学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除随堂练习 （含解析）鲁教版化学九年级下册

学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．检验装置气密性
B．蒸馏操作
C．称量NaCl的质量
D．过滤操作
2．如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是
A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同
B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水
C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果
D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变
3．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐可直接放在托盘上称量
B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解
C．过滤得到的液体是混合物
D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
4．粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是
A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘
C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水
5．规范操作是实验成功的保障，下列说法正确的是
A．粗盐提纯实验步骤是：过滤、溶解、蒸发
B．粗盐提纯实验中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
C．用排水法收集氧气时，当导管口出现气泡就立即伸入集气瓶口
D．用向上排空气法收集氧气验满时，将带火星木条伸入集气瓶中
6．下列根据实验证据进行推理，正确的是
A．用水能灭火，推测水能降低可燃物的着火点
B．向NaOH溶液样品中加入稀盐酸，有气泡产生，推测样品部分变质
C．带正电α粒子轰击金箔时少数被原子核原路弹回，推测原子核带正电
D．紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红，推测二氧化碳可使紫色石蕊变红
7．某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图：
下列说法不正确的是
A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒
B．操作 2 和 3 可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．NaCl 饱和溶液通电时发生的是分解反应
8．下列实验设计及操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计及操作
A 检验一瓶无色气体是否为CO2 向瓶中伸入燃着的木条，观察现象
B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，分别滴加少量BaCl2溶液，观察现象
C 除去N2中的少量O2 通过灼热的铜丝网
D 分离蔗糖与沙粒固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同一种元素组成的，所以由同一种元素组成的物质一定是单质
C．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．铁和硫酸铜溶液反应中是铁原子和铜离子作用生成铜原子和亚铁离子
10．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
二、非选择题
11．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙，要除去粗盐虫的泥沙，步骤有：溶解、过滤、 计算产率。加热时当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
12．工业上常利用晾晒海水法提取粗盐(含、杂质)。化学小组欲除去粗盐中杂质制取精盐，按如图所示流程进行实验操作。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是 。
(2)写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式 。(写一个即可)。
(3)固体A中除含有泥沙、、外，还含有 。
13．“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：
(1)操作①的名称是 。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
(3)溶液E中含有的杂质离子有 (写离子符号)。
(4)除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。
(5)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为 。
14．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)甲图中操作①、②、③依次为乙图中的 (填字母)。
(2)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
(3)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量 g。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
(4)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”“小于”或“等于”)。
15．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。在实验室若将5.0g该岩盐①溶解、② 、③ 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为 。其中第③步两次用到玻璃棒，它所起到的作用分别是 和转移固体。
16．化学实验是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。
【实验一】配制溶液
(1)实验室常用溶质质量分数为的溶液制取少量氧气。配制的溶液步骤如下：计算：市售溶液溶质质量分数通常为。配制的溶液，需要的溶液质量为 g。
量取和混匀：量取所需溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
装瓶贴标签：把配制好的稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签，在如图标签中填上相应的内容 。
【实验二】探究中和反应
(2)为探究稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。
⑤明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示） 。
【实验三】海水提取粗盐
(3)利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。回答下列问题：
①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填相应的字母）。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
③粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
17．山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。
(1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。
A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关
C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏
(2)海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl 、CaCl 、Na SO ），可用于制备钠，其流程如图：
①过滤II共得到 种沉淀。
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。
(4)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是 g（只填计算结果）。
③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 （写出计算过程）。
18．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验，将稀盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
(3)除去溶液中杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。[提示：难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。
②请写出一个发生中和反应的化学方程式 。
③上述试剂中的不能用代替，请说明原因 。
(4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。求该纯碱样品中碳酸钠的质量 。
19．化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。
(1)厨房中的白醋中的醋酸属于 类物质，碱面中的碳酸钠属于 类物质(填物质类别)。
(2)如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末？ (写出实验操作、现象及实验结论)。
(3)海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如图所示：

根据流程图回答：
①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
②步骤③加入过量 Na2CO3的目的 (用化学方程式表示)
③实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。
(4)炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则其中的氢氧化钠时间长了会变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
(5)为检验炉具清洁剂变质情况，取样品 23g 置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留一位小数点)

《学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C B C D A D B
1．A
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确；
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选A。
2．D
【详解】A、图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同，不符合题意；
B、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水，不符合题意；
C、导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，延长导管增强冷凝效果，不符合题意；
D、该淡化海水的过程中，水分子的运动速率发生改变，水分子的大小不变，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意；
B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，说法错误，不符合题意；
C、粗盐提纯的实验中，过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法正确，符合题意；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意；
B、过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意；
C、蒸发时固体飞溅，导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率偏小，符合题意；
D、余热未完全烘干水，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、粗盐提纯的实验步骤是：溶解、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发（得到精盐），不符合题意；
B、粗盐提纯实验中有大量固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，这是因为如果待液体完全蒸干后再停止加热，蒸发皿中的晶体可能会因受热不均而飞溅，导致食盐损失和实验伤害事故 ，符合题意；
C、用排水法收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶口收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气，不符合题意；
D、用向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、着火点是物质固有的属性，表示可燃物燃烧所需的最低温度，不会因外部因素而改变。水灭火的原理是通过蒸发吸热，降低温度至着火点以下，同时隔绝氧气，并非降低着火点本身。因此，该推理错误。
B、 NaOH（氢氧化钠）变质会与CO2反应生成碳酸钠。加入稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应产生CO2，有气泡只能证明样品中存在碳酸盐（即已变质），但不能区分是部分变质（含NaOH和Na2CO3）还是完全变质（只含Na2CO3），因为完全变质时也会产生气泡。因此，推理错误。
C、这是卢瑟福α粒子散射实验的现象。α粒子带正电，当它们轰击金箔时，大多数穿过原子，但少数被原路弹回，说明原子中存在一个带正电、质量大且体积小的核心（即原子核）。由于同性电荷相斥，带正电的α粒子只有遇到带正电的原子核时才会被弹回。因此，该推理正确。
D、 二氧化碳（CO2）本身不能使石蕊变红。CO2溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红。因此，该推理错误。
故选C。
7．D
【详解】A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解，都要用到玻璃棒，故A正确；
B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗，故B正确；
C、根据图可知饱和氯化钠溶液通电电解生成氢气，氢氧燃料电池中氢气燃烧生成水，所以氢气可以循环利用，故C正确；
D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应，故D错误。
故选：D。
8．A
【详解】 A、燃着的木条在CO 中会熄灭，因为CO 不支持燃烧。但其他不支持燃烧的气体（如N ）也会使木条熄灭，因此该方法不能可靠区分CO 和其他气体。正确检验CO 应使用澄清石灰水（石灰水遇CO 变浑浊），故符合题意；
B、稀硫酸与BaCl 反应生成白色BaSO 沉淀，而稀盐酸与BaCl 不反应（无现象）。通过观察是否有沉淀，可区分两者，不符合题意；
C、氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，而氮气（N ）化学性质稳定，不反应。因此O 被除去，剩余N ，不符合题意；
D、 蔗糖易溶于水，沙粒不溶于水。加水溶解后，过滤得滤渣（沙粒）和滤液（蔗糖溶液）。洗涤、干燥滤渣得沙粒；蒸发结晶滤液得蔗糖固体。该操作基于溶解性差异，可实现分离，不符合题意。
故选项A。
9．D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子带电，但它们不是离子，推理错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫做单质，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合，推理错误；
C、能改变化学反应速率且反应前后质量和化学性质不变的物质叫做该反应的催化剂，反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，推理错误；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，推理正确；
故选：D。
10．B
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。
故选B。
11． 蒸发 较多固体
【详解】粗盐中含有泥沙，可先将固体溶解，此时食盐溶解在水中，再过滤，可除去难溶于水的泥沙，最后蒸发掉水分，得到粗盐；步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率；加热时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以防止固体溅出。
12．(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)/（合理即可）
(3)、
【详解】（1）蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）加入过量的氢氧化钡溶液后，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙和剩余的氢氧化钡；在加入过量溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、；
（3）综上所述，固体A中除含有泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
13．(1)过滤
(2)去除氯化钙以及过量氯化钡
(3)、
(4)去除杂质过程中生成了氯化钠
(5)
【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的操作，为过滤，故填：过滤。
（2） 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡，故填：去除氯化钙以及过量氯化钡。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中有前面过量碳酸钠带来的碳酸根离子和过量氢氧化钠带来的氢氧根离子，故填：、。
（4） 除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaC1多的原因是除杂过程中生成了氯化钠，故填：去除杂质过程中生成了氯化钠。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故填：。
14．(1)BCA
(2)较多固体
(3) 10 B
(4)大于
【详解】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故甲图中操作①、②、③依次为乙图中的BCA；
（2）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干；
（3）①配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g；
②使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B；
（4）若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%。
15． 过滤 蒸发 80% 搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅
【详解】若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g 精盐，其产率=；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅。蒸发结束要将食盐固体转移到托盘天平上进行称量。
16．(1) 100
(2) 氢氧化钠溶液 氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高
(3) 不变 AC 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）配制的溶液，需要的溶液质量为；
把配制好的稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签要注明溶液名称和溶质质量分数，即；
（2）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钠溶液中，则反应前烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液；
②由图2可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是氯化钠；
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高；
⑤氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量不变；
②
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，符合题意；
B、在蒸发池中，水蒸发了，则海水中水的质量逐渐减少，说法错误，不符合题意；
C、结晶池中氯化钠结晶析出，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：AC；
③粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
17．(1)BD
(2)CH4+2O2CO2+2H2O。
(3) 4或四 玻璃棒
(4) Cl-、 268 解：参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。
设20g样品中CaCl2的质量为x。
该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数为
答：所得不饱和溶液的质量为72.25%
【详解】（1）A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误；
B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中烧杯中，温度越高海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确；
C、该净水过程为物理变化,则石块不是催化剂，故错误；
D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。
故选BD。
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，共4种。
②过滤和蒸发操作中均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时为防止液体外溅用玻璃棒引流，蒸发时为防止液体受热而飞溅，用玻璃棒搅拌。
（4）①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当滴入碳酸钠溶液至C点时，氯化钙完全反应且碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，故烧杯中溶液里大量存在的阴离子是为。
②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。设生成沉淀碳酸钙的质量为y。
根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量是。
③详解见答案。
18．(1)水
(2) 用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标注比色卡比较 CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7
(3) ①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 生成新的杂质
(4)解：根据质量守恒可知，反应生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g; 该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。
【详解】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；
（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；盐酸滴入到一定量的澄清石灰水中，盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH>7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH<7；故测定结果是pH≤7。
（3）①镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀,钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀,因为要完全除去各杂质离子,所加试剂都应该过量,而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀,则加碳酸钠要放在加氯化钡之后,盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤3④或②⑤①③④；
②加适量的盐酸时，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水属于中和反应，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。
③加入碳酸钾，引入的钾离子无法除去。
（4）详解见答案。
19．(1) 酸 盐
(2)分别取少量白色粉末于两支试管中，加入适量白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）
(3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 、 >
(4)
(5)解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数约为46.1%。
【详解】（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）。
（3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；反应的化学方程式为、。
③除杂过程中有氯化钠生成，所以实验最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）详解见答案。