2026年中考化学一模考前示范卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学一模考前示范卷（含解析） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
2．（2分）关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．氧气可用于炼钢
C．稀有气体可制电光源 D．二氧化碳是污染物
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．（2分）2025年3月28日是第30个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．家用电器着火时用水扑灭
B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．医用酒精喷雾远离火源存放
D．厨房燃气泄漏时立即开灯检查
5．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
6．（2分）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是（ ）
A．石油 B．空气 C．冰水 D．碘酒
7．（2分）镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．镓原子的质子数是31
B．镓位于元素周期表中的第四周期
C．图中X的数值是8
D．氧化镓的化学式为GaO
8．（2分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 家庭自制汽水等碳酸型饮料 CO2极易溶于水
C 用洗涤剂去除油污 洗涤剂能溶解油污
D 菜地的白菜叶泛黄，施加钾肥 钾肥能使白菜叶生长茂盛，叶色浓绿
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）神舟十七号载人飞船的成功发射让国人骄傲！在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni（FeO2）2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。下列有关Ni（FeO2）2的说法正确的是（ ）
A．组成中含有两个氧分子
B．铁和氧元素的质量比为1：2
C．属于盐类
D．都是由金属元素组成
10．（2分）同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占空气体积的五分之一，下列叙述不正确的是（ ）
A．白磷的作用是消耗瓶内的O2
B．可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷
C．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
D．剩余气体不支持白磷燃烧
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
（多选）11．（2分）侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl
C．若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl
D．将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
（多选）12．（2分）取6.9g某物质，在足量的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.1gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质的分子中C、H原子的个数比为2：5
C．该物质中C、H元素的质量比为4：1
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为3：2
13．（2分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物中含有3种分子
B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的两种物质的分子数比为1：3
14．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A．A B．B C．C D．D
（多选）15．（2分）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定质量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
三．填空题（共5小题，满分38分）
16．（5分）北京冬奥会不仅是一场体育盛会，更是一次科技与文化的视觉盛宴。
（1）运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 。（填字母序号）
A．玻璃水杯
B．纯棉毛巾
C．手机塑料外壳
（2）冬奥会上见证了谷爱凌、苏翊鸣夺金的首钢滑雪大跳台，它是北京网红打卡地。大跳台主体为钢结构，钢与生铁都是铁的合金，但性能却不同，其原因是 。
（3）国家速滑馆“冰丝带”是冬奥会的标志性场馆。场馆内冰面采用CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最环保的制冰技术。这种制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是 。
（4）中国美食让世界各国的运动员大饱口福，牛肉大葱馅饺子是运动员们最喜爱的美食之一。其制作原料主要有：牛肉、植物油、面粉、大葱、食盐等，以上食材中富含糖类的是 。
（5）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是既高能又环保的理想燃料，但氢能源尚未得到广泛应用的原因是 （写出一点即可）。
17．（7分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 （填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 （写出计算过程，否则不得分）。
18．（11分）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下：
Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示：
Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示：
（1）石灰石的主要成分的化学式为 。
（2）古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。
（5）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。
（6）对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。
19．（7分）氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢（H2S）气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： 。
（2）图1流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。
（3）图2为HI转化为I2的示意图，请写出图中反应的化学方程式 。
20．（8分）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
（1）①操作a的名称是 。
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。
A．CO2 B．CaO C．CaCO3 D．NaOH溶液
③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取12.6g变质的氢氧化钠使之与300g7.3%的稀盐酸充分反应，反应后得到308.2g溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。
（2）CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题：
①该变化过程中发生改变的粒子是 。
②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图 。
四．科学探究题（共4小题，满分32分，每小题8分）
21．（8分）H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验（装置气密性良好，控制一定的温度）。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色；CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是 。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是 。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有 溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气 （填“有”或“无”）污染。
装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 152.6g 254.8g
反应后 143.6g 156.2g 259.2g
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为 。
22．（8分）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。M、N、P三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 （填序号）。
A.mM＜mN＝mP
B.mM＝mN＝mP
C.mM＜mN＜mP
D.mM＞mN＞mP
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
23．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ、氧气的制取及性质
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 。若用装置E收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻为 （填字母）。
a．导管口刚有气泡冒出时
b．点燃酒精灯开始加热时
c．导管口的气泡连续均匀冒出时
（3）做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水的作用是 。
Ⅱ、实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH；氨气能被浓硫酸吸收。
（4）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从硬质玻璃管端缓缓通入氮气一段时间，其目的是 。
（5）装置F的作用是 。
（6）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 ；若没有装置H，会造成测定结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
24．（7分）为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示：
请分析并计算：
（1）该固体混合物中铜的质量分数为 。
（2）a点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
（3）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
2026年中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13
答案 A D A C B C D A C C B
题号 14
答案 B
二．多选题（共3小题）
题号 11 12 15
答案 AD BD AD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
【解答】解：A、木炭燃烧，生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故正确；
B、玻璃破碎，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冰川融化，由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．（2分）关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．氧气可用于炼钢
C．稀有气体可制电光源 D．二氧化碳是污染物
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，故选项说法正确。
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：A。
4．（2分）2025年3月28日是第30个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．家用电器着火时用水扑灭
B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．医用酒精喷雾远离火源存放
D．厨房燃气泄漏时立即开灯检查
【解答】解：A、水会导电，家用电器着火，马上用水扑灭，非常危险，故A错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故B错误；
C、酒精属于易燃易爆液体，应远离火源存放，故C正确；
D、厨房燃气泄漏应关闭燃气阀门、开窗通风，家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故D错误；
故选：C。
5．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是由分子间有间隔，在受热时间隔变大，故选项解释错误。
C、17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子，是因为分子质量很小，故选项解释正确。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是由于同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
6．（2分）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是（ ）
A．石油 B．空气 C．冰水 D．碘酒
【解答】解：A、石油中含有多种物质，属于混合物，不只含有一种分子，不符合题意；
B、空气中含有多种物质，属于混合物，所以空气中含有多种分子，不符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，符合题意；
D、碘酒属于混合物，不只含有一种分子，不符合题意。
故选：C。
7．（2分）镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．镓原子的质子数是31
B．镓位于元素周期表中的第四周期
C．图中X的数值是8
D．氧化镓的化学式为GaO
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，由镓的原子结构示意图可知，其核内质子数为31，故A正确。
B、根据原子的核外电子层数＝周期数，镓位于元素周期表中的第四周期，故B正确。
C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故C正确。
D、镓在化合物中通常显+3价，氧元素通常显﹣2价，根据化学式的书写方法，氧化镓的化学式为Ga2O3，故D错误。
故选：D。
8．（2分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 家庭自制汽水等碳酸型饮料 CO2极易溶于水
C 用洗涤剂去除油污 洗涤剂能溶解油污
D 菜地的白菜叶泛黄，施加钾肥 钾肥能使白菜叶生长茂盛，叶色浓绿
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，故A正确；
B、二氧化碳气体能够溶解在水中，而不是极易溶于水，故B不正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，可以使大的油滴，分散成小油滴，随水冲走，从而达到去除油污的目的，故C不正确；
D、菜地的白菜叶泛黄，施加氮肥，氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的能力，故D不正确；
故选：A。
9．（2分）神舟十七号载人飞船的成功发射让国人骄傲！在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni（FeO2）2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。下列有关Ni（FeO2）2的说法正确的是（ ）
A．组成中含有两个氧分子
B．铁和氧元素的质量比为1：2
C．属于盐类
D．都是由金属元素组成
【解答】解：A．铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的，构成中不含有两个氧分子，故A错误；
B．铁酸镍中铁和氧元素的质量比为（56×2）：（16×4）＝112：64≠1：2，故B错误；
C．由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，铁酸镍属于盐类，故C正确；
D．铁酸镍是由铁、镍、氧元素组成，氧元素属于非金属元素，故D错误。
故选：C。
10．（2分）同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占空气体积的五分之一，下列叙述不正确的是（ ）
A．白磷的作用是消耗瓶内的O2
B．可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷
C．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
D．剩余气体不支持白磷燃烧
【解答】解：A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故白磷的作用是消耗瓶内的O2，使瓶内压强发生变化，从而测定空气中氧气的含量，选项说法正确，故A不符合题意；
B、铁具有导热性，可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷，选项说法正确，故B不符合题意；
C、氧气约占空气总体积的，白磷燃烧消耗氧气，则反应结束冷却至室温后，最终注射器活塞移至约刻度线处，选项说法错误，故C符合题意；
D、白磷燃烧后，剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧，且不支持燃烧，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
（多选）11．（2分）侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl
C．若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl
D．将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故A说法错误；
B、t1℃时，NaCl的溶解度是36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以50g水中最多溶解18g氯化钠，所以t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl，故B说法正确；
C、氯化钠的溶解度随温度升高而减小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl，故C说法正确；
D、将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D说法错误。
故选：AD。
（多选）12．（2分）取6.9g某物质，在足量的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.1gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质的分子中C、H原子的个数比为2：5
C．该物质中C、H元素的质量比为4：1
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为3：2
【解答】解：该物质中碳元素质量是13.2g3.6g，氢元素质量是8.1g0.9g，氧元素质量是6.9g﹣3.6g﹣0.9g＝2.4g。
A、该物质中一定含有C、H、O三种元素，该选项正确。
B、该物质的分子中C、H原子的个数比为：1：3，该选项不正确。
C、该物质中C、H元素的质量比为3.6g：0.9g＝4：1，该选项正确。
D、设该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为x：y，根据题意有44x：18y＝13.2g：8.1g，x：y＝2：3，该选项不正确。
故选：BD。
13．（2分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物中含有3种分子
B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的两种物质的分子数比为1：3
【解答】解：A、划去没参与反应的氧气分子，生成物种只有2种分子，故A错误；
B、根据质量守恒定律：化学反应前后各原子的种类和个数不发生改变，所以该反应中不变的粒子是碳、氢、氧三种原子，故B正确；
C、由单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，根据分析：该反应中的生成物都是化合物，故C错误；
D、根据分析可知：参加反应的甲烷与氧气的分子个数比为1：2，故D错误。
故选：B。
14．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧化铁不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以分离氧化铁与铁粉的混合物，故选项实验方案能达到目的。
B、Na2CO3和过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味，浓硫酸没有挥发性，无气味，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
（多选）15．（2分）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定质量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
【解答】解：A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，则稀硫酸过量，铁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
B、用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，反应前后氯元素的质量不变，则最终生成氯化镁的质量相等；等质量的碳酸镁和氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，则生成等质量的氯化镁，消耗的碳酸镁的质量多，故选项图像错误。
D、向一定质量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7；稀盐酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH＝7；与硫酸铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像正确。
故选：AD。
三．填空题（共5小题，满分38分）
16．（5分）北京冬奥会不仅是一场体育盛会，更是一次科技与文化的视觉盛宴。
（1）运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 C 。（填字母序号）
A．玻璃水杯
B．纯棉毛巾
C．手机塑料外壳
（2）冬奥会上见证了谷爱凌、苏翊鸣夺金的首钢滑雪大跳台，它是北京网红打卡地。大跳台主体为钢结构，钢与生铁都是铁的合金，但性能却不同，其原因是 含碳量不同 。
（3）国家速滑馆“冰丝带”是冬奥会的标志性场馆。场馆内冰面采用CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最环保的制冰技术。这种制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是 温室效应 。
（4）中国美食让世界各国的运动员大饱口福，牛肉大葱馅饺子是运动员们最喜爱的美食之一。其制作原料主要有：牛肉、植物油、面粉、大葱、食盐等，以上食材中富含糖类的是 面粉 。
（5）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是既高能又环保的理想燃料，但氢能源尚未得到广泛应用的原因是 制取成本高（合理即可） （写出一点即可）。
【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。
A、玻璃水杯是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：C。
（2）生铁和钢都是合金，但两者性能不同是因为含碳量不同。生铁含量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。
（3）二氧化碳是一种温室气体，含量过高会加剧温室效应，CO2跨临界直冷制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是温室效应。
（4）植物油中富含油脂、牛肉中富含蛋白质、大葱主要含有维生素、食盐主要含有氯化钠，面粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
（5）氢能源尚未得到广泛应用的原因是氢气在制取、储存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，电解水制取氢气消耗大量的电能，氢气的爆炸极限很大，储存和运输时容易发生爆炸，所以氢能源尚未得到广泛应用。
故答案为：（1）C；
（2）含碳量不同；
（3）温室效应；
（4）面粉；
（5）制取成本高（合理即可）。
17．（7分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 c （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 b （填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 降低生铁中C元素的含量 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2CO2
12 44
x 0.11g
，x＝0.03g；
ω（C）100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁 （写出计算过程，否则不得分）。
【解答】解：（1）①由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；
②a.铁狮子利用了铁的延展性，故错误；
b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误；
c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确；
故选：c；
③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；
b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；
c.金属在一定条件下能够与酸反应，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，故错误；
故选：b；
（2）①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量；
（3）设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2CO2
12 44
x 0.11g
，x＝0.03g；
ω（C）100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁；
故答案为：
（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；②c；③b；
（2）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②降低生铁中C元素的含量；
（3）设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2CO2
12 44
x 0.11g
，x＝0.03g；
ω（C）100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
18．（11分）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下：
Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示：
Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示：
（1）石灰石的主要成分的化学式为 CaCO3 。
（2）古代流程中锤、凿山石发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 石灰窑 设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 放热 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是 除去二氧化碳中的杂质 。
（5）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（6）对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 减少了二氧化碳的排放 （写一点即可）。
【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；故答案为：CaCO3；
（2）古代流程中锤、凿山石过程中无新物质生成，属于物理变化；石灰石煅烧过程与现代流程中石灰窑设备内发生的反应相同，均为煅烧石灰石；故答案为：物理；石灰窑；
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应是放热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；放热；
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是除去二氧化碳中的杂质；故答案为：除去二氧化碳中的杂质；
（5）碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（6）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙这步操作的优点是：减少了二氧化碳的排放；故答案为：减少了二氧化碳的排放。
19．（7分）氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢（H2S）气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： H2S、S、SO2、H2SO4 。
（2）图1流程中可循环利用的物质有 H2SO4、I2 （写出化学式）。
（3）图2为HI转化为I2的示意图，请写出图中反应的化学方程式 4HI+O2＝2I2+2H2O 。
【解答】解：（1）单质中元素的化合价为零，化合物中各元素的化合价代数和为零；氢元素为+1价，氧元素为﹣2价；图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：H2S（﹣2价）、S（0价）、SO2（+4价）、H2SO4（+6价）；故答案为：H2S、S、SO2、H2SO4；
（2）既是反应物又是生成物的物质，图1流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2；故答案为：H2SO4、I2；
（3）图2为HI转化为I2的示意图，根据图示信息可知，图2中反应的化学方程式为4HI+O2＝2I2+2H2O；故答案为：4HI+O2＝2I2+2H2O。
20．（8分）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
（1）①操作a的名称是 过滤 。
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 BD 。
A．CO2 B．CaO C．CaCO3 D．NaOH溶液
③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取12.6g变质的氢氧化钠使之与300g7.3%的稀盐酸充分反应，反应后得到308.2g溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 80% 。
（2）CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题：
①该变化过程中发生改变的粒子是 一氧化碳分子、水分子或CO、H2O 。
②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图 。
【解答】解：（1）①操作a能将固体与液体分离，其名称是过滤；
②根据流程图可知，流程中CaO、NaOH溶液既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；
故选BD；
③由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为300g+12.6g﹣308.2g＝4.4g，
设变质的那部分氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，可得：
CO2～Na2CO3～2NaOH
44 106 80
4.4g y x
，x＝8g；
，y＝10.6g；
则纯氢氧化钠的质量为12.6g﹣10.6g+8g＝10g；已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数。
（2）①根据微观示意图可知，该变化过程中是一氧化碳与水反应生成C2H4O2和O2，发生改变的粒子是一氧化碳分子（CO）和氢气分子（H2O）；
②丁分子是氧分子，一个丁分子质子数为8+8＝16，具有相同质子数的原子是硫原子，硫原子核电子排布是2、8、6，原子结构示意图为：。
故答案为：
（1）①过滤；②BD；③80%；
（2）①一氧化碳分子、氢气分子或CO、H2O； ②。
四．科学探究题（共4小题，满分32分，每小题8分）
21．（8分）H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验（装置气密性良好，控制一定的温度）。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色；CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；排出装置中的空气，防止甲烷和空气混合加热时发生爆炸 。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是 白色固体变蓝色 。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有 银氨 溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气 无 （填“有”或“无”）污染。
装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 152.6g 254.8g
反应后 143.6g 156.2g 259.2g
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为 4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O 。
【解答】解：（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；排出装置中的空气，防止甲烷和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；排出装置中的空气，防止甲烷和空气混合加热时发生爆炸。
（2）②装置B的实验现象是白色固体变蓝色，说明反应生成了水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
故答案为：白色固体变蓝色。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）④将尾气通入盛有银氨溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
故答案为：银氨。
⑤反应生成水的质量是156.2g﹣152.6g＝3.6g，其中氢元素质量是3.6g0.4g，反应的甲烷质量是0.4g1.6g，其中碳元素质量是1.6g1.2g，反应生成的二氧化碳质量是259.2g﹣254.8g＝4.4g，其中碳元素质量是4.4g1.2g，说明甲烷和氧化铜反应，碳元素完全转化到二氧化碳中，即过程中没有生成一氧化碳，可得出尾气对空气无污染。
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
故答案为：无；4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
22．（8分）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 固体部分溶解，有气泡产生 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 稀盐酸 。
②由图丙可知，该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。M、N、P三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 A （填序号）。
A.mM＜mN＝mP
B.mM＝mN＝mP
C.mM＜mN＜mP
D.mM＞mN＞mP
③该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 1.6 g（精确到0.1）。
【解答】解：（1）打开瓶塞时出现白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；故答案为：挥发性；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是固体部分溶解，有气泡产生；故答案为：固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①由图乙可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸；故答案为：稀盐酸；
②由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应，M点时盐酸未完全反应，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高；P点时盐酸完全反应，氢氧化钠过量，因此N、P两点生成的氯化钠质量相同，故对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为mM＜mN＝mP；故答案为：放热；A；
③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为11g×10%＝1.1g，
设生成氯化钠的质量为x，
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
40 58.5
1.1g x
x≈1.6g
故答案为：1.6。
23．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ、氧气的制取及性质
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑； 。若用装置E收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻为 c （填字母）。
a．导管口刚有气泡冒出时
b．点燃酒精灯开始加热时
c．导管口的气泡连续均匀冒出时
（3）做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 。
Ⅱ、实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH；氨气能被浓硫酸吸收。
（4）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从硬质玻璃管端缓缓通入氮气一段时间，其目的是 排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收 。
（5）装置F的作用是 除去装置内分解产生的水和二氧化碳 。
（6）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 79% ；若没有装置H，会造成测定结果 偏大 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；
（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；收集气体前要将装置内空气排净，即导气管口连续、均匀气泡冒出一小段时间，才能说明空气已排净，故选c；
（3）集气瓶中底部加水，是为了防止铁丝燃烧时的高温生成物掉落使集气瓶炸裂；
（4）充分反应后停止加热，装置中依然留存有反应生成的氨气，通入氮气一段时间可以排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）实验室通过测量G装置的质量变化来计算出样品中碳酸氢铵的质量分数的，而反应生成的水也会被浓硫酸吸收，碱石灰可以吸收水、二氧化碳，故装置F的作用是除去装置内分解产生的水和二氧化碳；
（6）设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为；
若没有装置H，空气中水气也会被浓硫酸吸收，使得G装置质量变化＞1.7g，进而会造成测定结果偏大。
故答案为：（1）试管；
（2）2H2O22H2O+O2↑；c；
（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（4）排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）除去装置内分解产生的水和二氧化碳；
（6）79%；偏大。
24．（7分）为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示：
请分析并计算：
（1）该固体混合物中铜的质量分数为 60% 。
（2）a点时，溶液中溶质为 CuSO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是12g，氧化铜质量是20﹣12g＝8g，该固体混合物中铜的质量分数为：；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，当加入100g稀硫酸时，氧化铜和硫酸恰好完全反应，a点时，稀硫酸过量，所以溶液中溶质为硫酸铜和硫酸，化学式为：CuSO4、H2SO4；
（3）设参加反应硫酸的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
8g x
x＝9.8g，
该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：；
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
故答案为：（1）60%；
（2）CuSO4、H2SO4；
（3）9.8%。
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2026年中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
2．（2分）关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．氧气可用于炼钢
C．稀有气体可制电光源 D．二氧化碳是污染物
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．（2分）2025年3月28日是第30个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．家用电器着火时用水扑灭
B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．医用酒精喷雾远离火源存放
D．厨房燃气泄漏时立即开灯检查
5．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
6．（2分）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是（ ）
A．石油 B．空气 C．冰水 D．碘酒
7．（2分）镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．镓原子的质子数是31
B．镓位于元素周期表中的第四周期
C．图中X的数值是8
D．氧化镓的化学式为GaO
8．（2分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 家庭自制汽水等碳酸型饮料 CO2极易溶于水
C 用洗涤剂去除油污 洗涤剂能溶解油污
D 菜地的白菜叶泛黄，施加钾肥 钾肥能使白菜叶生长茂盛，叶色浓绿
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）神舟十七号载人飞船的成功发射让国人骄傲！在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni（FeO2）2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。下列有关Ni（FeO2）2的说法正确的是（ ）
A．组成中含有两个氧分子
B．铁和氧元素的质量比为1：2
C．属于盐类
D．都是由金属元素组成
10．（2分）同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占空气体积的五分之一，下列叙述不正确的是（ ）
A．白磷的作用是消耗瓶内的O2
B．可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷
C．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
D．剩余气体不支持白磷燃烧
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
（多选）11．（2分）侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl
C．若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl
D．将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
（多选）12．（2分）取6.9g某物质，在足量的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.1gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质的分子中C、H原子的个数比为2：5
C．该物质中C、H元素的质量比为4：1
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为3：2
13．（2分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物中含有3种分子
B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的两种物质的分子数比为1：3
14．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A．A B．B C．C D．D
（多选）15．（2分）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定质量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
三．填空题（共5小题，满分38分）
16．（5分）北京冬奥会不仅是一场体育盛会，更是一次科技与文化的视觉盛宴。
（1）运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 。（填字母序号）
A．玻璃水杯
B．纯棉毛巾
C．手机塑料外壳
（2）冬奥会上见证了谷爱凌、苏翊鸣夺金的首钢滑雪大跳台，它是北京网红打卡地。大跳台主体为钢结构，钢与生铁都是铁的合金，但性能却不同，其原因是 。
（3）国家速滑馆“冰丝带”是冬奥会的标志性场馆。场馆内冰面采用CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最环保的制冰技术。这种制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是 。
（4）中国美食让世界各国的运动员大饱口福，牛肉大葱馅饺子是运动员们最喜爱的美食之一。其制作原料主要有：牛肉、植物油、面粉、大葱、食盐等，以上食材中富含糖类的是 。
（5）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是既高能又环保的理想燃料，但氢能源尚未得到广泛应用的原因是 （写出一点即可）。
17．（7分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 （填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 （写出计算过程，否则不得分）。
18．（11分）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下：
Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示：
Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示：
（1）石灰石的主要成分的化学式为 。
（2）古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。
（5）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。
（6）对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。
19．（7分）氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢（H2S）气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： 。
（2）图1流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。
（3）图2为HI转化为I2的示意图，请写出图中反应的化学方程式 。
20．（8分）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
（1）①操作a的名称是 。
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。
A．CO2 B．CaO C．CaCO3 D．NaOH溶液
③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取12.6g变质的氢氧化钠使之与300g7.3%的稀盐酸充分反应，反应后得到308.2g溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。
（2）CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题：
①该变化过程中发生改变的粒子是 。
②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图 。
四．科学探究题（共4小题，满分32分，每小题8分）
21．（8分）H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验（装置气密性良好，控制一定的温度）。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色；CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是 。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是 。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有 溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气 （填“有”或“无”）污染。
装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 152.6g 254.8g
反应后 143.6g 156.2g 259.2g
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为 。
22．（8分）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。M、N、P三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 （填序号）。
A.mM＜mN＝mP
B.mM＝mN＝mP
C.mM＜mN＜mP
D.mM＞mN＞mP
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
23．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ、氧气的制取及性质
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 。若用装置E收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻为 （填字母）。
a．导管口刚有气泡冒出时
b．点燃酒精灯开始加热时
c．导管口的气泡连续均匀冒出时
（3）做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水的作用是 。
Ⅱ、实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH；氨气能被浓硫酸吸收。
（4）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从硬质玻璃管端缓缓通入氮气一段时间，其目的是 。
（5）装置F的作用是 。
（6）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 ；若没有装置H，会造成测定结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
24．（7分）为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示：
请分析并计算：
（1）该固体混合物中铜的质量分数为 。
（2）a点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
（3）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
2026年中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13
答案 A D A C B C D A C C B
题号 14
答案 B
二．多选题（共3小题）
题号 11 12 15
答案 AD BD AD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．西瓜榨汁
【解答】解：A、木炭燃烧，生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故正确；
B、玻璃破碎，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冰川融化，由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．（2分）关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气是混合物 B．氧气可用于炼钢
C．稀有气体可制电光源 D．二氧化碳是污染物
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，故选项说法正确。
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：A。
4．（2分）2025年3月28日是第30个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．家用电器着火时用水扑灭
B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．医用酒精喷雾远离火源存放
D．厨房燃气泄漏时立即开灯检查
【解答】解：A、水会导电，家用电器着火，马上用水扑灭，非常危险，故A错误；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故B错误；
C、酒精属于易燃易爆液体，应远离火源存放，故C正确；
D、厨房燃气泄漏应关闭燃气阀门、开窗通风，家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故D错误；
故选：C。
5．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是由分子间有间隔，在受热时间隔变大，故选项解释错误。
C、17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子，是因为分子质量很小，故选项解释正确。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是由于同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
6．（2分）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是（ ）
A．石油 B．空气 C．冰水 D．碘酒
【解答】解：A、石油中含有多种物质，属于混合物，不只含有一种分子，不符合题意；
B、空气中含有多种物质，属于混合物，所以空气中含有多种分子，不符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，符合题意；
D、碘酒属于混合物，不只含有一种分子，不符合题意。
故选：C。
7．（2分）镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．镓原子的质子数是31
B．镓位于元素周期表中的第四周期
C．图中X的数值是8
D．氧化镓的化学式为GaO
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，由镓的原子结构示意图可知，其核内质子数为31，故A正确。
B、根据原子的核外电子层数＝周期数，镓位于元素周期表中的第四周期，故B正确。
C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故C正确。
D、镓在化合物中通常显+3价，氧元素通常显﹣2价，根据化学式的书写方法，氧化镓的化学式为Ga2O3，故D错误。
故选：D。
8．（2分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 家庭自制汽水等碳酸型饮料 CO2极易溶于水
C 用洗涤剂去除油污 洗涤剂能溶解油污
D 菜地的白菜叶泛黄，施加钾肥 钾肥能使白菜叶生长茂盛，叶色浓绿
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，故A正确；
B、二氧化碳气体能够溶解在水中，而不是极易溶于水，故B不正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，可以使大的油滴，分散成小油滴，随水冲走，从而达到去除油污的目的，故C不正确；
D、菜地的白菜叶泛黄，施加氮肥，氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的能力，故D不正确；
故选：A。
9．（2分）神舟十七号载人飞船的成功发射让国人骄傲！在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni（FeO2）2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。下列有关Ni（FeO2）2的说法正确的是（ ）
A．组成中含有两个氧分子
B．铁和氧元素的质量比为1：2
C．属于盐类
D．都是由金属元素组成
【解答】解：A．铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的，构成中不含有两个氧分子，故A错误；
B．铁酸镍中铁和氧元素的质量比为（56×2）：（16×4）＝112：64≠1：2，故B错误；
C．由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，铁酸镍属于盐类，故C正确；
D．铁酸镍是由铁、镍、氧元素组成，氧元素属于非金属元素，故D错误。
故选：C。
10．（2分）同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占空气体积的五分之一，下列叙述不正确的是（ ）
A．白磷的作用是消耗瓶内的O2
B．可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷
C．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
D．剩余气体不支持白磷燃烧
【解答】解：A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故白磷的作用是消耗瓶内的O2，使瓶内压强发生变化，从而测定空气中氧气的含量，选项说法正确，故A不符合题意；
B、铁具有导热性，可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷，选项说法正确，故B不符合题意；
C、氧气约占空气总体积的，白磷燃烧消耗氧气，则反应结束冷却至室温后，最终注射器活塞移至约刻度线处，选项说法错误，故C符合题意；
D、白磷燃烧后，剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧，且不支持燃烧，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分）
（多选）11．（2分）侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl
C．若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl
D．将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故A说法错误；
B、t1℃时，NaCl的溶解度是36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以50g水中最多溶解18g氯化钠，所以t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl，故B说法正确；
C、氯化钠的溶解度随温度升高而减小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl，故C说法正确；
D、将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D说法错误。
故选：AD。
（多选）12．（2分）取6.9g某物质，在足量的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.1gH2O。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质的分子中C、H原子的个数比为2：5
C．该物质中C、H元素的质量比为4：1
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为3：2
【解答】解：该物质中碳元素质量是13.2g3.6g，氢元素质量是8.1g0.9g，氧元素质量是6.9g﹣3.6g﹣0.9g＝2.4g。
A、该物质中一定含有C、H、O三种元素，该选项正确。
B、该物质的分子中C、H原子的个数比为：1：3，该选项不正确。
C、该物质中C、H元素的质量比为3.6g：0.9g＝4：1，该选项正确。
D、设该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为x：y，根据题意有44x：18y＝13.2g：8.1g，x：y＝2：3，该选项不正确。
故选：BD。
13．（2分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物中含有3种分子
B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的两种物质的分子数比为1：3
【解答】解：A、划去没参与反应的氧气分子，生成物种只有2种分子，故A错误；
B、根据质量守恒定律：化学反应前后各原子的种类和个数不发生改变，所以该反应中不变的粒子是碳、氢、氧三种原子，故B正确；
C、由单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，根据分析：该反应中的生成物都是化合物，故C错误；
D、根据分析可知：参加反应的甲烷与氧气的分子个数比为1：2，故D错误。
故选：B。
14．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧化铁不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以分离氧化铁与铁粉的混合物，故选项实验方案能达到目的。
B、Na2CO3和过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味，浓硫酸没有挥发性，无气味，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
（多选）15．（2分）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定质量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
【解答】解：A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，则稀硫酸过量，铁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
B、用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，反应前后氯元素的质量不变，则最终生成氯化镁的质量相等；等质量的碳酸镁和氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，则生成等质量的氯化镁，消耗的碳酸镁的质量多，故选项图像错误。
D、向一定质量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7；稀盐酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH＝7；与硫酸铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像正确。
故选：AD。
三．填空题（共5小题，满分38分）
16．（5分）北京冬奥会不仅是一场体育盛会，更是一次科技与文化的视觉盛宴。
（1）运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 C 。（填字母序号）
A．玻璃水杯
B．纯棉毛巾
C．手机塑料外壳
（2）冬奥会上见证了谷爱凌、苏翊鸣夺金的首钢滑雪大跳台，它是北京网红打卡地。大跳台主体为钢结构，钢与生铁都是铁的合金，但性能却不同，其原因是 含碳量不同 。
（3）国家速滑馆“冰丝带”是冬奥会的标志性场馆。场馆内冰面采用CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最环保的制冰技术。这种制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是 温室效应 。
（4）中国美食让世界各国的运动员大饱口福，牛肉大葱馅饺子是运动员们最喜爱的美食之一。其制作原料主要有：牛肉、植物油、面粉、大葱、食盐等，以上食材中富含糖类的是 面粉 。
（5）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是既高能又环保的理想燃料，但氢能源尚未得到广泛应用的原因是 制取成本高（合理即可） （写出一点即可）。
【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。
A、玻璃水杯是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
故选：C。
（2）生铁和钢都是合金，但两者性能不同是因为含碳量不同。生铁含量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。
（3）二氧化碳是一种温室气体，含量过高会加剧温室效应，CO2跨临界直冷制冰方法降低了二氧化碳的排放，可以缓解的环境问题是温室效应。
（4）植物油中富含油脂、牛肉中富含蛋白质、大葱主要含有维生素、食盐主要含有氯化钠，面粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
（5）氢能源尚未得到广泛应用的原因是氢气在制取、储存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，电解水制取氢气消耗大量的电能，氢气的爆炸极限很大，储存和运输时容易发生爆炸，所以氢能源尚未得到广泛应用。
故答案为：（1）C；
（2）含碳量不同；
（3）温室效应；
（4）面粉；
（5）制取成本高（合理即可）。
17．（7分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 c （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 b （填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 降低生铁中C元素的含量 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2CO2
12 44
x 0.11g
，x＝0.03g；
ω（C）100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁 （写出计算过程，否则不得分）。
【解答】解：（1）①由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；
②a.铁狮子利用了铁的延展性，故错误；
b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误；
c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确；
故选：c；
③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；
b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；
c.金属在一定条件下能够与酸反应，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，故错误；
故选：b；
（2）①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量；
（3）设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2CO2
12 44
x 0.11g
，x＝0.03g；
ω（C）100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁；
故答案为：
（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；②c；③b；
（2）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②降低生铁中C元素的含量；
（3）设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2CO2
12 44
x 0.11g
，x＝0.03g；
ω（C）100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
18．（11分）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下：
Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示：
Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示：
（1）石灰石的主要成分的化学式为 CaCO3 。
（2）古代流程中锤、凿山石发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 石灰窑 设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 放热 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是 除去二氧化碳中的杂质 。
（5）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（6）对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 减少了二氧化碳的排放 （写一点即可）。
【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；故答案为：CaCO3；
（2）古代流程中锤、凿山石过程中无新物质生成，属于物理变化；石灰石煅烧过程与现代流程中石灰窑设备内发生的反应相同，均为煅烧石灰石；故答案为：物理；石灰窑；
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应是放热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；放热；
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是除去二氧化碳中的杂质；故答案为：除去二氧化碳中的杂质；
（5）碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（6）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙这步操作的优点是：减少了二氧化碳的排放；故答案为：减少了二氧化碳的排放。
19．（7分）氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢（H2S）气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： H2S、S、SO2、H2SO4 。
（2）图1流程中可循环利用的物质有 H2SO4、I2 （写出化学式）。
（3）图2为HI转化为I2的示意图，请写出图中反应的化学方程式 4HI+O2＝2I2+2H2O 。
【解答】解：（1）单质中元素的化合价为零，化合物中各元素的化合价代数和为零；氢元素为+1价，氧元素为﹣2价；图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：H2S（﹣2价）、S（0价）、SO2（+4价）、H2SO4（+6价）；故答案为：H2S、S、SO2、H2SO4；
（2）既是反应物又是生成物的物质，图1流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2；故答案为：H2SO4、I2；
（3）图2为HI转化为I2的示意图，根据图示信息可知，图2中反应的化学方程式为4HI+O2＝2I2+2H2O；故答案为：4HI+O2＝2I2+2H2O。
20．（8分）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
（1）①操作a的名称是 过滤 。
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 BD 。
A．CO2 B．CaO C．CaCO3 D．NaOH溶液
③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取12.6g变质的氢氧化钠使之与300g7.3%的稀盐酸充分反应，反应后得到308.2g溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 80% 。
（2）CO2也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题：
①该变化过程中发生改变的粒子是 一氧化碳分子、水分子或CO、H2O 。
②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图 。
【解答】解：（1）①操作a能将固体与液体分离，其名称是过滤；
②根据流程图可知，流程中CaO、NaOH溶液既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；
故选BD；
③由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为300g+12.6g﹣308.2g＝4.4g，
设变质的那部分氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，可得：
CO2～Na2CO3～2NaOH
44 106 80
4.4g y x
，x＝8g；
，y＝10.6g；
则纯氢氧化钠的质量为12.6g﹣10.6g+8g＝10g；已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数。
（2）①根据微观示意图可知，该变化过程中是一氧化碳与水反应生成C2H4O2和O2，发生改变的粒子是一氧化碳分子（CO）和氢气分子（H2O）；
②丁分子是氧分子，一个丁分子质子数为8+8＝16，具有相同质子数的原子是硫原子，硫原子核电子排布是2、8、6，原子结构示意图为：。
故答案为：
（1）①过滤；②BD；③80%；
（2）①一氧化碳分子、氢气分子或CO、H2O； ②。
四．科学探究题（共4小题，满分32分，每小题8分）
21．（8分）H2、CO和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验（装置气密性良好，控制一定的温度）。
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色；CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。
②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。
（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；排出装置中的空气，防止甲烷和空气混合加热时发生爆炸 。
（2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。
②装置B的实验现象是 白色固体变蓝色 。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。
④将尾气通入盛有 银氨 溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气 无 （填“有”或“无”）污染。
装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 152.6g 254.8g
反应后 143.6g 156.2g 259.2g
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为 4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O 。
【解答】解：（1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；排出装置中的空气，防止甲烷和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；排出装置中的空气，防止甲烷和空气混合加热时发生爆炸。
（2）②装置B的实验现象是白色固体变蓝色，说明反应生成了水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
故答案为：白色固体变蓝色。
③装置C中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）④将尾气通入盛有银氨溶液的试管中，根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。
故答案为：银氨。
⑤反应生成水的质量是156.2g﹣152.6g＝3.6g，其中氢元素质量是3.6g0.4g，反应的甲烷质量是0.4g1.6g，其中碳元素质量是1.6g1.2g，反应生成的二氧化碳质量是259.2g﹣254.8g＝4.4g，其中碳元素质量是4.4g1.2g，说明甲烷和氧化铜反应，碳元素完全转化到二氧化碳中，即过程中没有生成一氧化碳，可得出尾气对空气无污染。
综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
故答案为：无；4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
22．（8分）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发性 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 固体部分溶解，有气泡产生 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 稀盐酸 。
②由图丙可知，该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。M、N、P三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 A （填序号）。
A.mM＜mN＝mP
B.mM＝mN＝mP
C.mM＜mN＜mP
D.mM＞mN＞mP
③该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 1.6 g（精确到0.1）。
【解答】解：（1）打开瓶塞时出现白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；故答案为：挥发性；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是固体部分溶解，有气泡产生；故答案为：固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①由图乙可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸；故答案为：稀盐酸；
②由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应，M点时盐酸未完全反应，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高；P点时盐酸完全反应，氢氧化钠过量，因此N、P两点生成的氯化钠质量相同，故对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为mM＜mN＝mP；故答案为：放热；A；
③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为11g×10%＝1.1g，
设生成氯化钠的质量为x，
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
40 58.5
1.1g x
x≈1.6g
故答案为：1.6。
23．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
Ⅰ、氧气的制取及性质
（1）仪器①的名称是 试管 。
（2）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑； 。若用装置E收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻为 c （填字母）。
a．导管口刚有气泡冒出时
b．点燃酒精灯开始加热时
c．导管口的气泡连续均匀冒出时
（3）做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 。
Ⅱ、实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH；氨气能被浓硫酸吸收。
（4）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从硬质玻璃管端缓缓通入氮气一段时间，其目的是 排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收 。
（5）装置F的作用是 除去装置内分解产生的水和二氧化碳 。
（6）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 79% ；若没有装置H，会造成测定结果 偏大 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；
（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；收集气体前要将装置内空气排净，即导气管口连续、均匀气泡冒出一小段时间，才能说明空气已排净，故选c；
（3）集气瓶中底部加水，是为了防止铁丝燃烧时的高温生成物掉落使集气瓶炸裂；
（4）充分反应后停止加热，装置中依然留存有反应生成的氨气，通入氮气一段时间可以排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）实验室通过测量G装置的质量变化来计算出样品中碳酸氢铵的质量分数的，而反应生成的水也会被浓硫酸吸收，碱石灰可以吸收水、二氧化碳，故装置F的作用是除去装置内分解产生的水和二氧化碳；
（6）设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为；
若没有装置H，空气中水气也会被浓硫酸吸收，使得G装置质量变化＞1.7g，进而会造成测定结果偏大。
故答案为：（1）试管；
（2）2H2O22H2O+O2↑；c；
（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（4）排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）除去装置内分解产生的水和二氧化碳；
（6）79%；偏大。
24．（7分）为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，取该固体混合物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示：
请分析并计算：
（1）该固体混合物中铜的质量分数为 60% 。
（2）a点时，溶液中溶质为 CuSO4、H2SO4 （填化学式）。
（3）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是12g，氧化铜质量是20﹣12g＝8g，该固体混合物中铜的质量分数为：；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，当加入100g稀硫酸时，氧化铜和硫酸恰好完全反应，a点时，稀硫酸过量，所以溶液中溶质为硫酸铜和硫酸，化学式为：CuSO4、H2SO4；
（3）设参加反应硫酸的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
8g x
x＝9.8g，
该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：；
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
故答案为：（1）60%；
（2）CuSO4、H2SO4；
（3）9.8%。
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