单元7探究水和溶液随堂同步练习 （含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

单元7探究水和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．硬水中含有较多的和 B．采用蒸馏的方法可将硬水转化为软水
C．净化水过程中加明矾可起杀菌作用 D．电解水是一种常用的净水方法
2．如图是某同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作，其中正确的是
A．称量粗盐 B．取用氯化钠
C．蒸发滤液 D．过滤食盐水
3．树立自觉的安全意识和观念，是完成化学实验的前提。下列图标与“比较常温下碘在水和汽油中溶解性差异”实验无关的是
A．护目镜 B．排风
C．洗手 D．热烫
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给大棚蔬菜施加气体肥料 是光合作用的原料
B 清洁家中的冰箱并放入活性炭 利用碳的还原性
C 煮沸自来水，使饮用水更加健康 煮沸时除去了水中的所有杂质
D 清理家中的鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
A．A B．B C．C D．D
5．梅梅学完过滤后感叹：互联网时代，我们也要当“滤纸”，过滤掉无用的危害性信息，保留有益于身心成长的信息。下列操作不是过滤原理的是
A．炸丸子用漏勺捞丸子 B．用滤网滤豆浆
C．茶包滤茶叶 D．蒸发食盐水
6．某化学小组为了探究水的组成，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是
A．实验1利用了氢气的可燃性
B．实验2利用“分解”的思想证明水的组成
C．实验2中a管和b管中收集到的气体的质量比为2：1
D．两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20:120
B．℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用蒸发结晶的方法
D． ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c
8．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数：、。两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl、均属于易溶物
B．中含有少量NaCl，在40℃以下通过蒸发结晶提纯
C．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
9．下列实验方案不能达到相应的实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较合金和纯金属的硬度 将硬铝片和铝片互相刻画
B 分离铁粉和木炭粉 用磁铁吸引
C 区分蒸馏水和饱和食盐水 分别加入少量食盐
D 配制6%的氯化钠溶液 将6g氯化钠放入100g水中充分溶解
A．A B．B C．C D．D
10．下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 80℃时饱和溶液冷却至20℃时有晶体析出 温度降低，的溶解度增大
C 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
D 食盐放入水中很快“消失”了 氯化钠分子分散到水分子中间
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）实验流程如图（虚线处部分流程略去）：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液。
(1)“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，产生的可用氢氧化钠溶液回收（反应原理与和澄清石灰水反应相似），写出氢氧化钠与反应的化学方程式： 。
(3)“还原”时发生反应：，NaCl的用量会影响的沉淀率（），当完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是 。
(4)由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有 。
12．溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)75%的医用酒精是一种常用的消毒剂，其中的溶质是 。
(2)医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若观察到密封的生理盐水出现浑浊，说明该生理盐水是不合格的，理由是 。
(3)打开碳酸饮料瓶盖时，饮料会喷出来，这说明气体的溶解度随压强减小而 。
(4)某“自制简易冰袋”里面装有硝酸铵和水，使用时将两种试剂混合即可，其原理是 。
13．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
Ⅰ．莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
(1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 。
(2)粗盐中的氯化钠由 构成。要把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。
Ⅱ．运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”
(3)如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20 g硫酸镁固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为 (列出原式即可)。
(4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填字母)淋洗最佳。
A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液
(5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因： 。
14．为探究水的组成，某小组同学利用如图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。
(1)一段时间后，观察到a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
(2)断开电源后，打开活塞，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
(3)用文字表示电解水时发生的反应： 。
(4)电解水时的微观示意图如图2所示，其正确顺序是 （填字母）。
15．如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：
(1)其中A试管应该与电源的 极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是 ，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于 。
(2)通过该实验我们可以得出的结论是：水由 和 组成。
(3)写出该反应的文字表达式 ，该反应属于 。(填基本的反应类型)
16．化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。
【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。
【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。
【实验现象】
(1)实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。
实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。
实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。
【实验结论】
(2)由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。
【问题与思考】
(3)B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。
(5)该探究实验采用的方法是 。
17．水是生命活动不可缺少的物质。请回答。
I.如图是电解水装置：
(1)电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是 ，a中收集到的气体是 (填化学式)；检验b管气体的方法是 ，电解水属于 (填基本反应类型)；从能量变化角度看，电解水是将电能转化为化学能。氢气是最理想能源，理由是 (写一点)。
(2)水在实验中有多种用途，下列实验中水作用解释不正确的是_______。
A B C D
实验装置 硫在氧中燃烧 测空气中氧气含量 铁丝在氧中燃烧 排水法收集氧气
作用 集气瓶中的水：与硫发生反应 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止 集气瓶炸裂集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满
A．A B．B C．C D．D
Ⅱ.自来水厂净水过程如图。请回答：
(3)下列说法错误的是_______。
A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾
C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水是软水
(4)其中一定发生化学变化的是_______。
A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．吸附
(5)我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户饮用水含铁，含铜，……其中铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
(6)经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．滤纸与漏斗内壁间有气泡
C．滤斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁
18．某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】探究自来水的生产过程
如图1是自来水的生产过程。据图回答：
(1)该过程中没有使用的净水方法是___________。(填字母序号)
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏
在净水时，可用明矾作混凝剂沉降杂质。
【项目二】认识水的蒸发
(2)图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整 (图中“●”表示氧原子，“”表示氢原子)。
【项目三】完成水的电解任务
利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。
(3)观察到两电极上均有气泡产生，用燃烧木条点燃负极产生的气体可观察到 现象。
(4)图3中两电极上发生反应的文字表达式为 。
该实验说明水由氢元素和氧元素组成。
【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
(5)实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 (填实验序号)。
(6)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，你认为可能原因是 (写一点即可)。
19．水是生命之源，可中实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
波波同学参加东江环保实践活动，取一瓶东江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
(1)取水后加入絮凝剂明矾的作用是 ，过滤步骤中用到的玻璃仪器。 (填写一种)。
(2)进行过滤时，下列做法错误的是_____。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端口不能接触烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
(4)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
【活动二】从化学角度认识水，如图为电解水实验简易装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
(5)a管与b管气体体积比为 ，a管得到的气体是 ，可以用 检验。
(6)该装置发生反应的符号表达式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
《单元7探究水和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A D C D A D C
1．B
【详解】A、硬水中含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；
B、蒸馏可除去所有杂质，可将硬水转化为软水，符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，可用电解水探究水的组成，电解水不属于净水方法，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意；
B、用药匙取用氯化钠，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作错误，不符合题意；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
3．D
【详解】A、汽油具有挥发性，做实验时，需要戴上护目镜，该选项不符合题意；
B、汽油具有挥发性，做实验时，需要排风，该选项不符合题意；
C、做完实验要洗手，注意个人卫生，该选项不符合题意；
D、比较常温下碘在水和汽油中溶解性差异，不需要加热，不需要注意热烫，该选项符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，给大棚蔬菜施加二氧化碳气体肥料，能促进植物的光合作用，提高蔬菜产量，正确。
B、活性炭具有吸附性，放入冰箱中是利用活性炭的吸附性除去冰箱内的异味，而不是碳的还原性，错误。
C、煮沸自来水能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，同时能杀死部分细菌等，但不能除去水中的所有杂质，比如水中的一些可溶性的钠盐等杂质不能通过煮沸除去，错误。
D、氧气不易溶于水，清理家中的鱼缸并通入空气，是为了增加水中氧气的含量，供给鱼类呼吸，错误。
故选A。
5．D
【详解】A、炸丸子用漏勺捞丸子，实现了固液分离，利用了过滤的原理，不符合题意；
B、用滤网滤豆浆，实现了固液分离，利用了过滤的原理，不符合题意；
C、茶包滤茶叶，实现了固液分离，利用了过滤的原理，不符合题意；
D、蒸发食盐水，通过蒸发水分，得到食盐，是利用了蒸发结晶的原理，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，选项正确；
B、实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确；
C、实验2中a管和b管中收集到的气体的体积比为2：1，选项错误；
D、实验1氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验2通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，均证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
故选C。
7．D
【详解】A、℃时，a物质的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解20ga物质，达到饱和状态，所以℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，A错误；
B、℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数为，所以溶质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液，B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大且a物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，C错误；
D、℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c的饱和溶液分别升温到℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照℃时的溶解度计算，℃时b物质的溶解度＞℃时a物质的溶解度＞℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故A正确；
B、由图可知，40℃以下时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则Na2CO3中含有少量NaCl，在40℃以下可以通过降温结晶的方法提纯Na2CO3，故B错误；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，氯化钠能全部溶解，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、合金的硬度大于组成它的纯金属，将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上有划痕。此方案能达到实验目的，此选项错误。
B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，此方案可以分离铁粉和木炭粉。此选项错误。
C、饱和食盐水不能再溶解食盐，蒸馏水可以溶解食盐，此方案可区分蒸馏水和饱和食盐水。此选项错误。
D、6g NaCl加入100g水中完全溶解，所得溶液溶质质量分数为。若要6%的氯化钠溶液，需将6g氯化钠放入94g水中，充分溶解。此方案不能达到实验目的。此选项正确。
故选D。
10．C
【详解】A、水银（汞）是液态金属，由汞原子构成，温度升高时，原子间的间隔增大，导致体积膨胀，水银柱上升，该选项解释不正确；
B、将饱和溶液降温，有晶体析出，说明温度降低，其溶解度减小，该选项解释不正确；
C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，属于混合物，该选项解释正确；
D、食盐由钠离子和氯离子构成，溶解时，氯化钠离解成离子，分散到水分子中，该选项解释不正确。
故选C。
11．(1)漏斗
(2)
(3)CuCl可溶于Cl-浓度较大的溶液
(4)H2O、O2
【详解】（1）过滤时需要烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式为：。
（3）由于CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液，则增加氯化钠的用量时，沉淀率反而会降低。
（4）根据反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)3Cl 和HCl中除了含有铜、氯元素外，还含有氢元素和氧元素，则反应物中一定有水，应物中铜元素显+1价，生成物中铜元素显+2价，铜元素的化合价升高，则一定有另一种元素的化合价降低，空气中的氧气中氧元素显0价，生成物中氧元素显-2价，故该转化过程中空气里参与反应的物质有H2O和O2。
12．(1)乙醇/酒精
(2)溶液不均一、不稳定
(3)减小
(4)硝酸铵溶解吸热
【详解】（1）溶液的定义中，被溶解的物质称为溶质。75%的医用酒精是乙醇的水溶液，溶质为乙醇（俗称酒精），溶剂为水。
（2）溶液的基本特征是均一、稳定。生理盐水浑浊说明其中存在未溶解的固体或发生变质，破坏了均一性，因此不合格。
（3）打开碳酸饮料瓶盖时，瓶内压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳气体因溶解度降低而逸出，导致饮料喷出。说明气体溶解度随压强减小而减小。
（4）硝酸铵（NH NO ）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此可制成简易冰袋，该过程属于物理变化（吸热过程），非化学反应。
13．(1)节约能源（合理即可）
(2) （或钠离子和氯离子） 450
(3) 饱和 （或）
(4)C
(5)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出
【详解】（1）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源。
（2）氯化钠由构成。
要把50 g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量设为x,可列式为：，解得：x=450g。
（3）根据硫酸镁的溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水里最多能溶解37.4g硫酸镁，则50 g水里最多能溶解18.7g硫酸镁，因此将20 g硫酸镁固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液。饱和溶液中溶质质量分数=，所以该溶液的溶质质量分数为（或）。
（4）A.用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，故不符合题意；
B.饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，故不符合题意；
C.用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，故符合题意。
故选C。
（5）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，导致盐味苦。
14．(1)
(2)气体被点燃，产生淡蓝色火焰
(3)
(4)CBA
【详解】（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为。a 玻璃管连接电源负极，产生氢气；b 玻璃管连接电源正极，产生氧气，因此a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为。
（2）a玻璃管中产生的是氢气，氢气具有可燃性。用燃着的木条检验时，会观察到气体被点燃，产生淡蓝色火焰。
（3）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：。
（4）电解水的微观过程是：水分子先分解为氢原子和氧原子（图C→图B），然后氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子（图A），因此正确顺序是CBA。
15．(1) 负 氧气 2:1
(2) 氢元素 氧元素
(3) 分解反应
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”即与电源负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，且氢气的体积是氧气体积的2倍，A试管中气体体积大，所以A试管应该与电极的负极相连；
B试管中气体体积小，所以B试管中收集到的气体是氧气；
A试管中是氢气，B试管中是氧气，所以A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于2:1；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为；
该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
16．(1)氢氧化钙部分溶解
(2)溶质和溶剂的自身性质
(3)
(4)加热试管
(5)控制变量(或对比法)
【详解】（1）氢氧化钙属于微溶物，常温下100g水中溶解的质量小于1g，故观察到B试管中氢氧化钙部分溶解（或溶解的很少）；
（2）实验1中的变量为溶质种类，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；实验2中的变量为溶剂的种类，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。故填：溶质和溶剂的自身性质；
（3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，是形成的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
（4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需改变温度进行观察，可以对试管进行加热；
（5）由实验可知，该探究实验采用的方法是对比实验的方法。（或控制变量法）
17．(1) 增强水的导电性 H2 将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明是氧气 分解反应 燃烧产物无污染/热值高
(2)A
(3)BD
(4)C
(5)C
(6)AC
【详解】（1）水的导电性较差，电解水时加氢氧化钠可增强水的导电性；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，a管气体体积较大，是氢气（H2）；
b管收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明是氧气；
电解水生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
氢气作为理想能源，因其燃烧产物无污染、热值高等优点。
（2）A、硫在氧气中燃烧时，集气瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空气，并非与硫反应，解释错误。
B、量筒的水通过体积变化测氧气体积，解释正确。
C、铁燃烧生成高温熔融物，集气瓶的水冷却熔融物，防止瓶底炸裂，解释正确。
D、排水法集气时水排尽空气且便于通过瓶内水位变化观察集满，解释正确。
故选A。
（3）A、步骤①沉降、②过滤可除去难溶性杂质，正确。
B、吸附用的 X 试剂是活性炭，不是明矾，错误。
C、吸附之后，步骤④是消毒，正确。
D、净化后的水可能含较多钙、镁离子，不一定是软水，错误。
故选BD。
（4）沉降、过滤、吸附过程无新物质生成，是物理变化；消毒有新物质生成，是化学变化。
故选C。
（5）物质由元素组成，饮用水含有的铁、铜指的是元素，与具体形态无关，故选C。
（6）A、滤纸破损会使杂质直接通过，导致滤液浑浊，正确。
B、滤纸与漏斗间有气泡会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，错误。
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使杂质直接通过，导致滤液浑浊，正确。
D、滤纸未紧贴漏斗内壁会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，错误。
故选AC。
18．(1)C
(2)；
(3)气体燃烧，产生淡蓝色火焰
(4)水氢气+氧气
(5) 外加电压 ①④
(6)相同条件下，氧气比氢气更易溶于水(合理即可)
【详解】（1）该过程中涉及的净水方法有沉淀、过滤、消毒，没有涉及蒸馏，故选C。
（2）温度升高，水分子运动速率加快，空气中水分子的间隔增大，图为：。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气具有可燃性，则用燃烧木条点燃负极产生的气体，可观察到气体被点燃，产生淡蓝色火焰。
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。
（5）实验①②③中，温度相同，外加电压不同，则可探究外加电压对电解水速率的影响；
实验①④中，外加电压相同，温度不同，则可探究温度对电解水速率的影响。
（6）相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，则有部分氧气会溶于水中，故得到氧气和氢气的体积比小于1：2。
19．(1) 使水中的悬浮杂质较快沉降 烧杯或漏斗或玻璃棒
(2)BD
(3)吸附
(4) A 不宜
(5) 2:1 氢气 燃着的木条
(6) 分解
【详解】（1）取水加明矾，可以使水中的悬浮杂质较快沉降；
过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
故填：使水中的悬浮杂质较快沉降；烧杯或漏斗或玻璃棒。
（2）过滤操作要做到“一贴、二低、三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘；盛有待过滤液体烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边，漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，选项做法正确，不符合题意；
B.漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁，选项做法错误，符合题意；
C.滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，选项做法正确，不符合题意；
D.滤液的液面要低于滤纸的边缘，选项做法错误，符合题意；
故填：BD。
（3）活性炭具有吸附性，向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；故填：吸附。
（4）在水的净化装置中，应先通过大颗粒的物质进行初步过滤，再经过较小颗粒的物质进一步过滤，最后通过活性炭吸附等处理，则装置制作较合理的是A装置。
该装置只能除去水中的不溶性杂质、吸附部分色素和异味等，不能除去水中的细菌、病毒等微生物，因此不宜直接饮用。
故填：A；不宜。
（5）电解水时，与电源正极相连的试管中收集的是氧气，与电源负极相连的试管中收集的是氢气，图中a管与电源负极相连，收集的是氢气，b管与电源正极相连，收集的是氧气，两者的体积比为2:1。
a管与电源负极相连，收集的是氢气，可以用燃着的木条检验，若气体能燃烧，则该气体为氢气。
故填：2:1；氢气；燃着的木条。
（6）电解水发生的反应是，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为。
该反应是由一种反应物生成两种气体的物质，属于分解反应。
故填：；分解。