7.3物质的溶解性随堂同步练习（含解析） 仁爱科普版化学九年级下册

7.3物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C．时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
4．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
D．40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g
5．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．的溶解度比小
B．和均属于易溶物质
C．常用降温结晶的方法除去中少量的
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲
C．P点时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D．甲中含有少量乙，提纯甲可采用蒸发结晶法
7．将一定温度下的某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法一定可行的是
A．增加溶剂 B．升高温度 C．降低温度 D．加入溶质
8．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 各取等量固体，分别加入50 mL 20℃的蒸馏水中，搅拌溶解，再用温度计测溶液温度
C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶
D 配制100 g 10%的氯化钠溶液() 向盛有10 g氯化钠固体的烧杯中加入100 mL蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．将水通直流电一段时间
阅读下列材料，完成下面小题。
SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。
10．下列物质的排放会引起酸雨的是
A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4
11．步骤二中反应②的类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是
A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收
C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净
D．该处理方法中Na2SO3可循环使用
二、非选择题
13．一粒好种，万担好粮。在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用下图所示仪器，配制100g该氯化钠溶液。
(1)计算所需水的体积： mL(水的密度为1.0g/mL)。
(2)配制过程中，还需要补充一种玻璃仪器 (填仪器名称)。
(3)若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
14．利用海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．海水晒盐是利用降温结晶的方法获得食盐晶体的
B．0~t℃范围内，溶解度较小的是氯化钠
C．氯化镁的溶解度是70 g
D．t℃时，100 g水加入60 g （填“氯化镁”或“氯化钠”），得到该溶质的不饱和溶液
15．科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)图中操作有错误的是 (填序号)。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用 的结晶方法得到氯化钠。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
ⅰ．计算；ⅱ．称量、量取；ⅲ．溶解；ⅳ．装瓶贴标签。
(4)需要氯化钠 g，蒸馏水47mL。
(5)量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。
(6)用玻璃棒搅拌的目的是 。
16．溶液与人们的日常生活密切相关。
(1)农业上可用10%～20%的氯化钠溶液选种。现需配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 g。
(2)如图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。
①20℃时硝酸钾的溶解度为 。
②要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 。
(3)将一木块漂浮于10℃的M的饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（V排）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________（填字母）。
A．10℃~t2℃内，固体M的溶解度随温度的升高而增大
B．10℃～t2℃内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大
C．t2℃~t3℃时，烧杯中溶液始终为饱和溶液
D．t3℃时，若向烧杯中加入一定量水可使V排减小
17．结合如图所示的实验，回答下列问题：
(1)图A实验是测定空气中氧气含量，若装置漏气，会使测得的实验结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是 。
(4)图D实验加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 （选填“上升”或“下降”）。
18．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
(1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。
(2)溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是 。
【任务二】的化学性质
(3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。
【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁 12
鲜榨的橙汁 8
鲜榨的西红柿汁 11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14
放置12小时的西红柿汁 15
【实验结论】
(4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。
(5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管
C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积
(6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。
(7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁， 。
19．不同浓度的溶液会有不同的性质与用途。生理盐水是指0.9%的氯化钠注射液，是维持人体细胞正常形态和功能的等渗溶液。若浓度过高（高渗），会使血细胞失水萎缩；若浓度过低（低渗），则会使血细胞吸水胀破。在农业上，16%的氯化钠溶液还可用来选取优质饱满的稻种。
(1)浓度不同，溶液的性质不同。
如表，是20℃时不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 （填“越大”或“越小”）。
质量分数（%） 密度（g/mL）
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
(2)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。
①文中“0.9%”的意义是 ；
②一粒优质饱满的稻种密度约为1.17g/cm3（1cm3=1mL），选种时，将稻种颗粒置于16%的氯化钠溶液中，若看到的现象是稻种颗粒在溶液中 （填“下沉”或“上浮”）则是优质饱满的稻种。
(3)下表是氯化钠与硝酸钾在各温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0
①根据表中数据，在如图所示的坐标图中绘制出硝酸钾的溶解度变化规律的曲线 。
②40℃氯化钠的溶解度是 。
③20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是 g。再加入10克水，溶质质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”或“无法确定”）。
④将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，以下说法正确的是 （不定项）。
A．加溶质 B．加溶剂 C．升高温度 D．降温
(4)气体溶解度也有一定的变化规律。如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图。图中t1为40℃，则t2对应的温度是 。
A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定
①判断依据为 。
②由图还可以得出的规律是 。
20．溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。
(1)下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(2)《天工开物》中记载了粗盐制作过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”为去除“颗盐”中难溶性杂质，某小组进行如图的实验。
①正确的操作顺序是 （填字母）。
A． 操作I→Ⅱ→Ⅲ B． 操作Ⅱ→I→Ⅲ C． 操作Ⅲ→Ⅱ→I
②写出标号仪器的名称：a． 。
③操作Ⅰ中当蒸发皿中出现 时停止加热。
④用制得精盐配50g 6%的 NaCl溶液， 量取水时应选择 mL （填“10”或“50”或“100”）的量筒。下列会导致所配溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。
A．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐
B．砝码生锈
C．精盐中混有少量杂质
D．用量筒量取水时，俯视读数
(3)洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。
(4)西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。
①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
21．某化学兴趣小组以“水及水溶液”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室探究水的组成
(1)利用氢气燃烧验证水的组成如图1所示。可燃性气体点燃前应该先 。
(2)利用电解水验证水的组成如图2所示。用燃着木条检验两极产生的气体，管内的气体是 (写物质名称)。
【任务二】提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(3)用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是 。
(4)升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒 ；如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
(5)气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因 。
【任务三】了解古代制盐
宋朝时期，将卤水(含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液)通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如表：
温度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5
(6)卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 (填写操作名称)，“茅草”类似于该操作中的 (填写用品名称)。
(7)卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为 ；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是 。
(8)浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。
为验证该方法进行如下实验：
I.20℃时，配制氯化钠溶液
溶液编号 1 2 3 4 5 6
需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0%
若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠 g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是 。
II.投入石莲子，进行实验
在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象的溶液编号是 。
(9)熬盐。取NaCl质量分数25%的盐水100g，保持温度40℃，蒸发水分至NaCl完全析出。请画出析出的NaCl与蒸发的水质量关系图。(标出必要数据)
《7.3物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C A C D B D A
题号 11 12
答案 B B
1．A
【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误；
B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确；
C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确；
D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。
故选A。
2．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
3．B
【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A错；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故此温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数，故B正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度小于50g,故在100g水中加入60g甲，固体不能全部溶解，形成的是甲的饱和溶液，故C错；
D、由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且均受温度影响较大，故当甲中混有少量乙时，无法用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D错。
故选B。
4．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在0 40℃随温度升高而增大，在40℃以上随温度升高而减小，并非一直随温度升高而增大，A 错误；
B、40℃时碳酸钠的溶解度大于60℃时的溶解度，所以将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，溶液由饱和变为不饱和，不会有晶体析出，B 错误；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度约为40g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得此时饱和溶液溶质质量分数为，C 正确；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度约为50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠，那么50g水中最多溶解25g碳酸钠，加入30g碳酸钠，充分溶解后所得溶液质量为，D 错误。
故选C。
5．A
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A说法错误；
B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故B说法正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl,故C说法正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质质量分数不变，故D说法正确。
故选：A。
6．C
【详解】A、溶解度比较需指定温度，未提温度无法比较，错误。
B、t2 C时甲溶解度60g，指100g水溶解60g甲达饱和，即160g饱和溶液含60g甲，错误。
C、P点是甲、乙溶解度曲线交点，溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，都是饱和溶液，溶质质量分数相等，正确。
D、甲溶解度随温度升高增大明显，乙溶解度随温度升高减小，甲含少量乙应降温结晶提纯，错误。
故选C。
7．D
【详解】一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。不饱和溶液转化为饱和溶液需增加溶质浓度或改变条件使溶解度降低。
A、增加溶剂会使溶质的浓度降低，更不饱和，该选项不符合题意；
B、升高温度，对于随温度升高而溶解度增大的物质来说，溶解度增大，溶液更不饱和，该选项不符合题意；
C、降低温度，对于随温度降低而溶解度增大的物质来说，溶解度增大，溶液更不饱和，该选项不符合题意；
D、加入溶质直至不能溶解，溶液一定能变成饱和溶液，该选项符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾，只能证明酒精燃烧生成了水，说明酒精中含有氢元素。要检验酒精中含有碳元素，应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，才能证明酒精燃烧生成二氧化碳，从而说明酒精中含有碳元素。该方案不能达到检验酒精中含有碳元素的目的，不符合题意。
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低。各取等量固体，分别加入50mL 20℃的蒸馏水中，搅拌溶解，再用温度计测溶液温度，根据温度变化可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体。该方案能达到鉴别目的，符合题意。
C、KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。提纯混有少量NaCl的KNO3固体，应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶。因为蒸发结晶主要用于溶解度受温度影响较小的物质的提纯。该方案不能达到提纯目的，不符合题意。
D、配制100g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×10%=10g，所需水的质量为100g 10g=90g，其体积为90mL（ρ水=1g/mL），而不是100mL。该方案不能达到配制目的，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故随着双氧水的不断加入，生成氧气的质量不断增加，不符合题意；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
C、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质的质量分数不变，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选D。
10．A 11．B 12．B
【解析】10．A、SO2在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故A正确；
B、CO2是温室气体，不直接导致酸雨，故B错误；
C、CO主要引起中毒，与酸雨无关，故C错误；
D、CH4是温室气体，与酸雨无关，故D错误。
故选A；
11．步骤二中反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B；
12．A、根据步骤一的化学方程式可知，其作用是吸收烟气中的SO2，故A不符合题意；
B、高温会降低气体溶解度，快速通入热烟气反而不利于吸收，故B符合题意；
C、步骤二释放的SO2不含其他烟气杂质，更纯净，故C不符合题意；
D、Na2SO3在步骤一消耗，步骤二重新生成，可循环，故D不符合题意。
故选B。
13．(1)84
(2)玻璃棒
(3)减小
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则所需水的体积为84g÷1.0g/mL=84mL；
（2）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制过程中，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、细口瓶和玻璃棒，由题中所提供的仪器可知，还需要补充一种玻璃仪器是玻璃棒（搅拌、加速溶解）；
（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，读数偏小，会导致实际所取水的量偏大，所配溶液中溶质的质量分数偏小。
14． B 氯化镁
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得食盐晶体的。
B、由题图可知，0~t℃范围内，氯化钠的溶解度曲线在氯化镁的溶解度曲线下方，说明氯化钠的溶解度较小。
C、表达溶解度时，需指明具体温度。应该是：t℃时，氯化镁的溶解度是70 g。
D、由题图可知，t℃时，氯化镁的溶解度为70 g（大于60 g），该温度下，氯化钠的溶解度小于60 g，故向100 g水中加入60 g氯化镁，得到氯化镁的不饱和溶液。
故选B。
15．(1)⑤
(2)出现较多固体
(3)蒸发
(4)3
(5)>
(6)加快溶解速率
【详解】（1）图中操作有错误的是⑤，因为过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用蒸发的结晶方法得到氯化钠；
（4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；
（5）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会＞6%；
（6）配制50g6%的氯化钠溶液，溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率。
16．(1)16
(2) ①31.6g ②加水或升温
(3)CD
【详解】（1）配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为：。
（2）①根据图示，50g水中共加入硝酸钾固体质量为：15g+5g+35g=55g，降温至20℃，D中析出晶体39.2g，因此20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾质量为：55g-39.2g=15.8g，则20℃时100g水中最多溶解的硝酸钾质量为31.6g，故20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
②由图可知，硝酸钾的溶解随温度升高而增大，故要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法有加水或升温。
（3）A、根据F浮=ρ溶液V排g，因为“F浮”和“g”一定，所以“ρ溶液V排”一定。由图可知，10℃~t2℃内，木块排开液体的体积（V排）随溶液温度的升高而减小，说明烧杯甲中溶液的“ρ溶液”随溶液温度的升高而增大。一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大，因此根据图示，可以推断烧杯甲中溶液的溶质质量分数随溶液温度的升高而增大，进而可以推知，在升温过程中固体M在不断溶解，也就证明内，固体M的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大。根据选项A分析，在10℃~t2℃升温过程中烧杯甲中溶液的“ρ溶液”随溶液温度的升高而增大，因此在10℃~t2℃内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大，选项B正确；
C、t2℃~t3℃内，“V排”随温度继续升高不再改变，说明此时烧杯中固体M没有剩余，因此t2℃该溶液可能为饱和溶液，t2℃之后一定为不饱和溶液，因为固体M的溶解度随温度的升高而增大，选项C不正确；
D、图中在t2℃之后之后“V排”随温度继续升高数值不再变化，说明溶液的溶质质量分数不变。t3℃时，若向烧杯中加入一定量水，可使溶液的溶质质量分数变小，导致溶液的“ρ溶液”变小，木块的“V排”增大，选项D不正确。
故选CD。
17．(1)偏小
(2)溶质的种类
(3)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)上升
【详解】（1）图A实验是测定空气中氧气含量，若装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，会导致测定结果偏小；
（2）图B实验中，溶剂种类相同，溶质种类不同，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；
（3）图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）图D实验加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则液面a处变化情况为：上升。
18．(1) 紫红 溶剂的种类
(2)含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可）
(3)
(4)果蔬汁的种类、温度、放置时间
(5)BCD
(6)现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可）
(7)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可）
【详解】（1）高锰酸钾溶液呈紫红色；A 试管中固体在水中溶解，B 试管中固体在汽油中不溶解，溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（2）氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等溶液中也含钾离子，但溶液均无色，则说明高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根引起的；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由表中内容可知，果蔬汁种类不同，所需果蔬汁用量不同，且加热或放置处理的果蔬汁所需的用量也均不同，则说明影响果蔬汁中维生素C含量的因素有果蔬汁的种类、温度、放置时间。
（5）A、减少高锰酸钾溶液质量分数，所需果汁用量会少，会使现象不明显结果更不准确，不符合题意；
B、用管口较小的滴管，滴加的汁液越精确，则能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
C、将等量的果蔬汁用等量的水稀释，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
D、增加高锰酸钾溶液的体积，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意。
故选BCD。
（6）根据表中数据可知，加热后或放置后所需的果蔬汁的用量均较大，说明其中维生素C含量较低，则日常饮用橙汁时，要现榨现喝，不可放置过长时间，且不能加热。
（7）若想证明猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，可按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，且观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数会比西红柿汁的滴数少，即小于11滴。
19．(1)越大
(2) 每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠 下沉
(3) 36.6g 65.8g 不变 BC
(4) C 气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强下，t2时气体溶解度比t1（40℃）时小，所以t2对应的温度大于40℃ 在相同温度下，该气体的溶解度随压强的增大而增大/在相同压强下，该气体的溶解度随温度的升高而减小
【详解】（1）观察表格中氯化钠溶液质量分数和密度的数据，质量分数从5%逐渐增大到30%，对应的密度从1.033g/mL逐渐增大到1.228g/mL， 结论：所以浓度越大，溶液的密度越大，故填写：越大。
（2）①溶质质量分数的定义是溶质质量与溶液质量之比，“0.9%”表示的是在生理盐水中，氯化钠的质量占生理盐水总质量的0.9%， 结论：文中“0.9%”的意义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，故填写：每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠。
②由表可知，15%的氯化钠溶液密度是1.106g/cm3，20%的是1.144g/cm3，所以16%的氯化钠溶液密度应大于1.106g/cm3且小于1.144g/cm3，而优质饱满稻种密度约为1.17g/cm3，稻种密度大于溶液密度，若看到的现象是稻种颗粒在溶液中下沉，则是优质饱满的稻种，故填写：下沉。
（3）
①在坐标图中，分别标记出(0,13.3)、(10,20.9)、(20,31.6)、(40,63.9)、(60,110.0)、(80,169.0)这些点，然后用平滑的曲线依次连接这些点，得到硝酸钾溶解度变化规律的曲线，故填写：
②由表格可知，40℃氯化钠的溶解度是36.6g，故填写：36.6g。
③20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，那么50g水最多溶解硝酸钾的质量为15.8g，加入的20g硝酸钾，只有15.8g溶解，所以溶液质量为50g+15.8g=65.8g，故填写：65.8g；
再加入10g水，此时水的总质量为50g+10g=60g，60g水最多能溶解硝酸钾的质量为，因为20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，形成饱和溶液且有固体剩余。再加入10g水，溶剂质量变为60g，能溶解18.96g硝酸钾，未溶的固体会继续溶解一部分，溶液仍然是20℃时的饱和溶液，故溶质质量分数不变。故填写：不变。
④A.加溶质，会使饱和溶液更饱和，不能变为不饱和溶液，故说法错误，不符合题意；
B.加溶剂，能使饱和溶液变为不饱和溶液， 故说法正确，符合题意；
C.升高温度，氯化钠溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱和溶液， 故说法正确，符合题意；
D.降温，氯化钠溶解度减小，会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，故说法错误，不符合题意；
故选BC。
（4）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，从溶解度曲线看，在相同压强下，t2对应的溶解度比t1（40℃）小，因为温度越高，气体溶解度越小，所以t2对应的温度大于40℃，故填写：C。
①判断依据：气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强下，t2时气体溶解度比t1（40℃ ）时小，所以t2对应的温度大于40℃，故填写：气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强下，t2时气体溶解度比t1（40℃）时小，所以t2对应的温度大于40℃。
②规律：在相同温度下，该气体的溶解度随压强的增大而增大（或在相同压强下，该气体的溶解度随温度的升高而减小），故填写：在相同温度下，该气体的溶解度随压强的增大而增大或在相同压强下，该气体的溶解度随温度的升高而减小。
20．(1) 36.0 饱和
(2) C 漏斗 较多固体 50 AC
(3)0.9%
(4) 蒸发 微量 温水 操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0；
该温度下，50g水最多能溶解NaCl，加入20gNaCl，溶解的量超过了最大溶解量，所得溶液为饱和溶液，故填写：饱和。
（2）①粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，故填写：C。
②由图可知，仪器a是漏斗，故填写：漏斗。
③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故填写：较多固体。
④配制50g 6%的NaCl溶液，需水的质量为50g-=47g，水的体积为47mL，应选择50mL的量筒，故填写：50；
导致溶质质量分数偏小的原因：A.用沾有少量水的烧杯溶解精盐，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，故符合题意；
B.砝码生锈，称量出的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故不符合题意；
C.精盐中混有少量杂质，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
D.俯视读数量取水，读数偏大，量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故不符合题意。
故填写：AC。
（3）已知加入的NaCl质量为4.5g，溶液体积为500mL，溶液密度为1g/mL，则溶液质量为：
代入溶质质量分数公式计算溶质质量分数：，故填写：0.9%。
（4）①由题干可知，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜，该过程中没有降温，属于蒸发结晶，故填写：蒸发；
锌元素属于人体必需的微量元素，故填写：微量。
②由表格可知，硫酸钠溶解度在40℃时较大，溶解时宜选用温水能溶解更多的芒硝，故填写：温水；
此流程的优点：操作更简便、提取效率更高（或能更充分提取钠元素，或可通过控温精准控制溶解与结晶过程）（任选一个合理表述即可），故填写：操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可）。
21．(1)验纯
(2)氢气
(3)增强水的导电性
(4)运动速率加快
(5)超声波振动使气泡直径变小(气泡破裂)，电解反应界面变大
(6) 过滤 滤纸
(7) 蒸发结晶 使硫酸钠、硫酸镁析出
(8) 25 20℃，NaCl溶解度为36g，饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27% 5
(9)
【详解】（1）氢气具有可燃性，点燃前要验纯，以免爆炸；
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，a管中产生的气体较多，为氢气；
（3）水的电的弱导体，用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，是为了增强水的导电性，加速反应；
（4）粒子在不断运动，且温度越高，运动速度越快，升高电解温度能提高电解水效率，是因为温度升高，微粒运动速度加快；
（5）由图可知，超声波振动使气泡直径变小(气泡破裂)，使电解反应界面变大，故能提高电解效率；
（6）卤水制取，可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该过程属于固液分离过程，类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸；
（7）晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小，故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质；
（8）①若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g，故填：25g；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%，因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%，达不到27%；
③在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5；
（9）取NaCl质量分数25%的盐水100g，含有氯化钠质量为100g×25%=25g，含有水的质量为100g-25g=75g；根据溶解度表信息可知，氯化钠40℃时溶解度为36.6g，设在40℃质量为x的水，溶解25g达到饱和，
故蒸发75g-68.3g=6.7g水，溶液达到饱和，继续蒸发开始形成晶体，且每蒸发10个水，析出3.66g晶体，直至水分全部蒸发，25g晶体全部析出。故析出的NaCl与蒸发的水质量关系图为：。