7.4酸碱中和反应随堂练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

7.4酸碱中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰清漱，衣带垢，和灰清浣”。其中“灰”为草木灰，其主要成分是碳酸钾。碳酸钾属于
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
2．在实际生活中，下列物质的用途利用其物理性质是：
A．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料 B．金刚石用于裁玻璃
C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．灯泡中充氮气以延长使用寿命
3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
B．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
D．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
4．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．铁丝在空气中燃烧：
B．用熟石灰改良酸性土壤：
C．拉瓦锡测定空气中氧气含量：
D．用木炭还原氧化铜：
5．推理是研究和学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．酸的pH值小于7，因此PH小于7的雨水就是酸雨
B．过氧化氢加入催化剂后，气体产生速度加快，所以催化剂就是加快反应速率的物质
C．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一是中和放应
D．单质是由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质
6．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是
选项 劳动项目 化学原理
A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性
C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能
D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
7．某同学用数字技术探究“稀盐酸与稀NaOH溶液反应”。图1所示是稀盐酸与稀NaOH溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化。下列分析正确的是
A．该反应的微观本质是H 和OH 结合成H O分子
B．根据图2曲线判断，c点时两种物质恰好完全反应
C．图2中a点所示的溶液Na 个数比Cl 个数少
D．根据图2曲线判断，图1中的溶液A是稀盐酸溶液
8．生活中的一些常见物质的如下，下列说法错误的是
A．西瓜呈酸性 B．向草木灰水中滴入酚酞，溶液变红
C．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 D．蚊虫叮咬处可涂上肥皂水
9．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．轮胎在阳光下暴晒易爆裂——温度升高，分子运动速率加快
B．木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈
C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH明显改变——溶液中的OH 与H 结合成水分子
D．硝酸铵溶于水制冷敷袋——溶解时离子扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量
10．利用“价-类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价-类二维图”。以下相关说法不正确的是
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质
D．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点应该是F
二、非选择题
11．如图是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钙溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
(2)滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
(3)发生反应的化学方程式为 。
12．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。
利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。
铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有 （填粒子符号）。
13．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，用于缓解胃酸过多症。服用该药片后，与胃酸发生反应的化学方程式是 ；该药片的服用说明是：“于饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服用”，“嚼碎”后服用的优点是 。
14．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
(1)当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 mL，反应的化学方程式为 。
(2)当反应进行至B点时，此时溶液呈 性。
(3)C点时，溶液中的溶质是 (写化学式)
(4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂、溶液在 (填“A”、“B”或“C”)时呈红色。
15．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题。
(1)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(2)溶解氢氧化钠时，玻璃棒的作用： 。
(3)所发生中和反应的化学方程式为 。
16．学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】证明中和反应的发生
针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。
方案一：证明反应物的减少或消失
取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的随时间变化的曲线如图1所示。
(1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
(2)小明提出“当溶液降至k点即可证明反应发生”，你是否同意他的观点？请说明理由 。
方案二：证明有新物质生成
步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；
步骤②：将所得晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液。
(3)步骤②观察到 （填现象），证明生成了新物质氯化钠。
小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验：
(4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。
方案三：证明有热量的变化
(5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 。
【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质
查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。
(6)结合资料解释段曲线下降的原因 。
17．84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），通常含量为5% -10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）， 次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO2、H2O反应，保存不当易使消毒液变质失效。
(1)市售5%的84消毒液属于________。
A．纯净物 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
(2)84消毒液不能与________混用。
A．洗发水 B．洗衣液 C．洁厕灵 D．洗洁精
(3)有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。
A．由3个原子构成
B．钠元素的质量分数最大
C．由三种元素组成
D．钠元素与氧元素的原子个数比是23:16
(4)关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。
A．稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌
B．稀释前后，溶质的质量不变
C．稀释后溶液的溶质质量分数变小
D．若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大
(5)现配制100g 1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g 5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下：
实验操作 方案是否可行并说明理由（请选择一个方案进行评价）
方法一 取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解
方法二 取出20g 5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释
(6)关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________。
A．密封保存，防止与空气接触 B．远离高温环境，防止分解
C．置于棕色瓶中，避光存放 D．敞口久置，不会变质
18．在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，某同学发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数，在老师的指导下进行以下实验：取10g样品与4%的NaOH溶液(假设密度为1g/mL)做酸碱中和实验，并用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
(1)向样品中滴加氢氧化钠溶液需要用到的仪器是 ，为使反应更充分，可进行的操作是 。
(2)图2表示反应过程中，溶液中存在的粒子情况。当反应进行到b点时，请将虚线框中的离子补充完整 。
(3)试计算该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数。(写出计算过程)
(4)若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得厕所清洁剂中氯化氢的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
《7.4酸碱中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C C D A C A C
1．A
【详解】碳酸钾是由钾离子（金属离子）和碳酸根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐。
故选A。
2．B
【详解】A、汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、金刚石用于裁玻璃，是利用了金刚石的硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
C、用食醋除去热水瓶中的水垢，是利用了水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、灯泡中充氮气以延长使用寿命，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
3．B
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物。由多种元素组成的物质不一定是化合物，比如空气由多种元素组成，但它是混合物不是化合物，该选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含碳元素，水含氢元素，氧气只含氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，该选项正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项错误。
故选B。
4．C
【详解】A、铁在空气中不燃烧，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：：；选项错误；
B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；选项错误；
C、拉瓦锡用加热金属汞的方法测空气中氧气含量，汞与氧气加热生成氧化汞，方程式为：；选项正确；
D、木炭在高温条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；选项错误。
故选C。
5．C
【详解】A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
B、催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。这里强调的是“改变”反应速率，改变包括加快和减慢两种情况，不一定是加快反应速率，故选项推理错误；
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项推理正确；
D、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，故选项推理错误；
故选：C。
6．D
【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，可用作简易电池的电极材料，不符合题意；
C、洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意；
D、用酒精对公共设施消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应的本质是盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH-结合成了H2O分子，故说法正确；
B、根据图2曲线可知，c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，故说法错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH＞7，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，氯化钠在水中解离出的钠离子与氯离子的个数比为1:1，则此时溶液中钠离子的个数比氯离子多，故说法错误；
D、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液A是氢氧化钠溶液，故说法错误；
故选A。
8．C
【详解】A、西瓜的pH在5~6之间，小于7，呈酸性，不符合题意；
B、草木灰水pH在11~12之间，呈碱性，遇酚酞变红，不符合题意；
C、柠檬汁的pH在2~3之间，小于7，显酸性，则胃酸过多的人饮用过多的柠檬水不可行，符合题意；
D、肥皂水的pH在10左右，呈碱性，可中和蚊虫叮咬处的酸性物质，不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A、轮胎在阳光下暴晒易爆裂，是由于轮胎暴晒时温度升高，气体分子间隔增大，导致轮胎内气体压强增大，超过轮胎承受极限而爆裂，符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，是由于空气中氧气浓度小于纯氧中氧气浓度，氧气中单位体积内氧分子数目更多，木炭燃烧需要氧气，氧分子数目越多，反应物浓度越高，碰撞机会增多，反应更剧烈，不符合题意。
C、氢氧化钠溶液呈碱性（含OH－），稀盐酸呈酸性（含H+），向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，H+ 和OH+ 反应生成H2O，随着反应进行，H+ 和OH－ 浓度变化，导致pH明显改变，不符合题意。
D、硝酸铵溶于水制冷敷袋是由于硝酸铵溶解时离子扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、A点对应的物质类别是有机物，其中碳元素的化合价为-4价，则A点可能是CH4，故选项说法正确；
B、B点对应的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，则B为碳单质，D点对应的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则D为二氧化碳，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；
C、C点对应的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则C为一氧化碳，E点对应的物质类别是酸，其中碳元素的化合价为+4价，则E为碳酸，但一氧化碳不能与水反应生成碳酸，故选项说法不正确；
D、某化合物的化学式为CaCO3，属于盐，CaCO3中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，CaCO3对应的点是F，故选项说法正确。
故选C。
11．(1)稀盐酸
(2)HCl和CaCl2
(3)
【详解】（1）由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）滴入溶液体积为V2mL时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氯化氢；
（3）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
12．OH-
【详解】铝碳酸镁片的有效成分中含有OH-，OH-能与胃酸中的H+发生中和反应，从而增强抗酸能力。
13． 增大反应物的接触面积，使其充分反应
【详解】胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
“咀嚼”能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
14．(1) 5
(2)中
(3)HCl、KCl
(4)A
【详解】（1）由图可知，起始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钾溶液中，A 点对应稀盐酸的体积为 5 mL，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为；
（2）由图中 B 点附近 pH=7，可知此时溶液呈中性；
（3）由图可见 C 点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中除生成的 KCl 外，还含未反应完的稀盐酸，故溶质为 KCl 和 HCl；
（4）酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色，ABC三点中，只有A 溶液的pH＞7，显碱性，溶液中含有生成的氯化钾和过量的 KOH，故若用酚酞溶液作该反应的指示剂、溶液在 A 点呈红色。
15．(1)氢氧化钠溶液
(2)搅拌，加速溶解
(3)
【详解】（1）由图可知，溶液由酸性变为碱性，该实验操作是将氢氧化钠（NaOH）溶液滴加到另一种溶液（盐酸）中；
（2）溶解氢氧化钠时，为了加速溶解，用玻璃棒搅拌。
（3）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
16．(1)a、b、c
(2)否，是因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小
(3)酚酞溶液不变色
(4)无水醋酸+硅胶
(5)U形管中，左边液面下降,右边液面上升; U形管中液面发生变化,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化,进一步说明两种物质发生了反应
(6)随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小
【详解】（1）盐酸浓度越大,单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线,所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c。
（2）不同意他的观点，是因为即使两种物质不发生反应,随着稀盐酸的加入,氢氧化钠溶液被稀释,碱性减弱,pH也减小。
（3）步骤②观察到酚酞溶液不变色(氢氧化钠消失,即和盐酸发生了反应),证明生成了新物质氯化钠。
（4）为了确定无水醋酸不能使硅胶变色,试管C中加入的试剂是无水醋酸+硅胶。 故答案为:无水醋酸+硅胶。
（5）他观察到的现象及得出结论的依据是U形管中,左边液面下降,右边液面上升;U形管中液面发生变化,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化,进一步说明两种物质发生了反应。
（6）mn段曲线下降的原因是随着盐酸的加入,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。
17．(1)B
(2)C
(3)C
(4)A
(5)方法一：不可行，1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g
方法二：可行，20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数= 1g/100g=1%，符合要求
(6)ABC
【详解】（1）市售 5% 的 84 消毒液是次氯酸钠等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选 B。
（2）根据题目所给信息 “84 消毒液使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）”，洁厕灵通常呈酸性，会与 84 消毒液发生反应，而洗发水、洗衣液、洗洁精一般不具有酸性，不会与 84 消毒液发生类似危险反应，所以 84 消毒液不能与洁厕灵混用。
故选 C。
（3）A、 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，不能说由 3 个原子构成， 错误。
B、 根据NaClO中钠、氯、氧元素的质量比=23:35.5:16可知，氯元素的质量分数最大，错误。
C、次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，正确。
D、 钠元素与氧元素的原子个数比是 1:1 ，钠元素与氧元素的质量比是 23:16 ，错误。
故选 C。
（4）A、 根据“稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风”可知，稀释时应先倒水，后倒消毒液，不能将水倒入 84 消毒液中，防止液体飞溅，说法错误，符合题意。
B、稀释前后，溶质的质量不变，只是溶剂质量增加，说法正确，不符合题意。
C、加水稀释后溶液的溶质质量分数变小，说法正确，不符合题意。
D、若俯视量筒量取水，量取的水的体积偏小，会导致稀释后溶液浓度偏大，说法正确，不符合题意。
故选 A。
（5）方法一：不可行。1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g 。
方法二：可行。20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数=，符合要求。
（6）A、次氯酸钠易与空气中的CO2、H2O反应，所以要密封保存，防止与空气接触， 正确。
B、次氯酸钠受热易分解，所以要远离高温环境，防止分解，正确。
C、 次氯酸钠见光易分解，所以要置于棕色瓶中，避光存放， 正确。
D、次氯酸钠会与空气中成分反应，敞口久置会变质， 错误。
故选 ABC。
18．(1) 胶头滴管 边滴边搅拌
(2)
(3)恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠的质量为
设10g厕所清洁剂中氯化氢的质量为x
厕所清洁剂中氯化氢质量分数为
答：该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数为3.65%。
(4)偏大
【详解】（1）向样品中滴加氢氧化钠溶液，需要用到能逐滴添加液体的仪器，即胶头滴管；
为使反应更充分，可通过边滴边搅拌（如用玻璃棒搅拌）或振荡容器的方式，让反应物充分接触。
（2）氯化氢与氢氧化钠发生的反应是，a 点时pH=7，此时HCl和NaOH恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液中存在H2O、Na+、Cl-。b 点时pH>7 ，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH，所以溶液中存在的物质除了H2O、NaCl，还有过量的NaOH，NaOH电离出Na+、OH-，故作图为。
（3）a 点时HCl与NaOH刚好完全反应，消耗10mL NaOH溶液，据此计算，见答案。
（4）若滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，会导致记录的消耗氢氧化钠溶液的体积比实际完全反应时消耗的体积偏大。根据化学方程式计算氯化氢质量时，代入的氢氧化钠质量偏大，从而计算出的氯化氢质量也偏大，最终导致测得厕所清洁剂中氯化氢的质量分数偏大。