2026年九年级中考化学一轮专题复习：《化学反应的定量关系与质量守恒定律》 学案（含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年九年级中考化学一轮专题复习：《化学反应的定量关系与质量守恒定律》 学案（含答案) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 378.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-13 00:00:00 | ||
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文档简介
《化学反应的定量关系与质量守恒定律》
考点分析
考点一：质量守恒定律的解释
例1 《科学》刊登了用CO2为原料。不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应
B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子数目不相等
D.反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等
【解题技巧】解答此类题关键是能辨别微观示意图中的分子种类、构成和参加反应的粒子，知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。
【答案】B
【知识归纳】
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质是化学反应的实质。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子分成原子，原子组合成新分子的过程。在反应过程中，原子的种类没有变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律的特征(六个不变、两个一定改变、两个可能改变)
项目 六个不变 两个一定改变 两个可能改变
宏观 (1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类(3)元素的质量 物质的种类 元素的化合价
微观 (4)原子的种类(5)原子的数目(6)原子的质量 分子（构成物质的粒子）的种类 分子的数目
考点二：质量守恒定律的应用
例2 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
【答案】A
【知识归纳】
1.质量守恒定律的主要应用
(1)解释一些化学变化中质量变化的现象：如镁带在空气中燃烧后生成的白色固体的质量比原来镁带的质量增加了。
(2)推断某些物质的组成元素：如通过蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，就可以推断出蜡烛里的主要成分石蜡里一定含有碳元素和氢元素。
(3)推断某些反应物或生成物的化学式：根据质量守恒定律的实质解释，化学反应前后元素种类和原子个数不变，在某一化学反应中已知某几种物质的化学式时，可以运用这两个不变来推断出某未知物的化学式。
(4)推断化学反应的基本类型。
(5)判断化学方程式是否正确。
2.质量守恒定律使用时应注意的事项
(1)质量守恒定律运用的范围是指一切化学反应，而不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如体积并不守恒。
(3)质量守恒定律中的“质量总和”，是指“参加”化学反应的反应物的质量总和，而不是反应物质量的任意简单相加。
(4)“生成物的总质量”应包括固、液、气三种状态的物质，即所有生成物的总质量。
考点三：质量守恒定律的有关计算
例3 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.x=14 B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
【解题技巧】解答此类题应首先对各物质“身份”进行确定，反应后质量减少的一定是反应物，反应后质量增加的一定是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂或无关物质。然后写出反应的表达式，计算出各物质减少的质量或增加的质量，将物质质量变化量写在对应物质下面，各物质参与反应的质量比应利用反应前后的质量差值来求。
【答案】A
【知识归纳】熟练掌握质量守恒定律的内容，应用质量守恒定律进行一定的计算是对学生进行化学计算能力要求之一。
1.有关质量守恒定律计算的常见题型
(1)计算化学反应中各物质的质量比。
(2)计算化学反应中反应物或生成物某物质的质量。
(3)计算化学反应中某物质的相对分子质量。
(4)确定化学反应中某分子的原子个数比。
(5)确定化学反应中某物质的组成元素及元素质量。
(6)有关质量守恒定律的综合计算。
2.有关质量守恒定律计算的常见方法
(1)元素守恒。元素守恒就是指化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子的个数没有增减，各元素的质量也没有改变。
(2)质量守恒。质量守恒就是化学反应前后各物质的总质量不变，其中如果有没有反应的物质（例如溶剂水或杂质）或催化剂由于反应前后质量相等，也视为质量不变。
【备考训练】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.铜粉在空气中加热后，质量增大
B.高锰酸钾受热分解后，质量减小
C.水凝固形成冰块后，体积变大
D.生石灰露置在空气中，质量变大
2.硝酸铵受热到3000 ℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有( )
A.N2 B.CO2 C.H2O D.NO2
3.在物质混合、反应等过程中，存在着“1＋1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列选项符合“1＋1＝2”的是( )
A.1 mL酒精与1 mL水混合后的总体积
B.1 g碳和1 g氧气反应后生成物的质量
C.1 g氢氧化钠溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的质量
D.1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体后所得溶液的质量
4.拉瓦锡从实验的角度发现了质量守恒定律，后人仿照其原理设计如图所示实验，在实验过程中变化的和不变的分别是( )
A.红磷着火点和红磷质量 B.瓶内氮气质量和氧气质量
C.细沙质量和P2O5质量 D.瓶内压强和物质总质量
5.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( )
图1 图2
A.该反应前后分子总数保持不变
B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7
C.该反应的化学方程式可表示为2X＋Y=== Z
D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
6.为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是( )
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2
C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
7.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A.CO2易形成酸雨 B.X的化学式为NO
C.反应后硫元素的化合价升高 D.该反应只涉及一种氧化物
8.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其61.PNG"
A.甲、乙的元素组成相同
B.反应前后分子的个数相等
C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D.该反应的化学方程式为2CO＋2NOCO2＋N2
9.下列实验中，能直接用于验证质量守恒定律的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎18.PNG" INCLUDEPICTURE "F:\\化学资料\\2023年中考化学资源\\2023广东《万唯中考试题研究 · 备考教案》课件化学\\03.全书word\\02.精练本\\01.第一部分 广东中考考点研究\\23粤化寇莎18.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎18.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎18.PNG" \* MERGEFORMATINET
10.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A.a＝5 B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂 D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2
11.一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量(单位：g)，如图所示，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎20.PNG" INCLUDEPICTURE "F:\\化学资料\\2023年中考化学资源\\2023广东《万唯中考试题研究 · 备考教案》课件化学\\03.全书word\\02.精练本\\01.第一部分 广东中考考点研究\\23粤化寇莎20.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎20.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎20.PNG" \* MERGEFORMATINET
A.x的数值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变
C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1 D.该反应是复分解反应
12.纯净物甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8 g乙完全反应，生成4.4 g丙和2.7 g丁，反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎25.PNG" INCLUDEPICTURE "F:\\化学资料\\2023年中考化学资源\\2023广东《万唯中考试题研究 · 备考教案》课件化学\\03.全书word\\02.精练本\\01.第一部分 广东中考考点研究\\23粤化寇莎25.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎25.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎25.PNG" \* MERGEFORMATINET
A.甲中含碳、氢元素，可能含氧元素
B.甲中含碳、氢、氧元素
C.该反应属于复分解反应
D.反应前后各元素的化合价均没有发生变化
13.在反应X＋2Y=2Q＋R中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则a∶b等于( )
物质项目 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量(g) 1.6 a b 4.4
A.23∶9 B.46∶9 C.32∶9 D.16∶9
14.已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
15.根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】猜想1：相等 猜想2：________
【实验探究】
实验方案 方案一 方案二
实验装置
实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码调节平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是_______，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”“向右”或“不” )偏转 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式_______
【反思评价】(1)你认为猜想_______是错误的，其原因是_______。
(2)小组同学讨论后认为方案二不严谨，并对方案二进行改进，请写出改进方法_______。
16.将二氧化碳转化为甲醇等燃料是有效的减排手段，有助于我国“碳中和”目标的实现，其反应的微观示意图如图所示。
INCLUDEPICTURE"23豫廉试题化38.PNG"
(1)请在框内将相关微粒补画完整。
(2)该反应的两种反应物的质量比是_______。
17.图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其67.PNG"INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其68.PNG"
甲 乙
产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是_______。
(2)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律_______。
18.某有机物4.4 g在O2中燃烧，经测定生成物中有H2O 7.2 g、CO2和CO共10 g且其中碳元素的质量分数是36%。则4.4 g该有机物中所含碳元素的质量为______g；反应的化学方程式为_________。
19.“化学之星”学习小组利用一定量碳酸钠粉末和足量盐酸完成“质量守恒定律”验证实验，装置如图所示。
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其66.PNG"
(1)实验现象：药品混合后，烧杯中产生大量气泡，固体消失，托盘天平的指针偏右，原因是_______。
(2)数据记录：记录混合前后实验装置和药品的总质量如下表。计算参加反应的碳酸钠粉末的质量。
/ 混合前 混合后
装置和药品总质量 184.4 g 180 g
20.将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成 KCl的质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
122.5 74.5
27.5 g x
＝
x＝16.7 g
答：生成 KCl的质量为 16.7 g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的 O2质量是_______g。
(2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成 KCl的质量。
参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D
5.D【解析】从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的Z的相对分子质量为28。
6.D 7.D 8.C 9.B
10.D【解析】由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，A正确。由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物，B正确。反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，C正确。由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，D错误。
11.D【解析】由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，A正确；由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，B正确；反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，C正确；该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，D错误。
12.B【解析】由图可知，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，甲和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，则甲中一定含有碳、氢元素，且碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量为；氢元素等于生成水中氢元素的质量为；又甲物质的质量为：4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，则甲物质中氧元素的质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，甲物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为，结合甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料，推知甲是乙醇，化学式为C2H6O。乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，A错误、B正确；乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，不是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型，C错误；反应前乙醇中碳元素为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为－2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的，D错误。
13.D【解析】由反应的化学方程式可知
X＋2Y=== 2Q＋R
36 44
b 4.4 g
＝
解得b＝3.6 g，1.6 g X与足量Y完全反应，生成3.6 g Q和4.4 g R，依据质量守恒定律可知，a＝3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，则a∶b＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9，故选D。
14. B【解析】2.3g物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水；反应前后元素的种类和质量不变，该物质碳元素的质量为，氢元素的质量为 ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，所以该纯净物中一定含氧元素。
15.【猜想假设】不相等 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出 不 向右 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【反思评价】(1)2 而方案二实验没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后再次称量时质量减小 (2)将碳酸钠溶液和稀盐酸放在带导管的气球密封的锥形瓶中进行实验(合理即可)
16.(1) (2)22∶3(或3∶22)
17.(1)吸收氯气，但不吸收氧气 (2)a＋d=b＋c(或a＋d=m、b＋c=m)
18.3.6 C3H8＋4O24H2O＋CO2＋2CO
19.(1)生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小
(2)解：反应生成的二氧化碳的质量为184.4 g－180 g=4.4 g
设参加反应的碳酸钠粉末的质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
=
x=10.6 g
答：参加反应的碳酸钠粉末的质量为10.6 g。
20.(1)9.6 (2)错误
解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝
x＝14.9 g
答：生成 KCl的质量为 14.9 g。
考点分析
考点一：质量守恒定律的解释
例1 《科学》刊登了用CO2为原料。不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应
B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子数目不相等
D.反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等
【解题技巧】解答此类题关键是能辨别微观示意图中的分子种类、构成和参加反应的粒子，知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。
【答案】B
【知识归纳】
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质是化学反应的实质。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子分成原子，原子组合成新分子的过程。在反应过程中，原子的种类没有变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律的特征(六个不变、两个一定改变、两个可能改变)
项目 六个不变 两个一定改变 两个可能改变
宏观 (1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类(3)元素的质量 物质的种类 元素的化合价
微观 (4)原子的种类(5)原子的数目(6)原子的质量 分子（构成物质的粒子）的种类 分子的数目
考点二：质量守恒定律的应用
例2 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
【答案】A
【知识归纳】
1.质量守恒定律的主要应用
(1)解释一些化学变化中质量变化的现象：如镁带在空气中燃烧后生成的白色固体的质量比原来镁带的质量增加了。
(2)推断某些物质的组成元素：如通过蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，就可以推断出蜡烛里的主要成分石蜡里一定含有碳元素和氢元素。
(3)推断某些反应物或生成物的化学式：根据质量守恒定律的实质解释，化学反应前后元素种类和原子个数不变，在某一化学反应中已知某几种物质的化学式时，可以运用这两个不变来推断出某未知物的化学式。
(4)推断化学反应的基本类型。
(5)判断化学方程式是否正确。
2.质量守恒定律使用时应注意的事项
(1)质量守恒定律运用的范围是指一切化学反应，而不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如体积并不守恒。
(3)质量守恒定律中的“质量总和”，是指“参加”化学反应的反应物的质量总和，而不是反应物质量的任意简单相加。
(4)“生成物的总质量”应包括固、液、气三种状态的物质，即所有生成物的总质量。
考点三：质量守恒定律的有关计算
例3 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.x=14 B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
【解题技巧】解答此类题应首先对各物质“身份”进行确定，反应后质量减少的一定是反应物，反应后质量增加的一定是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂或无关物质。然后写出反应的表达式，计算出各物质减少的质量或增加的质量，将物质质量变化量写在对应物质下面，各物质参与反应的质量比应利用反应前后的质量差值来求。
【答案】A
【知识归纳】熟练掌握质量守恒定律的内容，应用质量守恒定律进行一定的计算是对学生进行化学计算能力要求之一。
1.有关质量守恒定律计算的常见题型
(1)计算化学反应中各物质的质量比。
(2)计算化学反应中反应物或生成物某物质的质量。
(3)计算化学反应中某物质的相对分子质量。
(4)确定化学反应中某分子的原子个数比。
(5)确定化学反应中某物质的组成元素及元素质量。
(6)有关质量守恒定律的综合计算。
2.有关质量守恒定律计算的常见方法
(1)元素守恒。元素守恒就是指化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子的个数没有增减，各元素的质量也没有改变。
(2)质量守恒。质量守恒就是化学反应前后各物质的总质量不变，其中如果有没有反应的物质（例如溶剂水或杂质）或催化剂由于反应前后质量相等，也视为质量不变。
【备考训练】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.铜粉在空气中加热后，质量增大
B.高锰酸钾受热分解后，质量减小
C.水凝固形成冰块后，体积变大
D.生石灰露置在空气中，质量变大
2.硝酸铵受热到3000 ℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有( )
A.N2 B.CO2 C.H2O D.NO2
3.在物质混合、反应等过程中，存在着“1＋1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列选项符合“1＋1＝2”的是( )
A.1 mL酒精与1 mL水混合后的总体积
B.1 g碳和1 g氧气反应后生成物的质量
C.1 g氢氧化钠溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的质量
D.1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体后所得溶液的质量
4.拉瓦锡从实验的角度发现了质量守恒定律，后人仿照其原理设计如图所示实验，在实验过程中变化的和不变的分别是( )
A.红磷着火点和红磷质量 B.瓶内氮气质量和氧气质量
C.细沙质量和P2O5质量 D.瓶内压强和物质总质量
5.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( )
图1 图2
A.该反应前后分子总数保持不变
B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7
C.该反应的化学方程式可表示为2X＋Y=== Z
D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
6.为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是( )
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2
C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
7.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A.CO2易形成酸雨 B.X的化学式为NO
C.反应后硫元素的化合价升高 D.该反应只涉及一种氧化物
8.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其61.PNG"
A.甲、乙的元素组成相同
B.反应前后分子的个数相等
C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D.该反应的化学方程式为2CO＋2NOCO2＋N2
9.下列实验中，能直接用于验证质量守恒定律的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎18.PNG" INCLUDEPICTURE "F:\\化学资料\\2023年中考化学资源\\2023广东《万唯中考试题研究 · 备考教案》课件化学\\03.全书word\\02.精练本\\01.第一部分 广东中考考点研究\\23粤化寇莎18.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎18.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎18.PNG" \* MERGEFORMATINET
10.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A.a＝5 B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂 D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2
11.一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量(单位：g)，如图所示，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎20.PNG" INCLUDEPICTURE "F:\\化学资料\\2023年中考化学资源\\2023广东《万唯中考试题研究 · 备考教案》课件化学\\03.全书word\\02.精练本\\01.第一部分 广东中考考点研究\\23粤化寇莎20.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎20.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎20.PNG" \* MERGEFORMATINET
A.x的数值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变
C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1 D.该反应是复分解反应
12.纯净物甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8 g乙完全反应，生成4.4 g丙和2.7 g丁，反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎25.PNG" INCLUDEPICTURE "F:\\化学资料\\2023年中考化学资源\\2023广东《万唯中考试题研究 · 备考教案》课件化学\\03.全书word\\02.精练本\\01.第一部分 广东中考考点研究\\23粤化寇莎25.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎25.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎25.PNG" \* MERGEFORMATINET
A.甲中含碳、氢元素，可能含氧元素
B.甲中含碳、氢、氧元素
C.该反应属于复分解反应
D.反应前后各元素的化合价均没有发生变化
13.在反应X＋2Y=2Q＋R中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则a∶b等于( )
物质项目 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量(g) 1.6 a b 4.4
A.23∶9 B.46∶9 C.32∶9 D.16∶9
14.已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
15.根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】猜想1：相等 猜想2：________
【实验探究】
实验方案 方案一 方案二
实验装置
实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码调节平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是_______，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”“向右”或“不” )偏转 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式_______
【反思评价】(1)你认为猜想_______是错误的，其原因是_______。
(2)小组同学讨论后认为方案二不严谨，并对方案二进行改进，请写出改进方法_______。
16.将二氧化碳转化为甲醇等燃料是有效的减排手段，有助于我国“碳中和”目标的实现，其反应的微观示意图如图所示。
INCLUDEPICTURE"23豫廉试题化38.PNG"
(1)请在框内将相关微粒补画完整。
(2)该反应的两种反应物的质量比是_______。
17.图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其67.PNG"INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其68.PNG"
甲 乙
产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是_______。
(2)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律_______。
18.某有机物4.4 g在O2中燃烧，经测定生成物中有H2O 7.2 g、CO2和CO共10 g且其中碳元素的质量分数是36%。则4.4 g该有机物中所含碳元素的质量为______g；反应的化学方程式为_________。
19.“化学之星”学习小组利用一定量碳酸钠粉末和足量盐酸完成“质量守恒定律”验证实验，装置如图所示。
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其66.PNG"
(1)实验现象：药品混合后，烧杯中产生大量气泡，固体消失，托盘天平的指针偏右，原因是_______。
(2)数据记录：记录混合前后实验装置和药品的总质量如下表。计算参加反应的碳酸钠粉末的质量。
/ 混合前 混合后
装置和药品总质量 184.4 g 180 g
20.将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成 KCl的质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
122.5 74.5
27.5 g x
＝
x＝16.7 g
答：生成 KCl的质量为 16.7 g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的 O2质量是_______g。
(2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成 KCl的质量。
参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D
5.D【解析】从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的Z的相对分子质量为28。
6.D 7.D 8.C 9.B
10.D【解析】由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，A正确。由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物，B正确。反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，C正确。由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，D错误。
11.D【解析】由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，A正确；由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，B正确；反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，C正确；该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，D错误。
12.B【解析】由图可知，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，甲和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，则甲中一定含有碳、氢元素，且碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量为；氢元素等于生成水中氢元素的质量为；又甲物质的质量为：4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，则甲物质中氧元素的质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，甲物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为，结合甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料，推知甲是乙醇，化学式为C2H6O。乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，A错误、B正确；乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，不是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型，C错误；反应前乙醇中碳元素为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为－2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的，D错误。
13.D【解析】由反应的化学方程式可知
X＋2Y=== 2Q＋R
36 44
b 4.4 g
＝
解得b＝3.6 g，1.6 g X与足量Y完全反应，生成3.6 g Q和4.4 g R，依据质量守恒定律可知，a＝3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，则a∶b＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9，故选D。
14. B【解析】2.3g物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水；反应前后元素的种类和质量不变，该物质碳元素的质量为，氢元素的质量为 ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，所以该纯净物中一定含氧元素。
15.【猜想假设】不相等 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出 不 向右 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【反思评价】(1)2 而方案二实验没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后再次称量时质量减小 (2)将碳酸钠溶液和稀盐酸放在带导管的气球密封的锥形瓶中进行实验(合理即可)
16.(1) (2)22∶3(或3∶22)
17.(1)吸收氯气，但不吸收氧气 (2)a＋d=b＋c(或a＋d=m、b＋c=m)
18.3.6 C3H8＋4O24H2O＋CO2＋2CO
19.(1)生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小
(2)解：反应生成的二氧化碳的质量为184.4 g－180 g=4.4 g
设参加反应的碳酸钠粉末的质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
=
x=10.6 g
答：参加反应的碳酸钠粉末的质量为10.6 g。
20.(1)9.6 (2)错误
解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝
x＝14.9 g
答：生成 KCl的质量为 14.9 g。
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