7.3饱和溶液和不饱和溶液随堂练习(含解析) 沪教版化学九年级下册

7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B．饱和溶液不能继续溶解某溶质，所以饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
2．2020年中国水周的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水和溶液的叙述中，不正确的是
A．生活中可用肥皂水区分硬水和软水
B．工业废水处理后循环使用
C．电解水生成的氢气和氧气的体积比为2: 1
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液中的溶质一定是固体
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．化学反应前后元素的种类是不变的，则制取氧气必须用含氧元素的物质
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
5．下列有关溶液的叙述错误的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:5
6．下列有关溶液的说法错误的是
A．常温下，蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
B．硝酸铵溶于水时溶液温度降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液
7．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同 D．溶液都是无色无味的液体
8．下列说法正确的是（　　）
A．稀释前后溶质的质量不改变，溶液的质量也不改变
B．某温度下，硝酸钾的饱和溶液一定不能溶解氯化钠
C．饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化
D．饱和溶液一定是浓溶液
9．下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关溶液的说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
C．将面粉放入水中搅拌，能形成溶液 D．饱和溶液降温后，一定有溶质析出
二、非选择题
11．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ．
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g．
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）．
A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量
C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠
（4）要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有 （写一种即可）
12．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
(1)醋酸钠溶液中的溶质是 。
(2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如下表所示。将20℃时的醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
13．“凿地植竹，为之卓简井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。
(1)“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7％。已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则20℃该卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和 。
(3)“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程式是 。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17％，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理相似之处是 。
14．20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。
(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g(>，<，=)。
(3)操作a可采用的方法是 。(答一条即可)
15．甘蔗具有清热生津、解毒等功效，是制造蔗糖的原料。汉朝《异物志》中描述：“（甘蔗）长丈余颇似竹，斩而食之既甘，榨取汁如饴饧，名之日糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示：
(1)实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是 （填写序号）。
a．漏斗内的滤纸破损
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)糖汁呈棕黄色，《闽书南产志》记载，元代南安黄姓人士，发现被黄泥覆盖的黑糖变白了。现代工业上常利用活性炭的对糖汁进行脱色处理，以上黄泥、活性炭有 作用，该过程是 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)蔗糖（）中碳元素和氢元素的质量比是 。（填写最简整数比）
(4)小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖（溶液A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（溶液B），溶液A一定是蔗糖的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数较大的溶液是 （填“A”或“B”）。
16．请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — —
(2)20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计)
(3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【任务三】储存苏打水
为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(5)根据实验，储存苏打水应注意的是 。
17．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。
(1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题：
①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。
④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
(2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。
①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
18．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【查阅资料】
(1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化
【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(2)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(4)40℃时，NaCl的溶解度是 。
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。
活动四：氯化钠溶液的配制
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
(8)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 。(保留整数)
(9)量取水时，需要选用的量筒的规格是 (从10mL、50mL量筒中选择)；若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。
(10)若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。(任写一种)
活动五：从粗盐中制取精盐
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
(11)如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填序号)。
(12)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。
19．江苏省的盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过 ，将光能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子的一个原子团是由一个O2分子俘了空气中一个自由电子形成的微粒，共有17个电子。该负氧离子的化学式为 。
(2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有 种溶质。
(3)大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用下图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在 （填仪器名称）中进行。
②操作2过滤操作中玻璃棒的作用是 。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用 NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B A A C C A B
1．D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故A错误；
B、物质的溶解度随温度的变化而改变，比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度时需指明温度，故B错误；
C、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，故C错误；
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】A、硬水滴加肥皂水浮渣多起泡少，软水滴加肥皂水浮渣少起泡多，可用肥皂水区分硬水软水，A正确。
B、工业废水处理后循环使用，正确。
C、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2: 1，正确。
D、温度不确定，溶质种类不确定，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液溶质质量分数，D错误。
故选：D。
【点睛】饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
3．B
【详解】A、没有指明是否为同一种溶质，所以不能判断浓度大小，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故正确；
C、某物质的饱和溶液，还能再溶解其它的溶液，故错误；
D、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故错误。
故选B。
4．B
【详解】A.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故选项推理错误；
B.化学反应前后元素的种类是不变的，氧气是由氧元素组成的，则制取氧气必须用含氧元素的物质，故选项推理正确；
C.氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误；
D.单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
故选：B。
5．A
【详解】A．均一、稳定的混合物才是是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误，符合题意；
B．如果物质的溶解度随温度升高而增大，可以通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C．在溶解过程中发生了两种变化一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量。不同的溶质这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低；扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量相当，则溶液的温度基本保持不变。说法正确，不符合题意；
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，也就是表示溶质和溶剂的质量比为20:100，所以溶质与溶剂的质量比为1:5，说法正确，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，常温下，蔗糖的水溶液密封放置，说明温度没有改变、水分不减少，则不会析出固体；错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低；正确；
C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液；正确；
D、没有指明温度和同种溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小；正确；
故选A。
7．C
【详解】A、均一稳定的液体混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液、例如蒸馏水，故A错；
B、溶液是否饱和与浓稀没有关系，故B错；
C、溶液具有均一性，各部分性质都相同，所以同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同，故C正确；
D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错。
故选C。
8．C
【详解】A、加水稀释前后溶质的质量不改变，溶液的质量变大，错误；
B、某温度下，硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但还能溶解氯化钠，错误；
C、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化，正确；
D、饱和溶液可以是浓溶液，也可以是 稀溶液，错误。
故选C。
9．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故A不符合题意；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故B符合题意；
C、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠放入植物油中搅拌，不能形成溶液，故C不符合题意；
D、一些物质的溶解度随着温度的降低而增大，这些物质的饱和溶液降温后，溶解度增大，不会析出晶体；饱和溶液降温后，不一定都有溶质结晶析出，故D不符合题意；
11． ②①⑤③④ ① 广口瓶 3.0 AD 继续加入少量的氯化钠或恒温蒸发水分
【详解】（1）配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示①操作砝码与药品位置放反了；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；
（3）A 氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
B 用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，不符合题意；
C 溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意；
D 溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意。故选AD；
（4）要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有继续加入少量的氯化钠或恒温蒸发水分等。
12．(1)醋酸钠/CH3COONa
(2)增加溶剂或升温
【详解】（1）醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠，溶剂是水；
（2）由表中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高增大，故将20℃时的醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加入适量水或升温。
13．(1)不饱和
(2)难溶性杂质
(3)
(4) Ⅱ 均利用了蒸发浓缩的原理
【详解】（1）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃该卤水是氯化钠的不饱和溶液；
（2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，除去溶剂。
14．(1)固体有剩余
(2)=
(3)升高温度（答案合理即可）
【详解】（1）烧杯A、C中固体未完全溶解，都有剩余，因此均为饱和溶液。故填：固体有剩余。
（2）烧杯B中的溶液恰好饱和，则再加入硝酸钾也不再溶解，烧杯中固体质量为20g，故填：=。
（3）烧杯C中为饱和溶液，固体有剩余，让固体完全溶解的操作可以是升高温度或增加溶剂。故填：升高温度（答案合理即可）。
15．(1) 过滤 引流 ac
(2) 吸附 物理
(3)72：11
(4) 饱和 B
【详解】（1）把糖汁和蔗渣分开，属于把固体和液体分开的操作，因此操作A是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是：漏斗内的滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘等，故选ac；
（2）现代工业上常利用活性炭的对糖汁进行脱色处理，以上都体现了黄泥、活性炭有吸附作用；该过程中没有新物质产生，属于物理变化；
（3）蔗糖（C12H22O11）中碳元素和氢元素的质量比是（12×12）：22=72：11；
（4）小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液（图A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（图B），溶液A中有未溶解的蔗糖，则溶液A一定是蔗糖的饱和溶液；从溶液A到溶液B的过程中蔗糖全部溶解，而溶剂的量不变，则溶质质量分数较大的溶液是B。
16．(1)
(2) 12 加速溶解/使完全溶解
(3)不饱和
(4)
(5)避免存放在温度较高处/存放阴凉处
【详解】（1）钠离子的离子符号为；
（2）20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g；振荡的作用是加速溶解；
（3）由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液；
（4）澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。
17．(1) 不饱和 Na+ 68.0 解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×0.9%=18%x，x=25.0g；
(2) 12 40.0% 进入体内的碳元素的质量为：
【详解】（1）①由图可知，20℃时，向50g水中加入10g氯化钠，氯化钠充分溶解，继续加入10g氯化钠，剩余2g氯化钠固体，即该温度下，A溶液中还能继续溶解氯化钠，故A处溶液是氯化钠的不饱和溶液；
②A处溶液是氯化钠溶液，溶液中含钠离子和氯离子，钠离子是金属阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+；
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液溶质质量为：10g+10g-2g=18.0g，溶剂质量为50.0g，溶液质量为：50.0g+18.0g=68.0g；
④见答案；
（2）①葡萄糖的化学式量为：12×6+x+16×6=180，x=12；
葡萄糖中碳元素的质量分数为：；
②见答案。
18．(1)元素
(2)物理
(3)减小
(4)36.6g
(5)蒸发
(6) 氯化钠 饱和
(7)26.5%
(8)48mL
(9) 10mL 偏小
(10)增加溶质（合理即可）
(11)DACB
(12)80%
【详解】（1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中，这里强调的是元素种类，并非具体的原子或单质形式。故填：元素。
（2） 海水蒸发淡化过程中，只是水的状态由液态变为气态，再变回液态，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
（3）软水是指可溶性钙、镁化合物含量较少的水。海水淡化过程去除了大量的盐分等杂质，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。故填：减小。
（4）从溶解度表中可以直接查出，40℃时，NaCl的溶解度是36.6g。故填：36.6g。
（5） 海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，这种结晶方法是蒸发结晶。故填：蒸发。
（6）溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，在海水晒盐过程中，随着水分的蒸发，氯化钠更容易结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl。因为已经有氯化钠晶体析出，所以剩余海水为氯化钠的饱和溶液。故填：NaCl；饱和。
（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：。故填：26.5%。
（8）设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=48mL。故填：48mL。
（9）需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为，则需要水的质量为，水的密度约为1g/cm3，则水的体积为10mL，所以量取水时需要选用的量筒规格是10mL。
若量水时仰视刻度读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小；
故填：10mL；偏小。
（10）若配制的溶液是不饱和溶液，可通过增加溶质（如加入氯化钠固体）、蒸发溶剂（如加热蒸发部分水）等方法转化成饱和溶液。 故填：增加溶质（合理即可）。
（11）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发。观察可知，D是取一定量粗盐，A是溶解，C是过滤，B是蒸发。所以正确的操作顺序为DACB。 故填：DACB。
（12）第一步：计算溶解的粗盐质量，称取了10.0g粗盐，剩余2g，则溶解的粗盐质量为10.0g - 2g = 8g。 第二步：根据精盐产率公式：精盐产率=，最终得到精盐质量为6.4g，溶解的粗盐质量为8g，所以精盐产率为 80%。故填：80%。
19．(1) 光合作用
(2) 不断运动 三/3
(3) 研钵 引流 饱和
【详解】（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳，放出氧气，将太阳能转化为化学能；
②1个氧分子中含有两个氧原子，每个氧原子中含有8个电子，负氧离子的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，共有17个电子，故带1个单位的负电荷，表示为：；
（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动，向四周扩散；
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，故营养液中一定含有氯化铜，硝酸钙中Ca、N的元素质量比为：40：（14×2）=40：28，由于培育鲜花的某种营养液Ca、N的元素质量比为1：1，故营养液中还含有硝酸钙和硝酸钾，故该营养液中有三种溶质；
（3）①将大颗粒的粗盐变成小颗粒的粗盐需要用研钵进行研磨，故填：研钵；
②过滤中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出；
③“盐洗”步骤是用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，但是不能继续溶解氯化钠，故可得到精盐，故应选用氯化钠的饱和溶液，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其它溶质。