9.3物质的转化与应用随堂同步练习 （含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

9.3物质的转化与应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．兴趣小组的同学进行下列实践活动，其中设计方案不合理的是
选项 A B C D
实践活动 去除水壶中的水垢 给植物施肥以抗旱能力 去除水中的色素 改良酸性土壤
设计方案 白酷浸泡 使用 加入活性炭 施用熟石灰
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属单质
D．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于复分解反应
B．戊一定不是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为
4．有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是
A．天然水是纯净物
B．水溶液都是无色透明的
C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的
D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量
5．“勤劳动丰衣足食。”播种前要施足底肥，下列化肥可增强小麦抗寒、抗旱能力的是
A． B． C． D．
6．利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是
选项 实验目的 试剂或材料
A 鉴别：和 燃着的木条
B 检验：中是否含有 澄清石灰水
C 检验：溶液是否变质 足量稀盐酸
D 除杂：溶液中少量 足量铁粉
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中少量的CO气体 点燃
B 分离MgCl 和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入适量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
C 探究MnO 是否是H O 分解的催化剂 比较MnO 加到H O 溶液前后产生气泡的快慢
D 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
A．A B．B C．C D．D
8．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀
C 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质属于氮肥的是
A． B． C． D．
10．同学们夏季去郊游，发现一片稻田地里的水稻叶子发黄了并且水稻还倒下了一片，几位同学都认为 应该向稻田地中施用的复合肥是
A． B． C． D．
二、非选择题
11．以铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1所示。
已知：“煅烧”时发生的反应为2AlCl3 6H2OAl2O3+6HCl↑+9H2O↑；SiO2 不溶于水，也不与酸反应；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会变成红色。
(1)“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为： 。温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 。
(2)“除铁”时，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NH4HCO3=3 + Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是： 。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3 6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示(图中物质的浓度数值为另--种浓度表示法)。由此可得出结论： 。
(4)流程中可以循环利用的物质是 。
(5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 (填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质活泼
12．皮蛋是我国的传统风味食品，学习小组开展“制作皮蛋”的实践活动。
(1)备料：制作皮蛋的原料有水、鸭蛋、皮蛋粉(主要成分是生石灰、碳酸钠)，其中碳酸钠俗称 。
(2)制料泥：往皮蛋粉中加入适量的水，不断搅拌，该过程主要反应的化学方程式为：
①CaO+H2O=Ca(OH)2
② (填一个复分解反应)。
(3)裹料泥：戴乳胶手套进行裹泥，戴手套的原因是 。
(4)封存：裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的 反应而变质。
(5)食用：制作过程中，碱性物质会渗入其中，使皮蛋略有涩味，食用时一般要加少量 。
13．利用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测得反应过中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)要配制50g溶质质量分数为7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为 g。若量取浓盐酸的体积时俯视读数，配制过程中其他操作均正确，则所配制的稀盐酸的溶质质量分数 (选填“大于”或“小于”)7.4%。
(2)图1中乙溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A．钠离子的数目 B．烧瓶中溶液的溶质种类
C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量
(4)写出图2中b点溶液中存在的微观粒子：H2O、 (填化学符号)。
14．鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液和溶液。
(1)根据溶液颜色即可确定溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加溶液，可鉴别出溶液和溶液。鉴别出溶液的现象是 。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是______。
A．酚酞溶液 B．Mg C．溶液 D．溶液 E．CuO F．
15．用废铁屑（含Fe和）制取进而制备铁红（）的主要流程如下图所示。
(1)用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是 ，使反应更充分。
(2)“操作1”的名称为 。
(3)“溶解池”中得到的溶液的溶质是、以及 。（填化学式）
(4)从“操作1”中获得的固体需要进行洗涤，检验固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象，则表明已洗涤干净。
(5)“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为 。
16．如图所示为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。
(1)图1中①的仪器名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），反应的化学方程式为 。
(3)某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠（）和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图2所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；第二步： 。
②图2中“加湿过滤仓”的原理与图3 （填字母）装置类似。
(4)实验室制取二氧化碳时，选用发生装置D的优点是 ，该反应的化学方程式为 。如用H收集二氧化碳，气体应从 端（填“a”或“b”）导入。
(5)废液排放：实验室制取后的液体需处理为中性才能排放。下列物质既能检验废液的溶质组成又能处理废液的是________（填序号）。
A．硝酸银溶液 B．熟石灰 C．大理石
17．海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示：
①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 （填选项序号之一）。
A．太阳能 B．潮汐能 C．地热能 D．化学能
②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。
Ⅰ.除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。
Ⅱ.除去难溶性杂质后的食盐水中还有等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。（填选项序号之一）
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、 Na2CO3、 NaOH
C． NaOH、 Na2CO3、 BaCl2
Ⅲ.过滤去除沉淀后，再加入适量的 （填名称），将溶液的pH调为7，得到精盐水。
(2)用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答：
①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。
②当滴入稀盐酸73g时（即图中 A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
③当滴入稀盐酸146g时（即图中B 点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）。
18．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)。
A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。
(5)实验室欲测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。现取用10g稀盐酸溶液，将5%的NaOH溶液滴加到样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值的变化如图所示。请计算稀盐酸溶液的溶质质量分数。
19．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。
(1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。
①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。
②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 (填“25”“50”或“100”)mL。
③配制过程中玻璃棒的作用是 。
(2)探究碳酸钠溶液的性质。
①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ，读出pH=11。
②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式： 。
③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 (填“曲线1”或“曲线2”)。
(3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。
【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。
②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 (填化学式)。
(4)制备柠檬酸亚铁晶体。
已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。
《9.3物质的转化与应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D A C D D B A
1．B
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，白醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以可用白醋浸泡去除水壶中的水垢，方案合理；
B、给植物施肥以增强抗旱能力，应施用磷肥。KNO3是复合肥，含钾元素和氮元素，不含磷元素，不能增强植物抗旱能力，方案不合理；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，可加入活性炭去除水中色素，方案合理；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可施用熟石灰改良酸性土壤，方案合理。
故选B。
2．C
【详解】A、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，而汽油能除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
B、原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项说法不正确；
C、活泼金属能和盐酸反应生成氢气，碳酸盐、碳酸氢盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属单质，该选项说法正确；
D、同一化合物中，金属元素一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜溶液中硫元素化合价为+6价，该选项说法不正确。
故选C。
3．C
【分析】由图可知，反应后甲的质量增加了44g，则甲是生成物；反应后丙的质量减少了23g，则丙是反应物；反应后丁的质量增加了27g，则丁是生成物；反应前后戊的质量不变，则戊可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后乙的质量减少了44g+27g-23g=48g，则乙是反应物，R的值为-48；该反应乙和丙在一定条件下生成甲和丁。
【详解】A、由分析可知，该反应乙和丙在一定条件下生成甲和丁，不知道四种物质的种类，无法判断该反应是否属于复分解反应，故选项说法错误；
B、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不是，故选项说法错误；
C、由分析可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为48g:23g=48:23，故选项说法正确；
D、由于不知道化学计量数，不能确定相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选C。
4．D
【详解】A 、天然水在自然环境中形成，比如河水、湖水、井水等，其成分除了水，还会溶解有多种物质，像可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）、空气中溶解的气体（如二氧化碳 ）；不符合题意；
B、水溶液不一定都是无色的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是浅绿色；不符合题意；
C、③水通电分解生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的；不符合题意；
D、反应⑤是氧化钙和水反应变成氢氧化钙，都是放热的反应；符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥。磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，A 正确；
B、KNO3不含磷元素，不能增强小麦抗寒、抗旱能力，B 错误；
C、 K2SO4不含磷元素，不能增强小麦抗寒、抗旱能力，C 错误；
D、CO(NH2)2不含磷元素，不能增强小麦抗寒、抗旱能力，D 错误。
故选A。
6．C
【详解】A．氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，因此不能鉴别，故选项错误；
B．一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验CO2中是否含有CO，故选项错误；
C．氢氧化钠溶液变质后会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此可以用足量稀盐酸检验NaOH溶液是否变质，故选项正确；
D．铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉也会与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此不能用铁粉除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，故选项错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳不能在二氧化碳中点燃，故选项不能达到实验目的；
B、加足量水溶解，再加入足量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣洗涤、干燥，能分离出氢氧化镁，滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠和氢氧化钠的混合物，不能用于分离MgCl2和NaCl的固体混合物，故选项不能达到实验目的；
C、比较MnO2加到过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢不能证明二氧化锰是催化剂，还需验证其质量和化学性质在反应前后是否变化，故选项不能达到实验目的；
D、高温加热黑色固体，若固体中含有碳和氧化铜，碳会与氧气反应生成二氧化碳，碳还会与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明固体中有碳，若加热后的固体变为红色，则证明原固体中有氧化铜，故选项能达到实验目的。
故选：D。
8．D
【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入Ca(OH)2溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故B错误；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项正确。
故选：D。
9．B
【详解】氮肥是指含有氮元素的肥料。
A、不含氮元素，但含钾元素，不属于氮肥但属于钾肥。
B、含有氮元素，因此属于氮肥。
C、不含氮元素，不属于氮肥。
D、不含氮元素，但含磷元素，不属于氮肥但属于磷肥。
故选B。
10．A
【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。钾元素能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏能力；氮元素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ，符合水稻叶子发黄且倒伏时所需肥料，该选项正确；
B、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，不能补充氮元素改善叶子发黄问题，该选项错误；
C、Ca3(PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，主要作用是促进作物根系发达，耐寒耐旱，不能解决叶子发黄和倒伏问题，该选项错误；
D、NH4HCO3只含有氮元素，属于氮肥，不能增强水稻抗倒伏能力，该选项错误。
故选A。
11．(1) Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O 防止温度过高时盐酸挥发 二氧化硅/SiO2
(2) NH4Cl 取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变成红色，说明铁已除尽
(3)盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3 6H2O晶体析出
(4)氯化氢
(5)AB
【详解】（1）“酸浸”时Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O，由于浓盐酸温度高易挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高，防止温度过高时盐酸挥发；煤粉灰主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化硅与盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含1个Fe、3个Cl、3个N、15个H、3个C、9个O，生成物中含1个Fe、3个H、9个O、3个C，故生成物中还应含3个Cl、3个N、12个H，故横线上的化学式为：NH4Cl；由于FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽；
（3）据图可知，盐酸的浓度越高，Al3+浓度越低，即盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出；
（4）根据流程图可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，流程中可以循环利用的物质是氯化氢；
（5）高温烧结的氧化铝可用于制机械轴承、钟表中的钻石说明硬度大，可用于坩埚、高强度陶瓷说明熔点高且性质稳定，故选：AB。
12．(1)纯碱/苏打
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)料泥具有腐蚀性
(4)二氧化碳/CO2
(5)食醋
【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或者苏打；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）制料泥过程中有氢氧化钠生成，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套；
（4）裹好泥的鸭蛋放入罐中，用塑料膜密封保存7天以上，目的是防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质；
（5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味。
13．(1) 10 小于
(2)NaOH
(3)BC
(4)Na+、Cl-、H+
【详解】（1）设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×7.4%=x×37%，解得：x=10g；
量取浓盐酸的体积时俯视续数，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小，使溶质质量分数偏小；
（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中乙溶液的溶质是NaOH；
（3）A、乙溶液的溶质是NaOH，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变；
B、乙溶液的溶质是NaOH，随着反应的进行，溶质变为氯化钠、氢氧化钠，至恰好完全反应，溶质是氯化钠，完全反应后继续滴加稀盐酸，溶质是氯化钠、氯化氢，烧瓶中溶液的溶质种类发生了改变；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中含有水，溶剂的质量不断增加；
D、由质量守恒定律可知，图1装置的总质量是不变的；
故选BC；
（4）b点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，溶剂是水，b点溶液中存在的微观粒子：H2O、Na+、H+、Cl-。
14．(1)产生蓝色沉淀
(2)
(3)BEF
【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此鉴别出溶液的现象是产生蓝色沉淀；
（2）另取少量剩余的稀盐酸、稀硫酸两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸与氯化钡不反应，因此产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，化学方程式为；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明滤液中不含有铜离子，即铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀被过滤出去，由于氢氧化铜存在，所以滤液中不含有盐酸、硫酸；取少量无色滤液滴加溶液，无明显现象，说明滤液中不含有钡离子；
A、由于不确定氢氧化钠是否完全反应，所以滤液中可能含有氢氧化钠，加入酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，不符合题意；
B、滤液中不含有盐酸、硫酸，因此加入镁不发生反应，无明显现象，符合题意；
C、上述实验中，氯离子没有与其他离子反应生成沉淀或气体，所以滤液中一定含有氯离子，加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，产生白色沉淀，不符合题意；
D、由于不确定硫酸根离子是否完全反应，所以滤液中可能含有硫酸根离子，加入氢氧化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不符合题意；
E、滤液中不含有盐酸、硫酸，因此加入氧化铜不发生反应，无明显现象，符合题意；
F、滤液中不含有盐酸、硫酸，因此加入碳酸钙不发生反应，无明显现象，符合题意。
故选：BEF。
15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3)FeSO4
(4)BaCl2
(5)。
【详解】（1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“操作1”实现了固液分离，名称是：过滤；
（3）废铁屑中含铁和氧化铁，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸应过量，故“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4；
（4）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁，故碳酸亚铁表面可能附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸亚铁固体已经洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明洗涤液中不含硫酸钠，则已经洗涤干净；
（5）由图可知，“煅烧窑”中发生的反应应是碳酸亚铁和空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故还应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
16．(1)长颈漏斗
(2) AE
(3) B
(4) 可以控制反应的发生与停止 a
(5)C
【详解】（1）图1中①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A。氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是AE；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图2中“加湿过滤仓”的原理与图3B装置类似；
（4）实验室制取二氧化碳时，选用发生装置D，该装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
如用H收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端导入；
（5）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应后的溶液中含有氯化钙，可能含有盐酸；
A、盐酸、氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能检验废液中是否含有盐酸，不符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能检验废液中是否含有盐酸，不符合题意；
C、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说明废液中含有盐酸，且大理石能与盐酸反应，可将废液处理为中性，符合题意。
故选：C。
17．(1) A 过滤 B 盐酸或稀盐酸
(2) 由图像可知，当滴入稀盐酸的质量为146g时，气体的质量不再改变，说明碳酸钠反应完全。设参加反应的碳酸钠的质量为x
x=21.2g
则该纯碱样品中氯化钠的质量为22g-21.2g=0.8g 、Cl- 设反应生成二氧化碳的质量为y
B点稀盐酸中HCl的质量为 146g ×10%=14.6g
y＝8.8 g
所得不饱和溶液的质量为：22g+100g+146g-8.8g=259.2g
答：所得不饱和溶液的质量为259.2g。
【详解】（1）①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了太阳能提供的热量蒸发水分，故选：A；
②蒸发水分结晶得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，则得到的卤水是该温度下氯化钠的饱和溶液；
I、先溶解粗盐，过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠，则除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶；
Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先加入氯化钡除去硫酸钠，然后加入碳酸钠除去氯化钙和多余的氯化钡，最后加入氢氧化钠除去氯化镁，同时得到氯化钠，故选：B；
III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，显中性，则将溶液的pH调为7，得到精盐水；
（2）①见答案；
②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钠未反应完全，反应生成氯化钠，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为：、Cl-；
③见答案。
18．(1)红
(2)
(3)C
(4)NaCl和NaOH
(5)由图可知，加入16g氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，设10g稀盐酸中HCl的质量为x，则
解得x=0.73g
则稀盐酸溶液的溶质质量分数为
答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）性质③为盐酸和部分盐的反应，则：
A、镁属于单质，不能验证性质③，不符合题意；
B、二氧化碳属于非金属氧化物，不能验证性质③，不符合题意；
C、碳酸钠属于盐，能验证性质③，符合题意；
D、氢氧化镁属于碱，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则此时混合溶液的溶质是NaCl和NaOH。
（5）见答案。
19．(1) 向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡 100 搅拌
(2) 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲线1
(3) 除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 Fe2(SO4)3
(4) 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 加入适量的无水乙醇
【详解】（1）①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，说明药品质量不足，则接下来的操作是向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡；
②100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液的溶质为：100g×10.6%=10.6g，需要水的质量为100g-10.6g=89.4g，为89.4mL的水，量筒选择遵守大而近的原则，应选用100mL的量筒；
③配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
（2）①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=11；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是生成物，随着反应的进行，二氧化碳浓度增大，所以曲线1表示CO2浓度随时间变化，曲线II表示溶液的pH随时间变化；
（3）①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；
②根据资料可知，Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色；取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含Fe2(SO4)3；
（4）制备柠檬酸亚铁的方案：将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。