2025--2026年高中化学二轮复习专题题型3 离子反应 氧化还原反应（含解析）

专题
1．下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
3．利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
6．下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
7．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　)
AgCl[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋
＋
Ag
CuCl2溶液①
＋ ＋
Cu
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．H＋、I－、Ba2＋、NO
B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C．Na＋、SiO、Br－、Ca2＋
D．NH、SO、CH3COO－、HCO
9.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
11.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”
12．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
13．25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A．H＋、NH、ClO－、Cl－
B．H＋、Mg2＋、I－、NO
C．Na＋、Al3＋、HCO、SO
D．K＋、Na＋、SO、OH－
14．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是(　　)
A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
16．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
习题训练
1．下列离子检验利用了氧化还原反应的是(　　)
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3＋ KSCN溶液
B I－ Cl2、淀粉溶液
C SO 稀盐酸、氯化钡溶液
D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
2．将F2通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：3F2＋3KCl＋CuCl===K3CuF6＋2Cl2。下列有关说法正确的是(　　)
A．反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和F
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4
C．反应中每生成4.48 L Cl2，转移0.6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：MnO、NH、Na＋、SO
B．0.1 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中：Mg2＋、SO、Na＋、HCO
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
4．下列有关离子方程式书写正确的是(　　)
A．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)??SO(aq)＋CaCO3(s)
5．下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是(　　)
A．能使甲基橙变红的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO不能大量共存，存在反应：3Fe2＋＋NO＋2H＋===3Fe3＋＋NO↑＋H2O
B．常温下＝1.0×10－12的溶液中，MnO、Na＋、SO、I－不能大量共存，存在反应：2MnO＋10I－＋8H2O===2Mn2＋＋5I2＋16OH－
C．Al2(SO4)3溶液中，HCO、Na＋、Cl－不能大量共存，存在反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．c(OH－)< mol·L－1的溶液中，NO、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反应：2NO＋6Cl－＋8H＋===2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O
6．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2＋＋MnO＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列判断正确的是(　　)
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3
C．MnO＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应
D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO>Cu2＋>Fe3＋
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
B．工业制备漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
8．砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：As2O3在193 ℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(　　)
A．As2O3是共价晶体
B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C．反应②的离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋
D．生成0.3 mol H3AsO4，理论上消耗0.6 mol HNO3
9．某酸性溶液中可能含有Cl－、SO、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是(　　)
A．反应①的离子方程式为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O
B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)>0.6 mol·L－1
C．溶液中可能含有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验
D．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在
专题
1．下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
答案：D
解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；三氯化铁刻制铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；用硫代硫酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误。
2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：C
解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。
3．利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案：C
解析：由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5NA×6＝3NA，D不正确。
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
答案：D
解析：H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误。
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
答案：A
解析：A中反应得失电子不守恒，应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，错误。
6．下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
答案：D
解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。
7．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　)
AgCl[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋
＋
Ag
CuCl2溶液①
＋ ＋
Cu
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
答案：C
解析：金属活动性越强，金属的还原性越强，由题中的实验方案可知还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此按题述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。
在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．H＋、I－、Ba2＋、NO
B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C．Na＋、SiO、Br－、Ca2＋
D．NH、SO、CH3COO－、HCO
答案：D
解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；铁离子能与CN－反应生成Fe(CN)而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。
9.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
答案：D
解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确，D错误。
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
答案：B
解析：醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
11.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”
答案：C
解析：②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B中氧元素化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误。
12．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
答案：B
解析：碘化亚铁溶液与氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。
13．25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A．H＋、NH、ClO－、Cl－
B．H＋、Mg2＋、I－、NO
C．Na＋、Al3＋、HCO、SO
D．K＋、Na＋、SO、OH－
答案：D
解析：H＋和ClO－可结合为HClO而不能大量共存，且H＋、ClO－、Cl－发生反应：2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O而不能大量共存；H＋、NO、I－发生氧化还原反应：8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O而不能大量共存；Al3＋、HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
14．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
答案：C
解析：A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－、CO反应生成沉淀，不能大量共存。
15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是(　　)
A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
答案：D
解析：S2O的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol＝12 mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol＋3×8 mol＝28 mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。
16．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：C
解析：Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4，A错误；Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中Mn(Ⅱ)浓度增大，则反应速率先增大后减小，B错误；由题图可知Mn(Ⅶ)浓度减小为0时，Mn(Ⅱ)浓度才开始增大，所以该条件下Mn(Ⅱ)与Mn(Ⅶ)不能大量共存，C正确；草酸为弱酸，不能拆，D错误。
17．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
答案：D
解析：
过程Ⅰ发生的是还原反应，A错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C错误；由图知，总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D正确。
习题训练
1．下列离子检验利用了氧化还原反应的是(　　)
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3＋ KSCN溶液
B I－ Cl2、淀粉溶液
C SO 稀盐酸、氯化钡溶液
D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
答案：B
解析：检验Fe3＋常用KSCN溶液，反应为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应；检验I－可用Cl2、淀粉溶液，反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应；检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应；检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为NH＋OH－===NH3↑＋H2O，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应。
2．将F2通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：3F2＋3KCl＋CuCl===K3CuF6＋2Cl2。下列有关说法正确的是(　　)
A．反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和F
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4
C．反应中每生成4.48 L Cl2，转移0.6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2
答案：B
解析：该反应中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl还有Cu，A错误；该反应中氧化剂为F2，还原剂为KCl和CuCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，B正确；未说明Cl2所处的状况，无法得知4.48 L Cl2的物质的量，也就无法计算转移电子的物质的量，C错误；F2得电子被还原生成的K3CuF6为还原产物，KCl、CuCl失电子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3，D错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：MnO、NH、Na＋、SO
B．0.1 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中：Mg2＋、SO、Na＋、HCO
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
答案：C
解析：含有MnO，溶液呈紫红色，不满足溶液无色的条件；H＋、Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应；溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液呈强酸性或强碱性，H＋、OH－都与HCO反应。
4．下列有关离子方程式书写正确的是(　　)
A．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)??SO(aq)＋CaCO3(s)
答案：D
解析：明矾中的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，可表示为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C错误。
5．下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是(　　)
A．能使甲基橙变红的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO不能大量共存，存在反应：3Fe2＋＋NO＋2H＋===3Fe3＋＋NO↑＋H2O
B．常温下＝1.0×10－12的溶液中，MnO、Na＋、SO、I－不能大量共存，存在反应：2MnO＋10I－＋8H2O===2Mn2＋＋5I2＋16OH－
C．Al2(SO4)3溶液中，HCO、Na＋、Cl－不能大量共存，存在反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．c(OH－)< mol·L－1的溶液中，NO、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反应：2NO＋6Cl－＋8H＋===2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O
答案：C
解析：方程式质量不守恒，电荷不守恒，A错误；＝1.0×10－12的溶液显酸性，不可能生成大量的OH－，B错误；溶液显酸性，但Cl－不能被硝酸氧化，D错误。
6．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2＋＋MnO＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列判断正确的是(　　)
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3
C．MnO＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应
D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO>Cu2＋>Fe3＋
答案：B
解析：氧化亚铜失电子，①中半反应式发生的是氧化反应，故A错误；②中五种物质中能使①顺利发生的物质是氧化性最强的Fe2(SO4)3，故B正确；反应③是酸性条件下发生的反应，故C错误；铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为MnO>Fe3＋>Cu2＋，故D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
B．工业制备漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
答案：B
解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子方程式为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，A错误；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C错误；泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。
8．砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：As2O3在193 ℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(　　)
A．As2O3是共价晶体
B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C．反应②的离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋
D．生成0.3 mol H3AsO4，理论上消耗0.6 mol HNO3
答案：C
解析：As2O3为非金属氧化物，在193 ℃升华，说明其熔、沸点低，是分子晶体，A错误；反应①中HI→I2失e－、H3AsO4→H3AsO3得2e－，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，B错误；生成0.3 mol H3AsO4，失0.6 mol电子，HNO3→NO得3e－，根据得失电子守恒，理论上消耗0.2 mol HNO3，D错误。
9．某酸性溶液中可能含有Cl－、SO、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是(　　)
A．反应①的离子方程式为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O
B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)>0.6 mol·L－1
C．溶液中可能含有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验
D．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在
答案：B
解析：酸性溶液中一定不存在CO、SO，加入硝酸钾溶液反应生成的气体遇空气变为红棕色，该气体为NO，为Fe2＋、NO、H＋反应生成，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，由生成0.01 mol NO可知原溶液中n(Fe2＋)＝0.03 mol；加入过量NaOH溶液并加热，反应生成的气体即氨气，则含有0.01 mol NH，产生的红褐色沉淀即Fe(OH)3，灼烧得到的3.2 g固体是Fe2O3，物质的量为＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.04 mol，反应①中生成了0.03 mol Fe3＋，则原溶液一定含有0.01 mol Fe3＋；滤液通过焰色试验观察有黄色火焰说明含Na＋，由于加入的NaOH溶液中也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na＋，通入足量二氧化碳无现象说明不含有Al3＋，因为过量的NaOH与Al3＋反应生成[Al(OH)4]－，加入足量二氧化碳会生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化钡溶液生成难溶于盐酸的固体即BaSO4，4.66 g BaSO4固体的物质的量为＝0.02 mol，说明含有0.02 mol SO，即原溶液一定不含有SO、CO、Al3＋，一定含有0.02 mol SO、0.01 mol NH、0.01 mol Fe3＋、0.03 mol Fe2＋和H＋，根据电荷守恒知一定含有Cl－，且n(Cl－)>2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋1×0.01 mol－2×0.02 mol＝0.06 mol，可能存在Na＋。