9.1溶液的酸碱性随堂同步练习 （含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

9.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．常温下，碱性溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定呈碱性
C．H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
2．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B CaO中含有CaCO3 除杂 高温煅烧至固体质量不再变化
C HCl(CO2) 检验 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围：
血浆 胃液 肝胆汁 尿液
下列有关说法正确的是
A．当肝胆汁或时，人体可能患病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．肝胆汁、胃液都显碱性
4．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作不规范的是
A．加热液体 B．取用粉末状试剂
C．点燃酒精灯 D．测溶液pH
5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．测溶液的pH
6．化学学习的有效途径是实验，下列实验设计合理的是
A．海水从b口进入净化后得到蒸馏水
B．探究CO2能否和水反应
C．验证质量守恒定律
D．除去CO中混有的CO2
7．规范操作是实验安全和成功的前提，下列实验操作正确的是
A．吸取液体 B．稀释浓硫酸
C．称取药品 D．测定
8．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发溶液
C．称量固体质量 D．测溶液的pH
9．下列图像表示的反应过程与实际情况不符合的是
A．向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B．向稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液
C．电解水
D．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
10．下列实验操作错误的是
A．加热液体 B．氧气检验
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
二、非选择题
11． 是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键。
12．中华文化源远流长，不少古代文献资料中就有着丰富的化学知识。
(1)《肘后备急方》记载了一种青蒿加工的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”其中“绞取汁”是将青蒿汁液从青蒿的叶和茎中分离出来，该分离过程类似于化学实验操作中的 (填操作名称)。
(2)民间资料记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可以加速水中难溶性杂质的沉降，蒜与自来水厂净水程序中 (填物质名称)的作用相同；生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(3)《礼记·内则》记载了一种洗衣方法：“衣裳垢，和灰清浣。”此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成 色。
(4)《梦溪笔谈》记载了一种炼铜方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜，该反应的化学方程式为 。
13．图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
(1)该反应的微观实质是 。
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。
(3)请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
14．某同学利用图1、图2探究鱼缸中的碳氧循环。
(1)如图1，鱼缸中水的pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体含量发生了周期性变化。该气体是___________。
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气
(2)如图2，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是 。
(3)若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有 (写一种)。
15．根据下图回答问题：
往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。
16．通过电解水实验可以确定水的组成。甲、乙二位同学围绕着电解水实验进行探究。请回答下列问题。
同学们利用图Ⅰ所示装置可用于电解水实验。U型管内充满蒸馏水，并事先溶解了少量硫酸钠。
【实验现象】
(1)通电后电极附近产生气泡，一段时间后， （填“管①”或“管②”）上方的气球更大，经检验该气球内是氢气，另一只气球内是氧气。
【实验结论】
(2)由此实验得出，水是由 组成。实验在水中加入硫酸钠的原因是 。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】两位同学重新进行实验：他们分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
(3)实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色。实验结论：管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸性。请你评价实验的结论： 。
甲同学将实验后U形管中的溶液沿着管①的方向倒入烧杯中，发现烧杯中红色不完全消失。
乙同学将实验后U形管中的溶液沿着管②的方向倒入烧杯中，发现烧杯中红色溶液立刻消失。
分析甲同学的试验中溶液的红色不消失的原因可能是 。要想使烧杯中的红色消失，简单的操作是 ，然后用pH试纸测试，测得最终溶液的pH=7。
【结论与思考】电解后溶液混合均匀呈中性。
(4)除了硫酸钠外，硫酸也可以用于电解水实验。如果用稀硫酸溶液进行电解水实验，通电一段时间后，实验后混合均匀的溶液pH较实验前 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．潜水器中用固体氧气发生器——氧烛来快速提供氧气和照明。“氧烛”中含有氯酸钠固体、镁粉、铝粉（镁粉、铝粉燃烧会产生白光）等物质。
(1)氯酸钠和氯酸钾中具有相同的原子团，氯酸钠的化学式为 。
(2)氯酸钠易溶于水，向其溶液中滴加酚酞后呈红色，说明溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。
(3)“氧烛”中的氯酸钠通过撞击引发反应，分解生成氯化钠和氧气。某型号“氧烛”中共含25 kg固体物质，若反应后产生的氧气为9.6 kg，求“氧烛”中氯酸钠的质量分数。（写出计算过程）
(4)下图为 mg氯酸钠分解过程中各物质的质量变化，请选择a、b、c、d、m中的部分数据，根据质量守恒定律，写出它们等量关系的关系式： （写一个即可）。
18．贵州铜仁地区有丰富的铜矿资源，铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
I．对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是深埋于地下，隔绝了 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
Ⅱ．铜的冶炼
以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2.
②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)Cu2(OH)2CO3受热分解反应的化学方程式是 。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
(5)《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。
查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。
同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是 。
Ⅲ．硫酸铜制取及应用
(6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，反应的化学方程式为 。
②第二次沉淀时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。
【生活中的】
(1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是________（填字母）。
A．绿色植物通过光合作用吸收释放
B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭
C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运
(2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是 。
【实验室中的】
(3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。
①该反应的化学方程式为 。
②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到 （填实验现象），反应停止。
【工业中的】
我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。
【碳捕捉】
(4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为 。
【碳利用】
(5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为 。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。
【碳封存】
(6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。
《9.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A A C B B D D
1．B
【详解】A、离子确实是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。例如，质子带正电荷，电子带负电荷，它们都不是离子，错误；
B、根据溶液酸碱性与 pH 的关系，常温下，pH 的范围是 0 - 14，当 pH＞7 时，溶液呈碱性；pH = 7 时，溶液呈中性；pH＜7 时，溶液呈酸性。所以常温下 pH 大于 7 的溶液一定呈碱性，正确；
C、虽然H2O 和 H2O2 都由氢元素和氧元素组成，但它们的分子结构不同。H2O 由水分子构成， H2O2 由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质不同，错误；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。仅仅含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如 KMnO4，它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选B。
2．C
【详解】A、CO燃烧生成CO2，烧杯内壁无水雾；CH4燃烧生成CO2和H2O，烧杯内壁会出现水雾，能鉴别。能达到目的。
B、CaCO3 CaO + CO2↑，煅烧后CaCO3转化为CaO，且无新杂质生成。能达到目的。
C、HCl溶于水形成盐酸，CO2溶于水形成碳酸，两者都能使紫色石蕊试液变红，无法区分是否存在CO2。不能达到目的。
D、KCl溶于水，MnO2不溶于水；溶解后过滤，滤渣（MnO2）经洗涤、干燥可得纯净MnO2，滤液经蒸发可得KCl固体。能达到目的。
故选C。
3．A
【详解】A、肝胆汁正常pH范围为7.1~8.5，超出此范围可能患病，正确。
B、尿液pH范围4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不一定显碱性；错误。
C、pH试纸精确度低，无法精确测定血浆的pH范围（7.35~7.45）；错误。
D、胃液pH小于7，显酸性，不显碱性。错误。
故选A。
4．A
【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，符合题意；
B、取用粉末状试剂时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意；
C、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意。
故选：A。
5．A
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成45角，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
6．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水的色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，则得到的水仍为混合物，故选项错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，则不能证明二氧化碳是否和水反应，故选项错误；
C、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项正确；
D、混合气体通过氧化铜粉末时，一氧化碳会与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质二氧化碳，反而把原物质一氧化碳反应掉了，故选项错误；
故选：C。
7．B
【详解】A、用胶头滴管吸取液体，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
D、测定pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】 A、稀释浓硫酸：稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌；若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解放热导致液体沸腾飞溅，操作错误。
B、蒸发溶液：蒸发操作使用蒸发皿、酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，操作正确。
C、称量：具有腐蚀性、潮解性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，操作错误。
D、测溶液：测时应 用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液（会污染溶液），操作错误。
故填：B。
9．D
【详解】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应过程中立即有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，故选项不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中pH不断增大，最终氢氧化钠过量时，溶液显碱性，pH>7，故选项不符合题意；
C、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，图像中氢气和氧气体积的变化符合这一比例关系，故选项不符合题意；
D、反应物的接触面积越大，反应越快，则锌粉反应比锌片快，但最终生成氢气的质量相同，故选项符合题意；
故选：D。
10．D
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，操作正确，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的小木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气，操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。图中将试纸浸入到待测液中，污染待测液，操作错误，符合题意。
故选D。
11．控制变量
【详解】控制变量（如植物种类、生长环境等）是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键；故填：控制变量。
12．(1)过滤
(2) 明矾 煮沸
(3)蓝
(4)
【详解】（1）“绞取汁”是将青蒿汁液从青蒿的叶和茎中分离出来，实现了固液分离，该操作利用的化学原理是过滤；
（2）蒜可以加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）草木灰溶液呈碱性，若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
13．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)10
(3)
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由图可知，当加入10mL氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，显中性。
（3）C点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的微粒有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，则还应补充钠离子和氢氧根离子，图为：。
14．(1)B
(2)a瓶中的水草在光照下进行光合作用产生了氧气，而b瓶中没有，因此a瓶中氧含量更高
(3)定期更换鱼缸中水(合理即可)
【详解】（1）鱼缸中水草在白天进行光合作用，消耗二氧化碳，释放氧气；夜晚进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，使水的pH降低；白天光合作用消耗二氧化碳，碳酸分解，pH升高，因此pH周期性变化的原因是水中二氧化碳的含量周期性变化，故选：B；
（2）a中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能通过光合作用产生氧气，所以a中含氧量高于b中；
（3）可以采取的做法是增加鱼缸中的水草（进行光合作用产生氧气），或者向鱼缸中通入氧气等。
15． 胶头滴管 1 酸性
【详解】在化学实验中，胶头滴管是常用的用于吸取和滴加少量液体的仪器，所以用于滴加紫色石蕊溶液的仪器是胶头滴管；
空白对照实验是指不接受实验变量处理的对象组，在该实验中，水呈中性，不会对紫色石蕊溶液产生特殊作用，所以孔穴1作为空白对照实验；
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁能使紫色石蕊溶液变红，所以苹果汁显酸性。
16．(1)管①
(2) 氢、氧元素 增强导电性
(3) 不正确，管①变红显碱性正确，管②无色可能显酸性或中性 管②中的酸液残留在管壁上，没有完全倒入烧杯中 用蒸馏水洗涤U形管并将所得液体倒入烧杯中
(4)变小
【详解】（1）电解水实验中，与电源负极相连一端产生氢气，与正极相连一端产生氧气，负极与正极产生气体的体积比约为，所以一段时间后， 管①上方的气球更大。故填： 管①。
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；纯水几乎不导电，在水中加入硫酸钠可增强导电性。故填：氢、氧元素；增强导电性。
（3）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈碱性，管②电极附近的溶液仍为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性；甲同学的试验中溶液的红色不消失的原因可能是管②中的酸液残留在管壁上，没有完全倒入烧杯中；要想使烧杯中的红色消失，简单的操作是用蒸馏水洗涤U形管并将所得液体倒入烧杯中，然后用pH试纸测试，测得最终溶液的pH=7。故填：不正确，管①变红显碱性正确，管②无色可能显酸性或中性；管②中的酸液残留在管壁上，没有完全倒入烧杯中；用蒸馏水洗涤U形管并将所得液体倒入烧杯中。
（4）用稀硫酸溶液进行电解水实验，通电一段时间后，溶剂水的质量减少，溶质硫酸质量不变，溶液酸性增强，实验后混合均匀的溶液pH较实验前变小。故填：变小。
17．(1)NaClO3
(2)>
(3)解：设参加反应的氯酸钠的质量为x。
x=21.3kg
“氧烛”中氯酸钠的质量分数为 100% =85.2%
答：“氧烛”中氯酸钠的质量分数为85.2%。
(4)a+d=b+c（或m=a+d或m=b+c）
【详解】（1）氯酸钠和氯酸钾中都含有氯酸根，其符号为。根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，钠元素显+1价，氯酸根显-1价，所以氯酸钠的化学式为NaClO3。
（2）氯酸钠易溶于水，向其溶液中滴加酚酞后呈红色，说明溶液显碱性，碱性溶液的pH>7。
（3）详见答案。
（4）根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钠的质量等于生成的氯化钠和氧气的质量之和，也等于反应后剩余固体与生成气体的质量之和。 因此，a+d=b+c（或m=a+d或m=b+c）。
18．(1)氧气/O2
(2)硬度
(3)
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)硫酸亚铁会与空气中的氧气及水反应从而产生氢离子
(6) Na2SO4 偏大
【详解】（1）古代青铜器能保存至今除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从铁锈蚀的条件(氧气、水)推理还可能是深埋于地下，隔绝了氧气；
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金与纯铜的硬度不同；
（3）Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是因为煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
（5）该实验是在密闭容器中进行，容器中含有空气。由图可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH逐渐减小，酸性增强，由于氧气浓度不断减少，则可能因为硫酸亚铁溶液会与氧气及水发生反应产生氢离子，溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强；
（6）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、S、O、Na、C、H的原子个数分别为2、2、15、4、2、2，反应后Cu、S、O、Na、C、H原子个数分别为2、0、7、0、2、2，还缺少2个硫原子、8个氧原子和4个钠原子，则横线上物质的化学式为Na2SO4；
②1个碱式碳酸铜分子中有2个铜原子，而1个5Cu(OH)2 2CuCO3分子中有7个铜原子，所以“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2 2CuCO3生成，所以产品中铜元素的质量分数偏大。
19．(1)C
(2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸
(3) 稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下
(4)化合反应
(5) 50%
(6)设2.0 t MgO可设封存的的质量为x，

，
答：2.0 t MgO可封存的质量为2.2 t。
【详解】（1）A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，故选项说法不正确；
B、家用电器着火时，应用干粉灭火器扑灭，不可用泡沫灭火器扑灭，故选项说法不正确；
C、干冰升华吸收热量，具有制冷效果，购买的海鲜产品，可用干冰作制冷剂储运，故选项说法正确；
故选C；
（2）正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，其pH为5.6～6.0；
（3）①该反应是大理石或石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；
②图1所示为实验室制取CO2的发生装置，实验中，若关闭止水夹，装置中的气体增多，压强增大，可观察到稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下，反应停止；
（4）炼铁高炉尾气中的CO2可用K2CO3溶液捕捉吸收（原理：CO2+H2O+K2CO3═2KHCO3），符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应；
（5）①水在光照的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，其中水和氢气的分子数目比为2：2，二氧化碳和氢气在光照和氧化铜作催化剂的条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：，由上述化学方程式可知，生成3个氢分子消耗3个水分子，然后3个氢分子参加反应生成1个甲醇分子和1个水分子，则理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为2：1；
②由图3可知，催化剂中CuO的质量分数为50%时甲醇的产率最高；
（6）见答案。