2026年中考化学一模考前示范卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一模考前示范卷（含解析） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共20小题，满分98分）
1．（2分）古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。下列诗句中不涉及化学变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．落红不是无情物，化做春泥更护花
C．零落成泥碾作尘，唯有香如故
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（2分）《河南省禁止和限制不可降解一次性塑料制品规定》于2024年1月1日起施行。塑料制品属于（ ）
A．天然材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．（2分）规范的实验操作 技能是进行探究活动的基础和保证，如图实验操作中，合理的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
4．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
5．（2分）如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试纸上进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．图中试纸1不变色，试纸2、3变为红色
B．1、2实验对比可证明二氧化碳与水反应
C．该实验证明二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红色
D．该实验的优点有操作方便，对比效果好等
6．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮分子：2N
B．二氧化氮的化学式：N2O
C．S2﹣的结构示意图：
D．3个碳酸根离子：3
7．（2分）下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有发光、发热现象产生的变化一定是燃烧
B．剧烈的燃烧都会引起爆炸
C．燃烧一定是化合反应
D．燃烧一定要满足燃烧的条件
8．（2分）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
9．（2分）如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列说法中错误的是（ ）
A．“水循环”主要是由水分子的运动引起的
B．每个人都在参与三大循环
C．碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定
D．自然界中消耗O2的主要途径是绿色植物的光合作用
10．（2分）氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g
B．粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热
C．配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿
D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏少
11．（2分）下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．HCl、FeSO4、Zn（NO3）2、CaCl2
B．AgNO3、K2SO4、BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl
D．KNO3、（NH4）2SO4、NaCl、Al（NO3）3
12．（2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体。
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
阅读下列材料，完成13﹣13题：
今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图：
晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。
13．（2分）已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度大
B．P点的含义是该温度下两溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时将30gNH4Cl加入50g水中，可得到NH4Cl饱和溶液
D．将60℃时这三种物质各自的饱和溶液降温到10℃，析出最多的是NH4Cl晶体
14．（2分）推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的降雨一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
15．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
D 除去CO2中的CO 通过灼热的CuO粉
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
方案
结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度
方案
结论 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化
A．A B．B C．C D．D
二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。
17．（2分）如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：（1）该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质：
（2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。
A．Y溶液一定是碳酸钠溶液
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
18．（2分）借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
19．（2分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
20．（60分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛浸泡食物
B．钙是人体所必须的微量元素
C．可以用燃烧的方法来区别羊毛和合成纤维
D．为解决“白色污染”问题，我们把不用的塑料制品在室外焚烧处理
二．填空题（共3小题）
21．“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填 。
（2）图2中B为某原子结构示意图，则m的值为 。
（3）图2A～D中属于同种元素的是 。（填字母）
（4）图3是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素位于元素周期表的第 周期。
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是 。
（5）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
能保持甲物质化学性质的最小粒子是 。（用粒子名称表示）
22．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
（1）【天工开物】中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.金属的活动性
（2）为探究锌、铁，铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
试管C中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 ，该反应于 （填基本反应类型）。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
Ⅳ.金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤1中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
23．以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分物质略去），回答下列问题。
查阅资料：①Mg（OH）2难溶于水、Ca（OH）2微溶于水、氯化镁和氯化钙均易溶于水；
②氢氧化镁是常见的阻燃剂，其受热时分解生成氧化镁和水，吸收大量热。
（1）为使白云石反应更充加快反应速率，煅烧前可对白云石采取的措施是 。
（2）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是 。
（3）分离器中进行的操作是 （填“沉淀”、“过滤”或“蒸发”）。
（4）Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。
（5）下列关于Mg（OH）2及其制备过程，说法正确的有 （填字母）。
a．煅烧窑中发生的反应有
b．反应器中发生反应的类型仅有化合反应
c．若要提高产品中Mg（OH）2的纯度，在反应器中应加入足量氯化镁
d．Mg（OH）2受热分解时吸收热量，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气
三．实验题（共2小题）
24．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。实验室制取H2S可选用装置A或B作为发生装置，相较于装置A，装置B的优点是 。若用装置C收集H2S，气体应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
（3）用装置D制取O2，若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 （用化学方程式表示），加湿过滤仓中H2O的作用有 （填字母）。
A．吸收杂质，提纯O2
B．观察O2产生的速率
C．加快O2的生成
D．保证供给O2的湿度需求
25．“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究：
【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。
【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？
【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。
【实验方案】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁 ，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙
二、取步骤一上层清液，向其中滴加 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙
三、 有气泡产生 样品中含有碳酸钙
【反思交流】
（2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是 。
【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。
【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解：
②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。
【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析：
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【分析与结论】
（3）该生石灰样品的成分为 （填化学式）
【反思拓展】
（4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是 。
四．计算题（共2小题）
26．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
27．在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？
2026年中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B D C D D D A D A D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D A C A C D C
一．选择题（共20小题，满分98分）
1．（2分）古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。下列诗句中不涉及化学变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．落红不是无情物，化做春泥更护花
C．零落成泥碾作尘，唯有香如故
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故错误；
B、落红化做春泥过程中产生了新物质，属于化学变化，故错误；
C、零落成泥碾作尘，唯有香如故过程中只有物质状态的改变，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、爆竹爆炸过程中会产生新物质二氧化碳等，属于化学变化，故错误；
故选：C。
2．（2分）《河南省禁止和限制不可降解一次性塑料制品规定》于2024年1月1日起施行。塑料制品属于（ ）
A．天然材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．复合材料
【解答】解：塑料制品属于有机合成材料；
故选：B。
3．（2分）规范的实验操作 技能是进行探究活动的基础和保证，如图实验操作中，合理的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图中所示操作错误；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图中所示操作正确。
故选：D。
4．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C正确。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
5．（2分）如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试纸上进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．图中试纸1不变色，试纸2、3变为红色
B．1、2实验对比可证明二氧化碳与水反应
C．该实验证明二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红色
D．该实验的优点有操作方便，对比效果好等
【解答】解：A、1处水不能使试纸变色，2处二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，3处二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故A错误；
B、1处没有二氧化碳，2处有二氧化碳，也有水，2外变红，可能是二氧化碳的原因，也可能是二氧化碳与水反应生成碳酸的原因，没有排除二氧化碳，1和2对比，不能得出二氧化碳和水发生了反应，故B错误；
C、2和3证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，使试纸变色，故C错误；
D、实验一次进行，便得出实验结论，且操作简单，故D正确；
故选：D。
6．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮分子：2N
B．二氧化氮的化学式：N2O
C．S2﹣的结构示意图：
D．3个碳酸根离子：3
【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2，故A错误；
B、二氧化氮的化学式为：NO2，故B错误；
C、S2﹣的结构示意图为，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个碳酸根离子表示为3C，故D正确。
故选：D。
7．（2分）下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有发光、发热现象产生的变化一定是燃烧
B．剧烈的燃烧都会引起爆炸
C．燃烧一定是化合反应
D．燃烧一定要满足燃烧的条件
【解答】解：A、有发光、发热现象产生的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、发热，故选项说法错误。
B、剧烈的燃烧不一定都会引起爆炸，爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，故选项说法错误。
C、燃烧不一定是化合反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项说法错误。
D、燃烧一定要满足燃烧的条件，需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2分）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
【解答】解：A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
9．（2分）如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列说法中错误的是（ ）
A．“水循环”主要是由水分子的运动引起的
B．每个人都在参与三大循环
C．碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定
D．自然界中消耗O2的主要途径是绿色植物的光合作用
【解答】解：A.水由水分子构成，“水循环”主要是由水分子的运动引起的，故A正确；
B.人类在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，所以每个人都在参与三大循环，故B正确；
C.碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定，维持生态平衡，故C正确；
D.自然界中产生O2的主要途径是绿色植物的光合作用，消耗O2的主要途径是物质的燃烧、生物的呼吸作用等，故D不正确。
故选：D。
10．（2分）氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g
B．粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热
C．配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿
D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏少
【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为50g×6%＝3.0g，故选项说法正确。
B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
C、配制一定浓度氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒，故选项说法错误。
D、用量筒量取一定量的水时，读数，读数偏小，会导致所取水的量偏多，故选项说法错误。
故选：A。
11．（2分）下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．HCl、FeSO4、Zn（NO3）2、CaCl2
B．AgNO3、K2SO4、BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl
D．KNO3、（NH4）2SO4、NaCl、Al（NO3）3
【解答】解：A、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeSO4在水溶液中能电离出亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，与题干无色溶液不符，故不符合题意；
B、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，BaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、K2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选：D。
12．（2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体。
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
【解答】解：①酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故类推结果错误。
②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠也含有氧元素，但氢氧化钠属于碱，故类推结果错误。
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故类推结果错误。
④碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液也能使酚酞变红，故类推结果错误。
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能吸收CO气体，故类推结果错误。
故类推结果全部错误。
故选：D。
阅读下列材料，完成13﹣13题：
今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图：
晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。
13．（2分）已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度大
B．P点的含义是该温度下两溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时将30gNH4Cl加入50g水中，可得到NH4Cl饱和溶液
D．将60℃时这三种物质各自的饱和溶液降温到10℃，析出最多的是NH4Cl晶体
【解答】解：A、碳化塔中生成物是碳酸氢钠和氯化铵，晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体，则碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度小，故选项说法错误。
B、P点是氯化铵和氯化钠溶解度曲线的交点，P点的含义是该温度下两物质的溶解度相等，而不是两溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法错误。
C、20℃时氯化铵的溶解度为36g，其含义是该温度下100g水中最多溶解36g氯化铵，20℃时将30gNH4Cl加入50g水中，可得到NH4Cl饱和溶液，最多能溶解18g，可得到NH4Cl饱和溶液，故选项说法正确。
D、将60℃时这三种物质各自的饱和溶液降温到10℃，选项说法没有指明溶液的质量，无法确定析出晶体的多少，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2分）推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的降雨一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
【解答】解：A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如二氧化碳、一氧化碳等，故选项推理错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的降雨不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
C、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应，故选项推理错误。
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，氧气只能提供氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
15．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
D 除去CO2中的CO 通过灼热的CuO粉
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁锈与稀盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，但铁钉也会与过量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致铁钉被腐蚀，因此，长时间浸泡会损坏铁钉，故A错误；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，通过温度变化可鉴别二者，故B正确；
C、干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，可推断蜡烛含氢元素，故C正确；
D、CO与灼热的CuO反应生成二氧化碳，除去了杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
故选：A。
16．（2分）下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
方案
结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度
方案
结论 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作可以除去天然水中的难溶性杂质，故选项实验方案能达到相应目的。
B、将火柴梗平放入蜡烛火焰中，根据火柴梗不同部位的炭化程度，可以比较火焰各层温度，故选项实验方案能达到相应目的。
C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项实验方案不能达到相应目的。
D、液态水加热变为气态水（水蒸气），水蒸气遇冷又变为液态水，能证明液态水与气态水可以相互转化，故选项实验方案能达到相应目的。
故选：C。
二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。
17．（2分）如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：（1）该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质：
（2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。
A．Y溶液一定是碳酸钠溶液
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
【解答】解：A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，故氯化钡溶液是为了除去杂质硫酸钠，过量X与过量Y是为了除去氯化镁、氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故碳酸钠溶液在氯化钡溶液后可除去过量的氯化钡，故X溶液、Y溶液是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，故Y溶液不一定是碳酸钠溶液，选项说法不正确，故A符合题意；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，选项说法正确，故B不合题意；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，选项说法正确，故C符合题意；
D、二氧化碳在水中溶解度不大，氨气的溶解度很大，氨气的水溶液显碱性，可与二氧化碳反应，促进二氧化碳的吸收，有利于碳酸氢钠的生成；向饱和精制盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，这样操作的原因是氨气溶解度大且溶液呈碱性，可以促进二氧化碳的吸收，提高产率，选项说法正确，故D不合题意。
故选：A。
18．（2分）借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
【解答】解：A、向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着盐酸的滴入，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液呈中性，pH等于7，稀盐酸过量后溶液的pH小于7，pH整体的变化是从大于7逐渐减小到小于7，故选项图像不正确。
B、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量分数从零开始不断增大，完全反应后硫酸锌的质量不变，而溶液的质量不断增大，硫酸锌的质量分数会不断减小，故选项图像不正确。
C、t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，一开始硝酸钾的溶质质量分数大于零，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，达到饱和状态后，硝酸钾的溶质质量分数不变，故选项图像正确。
D、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，这两个反应同时进行，一开始就会有沉淀生成，完全反应后沉淀质量不变，故选项图像不正确。
故选：C。
19．（2分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
【解答】解：有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：
（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，亦可能是二者都有；
（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；
碳酸钡的生成需要碳酸钠和硝酸钡，硫酸钡的生成需要硫酸钠和硝酸钡，所以白色粉末中含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，硝酸钠不能确定是否含有。
故选：D。
20．（60分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛浸泡食物
B．钙是人体所必须的微量元素
C．可以用燃烧的方法来区别羊毛和合成纤维
D．为解决“白色污染”问题，我们把不用的塑料制品在室外焚烧处理
【解答】解：A、甲醛有毒，甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故A说法不正确；
B、钙是人体所必须的常量元素，故B说法不正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故C说法正确；
D、塑料制品在室外焚烧处理时会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故D说法不正确。
故选：C。
二．填空题（共3小题）
21．“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填 离子 。
（2）图2中B为某原子结构示意图，则m的值为 17 。
（3）图2A～D中属于同种元素的是 AC 。（填字母）
（4）图3是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素位于元素周期表的第 4 周期。
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是 原子的最外层电子数相同 。
（5）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
①能保持甲物质化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 。（用粒子名称表示）
②写出该反应的文字表达式 。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子，故图1中X应填：离子；故答案为：离子；
（2）原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线中的数字表示该电子层上的电子数。对于原子来说，质子数＝核外电子数，故m＝2+8+7＝17；故答案为：17；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，在图2A～D中，A和C核内质子数都是11，因此属于同种元素的是：A和C；故答案为：AC；
（4）①原子的电子层数＝元素的周期数，根据图3，溴原子核外有4个电子层，因此溴元素位于元素周期表的第四周期；故答案为：4；
②原子的最外层电子数相同，元素的化学性质就相似。溴原子与图2中的B、D原子的最外层电子数都是7，因此溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似的原因是：原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同；
（5）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲物质的1个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，其化学式为：CO2，故能保持甲物质化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子；故答案为：二氧化碳分子；
②如图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的文字表达式为：；故答案为：。
22．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
（1）【天工开物】中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 使木炭充分燃烧，放出热量（或增大接触面积或受热面积） ，从而提高炉温。
②工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
Ⅱ.金属的活动性
（2）为探究锌、铁，铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
试管C中观察到的现象是 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（答一条即可） ，发生的化学反应方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ，该反应于 置换反应 （填基本反应类型）。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 隔绝氧气和水 。
Ⅳ.金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤1中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 Cu（NO3）2 。
【解答】解：（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（答一条即可）；反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。
故答案为：
（1）①使木炭充分燃烧，放出热量（或增大接触面积或受热面积）；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（答一条即可）；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换反应；
（3）隔绝氧气和水；
（4）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②Cu（NO3）2。
23．以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分物质略去），回答下列问题。
查阅资料：①Mg（OH）2难溶于水、Ca（OH）2微溶于水、氯化镁和氯化钙均易溶于水；
②氢氧化镁是常见的阻燃剂，其受热时分解生成氧化镁和水，吸收大量热。
（1）为使白云石反应更充加快反应速率，煅烧前可对白云石采取的措施是 将白云石粉碎 。
（2）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）分离器中进行的操作是 过滤 （填“沉淀”、“过滤”或“蒸发”）。
（4）Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 960 ℃。
（5）下列关于Mg（OH）2及其制备过程，说法正确的有 cd （填字母）。
a．煅烧窑中发生的反应有
b．反应器中发生反应的类型仅有化合反应
c．若要提高产品中Mg（OH）2的纯度，在反应器中应加入足量氯化镁
d．Mg（OH）2受热分解时吸收热量，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气
【解答】解：（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积；
（2）由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）分离器中实现固体和液体分离，故进行的操作是过滤。
（4）由图2可知，当温度为960℃时，Mg（OH）2产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是960℃；
（5）a．煅烧窑中发生的反应除了有，还有，错误；
b．反应器中发生反应的类型不仅有化合反应，还有碱和盐的复分解反应，错误；
c．若要提高产品中Mg（OH）2的纯度，在反应器中应加入足量氯化镁，正确；
d．Mg（OH）2受热分解时吸收热量，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气，正确。
故答案为：（1）将白云石粉碎。
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）过滤。
（4）960。
（5）cd。
三．实验题（共2小题）
24．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。实验室制取H2S可选用装置A或B作为发生装置，相较于装置A，装置B的优点是 可控制反应的发生和停止 。若用装置C收集H2S，气体应从导管口 b （选填“a”或“b”）端通入。
（3）用装置D制取O2，若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 （用化学方程式表示），加湿过滤仓中H2O的作用有 ABD （填字母）。
A．吸收杂质，提纯O2
B．观察O2产生的速率
C．加快O2的生成
D．保证供给O2的湿度需求
【解答】解：（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）装置B中，难溶的块状固体硫化亚铁放在多孔隔板上，打开活塞，稀硫酸通过长颈漏斗加入，使块状固体硫化亚铁和稀硫酸充分接触，此时停止加入稀硫酸，反应进行，生成的气体从导管中排出，收集到所需气体后，关闭活塞，反应生成的气体不能排出，试管内压强增大，部分稀硫酸被压回长颈漏斗，块状固体硫化亚铁和稀硫酸脱离接触，反应停止。因此相较于装置A，装置B的优点是：可以控制反应的发生和停止。因为H2S气体密度比空气大，若用装置C收集H2S，气体应从导管口a端通入，瓶内空气从b端排出。故答案为：可控制
反应的发生和停止；a；
（3）装置D是固液常温型气体制备装置，用装置D制取氧气，若固体试剂甲为二氧化锰，则试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式是：。
加湿过滤仓中水的作用有：
A、加湿过滤仓中的水能溶解一些可能存在的可溶性气体杂质，可以提纯氧气，符合题意；
B、氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，符合题意；
C、加湿过滤仓中的水不能加快生成氧气的速率，不符合题意；
D、生成的氧气经过加湿过滤仓中的水润湿，能保证供给氧气的湿度需求，符合题意。
故选：ABD；
故答案为：；ABD。
25．“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究：
【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。
【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？
【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。
【实验方案】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁 发烫 ，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙
二、取步骤一上层清液，向其中滴加 酚酞溶液 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙
三、 取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 样品中含有碳酸钙
【反思交流】
（2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 。
【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。
【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解：
②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。
【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析：
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【分析与结论】
（3）该生石灰样品的成分为 CaO、Ca（OH）2、CaCO3 （填化学式）
【反思拓展】
（4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是 氧化钙（CaO）的质量分数偏小 。
【解答】解：生石灰（CaO）在空气中可能会发生一系列反应而变质，如与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2），氢氧化钙又可能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）。
（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，其化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以用手轻轻碰触烧杯外壁，会感觉到发烫。酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙（Ca（OH）2）溶液呈碱性，所以向步骤一上层清液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钙（CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，所以取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。故本问答案为：发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。
（2）因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以仅根据步骤二中溶液变红（酚酞遇碱变红），不能证明样品中原本就含有氢氧化钙，有可能是氧化钙与水反应新生成的。故本问答案为：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
（3）首先分析A装置增重0.9g，根据查阅资料中氢氧化钙分解的化学方程式，可知生成水的质量为0.9g。设样品中氢氧化钙的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系：
74 18
x 0.9g
x＝3.7g
接着看B装置增重2.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为2.2g。设样品中碳酸钙的质量为y，根据碳酸钙分解的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑，设碳酸钙质量是y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y 2.2g
y＝5g
已知样品质量为10g，则氧化钙的质量＝10g﹣3.7g﹣5g＝1.3g。所以该生石灰样品的成分为CaO、Ca（OH）2、CaCO3。故本问答案为：CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
（4）若没有C装置，空气中的二氧化碳会进入B装置中，导致B装置中增加的质量偏大。根据前面计算碳酸钙质量的方法（根据B装置增重的二氧化碳质量计算），B装置增加质量偏大，据此计算出的碳酸钙质量分数偏大。因为样品总质量是固定的，碳酸钙质量分数偏大，而氢氧化钙的质量是根据A装置增重的水的质量计算的，不受此影响，其质量分数不变。所以导致质量分数测定结果偏小的成分是氧化钙（CaO）。故本问答案为：氧化钙（CaO）的质量分数偏小。
故答案为：（1）发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。
（2）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
（3）CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
（4）氧化钙（CaO）的质量分数偏小。
四．计算题（共2小题）
26．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 5：3 （填最简整数比）。
（2）从元素质量分数的角度推断，用 碳酸钙 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
【解答】解：（1）1个乳酸钙分子中含有10个氢原子、6个氧原子，则乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为5：3。
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%＝40%，乳酸钙（C6H10O6Ca）中钙元素的质量分数为100%≈18.3%，碳酸钙中钙元素的质量分数更大，则用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
故答案为：
（1）5：3；
（2）碳酸钙。
27．在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） CaCl2、HCl 。
（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，所以当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是：CaCl2、HCl；
（2）设反应生成氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
y 73g×10% x z
y＝10g
x＝11.1g
z＝4.4g
则混合物中CaCl2的质量为22.3g﹣10g＝12.3g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：（1）CaCl2、HCl；
（2）10%。
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2026年中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共20小题，满分98分）
1．（2分）古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。下列诗句中不涉及化学变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．落红不是无情物，化做春泥更护花
C．零落成泥碾作尘，唯有香如故
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（2分）《河南省禁止和限制不可降解一次性塑料制品规定》于2024年1月1日起施行。塑料制品属于（ ）
A．天然材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．（2分）规范的实验操作 技能是进行探究活动的基础和保证，如图实验操作中，合理的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
4．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
5．（2分）如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试纸上进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．图中试纸1不变色，试纸2、3变为红色
B．1、2实验对比可证明二氧化碳与水反应
C．该实验证明二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红色
D．该实验的优点有操作方便，对比效果好等
6．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮分子：2N
B．二氧化氮的化学式：N2O
C．S2﹣的结构示意图：
D．3个碳酸根离子：3
7．（2分）下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有发光、发热现象产生的变化一定是燃烧
B．剧烈的燃烧都会引起爆炸
C．燃烧一定是化合反应
D．燃烧一定要满足燃烧的条件
8．（2分）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
9．（2分）如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列说法中错误的是（ ）
A．“水循环”主要是由水分子的运动引起的
B．每个人都在参与三大循环
C．碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定
D．自然界中消耗O2的主要途径是绿色植物的光合作用
10．（2分）氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g
B．粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热
C．配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿
D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏少
11．（2分）下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．HCl、FeSO4、Zn（NO3）2、CaCl2
B．AgNO3、K2SO4、BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl
D．KNO3、（NH4）2SO4、NaCl、Al（NO3）3
12．（2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体。
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
阅读下列材料，完成13﹣13题：
今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图：
晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。
13．（2分）已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度大
B．P点的含义是该温度下两溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时将30gNH4Cl加入50g水中，可得到NH4Cl饱和溶液
D．将60℃时这三种物质各自的饱和溶液降温到10℃，析出最多的是NH4Cl晶体
14．（2分）推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的降雨一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
15．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
D 除去CO2中的CO 通过灼热的CuO粉
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
方案
结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度
方案
结论 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化
A．A B．B C．C D．D
二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。
17．（2分）如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：（1）该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质：
（2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。
A．Y溶液一定是碳酸钠溶液
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
18．（2分）借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
19．（2分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
20．（60分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛浸泡食物
B．钙是人体所必须的微量元素
C．可以用燃烧的方法来区别羊毛和合成纤维
D．为解决“白色污染”问题，我们把不用的塑料制品在室外焚烧处理
二．填空题（共3小题）
21．“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填 。
（2）图2中B为某原子结构示意图，则m的值为 。
（3）图2A～D中属于同种元素的是 。（填字母）
（4）图3是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素位于元素周期表的第 周期。
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是 。
（5）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
能保持甲物质化学性质的最小粒子是 。（用粒子名称表示）
22．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
（1）【天工开物】中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.金属的活动性
（2）为探究锌、铁，铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
试管C中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 ，该反应于 （填基本反应类型）。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
Ⅳ.金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤1中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
23．以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分物质略去），回答下列问题。
查阅资料：①Mg（OH）2难溶于水、Ca（OH）2微溶于水、氯化镁和氯化钙均易溶于水；
②氢氧化镁是常见的阻燃剂，其受热时分解生成氧化镁和水，吸收大量热。
（1）为使白云石反应更充加快反应速率，煅烧前可对白云石采取的措施是 。
（2）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是 。
（3）分离器中进行的操作是 （填“沉淀”、“过滤”或“蒸发”）。
（4）Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。
（5）下列关于Mg（OH）2及其制备过程，说法正确的有 （填字母）。
a．煅烧窑中发生的反应有
b．反应器中发生反应的类型仅有化合反应
c．若要提高产品中Mg（OH）2的纯度，在反应器中应加入足量氯化镁
d．Mg（OH）2受热分解时吸收热量，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气
三．实验题（共2小题）
24．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。实验室制取H2S可选用装置A或B作为发生装置，相较于装置A，装置B的优点是 。若用装置C收集H2S，气体应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
（3）用装置D制取O2，若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 （用化学方程式表示），加湿过滤仓中H2O的作用有 （填字母）。
A．吸收杂质，提纯O2
B．观察O2产生的速率
C．加快O2的生成
D．保证供给O2的湿度需求
25．“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究：
【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。
【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？
【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。
【实验方案】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁 ，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙
二、取步骤一上层清液，向其中滴加 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙
三、 有气泡产生 样品中含有碳酸钙
【反思交流】
（2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是 。
【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。
【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解：
②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。
【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析：
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【分析与结论】
（3）该生石灰样品的成分为 （填化学式）
【反思拓展】
（4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是 。
四．计算题（共2小题）
26．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
27．在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？
2026年中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B D C D D D A D A D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D A C A C D C
一．选择题（共20小题，满分98分）
1．（2分）古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。下列诗句中不涉及化学变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．落红不是无情物，化做春泥更护花
C．零落成泥碾作尘，唯有香如故
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故错误；
B、落红化做春泥过程中产生了新物质，属于化学变化，故错误；
C、零落成泥碾作尘，唯有香如故过程中只有物质状态的改变，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、爆竹爆炸过程中会产生新物质二氧化碳等，属于化学变化，故错误；
故选：C。
2．（2分）《河南省禁止和限制不可降解一次性塑料制品规定》于2024年1月1日起施行。塑料制品属于（ ）
A．天然材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．复合材料
【解答】解：塑料制品属于有机合成材料；
故选：B。
3．（2分）规范的实验操作 技能是进行探究活动的基础和保证，如图实验操作中，合理的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图中所示操作错误；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图中所示操作正确。
故选：D。
4．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C正确。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：C。
5．（2分）如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试纸上进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．图中试纸1不变色，试纸2、3变为红色
B．1、2实验对比可证明二氧化碳与水反应
C．该实验证明二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红色
D．该实验的优点有操作方便，对比效果好等
【解答】解：A、1处水不能使试纸变色，2处二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，3处二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故A错误；
B、1处没有二氧化碳，2处有二氧化碳，也有水，2外变红，可能是二氧化碳的原因，也可能是二氧化碳与水反应生成碳酸的原因，没有排除二氧化碳，1和2对比，不能得出二氧化碳和水发生了反应，故B错误；
C、2和3证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，使试纸变色，故C错误；
D、实验一次进行，便得出实验结论，且操作简单，故D正确；
故选：D。
6．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氮分子：2N
B．二氧化氮的化学式：N2O
C．S2﹣的结构示意图：
D．3个碳酸根离子：3
【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2，故A错误；
B、二氧化氮的化学式为：NO2，故B错误；
C、S2﹣的结构示意图为，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个碳酸根离子表示为3C，故D正确。
故选：D。
7．（2分）下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有发光、发热现象产生的变化一定是燃烧
B．剧烈的燃烧都会引起爆炸
C．燃烧一定是化合反应
D．燃烧一定要满足燃烧的条件
【解答】解：A、有发光、发热现象产生的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、发热，故选项说法错误。
B、剧烈的燃烧不一定都会引起爆炸，爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，故选项说法错误。
C、燃烧不一定是化合反应，如CH4+2O2CO2+2H2O，故选项说法错误。
D、燃烧一定要满足燃烧的条件，需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2分）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
【解答】解：A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
9．（2分）如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列说法中错误的是（ ）
A．“水循环”主要是由水分子的运动引起的
B．每个人都在参与三大循环
C．碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定
D．自然界中消耗O2的主要途径是绿色植物的光合作用
【解答】解：A.水由水分子构成，“水循环”主要是由水分子的运动引起的，故A正确；
B.人类在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，所以每个人都在参与三大循环，故B正确；
C.碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定，维持生态平衡，故C正确；
D.自然界中产生O2的主要途径是绿色植物的光合作用，消耗O2的主要途径是物质的燃烧、生物的呼吸作用等，故D不正确。
故选：D。
10．（2分）氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是（ ）
A．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g
B．粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热
C．配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿
D．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏少
【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为50g×6%＝3.0g，故选项说法正确。
B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
C、配制一定浓度氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒，故选项说法错误。
D、用量筒量取一定量的水时，读数，读数偏小，会导致所取水的量偏多，故选项说法错误。
故选：A。
11．（2分）下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．HCl、FeSO4、Zn（NO3）2、CaCl2
B．AgNO3、K2SO4、BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl
D．KNO3、（NH4）2SO4、NaCl、Al（NO3）3
【解答】解：A、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeSO4在水溶液中能电离出亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，与题干无色溶液不符，故不符合题意；
B、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，BaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、K2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选：D。
12．（2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体。
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
【解答】解：①酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故类推结果错误。
②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠也含有氧元素，但氢氧化钠属于碱，故类推结果错误。
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故类推结果错误。
④碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液也能使酚酞变红，故类推结果错误。
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能吸收CO气体，故类推结果错误。
故类推结果全部错误。
故选：D。
阅读下列材料，完成13﹣13题：
今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图：
晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。
13．（2分）已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度大
B．P点的含义是该温度下两溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时将30gNH4Cl加入50g水中，可得到NH4Cl饱和溶液
D．将60℃时这三种物质各自的饱和溶液降温到10℃，析出最多的是NH4Cl晶体
【解答】解：A、碳化塔中生成物是碳酸氢钠和氯化铵，晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体，则碳化塔中的反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度小，故选项说法错误。
B、P点是氯化铵和氯化钠溶解度曲线的交点，P点的含义是该温度下两物质的溶解度相等，而不是两溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法错误。
C、20℃时氯化铵的溶解度为36g，其含义是该温度下100g水中最多溶解36g氯化铵，20℃时将30gNH4Cl加入50g水中，可得到NH4Cl饱和溶液，最多能溶解18g，可得到NH4Cl饱和溶液，故选项说法正确。
D、将60℃时这三种物质各自的饱和溶液降温到10℃，选项说法没有指明溶液的质量，无法确定析出晶体的多少，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2分）推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的降雨一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
【解答】解：A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如二氧化碳、一氧化碳等，故选项推理错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的降雨不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
C、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应，故选项推理错误。
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，氧气只能提供氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
15．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
D 除去CO2中的CO 通过灼热的CuO粉
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁锈与稀盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，但铁钉也会与过量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致铁钉被腐蚀，因此，长时间浸泡会损坏铁钉，故A错误；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，通过温度变化可鉴别二者，故B正确；
C、干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，可推断蜡烛含氢元素，故C正确；
D、CO与灼热的CuO反应生成二氧化碳，除去了杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
故选：A。
16．（2分）下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
方案
结论 A．除去天然水的难溶杂质 B．比较蜡烛火焰各层温度
方案
结论 C．验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳生成 D．证明液态水与气态水可以相互转化
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作可以除去天然水中的难溶性杂质，故选项实验方案能达到相应目的。
B、将火柴梗平放入蜡烛火焰中，根据火柴梗不同部位的炭化程度，可以比较火焰各层温度，故选项实验方案能达到相应目的。
C、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁会有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，无法证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项实验方案不能达到相应目的。
D、液态水加热变为气态水（水蒸气），水蒸气遇冷又变为液态水，能证明液态水与气态水可以相互转化，故选项实验方案能达到相应目的。
故选：C。
二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。
17．（2分）如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：（1）该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质：
（2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。
A．Y溶液一定是碳酸钠溶液
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
【解答】解：A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，故氯化钡溶液是为了除去杂质硫酸钠，过量X与过量Y是为了除去氯化镁、氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故碳酸钠溶液在氯化钡溶液后可除去过量的氯化钡，故X溶液、Y溶液是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，故Y溶液不一定是碳酸钠溶液，选项说法不正确，故A符合题意；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，选项说法正确，故B不合题意；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，选项说法正确，故C符合题意；
D、二氧化碳在水中溶解度不大，氨气的溶解度很大，氨气的水溶液显碱性，可与二氧化碳反应，促进二氧化碳的吸收，有利于碳酸氢钠的生成；向饱和精制盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，这样操作的原因是氨气溶解度大且溶液呈碱性，可以促进二氧化碳的吸收，提高产率，选项说法正确，故D不合题意。
故选：A。
18．（2分）借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
【解答】解：A、向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着盐酸的滴入，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液呈中性，pH等于7，稀盐酸过量后溶液的pH小于7，pH整体的变化是从大于7逐渐减小到小于7，故选项图像不正确。
B、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量分数从零开始不断增大，完全反应后硫酸锌的质量不变，而溶液的质量不断增大，硫酸锌的质量分数会不断减小，故选项图像不正确。
C、t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，一开始硝酸钾的溶质质量分数大于零，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，达到饱和状态后，硝酸钾的溶质质量分数不变，故选项图像正确。
D、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，这两个反应同时进行，一开始就会有沉淀生成，完全反应后沉淀质量不变，故选项图像不正确。
故选：C。
19．（2分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
【解答】解：有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种某同学分析其成分做了如下实验：
（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，亦可能是二者都有；
（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；
碳酸钡的生成需要碳酸钠和硝酸钡，硫酸钡的生成需要硫酸钠和硝酸钡，所以白色粉末中含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，硝酸钠不能确定是否含有。
故选：D。
20．（60分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛浸泡食物
B．钙是人体所必须的微量元素
C．可以用燃烧的方法来区别羊毛和合成纤维
D．为解决“白色污染”问题，我们把不用的塑料制品在室外焚烧处理
【解答】解：A、甲醛有毒，甲醛浸泡的食物会危害人体健康，故A说法不正确；
B、钙是人体所必须的常量元素，故B说法不正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故C说法正确；
D、塑料制品在室外焚烧处理时会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故D说法不正确。
故选：C。
二．填空题（共3小题）
21．“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填 离子 。
（2）图2中B为某原子结构示意图，则m的值为 17 。
（3）图2A～D中属于同种元素的是 AC 。（填字母）
（4）图3是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素位于元素周期表的第 4 周期。
②溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似，原因是 原子的最外层电子数相同 。
（5）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
①能保持甲物质化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 。（用粒子名称表示）
②写出该反应的文字表达式 。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子，故图1中X应填：离子；故答案为：离子；
（2）原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线中的数字表示该电子层上的电子数。对于原子来说，质子数＝核外电子数，故m＝2+8+7＝17；故答案为：17；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，在图2A～D中，A和C核内质子数都是11，因此属于同种元素的是：A和C；故答案为：AC；
（4）①原子的电子层数＝元素的周期数，根据图3，溴原子核外有4个电子层，因此溴元素位于元素周期表的第四周期；故答案为：4；
②原子的最外层电子数相同，元素的化学性质就相似。溴原子与图2中的B、D原子的最外层电子数都是7，因此溴元素与图2中的B、D元素化学性质相似的原因是：原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同；
（5）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲物质的1个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，其化学式为：CO2，故能保持甲物质化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子；故答案为：二氧化碳分子；
②如图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的文字表达式为：；故答案为：。
22．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
（1）【天工开物】中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 使木炭充分燃烧，放出热量（或增大接触面积或受热面积） ，从而提高炉温。
②工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
Ⅱ.金属的活动性
（2）为探究锌、铁，铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
试管C中观察到的现象是 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（答一条即可） ，发生的化学反应方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ，该反应于 置换反应 （填基本反应类型）。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 隔绝氧气和水 。
Ⅳ.金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤1中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 Cu（NO3）2 。
【解答】解：（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（答一条即可）；反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。
故答案为：
（1）①使木炭充分燃烧，放出热量（或增大接触面积或受热面积）；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（答一条即可）；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换反应；
（3）隔绝氧气和水；
（4）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②Cu（NO3）2。
23．以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分物质略去），回答下列问题。
查阅资料：①Mg（OH）2难溶于水、Ca（OH）2微溶于水、氯化镁和氯化钙均易溶于水；
②氢氧化镁是常见的阻燃剂，其受热时分解生成氧化镁和水，吸收大量热。
（1）为使白云石反应更充加快反应速率，煅烧前可对白云石采取的措施是 将白云石粉碎 。
（2）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）分离器中进行的操作是 过滤 （填“沉淀”、“过滤”或“蒸发”）。
（4）Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 960 ℃。
（5）下列关于Mg（OH）2及其制备过程，说法正确的有 cd （填字母）。
a．煅烧窑中发生的反应有
b．反应器中发生反应的类型仅有化合反应
c．若要提高产品中Mg（OH）2的纯度，在反应器中应加入足量氯化镁
d．Mg（OH）2受热分解时吸收热量，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气
【解答】解：（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积；
（2）由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）分离器中实现固体和液体分离，故进行的操作是过滤。
（4）由图2可知，当温度为960℃时，Mg（OH）2产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是960℃；
（5）a．煅烧窑中发生的反应除了有，还有，错误；
b．反应器中发生反应的类型不仅有化合反应，还有碱和盐的复分解反应，错误；
c．若要提高产品中Mg（OH）2的纯度，在反应器中应加入足量氯化镁，正确；
d．Mg（OH）2受热分解时吸收热量，生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气，正确。
故答案为：（1）将白云石粉碎。
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）过滤。
（4）960。
（5）cd。
三．实验题（共2小题）
24．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 长颈漏斗 。
（2）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。实验室制取H2S可选用装置A或B作为发生装置，相较于装置A，装置B的优点是 可控制反应的发生和停止 。若用装置C收集H2S，气体应从导管口 b （选填“a”或“b”）端通入。
（3）用装置D制取O2，若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 （用化学方程式表示），加湿过滤仓中H2O的作用有 ABD （填字母）。
A．吸收杂质，提纯O2
B．观察O2产生的速率
C．加快O2的生成
D．保证供给O2的湿度需求
【解答】解：（1）根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）装置B中，难溶的块状固体硫化亚铁放在多孔隔板上，打开活塞，稀硫酸通过长颈漏斗加入，使块状固体硫化亚铁和稀硫酸充分接触，此时停止加入稀硫酸，反应进行，生成的气体从导管中排出，收集到所需气体后，关闭活塞，反应生成的气体不能排出，试管内压强增大，部分稀硫酸被压回长颈漏斗，块状固体硫化亚铁和稀硫酸脱离接触，反应停止。因此相较于装置A，装置B的优点是：可以控制反应的发生和停止。因为H2S气体密度比空气大，若用装置C收集H2S，气体应从导管口a端通入，瓶内空气从b端排出。故答案为：可控制
反应的发生和停止；a；
（3）装置D是固液常温型气体制备装置，用装置D制取氧气，若固体试剂甲为二氧化锰，则试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式是：。
加湿过滤仓中水的作用有：
A、加湿过滤仓中的水能溶解一些可能存在的可溶性气体杂质，可以提纯氧气，符合题意；
B、氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，符合题意；
C、加湿过滤仓中的水不能加快生成氧气的速率，不符合题意；
D、生成的氧气经过加湿过滤仓中的水润湿，能保证供给氧气的湿度需求，符合题意。
故选：ABD；
故答案为：；ABD。
25．“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究：
【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。
【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？
【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。
【实验方案】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁 发烫 ，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙
二、取步骤一上层清液，向其中滴加 酚酞溶液 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙
三、 取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 样品中含有碳酸钙
【反思交流】
（2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 。
【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。
【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解：
②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。
【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析：
【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【分析与结论】
（3）该生石灰样品的成分为 CaO、Ca（OH）2、CaCO3 （填化学式）
【反思拓展】
（4）若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是 氧化钙（CaO）的质量分数偏小 。
【解答】解：生石灰（CaO）在空气中可能会发生一系列反应而变质，如与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2），氢氧化钙又可能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）。
（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，其化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以用手轻轻碰触烧杯外壁，会感觉到发烫。酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙（Ca（OH）2）溶液呈碱性，所以向步骤一上层清液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钙（CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，所以取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。故本问答案为：发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。
（2）因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以仅根据步骤二中溶液变红（酚酞遇碱变红），不能证明样品中原本就含有氢氧化钙，有可能是氧化钙与水反应新生成的。故本问答案为：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
（3）首先分析A装置增重0.9g，根据查阅资料中氢氧化钙分解的化学方程式，可知生成水的质量为0.9g。设样品中氢氧化钙的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系：
74 18
x 0.9g
x＝3.7g
接着看B装置增重2.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为2.2g。设样品中碳酸钙的质量为y，根据碳酸钙分解的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑，设碳酸钙质量是y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
y 2.2g
y＝5g
已知样品质量为10g，则氧化钙的质量＝10g﹣3.7g﹣5g＝1.3g。所以该生石灰样品的成分为CaO、Ca（OH）2、CaCO3。故本问答案为：CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
（4）若没有C装置，空气中的二氧化碳会进入B装置中，导致B装置中增加的质量偏大。根据前面计算碳酸钙质量的方法（根据B装置增重的二氧化碳质量计算），B装置增加质量偏大，据此计算出的碳酸钙质量分数偏大。因为样品总质量是固定的，碳酸钙质量分数偏大，而氢氧化钙的质量是根据A装置增重的水的质量计算的，不受此影响，其质量分数不变。所以导致质量分数测定结果偏小的成分是氧化钙（CaO）。故本问答案为：氧化钙（CaO）的质量分数偏小。
故答案为：（1）发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。
（2）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
（3）CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
（4）氧化钙（CaO）的质量分数偏小。
四．计算题（共2小题）
26．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 5：3 （填最简整数比）。
（2）从元素质量分数的角度推断，用 碳酸钙 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
【解答】解：（1）1个乳酸钙分子中含有10个氢原子、6个氧原子，则乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为5：3。
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%＝40%，乳酸钙（C6H10O6Ca）中钙元素的质量分数为100%≈18.3%，碳酸钙中钙元素的质量分数更大，则用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
故答案为：
（1）5：3；
（2）碳酸钙。
27．在一烧杯中盛有22.3gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，加143.1g水，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） CaCl2、HCl 。
（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，所以当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是：CaCl2、HCl；
（2）设反应生成氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
y 73g×10% x z
y＝10g
x＝11.1g
z＝4.4g
则混合物中CaCl2的质量为22.3g﹣10g＝12.3g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：（1）CaCl2、HCl；
（2）10%。
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