10.3常见的盐随堂练习(含解析) 人教版化学九年级下册

10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一物质的是
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、CaO
2．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的思路、选用试剂都正确的是
混合物 思路方法 选用试剂
A O2（H2O） 洗气 浓NaOH溶液
B Na2SO4溶液（Na2CO3） 气化 适量稀盐酸
C CaCl2溶液（HCl） 转化 过量CaCO3
D NaCl溶液（MgCl2） 沉淀 适量KOH溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
C．澄清石灰水与碳酸钠溶液 D．铜与稀盐酸
4．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别氮气和空气 分别伸入燃着的木条，观察
B 鉴别和 取样，溶解在水中，再滴加溶液和稀
C 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味
D 鉴别磷矿粉和氯化钾 取样，分别溶解在水中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4CuCuO
6．下列实验中能达到相应实验目的的是
实验 方法
A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B．除去中少量的 用燃着的木条
C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl
A．A B．B C．C D．D
7．性质决定物质的用途。下列物质的用途与性质的对应关系相匹配的是
A．氧气无色无味 用于医疗急救
B．干冰升华吸热 可做温室气体肥料
C．小苏打受热易分解 家庭中用于烘焙面包
D．氢氧化铝不溶于水 用于治疗胃酸过多
8．生活习惯直接影响人体健康。小红及家人的下列饮食习惯中，科学合理的是
A．小红偏食，从来不吃蔬菜豆腐 B．奶奶节俭，霉变食物蒸煮食用
C．妈妈爱美，只吃保健品和水果 D．爸爸健身，出汗后常喝淡盐水
9．下列图像能正确反映变化关系的是
A． 向等质量相同形状的镁片和锌片中分别加入相同浓度的稀硫酸至过量
B． 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口露置于空气中
C． CaCl2和HCl的混合溶液中加入 Na2CO3溶液至过量
D． Cu(NO3)2溶液中加入锌粉至过量
10．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．纯碱、 NaHCO3、盐 B．水银、Ag、单质
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．苛性钠、NaOH、碱
二、非选择题
11．我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。目前我国科学家已实现由全人工合成淀粉的碳资源循环利用。主要过程如下，请结合下图完成下面小题。
(1)分类法在学习生活中具有广泛的应用。图中一氧化碳和二氧化碳属于______。
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
(2)下列有关葡萄糖（）的说法正确的是______。
A．葡萄糖属于无机化合物 B．葡萄糖的相对分子质量是160g
C．葡萄糖由三种元素组成 D．葡萄糖中氢元素的质量分数最大
12．生活中处处蕴含着化学知识，请用化学用语回答下列问题：
(1)“舞台仙境”是通过干冰的升华营造出来的，保持干冰化学性质的最小微观粒子是 分子。
(2)要增加农作物的产量，离不开化肥的使用，但长期使用硫酸铵化肥会使土壤酸化，改良该酸性土壤常用的物质是 。
(3)在学校的科学展览会上小明展示了一个关于地壳成分的模型。他指着模型说：地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素所组成的物质是 。
(4)生活中用来制糕点的发酵粉其主要成分含有的阴离子是 。
13．小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：
(1)小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
(2)小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是 。
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。
(4)为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母序号)。
A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(5)小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。
14．碱式碳酸铜的化学式为，可用来制备多种铜的化合物。印刷电路板产生的蚀刻废液中溶质为HCl和。以该废液为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)蚀刻废液的，呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)生成碱式碳酸铜的反应为，X的化学式为_______(填标号)。
A．CuO B．NaOH C． D．NaCl
(3)“反应器”中与盐酸反应的化学方程式为 。
(4)在实验室完成过滤操作，需要用到的玻璃仪器是 。
(5)洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中， (写出操作、现象及结论)。
15．以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (NaHCO3在低温下溶解度较小)。大体操作流程如图：
(1)流程图中操作A的名称是 。
(2)NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱，可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： 。
(3)将母液(NH4Cl与NaCl的混合溶液)浓缩，冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
16．某兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图甲：
①A中应称量 g NaOH固体。
②D中玻璃棒的作用是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下表：
实验序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
① 1% 5 mL 无现象
② 5% 5 mL 少量沉淀
③ 10% 5 mL 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体的溶解度如表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g固体物质称为难溶物。
【分析交流】
Ⅰ．实验②、③中生成的沉淀为Ca(OH)2.实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图乙所示。
Ⅱ．图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)，该反应的微观实质是Ca2+结合OH-产生了Ca(OH)2沉淀。
【反思拓展】
Ⅲ．结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。
a．其他条件不变，将实验③中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2)
17．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
I． 海水淡化
(1)蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
(2)图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。
Ⅱ． 海水晒盐
用海水晒盐的大致过程如图2所示。
(3)在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和 ，析出晶体后的母液一定是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类 NaCl MgCl2 MgSO4
质量分数 2.696% 0.328% 0.210%
①请结合图表分析其他盐类不析出的原因 。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 (填标号)。
A． 蒸馏水 B． 饱和NaCl溶液 C． 饱和BaCl2溶液
(5)步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
(6)步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为 。
(7)步骤③涉及反应的化学方程式为 。
(8)步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为 (结果保留整数)g。
18．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应化学方程式为 。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到的质量（写出计算过程）。
已知：醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
19．豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
(1)豆腐制作过程如下：
挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。
种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。
(2)点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。
查阅资料：
a．20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
b．饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。
为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验：
实验 操作 现象 结论
Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 该包凝固剂是氯化镁
Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液
有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是 （填字母）。
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．稀盐酸
(3)海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。
①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 ；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是 。
②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的 。
试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 2400 5300 850 5500
③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y （填化学式）进行酸化。
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B D D C D C D
1．C
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选项错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选项错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，故选项正确；
D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故选项错误；
故选：C。
2．C
【详解】A、浓NaOH溶液没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，选用试剂不正确，应用浓硫酸洗气，不符合题意；
B、硫酸钠和稀盐酸不反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新的杂质氯化钠，思路和选用试剂均不正确，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入过量碳酸钙可将HCl转化为CaCl2，碳酸钙不溶于水，过滤可得氯化钙溶液，思路和选用试剂均正确，符合题意；
D、氯化钠和氢氧化钾不反应，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去氯化镁的同时会引入新的杂质氯化钾，选用试剂不正确，应选用适量氢氧化钠溶液，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜溶液会发生置换反应生成硫酸铝和铜。现象为铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，现象明显，不符合题意。
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显的外观现象变化，如没有沉淀生成、气体放出或颜色改变等，化学反应发生但现象不明显，符合题意。
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，现象明显，不符合题意。
D、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜与稀盐酸不发生化学反应，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、燃着的木条在氮气中熄灭，在空气中正常燃烧，故分别伸入燃着的木条，观察可鉴别氮气和空气，选项错误；
B、AgNO3和Na2SO4都能和BaCl2反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，故取样，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3不能鉴别AgNO3和Na2SO4，选项正确；
C、棉线灼烧没有味道，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，故可通过取样，灼烧，闻气味鉴别棉线和蚕丝制品，选项错误；
D、磷矿粉难溶于水，氯化钠易溶于水，故取样，分别溶解在水中，观察现象可鉴别磷矿粉和氯化钾，选项错误；
故选： B。
5．D
【详解】A、四氧化三铁和氧气不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，不符合题意；
B、过氧化氢在加热的条件下反应生成水和氧气，不能生成氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、氯化钙和二氧化碳不反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误；
B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误；
C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误；
D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，此选项不符合题意；
B、干冰升华吸热，可作制冷剂，此选项不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解 ，家庭中用于烘焙面包，此选项符合题意；
D、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，此选项不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、小红偏食，从来不吃蔬菜豆腐会缺少维生素等营养素，故A不科学不合理，不符合题意；
B、霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体健康，故B不科学不合理，不符合题意；
C、只吃保健品和水果会缺少糖类、蛋白质、油脂等营养素，影响人体健康，故C不科学不合理，不符合题意；
D、汗的成分是水和无机盐和尿素，故出汗后常喝淡盐水补充无机盐和水，故D科学合理，符合题意。
故选：D。
9．C
【详解】A、镁的金属活动性比锌强，相等时间内镁产生的氢气多；由反应方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，故相同质量的锌、镁与过量稀硫酸反应，镁产生的氢气多，此选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口露置于空气中，硫酸溶液的浓度变小，此选项错误；
C、CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，Na2CO3溶液先与HCl反应，Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑，当HCl完全反应以后，Na2CO3溶液才与CaCl2反应产生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故开始加入碳酸钠溶液无沉淀产生，此选项正确；
D、Cu(NO3)2溶液中加入锌粉至过量，由于锌比铜金属活动性强，发生反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌与足量硝酸铜反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减少，则溶液质量增多至硝酸铜完全反应为止，此选项错误。
故选C。
10．D
【详解】A、纯碱，化学式为 Na2CO3，属于盐，NaHCO3俗称小苏打，选项错误；
B、水银，化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质 ，选项错误；
C、生石灰即是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物 ，Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，属于碱，选项错误；
D、NaOH属于碱，俗称苛性钠、火碱、烧碱，选项正确。
故选D。
11．(1)B
(2)C
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；一氧化碳和二氧化碳均由碳元素和氧元素组成，都属于氧化物，故选：B；
（2）A．有机物是含有碳元素的化合物，葡萄糖属于有机化合物，此选项错误；
B．相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，省略不写，此选项错误；
C．葡萄糖由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，此选项正确；
D．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为：、、，所以氧元素的质量分数最大，此选项错误。
故选：C。
12．(1)CO2
(2)Ca(OH)2
(3)Al2O3
(4)
【详解】（1）干冰是二氧化碳的固态形式，是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，保持干冰化学性质的最小微观粒子是 CO2（二氧化碳分子）；
（2）熟石灰（氢氧化钙）显碱性，常用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素分别为铝元素和氧元素，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3；
（4）生活中用来制糕点的发酵粉其主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，其中碳酸氢根带负电荷，属于阴离子，离子符号为：。
13．(1)红
(2)
(3)
(4)AC
(5)NaCl和NaOH
【详解】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意；
D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选AC；
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。
14．(1)酸性
(2)D
(3)
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净
【详解】（1）蚀刻废液的 pH<7 ，呈酸性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、Cl、Na、C、O、H的个数分别是2、4、4、2、7、2，生成物中含Cu、Cl、Na、C、O、H的个数分别是2、0、0、2、7、2，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl。
故选D；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）在实验室完成过滤操作，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）氯化铜和碳酸钠、水反应生成碱式碳酸铜、氯化钠和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滤渣表面附着的可溶性杂质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故检验洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。
15．(1)过滤
(2)
(3)氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显
【详解】（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，所以将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。
16．(1) 10 搅拌，加速溶解 溶质质量
(2) 氢氧化钠溶液的浓度 Na+、 ab
【详解】（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10%=10g；
溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解；
计算依据是：稀释是加水稀释，溶液稀释前后溶质质量不变；
（2）根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；
根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、；
a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确；
c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误。
故选：ab。
17．(1)沸点
(2) 过滤 增大
(3) 太阳能 饱和
(4) 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 B
(5)氯化钠和水
(6)氢氧化钙/Ca(OH)2
(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(8)25
【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质分离；
（2）膜分离技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，则海水中溶质的质量分数会增大；
（3）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；
（4）①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，是因为卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是饱和NaCl溶液，是因为饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，故选：B；
（5）NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应中的反应物是氯化钠和水；
（6）实际生产中，常选用氢氧化钙作为沉淀剂(氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙)；
（7）步骤③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，涉及反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（8）设生成镁的质量为
答：生成镁的质量为25g。
18．(1) 蛋白质
(2)焙烧后的固体中含有氧化钙，氧化钙与水反应放热，会使醋酸挥发
(3)
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量，设生成氧化钙的质量为x。
解得
答：生成氧化钙的质量为16.8g。
【详解】（1）①碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填：蛋白质；
（2）焙烧后的固体中含有CaO，CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发，故填：焙烧后的固体中含有氧化钙，氧化钙与水反应放热，会使醋酸挥发；
（3）醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，反应的化学方程式为
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的有①将除镁过程中加入的多余的氢氧化钙转化为醋酸钙，以免得到的产品不纯；②防止除镁后的溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填：防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质；
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填：防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解；
（6）详见答案。
19．(1)复合
(2) 凝固剂全部溶解 生成白色沉淀 C
(3) 蒸发结晶 母液比海水中富含镁离子 氢氧化钙/Ca(OH)2 HCl
【详解】（1）磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥；
（2）Ⅰ、根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.255g硫酸钙，54.6g氯化镁，20g，即20mL水中最多可溶解0.051g硫酸钙，10.92g氯化镁，则根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入20mL水，充分振荡，可观察到固体全部溶解；
Ⅱ、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，饱和硫酸钙溶液和1%氢氧化钠不反应，则取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明该包凝固剂为氯化镁；
A、硝酸钾和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，不符合题意；
C、硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，产生白色沉淀，硝酸钡和氯化镁不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，无法鉴别，不符合题意。
故选C；
（3）①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；
用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，是因为母液比海水中富含镁离子；
②根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58t为例）需要各物质的价格为，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低；
③步骤Ⅱ中，在获取的氢氧化镁中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，则Y为稀盐酸，该反应为稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：HCl。