7.2溶液组成的表示随堂练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

7.2溶液组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
2．配制质量分数为的氯化钠溶液，下列操作不会导致质量分数变化的是
A．把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出
B．用量筒量取水时仰视读数
C．用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯
D．用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶
3．专家提示在日常防控新型冠状病毒中，84 消毒液可以使病毒灭活。84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。若用高浓度 84 消毒液，配制一定溶质质量分数的稀释 84 消毒液，下列描述正确的是 （ ）
A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B．用量筒量取适量浓的 84 消毒液后直接加水稀释
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取浓消毒液时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
4．下列物质放入水中，不属于溶液的是（　　）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒
5．以下物质属于溶液的是
A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．乳胶漆
6．溶解硝酸钾固体，必须使用的一组仪器是
A．玻璃棒、烧杯 B．烧杯、石棉网
C．铁架台、蒸发皿 D．试管、漏斗
7．已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O，将m g CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4 g。向剩余固体中加入300 g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到66.6 g CaCl2。下列说法不正确的是
A．m=60
B．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25:14
C．加入稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，产生二氧化碳的质量是前者大于后者
8．把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯
B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．药匙、量筒、烧杯
D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒
9．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．所有的溶液都是无色的
C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高
D．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物
10．下列说法，正确的是
A．在面粉中加入适量的水，充分搅拌，可得到溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．洗涤精可洗去餐具上的油污，是因为洗涤精具有乳化功能
D．只用水作试剂不能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来
二、非选择题
11．请用化学用语填空：
(1)澄清石灰水中含有的任意一种微粒 ；
(2)任意一种含碳元素的有机物 ；
(3)生理盐水的溶质是 。
12．实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体
C 调节游码 D 添加砝码
（3）用 mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒入烧杯中，用 不断搅拌，目的是 。
13．中华文化源远流长，古籍中蕴含许多化学智慧。
(1)《本草纲目》提到“火药乃焰消（）、硫磺、山木炭所合”，火药爆炸时生成硫化钾（）、氮气（）和二氧化碳（），上述产物中属于氧化物的是 。
(2)《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述过程中“煎炼”指的是 （填“蒸馏”或“蒸发”）。
(3)《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为： 。
14．请用化学用语填空：
(1)2个氮分子 。
(2)锰酸钾中的阳离子 。
(3)氨水中氮元素的化合价 。
(4)碘酒中的溶剂 。
15．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金属”)。
(2)铝是一种重要的金属材料，在工农业生产和生活中有着广泛的应用。“铝热反应”可用于焊接铁轨，其反应原理是铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)锰钢是建造航母常用的金属材料。锰(Mn)元素常见的化合价为+2价。将锰加入到一定量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的溶质为 。
16．实验是化学学习的重要方法，观察下列操作，并回答问题。

（1）如 A 图加热液体会发生的危险是 。
（2）如 B图滴瓶的滴管用自来水冲洗后使用，产生的后果是 。
（3）如 C图酒精洒出并在实验台上燃烧，应采取的措施是 ，你采用的措施的依据是 。
（4）如果用98%的浓硫酸配制10% 的稀硫酸，如 D图量取浓硫酸，所得溶液的质量分数将 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
17．善卷洞是我国著名的旅游胜地。山清水秀，风光旖旎，洞景巧夺天工，素有“万古灵迹”、“欲界仙都”之美誉。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区及溶洞内地下河水质进行调查研究。
(1)小组同学取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到 ，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是 。
(2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，请用化学方程式说明水中含有碳酸氢钙的可能原因 。
(3)小组同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀盐酸测生成二氧化碳的质量。

①请从上述发生装置中选择合适的装置来制二氧化碳 。（填序号）
②若要得到干燥的二氧化碳气体，则需在上述所选装置后面连接一个装有 （填试剂名称）的D装置，气体从 管（填“a”或“b”）进入瓶内。
③C装置与B装置相比，它的优点是 。
(4)小组同学觉得二氧化碳的质量还可以通过容器内反应前后减少的质量来测量。于是做了如下实验：在试管中加入16g石灰石样品，再向其中加入足量的稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
序号 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80
剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8
请计算：
①计算石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
②计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （写出具体计算过程）
18．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。
方式一：人类常从矿石中获取金属材料
(1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁的化学方程式 。
如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：
(2)反应开始时应先通入再加热的原因是 ，实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。
(3)C处酒精灯的作用是 。
方式二：从废液中提取有价值的金属
(4)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，则滤液中一定有的金属离子是 (用离子符号表示) ，一定发生反应的化学方程式为 。
(5)现有黄铜(铜锌合金)样品20g，与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质总质量为119.8g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
19．生活中的许多现象蕴含着丰富的化学知识，请你应用化学知识回答下列问题：
(1)我国的瓷器举世闻名，其中含有铝的氧化物，该氧化物的化学式为 ．
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可用 来区分硬水与软水：生活中常用 的方法降低水的硬度．
(3)在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化学式为 ．
(4)废旧手机的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金属，为回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是 ；写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式 ．
(5)氢氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各种精美图案，其化学反应原理是：氢氟酸与玻璃中的主要成分二氧化硅 (SiO2)反应生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为 ．
(6)科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)．丙烯酰胺的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 ．
(7)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为 g．
《7.2溶液组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B B A B B D C
1．B
【详解】A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确；
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选B。
2．A
【详解】A、 将配制好的溶液装入试剂瓶中导致溶液洒出，对溶液溶质质量分数不会产生影响，选项符合题意；
B、 取液体时仰视读书会导致量取的液体偏大，使配制的溶液的质量分数偏小，选项不符合题意；
C、 用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯，会导致配制的溶液的质量变小，选项不符合题意；
D、 用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶，同样会导致配制的溶液的质量变小，选项不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液实验的主要步骤是计算、量取、溶解、贴标签装瓶保存，故A错误；
B、配制一定溶质质量分数的稀84消毒液，应用量筒分别量取所需的水和浓84消毒液，倒入烧杯中混匀，不能在量筒中稀释，故B错误；
C、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和胶头滴管，还有玻璃棒，故C错误；
D、量取浓84消毒液时仰视读数，会使量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，配得的溶液溶质质量分数偏大，故D正确。故选D。
4．B
【详解】A、食盐易溶于水，可以形成溶液，不符合题意；
B、植物油难溶于水，不可以形成溶液，符合题意；
C、白糖易溶于水，可以形成溶液，不符合题意；
D、白酒中加水是均一稳定的混合物，是溶液，不符合题意。
故选B。
5．B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。其三个特征为：均一性、稳定性、混合物。
【详解】A .泥水是泥土颗粒悬浮在水中形成的混合物，属于悬浊液。其特征是不均一、不稳定，静置后固体颗粒会沉降分层，因此，泥水不符合溶液的特征；
B.矿泉水是水（溶剂）溶解了矿物质（如钙、镁离子等溶质）形成的混合物，属于溶液。它具有均一性（各部分成分、性质一致）、稳定性（长期静置不会分层）的特点，因此，矿泉水符合溶液的特征；
C .冰水是由水分子构成的纯净物，冰和水只是状态不同，化学式均为H2O，而溶液是混合物，因此，冰水不符合溶液的特征。
D.乳胶漆是颜料、树脂等颗粒分散在水中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现分层现象，因此，乳胶漆不符合溶液的特征；
故选B。
6．A
【详解】溶解硝酸钾固体，只需将硝酸钾固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解。
A、溶解时必须使用的仪器有：烧杯、玻璃棒，故选项正确；
B、溶解时不需加热烧杯，无需使用石棉网，故选项错误；
C、溶解时不需蒸发，无需使用铁架台和蒸发皿，故选项错误；
D、溶解时不需过滤，无需使用漏斗，故选项错误。
故选A。
7．B
【详解】A、氯化钙中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，氯化钙中钙元素的质量为：，碳酸钙的质量为：，m=60g，故选项正确；
B、剩余固体42.4g中钙元素24g，设CaCO3质量a、CaO质量b，则有：a+b=42.4g，，得a=20g、b=22.4g，质量比为20g:22.4g≠25:14，故选项错误；
C、设碳酸钙与稀盐酸反应，所需稀盐酸的质量为x
x=14.6g
设氧化钙与稀盐酸反应，所需稀盐酸的质量为y
y=29.2g
所需稀盐酸的质量为：14.6g+29.2g=43.8g
盐酸质量分数为：，故选项正确；
D、设煅烧前60g碳酸钙产生二氧化碳的质量为：m
m=26.4g
设煅烧后20g碳酸钙产生二氧化碳的质量为n
n=8.8g
产生二氧化碳的质量是前者大于后者，故选项正确。
故选：B。
8．B
【详解】A、稀释溶液过程中，无需称量固体，故不需要用到天平称量和酒精灯，该选项不符合题意。
B、稀释溶液时，需量取原溶液和水，在烧杯中混合并用玻璃棒搅拌，胶头滴管用于精确量取液体，该选项符合题意。
C、稀释溶液时，需量取原溶液和水，不需要用到药匙取用固体，该选项不符合题意。
D、稀释溶液时，不需要使用试管，该选项不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确；
B、并不是所有的溶液都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法不正确；
C、硝酸铵固体溶于水后，吸收热量，溶液温度降低，故选项说法不正确；
D、氯化钠溶液中溶质是氯化钠、溶剂是水，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物，故选项说法正确。
故选：D。
10．C
【详解】A.在面粉中加入适量的水，充分搅拌，面粉会以细小固体颗粒形式分散于水中,形成悬浊液,故A错误；
B.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，不同溶质不一定，故B错误；
C.洗涤精可洗去餐具上的油污，是因为洗涤精具有乳化功能，洗涤精能使油污以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油污可随水流走，故C正确；
D.氯化钠溶于水，吸放热不明显，溶液温度变化不明显，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，只用水作试剂能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来，故D错误。
故选：C。
11．(1)Ca2+/OH-/H2O
(2)CH4（合理即可）
(3)NaCl
【详解】（1）澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，其中的微粒有钙离子、氢氧根和水分子，符号为Ca2+、OH-、H2O。
（2）常见的有机物为甲烷、乙醇等，甲烷的化学式为CH4、乙醇的化学式为C2H5OH。
（3）生理盐水中的溶质为氯化钠，化学式为NaCl。
12． CBDEA B 100 95 玻璃棒 加速氯化钠的溶解
【分析】本题主要考查配制一定质量分数溶液的相关知识
【详解】（1）配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算-取药-称量-转移药品-加水-搅拌溶解-冷却-装瓶贴签，CBDEA
（2）计算称量氯化钠固体质量=100g5%=5g，托盘天平左物右码，右盘放置5g砝码，指针偏左，应该给减少氯化钠的质量，保持天平平衡。
（3）配置溶液需要水的质量=100-5g=95g，选用100mL的量筒，量取95mL的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解。
【点睛】熟练掌握配制一定质量分数溶液的实验操作流程。
13．(1)二氧化碳/CO2
(2)蒸发
(3)
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则上述产物中属于氧化物的是二氧化碳，故填：二氧化碳或者CO2；
（2）“扫取以水淋汁后”指的是溶解，“乃煎炼而成”指的是蒸发结晶，故填：蒸发；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
14．(1)2N2
(2)K+
(3)
(4)C2H5OH
【详解】（1）表示多个微粒，就在其微粒符号前加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2。
（2）锰酸钾中含有钾离子和锰酸根离子，故锰酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号为K+。
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：NH3·H2O中氮元素的化合价为：x+（+1）×3+（+1）×2+（-2）=0，可得x=-3，故氨水中氮元素的化合价表示为。
（4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH。
15．(1)合金
(2)置换反应
(3)硝酸锰/
【详解】（1）青铜属于金属材料中的合金；
（2）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）将锰加入到一定量的硝酸铜溶液中，锰与硝酸铜反应生成铜和硝酸锰，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸不反应，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，说明硝酸铜完全反应，则滤液中含有的溶质是硝酸锰。
16． 液体喷出伤人 污染原试剂 用湿布盖灭 使可燃物与空气隔绝 偏小
【详解】（1） A 图，试管中液体的量超过了容积的1/3，加热液体会发生的危险是液体喷出伤人；
（2） B图滴瓶的滴管用自来水冲洗会带入杂质，产生的后果是污染原试剂；
（3） C图酒精洒出并在实验台上燃烧，应采取的措施是用湿布盖灭，该措施的依据是使可燃物与空气隔绝，破坏了燃烧的条件；
（4）如果用98%的浓硫酸配制10% 的稀硫酸，如 D图量取浓硫酸，是俯视读数，导致浓硫酸量偏少，溶质的质量减少，所得溶液的质量分数将偏小。
17．(1) 大量浮渣 煮沸
(2)CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
(3) B/C 浓硫酸 b 可控制反应的发生和停止
(4) 70% 14.6%
解：由表中数据可知，每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为16g-12g=4g
设20g稀盐酸中所含溶质的质量为x,
答：盐酸中溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）①小组同学取地下河的水少量于试管中，由于地下河水是硬水，因此滴加肥皂水，振荡后，观察到泡沫较少，有大量浮渣；②将硬水软化的方法，生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏的方法；
故填：①有大量浮渣；②煮沸
（2）水中含有较多的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，主要是自然界中的碳酸钙与空气中二氧化碳和水反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；
故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；
（3）①实验室制取二氧化碳所用药品是：固体药品石灰石和液体药品稀盐酸在常温下制取二氧化碳，因此发生装置是固液不加热装置，故选择B或者C装置；②因为浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，因此若要得到干燥的二氧化碳气体，需要将气体通入浓硫酸中，所以 D装置中需装入浓硫酸；若要得到干燥的二氧化碳，要让气体从长管进，让气体与浓硫酸充分接触，从短管出，因此，气体应由b管进；④C装置里有带孔的塑料隔板，因此C装置与B装置相比，它的优点是：可控制反应的发生和停止,关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。
故填：①B或C；②浓硫酸；③ b；④可控制反应的发生和停止
（4）①根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，样品中碳酸钙的质量分数=，
故填：70%
②14.6%，具体过程见答案。
18．(1) 提供还原剂一氧化碳
(2) 把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸 红色粉末变为黑色
(3)处理多余的一氧化碳气体，防止污染空气
(4) Zn2+、Cu2+
(5)解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g；
设参加反应的硫酸的质量为x，
x=9.8g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热量，可以提供热量；二氧化碳与过量的焦炭反应可以生成一氧化碳，还可以为炼铁时提供还原剂一氧化碳；
工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，因此反应开始时应先通CO，把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸；
氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此实验中观察到A装置玻璃管中的现象为红色粉末变为黑色；
（3）一氧化碳具有可燃性，但其有毒，污染空气，因此C处酒精灯的作用是通过燃烧的方法处理多余的一氧化碳气体，防止污染空气；
（4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸铜是部分参加反应还是完全没有参加反应，而硝酸银一定参加反应，但是无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银，则滤液中一定有的金属离子是Zn2+、Cu2+。一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为；
（5）见答案。
19． Al2O3 肥皂水 煮沸 N2 Cu、Ag Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ SiO2+4HF＝SiF4+H2O 71 36：5 19.7% 8
【分析】(1)化合物中，铝元素显+3价；
(2)肥皂水鉴别硬水与软水。硬水软化：生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏；
(3)由质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变；
(4) 镁、铝排在氢的前面，Cu、Ag排在氢的后面；
(5)由题写出方程式并且进行配平可得；
(6) 相对分子质量等于相对原子质量与原子个数乘积之和。元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。元素的质量分数等于相对原子质量与原子个数乘积除以相对分子质量；
(7)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数。
【详解】(1)铝的氧化物，该氧化物的化学式为：Al2O3；
(2)可用肥皂水来区分硬水与软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个硫原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，3个碳原子，生成物中有2个钾原子，1个硫原子，3个碳原子，6个氧原子，所以X是N2；
(4)镁、铝排在氢的前面，会与酸反应，所以，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是Cu、Ag，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
(5)氢氟酸和二氧化硅反应生成氟化硅和水，化学方程式为：SiO2+4HF＝SiF4+H2O；
(6)丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+5×1+16+14＝71，其中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×5)＝36：5，氮元素的质量分数为14/71×100%＝19.7%；
(7)医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为100g×8%＝8g．
【点睛】（1）相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和；
（2）元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；
（3）元素的质量分数=×100%；
注意不要忘记乘以原子个数。