7.2碱及其性质随堂练习 （含解析） 鲁教版化学九年级下册

7.2碱及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是
A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙
2．观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲，检查装置气密性后向试管中加入少量氧化钙，实验过程中相关量y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是
A．氧化钙与水反应放出热量
B．U形管内液面会出现左低右高的现象
C．y可以表示试管中溶液的质量
D．实验完成恢复至原温度后，石灰水中溶质质量分数不变
3．浓硫酸是中学化学实验室常备的化学试剂。运输浓硫酸的包装箱上应张贴的标志是
A．爆炸性物质 B．毒性物质
C．易燃液体 D．腐蚀性物质
4．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．a点物质在氧气中燃烧生成e点物质
B．b点物质与稀盐酸反应后溶液为浅绿色
C．c点物质只能由d点物质与NaOH溶液反应生成
D．b→a的转化可通过b点物质与CO在高温下反应实现
5．化学小组利用如图装置进行实验，步骤如下：
①点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。
②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，可观察到坩埚中的白磷燃烧。
下列说法不正确的是
A．白磷燃烧时需要的最低O2浓度低于红磷
B．锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换
C．由步骤②可知燃烧的条件之一是可燃物与O2接触
D．气球的主要作用是平衡锥形瓶内外气压、防止空气污染
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是
A．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
B．高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫色溶液
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
7．下列做法中一定发生化学变化的是
A．用碱和树叶制作“叶脉书签”
B．用石油分馏制得汽油、柴油等
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍
D．用汽油清洗衣服上的油污
8．化学试剂常因与空气中的一些成分反应而发生变化。下列试剂因敞口放置而发生变化的原因，分析错误的是
A．浓盐酸敞口放置浓度变低是因为它的挥发性
B．浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它的腐蚀性
C．氧化钙的变质是它先与空气中的水反应，再与二氧化碳反应
D．氢氧化钠溶液的变质是它与空气中的二氧化碳反应
9．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
10．下列对初中化学相关知识的总结中，正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都是酸溶液，都可以用来除铁锈
B．地壳、海水和空气中含量最多的元素都是氧元素
C．氧化物中含有氧元素，所以含氧化合物就是氧化物
D．氢氧化钠固体易吸水潮解是物理性质，氧化钙的吸水性也是物理性质
二、非选择题
11．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
(1)一种利用NaOH溶液捕捉CO2的过程如图所示。
①捕捉室中发生反应的化学方程式为 。
②“反应分离”环节发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该环节分离物质采用的方法是 。
③该过程中可以循环利用的物质是 。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4 H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4 H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。(CaC2O4 H2O的相对分子质量：146)
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。
12．工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。
(1)自然界吸收CO2的主要途径是 。
(2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是 ，写出氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式 。
(3)“煅烧炉”中的反应属于 （填基本反应类型）。
(4)流程中可循环利用的物质有 （填化学式）。
13．写出下列物质的化学式。
(1)氯化钠 。
(2)硫酸铁 。
(3)澄清石灰水的溶质为 。
(4)氢氧化钠溶液敞口完全变质后溶液溶质为 。
14．按要求用化学用语慎空。
(1)氮元素 ；
(2)消石灰的化学式 ；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子 。
15．氢、氮、氯是初中常见的三种元素，请选用其中的元素按要求用符号回答问题：
(1)空气中含量为的气体 ；
(2)铵根离子 ；
(3)溶于水显碱性的气体化合物 ；
(4)一种酸根离子 。
16．小明在帮助妈妈打扫卫生时，对油污净的去油污作用产生了兴趣。于是将家中剩余的油污净带到学校，在老师的帮助下，与同学们共同进行了如下实验探究活动。
【查阅资料】一般厨房油污净的主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。
活动Ⅰ：探究影响氢氧化钠溶液去油污效果的因素
小组同学在5块玻璃片上分别均匀涂抹0.5 g植物油，按①~⑤编号后将其分别浸泡在100 g水和100 g不同浓度的氢氧化钠溶液中15分钟，去油污效果记录如下表(去油污效果=)：
实验编号 试剂 温度/℃ 去油污效果/%
① 水 20 5%
② 5%NaOH溶液 20 20%
③ 10%NaOH溶液 20 27%
④ 水 a 5%
⑤ 10%NaOH溶液 40 90%
(1)a= 。
(2)对比①②③的数据，可得出结论：其他条件相同时， 。
(3)对比 (选填实验编号)的数据，可得出温度越高，氢氧化钠溶液的去油污效果越好。
活动Ⅱ：探究小明家油污净中的氢氧化钠是否变质
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠全部变质；猜想二：氢氧化钠没有变质；猜想三；氢氧化钠部分变质。
【进行实验】小组同学按图8所示进行实验(表面活性剂不参与反应)
(4)步骤①中观察到产生了白色沉淀，该反应的化学方程式为 。
(5)步骤②中的试剂X和现象M分别是 (写一种即可)。
(6)小亮利用pH试纸测得油污净样品的pH>7，利用该实验结果不能确定氢氧化钠是否变质，理由是 。
【得出结论】小组同学得出猜想三成立。
【拓展延伸】
(7)使用含氢氧化钠的油污净时，应注意 。
17．某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。
（一）制备二氧化碳
(1)兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到 的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为 （写名称）。
（二）学习“碳封存”
(2)某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是 。
①分子大小 ②分子间隔 ③分子数目 ④分子种类
(3)通过植树造林，利用 作用吸收大气中的CO2。
（三）研究“碳捕捉”
(4)根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。
分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式 ；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因： 。
（四）了解“碳利用”
(5)我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。
18．二氧化碳是常见的物质。实验室制取二氧化碳并验证其性质。
(1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并收集，装置中有 处错误(填数字)。
将CO2气体通过下列操作，获得干冰。
(2)从微观角度分析，制干冰过程中加压、降温的目的是 。
(3)干冰升华 (填吸热或放热)，可以使周围空气中水蒸气液化。
某学习小组用干冰制取CO2，如图是制取二氧化碳的装置。
(4)用该方法制取二氧化碳，集气瓶中始终没有集满CO2的原因是 。
(5)为制取一瓶二氧化碳，接下来的操作是 。
(6)实验室不常用干冰制取CO2的原因是：___________。(填序号)
A．干冰不易保存 B．干冰制取CO2纯度低 C．干冰制取CO2成本高
一定浓度氢氧化钠溶液对干冰的吸收率测定。
实验过程如下：
Ⅰ．称取1.0g干冰迅速加入到100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液中。
Ⅱ．当不再产生气泡溶液质量不再变化为止，测得溶液总质量变为100.66g。
(已知CO2过量时，氢氧化钠溶液吸收反应的化学方程式为：）
(7)CO2的吸收率是 。(CO2吸收率=×100%)
(8)该实验条件下二氧化碳不能被NaOH溶液完全吸收的原因是___________(填序号)。
A．NaOH溶液浓度太低
B．NaOH溶液没有能和二氧化碳充分接触
C．干冰在溶液中气化速率过快
(9)反应后溶液中的溶质主要有 (填化学式)。
19．铁红(主要成分Fe2O3)颜色鲜艳，是中国传统红色料的重要着色剂。
材料一：某工厂产生的废渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备铁红，流程如图所示。
已知：SiO2既不溶于水，也不能与酸反应。双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)在“酸溶”步骤中，涉及到的化学方程式分别为： 、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
(2)滤液I中的溶质除FeSO4外，还有 (用化学式表示)。
(3)氨水(NH3 H2O)在调节pH时会与硫酸反应，其反应方程式为 。
(4)氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，写出该反应方程式 。
材料二：许多古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾(FeSO4 7H2O)制备铁红，如《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……。”发生的反应原理为：FeSO4 7H2OFeSO4+7H2O；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
(5)焙烧绿矾过程中可观察到固体的颜色变化是 。
(6)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)320kg。计算理论上所需绿矾的质量。(写出计算过程，FeSO4 7H2O的相对分子量为278)
(7)资料显示，绿矾焙烧过程中同时可以获得硫酸。某化学兴趣小组D的同学用如图所示实验装置对绿矾焙烧进行再探究。
资料：SO3+H2O=H2SO4；SO2+H2O=H2SO3
物质 三氧化硫 二氧化硫
熔点(℃) 16.8 -72.7
沸点(℃) 44.8 -10
①装置B的作用是 。
②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出该反应的化学方程式 。
《7.2碱及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D C A A B B A
1．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故A说法正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲，t3℃时，50g水中加入30g甲，只能溶解20g甲物质，可得到50g+20g=70g饱和溶液，故B说法正确；
C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，溶液变为t2℃下的饱和溶液，丙溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，但溶液组成不变，按照t3℃下的溶解度计算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C说法错误；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度随温度升高而减小，则该饱和溶液的溶质是丙，故D说法正确；
故选：C。
2．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
B、氧化钙与水反应放热，瓶中气体受热膨胀，压强变大，故U形管内液面会出现左低右高的现象，不符合题意；
C、加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，故最终溶液的质量比初始质量小，符合题意；
D、由C的分析可知，整个实验过程中，石灰水溶液始终饱和，实验完成恢复至原温度后，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硫酸的包装箱上应张贴腐蚀性物质标志。
故选D。
4．D
【详解】A、a点物质是铁单质（化合价为0），铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e点物质是+2价的铁的氧化物（氧化亚铁），所以a点物质在氧气中燃烧不生成e点物质，A 错误；
B、b点物质是+3价的铁的氧化物（氧化铁），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，B 错误；
C、c点物质是+3价的铁的碱（氢氧化铁），d点物质是+3价的铁的盐，氢氧化铁可由+3价铁盐与NaOH溶液反应生成，但也可由其他可溶性碱（如KOH）与+3价铁盐反应生成，不是只能由d点物质与NaOH溶液反应生成，C 错误；
D、b点物质是氧化铁，a点物质是铁单质，氧化铁与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳（），可实现b→a的转化 ，D 正确。
故选D。
5．C
【详解】A、红磷熄灭冷却至室温后，注入少量水白磷能燃烧，说明白磷燃烧时需要的最低O2浓度低于红磷，该选项正确；
B、生石灰与水反应放热，能使白磷达到着火点，锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换，该选项正确；
C、步骤②中注入水后白磷燃烧，是因为氢氧化钠溶解放热使温度达到白磷着火点，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，不是可燃物与O2接触，该选项错误；
D、红磷、白磷燃烧会使瓶内压强变化，气球可平衡锥形瓶内外气压，同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，防止空气污染，该选项正确。
故选C。
6．A
【详解】A、氢氧化钠（NaOH）固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐湿润并溶解，故选项实验现象描述正确；
B、高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液，但汽油是有机溶剂，高锰酸钾难溶于汽油，不会形成紫色溶液，故选项实验现象描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确；
D、铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。
故选A。
7．A
【详解】A、用碱和树叶制作“叶脉书签”是利用碱与叶肉发生反应，属于化学变化，故A符合题意；
B、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B不符合题意；
C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，将污渍摩擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液浓度变低，该选项分析正确；
B、浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，溶质质量不变，从而使溶液浓度变低，而不是因为腐蚀性，该选项分析错误；
C、氧化钙先与空气中的水反应生成氢氧化钙，，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，，所以氧化钙会变质，该选项分析正确；
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，，从而导致变质，该选项分析正确。
故选B。
9．B
【详解】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确；
C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。
故选B。
10．A
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈（主要成分为）反应生成可溶性盐和水，可用于除锈，故A正确；
B、空气中含量最多的元素是氮，不是氧，故B错误；
C、含氧化合物不一定是氧化物，氧化物仅由两种元素组成且其一为氧元素，故C错误；
D、氧化钙吸水生成是化学变化，属化学性质，故D错误；
故选A。
11．(1) 过滤 氢氧化钠、氧化钙
(2) 低于
【详解】（1）①由流程图可知，捕捉室中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
②“反应分离”环节分离物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，即分离固体和液体，采用的方法是过滤；
③由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物、又作为生成物，则该过程中可以循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
（2）①1.46g中水的质量为，则1.46g脱去水的质量为，所以400～600℃范围内是分解生成碳酸钙，800℃之后是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，由图可知，400～600℃范围内固体减少的质量为，说明生成气体的质量为0.28g，1.28g减少一个碳原子和一个氧原子的质量也是0.28g，说明生成的气体是一氧化碳，则在400～600℃分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为；
②由上述分析可知，600~800℃时固体为碳酸钙，高于800℃后碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此CaO捕捉的反应温度应低于800℃，避免碳酸钙分解。
12．(1)植物的光合作用
(2) 增大NaOH溶液和气体的接触面积，充分吸收
(3)分解反应
(4)NaOH、CaO
【详解】（1）自然界中植物通过光合作用吸收CO2，将其转化为有机物并释放氧气，故植物的光合作用是吸收CO2的主要途径；
（2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大NaOH溶液和气体的接触面积，充分吸收；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）由流程图可知，“煅烧炉”中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（4）由流程图可知，氢氧化钠溶液参与捕集CO2后生成碳酸钠，反应分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠再与氢氧化钙反应可重新生成氢氧化钠，氧化钙参与反应后，在煅烧炉中碳酸钙煅烧又会生成氧化钙，因此流程中可循环利用的物质有NaOH和CaO。
13．(1)NaCl
(2)Fe2(SO4)3
(3)Ca(OH)2
(4)Na2CO3
【详解】（1）氯化钠中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
（2）硫酸铁中铁元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，其化学式为Fe2(SO4)3，故填：Fe2(SO4)3；
（3）澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（4）氢氧化钠溶液敞口完全变质后为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
14．(1)N
(2)Ca（OH）2
(3)H2
【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N；
（2）消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；
（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，表示为H2。
15．(1)N2
(2)
(3)NH3
(4)Cl-
【详解】（1）空气中含量78%的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其符号为N2；
（2）1个铵根离子由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位正电荷，其符号为；
（3）氨气溶于水时，与水反应生成氨水，导致溶液呈碱性，氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其符号为NH3；
（4）由氢元素和氯元素可组成盐酸（HCl），其酸根离子为氯离子，即Cl-。
16．(1)40
(2)氢氧化钠溶液浓度越大，去油污效果越好
(3)③⑤
(4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(5)酚酞溶液、溶液变红(或硫酸铜溶液、产生蓝色沉淀，合理即可)
(6)氢氧化钠和碳酸钠的溶液的pH都大于7(合理即可)
(7)戴上橡胶手套(或避免直接接触皮肤，合理即可)
【详解】（1）利用控制变量法探究影响氢氧化钠溶液去油污效果的因素，故a=40；
（2）对比①②③的数据可知，在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越大，去油污效果越好；
（3）要得出温度越高，氢氧化钠溶液的去油污效果越好，则要控制氢氧化钠浓度相同，温度不同，故选③⑤；
（4）加入氯化钡溶液后，步骤①中观察到产生了白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（5）由结论可知猜想三成立，即氢氧化钠部分变质，则步骤②用来检验上层清液中含有氢氧化钠，即检验氢氧根离子、故试剂X可以为酚酞溶液，现象M为溶液变红，试剂X也可以为硫酸铜溶液。现象M为产生蓝色沉淀；
（6）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性， pH>7，故不能确定；
（7）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，在使用含氢氧化钠的油污净时一定要戴上橡胶手套，避免对手部造成腐蚀。
17．(1) 控制反应的发生与停止 大理石或石灰石
(2)②
(3)光合
(4) 丙 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同
(5)解：设理论上能消耗CO2的质量为x
x=88t
答：理论上能消耗CO2的质量为88t。
【详解】（1）在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身，可以控制固液的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内应盛放固体，则盛放的药品为：石灰石（或大理石）；
（2）一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，分子之间的间隔变小，分子的种类、数目和大小不变。
故选②；
（3）通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
（4）由图可知，丙中压强下降的最多，说明丙中二氧化碳吸收的最多，故“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙；
丙中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同；
（5）见答案。
18．(1)2
(2)减小分子间的间隔，使气体液化后凝固为固体
(3)吸热
(4)长颈漏斗与大气相通，会从长颈漏斗逸出
(5)将长颈漏斗改为分液漏斗
(6)AC
(7)66%
(8)C
(9)、NaOH
【详解】（1）图示装置的错误之处：发生装置内导管伸入到液面以下，应稍稍露出橡皮塞即可；二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，则收集二氧化碳时导管应伸入试管底部，故装置中有2处错误。故填：2。
（2）从微观角度分析，制干冰过程中加压、降温的目的是：减小分子间的间隔，使气体液化后凝固为固体。故填：减小分子间的间隔，使气体液化后凝固为固体。
（3）干冰升华吸热，可以使周围空气中水蒸气液化。故填：吸热。
（4）用该方法制取二氧化碳，集气瓶中始终没有集满的原因是：长颈漏斗与大气相通，会从长颈漏斗逸出。故填：长颈漏斗与大气相通，会从长颈漏斗逸出。
（5）为制取一瓶二氧化碳，接下来的操作是将长颈漏斗改为分液漏斗。故填：将长颈漏斗改为分液漏斗。
（6）实验室不常用干冰制取的原因是干冰不易保存、干冰制取成本高，干冰本身就是固态的二氧化碳，所以通过干冰制取的二氧化碳气体纯度高。故选：AC。
（7）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则吸收的质量为，则的吸收率是。故填：66%。
（8）A、根据化学方程式，氢氧化钠与二氧化碳的质量比为，则100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液能吸收二氧化碳的质量为大于1g干冰，故不是NaOH溶液浓度太低，无法充分吸收，故A错误；
B、实验操作中干冰虽迅速加入，但可通过振荡等实现充分接触，不是不能完全吸收的原因，故B错误；
C、干冰在溶液中气化速率过快，大量短时间内产生，来不及与氢氧化钠溶液充分反应，就会有部分逸出溶液，导致不能完全吸收，故C正确。
故选：C。
（9）根据8问叙述，100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液可以吸收4.4g二氧化碳，但实际吸收0.66g，说明氢氧化钠未完全反应，二氧化碳不足，氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，所以反应后溶液中的溶质主要有、NaOH。
19．(1)
(2)、
(3)
(4)
(5)由绿色逐渐变为红色
(6)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则铁红中铁元素的质量=绿矾中铁元素的质量，则绿矾的质量=
答：理论上所需绿矾的质量为1112kg。
(7) 冷凝三氧化硫
【详解】（1）废渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，其中SiO2与酸不反应，则在“酸溶”步骤中加入了过量的硫酸，还涉及的反应为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）结合（1）可知，滤液I中的溶质除FeSO4外，还有和，故填：；
（3）氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（5）氧化铁为红色，根据其反应原理可知，焙烧绿矾过程中可观察到固体的颜色变化是由绿色逐渐变为红色，故填：由绿色逐渐变为红色；
（6）详见答案。
（7）①根据资料，SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，因此通过冷却可以将SO3气体冷凝为液体，便于后续的收集和处理，则装置B的作用是冷凝三氧化硫，故填：冷凝三氧化硫；
②氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：。