第7章 基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液随堂练习(含解析) 沪教版化学九年级下册

基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
2．某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是
A．所需葡萄糖固体的质量是10g B．应选择100 mL的量筒量取水
C．溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗
3．实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低
C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高
4．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
B 除去 N2中少量 O2 用燃着的木条
C 除氨气中混有的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸中
D 配制浓度为 0.9%的 NaCl 溶液 往100g水中加入0.9gNaCl固体，搅拌
A．A B．B C．C D．D
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制稀硫酸溶液，用量筒量取的浓硫酸27.17mL
C．配制的溶液时，用托盘天平称量16.0g胆矾
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量氯化钠 B．量取水
C．溶解氯化钠 D．取用氯化钠
7．某同学欲配制溶液实验，操作如下：
在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；溶解后立即用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，装入试剂瓶贴签备用。实验中存在的错误有几处
A．2 B．3 C．4 D．5
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
9．下图为配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作流程图：
该溶液的配制过程中，下列说法正确的是
A．若B中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若C中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若D中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装入F瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
10．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是
①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9
②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小
⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小
⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤
二、非选择题
11．水和溶液与人类的生产、生活息息相关。
(1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。在实验室中要配制80g这种溶液，需要氯化钠 g；若用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会 (填“大于”“小于”或“等于”)16%。
(2)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。请回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时，将30g甲投入50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
④已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种。现用做如图2所示实验，a、b中没有固体析出，c中有固体析出。根据图示信息，以下说法一定正确的是 (填字母)。
A．R是甲物质
B．a、b、c中，只有c的上层清液是饱和溶液
C．a和b的溶液中，溶质质量相等
D．a的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小
12．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号补充完整配制溶液的正确操作顺序②⑤ 。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是 。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码见图，则称取的NaCl质量为 g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
13．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。
14．实验室配制90g质量分数为12%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。
(1)需要称量氯化钠的质量为 g。
(2)图中有一处错误，请指出来 。
(3)若其他操作都正确，图中所示的错误操作会导致溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
15．某实验室要进行粗盐提纯实验，并配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
(1)在粗盐提纯实验中进行 （填操作名称）时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，则精盐的产率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(2)某同学按如图所示步骤依次操作配制溶液：
①其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；
②改正错误后进行实验。操作中玻璃棒的作用是 ；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，则所配置的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。
(1)配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、 、溶解。
(2)A处有一个明显的错误是 。
(3)D处量筒的规格应选用 (填“”或“”)。
(4)如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为 ，实际配得的溶液的溶质质量分数为 (精确到)。
(5)如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
《基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D A A D D C C B
1．D
【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，说法正确，不符合题意；
B、需水量=100g-10g=90g（对应90mL），量筒应选择最接近且不小于所需体积的规格，90mL应选100mL量筒，说法正确，不符合题意；
C、溶解时玻璃棒通过搅拌加速固体与溶剂的接触，从而加快溶解速率，说法正确，不符合题意；
D、配制溶液时，若烧杯用蒸馏水润洗，残留的水会增大溶剂质量，导致溶液实际浓度低于10%。正确操作应为直接使用干燥烧杯，说法错误，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，A正确；
B、忘按去皮键导致称量溶质的质量偏小，配制浓度偏低，B正确；
C、配制好的溶液倒入干燥试剂瓶并贴标签，符合操作规范，C正确；
D、量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际取水量偏多，配制浓度偏低，D错误。
故选D。
4．A
【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有特殊气味，可鉴别，A正确。
B、燃着的木条不能除去O2，可能引入新杂质，B错误。
C、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误。
D、加入0.9g NaCl到100g水中，溶液质量为100.9g，浓度非0.9%，D错误。
故选A。
5．A
【详解】A、容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，因为后续定容时还需加入蒸馏水，所以可不经过干燥直接用于配制溶液，A 正确；
B、量筒是粗量仪器，精确度为0.1mL ，不能量取27.17mL溶液，B 错误；
C、配制1L的CuSO4溶液，需要的物质的量，若用胆矾（ CuSO4 5H2O）配制，其摩尔质量为250g/mol，则需要胆矾的质量 ，C 错误；
D、定容时，胶头滴管应垂直悬空在容量瓶上方，不能紧贴容量瓶内壁，防止污染容量瓶及溶液，D 错误。
故选：A。
6．D
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；
D、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误。
故选：D。
7．D
【详解】实验中存在的错误：
1、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
2、配制溶液需要氢氧化钠质量为：；
3、氢氧化钠溶解过程中放热，应冷却至室温后再转移到容量瓶中；
4、振荡摇匀；继续加蒸馏水至距离刻度线处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相平；
5、上玻璃塞，上下颠倒摇匀，装入试剂瓶贴签备用。
故选D。
8．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。
故选C。
9．C
【详解】A、若B中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意；
B、若C中烧杯内壁有水珠，会使得水的质量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意；
C、若D中量取水时俯视读数，读数偏大，会使得量取水的体积偏少，溶液中溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确；
②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误；
③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确；
④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误；
⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误；
⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误；
综上可知，说法正确的是①③，故选：B。
11．(1) 12.8 大于
(2) t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g 33.3% 降温结晶 CD
【详解】（1）配制80g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=80g×16%=12.8g；
若用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际量取出水的体积偏小，造成所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于16%；
（2）①P点为甲和丙溶解度曲线上的交点，表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g；
②t2℃时，甲的溶解度为50g,所以将30g甲投入50g水中只有25g溶解，形成25g+50g=75g，饱和溶液，溶质质量分数为；
③甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响小，故甲固体中含有少量乙，可采用的降温结晶的方法提纯甲；
④A、由图可知，图b中含有水100g，50gR，说明R物质在温度为t3℃时溶解度大于等于50g，降温至t2℃时由固体析出，说明R在t2℃时，溶解度小于50g，则R为物质乙，说法不正确；
B、因R为物质乙，乙在t3℃时溶解度为50g，则图b中乙溶液为饱和溶液，说法不正确；
C、因图a至图b过程中没有析出溶质，故a和b的溶液中，溶质质量相等，说法正确；
D、c溶液为乙在t2℃时饱和溶液，因乙在t2℃时溶解度大于t1℃时的30g，a溶液为乙在t1℃时的不饱和溶液，则a的溶液中溶质的质量分数比c的上层清液中溶质的质量分数小，说法正确。
故选CD。
12．(1)①④③
(2)药匙
(3)18.2
(4)小于
【详解】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的正确操作顺序是②⑤①④③。
（2）图②中用来取用NaCl的仪器为药匙。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量=10g+5g+3.2g=18.2g
（4）NaCl的质量=砝码的质量+游码的读数，若砝码缺少一角，说明称量的NaCl的质量小于18.2g，会使溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数变小。
13．(1)不变
(2)ac
(3)饱和
(4)不变
(5) 引流 出现较多固体
【详解】（1）在蒸发池中，海水进行蒸发，只是水的质量减少，而氯化钠的质量并没有发生变化，因为没有发生氯化钠的化学反应或其他使其质量改变的过程；
（2）a、海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，a正确；
b、在蒸发池中，海水中水不断蒸发，氯化钠的质量不变，因为没有新的氯化钠生成或减少，b错误；
c、在蒸发池中，蒸发的是水，所以海水中水的质量逐渐减小，c正确；
d、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，d错误；
故选：ac；
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，水不断蒸发，海水的浓度不断增大，最终会变为食盐的饱和溶液；
（4）析出粗盐后，母液仍然是饱和溶液，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的；
（5）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；在蒸发现作时，当前发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
14．(1)10.8
(2)砝码与试剂放反了
(3)偏小
【详解】（1）需要称量氯化钠的质量为。
（2）在使用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码，图中有一处错误是砝码与试剂放反了。
（3）如果试剂和砝码放颠倒了，在移动游码的情况下会导致称量物的质量变小，溶质质量变小会导致溶液中溶质的质量分数也变小，故填：偏小。
15．(1) 过滤 偏低
(2) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏大
【详解】（1）在粗盐提纯实验中进行过滤时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，会导致溶质质量减少，则制得的精盐的产率偏低。
（2）①使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，图中称量操作A中，砝码与药品位置放反了，操作错误；量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处相平，图中量取溶剂水的B操作中，仰视读数，操作错误；
②操作为溶解操作，在此操作中玻璃棒的作用是搅拌，搅拌，加快氯化钠的溶解速率；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，砝码生锈会导致其质量增加，由于砝码的实际质量大于其标示的质量，实际称量的氯化钠质量会偏大，则所配置的溶液溶质质量分数偏大。
16．(1)量取
(2)瓶塞正放于桌面
(3)
(4)
(5)不变
【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。
（2）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A处有一个明显的错误是瓶塞正放于桌面。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g； 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g = 47.5g，体积为47.5mL（水的密度为1g/mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（4）需称量氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g；由左盘的质量 =右盘的质量+游码的质量可知：药品和砝码的位置放反了，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0g 0.5g=1.5g。质量分数为：≈3.1%
（5）液具有均一性，将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质质量分数不变。