第八单元海洋化学资源的利用随堂练习 （含解析） 鲁教版化学九年级下册

第八单元海洋化学资源的利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，某同学在实验后得到精盐的产率偏高，则可能的原因是
A．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
B．蒸发时精盐没有完全蒸干
C．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
D．过滤后滤液有部分损失
2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．碳酸钠-小苏打-Na2CO3
B．氢氧化钠-纯碱-NaOH
C．乙醇-酒精-C2H5OH
D．氢氧化钙-石灰石-Ca(OH)2
3．下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水一次鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．硫酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
4．化学探究小组同学发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。
查阅资料：(1)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应过程如下图所示：
(2)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，实验现象如下图所示：
为此他们用如图所示装置进行了如下实验(丙瓶中水面覆盖有植物油)。
步骤I：在广口瓶中加入10克质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向甲瓶中缓慢注入一定量质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到甲瓶内无明显现象。
步骤II：继续用注射器向甲瓶中注入稀盐酸，观察到甲瓶内产生大量气泡，乙瓶中澄清石灰水变浑浊，一段时间后乙瓶中液体又变澄清，丙瓶中液面下降。
步骤III：待甲瓶中无气泡产生时，观察乙瓶的底部无沉淀，量筒中收集到约有10 mL水。
下列说法正确的是
A．反应①和反应②的反应物相同
B．实验中产生的二氧化碳气体总体积大于10 mL
C．当量筒中收集到5 mL水时，甲瓶中仍有气泡产生，乙瓶中无气泡
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入一定体积的稀盐酸时，一定能产生二氧化碳
5．如图为常见物质的转化关系，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法错误的是
A．X可能是 B．Y可能是钠的化合物
C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应只生成
6．氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列叙述中正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
A．氯化铵的溶解度比硝酸钾的大
B．硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中的小
C．在20℃时，要溶解31.6g硝酸钾至少需要100g水
D．40℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数是45.8%
7．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．木炭不完全燃烧：2C+O2=2CO
B．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．用熟石灰与硫酸铵混合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3+2H2O
D．氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
8．下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 80℃时饱和溶液冷却至20℃时有晶体析出 温度降低，的溶解度增大
C 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
D 食盐放入水中很快“消失”了 氯化钠分子分散到水分子中间
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式与反应描述相符且书写完全正确的是
A．高温煅烧石灰石：
B．高锰酸钾制氧气：
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
D．铁在氧气中燃烧：
10．保持温度不变，将的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．NaCl的溶解度
二、非选择题
11．海水是丰富的自然资源，利用海水制取精盐的主要流程如下：
回答下列问题。
(1)上述流程中操作相同的序号是 ，其中用到的玻璃棒的作用是 。
(2)初步提纯的粗盐中含有等杂质，若要除去粗盐水中的氯化钙，可以选择加入 作为沉淀剂，反应方程式为 。
(3)精盐水制作成加碘食盐的过程中碘指的是 。
12．成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。
2.难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。
(4)“沉镁”的化学方程式为 。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。
13．传统的生产方法是将加热到以上才能完全分解生成和。电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。

(1)碳酸钙分解制备氧化钙的化学方程式 。
(2)反应器1中的含量随反应温度的变化如图2所示， 时，抑制生成的效果最好。
(3)反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为 。
(4)与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条即可）。
14．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)两种物质中， 的溶解度受温度影响较小。
(2)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 （填最简整数比）。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是 。
15．阅读材料并回答下列问题。
任务一：学习强国APP推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。
流言1：喝柠檬水会长结石
谣言。喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸(化学式为)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。
流言2：不能用热水泡柠檬
谣言。热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。
日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。
柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。
(1)柠檬酸具有酸的通性，请根据所学知识列举一条柠檬酸的化学性质 。
(2)结石的主要成分是草酸钙，草酸钙中碳元素的化合价为 。
(3)柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微/角度进行解释： 。刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将 (填“变大”或“变小”)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用
B．柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳
C．柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益
D．日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣
任务二：清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。(原文作者杨乐，有删改)
(5)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与反应的化学方程式为 。
(6)由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论是 。
(7)由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 (选填“A”或“B”)的吸附量更大。
任务三：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高；对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
(8)下列几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，其中胃溃疡患者不宜服用的抗酸药有 (填序号)。
①碳酸氢钠 ②氢氧化铝 ③氧化镁 ④氢氧化镁 ⑤碳酸钙
(9)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的pH越小越有利于人体健康
16．化学小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（试剂是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究：
【提出问题】试剂④的成分是什么？
【做出猜想】
(1)根据破损的标签和试剂的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测：
若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质
猜想1： 猜想2： 猜想3：
【实验活动1】甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确。
【表达交流】
(2)产生气泡的化学方程式为 。
【讨论质疑】乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验活动2】
(3)为验证猜想，乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，证明猜想1正确。
【实验活动3】
(4)丙组同学设计了新的实验方案，并利用乙组同学剩余的滤液进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少许滤液，通入CO2气体 猜想1正确，溶液部分变质
取少许滤液，滴加 （填化学式）溶液 既有白色沉淀产生，又有蓝色沉淀产生
【总结提升】
(5)乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是 。
实验取完试剂后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
17．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以形式存在）。方法是先将氧化为，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为，在不同温度、时，沉铁过程中转化所得产物可能不同，如图所示。
(1)中氧元素和氢元素的质量比为 。
(2)现有一定量的某废液，其中含有的被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为的溶液，计算需要一定量废液中含有的质量（写出计算过程） 。
(3)沉铁过程中，在160℃、时，转化为 （填化学式）。若调节温度为30℃，，则可得到最终的含铁固体质量为 g（假设没有损耗）。
(4)若废液中混有少量，沉铁过程中 （填“会”或“不会”）影响的沉淀。
18．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是 结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流②搅拌，加速固体物质溶解③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是 （填数字序号）。
(2)近年来我国在南海成功试采可燃冰，推动了世界能源利用格局的改变。写出可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”的原因 （写一条即可）。
(3)从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①膜法淡化海水的原理是利用 不同分离出淡水。
②将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填选项序号之一）。
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
(4)镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是 （填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”“复分解”“置换”之一）反应。
19．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)碱溶液中都含有 (填化学符号)，所以具有相似的化学性质。
(2)下列不属于复分解反应发生条件的是______(填序号)。
A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成
(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图。
①该反应的实质为 。
②区分a、b点对应溶液，所选试剂不合理的是 (填序号)。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
(4)粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某同学设计如图实验流程提纯粗盐，所加试剂均过量，X、Y分别为Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种。
①除去MgCl2时反应的化学方程式为 。
②试剂X是 。
③过滤后所得澄清溶液中，除了含有氯化钠外，还有哪些溶质？请设计实验方案加以验证 。
《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D C D C C D
1．B
【详解】A、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而使得到的精盐质量减少，精盐产率偏低，该选项不符合题意；
B、蒸发时精盐没有完全蒸干，会使精盐中含有水分，导致称量的精盐质量偏大，根据，在粗盐质量一定时，会使得到的精盐产率偏高，该选项符合题意；
C、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使称量的精盐质量减少，导致精盐产率偏低，该选项不符合题意；
D、过滤后滤液有部分损失，会使得到的精盐质量减少，导致精盐产率偏低，该选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱、苏打；而小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，该选项错误；
B、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称是烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，该选项错误；
C、乙醇的化学式为C2H5OH，俗称酒精，该选项正确；
D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），该选项错误。
故选C。
3．D
【详解】A、硫酸不与盐酸和水反应，与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水无明显现象，故无法鉴别，选项错误；
B、盐酸显酸性不使酚酞溶液变色，石灰水显碱性使酚酞溶液变红，蒸馏水显中性不使酚酞溶液变色，不能一次鉴别出盐酸和水，选项错误；
C、碳酸钠不与盐酸反应，不与石灰水反应，分别加入硫酸钠，均无现象，无法鉴别鉴别，选项正确；
D、盐酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，石灰水显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，蒸馏水显中性不使紫色石蕊溶液变色，能一次鉴别出盐酸和水，选项正确；
故选D。
4．B
【详解】A、由图可知，反应①的反应物为碳酸钠和稀盐酸，反应②的反应物为碳酸氢钠和稀盐酸，反应物不相同，不符合题意；
B、由步骤III可知，当甲瓶中无气泡产生时，量筒中收集到约有10mL水，说明此时丙中收集了10mL的二氧化碳，但是反应生成的二氧化碳还与氢氧化钙等发生了反应，故实验中产生的二氧化碳气体总体积大于10 mL，符合题意；
C、由B的分析可知，当甲瓶中无气泡产生时，丙装置中收集到10mL二氧化碳，当量筒中收集到5 mL水，即丙中收集到5mL二氧化碳时，此时甲中反应还在进行，故甲中仍有气泡产生，丙中已经收集到二氧化碳，说明此时乙中已经不能吸收二氧化碳，故此时乙瓶中也有气泡产生，不符合题意；
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，是因为碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向碳酸钠溶液中逐滴加入一定体积的稀盐酸时，如果稀盐酸的量太少，可能无二氧化碳生成，不符合题意。
故选B。
5．D
【分析】X能与硫酸反应，X能转化为氢氧化钠，Y也能转化为氢氧化钠，也能与硫酸反应，且X、Y能反应，可推出X可能是氢氧化钙，Y可能是碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，代入验证，符合题意。
【详解】A、由分析可知，X可能是氢氧化钙，不符合题意；
B、由分析可知，Y可能是碳酸钠，碳酸钠是由Na、C、O元素组成的纯净物，属于钠的化合物，不符合题意；
C、如果X、Y均是盐，X、Y均能转化为氢氧化钠，则X、Y均是钠盐，X、Y均能与硫酸反应，X能与Y反应，找不到符合条件的两种钠盐，故X、Y不可能都是盐，不符合题意；
D、由分析可知，X、Y为氢氧化钙和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不是只生成氢氧化钠，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较氯化铵和硝酸钾的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中的大，说法错误，不符合题意；
C、由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则在20℃时，要溶解31.6g硝酸钾至少需要100g水，说法正确，符合题意；
D、由表格数据可知，40℃时氯化铵的溶解度为45.8g，则40℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数是，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．D
【详解】A、木炭不完全燃烧是木炭与氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，方程式为，选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），不是碳酸钠（Na2CO3），用小苏打治疗胃酸过多发生的反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙，与硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙、水，反应方程式为Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑+2H2O，选项错误。
D、氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水，反应方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、水银（汞）是液态金属，由汞原子构成，温度升高时，原子间的间隔增大，导致体积膨胀，水银柱上升，该选项解释不正确；
B、将饱和溶液降温，有晶体析出，说明温度降低，其溶解度减小，该选项解释不正确；
C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，属于混合物，该选项解释正确；
D、食盐由钠离子和氯离子构成，溶解时，氯化钠离解成离子，分散到水分子中，该选项解释不正确。
故选C。
9．C
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为：，A选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：，B选项错误；
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为：，C选项正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，D选项错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、蒸发导致部分溶质析出，溶质质量减少，不符合题意；
B、蒸发掉10g水，溶剂质量减少，不符合题意；
C、因蒸发水和析出溶质，溶质和溶剂质量减少，溶液总质量减少，不符合题意；
D、溶解度仅与温度有关，温度未变，故溶解度保持不变，符合题意。
故选D。
11．(1) ①②④ 引流
(2)
(3)碘元素
【详解】（1）①②④均为分离固液的过滤操作，③是溶解操作，故上述流程中操作相同的序号是①②④；其中用到的玻璃棒的作用是引流；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，因此若要除去粗盐水中的氯化钙，且不引入新杂质，可以选择加入作为沉淀剂，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）物质由元素组成，则精盐水制作成加碘食盐的过程中，碘指的是碘元素，与具体形态无关。
12．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2) 、、
(3)
(4)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净
【详解】（1）“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。
（2）蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。
（3）使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。
（4）沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：；
（5）氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。
13．(1)
(2)750
(3)
(4)减少二氧化碳排放，缓解温室效应或节约能源等
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）反应器1中的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃时，二氧化碳的含量最低，则说明该温度下抑制CO2生成的效果最好。
（3）一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为：；
（4）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该方法能减少二氧化碳的排放，则能缓解温室效应，且传统方法为高温条件，而新方法只需较低温度即可，则还能节约能源。
14．(1)氯化钠/NaCl
(2)4：5
(3)降温结晶
【详解】（1）据图可知：两种物质中，氯化钠溶解度受温度变化影响较小；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比80g：100g=4:5；
（3）硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，由于硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大，故提纯硝酸钾应采用的方法是降温结晶。
15．(1)能使石蕊变红色（合理即可）
(2)+3
(3) 温度越高，分子运动的越快 变大
(4)CD
(5)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(6)温度相同时，CO2分压在0-2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
(7)A
(8)①⑤
(9)AB
【详解】（1）柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸的化学性质有能使石蕊变红色、能和比较活泼金属单质反应、能和碳酸盐反应、能和碱反应等；
（2）结石的主要成分是草酸钙（CaC2O4），草酸钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+3；
（3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，是因为温度越高分子运动的越快；
刚泡出的柠檬水较酸，当冲泡2～3次后，柠檬水的酸性减弱，pH将变大；
（4）A.虽然柠檬水口感很好，但是不能代替饮用水长期饮用，故选项不正确；
B.柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成二氧化碳，故选项不正确；
C.柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益，故选项正确；
D.日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣，故选项正确；
故答案为：CD；
（5）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（6）由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0-2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（7）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B；
（8）①碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
③氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
④氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
⑤碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
故①⑤会与胃液中的盐酸反应产生气体，胃溃疡患者不宜服用；
（9）A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，同时可以补充钙，钙属于常量元素，故说法正确；
B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会消耗更多的胃酸，影响正常生理功能，故说法正确；
C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，但是胃液的pH越小，对胃的伤害较大，不利于健康，故说法错误；
故选AB。
16．(1)
(2)
(3)溶液变红
(4) 产生白色沉淀
(5)检验试剂中含有
【详解】（1）由图可知，试剂③为氢氧化钡溶液，氢氧化钡属于碱，因此若试剂④与试剂③属于同类物质，则猜想1为NaOH；
（2）甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确，说明试剂④为碳酸钠溶液，则发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中氢氧化钠溶液变质也会产生，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此观察到溶液变红，证明猜想1正确；
（4）由第（3）小问分析可知，乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明滤液中含氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，取乙组同学剩余的滤液少许，通入气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀，说明猜想1正确且溶液部分变质；
由上述分析可知，乙组同学实验后的滤液中含氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，取乙组同学剩余的滤液少许，滴加溶液，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故实验现象为既有白色沉淀产生，又有蓝色沉淀产生，说明猜想1正确且溶液部分变质；
（5）由上述实验可知，乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是检验试剂中含有。
17．(1)
(2)解：设需要一定量废液中含有的质量为x
答：需要一定量废液中含有的质量为。
(3) 10.7
(4)不会
【详解】（1）中氧元素和氢元素的质量比为；
（2）过程见答案；
（3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3；若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：；
（4）在溶液中完全电离成 和 ，这两种离子都不会与或反应生成沉淀，也不会影响或结合生成的反应。
18．(1) 蒸发 ②①③
(2)燃烧后几乎不产生任何残渣或废气（合理即可）
(3) ①粒子大小 ②有白色固体析出 B
(4) ①② 增大反应物的接触面积，加快反应 富集提纯氯化镁 置换
【详解】（1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是蒸发结晶，得到的是粗盐。在实验室过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：先溶解粗盐、过滤引流、加热时搅拌，让液体受热均匀，其先后顺序是②①③。
（2）可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，因此被誉为“21世纪能源”。
（3）①根据题干信息，膜法淡化海水是利用粒子大小不同分离出淡水。
②对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶液浓度会增大，蒸发右侧海水，表面皿上有白色晶体；
加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，故选B。
（4）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），流程中符合复分解反应定义的是过程①②；
过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大反应物的接触面积，加快反应；
经过过程①②，氯化镁被进一步富集提纯，更有利于后续过程；
金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：；
该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应。
19．(1)OH-
(2)C
(3) 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O） B
(4) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化钡溶液/BaCl2溶液 取溶液加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，则含有氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）碱溶液中都含有氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。故填：OH-。
（2）复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，因此不属于复分解反应发生条件的是有单质生成。故填C。
（3）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的是中和反应，该反应的实质为稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。
②A、由图可知，a处溶液的pH等于7，呈中性，溶液中的溶质是氯化钠，锌不与氯化钠反应，b处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液中含有剩余的稀盐酸，锌粒能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，即锌粒能够区分a、b点对应溶液，选项A正确；
B、a处溶液中的溶质是氯化钠，硝酸银能够与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，b处溶液中含有氯化钠和剩余的稀盐酸，硝酸银能够与氯化钠及稀盐酸都反应生成氯化银沉淀，二者现象相同，即硝酸银溶液不能够区分a、b点对应溶液，选项B错误；
C、a处溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，b处溶液呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，即紫色石蕊溶液能够区分a、b处的溶液，选项C正确；
D、a处溶液中的溶质是氯化钠，碳酸钠不与氯化钠反应， b处溶液中剩余的稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即碳酸钠溶液能够区分a、b点对应溶液，选项D正确。
故选B。
（4）①上述流程中，加入氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②流程中，加入氢氧化钠能够除去杂质氯化镁；加入氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，用来除去硫酸钠；加入碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，用来除去氯化钙，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用来除去过量的氯化钡。该流程中一定要先加过量的氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液，否则不能除去过量的氯化钡，因此流程中的试剂X为氯化钡溶液，试剂Y为碳酸钠溶液。
③流程中，为了完全除去杂质，加入的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液都是过量的，过量的氯化钡与碳酸钠反应，所以过滤后所得澄清溶液中，除了含有氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠。验证方案可设计为：取溶液加入足量氯化钙溶液，氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；过滤后滤液中加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即能够证明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠。故填：取溶液加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后滤液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，则含有氢氧化钠和碳酸钠。