9.2常见的酸、碱、盐随堂同步练习 （含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

9.2常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列归纳推理正确的是
A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
D．某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
2．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子
B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同
D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化
3．两集气瓶中分别盛装二氧化碳和氧气。下列方法能区分两种气体的是
A．观察颜色 B．加入澄清石灰水 C．闻气味 D．加入氢氧化钠溶液
4．下列实验方案切实可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、降温结晶
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaC1溶液中混有的少量Na2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作或处理方法中，正确的是
A．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下感受其味道
B．稀释浓硫酸时，一定要将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．不慎将酸或碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗后处理
D．撒在桌面上的酒精燃烧，要立刻用沙子扑灭或用水浇灭
6．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铝的自我保护：2Al+O2=2AlO
B．实验室制取H2：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．生产碳酸饮料：CO2+H2O=H2CO3
D．工业上常用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
7．如图为二氧化碳合成尿素[化学式为]的微观示意图，下列说法正确的是
A．尿素能提高作物的抗倒伏能力 B．参加反应的甲和乙质量比为17：22
C．反应前后，分子的总数量增多 D．常温常压下，乙的密度大于丁的密度
8．二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法正确的是
A．雨水：降水增多，一般正常雨水的
B．芒种：适合谷类作物种植，农业中常用NaCl溶液来选种
C．大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大
D．大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化
9．下列物质的用途正确的是
A．东汉晚期黄铜制的奔马 B．硫酸用于铅蓄电池
C．石灰石制华表 D．焦炭用于净水
10．实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是
A．制备O2 B．干燥O2
C．收集O2 D．O2验满
二、非选择题
11．空气中含量较高且化学性质较活泼的气体是 ；尿素为植物提供多种营养元素，农业上可用尿素作 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；航天员呼吸的氧气来自水的电解，电解水时 (填“正”或“负”)极能产生氧气。
12．为初中化学中常见的不同类别物质，已知中均含有同一种金属元素，且A可用于改良酸性土壤，D是人体胃液的成分之一，它们之间有如图所示的转化关系（“—”表示可发生反应，“→”表示反应一步生成，部分物质及反应条件已略）。
(1)E物质的化学式为 。
(2)图中共计发生 个复分解反应。
(3)反应的现象是 。
(4)反应的化学方程式为 。
13．在四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
化学式
物质类别 金属氧化物 酸 碱
14．阅读古诗《石灰吟》回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》明 于谦)
(1)“千锤万凿出深山”指开采石灰石，这一过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)“烈火焚烧若等闲”指在石灰窑中煅烧石灰石，生成CaO，同时得到副产品CO2，写出该反应的化学方程式 。
(3)“粉骨碎身浑不怕”指生石灰与水反应变成熟石灰的过程，历史上林则徐曾用此法煮毁鸦片，即“虎门销烟”，说明生石灰与水反应 (填“吸收”或“放出”)热量。
(4)“要留清白在人间”以诗明志，体现了于谦的伟大情操。“清白”实指碳酸钙，由熟石灰吸收空气中CO2反应生成。请举一例熟石灰在生产、生活中的应用： 。
15．图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价 ＋４ －１
物质类别 碱 盐
(1)乙属于 (填物质类别)。
(2)丙的化学式为 。
(3)丁中金属元素的化合价为 。
(4)用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为 。
(5)除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有 个。
16．中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。
【任务一】回顾中和反应
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，反应过程中没有参与反应的离子是 (填化学符号)。
【任务二】探究中和反应
(2)甲组同学用如图装置探究中和反应。实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时 (填“吸收”或“放出”)热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因 。
【任务三】探究中和反应过程中的异常现象
乙组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色褪去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。于是同学们进行如下实验并记录有关数据：
实验编号 NaOH溶液的溶质质量分数/% 颜色变化情况 褪成无色时间/s
① 10 红色褪为无色 54
② 2 红色褪为无色 750
③ 0.5 红色 /
(3)根据上表数据可以得出的结论是 。
【任务四】应用中和反应
(4)丙组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。
有同学认为该实验方案不合理，他的理由是： ；请你帮助他们改进实验方案 。
17．如图是实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题：
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)实验室若选用装置B制取氧气，反应原理(化学反应方程式)是 。
(3)实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，将生成的气体过 装置(填装置序号)可得到纯净干燥的二氧化碳，后持续通入选用的装置G来检验二氧化碳，气体应从 进入(填“a”或“b”)；结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了。请用化学反应方程式解释变澄清的原因 。
(4)测废液所含溶质
推测一：
推测二：CaCl2和HCl
若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ (填标号)。
A．氢氧化钠溶液 B．锌粒 C．AgNO3溶液 D．CuO粉末E.酚酞试液
(5)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)。
④当加入10mLNa2CO3溶液时，此时溶液烧杯中的溶质有 。
18．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示：
①；
②
(1)侯氏制碱中“碱”的化学式为 ，副产物可以作为 肥（选填“氮”、“磷”、“钾”）。
几种盐的溶解度曲线如图所示。
(2)P点的含义是 。
(3)20℃，为配制饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克NaCl固体。
(4)将20℃的饱和溶液升温至40℃，此时溶液溶质质量分数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择 方法提纯氯化铵，理由是什么 ？
(6)充分反应后，反应①中有大量晶体析出，主要成分是而不是的原因是 。
19．某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。
（一）制备二氧化碳
(1)兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到 的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为 （写名称）。
（二）学习“碳封存”
(2)某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是 。
①分子大小 ②分子间隔 ③分子数目 ④分子种类
(3)通过植树造林，利用 作用吸收大气中的CO2。
（三）研究“碳捕捉”
(4)根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。
分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式 ；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因： 。
（四）了解“碳利用”
(5)我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。
《9.2常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D C C B B B A
1．C
【详解】A.碳酸盐等物质与酸反应也能生成气体，不一定是活泼金属。A不正确；
B.金属氧化物与酸反应生成盐和水、非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应不是中和反应。B不正确；
C.常温下pH＞7的溶液一定呈碱性。C正确；
D.燃烧生成水只能证明物质含氢元素，氧元素可能来自氧气。D不正确。
故选C。
2．D
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、氧气和二氧化碳均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项正确；
C、氧气和二氧化碳均为没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；
D、分别加入适量的氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，也无现象，不能鉴别，故选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、氮气和二氧化碳都不可燃且不支持燃烧，用燃着的木条检验都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、过滤、蒸发的方法，不符合题意；
C、能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属，某固体滴加盐酸产生气泡不一定就是碳酸盐，不符合题意；
D、碳酸钠和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，没有引入新的杂质，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、不能品尝实验室中任何药品的味道，做法错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时的扩散，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误，不符合题意；
C、不慎将酸或碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗后处理，做法正确，符合题意；
D、撒在桌面上的酒精燃烧，要立即用湿布或沙子扑灭，不能用水浇灭，做法错误，不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，题干中氧化铝的化学式错误，不符合题意；
B、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、工业上常用石灰石浆处理二氧化硫，石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氢氧化钙，发生反应为二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、能提高作物抗倒伏能力的是钾肥。尿素[CO(NH2)2]中含有营养元素是氮元素，属于氮肥，不能提高作物抗倒伏能力，错误；
B、由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；参加反应的甲（NH3）和乙（CO2）质量比=(2×17):44=17:22，正确；
C、根据化学方程式2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可知，反应前后，分子的总数量减少，错误；
D、乙是二氧化碳，丁是水，常温常压下，二氧化碳是气体，水是液体，一般情况下，液体的密度大于气体，所以乙（二氧化碳）的密度小于丁（水）的密度，错误。
故选B。
8．B
【详解】A、正常雨水因溶解CO2生成碳酸，pH小于7，错误；
B、农业常用NaCl溶液选种，通过密度差异筛选饱满种子，正确；
C、温度升高会降低氧气溶解度，导致鱼缺氧浮出水面，错误；
D、凝华是由气态变为固态，属于物理变化，水分子未改变，仅分子间距变化，错误。
故选B。
9．B
【详解】A、东汉晚期的青铜奔马，不是黄铜，选项不符合题意；
B、硫酸可用于铅酸蓄电池，选项符合题意；
C、华表是用大理石制作的，不是石灰石，选项不符合题意；
D、净水需使用活性炭而非焦炭，选项不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】A、长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，洗气时，气体应长进短出，故B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意；
D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故D不符合题意。
故选A。
11． O2/氧气 氮肥 正
【详解】空气中最多的气体为氮气，其次为氧气，氮气化学性质不活泼，氧气化学性质比较活泼；
尿素中含有氮元素，属于氮肥；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。
12．(1)
(2)三/3
(3)固体溶解，放出大量热
(4)
【分析】为初中化学中常见的不同类别物质，已知A可用于改良酸性土壤，则A为氢氧化钙（碱），中均含有同一种金属元素钙元素，D是人体胃液的成分之一，则D为盐酸（酸），A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，A、B、C均能与D反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则B为碳酸钙（盐），C为氧化钙（氧化物），A、B、C、D、E为不同类别的物质，则E为单质，D盐酸能转化为E，盐酸和活泼金属反应可生成氢气，则D为氢气（单质），代入验证，推论合理。
【详解】（1）E为氢气，化学式为H2；
（2）A→B氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应；
B→C碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
C→A氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
A—D氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
C—D氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
B—D碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
D→E盐酸和活泼金属反应可生成氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
综上共计发生3个复分解反应；
（3）C→A为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的现象为固体溶解，放出大量热；
（4）B+D为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
13．
【详解】金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的化合物。题目中唯一的金属元素是，因此金属氧化物可以为（氧化铜）。
酸：酸的定义是电离时产生的阳离子全部为。题目中可选的含氧酸为（硫酸），由、和组成。
碱：碱由金属阳离子和组成。的化合价为+2，与两个结合形成（氢氧化铜）。
14．(1)物理
(2)
(3)放出
(4)改良酸性土壤（合理即可）
【详解】（1）“千锤万凿出深山” 指开采石灰石，此过程只是石灰石的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）在石灰窑中煅烧生成CaO和CO2，该反应的化学方程式为；
（3）“粉骨碎身浑不怕” 中生石灰（CaO）与水反应变成熟石灰[Ca(OH)2]，林则徐曾用此反应煮毁鸦片，说明该反应 放出热量；
（4）熟石灰在生产、生活中的应用有很多，例如 改良酸性土壤（因为熟石灰是碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良土壤酸碱度）。
15．(1)氧化物
(2)HCl
(3)+1
(4)
(5)2
【详解】（1）组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物；
（2）丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：；
（3）丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1；
（4）甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：；
（5）图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳，
其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。
16．(1) Na+、Cl-
(2) 放出 不能，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升
(3)溶液红色褪去和NaOH溶液的溶质质量分数有关，相同条件下，在研究范围内，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，红色褪为无色，所需时间越短
(4) 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，会导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测定溶液的pH，当溶液的pH=7时，记录滴加氢氧化钠溶液的质量
【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，没有参与反应的离子是钠离子、氯离子，故填：Na+、Cl-；
（2）实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故长颈漏斗内液面上升；
若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升，故不能证明中和反应的发生；
（3）由图可知，溶液红色褪去和NaOH溶液的溶质质量分数有关，相同条件下，在研究范围内，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，红色褪为无色，所需时间越短。
（4）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，会导致计算出的盐酸质量分数偏大，故该实验方案不合理；
盐酸显酸性，pH小于7，向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，记录此时消耗氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸的溶质质量分数，故实验方案为：向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测定溶液的pH，当溶液的pH=7时，记录滴加氢氧化钠溶液的质量。
17．(1)长颈漏斗
(2)
(3) JH b
(4) 氯化钙/CaCl2 B、D
(5) 有气泡产生 小于 CaCl2、NaCl、HCl
【详解】（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）装置B为固液常温型反应，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水氧气，化学方程式为；
（3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质，再通过浓硫酸除去水，则将生成的气体过JH装置可得到纯净干燥的二氧化碳；
检验二氧化碳时，应将气体通入澄清石灰水中，则气体应从长管b进入；
结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了，原因是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙，反应的化学方程式为；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，
推测二：当盐酸过量时，废液溶质为CaCl2和HCl；
则推测一：当盐酸反应完全，废液溶质为CaCl2；
若要用一种试剂验证哪种推测成立，实际上就是检验HCl是否存在；
A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能检验HCl的存在，故A不符合题意；
B、锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，说明含有HCl，能检验HCl的存在，故B符合题意；
C、AgNO3溶液与氯化钙、盐酸反应均能产生白色沉淀氯化银，不能检验HCl的存在，故C不符合题意；
D、CuO和盐酸反应生成氯化铜和水，若黑色粉末消失，溶液变蓝色，说明含有HCl，能检验HCl的存在，故D符合题意；
E、CaCl2溶液、HCl溶液均不能使酚酞试液变色，不能检验HCl的存在，故E不符合题意；
故选：BD；
（5）①碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则a→b阶段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则观察到烧杯中的现象是有气泡产生；
②b点后为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明碳酸钠已经过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的碳酸钠溶液的体积小于120mL；
④当加入10mL碳酸钠溶液时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液显酸性，说明有HCl，氯化钙没有反应，同时生成了氯化钠，则此时溶液烧杯中的溶质有CaCl2、NaCl、HCl。
18．(1) Na2CO3 氮
(2)20℃时NaCl和NH4Cl的溶解度相等，均为36g
(3)36g
(4)不变
(5) 降温结晶 NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，降温时NH4Cl大量结晶析出，NaCl留在溶液中
(6)20℃时NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl，反应①中NaHCO3先达到饱和状态，故大量析出
【详解】（1）侯氏制碱法的 “碱” 是纯碱（碳酸钠），化学式为Na2CO3；NH4Cl含氮元素，属于氮肥。
（2）溶解度曲线的交点表示对应温度下，物质的溶解度相等，故P点代表20℃时NaCl和NH4Cl的溶解度相等，均为36g。
（3）20℃时NaCl的溶解度为36g，即100g水中溶解36gNaCl可形成饱和溶液。
（4）NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，20℃的NH4Cl饱和溶液升温至40℃后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变。
（5）NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，降温时NH4Cl大量结晶析出，NaCl留在溶液中，因此用降温结晶法提纯NH4Cl。
（6）结合溶解度曲线，20℃时NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl，反应①中NaHCO3先达到饱和状态，故大量析出。
19．(1) 控制反应的发生与停止 大理石或石灰石
(2)②
(3)光合
(4) 丙 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同
(5)解：设理论上能消耗CO2的质量为x
x=88t
答：理论上能消耗CO2的质量为88t。
【详解】（1）在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身，可以控制固液的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内应盛放固体，则盛放的药品为：石灰石（或大理石）；
（2）一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，分子之间的间隔变小，分子的种类、数目和大小不变。
故选②；
（3）通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
（4）由图可知，丙中压强下降的最多，说明丙中二氧化碳吸收的最多，故“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙；
丙中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同；
（5）见答案。