第7章 基础实验7粗盐的初步提纯随堂练习 (含解析） 沪教版化学九年级下册

基础实验7粗盐的初步提纯
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下图所示仪器不需要的是
A． B． C． D．
2．正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是
A．检查气密性 B．食盐水蒸发
C．溶解食盐 D．塞橡皮塞
A．A B．B C．C D．C
3．以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是
A．取粗盐 B．过滤混合物
C．取下蒸发皿 D．称量精盐
4．粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．某小组参加了“氯化钠欢乐之旅”的实践活动，以下关于该活动相关内容的说法不正确的是
A．海水晒盐的过程中，NaCl的质量分数逐渐增大
B．析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液
C．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以增大氯化钠的溶解度
D．粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列粗盐提纯实验的部分实验操作错误的是
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中不正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
8．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是
A．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高
B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏少
C．红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏小
9．如图所示图标在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的某个步骤中需要，该步骤是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．计算产率
10．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，不正确的是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
二、非选择题
11．I.实验名称：粗盐提纯
(1)可能使用到的仪器：①铁架台(带铁圈)②烧杯③量筒④试管夹⑤陶土网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是(填编号) ；需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。
Ⅱ.实验步骤与有关要求：
(2)第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。
第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
(3)在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起 作用。
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器。
③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止 。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的 。
12．食盐是人类生存的必需品，也是重要的化工原料，我国在很早以前就有了制盐的记载，《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，“盐霜”就是通过海水晒盐得到的粗盐，主要成分是氯化钠固体。小组同学按如图所示提纯了含泥沙的粗盐。
(1)玻璃棒在操作②所起的作用 。
(2)考虑粗盐的来源，操作③得到的“精盐”为 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(3)测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得结果偏大的是_____。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
13．某化学实验小组欲对粗盐（含不溶性杂质，可溶性杂质、、）进行提纯并计算产率，实验流程如下：
粗盐悬浊液滤液混合液滤液纯净氯化钠溶液精盐
请回答下列问题：
(1)步骤③为除去可溶性杂质，需依次加入过量的溶液、溶液和溶液，其中溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
(2)步骤③加入过量溶液的作用是除去和 （填化学式）。
(3)步骤⑤加入稀盐酸时，发生的中和反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑥蒸发结晶时，需不断用玻璃棒搅拌，目的是 ；最终得到的精盐产率偏低，可能的原因是 （写一条即可）。
14．严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功的关键。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤包括 、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是 。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签。若量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
15．化学小组在完成铁与硫酸铜溶液反应的实验后，欲从废液(含硫酸铜和硫酸亚铁)中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，设计了如图所示的流程。
请回答下列问题：
(1)加入过量A的目的是 。
(2)操作a和b的名称是 。
(3)流程中固体的成分是 (写化学式)。
(4)加入适量B时反应的化学方程式为 。
(5)操作c是蒸发，当观察到 时，停止加热。
16．海水晒盐是目前应用广泛的获取食盐的方法，但海水晒盐得到的粗盐中还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性物质以及泥沙。某化学兴趣小组欲进行粗盐的提纯实验，如图1为操作流程：
(1)操作Ⅱ：要量取15mL水，需要用到的实验仪器是 ，读数时，量筒 ，视线应与 保持水平。若仰视读数会导致量取水的体积 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。量取的水过多，可能导致的后果是 ；量取的水过少，可能导致的后果是 。
(2)在整个实验过程中，玻璃棒总共用到3次，其中操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 ；操作Ⅳ中玻璃棒的作用是 ；操作V中玻璃棒的作用是 。
(3)操作Ⅳ：过滤结束后，若滤液浑浊可能的原因是______。
A．滤纸破损 B．粗盐中难溶性杂质过多
C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．溶解时，搅拌不充分
(4)操作Ⅴ：蒸发过程中，当蒸发皿内 时停止加热，利用余热将液体蒸干。
(5)实验中获得的精盐占粗盐的质量分数为该实验的产率，根据图中提供的实验数据，本次实验产率= 。(计算公式为：产率=×100%)
(6)与理论产率85%相比，造成该实验结果偏差的可能原因是_______。
A．过滤时，液体洒到漏斗外面
B．精盐潮湿
C．蒸发时，固体飞溅
D．转移时，部分精盐仍残留在蒸发皿内
E．滤液浑浊就开始蒸发
F．量取水的体积偏大
17．将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得m g剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下：
(1)操作①的名称是 。
(2)经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有___________(选填序号)。
A．MnO2固体未完全烘干 B．漏斗内滤纸破损 C．溶解时用水量偏少
(3)若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3 g。
(4)某化学实践小组按照下列操作配制100 g溶质质量分数为4.5%的KCl溶液。请完成下列实验报告。
步骤 所需仪器 操作步骤 记录数据
计算 根据配制溶液的质量以及溶质质量分数，计算出所需溶质质量和溶剂体积 ①KCl： g； ②水： mL (水的密度1g/mL)。
称量 托盘天平 药匙 ③将KCl放在托盘天平 盘，至天平平衡。
量取 量筒 胶头滴管 ④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面 处保持水平
溶解 烧杯 ⑤ 依次将称量、量取好的KCl和水加入到烧杯中并不断搅拌
装瓶贴签 将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上写有溶液名称和溶质质量分数的标签贴。
18．化学与生活、生产以及社会发展关系密切。
I.航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示：
(1)座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(2)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。
①上述转化过程体现了H2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到 kg氮气。
II.
(3)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水中提取淡水的物理方法可以是： 。
(4)海水晒盐制得粗盐的主要成分是NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质，下面是由粗盐获取精盐的一种方法：
请分析上面的流程图示，回答：
①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序合理的是 。（填字母序号）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba（NO3）2，Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
②为获取较纯净的精盐，操作II中加稀盐酸的作用是： 。
食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。古人用海水制盐的方法主要是煮盐和晒盐，宋代以前生产海盐都用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。
19．煮盐法和晒盐法制盐的过程都属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
20．从能耗、效率或便捷性的角度考虑，煮盐法有不受环境天气限制，而晒盐法的优点是 （写出一点即可）；
通过煮盐或晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，某兴趣小组为去除粗盐中的泥沙进行了如下实验。
21．最终得到的精盐是 （选填“纯净物”或“混合物”）
22．操作II的名称是 ，操作III的目的是除去 ；
23．称量粗盐时，小明同学没有按去皮键，这会使实际得到的粗盐质量 （选填“大于”或“等于”或“小于”）5.0 g。
24．小明同学认为不需要测量加入水的体积，水多或水少都没关系。小亮同学提出了不同观点，他的理由是 ；
25．甲、乙两组同学用电子天平测得了下表中的实验数据。
小组 粗盐的质量（g） 蒸发皿的质量（g） 蒸发皿+精盐的质量（g）
甲 5.0 50.4 53.4
乙 5.0 51.5 56.6 102%
实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是 ，甲小组同学得到的产率为 ；
26．对乙组同学产率的原因分析中正确的是_____。（不定项）
A．粗盐未充分溶解就过滤 B．过滤时，液面高于滤纸边缘
C．蒸发时，出现大量固体，未熄灭酒精灯 D．没有蒸干，精盐中仍有水分
《基础实验7粗盐的初步提纯》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B C C C D C C
1．B
【详解】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，步骤为溶解、过滤，蒸发，溶解时需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒，过滤时需要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台，蒸发时用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，无需集气瓶，故选B。
2．B
【详解】A、图示装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都不能观察到有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意；
B、食盐水蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、溶解食盐应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图示操作错误，不符合题意；
D、塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压迫试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
3．C
【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，用药匙取用，A正确；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，C错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且在左右两个托盘各放等质量的纸片称量精盐，D正确。
故选C。
4．B
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确；
B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确；
故选B。
5．C
【详解】A、海水晒盐的过程中，利用风吹和日晒使海水不断蒸发，此过程中溶剂水质量减小，溶质质量不变，则溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，故说法正确；
B、析出氯化钠晶体后的“母液”不能再继续溶解氯化钠固体，是氯化钠的饱和溶液，故说法正确；
C、溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加快氯化钠固体的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度与温度有关，故说法错误；
D、粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故说法正确；
故选C。
6．C
【详解】A、粗盐属于固体药品，应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、称量一定量的食盐，可用药匙向烧杯中添加食盐，直至达到所需的质量即可，故选项实验操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确；
故选：C。
8．D
【详解】A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致精盐的质量偏大，测得的氯化钠产率偏高，故A分析正确；
B、使用托盘天平要遵循左物右码的原则，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，氯化钠质量=10g-0.5g=9.5g，会导致氯化钠偏少，故B分析正确；
C、红磷燃烧法测空气中氧气含量时，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，部分气体逸出，导致测定结果偏大，故C分析正确；
D、配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故D分析错误；
故选D。
9．C
【详解】图示为小心明火图标，在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发操作涉及酒精灯的使用，则该图标在蒸发步骤中需要。
故选C。
10．C
【详解】A、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确，不符合题意；
C、蒸发时应用蒸发皿，而不是烧杯，且蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作错误，符合题意；
D、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
11．(1) ④⑤⑥ 酒精灯，玻璃棒，蒸发皿
(2) 游码 零刻度 玻璃棒 不能再溶 低 漏斗壁 滤纸 玻璃棒 烧杯内壁 停止加热，利用余热将固体蒸干 玻璃棒 指定的容器
(3) 加快溶解速度 引流 液体局部受热造成液滴飞溅 工具
【详解】（1）粗盐提纯：第一步是溶解需要用到的仪器是药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、砝码、胶头滴管；第二步是过滤需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、第三步是蒸发需要用到的仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，第四步是称量，回收需要用到的仪器是托盘天平、砝码，因此实验中一定不需要的仪器是试管夹、陶土网、集气瓶，序号为：④⑤⑥，需要增加的仪器是：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
（2）第一步：溶解。①称量：称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用玻璃棒搅拌，一直到粗盐不能再溶为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口低，滤纸要紧贴漏斗壁，漏斗里的液面要低于滤纸；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的2/3，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将固体蒸干。
第四步：计算产率。用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率；
（3）①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起加快溶解速度作用；
②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止液体局部受热造成液滴飞溅。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的工具。
12．(1)引流，防止液体直接倒入漏斗时溅出或冲破滤纸
(2)混合物
(3)B
【详解】（1）操作②是过滤（分离泥沙和滤液），过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体直接倒入漏斗时溅出或冲破滤纸。
（2）粗盐来源是海水晒盐，除了泥沙，还可能含有其他可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等）；操作③（蒸发）只能除去水分，无法除去可溶性杂质，因此得到的 “精盐” 是混合物。
（3）粗盐中氯化钠质量分数的计算逻辑是：质量分数=。
A、晶体飞溅会导致精盐质量偏小，结果偏小，不符合题意；
B、精盐潮湿（含水分）会使称量的精盐质量偏大，结果偏大，符合题意；
C、精盐未全部转移会导致精盐质量偏小，结果偏小，不符合题意；
故选B。
13．(1)
(2)BaCl2
(3)
(4) 使液体受热均匀，避免局部温度过高导致液滴飞溅 过滤时滤液未完全转移/蒸发时部分食盐溅出/溶解粗盐时粗盐未完全溶解（合理即可）
【详解】（1）粗盐中的可溶性杂质MgCl2能与NaOH反应，生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，从而除去Mg2+，对应的化学方程式为。
（2）步骤③中先加入了过量BaCl2以除去（），后续加入Na2CO3，既能除去CaCl2（），也能除去过量的BaCl2（）。
（3）中和反应是酸与碱的反应，步骤③加入了过量NaOH，步骤⑤中NaOH与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（4）蒸发结晶时搅拌，可使液体受热均匀，避免局部温度过高导致液滴飞溅；
精盐产率偏低的原因可能是：过滤时滤液未完全转移（损失溶质）、蒸发时部分食盐溅出、溶解粗盐时粗盐未完全溶解等。
14．(1) 溶解 玻璃棒 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 混匀 大于
【详解】（1）“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率；
溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌防止局部过热，所以各步骤都用到的仪器是玻璃棒；
蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，读数偏小，会导致量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，因此配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于3%。
15．(1)使废液中的硫酸铜完全反应
(2)过滤
(3)Cu、Fe
(4)
(5)蒸发皿中有较多固体析出
【详解】（1）废液中含硫酸铜和硫酸亚铁，回收金属铜，并得到硫酸亚铁，可向废液中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可得铁和铜的混合固体和硫酸亚铁溶液，故A是铁，为使硫酸铜中的铜完全被置换出来，应加入过量的铁。
（2）操作a和b后得到固体和液体，实现了固液分离，故操作a的名称为过滤；
（3）由上分析，废液中加入A发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。固体成分为生成的铜和过量的铁，即Cu、Fe；
（4）固体中含铁和铜，要想得到铜，可加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使铁溶解，过滤，可得硫酸亚铁溶液和铜，故B为硫酸；加入适量B时反应的化学方程式为。
（5）蒸发时，当观察到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热。
16．(1) 20mL量筒、胶头滴管 水平放置 凹液面最低处 偏大 延长蒸发时间 粗盐溶解不充分
(2) 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅
(3)AC
(4)出现较多固体
(5)90%
(6)BE
【详解】（1）量取15mL水需用20mL量筒（量程略大于量取体积）和胶头滴管（定容）；
量筒读数时需水平放置，视线与凹液面最低处对齐；
仰视读数会使读数偏小，实际量取水的体积偏大；
水过多会延长蒸发时间或使精盐潮湿，水过少会导致粗盐溶解不充分。
（2）溶解（操作Ⅲ）时玻璃棒搅拌，加速溶解；
过滤（操作Ⅳ）时玻璃棒引流，防液体洒出；
蒸发（操作Ⅴ）时玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘，会使杂质进入滤液导致浑浊；难溶性杂质过多，会堵塞滤纸孔，降低过滤效率，但不会导致滤液浑浊；搅拌不充分与滤液浑浊无关。
故选AC。
（4）蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干可避免精盐飞溅。
（5）产率为。
（6）A、过滤时液体撒到漏斗外面，会导致部分滤液损失，最终得到的精盐质量减少，产率偏低，该选项错误。
B、精盐潮湿，说明称量的精盐中含有水分，实际精盐质量小于称量值，会使计算出的产率偏高，该选项正确。
C、蒸发时固体飞溅，会导致部分精盐损失，最终得到的精盐质量减少，产率偏低，该选项错误。
D、转移时部分精盐残留在蒸发皿内，会导致称量的精盐质量减少，产率偏低，该选项错误。
E、滤液浑浊就开始蒸发，会使精盐中混入杂质，精盐质量偏大，计算出的产率偏高，该选项正确。
F、量取水的体积偏大，会延长蒸发时间，但不会使精盐质量增加，产率无明显偏高影响，该选项错误。
故选BE。
17．(1)过滤
(2)B
(3)24.5
(4) 4.5 95.5 左 最低 玻璃棒
【详解】（1）操作①能混合物分离成残渣和溶液(即固体和液体），其名称是过滤；
a、MnO2固体未完全烘干，含有水分，称量MnO2的质量偏大，错误；
b、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO2的质量偏小，正确；
c、溶解时用水量偏少，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO2的质量偏大，错误；
故选B；
（2）若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中KClO3的质量为：。
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；KCl质量=100 g×4.5%=4.5 g；
②水质量=100g-4.5g=95.5g，水的体积=；
③将KCl放在托盘天平左盘，至天平平衡；
④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面最低处保持水平；
⑤溶解所用的仪器：烧杯 、玻璃棒。
18．(1)
(2) 还原性 28
(3)蒸馏
(4) AD 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成碳和水，发生反应的化学方程式为。
（2）①氢气得到氧，被氧化，属于还原剂，体现了还原性。
②理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到氮气的质量为x。
答：理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到氮气的质量为28kg。
（3）从海水中提取淡水的物理方法可以是蒸馏。
（4）①A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故A合理；
B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，故B不合理；
C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，故C不合理；
D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故D合理； 故选AD；
②为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是向滤液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，碳酸钠和盐酸反应，使滤液中的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全反应，即除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
19．物理变化 20．节省燃料或能耗低等 21．混合物 22． 过滤 除去水分 23．小于 24．若水加得过少，盐不能完全溶解，过滤后损失更多食盐（合理即可） 25． 减少操作误差 60% 26．D
【解析】19．煮盐法和晒盐法制盐的过程中，都只是物质的分离，没有新物质生成，均属于物理变化。
20．晒盐法是在阳光下风吹日晒，则能节省燃料或能耗低。
21．最终得到的精盐中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
22．操作II可将固体和液体分离，则为过滤；
操作III可得到精盐固体，则其为蒸发，其目的为除去水分。
23．未按去皮键称量，会导致称出的 5.0 g 粗盐中包含容器质量，所以实际得到的粗盐质量小于5.0 g。
24．若水加得过少，盐不能完全溶解，过滤后损失更多食盐；水加得过多则蒸发时间变长，实验效率降低。
25．连同蒸发皿一起称量精盐可避免将盐转移时的损失或减少操作误差；
根据表中内容可知，甲组的精盐质量为 53.4 g 50.4 g = 3.0 g，产率x = 。
26．A、粗盐未充分溶解就过滤，会导致得到的精盐中仍含有难溶性杂质，导致粗盐产率偏高，但不会大于100%，该选项不正确；，该选项不符合题意；
B、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致得到的精盐中仍含有难溶性杂质，导致粗盐产率偏高，但不会大于100%，该选项不符合题意；
C、蒸发时，出现大量固体，未熄灭酒精灯，可能会引起液滴飞溅或蒸发皿破裂，但不会导致粗盐质量偏大，该选项不符合题意；
D、没有蒸干，精盐中仍有水分，会导致精盐质量偏大，可能大于100%，该选项符合题意。
故选D。