7.2物质的溶解与溶液的组成随堂同步练习 （含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

7.2物质的溶解与溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小丽在实验室配制15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．读取水的体积 D．溶解NaCl
2．下列实验描述正确的是
实验 操作
实验 描述 A．不同物质在相同溶剂中溶解性相同 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 C．铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧 D．烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低
A．A B．B C．C D．D
3．证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是
A．阳离子一定带正电荷，因此带正电荷的粒子一定是阳离子
B．金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化
C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯
D．溶液是均一、稳定的混合物，因此均一、稳定的物质一定是溶液
4．鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是
A．食盐 B．葱花 C．香油 D．花生碎
5．下列生活中的物质属于溶液的是
A．生理盐水 B．冰水 C．珍珠奶茶 D．酸牛奶
6．在天宫空间站实验室中进行下列实验，其中最难完成的是
A．溶解食盐 B．过滤泥水 C．吸附异味 D．品红扩散
7．取3.2克由氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)组成的混合固体，与20克18.25%的稀盐酸恰好完全反应(反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O)，则原混合固体中铁元素的质量为
A．2.4g B．3g C．2.2g D．0.8g
8．溶液在生产、生活中有广泛的用途。下列属于溶液的是
A．泥水 B．米粥 C．碘酒 D．冰水混合物
9．实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．泥沙 C．食盐 D．植物油
二、非选择题
11．牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
(1)每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 。
(2)催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为 。
(3)在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或“溶剂”)。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。
12．化学与日常生活、工业生产和科技发展密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)日常生活：物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，蒸馏水是由水分子构成的，温度计中汞（俗称水银）是由汞原子构成的，作为调味品的食盐中的主要成分氯化钠是由 （填化学符号）构成的。医用酒精是75%的酒精溶液，生活中可用于皮肤消毒，保持其中溶剂化学性质的微粒是 （填化学式）
(2)工业生产：工业制镁的一种原理是，其中2Mg中“2”的含义为 。
(3)科技发展：地壳中含量最高的非金属元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是 ，它不仅仅是一种基础工业原料，在高科技领域同样扮演着举足轻重的角色。
13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
14．如图是和的溶解度曲线。和的溶解度相等时的温度是 ℃。时，将等质量的和的饱和溶液降温到，溶液质量 。时，将饱和溶液和水混合，所得溶液的溶质质量分数为 。
15．水和溶液在生产生活中有广泛的用途。
(1)人体需要持续补充水分以维持正常的生理功能，生活中常用活性炭除去水中 。
(2)如图所示的创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是______（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
(3)个人口腔鼻腔消毒常使用盐水（氯化钠溶液），现用5%的盐水30g配制3%的盐水，需要加水的质量为 g，若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则配制的3%的盐水的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4)目前有城市已经开始实施“阶梯水价”方案，“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。实施“阶梯水价”的目的是 。
16．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如图：
(1)图中有一处明显错误操作是 (填序号)，改正操作后，用如图序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。
(2)计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL。
(3)称取氯化钠：若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是 。
(4)量取水：用 (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(5)溶解：此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
装瓶存放：贴好标签，转移到指定容器。
(6)若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______。
A．氯化钠晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶
17．根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。现有溶质质量分数为的过氧化氢溶液，请根据要求，完成下列题目。
(1)配制成如图所示的的过氧化氢溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】
①计算要写出过程
②简要写出实验操作步骤
③语言描述要简练规范
(2)若取配制好的过氧化氢溶液制取氧气，理论上可生成氧气的质量是多少？（写出步骤）
18．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题：
(1)图中仪器①④的名称：① 、④ 。
(2)实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气.其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，图中收集氧气的方法为 ，能用此方法收集氧气的理由是 。
(3)A中发生反应的化学方程式为： 。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管 （选填“b”或“c”）相连接.检验E装置中二氧化碳已收集满的操作是 。
(4)将A、B装置连接，观察到的现象是 。
(5)将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为： 。
(6)用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是 ，这些现象说明二氧化碳具有的性质有 （任填一种）。实验室现需要制得4.4g二氧化碳，至少需要多少 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。
19．“宏观—符号—微观”是我们学好化学的重要方法。
(1)碳与碳的化合物对人类的生存和发展有着重要的影响。下图中小球均表示碳原子。
图中甲、乙所表示物质性质的差异是因为 。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
①写出反应Ⅲ中，发生反应的化学方程式： 。
②若利用反应Ⅱ制取16g的氧气，需要 克98%的浓硫酸。（请写出具体计算过程）
《7.2物质的溶解与溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A A B A C A C
1．D
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视读数，图中所示操作错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，且需要应玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确；
故选：D。
2．B
【详解】A、高锰酸钾加入水中，高锰酸钾溶解，形成紫红色溶液；碘加入水中，碘几乎不溶解，所以说明不同物质在相同溶剂中溶解性是不同的，故选项错误；
B、燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，故选项正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温时，会因溶解度减小析出固体而变浑浊，因为饱和石灰水变浑浊，所以说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，故选项错误；
故选：B。
3．C
【详解】A、带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，错误；
B、金刚石和石墨的组成元素相同，但石墨与金刚石是两种不同的物质，因此石墨转化为金刚石是化学变化，错误；
C、不纯的氢气点燃可能发生爆炸，因此，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，点燃不纯的可燃性气体都有可能发生爆炸，所以，点燃可燃性气体前都需要验纯，正确；
D、均一、稳定的物质不一定是溶液，如纯净水是纯净物，错误；
故选C。
4．A
【详解】A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确；
B、葱花不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B错误；
C、香油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C错误；
D、花生碎不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D错误。
故选A。
5．A
【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故A正确；
B、冰水是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故B错误；
C、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故C错误；
D、酸牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故D错误。
故选A。
6．B
【详解】A、在天宫空间站实验室中，物体处于失重环境。溶解食盐是溶质在溶剂中的扩散过程，主要与分子运动有关，无需重力作用，可正常进行，不符合题意。
B、过滤泥水需要依靠重力作用，使泥水通过滤纸，让固体泥沙留在滤纸上，实现固液分离。失重环境下，泥水无法因重力而下渗通过滤纸，符合题意。
C、吸附异味利用的是吸附剂的吸附性，依靠分子间作用力，与重力无关，能顺利完成，不符合题意。
D、品红扩散是品红分子在水中的无规则运动，也是基于分子热运动，不受重力影响，可完成，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】根据、、，反应生成H2O中的氢元素来源于HCl，氧元素来源于铁的氧化物；
20克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则参与反应的HCl的质量为，3.65g HCl中氢元素的质量为，根据氢元素质量守恒，反应生成的H2O的质量为，这0.9g H2O中氧元素的质量为，则原混合固体中铁元素的质量为。
故选A。
8．C
【详解】A、泥水不是均一、稳定的混合物，是悬浊液，不属于溶液，故选项错误；
B、米粥中含有米粒等不溶性物质，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
D、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、冰是固态的水，冰水混合物是纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选C。
9．A
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为，故A正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，故B错误；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，故C错误；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。
故选A。
10．C
【详解】A、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意；
B、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意；
C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能与水形成溶液，故选项符合题意；
D、植物油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能与水形成溶液，故选项不符合题意。
故选C。
11．(1)分子在不断地运动
(2)
(3) 溶剂 随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高(合理即可)
【详解】（1）从微观角度解释能闻到花香，是因为分子在不断地运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，故二氧化碳流体是溶解牡丹籽油的物质，是溶剂；
由“产油率与温度的关系图”可知：随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高。
12．(1) 、
(2)2个镁原子
(3)
【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成；酒精溶液中溶剂是水，水是由水分子构成的，它的化学性质由水分子保持，故填：、；；
（2）位于元素符号前面的数字：表示几个原子。2Mg表示2个镁原子，故填：2个镁原子；
（3）地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，二者组成的物质是氧化铝，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。
13．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
14． 小于 20%
【详解】溶解度曲线交点表示两物质的溶解度相等，由图示可知，和的溶解度相等时的温度是；
硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，时，将等质量的和的饱和溶液降温到，硝酸钾析出质量大于氯化钠，则溶液质量小于；
时，硝酸钾的溶解度为60g，将饱和溶液和水混合，由稀释前后溶质质量不变可知，所得溶液的溶质质量分数为。
15．(1)色素和异味
(2)B
(3) 20 偏大
(4)提醒人们节约用水（合理即可）
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、氯化钠溶于水温度变化不大，该固体不是氯化钠，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该固体可以是硝酸铵，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，该固体不是氢氧化钠，不符合题意；
D、蔗糖溶于水温度变化不大，该固体不是蔗糖，不符合题意。
故选B；
（3）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：30g× 5% =(30g+x)×3%，x=20g；若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，会导致溶剂质量偏小，溶液质量变小，溶质质量不变，则配制的3%的盐水的溶质质量分数偏大；
（4）“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。则实施“阶梯水价”的目的是：提醒人们节约用水，保护水资源。
16．(1) ③ ⑤③④②①
(2) 3 47
(3)减少左盘的氯化钠，直至天平平衡
(4)50mL
(5)加快溶解速率
(6)ACD
【详解】（1）图中明显错误操作是③，托盘天平称量时应遵循 “左物右码” 原则，③中氯化钠放在了右盘，砝码放在了左盘；
配制溶液的正确操作顺序是计算、称量、量取、溶解、装瓶，对应序号为⑤（取药品）、③（称量）、④（将药品倒入烧杯）、②（量取水倒入烧杯）、①（溶解），即⑤③④②①。
（2）需要氯化钠质量为；
需要水的质量为，水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL。
（3）称量过程中天平指针左偏，说明左盘氯化钠质量偏大，此时应该减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。
（4）需要量取47mL水，应选择量程接近且能一次量取的50mL量筒。
（5）溶解过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率，使氯化钠更快溶解。
（6）A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项正确。
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。
C、用量筒取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项正确。
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会使烧杯内壁残留水，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项正确。
故选ACD。
17．(1)①计算：配制10%的过氧化氢溶液，设需要水的质量为x：68g×20%=（68g+x）×10%，x=68g，水的体积为：68g÷1g/mL=68mL；
②量取：用100mL量筒量取68mL水，倒入盛有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液的烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④贮存：将配制好的过氧化氢溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。
(2)解：设理论上可生成氧气的质量为x。
答：理论上可生成氧气的质量为。
【详解】（1）有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液68g，配制10%的过氧化氢溶液，操作如下：
①计算：配制10%的过氧化氢溶液，设需要水的质量为x，68g×20%=（68g+x）×10%，x=68g，水的体积为：68g÷1g/mL=68mL；
②量取：用100mL量筒量取68mL水，倒入盛有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液的烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④贮存：将配制好的过氧化氢溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。
（2）见答案。
18．(1) 分液漏斗 烧杯
(2) 过氧化氢溶液/H2O2溶液 排水法 氧气不易溶于水
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 将燃烧的小木条放在b处，如果小木条立刻熄灭，证明已满
(4)紫色石蕊试液变成红色
(5)
(6) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 密度比空气大/二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 200
【详解】（1）图中仪器①④的名称分别为：分液漏斗、烧杯；
（2）F装置是固体常温型装置，制取氧气发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢（H2O2）溶液；氧气通入装满水的万用瓶，水被排出进烧杯，氧气被收集在万用瓶，故图中收集氧气的方法为排水法，排水法收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应，故能用此方法收集氧气的理由是氧气不易溶于水；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，A中发生反应为稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，从E装置的长管进，空气从短管排出，故如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是将燃烧的小木条放在b处，如果小木条立刻熄灭，证明已满；
（4）A装置生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故将A、B装置连接，观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色；
（5）将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则该反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，则用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大（或二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）；
设：需要溶质质量分数为3.65%的稀盐酸质量为x。
x=200g
答：需要溶质质量分数为3.65%的稀盐酸质量为200g。
19．(1)碳原子的排列方式不同
(2) 由图可知，反应Ⅱ为硫酸受热分解生成二氧化碳和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，故生成物中也应含氢元素，故还应生成了水，故该反应的化学方程式为：
解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
x=100g
答：需要98%的浓硫酸的质量为100g
【详解】（1）甲为网状结构，则甲为金刚石，乙为层状结构，则乙为石墨，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（2）①由题干信息可知，该过程以太阳能为热源，则反应条件为加热，则反应Ⅲ为HI在加热的条件下反应生成氢气和I2，该反应的化学方程式为：；
②见答案。