2026年中考化学一模考前模拟卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一模考前模拟卷（含解析） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一模考前模拟卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共22小题，满分20分）
1．（1分）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．聚四氟乙烯可用作不粘锅的内衬
B．小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又能改良酸性土壤
D．以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水蒸气
2．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体 B．稀释浓硫酸
C．称量NaCl D．过滤
3．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．用铜作导线 B．用稀有气体作电光源
C．用汽油作燃料 D．用金刚石切割玻璃
4．（1分）下列物质中加横线的元素化合价为+5价的是（ ）
A．HNO2 B．NaClO3 C．NH4Cl D．K2SO4
5．（1分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒原子核内质子数为23
B．钒的相对原子质量为50.94
C．二氧化钒的化学式为VO2
D．钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为V2﹣
6．（1分）赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（ ）
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
7．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称取NaCl的质量为8g
C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大
8．（1分）镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图甲的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图乙。以下说法错误的是（ ）
A．试管口出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．点燃图甲试管口产生的气体，可能无法持续燃烧
C．图乙“O→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去
D．图乙“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为溶液温度先升高后降低
9．（1分）甲烷催化氧化制甲醇（CH3OH），具有重要的经济价值和社会意义。在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。对于该反应认识错误的是（ ）
A．生成物是一种有机物
B．两种反应物的分子数比＝1：1
C．酶是一种蛋白质
D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25%
10．（1分）下列梳理归纳不正确的一组是（ ）
A.微粒观 B．元素观
①构成物质的粒子有分子、原子、离子②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的②不同元素最本质的区别是质子数不同
C．分类观 D．结构观
①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
12．（2分）重庆作为新一线城市越来越受到游客的青睐。“重庆火锅”作为重庆的美食名片是游客绝不会错过的美食之一。火锅中的辣椒之所以呈现辣味，要归功于辣椒中的辣椒素和二氢辣椒素。已知辣椒素的化学式为C18H27NO3，二氢辣椒素的化学式为C18H29NO3，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27：14
C．辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大
D．辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
13．（2分）下列指定反应的表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4↑+CO2↑+H2O
D．甲烷不完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
14．（2分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．能说明分子是不断运动的 B．利用该装置处理天然水后能得到纯水 C．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）NaCl、NH4Cl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时，等量的三种物质溶于水配成饱和溶液时，NaHCO3需水量最多
B．40℃时，将NH4Cl和NaCl各20g分别放入50g水中，充分搅拌均得到饱和溶液
C．20℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D．NH4Cl和NaCl属于易溶物质，NaHCO3属于难溶物质
16．如图（甲和乙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲。
（1）产生这一现象的原因是 （用化学方程式说明）。
（2）若检验实验后乙中的溶质，请写出实验方案。
17．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（提示：浓氨水呈碱性）
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的 （填名称）操作。
（3）反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成钼酸沉淀的化学式为 ，Y溶液中的副产品在农业上可用作： 。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 反应。
（5）废气X直接排放可能会形成 ，而污染环境，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
18．在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲所示：
（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为 。
（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有 。
（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是 。
（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），所得图像如图乙所示，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是 。
19．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方4Na+TiCl4Ti+4NaCl，TiCl4中钛元素化合价为 。
（3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船即将发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。
20．请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置 （填字母），若将发生装置由B改为F，其优点是 。
（4）用装置C收集氧气时，验满的方法是 。
（5）已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为 （填字母）。
21．如图为加热碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验装置，试回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：a ，b ，c ，d 。
（2）实验中观察到的现象：白色固体消失，同时看到试管壁上有小水珠出现，澄清的石灰水 ，还能闻到一股刺激性的气味的气体（NH3），写出与澄清石灰水反应的化学方程式 。
（3）写出加热碳酸氢铵反应的化学方程式是 。
（4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，通过本实验，请你谈谈如何合理的保存这种化肥？ 。
22．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式 ，计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成的氯化氢的质量 。
中考化学一模考前模拟卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B C B D C D D B D C
题号 12 13 14 15
答案 D B C A
一．选择题（共22小题，满分20分）
1．（1分）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．聚四氟乙烯可用作不粘锅的内衬
B．小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又能改良酸性土壤
D．以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水蒸气
【解答】解：A、聚四氟乙烯可用作不粘锅的内衬，故选项说法正确。
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效，故选项说法错误。
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水蒸气，故选项说法正确。
故选：C。
2．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体 B．稀释浓硫酸
C．称量NaCl D．过滤
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图示操作错误；
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少用玻璃棒引流，图示操作错误。
故选：B。
3．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．用铜作导线 B．用稀有气体作电光源
C．用汽油作燃料 D．用金刚石切割玻璃
【解答】解：A、用铜作导线，是利用铜具有良好的导电性。导电性属于物理性质，因为该过程中没有发生化学变化，所以与化学性质无关，故A不符合题意；
B、用稀有气体作电光源，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。这一过程没有新物质生成，属于物理变化，体现的是稀有气体的物理性质，与化学性质无关，故B不符合题意；
C、用汽油作燃料，是利用汽油的可燃性。可燃性是汽油在燃烧（化学变化）过程中表现出来的性质，属于化学性质，所以该用途与化学性质有关，故C符合题意；
D、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，其用途与物理性质有关，故D不符合题意；
故选：C。
4．（1分）下列物质中加横线的元素化合价为+5价的是（ ）
A．HNO2 B．NaClO3 C．NH4Cl D．K2SO4
【解答】解：A、在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氮元素化合价为x，则1+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3，故错误；
B、钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为y，则1+y+（﹣2）×3＝0，y＝+5，故正确；
C、氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，设氮元素化合价为z，则z+1×4+（﹣1）×1＝0，z＝﹣3，故错误；
D、钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设硫元素化合价为w，则1×2+w+（﹣2）×4＝0，w＝+6，故错误。
故选：B。
5．（1分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒原子核内质子数为23
B．钒的相对原子质量为50.94
C．二氧化钒的化学式为VO2
D．钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为V2﹣
【解答】解：A、该元素的原子核内质子数为23，故选项正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，故选项正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，根据读法可知，二氧化钒的化学式为VO2，故选项正确。
D、钒原子最外层有2个电子，小于4，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，其离子符号是V2+，故选项不正确。
故选：D。
6．（1分）赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（ ）
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
【解答】解：A、火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气，故选项说法正确。
B、冲向曹营的战船身上涂油脂，油脂属于可燃物，是为了增加可燃物，故选项说法正确。
C、船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，CO和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明柴草中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
D、战船的木质结构具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。
故选：C。
7．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称取NaCl的质量为8g
C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大
【解答】解：A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g，故选项说法正确。
C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
8．（1分）镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图甲的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图乙。以下说法错误的是（ ）
A．试管口出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．点燃图甲试管口产生的气体，可能无法持续燃烧
C．图乙“O→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去
D．图乙“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为溶液温度先升高后降低
【解答】解：A、出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导致水蒸发，水蒸气冷凝时形成白雾，该选项正确。
B、点燃图甲试管口产生的气体，可能无法持续燃烧，是因为氢气中含有较多的水蒸气，该选项正确。
C、图乙“0→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去，该选项正确。
D、图乙“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为反应放热，导致反应速率加快，随着反应进行，稀硫酸浓度减小，导致反应速率减慢，该选项不正确。
故选：D。
9．（1分）甲烷催化氧化制甲醇（CH3OH），具有重要的经济价值和社会意义。在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。对于该反应认识错误的是（ ）
A．生成物是一种有机物
B．两种反应物的分子数比＝1：1
C．酶是一种蛋白质
D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25%
【解答】解：A、生成物是甲醇，甲醇是含有碳元素的化合物，是有机物，故选项正确。
B、两种反应物的分子数比＝2：1，该选项不正确。
C、酶是一种蛋白质，故选项正确。
D、反应物中有机物氢元素的质量分数是100%＝25%，故选项正确。
故选：B。
10．（1分）下列梳理归纳不正确的一组是（ ）
A.微粒观 B．元素观
①构成物质的粒子有分子、原子、离子②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的②不同元素最本质的区别是质子数不同
C．分类观 D．结构观
①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，原说法正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，原说法正确；故A不符合题意；
B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，原说法正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，原说法正确；故B不符合题意；
C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外，还有可溶性物质，属于混合物，原说法正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，原说法正确；故C不符合题意；
D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，原说法错误；②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，原说法错误；故D符合题意；
故选：D。
11．（2分）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
12．（2分）重庆作为新一线城市越来越受到游客的青睐。“重庆火锅”作为重庆的美食名片是游客绝不会错过的美食之一。火锅中的辣椒之所以呈现辣味，要归功于辣椒中的辣椒素和二氢辣椒素。已知辣椒素的化学式为C18H27NO3，二氢辣椒素的化学式为C18H29NO3，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27：14
C．辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大
D．辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
【解答】解：A、由辣椒素的化学式C18H27NO3可知，辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确；
B、由辣椒素的化学式C18H27NO3可知，辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27：14，故选项说法正确；
C、辣椒素中氧元素的质量分数为：，二氢辣椒素中氧元素的质量分数为：，故辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大，故选项说法正确；
D、辣椒素由辣椒素分子构成，辣椒素分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
13．（2分）下列指定反应的表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4↑+CO2↑+H2O
D．甲烷不完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
【解答】解：A、该符号表达式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg+O2MgO，故选项错误。
B、该符号表达式书写完全正确，故选项正确。
C、该符号表达式中氨气的化学式书写错误，正确的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，故选项错误。
D、甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水，故选项错误。
故选：B。
14．（2分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．能说明分子是不断运动的 B．利用该装置处理天然水后能得到纯水 C．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、该实验中浓氨水与酚酞溶液没有直接接触，一段时间后酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的。该选项正确。
B、该操作是蒸馏，天然水通过蒸馏可得到蒸馏水，即纯水。该选项正确。
C、该实验现象是烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。该选项不正确。
D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，在空气中燃烧，木炭只能发红。说明氧气含量越高，燃烧越剧烈。该选项正确。
故选：C。
15．（2分）NaCl、NH4Cl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时，等量的三种物质溶于水配成饱和溶液时，NaHCO3需水量最多
B．40℃时，将NH4Cl和NaCl各20g分别放入50g水中，充分搅拌均得到饱和溶液
C．20℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D．NH4Cl和NaCl属于易溶物质，NaHCO3属于难溶物质
【解答】解：A.由溶解度曲线可知，60℃时，NaCl、NH4Cl和NaHCO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3，所以等量的三种物质溶于水配成饱和溶液时，NaHCO3需水量最多，故A符合题意；
B.由溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度约为47g，NaCl的溶解度约为37g，将NH4Cl和NaCl各20g分别放入50g水中，充分搅拌，得到的NH4Cl溶液为不饱和溶液，得到的NaCl溶液为饱和溶液，故B不符合题意；
C.由溶解度曲线可知，20℃时，三种物质的溶解度大小关系为：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，则20℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故C不符合题意；
D.由溶解度曲线可知，20℃时，溶解度大于10g的是易溶物质，溶解度小于0.01g的是难溶物质，所以20℃时，NH4Cl、NaCl属于易溶物质，NaHCO3不是难溶性物质，故D不符合题意。
故选：A。
16．如图（甲和乙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲。
（1）产生这一现象的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式说明）。
（2）若检验实验后乙中的溶质，请写出实验方案。
【解答】解：（1）同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲，是因为乙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）实验后乙中的溶质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红色。
17．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（提示：浓氨水呈碱性）
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 SO2 。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的 过滤 （填名称）操作。
（3）反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成钼酸沉淀的化学式为 H2MoO4 ，Y溶液中的副产品在农业上可用作： 氮肥 。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 置换 反应。
（5）废气X直接排放可能会形成 酸雨 ，而污染环境，可用上述流程中的 浓氨水 溶液进行吸收。
【解答】解：（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；
（2）要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的过滤操作，过滤可实现固液分离；
（3）钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显﹣2价，钼酸由氢离子和钼酸根离子构成，氢离子显+1价，则钼酸的化学式为：H2MoO4；反应器2中主要发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为钼酸铵和盐酸反应生成钼酸和氯化铵，则Y溶液为氯化铵溶液，氯化铵含N、P、K中的氮元素，可用作氮肥；
（4）反应器3中发生反应为MoO3与氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉钼矿中含硫元素，则废气中含二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；二氧化硫能与浓氨水反应，可用浓氨水溶液吸收二氧化硫。
故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；SO2。
（2）过滤。
（3）H2MoO4；氮肥。
（4）；置换。
（5）酸雨；浓氨水。
18．在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲所示：
（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 。
（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有 Cu2+ 。
（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是 铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生 。
（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），所得图像如图乙所示，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是 Ba2+、OH﹣ 。
【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
（2）图甲中A点所示溶液为硫酸铜溶液，含有的阳离子是铜离子，其离子符号为Cu2+。
（3）根据图示可知，硫酸铜溶液pH小于7，显酸性；将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，铝能与酸性物质反应生成氢气，可以观察到的现象是铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生。
（4）至C点，电导率最低，则D是完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，则D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH﹣。
故答案为：
（1）Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）Cu2+；
（3）铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生；
（4）Ba2+、OH﹣。
19．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方4Na+TiCl4Ti+4NaCl，TiCl4中钛元素化合价为 +4 。
（3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船即将发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 2：7 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）根据黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；
（2）一般氯元素显﹣1价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素的化合价为x，x+（﹣1×4）＝0，x＝+4价；
（3）偏二甲肼（ C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为8：（14×2）＝2：7；
（4）利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）混合物；
（2）+4；
（3）2：7；
（4）2H2O2H2↑+O2↑。
20．请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 将导管移出水面 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置 C （填字母），若将发生装置由B改为F，其优点是 可以随时控制反应的发生和停止 。
（4）用装置C收集氧气时，验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满 。
（5）已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为 AD （填字母）。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台，故答案为：铁架台；
（2）加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集，实验结束，先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸，故答案为：将导管移出水面；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用C装置收集，F装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，气体不能排出，U型管内气压增大，液面下降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，气压减小，固液接触，反应继续，故答案为：C；可以随时控制反应的发生和停止；
（4）氧气能够支持燃烧，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。
（4）实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，反应需要加热，选择A作为发生装置，氨气密度比空气小，极易溶于水，选择D进行收集，故答案为：AD。
21．如图为加热碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验装置，试回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：a 试管 ，b 铁架台 ，c 酒精灯 ，d 烧杯 。
（2）实验中观察到的现象：白色固体消失，同时看到试管壁上有小水珠出现，澄清的石灰水 变浑浊 ，还能闻到一股刺激性的气味的气体（NH3），写出与澄清石灰水反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）写出加热碳酸氢铵反应的化学方程式是 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 。
（4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，通过本实验，请你谈谈如何合理的保存这种化肥？ 密封保存在阴凉处 。
【解答】解：（1）仪器a、b、c、d的名称分别是试管、铁架台、酒精灯、烧杯；
（2）碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象是澄清的石灰水变浑浊，还能闻到一股刺激性气味；
二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）碳酸氢铵受热易分解，因此碳酸氢铵应密封保存在阴凉处。
故答案为：（1）试管；铁架台；酒精灯；烧杯；
（2）变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）；
（4）密封保存在阴凉处。
22．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式 H2+Cl22HCl ，计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成的氯化氢的质量 3550kg，3650kg 。
【解答】解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
设需要氯气的质量为x，生成氯化氢的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100kg x y
x＝3550kg
y＝3650kg
答：设需要氯气3550kg，生成氯化氢3650kg。
故答案为：H2+Cl22HCl；3550kg，3650kg。
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中考化学一模考前模拟卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共22小题，满分20分）
1．（1分）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．聚四氟乙烯可用作不粘锅的内衬
B．小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又能改良酸性土壤
D．以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水蒸气
2．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体 B．稀释浓硫酸
C．称量NaCl D．过滤
3．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．用铜作导线 B．用稀有气体作电光源
C．用汽油作燃料 D．用金刚石切割玻璃
4．（1分）下列物质中加横线的元素化合价为+5价的是（ ）
A．HNO2 B．NaClO3 C．NH4Cl D．K2SO4
5．（1分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒原子核内质子数为23
B．钒的相对原子质量为50.94
C．二氧化钒的化学式为VO2
D．钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为V2﹣
6．（1分）赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（ ）
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
7．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称取NaCl的质量为8g
C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大
8．（1分）镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图甲的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图乙。以下说法错误的是（ ）
A．试管口出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．点燃图甲试管口产生的气体，可能无法持续燃烧
C．图乙“O→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去
D．图乙“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为溶液温度先升高后降低
9．（1分）甲烷催化氧化制甲醇（CH3OH），具有重要的经济价值和社会意义。在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。对于该反应认识错误的是（ ）
A．生成物是一种有机物
B．两种反应物的分子数比＝1：1
C．酶是一种蛋白质
D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25%
10．（1分）下列梳理归纳不正确的一组是（ ）
A.微粒观 B．元素观
①构成物质的粒子有分子、原子、离子②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的②不同元素最本质的区别是质子数不同
C．分类观 D．结构观
①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
12．（2分）重庆作为新一线城市越来越受到游客的青睐。“重庆火锅”作为重庆的美食名片是游客绝不会错过的美食之一。火锅中的辣椒之所以呈现辣味，要归功于辣椒中的辣椒素和二氢辣椒素。已知辣椒素的化学式为C18H27NO3，二氢辣椒素的化学式为C18H29NO3，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27：14
C．辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大
D．辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
13．（2分）下列指定反应的表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4↑+CO2↑+H2O
D．甲烷不完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
14．（2分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．能说明分子是不断运动的 B．利用该装置处理天然水后能得到纯水 C．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）NaCl、NH4Cl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时，等量的三种物质溶于水配成饱和溶液时，NaHCO3需水量最多
B．40℃时，将NH4Cl和NaCl各20g分别放入50g水中，充分搅拌均得到饱和溶液
C．20℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D．NH4Cl和NaCl属于易溶物质，NaHCO3属于难溶物质
16．如图（甲和乙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲。
（1）产生这一现象的原因是 （用化学方程式说明）。
（2）若检验实验后乙中的溶质，请写出实验方案。
17．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（提示：浓氨水呈碱性）
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的 （填名称）操作。
（3）反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成钼酸沉淀的化学式为 ，Y溶液中的副产品在农业上可用作： 。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 反应。
（5）废气X直接排放可能会形成 ，而污染环境，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
18．在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲所示：
（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为 。
（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有 。
（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是 。
（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），所得图像如图乙所示，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是 。
19．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方4Na+TiCl4Ti+4NaCl，TiCl4中钛元素化合价为 。
（3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船即将发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。
20．请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置 （填字母），若将发生装置由B改为F，其优点是 。
（4）用装置C收集氧气时，验满的方法是 。
（5）已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为 （填字母）。
21．如图为加热碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验装置，试回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：a ，b ，c ，d 。
（2）实验中观察到的现象：白色固体消失，同时看到试管壁上有小水珠出现，澄清的石灰水 ，还能闻到一股刺激性的气味的气体（NH3），写出与澄清石灰水反应的化学方程式 。
（3）写出加热碳酸氢铵反应的化学方程式是 。
（4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，通过本实验，请你谈谈如何合理的保存这种化肥？ 。
22．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式 ，计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成的氯化氢的质量 。
中考化学一模考前模拟卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B C B D C D D B D C
题号 12 13 14 15
答案 D B C A
一．选择题（共22小题，满分20分）
1．（1分）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．聚四氟乙烯可用作不粘锅的内衬
B．小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又能改良酸性土壤
D．以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水蒸气
【解答】解：A、聚四氟乙烯可用作不粘锅的内衬，故选项说法正确。
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效，故选项说法错误。
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水蒸气，故选项说法正确。
故选：C。
2．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体 B．稀释浓硫酸
C．称量NaCl D．过滤
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图示操作错误；
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少用玻璃棒引流，图示操作错误。
故选：B。
3．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．用铜作导线 B．用稀有气体作电光源
C．用汽油作燃料 D．用金刚石切割玻璃
【解答】解：A、用铜作导线，是利用铜具有良好的导电性。导电性属于物理性质，因为该过程中没有发生化学变化，所以与化学性质无关，故A不符合题意；
B、用稀有气体作电光源，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。这一过程没有新物质生成，属于物理变化，体现的是稀有气体的物理性质，与化学性质无关，故B不符合题意；
C、用汽油作燃料，是利用汽油的可燃性。可燃性是汽油在燃烧（化学变化）过程中表现出来的性质，属于化学性质，所以该用途与化学性质有关，故C符合题意；
D、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，其用途与物理性质有关，故D不符合题意；
故选：C。
4．（1分）下列物质中加横线的元素化合价为+5价的是（ ）
A．HNO2 B．NaClO3 C．NH4Cl D．K2SO4
【解答】解：A、在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氮元素化合价为x，则1+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3，故错误；
B、钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为y，则1+y+（﹣2）×3＝0，y＝+5，故正确；
C、氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，设氮元素化合价为z，则z+1×4+（﹣1）×1＝0，z＝﹣3，故错误；
D、钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设硫元素化合价为w，则1×2+w+（﹣2）×4＝0，w＝+6，故错误。
故选：B。
5．（1分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒原子核内质子数为23
B．钒的相对原子质量为50.94
C．二氧化钒的化学式为VO2
D．钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为V2﹣
【解答】解：A、该元素的原子核内质子数为23，故选项正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，故选项正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，根据读法可知，二氧化钒的化学式为VO2，故选项正确。
D、钒原子最外层有2个电子，小于4，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，其离子符号是V2+，故选项不正确。
故选：D。
6．（1分）赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（ ）
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
【解答】解：A、火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气，故选项说法正确。
B、冲向曹营的战船身上涂油脂，油脂属于可燃物，是为了增加可燃物，故选项说法正确。
C、船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，CO和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明柴草中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
D、战船的木质结构具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。
故选：C。
7．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称取NaCl的质量为8g
C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大
【解答】解：A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g，故选项说法正确。
C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
8．（1分）镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图甲的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图乙。以下说法错误的是（ ）
A．试管口出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．点燃图甲试管口产生的气体，可能无法持续燃烧
C．图乙“O→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去
D．图乙“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为溶液温度先升高后降低
【解答】解：A、出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导致水蒸发，水蒸气冷凝时形成白雾，该选项正确。
B、点燃图甲试管口产生的气体，可能无法持续燃烧，是因为氢气中含有较多的水蒸气，该选项正确。
C、图乙“0→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去，该选项正确。
D、图乙“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为反应放热，导致反应速率加快，随着反应进行，稀硫酸浓度减小，导致反应速率减慢，该选项不正确。
故选：D。
9．（1分）甲烷催化氧化制甲醇（CH3OH），具有重要的经济价值和社会意义。在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。对于该反应认识错误的是（ ）
A．生成物是一种有机物
B．两种反应物的分子数比＝1：1
C．酶是一种蛋白质
D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25%
【解答】解：A、生成物是甲醇，甲醇是含有碳元素的化合物，是有机物，故选项正确。
B、两种反应物的分子数比＝2：1，该选项不正确。
C、酶是一种蛋白质，故选项正确。
D、反应物中有机物氢元素的质量分数是100%＝25%，故选项正确。
故选：B。
10．（1分）下列梳理归纳不正确的一组是（ ）
A.微粒观 B．元素观
①构成物质的粒子有分子、原子、离子②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的②不同元素最本质的区别是质子数不同
C．分类观 D．结构观
①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，原说法正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，原说法正确；故A不符合题意；
B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，原说法正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，原说法正确；故B不符合题意；
C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外，还有可溶性物质，属于混合物，原说法正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，原说法正确；故C不符合题意；
D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，原说法错误；②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，原说法错误；故D符合题意；
故选：D。
11．（2分）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
12．（2分）重庆作为新一线城市越来越受到游客的青睐。“重庆火锅”作为重庆的美食名片是游客绝不会错过的美食之一。火锅中的辣椒之所以呈现辣味，要归功于辣椒中的辣椒素和二氢辣椒素。已知辣椒素的化学式为C18H27NO3，二氢辣椒素的化学式为C18H29NO3，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27：14
C．辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大
D．辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
【解答】解：A、由辣椒素的化学式C18H27NO3可知，辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确；
B、由辣椒素的化学式C18H27NO3可知，辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27：14，故选项说法正确；
C、辣椒素中氧元素的质量分数为：，二氢辣椒素中氧元素的质量分数为：，故辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大，故选项说法正确；
D、辣椒素由辣椒素分子构成，辣椒素分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
13．（2分）下列指定反应的表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4↑+CO2↑+H2O
D．甲烷不完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
【解答】解：A、该符号表达式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg+O2MgO，故选项错误。
B、该符号表达式书写完全正确，故选项正确。
C、该符号表达式中氨气的化学式书写错误，正确的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，故选项错误。
D、甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水，故选项错误。
故选：B。
14．（2分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．能说明分子是不断运动的 B．利用该装置处理天然水后能得到纯水 C．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、该实验中浓氨水与酚酞溶液没有直接接触，一段时间后酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的。该选项正确。
B、该操作是蒸馏，天然水通过蒸馏可得到蒸馏水，即纯水。该选项正确。
C、该实验现象是烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。该选项不正确。
D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，在空气中燃烧，木炭只能发红。说明氧气含量越高，燃烧越剧烈。该选项正确。
故选：C。
15．（2分）NaCl、NH4Cl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时，等量的三种物质溶于水配成饱和溶液时，NaHCO3需水量最多
B．40℃时，将NH4Cl和NaCl各20g分别放入50g水中，充分搅拌均得到饱和溶液
C．20℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D．NH4Cl和NaCl属于易溶物质，NaHCO3属于难溶物质
【解答】解：A.由溶解度曲线可知，60℃时，NaCl、NH4Cl和NaHCO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3，所以等量的三种物质溶于水配成饱和溶液时，NaHCO3需水量最多，故A符合题意；
B.由溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度约为47g，NaCl的溶解度约为37g，将NH4Cl和NaCl各20g分别放入50g水中，充分搅拌，得到的NH4Cl溶液为不饱和溶液，得到的NaCl溶液为饱和溶液，故B不符合题意；
C.由溶解度曲线可知，20℃时，三种物质的溶解度大小关系为：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，则20℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故C不符合题意；
D.由溶解度曲线可知，20℃时，溶解度大于10g的是易溶物质，溶解度小于0.01g的是难溶物质，所以20℃时，NH4Cl、NaCl属于易溶物质，NaHCO3不是难溶性物质，故D不符合题意。
故选：A。
16．如图（甲和乙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲。
（1）产生这一现象的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式说明）。
（2）若检验实验后乙中的溶质，请写出实验方案。
【解答】解：（1）同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲，是因为乙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）实验后乙中的溶质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红色。
17．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（提示：浓氨水呈碱性）
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 SO2 。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的 过滤 （填名称）操作。
（3）反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成钼酸沉淀的化学式为 H2MoO4 ，Y溶液中的副产品在农业上可用作： 氮肥 。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 置换 反应。
（5）废气X直接排放可能会形成 酸雨 ，而污染环境，可用上述流程中的 浓氨水 溶液进行吸收。
【解答】解：（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；
（2）要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的过滤操作，过滤可实现固液分离；
（3）钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显﹣2价，钼酸由氢离子和钼酸根离子构成，氢离子显+1价，则钼酸的化学式为：H2MoO4；反应器2中主要发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为钼酸铵和盐酸反应生成钼酸和氯化铵，则Y溶液为氯化铵溶液，氯化铵含N、P、K中的氮元素，可用作氮肥；
（4）反应器3中发生反应为MoO3与氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉钼矿中含硫元素，则废气中含二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；二氧化硫能与浓氨水反应，可用浓氨水溶液吸收二氧化硫。
故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；SO2。
（2）过滤。
（3）H2MoO4；氮肥。
（4）；置换。
（5）酸雨；浓氨水。
18．在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲所示：
（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 。
（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有 Cu2+ 。
（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是 铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生 。
（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），所得图像如图乙所示，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是 Ba2+、OH﹣ 。
【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
（2）图甲中A点所示溶液为硫酸铜溶液，含有的阳离子是铜离子，其离子符号为Cu2+。
（3）根据图示可知，硫酸铜溶液pH小于7，显酸性；将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，铝能与酸性物质反应生成氢气，可以观察到的现象是铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生。
（4）至C点，电导率最低，则D是完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，则D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH﹣。
故答案为：
（1）Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）Cu2+；
（3）铝片表面有红色固体析出，且有气泡产生；
（4）Ba2+、OH﹣。
19．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方4Na+TiCl4Ti+4NaCl，TiCl4中钛元素化合价为 +4 。
（3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船即将发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 2：7 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）根据黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；
（2）一般氯元素显﹣1价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素的化合价为x，x+（﹣1×4）＝0，x＝+4价；
（3）偏二甲肼（ C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为8：（14×2）＝2：7；
（4）利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）混合物；
（2）+4；
（3）2：7；
（4）2H2O2H2↑+O2↑。
20．请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 将导管移出水面 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置 C （填字母），若将发生装置由B改为F，其优点是 可以随时控制反应的发生和停止 。
（4）用装置C收集氧气时，验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满 。
（5）已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为 AD （填字母）。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台，故答案为：铁架台；
（2）加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集，实验结束，先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸，故答案为：将导管移出水面；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用C装置收集，F装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，气体不能排出，U型管内气压增大，液面下降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，气压减小，固液接触，反应继续，故答案为：C；可以随时控制反应的发生和停止；
（4）氧气能够支持燃烧，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。
（4）实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，反应需要加热，选择A作为发生装置，氨气密度比空气小，极易溶于水，选择D进行收集，故答案为：AD。
21．如图为加热碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验装置，试回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：a 试管 ，b 铁架台 ，c 酒精灯 ，d 烧杯 。
（2）实验中观察到的现象：白色固体消失，同时看到试管壁上有小水珠出现，澄清的石灰水 变浑浊 ，还能闻到一股刺激性的气味的气体（NH3），写出与澄清石灰水反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）写出加热碳酸氢铵反应的化学方程式是 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 。
（4）碳酸氢铵是一种常见的化肥，通过本实验，请你谈谈如何合理的保存这种化肥？ 密封保存在阴凉处 。
【解答】解：（1）仪器a、b、c、d的名称分别是试管、铁架台、酒精灯、烧杯；
（2）碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象是澄清的石灰水变浑浊，还能闻到一股刺激性气味；
二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）碳酸氢铵受热易分解，因此碳酸氢铵应密封保存在阴凉处。
故答案为：（1）试管；铁架台；酒精灯；烧杯；
（2）变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）；
（4）密封保存在阴凉处。
22．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式 H2+Cl22HCl ，计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成的氯化氢的质量 3550kg，3650kg 。
【解答】解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
设需要氯气的质量为x，生成氯化氢的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100kg x y
x＝3550kg
y＝3650kg
答：设需要氯气3550kg，生成氯化氢3650kg。
故答案为：H2+Cl22HCl；3550kg，3650kg。
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