2026年中考化学一模考前示范卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一模考前示范卷（含解析） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共13小题）
1．以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是（ ）
A．冰箱制冰 B．粮食酿酒 C．蔗糖融化 D．黄豆磨浆
2．2025年环保组织大力推广“以竹代塑”活动。“①竹子产量高②竹子是可持续利用资源③竹子硬度较好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有（ ）
A．只有①②⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．溶解NaOH
D．读取水的体积
4．4月22日是“世界地球日”，某社区举行“水之韵”主题宣传活动，活动中的下列说法不正确的是（ ）
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
5．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氮气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氦汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
6．元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．镤属于金属元素
B．镤的元素符号为Pa
C．镤原子的核外电子数为140
D．镤的相对原子质量为231.0
7．据《本草纲目拾遗》记载，桃之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是苯甲酸（C7H6O2）。下列关于苯甲酸说法错误的是（ ）
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种原子直接组成
C．一个分子中含有15个原子
D．分子中氢、氧原子的质量比是3：16
8．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
B．温度计中的酒精热胀冷缩——分子间间隔发生改变
C．铁在氧气中燃烧变黑——原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
9．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数
B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
C．实验三：探究燃烧需要的条件
D．实验四：探究质量守恒定律
10．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
11．归纳是化学学习中常用的方法之一，下列化学知识的归纳，不正确的一组是（ ）
A．宏观事实与微观解释 B．推理分析
①铁轨热胀冷缩——温度变化，铁原子间隔改变②稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构 ①干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中，物质的化学性质不变②化学反应前后物质的质量守恒，所以蜡烛在空气中燃烧其质量减少符合质量守恒定律
C．性质与用途 D．化学与安全
①氮气常温下化学性质稳定——食品防腐②武德合金熔点较低——可用作电路保险丝 ①家中燃气泄漏，需立即打开排风扇通风②多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
A．A B．B C．C D．D
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，某反应生成了盐和水，该反应一定是中和反应吗？
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定是单质吗？
C．离子是带电的原子或原子团，带电的微观粒子一定是离子吗？
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，呈中性的水溶液pH一定等于7吗？
13．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
二．多选题（共2小题）
（多选）14．现有t2℃时等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，两种物质的溶解度曲线如图所示。有关说法正确的是（ ）
A．上述两溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量
B．上述KNO3溶液降温至t1℃时，一定变成饱和溶液
C．若将上述NaCl溶液蒸干，一定得到NaCl晶体
D．上述NaCl溶液升温至t3℃时，一定是不饱和溶液
（多选）15．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是（ ）
A．A——足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B．B——向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶
C．C——向一定量稀盐酸、氢化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D．D——将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
三．填空题（共1小题）
16．我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
（1）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中富含蛋白质的有 （填字母）。
A．脱水米饭 B．煎牛肉丸 C．五香豆腐 D．冻干水果
②在人体中，钙元素属于 元素（填“常量”或“微量”）。
（2）空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。
①下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．玻璃钢 D．芳纶纤维
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （化学方程式解释）。
③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 （填字母）。
A．此反应基本类型是置换反应 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．此反应中C是还原剂
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。
①光伏发电原理是将太阳能转化为 能。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？ （填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
四．实验题（共1小题）
17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，观察到的现象是 。该实验中集气瓶底部水的作用是 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息 （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写一点即可）。
五．工艺流程题（共2小题）
18．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）。回答下列问题。
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）流程Ⅰ中Y溶液的溶质为 （填化学式），写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。
（3）流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 （填字母序号）。
A.氧化钙
B.氢氧化钙
C.碳酸钙
D.氯化钙
（4）流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 。
19．化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。
I、化学与航天航空
（1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由 （填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为 。
（2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成 能。
（3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的 （填操作名称）。
Ⅱ、化学与金属材料制造
金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（4）制铁粉：，则X为 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 。
（5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。
（6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。
烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。
（7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。
六．科学探究题（共3小题）
20．同学们进行了小组实验比赛，充分熟练气体的实验室制取。请你参与实验并回答问题：
Ⅰ.仪器的认识
（1）写出标号①的仪器名称 。
Ⅱ.气体的制取
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号）。
（3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是 。
（4）若用B装置制取氢气，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因是 。
21．学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显 。（填“酸性”，“碱性”或“中性”）
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证 。
按照思路Ⅰ设计实验，向C试管中加入酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，观察到的现象是溶液 证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应
22．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。
任务一：测定盐碱地的酸碱性
【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0 20cm范围内的土壤各18克。
（1）如图所示的三种取样位置合理的是 （填序号）。
A．
B．
C．
各小组按照要求，采集土壤样品。
（2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放试剂前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。
（3）用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是 （填“100”或“200”）mL量筒；
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
（4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8 9。该盐碱地土壤呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
任务二：分析土壤盐碱化的原因
【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。
【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？
【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。
【进行实验】
实验操作 实验现象
步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生
步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生
（5）步骤1中发生反应的化学方程式为 。
（6）步骤2中白色沉淀的成分可能是
猜想一：碳酸钡。猜想二：硫酸钡。猜想三： 。
任务三：改良盐碱化土壤
【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏（CaSO4 2H2O）与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。
（7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 。
（8）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 。
七．解答题（共1小题）
23．铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的 性；铝抗腐蚀性能强，其原因用化学方程式表示为 ；铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是 。
八．计算题（共1小题）
24．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。请计算：
（1）过滤所得滤渣的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D D B C B C A C D
题号 12 13
答案 D D
二．多选题（共2小题）
题号 14 15
答案 CD BC
一．选择题（共13小题）
1．以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是（ ）
A．冰箱制冰 B．粮食酿酒 C．蔗糖融化 D．黄豆磨浆
【解答】解：A、冰箱制冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒，粮食中的淀粉等物质经过发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C、蔗糖融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、黄豆磨浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2．2025年环保组织大力推广“以竹代塑”活动。“①竹子产量高②竹子是可持续利用资源③竹子硬度较好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有（ ）
A．只有①②⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
【解答】逐一分析各项表述：①竹子产量高，意味着有足够的资源用于代替塑料，属于优势；②竹子是可持续利用资源，符合环保和长期发展需求，属于优势；③竹子硬度较好，使其在一些应用场景中能够替代塑料，属于优势；④能减少‘白色污染’，这是“以竹代塑”的重要环境效益，属于优势；⑤能减少碳排放，对环境保护有积极意义，属于优势。所以①②③④⑤都属于“以竹代塑”的优势，答案选D。
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．溶解NaOH
D．读取水的体积
【解答】解：A、取用粉末状试剂时，应用药匙取用，不能用手直接接触试剂，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
C、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作正确。
故选：D。
4．4月22日是“世界地球日”，某社区举行“水之韵”主题宣传活动，活动中的下列说法不正确的是（ ）
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
【解答】A选项，水通过固态的冰、液态的水和气态的水蒸气三态变化实现天然循环，该选项正确；B选项，天然水经沉降、过滤只能除去不溶性杂质，不能得到纯水，因为水中还含有可溶性杂质，该选项错误；C选项，工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，该选项正确；D选项，洗手后及时关闭水龙头以节约用水，该选项正确。所以答案选B。
5．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氮气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氦汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
【解答】A选项，工业上通过分离液态空气可制得氧气和氮气，该选项正确；B选项，氮气化学性质稳定，可作保护气，延长食品保质期，该选项正确；C选项，液氦汽化吸收大量的热，可作制冷剂，该选项正确；D选项，稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源，该选项正确。本题要求选不正确的，原答案中B选项表述错误，修改后无错误选项，将B选项改为氮气化学性质稳定后，答案选无（题目有误）。
6．元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．镤属于金属元素
B．镤的元素符号为Pa
C．镤原子的核外电子数为140
D．镤的相对原子质量为231.0
【解答】解：A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镤的元素符号为Pa，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为91，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，故选项说法正确。
故选：C。
7．据《本草纲目拾遗》记载，桃之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是苯甲酸（C7H6O2）。下列关于苯甲酸说法错误的是（ ）
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种原子直接组成
C．一个分子中含有15个原子
D．分子中氢、氧原子的质量比是3：16
【解答】A选项，苯甲酸由多种元素组成，属于化合物，该选项正确；B选项，苯甲酸由苯甲酸分子构成，苯甲酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，而不是由三种原子直接组成，该选项错误；C选项，一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，共15个原子，该选项正确；D选项，分子中氢、氧原子的质量比为（1×6）：（16×2）＝3：16，该选项正确。所以答案选B。
8．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
B．温度计中的酒精热胀冷缩——分子间间隔发生改变
C．铁在氧气中燃烧变黑——原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
【解答】A选项，稀盐酸和稀硫酸溶液中都含氢离子，所以化学性质相似，该选项正确；B选项，温度计中的酒精热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，该选项正确；C选项，铁在氧气中燃烧发生化学反应，但原子种类在化学反应中不发生改变，该选项错误；D选项，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标是因为分子在不断运动，该选项正确。所以答案选C。
9．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数
B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
C．实验三：探究燃烧需要的条件
D．实验四：探究质量守恒定律
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不能达到实验目的，故符合题意；
B、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，能达到实验目的，故不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，故不符合题意；
D、铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后天平平衡，能直接探究质量守恒定律，能达到实验目的，故不符合题意。
故选：A。
10．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
【解答】解：A、由图可知，过程Ⅰ是水在通电或光照条件下分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法正确，故A不符合题意。
B、呼吸是氧气和有机物进行的缓慢氧化反应，该选项说法正确，故B不符合题意。
C、据图可知，过程Ⅲ的化学方程式为：，故二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4，该选项说法错误，故C符合题意。
D、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，反应后，氢气中的氢元素进入了甲烷和水中，故参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，该选项说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
11．归纳是化学学习中常用的方法之一，下列化学知识的归纳，不正确的一组是（ ）
A．宏观事实与微观解释 B．推理分析
①铁轨热胀冷缩——温度变化，铁原子间隔改变②稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构 ①干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中，物质的化学性质不变②化学反应前后物质的质量守恒，所以蜡烛在空气中燃烧其质量减少符合质量守恒定律
C．性质与用途 D．化学与安全
①氮气常温下化学性质稳定——食品防腐②武德合金熔点较低——可用作电路保险丝 ①家中燃气泄漏，需立即打开排风扇通风②多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁轨热胀冷缩，是因为温度变化，铁原子间隔改变；稀有气体用作保护气，是因为稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，故A不符合题意；
B、干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中，物质的化学性质不变；蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，所以蜡烛燃烧后质量减少符合质量守恒定律，故B不符合题意；
C、氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐；武德合金熔点较低，可用作电路保险丝（电流过大时，温度升高，武德合金熔断，切断电路），故C不符合题意；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排风扇通风，因为打开排风扇可能会产生电火花，引发爆炸；多食用富含维生素 C 的水果、蔬菜，可预防坏血病，故D符合题意；
故选：D。
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，某反应生成了盐和水，该反应一定是中和反应吗？
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定是单质吗？
C．离子是带电的原子或原子团，带电的微观粒子一定是离子吗？
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，呈中性的水溶液pH一定等于7吗？
【解答】A选项：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱的反应，所以不是中和反应，A错误。B选项：只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但不是单质，因为它是混合物，B错误。C选项：带电的微观粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，但它们都不是离子，C错误。D选项：常温下，pH等于7的水溶液呈中性，但在其他温度下，呈中性的水溶液pH不一定等于7，D正确。故选：D。
13．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
【解答】解：A、粉碎石灰石能增大石灰石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故选项正确。
B、搅拌可以使反应物充分混合，从而加快反应速率，故选项正确。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项正确。
D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，是利用各组分的溶解性不同，而不是沸点不同，故选项不正确。
故选：D。
二．多选题（共2小题）
（多选）14．现有t2℃时等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，两种物质的溶解度曲线如图所示。有关说法正确的是（ ）
A．上述两溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量
B．上述KNO3溶液降温至t1℃时，一定变成饱和溶液
C．若将上述NaCl溶液蒸干，一定得到NaCl晶体
D．上述NaCl溶液升温至t3℃时，一定是不饱和溶液
【解答】解：A、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，但不饱和溶液的浓度不能确定，等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液中，KNO3的质量不一定大于氯化钠的质量，故A错误；
B、无法确定硝酸钾不饱和溶液的浓度，把上述KNO3溶液降温到t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液，故B错误；
C、上述NaCl溶液是NaCl不饱和溶液，将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到NaCl固体，故C正确；
D、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，t2℃NaCl溶液升温到t3℃，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故D正确。
故选：CD。
（多选）15．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是（ ）
A．A——足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B．B——向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶
C．C——向一定量稀盐酸、氢化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D．D——将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
【解答】解：A、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应时，酸完全参与反应，生成氢气的质量相等，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，当金属质量相等时，铝产生的氢气质量比镁多，错误；故选项不符合题意。
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中有水，随着反应的进行生成的水越来越多，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量不断增大，增大幅度减小，正确；故选项符合题意。
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量，开始是盐酸和碳酸钠反应，pH逐渐增大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH＝7，等氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠，则pH大于7，正确；故选项符合题意。
D、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能生成216份质量的银，固体质量明显增加，再与硝酸铜反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，固体质量略减少，错误；故选项不符合题意。
故选：BC。
三．填空题（共1小题）
16．我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
（1）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中富含蛋白质的有 BC （填字母）。
A．脱水米饭 B．煎牛肉丸 C．五香豆腐 D．冻干水果
②在人体中，钙元素属于 常量 元素（填“常量”或“微量”）。
（2）空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。
①下列属于有机合成材料的是 D （填序号）。
A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．玻璃钢 D．芳纶纤维
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （化学方程式解释）。
③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 C （填字母）。
A．此反应基本类型是置换反应 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．此反应中C是还原剂
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。
①光伏发电原理是将太阳能转化为 电 能。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 增大 （填“增大”或“减小”）。
（4）卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？ D （填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
【解答】解：（1）①脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，煎牛肉丸和五香豆腐富含蛋白质，冻干水果富含维生素。
②钙是人体常量元素。
（2）①记忆合金、铝基碳化硅是金属材料相关，玻璃钢是复合材料，芳纶纤维是有机合成材料。
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，该反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
③A、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应的生成物不含单质不属于置换反应，故A错误；
B、反应前碳单质中C显0价，反应后SiC中C显﹣4价，CO中C显+2价，因此碳元素化合价改变，故B错误；
C、C夺取了SiO2中的氧，是还原剂，故C正确。
（3）①光伏发电将太阳能转化为电能。
②放电过程消耗硫酸，酸性减弱，溶液的pH增大。
（4）金用作电子元件，利用其化学性质稳定，很难被氧化，光泽好、耐磨、易加工、容易导电都是物理性质。
故答案为：（1）①BC；
②常量；
（2）①D；
②4Al+3O2＝2Al2O3；
③C；
（3）①电；
②增大；
（4）D。
四．实验题（共1小题）
17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，观察到的现象是 水进入集气瓶，约占集气瓶内空气容积的 。该实验中集气瓶底部水的作用是 吸收热量，同时吸收五氧化二磷，防止污染空气 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要注意的事项是 检查装置的气密性 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息 实验2 （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 只与氧气反应，且反应产物为固体 （写一点即可）。
【解答】解：（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小；冷却至室温后打开K，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，根据氧气约占空气体积的五分之一，可观察到的现象是：水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶内空气体积的；集气瓶底部水的作用：吸收红磷燃烧放出的热量，同时吸收生成的有毒固体五氧化二磷，防止污染空气。故答案为：水进入集气瓶，约占集气瓶容积的；吸收热量，同时吸收五氧化二磷，防止污染空气。
（2）提高实验准确性的注意事项：保证装置的气密性良好，若装置漏气，会导致外界空气进入或瓶内气体逸出，使测定结果不准确（合理即可）。故答案为：检查装置的气密性。
（3）观察图3、图4：实验1结束后，瓶内氧气体积分数仍有8.6%；实验2结束后，瓶内氧气含量更低（消耗更充分），因此实验2的测定方法更准确。故答案为：实验2。
（4）替代物应满足的条件：只能与空气中的氧气反应，且反应后生成物为固体（这样才能使瓶内压强减小，保证水进入瓶内的体积对应氧气体积）。故答案为：只与氧气反应，且反应产物为固体。
五．工艺流程题（共2小题）
18．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）。回答下列问题。
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）流程Ⅰ中Y溶液的溶质为 Na2CO3 （填化学式），写出加入X溶液发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 。
（3）流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 AB （填字母序号）。
A.氧化钙
B.氢氧化钙
C.碳酸钙
D.氯化钙
（4）流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 复分解反应 。
【解答】解：（1）海水晒盐后，析出氯化钠晶体，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；故答案为：饱和；
（2）Ba2+能与反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH﹣能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，则流程Ⅰ中Y溶液的溶质为Na2CO3，加入X（BaCl2）溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）流程Ⅱ中，反应①是氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，碳酸钙与氯化钙均不与氯化镁反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是氧化钙或氢氧化钙；故答案为：AB；
（4）流程Ⅱ中，反应②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应。
19．化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。
I、化学与航天航空
（1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由 氢分子 （填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为 。
（2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成 电 能。
（3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是 缺乏氧气 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的 过滤 （填操作名称）。
Ⅱ、化学与金属材料制造
金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（4）制铁粉：，则X为 H2O ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 3：80 。
（5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是 a （填“a”或“b”）区。
（6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。
烧结：需在氮气环境下进行的原因是 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 硬度更大（或抗腐蚀性能更强） （写一条）。
（7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 1000 ℃。
【解答】解：（1）液氢是氢气的液态形式，氢气由氢分子构成，因此液氢的构成粒子是氢分子；液氢（氢气）与液氧（氧气）在点燃条件下发生反应生成水，释放大量能量作为火箭动力，化学方程式为：；故答案为：氢分子；；
（2）太阳能电池的作用是将太阳能（光能）转化为电能，为空间站提供能量；故答案为：电；
（3）燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点三个条件，太空中是真空环境，缺乏氧气，因此太空垃圾无法燃烧；用大网捕捉太空垃圾，是将垃圾与太空环境分离，类似于化学实验中“过滤”的操作（过滤是将固体与液体分离的操作）；故答案为：缺乏氧气；过滤；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物3X中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O；由题干的化学方程式可知，参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：[3×（1×2）]：（56×2+16×3）＝6：160＝3：80；故答案为：H2O；3：80；
（5）由图可知，Ni（CO）4在200℃时分解为Ni和CO，a区是生成纯镍粉的区域，对应分解反应（需200℃），故a区温度较高；故答案为：a；
（6）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度更大（或抗腐蚀性能更强）；故答案为：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；硬度更大（或抗腐蚀性能更强）；
（7）观察图3的曲线：横坐标为渗层深度（目标为1.0mm），纵坐标为含碳量（目标为0.6%），找到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%对应的曲线，可知该点对应的温度是1000℃，故最适合的温度是 1000℃；故答案为：1000。
六．科学探究题（共3小题）
20．同学们进行了小组实验比赛，充分熟练气体的实验室制取。请你参与实验并回答问题：
Ⅰ.仪器的认识
（1）写出标号①的仪器名称 试管 。
Ⅱ.气体的制取
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 B或C （填字母序号）。
（3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是 在试管口放一团棉花 。
（4）若用B装置制取氢气，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因是 避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏 。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是“固液不加热型”反应，发生装置可选B（长颈漏斗型）或C（分液漏斗型）；故答案为：B或C；
（3）加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管；故答案为：在试管口放一团棉花；
（4）长颈漏斗伸入液面以下，可形成“液封”，避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏；故答案为：避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏。
21．学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显 碱性 。（填“酸性”，“碱性”或“中性”）
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证 有新物质生成 。
按照思路Ⅰ设计实验，向C试管中加入酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，观察到的现象是溶液 由红色变为无色 证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 足量稀盐酸 有气泡生成 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（2）B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失，化学变化的特征是生成新物质，则思路Ⅱ：验证有新物质生成，按照思路Ⅰ设计实验，先向C试管的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已被消耗，证明发生了化学反应，实验结论是D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以和足量盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明有新物质生成，则可说明发生化学反应。
故答案为：（1）碱性；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）有新物质生成；由红色变为无色；足量稀盐酸；有气泡生成。
22．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。
任务一：测定盐碱地的酸碱性
【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0 20cm范围内的土壤各18克。
（1）如图所示的三种取样位置合理的是 B （填序号）。
A．
B．
C．
各小组按照要求，采集土壤样品。
（2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放试剂前右侧托盘上放 15 g砝码，游码移至 3.0 g处。
（3）用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是 100 （填“100”或“200”）mL量筒；
②溶解操作中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8 9。该盐碱地土壤呈 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性。
任务二：分析土壤盐碱化的原因
【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。
【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？
【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。
【进行实验】
实验操作 实验现象
步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生
步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生
（5）步骤1中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（6）步骤2中白色沉淀的成分可能是
猜想一：碳酸钡。猜想二：硫酸钡。猜想三： 碳酸钡和硫酸钡 。
任务三：改良盐碱化土壤
【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏（CaSO4 2H2O）与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。
（7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 增大反应物间接触面积，使反应更充分 。
（8）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙 。
【解答】解：（1）取样应具有代表性、随机性，B的取样点分布更均匀合理。
（2）用托盘天平称量18.0g土壤样品，放试剂前，根据“左物右码”原则，右侧托盘上放10g和5g砝码（共15g），游码移至3.0g处。
（3）①量取90mL水时，根据“大而近”的原则，应选择100mL量筒，这样量取更准确。
②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速土壤溶解。
（4）用pH试纸测量土壤浸出液的pH均在8～9，pH＞7，所以该盐碱地土壤呈碱性。
（5）步骤1中加入稀盐酸有气泡产生，说明土壤浸出液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）因为土壤中可能有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，步骤1加入稀盐酸后，若土壤中有硫酸钠，硫酸根离子会与加入的氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀；若土壤中有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应后可能有剩余的碳酸根离子，碳酸根离子也会与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀成分可能是碳酸钡、硫酸钡或者两者都有，即猜想三为碳酸钡和硫酸钡。
（7）“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（8）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙，满足复分解反应发生的条件。
故答案为：（1）B；
（2）15；3.0；
（3）100；搅拌，加速溶解；
（4）碱；
（5）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）碳酸钡和硫酸钡；
（7）增大反应物间接触面积，使反应更充分；
（8）硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙。
七．解答题（共1小题）
23．铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的 延展 性；铝抗腐蚀性能强，其原因用化学方程式表示为 4Al+3O2＝2Al2O3 ；铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是 隔绝空气中的氧气和水 。
【解答】解：铝具有很好的延展性，可将铝压制成铝箔，广泛用于食品、日用品的包装材料；常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应，化学方程式表示为4Al+3O2＝2Al2O3；铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是隔绝空气中的氧气和水。故答案为：延展；4Al+3O2＝2Al2O3；隔绝空气中的氧气和水。
八．计算题（共1小题）
24．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。请计算：
（1）过滤所得滤渣的质量为 5.8 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
【解答】解：（1）设过滤所得滤渣的质量为x。
MgSO4+2HaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
12g x
x＝5.8g
答：过滤所得滤渣的质量为5.8g。
（2）设生成硫酸钠的质量为y。
MgSO4+2HaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 142
12g y
y＝14.2g
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
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中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共13小题）
1．以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是（ ）
A．冰箱制冰 B．粮食酿酒 C．蔗糖融化 D．黄豆磨浆
2．2025年环保组织大力推广“以竹代塑”活动。“①竹子产量高②竹子是可持续利用资源③竹子硬度较好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有（ ）
A．只有①②⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．溶解NaOH
D．读取水的体积
4．4月22日是“世界地球日”，某社区举行“水之韵”主题宣传活动，活动中的下列说法不正确的是（ ）
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
5．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氮气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氦汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
6．元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．镤属于金属元素
B．镤的元素符号为Pa
C．镤原子的核外电子数为140
D．镤的相对原子质量为231.0
7．据《本草纲目拾遗》记载，桃之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是苯甲酸（C7H6O2）。下列关于苯甲酸说法错误的是（ ）
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种原子直接组成
C．一个分子中含有15个原子
D．分子中氢、氧原子的质量比是3：16
8．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
B．温度计中的酒精热胀冷缩——分子间间隔发生改变
C．铁在氧气中燃烧变黑——原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
9．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数
B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
C．实验三：探究燃烧需要的条件
D．实验四：探究质量守恒定律
10．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
11．归纳是化学学习中常用的方法之一，下列化学知识的归纳，不正确的一组是（ ）
A．宏观事实与微观解释 B．推理分析
①铁轨热胀冷缩——温度变化，铁原子间隔改变②稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构 ①干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中，物质的化学性质不变②化学反应前后物质的质量守恒，所以蜡烛在空气中燃烧其质量减少符合质量守恒定律
C．性质与用途 D．化学与安全
①氮气常温下化学性质稳定——食品防腐②武德合金熔点较低——可用作电路保险丝 ①家中燃气泄漏，需立即打开排风扇通风②多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
A．A B．B C．C D．D
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，某反应生成了盐和水，该反应一定是中和反应吗？
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定是单质吗？
C．离子是带电的原子或原子团，带电的微观粒子一定是离子吗？
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，呈中性的水溶液pH一定等于7吗？
13．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
二．多选题（共2小题）
（多选）14．现有t2℃时等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，两种物质的溶解度曲线如图所示。有关说法正确的是（ ）
A．上述两溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量
B．上述KNO3溶液降温至t1℃时，一定变成饱和溶液
C．若将上述NaCl溶液蒸干，一定得到NaCl晶体
D．上述NaCl溶液升温至t3℃时，一定是不饱和溶液
（多选）15．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是（ ）
A．A——足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B．B——向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶
C．C——向一定量稀盐酸、氢化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D．D——将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
三．填空题（共1小题）
16．我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
（1）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中富含蛋白质的有 （填字母）。
A．脱水米饭 B．煎牛肉丸 C．五香豆腐 D．冻干水果
②在人体中，钙元素属于 元素（填“常量”或“微量”）。
（2）空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。
①下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．玻璃钢 D．芳纶纤维
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （化学方程式解释）。
③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 （填字母）。
A．此反应基本类型是置换反应 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．此反应中C是还原剂
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。
①光伏发电原理是将太阳能转化为 能。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？ （填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
四．实验题（共1小题）
17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，观察到的现象是 。该实验中集气瓶底部水的作用是 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息 （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写一点即可）。
五．工艺流程题（共2小题）
18．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）。回答下列问题。
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）流程Ⅰ中Y溶液的溶质为 （填化学式），写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。
（3）流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 （填字母序号）。
A.氧化钙
B.氢氧化钙
C.碳酸钙
D.氯化钙
（4）流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 。
19．化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。
I、化学与航天航空
（1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由 （填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为 。
（2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成 能。
（3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的 （填操作名称）。
Ⅱ、化学与金属材料制造
金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（4）制铁粉：，则X为 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 。
（5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。
（6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。
烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。
（7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。
六．科学探究题（共3小题）
20．同学们进行了小组实验比赛，充分熟练气体的实验室制取。请你参与实验并回答问题：
Ⅰ.仪器的认识
（1）写出标号①的仪器名称 。
Ⅱ.气体的制取
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号）。
（3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是 。
（4）若用B装置制取氢气，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因是 。
21．学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显 。（填“酸性”，“碱性”或“中性”）
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证 。
按照思路Ⅰ设计实验，向C试管中加入酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，观察到的现象是溶液 证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应
22．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。
任务一：测定盐碱地的酸碱性
【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0 20cm范围内的土壤各18克。
（1）如图所示的三种取样位置合理的是 （填序号）。
A．
B．
C．
各小组按照要求，采集土壤样品。
（2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放试剂前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。
（3）用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是 （填“100”或“200”）mL量筒；
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
（4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8 9。该盐碱地土壤呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
任务二：分析土壤盐碱化的原因
【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。
【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？
【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。
【进行实验】
实验操作 实验现象
步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生
步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生
（5）步骤1中发生反应的化学方程式为 。
（6）步骤2中白色沉淀的成分可能是
猜想一：碳酸钡。猜想二：硫酸钡。猜想三： 。
任务三：改良盐碱化土壤
【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏（CaSO4 2H2O）与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。
（7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 。
（8）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 。
七．解答题（共1小题）
23．铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的 性；铝抗腐蚀性能强，其原因用化学方程式表示为 ；铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是 。
八．计算题（共1小题）
24．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。请计算：
（1）过滤所得滤渣的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D D B C B C A C D
题号 12 13
答案 D D
二．多选题（共2小题）
题号 14 15
答案 CD BC
一．选择题（共13小题）
1．以下家庭食品的制作中，有化学变化发生的是（ ）
A．冰箱制冰 B．粮食酿酒 C．蔗糖融化 D．黄豆磨浆
【解答】解：A、冰箱制冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒，粮食中的淀粉等物质经过发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C、蔗糖融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、黄豆磨浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2．2025年环保组织大力推广“以竹代塑”活动。“①竹子产量高②竹子是可持续利用资源③竹子硬度较好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有（ ）
A．只有①②⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
【解答】逐一分析各项表述：①竹子产量高，意味着有足够的资源用于代替塑料，属于优势；②竹子是可持续利用资源，符合环保和长期发展需求，属于优势；③竹子硬度较好，使其在一些应用场景中能够替代塑料，属于优势；④能减少‘白色污染’，这是“以竹代塑”的重要环境效益，属于优势；⑤能减少碳排放，对环境保护有积极意义，属于优势。所以①②③④⑤都属于“以竹代塑”的优势，答案选D。
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．溶解NaOH
D．读取水的体积
【解答】解：A、取用粉末状试剂时，应用药匙取用，不能用手直接接触试剂，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
C、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作正确。
故选：D。
4．4月22日是“世界地球日”，某社区举行“水之韵”主题宣传活动，活动中的下列说法不正确的是（ ）
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
【解答】A选项，水通过固态的冰、液态的水和气态的水蒸气三态变化实现天然循环，该选项正确；B选项，天然水经沉降、过滤只能除去不溶性杂质，不能得到纯水，因为水中还含有可溶性杂质，该选项错误；C选项，工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，该选项正确；D选项，洗手后及时关闭水龙头以节约用水，该选项正确。所以答案选B。
5．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氮气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氦汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
【解答】A选项，工业上通过分离液态空气可制得氧气和氮气，该选项正确；B选项，氮气化学性质稳定，可作保护气，延长食品保质期，该选项正确；C选项，液氦汽化吸收大量的热，可作制冷剂，该选项正确；D选项，稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源，该选项正确。本题要求选不正确的，原答案中B选项表述错误，修改后无错误选项，将B选项改为氮气化学性质稳定后，答案选无（题目有误）。
6．元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（ ）
A．镤属于金属元素
B．镤的元素符号为Pa
C．镤原子的核外电子数为140
D．镤的相对原子质量为231.0
【解答】解：A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镤的元素符号为Pa，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为91，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，故选项说法正确。
故选：C。
7．据《本草纲目拾遗》记载，桃之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是苯甲酸（C7H6O2）。下列关于苯甲酸说法错误的是（ ）
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种原子直接组成
C．一个分子中含有15个原子
D．分子中氢、氧原子的质量比是3：16
【解答】A选项，苯甲酸由多种元素组成，属于化合物，该选项正确；B选项，苯甲酸由苯甲酸分子构成，苯甲酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，而不是由三种原子直接组成，该选项错误；C选项，一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，共15个原子，该选项正确；D选项，分子中氢、氧原子的质量比为（1×6）：（16×2）＝3：16，该选项正确。所以答案选B。
8．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
B．温度计中的酒精热胀冷缩——分子间间隔发生改变
C．铁在氧气中燃烧变黑——原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
【解答】A选项，稀盐酸和稀硫酸溶液中都含氢离子，所以化学性质相似，该选项正确；B选项，温度计中的酒精热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，该选项正确；C选项，铁在氧气中燃烧发生化学反应，但原子种类在化学反应中不发生改变，该选项错误；D选项，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标是因为分子在不断运动，该选项正确。所以答案选C。
9．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．实验一：测量空气中氧气所占的体积分数
B．实验二：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
C．实验三：探究燃烧需要的条件
D．实验四：探究质量守恒定律
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不能达到实验目的，故符合题意；
B、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，能达到实验目的，故不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，故不符合题意；
D、铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后天平平衡，能直接探究质量守恒定律，能达到实验目的，故不符合题意。
故选：A。
10．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
【解答】解：A、由图可知，过程Ⅰ是水在通电或光照条件下分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法正确，故A不符合题意。
B、呼吸是氧气和有机物进行的缓慢氧化反应，该选项说法正确，故B不符合题意。
C、据图可知，过程Ⅲ的化学方程式为：，故二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4，该选项说法错误，故C符合题意。
D、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，反应后，氢气中的氢元素进入了甲烷和水中，故参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，该选项说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
11．归纳是化学学习中常用的方法之一，下列化学知识的归纳，不正确的一组是（ ）
A．宏观事实与微观解释 B．推理分析
①铁轨热胀冷缩——温度变化，铁原子间隔改变②稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构 ①干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中，物质的化学性质不变②化学反应前后物质的质量守恒，所以蜡烛在空气中燃烧其质量减少符合质量守恒定律
C．性质与用途 D．化学与安全
①氮气常温下化学性质稳定——食品防腐②武德合金熔点较低——可用作电路保险丝 ①家中燃气泄漏，需立即打开排风扇通风②多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁轨热胀冷缩，是因为温度变化，铁原子间隔改变；稀有气体用作保护气，是因为稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，故A不符合题意；
B、干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中，物质的化学性质不变；蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，所以蜡烛燃烧后质量减少符合质量守恒定律，故B不符合题意；
C、氮气常温下化学性质稳定，可用于食品防腐；武德合金熔点较低，可用作电路保险丝（电流过大时，温度升高，武德合金熔断，切断电路），故C不符合题意；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排风扇通风，因为打开排风扇可能会产生电火花，引发爆炸；多食用富含维生素 C 的水果、蔬菜，可预防坏血病，故D符合题意；
故选：D。
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，某反应生成了盐和水，该反应一定是中和反应吗？
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定是单质吗？
C．离子是带电的原子或原子团，带电的微观粒子一定是离子吗？
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，呈中性的水溶液pH一定等于7吗？
【解答】A选项：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱的反应，所以不是中和反应，A错误。B选项：只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但不是单质，因为它是混合物，B错误。C选项：带电的微观粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，但它们都不是离子，C错误。D选项：常温下，pH等于7的水溶液呈中性，但在其他温度下，呈中性的水溶液pH不一定等于7，D正确。故选：D。
13．氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
【解答】解：A、粉碎石灰石能增大石灰石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故选项正确。
B、搅拌可以使反应物充分混合，从而加快反应速率，故选项正确。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项正确。
D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，是利用各组分的溶解性不同，而不是沸点不同，故选项不正确。
故选：D。
二．多选题（共2小题）
（多选）14．现有t2℃时等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，两种物质的溶解度曲线如图所示。有关说法正确的是（ ）
A．上述两溶液中，KNO3的质量一定大于NaCl的质量
B．上述KNO3溶液降温至t1℃时，一定变成饱和溶液
C．若将上述NaCl溶液蒸干，一定得到NaCl晶体
D．上述NaCl溶液升温至t3℃时，一定是不饱和溶液
【解答】解：A、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，但不饱和溶液的浓度不能确定，等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液中，KNO3的质量不一定大于氯化钠的质量，故A错误；
B、无法确定硝酸钾不饱和溶液的浓度，把上述KNO3溶液降温到t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液，故B错误；
C、上述NaCl溶液是NaCl不饱和溶液，将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到NaCl固体，故C正确；
D、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，t2℃NaCl溶液升温到t3℃，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故D正确。
故选：CD。
（多选）15．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是（ ）
A．A——足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B．B——向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶
C．C——向一定量稀盐酸、氢化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D．D——将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
【解答】解：A、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应时，酸完全参与反应，生成氢气的质量相等，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，当金属质量相等时，铝产生的氢气质量比镁多，错误；故选项不符合题意。
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中有水，随着反应的进行生成的水越来越多，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量不断增大，增大幅度减小，正确；故选项符合题意。
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量，开始是盐酸和碳酸钠反应，pH逐渐增大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH＝7，等氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠，则pH大于7，正确；故选项符合题意。
D、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能生成216份质量的银，固体质量明显增加，再与硝酸铜反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，固体质量略减少，错误；故选项不符合题意。
故选：BC。
三．填空题（共1小题）
16．我国载人航天工程，取得了举世瞩目的成绩。2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
（1）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中富含蛋白质的有 BC （填字母）。
A．脱水米饭 B．煎牛肉丸 C．五香豆腐 D．冻干水果
②在人体中，钙元素属于 常量 元素（填“常量”或“微量”）。
（2）空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。
①下列属于有机合成材料的是 D （填序号）。
A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．玻璃钢 D．芳纶纤维
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （化学方程式解释）。
③制取SiC的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是 C （填字母）。
A．此反应基本类型是置换反应 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．此反应中C是还原剂
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。
①光伏发电原理是将太阳能转化为 电 能。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 增大 （填“增大”或“减小”）。
（4）卫星制造使用了黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？ D （填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
【解答】解：（1）①脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，煎牛肉丸和五香豆腐富含蛋白质，冻干水果富含维生素。
②钙是人体常量元素。
（2）①记忆合金、铝基碳化硅是金属材料相关，玻璃钢是复合材料，芳纶纤维是有机合成材料。
②铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，该反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
③A、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应的生成物不含单质不属于置换反应，故A错误；
B、反应前碳单质中C显0价，反应后SiC中C显﹣4价，CO中C显+2价，因此碳元素化合价改变，故B错误；
C、C夺取了SiO2中的氧，是还原剂，故C正确。
（3）①光伏发电将太阳能转化为电能。
②放电过程消耗硫酸，酸性减弱，溶液的pH增大。
（4）金用作电子元件，利用其化学性质稳定，很难被氧化，光泽好、耐磨、易加工、容易导电都是物理性质。
故答案为：（1）①BC；
②常量；
（2）①D；
②4Al+3O2＝2Al2O3；
③C；
（3）①电；
②增大；
（4）D。
四．实验题（共1小题）
17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，观察到的现象是 水进入集气瓶，约占集气瓶内空气容积的 。该实验中集气瓶底部水的作用是 吸收热量，同时吸收五氧化二磷，防止污染空气 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验前都需要注意的事项是 检查装置的气密性 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息 实验2 （选填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 只与氧气反应，且反应产物为固体 （写一点即可）。
【解答】解：（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小；冷却至室温后打开K，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，根据氧气约占空气体积的五分之一，可观察到的现象是：水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶内空气体积的；集气瓶底部水的作用：吸收红磷燃烧放出的热量，同时吸收生成的有毒固体五氧化二磷，防止污染空气。故答案为：水进入集气瓶，约占集气瓶容积的；吸收热量，同时吸收五氧化二磷，防止污染空气。
（2）提高实验准确性的注意事项：保证装置的气密性良好，若装置漏气，会导致外界空气进入或瓶内气体逸出，使测定结果不准确（合理即可）。故答案为：检查装置的气密性。
（3）观察图3、图4：实验1结束后，瓶内氧气体积分数仍有8.6%；实验2结束后，瓶内氧气含量更低（消耗更充分），因此实验2的测定方法更准确。故答案为：实验2。
（4）替代物应满足的条件：只能与空气中的氧气反应，且反应后生成物为固体（这样才能使瓶内压强减小，保证水进入瓶内的体积对应氧气体积）。故答案为：只与氧气反应，且反应产物为固体。
五．工艺流程题（共2小题）
18．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）。回答下列问题。
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）流程Ⅰ中Y溶液的溶质为 Na2CO3 （填化学式），写出加入X溶液发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 。
（3）流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 AB （填字母序号）。
A.氧化钙
B.氢氧化钙
C.碳酸钙
D.氯化钙
（4）流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 复分解反应 。
【解答】解：（1）海水晒盐后，析出氯化钠晶体，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；故答案为：饱和；
（2）Ba2+能与反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH﹣能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，则流程Ⅰ中Y溶液的溶质为Na2CO3，加入X（BaCl2）溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）流程Ⅱ中，反应①是氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，碳酸钙与氯化钙均不与氯化镁反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是氧化钙或氢氧化钙；故答案为：AB；
（4）流程Ⅱ中，反应②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应。
19．化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。
I、化学与航天航空
（1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由 氢分子 （填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为 。
（2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成 电 能。
（3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是 缺乏氧气 。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的 过滤 （填操作名称）。
Ⅱ、化学与金属材料制造
金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（4）制铁粉：，则X为 H2O ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 3：80 。
（5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是 a （填“a”或“b”）区。
（6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。
烧结：需在氮气环境下进行的原因是 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 硬度更大（或抗腐蚀性能更强） （写一条）。
（7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 1000 ℃。
【解答】解：（1）液氢是氢气的液态形式，氢气由氢分子构成，因此液氢的构成粒子是氢分子；液氢（氢气）与液氧（氧气）在点燃条件下发生反应生成水，释放大量能量作为火箭动力，化学方程式为：；故答案为：氢分子；；
（2）太阳能电池的作用是将太阳能（光能）转化为电能，为空间站提供能量；故答案为：电；
（3）燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点三个条件，太空中是真空环境，缺乏氧气，因此太空垃圾无法燃烧；用大网捕捉太空垃圾，是将垃圾与太空环境分离，类似于化学实验中“过滤”的操作（过滤是将固体与液体分离的操作）；故答案为：缺乏氧气；过滤；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物3X中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O；由题干的化学方程式可知，参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：[3×（1×2）]：（56×2+16×3）＝6：160＝3：80；故答案为：H2O；3：80；
（5）由图可知，Ni（CO）4在200℃时分解为Ni和CO，a区是生成纯镍粉的区域，对应分解反应（需200℃），故a区温度较高；故答案为：a；
（6）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度更大（或抗腐蚀性能更强）；故答案为：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；硬度更大（或抗腐蚀性能更强）；
（7）观察图3的曲线：横坐标为渗层深度（目标为1.0mm），纵坐标为含碳量（目标为0.6%），找到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%对应的曲线，可知该点对应的温度是1000℃，故最适合的温度是 1000℃；故答案为：1000。
六．科学探究题（共3小题）
20．同学们进行了小组实验比赛，充分熟练气体的实验室制取。请你参与实验并回答问题：
Ⅰ.仪器的认识
（1）写出标号①的仪器名称 试管 。
Ⅱ.气体的制取
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 B或C （填字母序号）。
（3）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是 在试管口放一团棉花 。
（4）若用B装置制取氢气，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因是 避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏 。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是“固液不加热型”反应，发生装置可选B（长颈漏斗型）或C（分液漏斗型）；故答案为：B或C；
（3）加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管；故答案为：在试管口放一团棉花；
（4）长颈漏斗伸入液面以下，可形成“液封”，避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏；故答案为：避免生成的氢气从长颈漏斗处泄漏。
21．学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是溶液变红，说明溶液显 碱性 。（填“酸性”，“碱性”或“中性”）
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证 有新物质生成 。
按照思路Ⅰ设计实验，向C试管中加入酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，观察到的现象是溶液 由红色变为无色 证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 足量稀盐酸 有气泡生成 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（2）B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失，化学变化的特征是生成新物质，则思路Ⅱ：验证有新物质生成，按照思路Ⅰ设计实验，先向C试管的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已被消耗，证明发生了化学反应，实验结论是D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以和足量盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明有新物质生成，则可说明发生化学反应。
故答案为：（1）碱性；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）有新物质生成；由红色变为无色；足量稀盐酸；有气泡生成。
22．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。
任务一：测定盐碱地的酸碱性
【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0 20cm范围内的土壤各18克。
（1）如图所示的三种取样位置合理的是 B （填序号）。
A．
B．
C．
各小组按照要求，采集土壤样品。
（2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放试剂前右侧托盘上放 15 g砝码，游码移至 3.0 g处。
（3）用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是 100 （填“100”或“200”）mL量筒；
②溶解操作中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8 9。该盐碱地土壤呈 碱 （填“酸”“碱”或“中”）性。
任务二：分析土壤盐碱化的原因
【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。
【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？
【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。
【进行实验】
实验操作 实验现象
步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生
步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生
（5）步骤1中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（6）步骤2中白色沉淀的成分可能是
猜想一：碳酸钡。猜想二：硫酸钡。猜想三： 碳酸钡和硫酸钡 。
任务三：改良盐碱化土壤
【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏（CaSO4 2H2O）与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。
（7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 增大反应物间接触面积，使反应更充分 。
（8）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙 。
【解答】解：（1）取样应具有代表性、随机性，B的取样点分布更均匀合理。
（2）用托盘天平称量18.0g土壤样品，放试剂前，根据“左物右码”原则，右侧托盘上放10g和5g砝码（共15g），游码移至3.0g处。
（3）①量取90mL水时，根据“大而近”的原则，应选择100mL量筒，这样量取更准确。
②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速土壤溶解。
（4）用pH试纸测量土壤浸出液的pH均在8～9，pH＞7，所以该盐碱地土壤呈碱性。
（5）步骤1中加入稀盐酸有气泡产生，说明土壤浸出液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）因为土壤中可能有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，步骤1加入稀盐酸后，若土壤中有硫酸钠，硫酸根离子会与加入的氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀；若土壤中有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应后可能有剩余的碳酸根离子，碳酸根离子也会与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀成分可能是碳酸钡、硫酸钡或者两者都有，即猜想三为碳酸钡和硫酸钡。
（7）“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（8）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙，满足复分解反应发生的条件。
故答案为：（1）B；
（2）15；3.0；
（3）100；搅拌，加速溶解；
（4）碱；
（5）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）碳酸钡和硫酸钡；
（7）增大反应物间接触面积，使反应更充分；
（8）硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙。
七．解答题（共1小题）
23．铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的 延展 性；铝抗腐蚀性能强，其原因用化学方程式表示为 4Al+3O2＝2Al2O3 ；铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是 隔绝空气中的氧气和水 。
【解答】解：铝具有很好的延展性，可将铝压制成铝箔，广泛用于食品、日用品的包装材料；常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应，化学方程式表示为4Al+3O2＝2Al2O3；铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是隔绝空气中的氧气和水。故答案为：延展；4Al+3O2＝2Al2O3；隔绝空气中的氧气和水。
八．计算题（共1小题）
24．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。请计算：
（1）过滤所得滤渣的质量为 5.8 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
【解答】解：（1）设过滤所得滤渣的质量为x。
MgSO4+2HaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
12g x
x＝5.8g
答：过滤所得滤渣的质量为5.8g。
（2）设生成硫酸钠的质量为y。
MgSO4+2HaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 142
12g y
y＝14.2g
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
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