学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量随堂练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可以用澄清的石灰水来检验”而言，属于科学探究中的
A．假设与猜想 B．设计实验 C．反思与交流 D．得出结论
2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙元素且不与盐酸反应。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，把一定质量的鸡蛋壳加入足量稀盐酸中，测定下列哪组数据能达到实验目的
①盐酸的浓度 ②二氧化碳的质量 ③鸡蛋壳的质量 ④剩余氯化钙溶液的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．打开“雪碧”饮料的瓶子，发现有大量气泡产生。根据这一现象，小明提出了以下问题，其中明显不合理的是
A．逸出的气体是什么气体 B．为什么打开瓶盖会逸出气体
C．产生的气体是有毒气体吗 D．该过程有没有发生化学变化
4．食醋里通常含有35%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．食醋不能用来除锈
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
5．某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。经检验装置气密性合格后进行实验。下列说法中，不正确的是（　　）

A．鸡蛋壳发生了分解反应 B．Ⅰ中鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
C．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 D．Ⅲ中紫色石蕊试液变红，但第Ⅲ步是多余的
6．食醋中含有醋酸，在生活中有许多妙用。下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A．使紫色石蕊纸花变红 B．检验黄金中是否含有铜
C．除去菜刀上的铁锈 D．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
7．如图，取一个小玻璃杯放入洗净后研碎的鸡蛋壳，加入一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，对该实验的说法不正确的是
A．将鸡蛋壳研碎可使反应更充分 B．实验中观察到有气泡产生
C．该实验可证明鸡蛋壳中有碳元素 D．用稀硫酸代替醋酸也能观察到相同现象
8．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
9．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中左右两边发生的反应的基本反应类型分别是分解反应和化合反应
10．小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花．这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是
A．实验不成功，停止探究
B．修改实验过程，使之与假说相符
C．修改结果，使之与假说相符
D．修改假说，重新实验
二、非选择题
11．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量，不参加反应，也不溶于水。
(1)煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(2)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。
(3)固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应 （用化学方程式表示）放出热量。
(4)实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 （写1条即可）。
(5)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是______。（填选项序号）
A．固体甲、不溶性固体乙的主要成分均为氧化物
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C．实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳
12．纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程：
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)写出反应②的化学方程式 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)步骤③是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是 。玻璃棒的作用是 。
(4)该工艺流程中可循环利用的一种物质是 (写化学式)。
(5)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 。
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
14．丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备食品防霉剂丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：CaCO3+2C3H5O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
ii.丙酸具有挥发性。
iii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少， 。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在表中所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 30 2 77.63
② 75 30 2 79.56
③ 90 30 2 82.68
④ 98 30 2 82.02
⑤ 90 30 1 71.34
⑥ 90 30 4 84.26
⑦ 90 25 2 77.07
⑧ 90 20 2 74.66
(2)实验①②③的目的是 。
(3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。
(4)由实验 (填实验编号)可得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系。
【继续实验】
(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案，取30mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。将等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应2h，测定丙酸钙产率。
【反思评价】
(6)小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是 。
15．下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠
(1)碳酸氢钠可作食品工业膨松剂，其受热分解的化学方程式是 。
(2)洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声并产生气体，该气体是 。
(3)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下：
①操作a的名称是 。溶液X中一定含有的溶质是 。
②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。
(4)洁厕灵中盐酸的浓度通常为5%~12%。实验室中有质量分数为37%的浓盐酸，若要将50g该浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
16．钙片中的化学
I.科学食用钙片
某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。
(1)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明 【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。
Ⅱ.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。
小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算
①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；
②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；
③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL；
⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。
(4)图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；② 。
(6)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数 (用含字母和数字的式子表示)。
(7)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
反应①属于 反应(填基本反应类型)，X是 溶液。
17．Ⅰ．认识牙膏中的摩擦剂。
物质 碳酸钙 磷酸氧钙 二氧化硅 氧化铝
清洁效果 良好 温和 良好 温和
摩擦力 适中 较小 较小 较小
价格(元/t) 700 2490 4550 9500
(1)综上信息， 为理想的摩擦剂。
Ⅱ．校兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如下图。
(2)反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(3)反应①的化学反应方程式为 ，此反应的基本反应类型为 。
(4)反应③后还需进行相关操作：a．洗涤、b．烘干、c．过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是 (填字母)。
(5)进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(6)若过滤操作失败，灰色物质为不溶性固体，打开滤纸后，最有可能的情况是下图中的___________(填字母)(经检查，仪器干净，滤纸没有破损)。
A． B． C． D．
(7)不同温度下煅烧石灰石的烧失率()随时间变化如下图所示，据图可知最佳煅烧温度和时间分别为 ℃和 h。
《学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B D B C D
1．B
【详解】“可以用澄清石灰水来检验”，这个环节属于科学探究中的设计实验。故选B。
2．C
【详解】鸡蛋壳中碳酸钙的含量，因此要测得两个数据，一个是鸡蛋壳的质量，另一个是鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量。
根据化学方程式：可知，碳酸钙的质量可由二氧化碳的质量求得，所以在给出的数据中由二氧化碳的质量和鸡蛋壳的质量可解决问题。
因为在根据化学方程式进行计算所用质量为纯净物的质量，只由盐酸的浓度或剩余氯化钙溶液的质量无法求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，还需要知道碳酸钙完全反应时消耗的盐酸的质量和剩余氯化钙溶液的溶质质量分数才能用这两个数据去进行计算。
所以选用数据②和③，故答案选C。
3．C
【详解】A、逸出的气体是什么气体，该问题合理，不符合题意；
B、为什么打开瓶盖会逸出气体，该问题合理，不符合题意；
C、产生的气体是有毒气体吗，雪碧是饮料，不可能有毒，因此该问题不合理，符合题意；
D、该过程有没有发生化学变化，该问题合理，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故说法正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以食醋可以去除金属制品上的少量锈迹，故说法错误；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故说法正确；
D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故说法正确。
故选B。
5．A
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，酸能使紫色石蕊试液变红色。
【详解】A、鸡蛋壳和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物有两种，不属于分解反应，故A不正确；
B、把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，故B正确；
C、CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，则II中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，则Ⅲ中紫色石蕊试液变红，根据所学知识及实验，通过前两步BC即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐，则第Ⅲ步是多余，故D正确。故选A。
6．B
【详解】A、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，故选项能达到实验目的；
B、铜不能与醋酸反应，不能用醋酸检验黄金中是否含有铜，故选项不能达到实验目的；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，食醋的主要成分是醋酸，能与氧化铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈，故选项能达到实验目的；
D、碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，可用食醋检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，故选项能达到实验目的。
故选B。
7．D
【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳。
【详解】A、将鸡蛋壳研碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，故说法正确；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳，所以实验中观察到有气泡产生，故说法正确；
C、观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐，有碳元素，故说法正确；
D、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，将鸡蛋壳覆盖，反应不会继续发生，生成少量的二氧化碳，玻璃片上的石灰水不变浑浊，故说法错误。
故选D。
8．B
【详解】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B
9．C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳运动到右侧的广口瓶中与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，选项正确；
B、实验2中，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，温度计会显示溶液的温度升高，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂悬于烧杯口上方，选项错误；
D、实验2中左测，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，右侧灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，选项正确，故选C。
10．D
【详解】我们在做实验时应尊重实验结论（实验事实），猜想有可能是错误的，不能为了猜想而修改过程和实验结果，当实验结果与原来的假说不符时，应修改猜想，再进行实验论证。
故选：D。
11．(1)使石灰石充分反应
(2)分解反应
(3)
(4)可节约资源/可循环利用
(5)C
【详解】（1）将石灰石粉碎可以增加石灰石中碳酸钙的反应面积，所以目的是使反应更快更充分。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体甲加水过程中观察到水沸腾，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧生成的气体X是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于与滤液发生反应，这样做的优点是可节约资源或可循环利用；
（5）A、固体甲主要成分是氧化钙，不溶性固体乙主要成分是二氧化硅，气体X是二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，均为氧化物，说法正确，不符合题意；
B、操作I为过滤，操作Ⅱ从溶液中得到固体是蒸发，说法错误，符合题意；
C、煅烧石灰石制取二氧化碳需要较高温度，实验室不易达到，说法错误，符合题意。
故选BC。
12．(1)
(2) 化合
(3) 过滤
引流
(4)CO2
(5)ac
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）过滤能除去水中不溶性杂质，则操作Ⅰ为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
（4）由流程可知，该流程中既有二氧化碳生成，又有二氧化碳参加，则可循环使用。
（5）a、碳酸钙难溶于水，该选项说法不正确；
b、碳酸钙能和酸反应，则储存时应避免与酸性物质接触，该选项说法正确；
c、纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙的微观构成相同，化学性质相同，该选项说法不正确。
故选ac。
13． 稀盐酸 C
【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方案一中“某试剂”可以是稀盐酸，故填：稀盐酸。
浓硫酸与碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液能保证把生成的二氧化碳全部吸收，所以选用氢氧化钠溶液。故填：C。
14．(1)产生大量气泡
(2)探究温度对丙酸钙产率的影响
(3)在温度和丙酸用量相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高
(4)③⑦⑧
(5)90（合理即可）
(6)相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低
【详解】（1）碳酸钙能与丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故现象是：向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，产生大量气泡；
（2）实验①②③中温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响；
（3）实验③⑤⑥中反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
（4）实验③⑦⑧中，丙酸用量不同，其他因素相同，故由实验③⑦⑧可得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系；
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高，则该实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，根据控制变量法，鸡蛋壳颗粒大小不同，其他因素相同，则实验方案，取30mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。将等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在90℃下反应2h，测定丙酸钙产率，与实验③对比；
（6）小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是：相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低。
15．(1)
(2)二氧化碳/
(3) 过滤 NaOH/氢氧化钠 /氧化钙
(4)135
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）由于洁厕灵的有效成分是盐酸，盐酸与大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（3）①操作a是将碳酸钙沉淀和溶液分离，名称是过滤；
由于氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液X中一定含有的溶质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②流程图中可循环使用的物质既是反应物，又是生成物，所以据流程图可知，流程图中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙可以和水反应制成石灰乳，再与碳酸钠溶液反应，所以可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙，即流程图中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙，故填：氧化钙；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，解：设需加水的质量为x，则，解得：x=135g ，答：需加水的质量为135g。
16．(1)常量
(2)
(3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）
(4) 隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水 无影响
(5)通入或排出气体来调节液面，使测量更准确
(6)
(7) 分解 氢氧化钙
【详解】（1）钙是人体中含量较多、必需的常量元素，故填：常量。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
（3）若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，可以设计如下方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象，故填：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）。
（4）二氧化碳能溶于水并与水反应，对测定的体积产生影响，油层可以隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；
油层可以隔绝水与二氧化碳接触，则生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响；
故填：隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；无影响。
（5）图中橡皮管除平衡压强便于液体留下外，还可通入或排出气体来调节液面，使测量更准确，故填：通入或排出气体来调节液面，使测量更准确。
（6）解：生成二氧化碳的质量为。
设蛋壳中碳酸钙的质量为x。
解得
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
故填：。
（7）鸡蛋壳的主成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液；
故填：分解；氢氧化钙。
17．(1)碳酸钙(或CaCO3)
(2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(3) 分解反应
(4)cab
(5)玻璃棒
(6)A
(7) 950 5
【详解】（1）要确定理想的摩擦剂，需综合清洁效果、摩擦力、价格三个维度分析，碳酸钙：清洁效果良好，摩擦力适中，价格最低（700元/t）； 故选碳酸钙。
（2）反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是增大反应物的反应面积，使反应更充分；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
（4）欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：先过滤，然后将滤渣洗涤、干燥，即可得到轻质碳酸钙固体，故顺序为：cab；
（5）验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（6）过滤实验中，将滤纸对折再对折，故固体在相邻两面，液面的边缘低于滤纸的边缘，故最有可能的情况是下图中的A。
（7）据图分析可知在950℃，5h，煅烧石灰石的烧失率最高。