学生实验7常见酸、碱的化学性质随堂练习 （含解析） 鲁教版化学九年级下册

学生实验7常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体
D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度
2．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发
C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
3．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B NaHSO4 NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D HCl Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 CO2
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于硫酸的说法错误的是
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A． B．
C． D．
6．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是
A．属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．CuO能与稀硫酸反应生成
D．能使酚酞试液变红
7．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是
A．物质分类模型
B．研究一类物质的思路和方法模型
C．化石燃料模型
D．地壳中元素含量模型
8．某兴趣小组取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为
B．在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液中，所含的溶质只有NaOH
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液红色最先褪去的是c
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序是
9．下列除杂（括号内为杂质）或鉴别方法错误的是
A．铜粉（铁粉）——加入过量的稀硫酸，过滤
B．氯化钠固体（硝酸钾固体）——溶解，蒸发结晶，过滤
C．鉴别氧化铜和木炭粉——观察颜色
D．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——通入二氧化碳
10．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．白醋
二、非选择题
11．劳动创造美好生活，请感受家务劳动中蕴含的科学知识
(1)刷碗筷：利用洗洁精的 作用去除碗筷上的油污。
(2)清灶具：使用炉具清洁剂（主要成分为NaOH）时要戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。
(3)扔垃圾：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是_______（选填字母）。
A．大骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．旧纸箱
12．图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价 ＋４ －１
物质类别 碱 盐
(1)乙属于 (填物质类别)。
(2)丙的化学式为 。
(3)丁中金属元素的化合价为 。
(4)用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为 。
(5)除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有 个。
13．A、B、C、D、E、F为实验室中失去标签的六种溶液，分别为氯化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别这六种溶液，化学兴趣小组设计流程如下。回答下列问题：
(1)鉴别出E的依据是 。
(2)物质Y为 (填化学式)。
(3)A→E的化学方程式为 。
(4)该流程中采用的鉴别方法有 。
a．沉淀法b．加热法c．溶解性法d．观察法e．指示剂法
14．如图所示为三种常见物质间的相互关系(“→”表示通过一步反应能实现转化)。已知：甲、乙、丙均含有同种元素，且丙是最常见的溶剂。
(1)若甲、丙是组成元素相同的化合物，则乙物质是 。
(2)若乙是密度最小的气体单质燃料，则甲的类别是 。
(3)若乙是改良酸性土壤的碱，则丙生成乙的化学方程式是 。
15．绿矾又名七水硫酸亚铁( ，其用途广泛，可用于制铁盐、净水剂、防腐剂等。绿矾( 的一种综合利用工艺流程如下：
(1)“分离”环节采用的方法类似于实验室实验中的一种常见操作，该操作是 。
(2)“焙烧”是在隔绝空气的条件下进行。该过程是铁元素在CO的作用下由化合物到单质的转化过程 请依次写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式: ① 、② 、 ③ FeO+CO Fe+CO2
(3)溶解度曲线辅助分析。
①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到( 粗产品。赵同学利用溶解度曲线(见下图)分析，、却得到析出. 固体的结论。请你为赵同学做出合理解释： 。
②从化合物的角度分析， 属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)铁粉的用途十分广泛。若用55.6t 绿矾生产铁粉，理论上可以得到铁粉 t。(已知： 的相对分子质量为278)
(5)绿矾的另一种综合利用方法是：先将绿矾脱水，然后在有氧条件下焙烧，焙烧过程中 转化为 和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高： 的含量，可采取的最有效的措施是 。
空气通入量/L·s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8
16．在今天的日常生活中，洗衣剂常用：肥皂、洗衣粉、洗衣液等，某学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，他们提出问题：在古代，人们是用什么来去除污垢的呢？并在老师的指导下开展项目式学习。
任务一：查阅资料，了解古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】资料一：人类最早使用的洗衣剂是草木灰，《本草纲目》中写道：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面。资料中的“灰”就是草木灰，主要成分为碳酸钾。
资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。
资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
任务二：获得草木灰
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
任务三：了解草木灰
(1)草木灰主要成分碳酸钾属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
【实验准备】称取a克草木灰，用一定量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到草木灰浸出液并平分为两等份。
【实验探究一】探究草木灰浸出液的酸碱性。
(2)取少量草木灰浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性(填“酸”或“碱”)。
【探究实验二】测定该草木灰中碳酸钾的含量。
取另一份草木灰浸出液进行了实验，设计如下图的实验装置。
(3)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 (填名称)。
(4)实验前后对比，测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。
(5)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾含量偏大，可能的原因是___________(填字母)。
A．用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【交流反思】同学们结合Na2CO3和NaHCO3的性质和已有知识，提出猜想：草木灰的成分中可能还含有KHCO3.
查阅资料：KHCO3与CaCl2不反应；K2CO3与CaCl2能发生反应，生成难溶于水的CaCO3.
【探究实验三】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 草木灰浸出液中含有K2CO3
步骤2：向步骤1得到的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰浸出液中含有KHCO3
(6)请写出步骤1中反应的化学方程式： 。
(7)有的同学认为以上实验操作不严谨，不能确定草木灰的成分中含有KHCO3，理由是 。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：草木灰的成分中还含有KHCO3。
【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
17．春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
①②③④⑤
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。
(2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司
18．人类的生产和生活都离不开金属材料。
(一)金属材料的使用
金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)人类历史上最早使用的合金是 ；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
(2)不法分子以黄铜(铜和锌的合金)假冒黄金。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是___________。
A．观察颜色 B．灼烧后观察颜色 C．放入稀盐酸中
(3)沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其基本反应类型是 反应。
(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。
(二)工业制备硫酸铜晶体()
硫酸铜晶体广泛用于纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等领域。工业上用废黄铜制备硫酸铜晶体()的流程如图所示：
(5)溶解池中继续加入稀硫酸，若观察到 (填现象)，说明稀硫酸已过量。
(6)溶液A的主要物质有、 、 (填化学式)。
(7)焙烧炉中通入足量氧气的目的是 ，
焙烧后得到的固体浸入酸浸池中反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。
(8)硫酸铜晶体受热易分解，室温下在酒精中几乎不溶解。在“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精作洗涤剂洗涤晶体，其相对于水的优点是 。
(三)探究硫酸铜晶体的热分解
取，其受热脱水过程的热重曲线如图所示。(已知：硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水)
(9)加热到113℃时，固体A的化学式为 。
(10)从室温加热到258℃时，得到固体B的化学方程式为 。
19．二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
(1)①操作a的名称是 ；
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。
A． B． C． D．溶液
(2)“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
(3)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉
阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式： 。
(4)小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。
Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。
Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题：
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 。
②M点的溶质为 。
③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象 。
《学生实验7常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D D A D C A
1．D
【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，反应完全后不变，与图像不符，此选项错误；
B、溶液显碱性，>7，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，与图像不符，此选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，与图像不符，此选项错误；
D、向氢氧化钙饱和溶液中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数降低，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与原状态一致，与图像相符，此选项正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。
B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。
C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。
D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。
故选C。
3．C
【分析】酸由氢离子和酸根离子构成的化合物，碱电离的阴离子全为OH-，盐由金属离子（或铵根）和酸根构成，氧化物由两种元素组成且其中一种元素为氧元素；
【详解】A、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，是盐不是碱，Cu(NO3)2属于盐，Fe3O4是氧化物，故错误；
B、NaHSO4是由钠离子和氢离子和硫酸根离子构成，是盐不是酸，KMnO4含有三种元素，不是氧化物，故错误；
C、H2SO4由氢离子和酸根离子构成，是酸，KOH由钾离子和氢氧根离子构成，是碱，NH4NO3由铵根和酸根构成，是盐，H2O含有两种元素其中一种元素为氧元素，为氧化物，故正确；
D、HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Cu2(OH)2CO3由铜离子和氢氧根离子、碳酸根离子构成，是盐不是碱；ZnSO4是由锌离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；CO2是氧化物，故错误；
故选C。
4．A
【详解】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确；
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确；
故选：A。
5．D
【详解】A、高锰酸钾加热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，缺少加热条件，反应不能发生，A选项错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中不燃烧，B选项错误；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应得到氯化钠和水，不是硫酸钠，C选项错误；
D、二氧化碳与石灰浆反应得到碳酸钙沉淀和水，D选项正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确；
B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选D。
7．A
【详解】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包含单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，化合物包含着氧化物，故选项A错误；
B、研究一类物质的思路和方法是：先研究一类物质中个别物质的性质，再归纳总结出这一类物质的共性，故选项B正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项C正确；
D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙等，故选项D正确。
故选A。
8．D
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A错误，不符合题意；
B、在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则其中所含的溶质有NaCl和NaOH，故B错误，不符合题意；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c，故反应需要时间依次增大，溶液红色最先褪去的是a（浓度最大），故C错误，不符合题意；
D、由图可知：20min时三种溶液的pH：a＜b＜c，故溶液的酸性由强到弱的顺序是 a>b>c，故D正确，符合题意。
故选：D。
9．C
【详解】A、铁与稀硫酸反应而铜不反应，过滤除杂，方法正确，不符合题意；
B、氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发结晶后过滤可除去硝酸钾，方法正确，不符合题意；
C、因为氧化铜和木炭粉均为黑色，观察颜色无法鉴别，方法错误，符合题意；
D、通入二氧化碳，氢氧化钙产生白色沉淀（碳酸钙），氢氧化钠无沉淀，方法正确，不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确；
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
D、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
故选A。
11．(1)乳化
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
(3)BCD
【详解】（1）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（2） 炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（3）A、大骨头属于厨余垃圾，不能放到可回收垃圾桶，故选项不符合题意；
B、塑料瓶属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故选项符合题意；
C、废电池属于有害垃圾但可回收，能放到可回收垃圾桶，故选项符合题意；
D、旧纸箱属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故选项符合题意；
故选BCD。
12．(1)氧化物
(2)HCl
(3)+1
(4)
(5)2
【详解】（1）组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物；
（2）丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：；
（3）丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1；
（4）甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：；
（5）图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳，
其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。
13．(1)溶液呈蓝色
(2)CO2
(3)
(4)ade
【分析】氯化铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都是无色，故通过观察可知E是硫酸铜；由图可知，加入指示剂后，可以看到B、C的现象相同，AFD现象和以上均不同石蕊溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色；氢氧化钠是碱，氢氧化钙溶液呈碱性；稀盐酸是稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故D是氯化钠稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，氯化钡可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，稀硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，X为氧化铜，A为稀硫酸F为稀盐酸，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳不能生成沉淀，Y为二氧化碳，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为硫酸铜溶液，依据是溶液呈蓝色，故填：溶液呈蓝色。
（2）由分析可知，Y为二氧化碳，故填：CO2。
（3）由分析可知，A→E稀硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（合理即可）
（4）观察颜色是观察法，加指示剂是指示剂法，加氯化钡，通二氧化碳都生成了沉淀，是沉淀法，故填：ade。
14．(1)氧气/O2
(2)酸
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
【分析】根据题干可知：丙是最常见的溶剂，故丙是水。
【详解】（1）甲、丙为组成元素相同的化合物，因此甲为过氧化氢，由图可知，甲能转化为乙，所以，乙为氧气(O2)，故填写：氧气或O2。
（2）密度最小的气体单质燃料为氢气，金属与酸反应可生成氢气，酸与碱反应可生成水，故既能生成氢气也能生成水的物质类别应该是酸，故填写：酸。
（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，而水与氧化钙反应，生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。
15．(1)过滤
(2) FeCO3FeO+CO2↑
(3) 温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出 盐
(4)11.2
(5)增大空气通入量
【详解】（1）“分离”环节后物质分为固体和液体，过滤是将固体和液体分离的操作，故该操作类似于实验室中的常见的操作过滤，故填：过滤；
（2）“焙烧”是在隔绝空气的条件下进行。碳酸铁焙烧分解为氧化亚铁和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为：，；
（3）母液中(NH4）2SO4含量比NH4HCO3多，但是温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出，故填：温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出；
由铵根阳离子和硫酸根离子构成，所以属于盐，故填：盐；
（4）用55.6t 绿矾( 生产铁粉，理论上可以生产的铁粉质量就等于绿矾中所含铁元素的质量，55.6t 绿矾中铁元素的质量=,故填：11.2；
（5）从表中数据分析可得出：温度一定，空气通入量越大，三氧化硫的含量越高，故填：增大空气通入量。
16．(1)盐
(2)碱
(3)浓硫酸
(4)CO2
(5)C
(6)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
(7)步骤1向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液，可能草木灰浸出液中的K2CO3没有完全反应，K2CO3会与步骤2加入的稀盐酸反应，也会有气泡产生，干扰KHCO3的验证
【详解】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐。
（2）酚酞溶液在碱性溶液中会变红，通过向浸出液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明草木灰浸出液显碱性。
（3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故B装置中盛放的试剂是浓硫酸。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量。
（5）A、用稀硫酸代替浓盐酸进行了实验，稀硫酸不具有挥发性，不会使测得生成二氧化碳的质量偏大，不会导致测得碳酸钾的含量偏高，不符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得碳酸钾的含量偏低，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，会使测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测得碳酸钾的含量偏高，符合题意。
故选C。
（6）碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的方程式为
（7）由于步骤1向草木灰浸出液中滴加少量CaCl2溶液，可能草木灰浸出液中的K2CO3没有完全反应，K2CO3会与步骤2加入的稀盐酸反应，也会有气泡产生，干扰KHCO3的验证 。
17．(1) ② ④
(2)熟石灰或草木灰（）
(3)解：设样品中含的质量为x

含氮量
含氮量<20.5%，所以不合格。
【详解】（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④；
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤；
（3）解析见答案。
18．(1) 青铜 延展
(2)BC
(3)置换
(4)
(5)没有气泡生成
(6)
(7) 使铜完全转化为氧化铜
(8)减少硫酸铜晶体溶解损失，且酒精易挥发便于低温干燥
(9)
(10)
【详解】（1）人类历史上最早使用的合金是青铜，通过敲打制成不同的形状，是利用了金属的延展性。
（2）A、黄铜和黄金都是黄色固体，观察颜色，无法鉴别；
B、黄铜灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜显黑色，灼烧后观察颜色，变黑色的是黄铜，不变黑色的是黄金，可以鉴别；
C、黄铜(铜和锌的合金)中锌与稀盐酸反应有气泡生成，将黄铜和黄金放入稀盐酸中，有气泡生成的是黄铜，没有明显现象的是黄金，可以鉴别；
故选：BC。
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应基本反应类型是置换反应。
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式：。
（5）废黄铜中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应，固体B是铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，结晶、洗涤，得到。溶解池中继续加入稀硫酸，若观察到没有气泡生成，说明稀硫酸已过量。
（6）锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液A的主要物质有水、生成的硫酸锌和未反应完全的稀硫酸，其化学式分别为、、。
（7）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，焙烧炉中通入足量氧气的目的是使铜完全转化为氧化铜，焙烧后得到的固体是氧化铜，氧化铜浸入酸浸池中与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
（8）硫酸铜晶体在室温下在酒精中几乎不溶解，在“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精作洗涤剂洗涤晶体，其相对于水的优点是减少硫酸铜晶体溶解损失，且酒精易挥发便于低温干燥。
（9）由图像可知：取，加热到113℃时，固体质量变为7.12g，生成水的质量=10g-8.56g=1.44g，设固体A的化学式为，该反应化学方程式：
固体A的化学式为。
（10）由图像可知：取，加热到258℃时，固体质量变为6.4g，生成水的质量=10g-6.4g=3.6g，设固体B的化学式为，该反应化学方程式：
从室温加热到258℃时，得到固体B的化学方程式为。
19．(1) 过滤 ABD
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)
(4) 使用分液漏斗，可以控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 出现白色晶体
【详解】（1）①操作a是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤；
②在该流程图中，开始有NaOH溶液参与反应，后面又生成了NaOH溶液，所以可循环利用的物质是NaOH溶液；CaO在煅烧炉中生成，在颗粒反应室中又参与反应，也可循环利用；CO2在捕捉室被吸收，在高温反应炉中又释放出来，同样可循环利用。而CaCO3是反应的中间产物，没有循环利用。所以可循环利用的物质是ABD；
（2）在“捕捉室”中，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）由阶段Ⅰ反应的微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（4）①在实验中，分液漏斗可以通过控制活塞来调节液体的滴加速度，从而控制反应速率，而长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，无法有效控制反应速率；
由资料可知，NaOH溶液的pH为14.0，Na2CO3溶液的pH为12.0，M点的pH介于12.0 - 14.0之间，说明溶液中既有未反应完的NaOH，又有NaOH与CO2反应生成的Na2CO3，所以M点的溶质为氢氧化钠、碳酸钠；
③8分钟后，氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，pH不变，根据方程式CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O、 Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，可知反应的总反应可写作NaOH +CO2=NaHCO3,
设8.0g氢氧化钠能够产生碳酸氢钠的质量为
氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体。