有炭。
【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。
【拓展反思】
①小芳认为操作③的结论不严密，因为 。
②小芳打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是 。
四、综合应用题
17．应用广泛的金属材料
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
②“鎏金铁芯铜龙”内芯的铁防锈的原理是 。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应 罐盖中铜元素的含量。(填“大于”“小于”或“等于”)
②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，得出正确的活动性顺序，则溶液c的溶质可以是 (填化学式)。
(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料为铝合金。铝土矿是炼铝的主要原料，写出铝土矿主要成分是 (填化学式)；
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH4ClO4)经点火装置提供高温后分解生成四种气体：一种气体冷却后是生活中最常用的溶剂，另外三种为气体单质，其中有两种气体是空气的主要成分，据此写出高氯酸铵分解的化学方程式 ，分解后产生的气体快速膨胀产生巨大推力，并与推进剂中的铝粉反应释放更多的能量。
18．我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。
(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是___________(填字母)。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(2)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
①赤铁矿石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。
②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和 。
③催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为 。
④某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 (计算结果保留一位小数)。
(3)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有 Fe(NO3)2，可能含有A1(NO3)3
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
19．金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
(1)将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的 性。
(2)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。
(3)化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管 （填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
(4)实验室模拟炼铁的装置如图-2所示。
①除了CO，从左侧通入的物质X还可以是 （填字母）。
A．水煤气（CO和） B．木炭 C．
②充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。
实验内容 实验现象 原理分析（写出反应的化学方程式）
③用5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，理论上可生产纯铁 吨。（写出计算过程）
《8.3合金与金属材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C D B D C D A
1．D
【详解】A、黄铜片是铜的合金，黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于纯铜，可比较合金和纯金属的硬度，故A能达到目的；
B、将石墨连入电路中，实验中灯泡发光，证明石墨具有导电性，可以验证石墨的导电性，故B能达到目的；
C、干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳分子不断运动，运动到紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，该实验能直接验证分子运动，故C能达到目的；
D、实验室制取氢气通常使用锌粒和稀硫酸反应，该反应为固液常温型，可选择图示发生装置，氢气的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集氢气，图示为向上排空气法法，故D不能达到目的。
故选：D。
2．D
【详解】A、化石能源不仅可以通过燃烧加以利用，还可以通过其他方式利用，如石油可以通过加热炼制得到多种化工产品，故说法错误；
B、地壳中元素含量依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝，故说法错误；
C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，故说法错误；
D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），而氢气是H2，成分不同，天然气属于不可再生能源，但氢气若通过可再生能源制取（如电解水）则属于可再生能源，故A不符合题意；
B、工业炼铁中，焦炭的主要作用是燃烧生成CO2（提供热量），随后CO2与焦炭反应生成CO，CO作为还原剂还原铁的氧化物，焦炭并未直接还原铁的氧化物，故B不符合题意；
C、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；三氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的杂质，它们都是生活中常用的净水剂，故C符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，故D不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A. 汞在常温下为液态，故错误。
B. 合金可含非金属（如钢含碳），无需两种金属，故错误。
C. 铁生锈需水和氧气，潮湿环境更易满足条件，故正确。
D. 工业炼铁的原理是，该反应反应物均为化合物，不符合置换反应定义，故错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微观粒子，正确；
B、金属材料包括纯金属和合金，铝箔（纯金属）、黄金（纯金属）、不锈钢（合金）、钛合金（合金）均属于金属材料，正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），正确；
D、空气污染物包括二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫等，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，错误；
故选D。
6．B
【详解】A、不锈钢是铁与铬、镍等金属元素熔合而成的合金，具有耐腐蚀性。结论：属于合金。
B、氧化铁，属于氧化物，不是金属混合物。结论：不属于合金。
C、焊锡是锡与铅（或其他金属）熔合而成的合金，用于焊接。结论：属于合金。
D、18K黄金是黄金（Au）与其他金属（如铜或银）熔合而成的合金，黄金含量为75%。结论：属于合金。
故选B。
7．D
【详解】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误；
B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误；
C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误；
D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确；
故选：D。
8．C
【详解】A、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故选项说法正确。
B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故选项说法正确。
C、合金与组成成分的纯金属相比，硬度大、熔点低，抗腐蚀性强，伍德合金的特点是熔点低（约70℃），适合做保险丝，在电流过大时熔断以保护电路，故选项说法错误；
D、在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭疏松多孔具有吸附作用能够去除异味，故选项说法正确。
故选：C。
9．D
【详解】A、易拉罐是铝制或铁制的，放入可回收物垃圾桶与金属制品可回收再利用有直接关联。此选项正确。
B、野炊时用废纸引燃木炭的原因是纸张的着火点低于木炭，更容易点燃，再利用纸张燃烧放热，使木炭的温度达到着火点。与纸张的着火点低于木炭有直接关联。此选项正确。
C、刀具是钢制的，在潮湿的空气中容易生锈，洗好后需要擦干，与铁制品沾水易生锈涉及铁生锈有直接关联。此选项正确。
D、活性炭具有吸附性，可以吸附有害物质，但不是与有害物质发生化学反应，与题干的化学知识没有直接关联。此选项错误。
故选D。
10．A
【详解】A、对比实验需要控制单一变量，探究氧气对铁钉生锈的影响，则变量是氧气，其它实验条件需保持一致，图示实验左侧铁钉接触空气、水，右侧铁钉接触氧气、水，空气中含有氧气，不符合控制变量思想，A选项正确；
B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，其它实验条件相同，因此Y形管内的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y形管内的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合控制变量思想，B选项错误；
C、过氧化氢自身分解速率很慢，产生的氧气不足以使带火星的木条复燃，左侧试管未添加催化剂，右侧试管添加催化剂，其它实验条件相同，通过观察木条是否复燃，可探究催化剂对反应速率的影响，符合控制变量思想，C选项错误；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子溶于水能与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。左侧试管置于冷水中，右侧试管置于热水中，其它实验条件相同，则变量是温度，通过观察棉花变红的快慢，可探究温度对分子运动的影响，符合控制变量思想，D选项错误。
故选：A。
11．(1)
(2)Fe
(3)
(4)
【详解】（1）1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，3个硫酸根离子的符号是。
（2）生铁是铁和碳的合金，其中铁的含量一般在90% - 95%，是生铁中含量最多的物质，铁的化学式为Fe。
（3）镁原子的核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，所以镁离子的核外电子排布为2、8，作图为。
（4）酒精的化学式为C2H5 OH，它在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
12．(1)非金属
(2)c
【详解】（1）由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素；
（2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是延展性。
故选c。
13．(1) B A C D
(2)BCD
(3) 负 2：1 增强水的导电性
【详解】（1）①钛合金与人体有很好的相容性，可用于制作“人造骨”；故答案为：B。
②金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，所以可用作玻璃刀；故答案为：A。
③干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，可用于人工降雨；故答案为：C。
④氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高，是最理想的高能清洁燃料；故答案为：D。
（2）A、实验室中的废液直接倒入下水道会污染水体，不符合主题；
B、农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式，能节约用水，符合主题；
C、对城市生活和生产污水分级处理后再利用，提高了水资源的利用率，符合主题；
D.、宣传节水意识，实施阶梯水价制，有助于人们节约用水，符合主题；
故选：BCD。
（3）①电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍，由图可知，甲试管中气体体积多，为氢气，所以A端为电源的负极；一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为2：1；
②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性，因为纯水的导电性很弱，加入硫酸钠等电解质后，溶液中存在自由移动的离子，能增强水的导电性。
14．(1)C
(2)
(3) 还原性
(4)AD
【详解】（1）蒸发皿材质是陶瓷，烧杯、集气瓶是玻璃，坩埚钳是金属，故选C。
（2）非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，表中二氧化硅符合，故填：SiO2。
（3）①木炭与二氧化碳在高温下反应生成CO，化学方程式为；
②CO夺取了氧化铁中的氧 ，氧化铁被还原为氧化亚铁，体现CO的还原性 。
（4）A、相对增加燃料（木炭）用量，木炭更多，与CO2反应生成的CO会增多，能提高CO体积分数，该选项可行。
B、相对增加空气鼓入，会使氧气更充足，CO易与氧气反应生成CO2，导致CO体积分数降低，该选项不可行。
C、增加排气口数量，会排出更多CO，使窑内CO体积分数降低，该选项不可行。
D、减少排气口数量，能减少CO排出，利于提高窑内CO体积分数，该选项可行。
故选AD 。
15．(1)
(2)银的价格昂贵
(3) 提供热量和提供还原剂CO
(4)先插入铜丝，后插入铁丝
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：；
（2）家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线是因为银的价格昂贵；
（3）工业炼铁过程中焦炭的作用有提供热量和提供还原剂，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）先插入铁丝，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，后插入铜丝，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜和银的金属活动性顺序；先插入铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，后插入铁丝，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序铁＞铜＞银。
16．(1)大
(2) 含碳量 回收利用
(3) 有气泡产生 浅绿色 澄清石灰水变浑浊 酒精燃烧也能产生二氧化碳 防止与空气接触而变质
【详解】（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大；
（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；
对于生锈的铁制品，可回收利用，能节约资源，减少浪费；
（3）[实验探究]①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
[拓展反思]①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊，故操作③的结论不严密；
②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，防止变质。
17．(1) 金的化学性质稳定 隔绝了空气中的氧气和水
(2) 小于
(3)
【详解】（1）①金的化学性质稳定，在自然环境中不易与其他物质发生化学反应，所以历经千年，出土后表面仍金光灿灿；
②“鎏金铁芯铜龙”内芯的铁防锈的原理是在铁上包铜，外层鎏金，隔绝了空气中的氧气和水，从而防止铁生锈；
（2）①根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，从图像分析，铜元素含量越高，硬度越大，因此，生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应小于罐盖中铜元素的含量；
② 要比较铝、铜、锌的金属活动性，可通过“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。根据如图实验可判断是“两金夹一盐”，金属是铝和铜，溶液是锌盐[如 或]；
（3）①铝土矿主要成分是三氧化二铝，化学式为；
②生活中最常用的溶剂是水，所以一种气体是水蒸气（）；空气的主要成分是氮气（）和氧气（）；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，高氯酸铵（NH4ClO4）中含有氮、氢、氯、氧元素，所以还有一种气体单质是氯气(Cl2)。则高氯酸铵分解的化学方程式为:。
18．(1)B
(2) 混合物 增大反应速率 CO2 2714.3t
(3)A
【详解】（1）A.金的价格昂贵，不适合大量用于制作电缆；
B.铜具有良好的导电性，且价格相对较为合理，适合制作电缆；
C.汞是液态金属，使用不便，不适合制作电缆；
D.钨的熔点很高，主要用于制作灯丝等，不适合制作电缆；
故选B；
（2）①赤铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以属于混合物；
粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②还原反应室中一氧化碳在高温下也能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变，在中，反应后碳原子有2个，氢原子有4个，氧原子有2个，反应前甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子，所以X中含有2个氧原子和1个碳原子，X的化学式为CO2；
④首先计算5000t含Fe2O376%的赤铁矿石中氧化铁的质量：5000t×76% =3800t；设理论上可炼出纯铁的质量为x，根据质量守恒定律可得：3800t××100%=x×98%，解得x=2714.3t；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag。向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，当AgNO3完全反应后，铁再与Cu（NO3）2反应，化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
A.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，因为在AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液中只有Fe能与稀盐酸反应产生氢气，所以说明铁粉过量；由于铁粉过量，AgNO3、Cu（NO3）2都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，故A正确；
B.滤液中一定含有铁与AgNO3、Cu（NO3）2反应生成的Fe（NO3）2以及未反应的Al（NO3）3，B中说可能含有Al（NO3）3，故B错误；
C.铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与Cu（NO3）2反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以滤液的质量一定比原溶液的质量小，故C错误；
D.因为铁粉过量，Cu（NO3）2被完全反应，溶液中不存在Cu2+，所以滤液不可能呈蓝色，故D错误；
故选A。
19．(1)导热
(2)
(3)BC
(4) A 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 解：设理论上可生产纯铁的质量为x，
答：理论上可生产2660t纯铁。
【详解】（1）铝制易拉罐放入冰箱，饮料迅速降温，说明铝具有良好的导热性；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，则两组实验一组与氧气接触，一组不与氧气接触。所以通过对比试管BC现象可知，B只与水接触不生锈，C与氧气和水同时接触生锈，对比说明铁生锈的条件之一是与氧气接触；
（4）①通入物质X需要是气体，且可以还原氧化铁。
A、一氧化碳和氢气都可以还原氧化铁，正确；
B、木炭是固体，错误；
C、二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化铁，错误；
故选A；
②充分反应后的玻璃管中固体一定有铁，可能有氧化铁。则选择试剂需要验证有铁且要避免氧化铁的干扰。
可以取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸。由于稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以实验现象为固体溶解，有气泡产生，说明充分反应后的玻璃管中固体含有铁，反应的化学方程式为；
③见答案。