第九单元金属随堂练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

第九单元金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
2．用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是
A．空气中物质的体积分数： B．氮元素的化合价：
C．地壳中元素含量： D．金属活动性：
3．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②的反应类型一定为置换反应
C．转化③的过程不一定需要氧气参与
D．转化④中溶液的颜色变化情况不止一种
4．图中椭圆相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，描述错误的是
A．能够燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊
B．剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
D．有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
5．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去K2MnO4中含有的KMnO4 加热至固体质量不再减少
B 鉴别Ag粉和Cu粉 加入稀盐酸，观察是否产生气泡
C 分离N2和O2 将混合气体液化，再升高到一定温度
D 检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2 加入CuSO4溶液，观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨
C．天然气作燃料 D．活性炭用于净水
7．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．探究铁丝燃烧的条件与氧气浓度有关 B．证明分子在不断运动 C．探究石墨的导电性 D．探究纯金属和合金的硬度大小
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
9．用如下所示装置验证质量守恒定律，以下分析正确的是
A．该实验砝码生锈会影响实验结果
B．该反应的化学方程式为
C．反应后溶液质量比稀硫酸大
D．该装置可用于验证质量守恒定律
10．利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②
二、非选择题
11．管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某固态管道疏通剂标签如图所示。
品名 管道疏通剂
主要成分 氢氧化钠固体、铝粉
疏通原理 ①溶于水放出大量的热。 ②氢氧化钠和铝粉发生化学反应：，产生大量气体，靠腐蚀性和气体的压强，冲开堵塞物，达到疏通管道的目的。
注意事项 ①本品不能与洁厕灵等酸性物质混合使用。 ②储存时需密封保存。
(1)根据标签可知，管道疏通剂属于 （选填“纯净物”或“混合物”）
(2)管道疏通剂主要成分是氢氧化钠俗称 ，属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”）。
(3)洁厕灵主要成分是盐酸，管道疏通剂不能和洁厕灵混合使用的原因是 。
(4)管道疏通剂保存时要密封保存，原因是 。
12．我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。
(1)《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露”。这是利用了化学实验操作 原理，根据物质的 不同将酒分离。
(2)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
(3)下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是 （填字母序号，可多选）。
A．水分子受热分解 B．水分子不断运动 C．水分子本身变大 D．水分子数目减少
(4)执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 ，工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为 。
(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。
13．向一定质量和的混合溶液中加入片，溶液的质量与加入片的质量关系如图所示。根据所学知识分析回答问题：
(1)写出a~b段发生反应的化学方程式 。
(2)简述b~c段的实验现象 。
(3)写出c~d段溶液中所含溶质的化学式 。
14．“以氢减碳”的氢冶金技术，成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。
(1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
(2)利用氢气在高温条件下还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）生成铁和水，反应的化学方程式为 。
(3)电解水制氢气发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(4)下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．CO2导致温室效应，是一种空气污染物 B．光伏发电的能量转化形式是光能转化成电能
C．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价 D．高炉炼铁得到的产品是生铁，含碳量比钢高
15．明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。
(1)装入原料器之前，将炉甘石和煤敲碎的主要目的是 。
(2)高温炉内，碳酸锌可发生分解反应，该反应的化学方程式为 。分解后的产物与煤的主要成分发生反应产生锌与一氧化碳，反应中 （填元素符号）的化合价发生了变化。
(3)请从微观角度解释冷凝器中锌的变化过程： 。
(4)分析说明制得的锌“冷定毁罐取出”的原因是 。
(5)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的主要原因是 。
16．某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
【实验与探究】
(1)试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成 色；试管乙中发生反应的化学方程式为 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， (填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。
I.若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有 ，可能有 。
Ⅱ.若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是 (填字母序号)。
A．一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B．一定含有Cu、Fe，可能含有Mg
C．一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D．一定含有Cu、Fe，不可能含Mg
17．《天工开物·锡》中记载：“凡炼锡，用烘炉，入锡砂（主要含）与木炭各数百斤，鼓鞴（bèi，指风箱）熔化……点铅勾锡，则流动如常。”
(1)锡是古代“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，其中金属活动性顺序最强的是 。（填化学符号）
(2)“鼓鞴”是指鼓入足量空气，目的是 。
(3)锡砂（）与木炭在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(4)“点铅勾锡”是指在炼锡时加入少量铅，形成铅锡合金，利用其熔点 （填“高于”或“低于”）纯锡的性质，使熔融物更易流出。
(5)古代锡器可盛装酒水，但很少盛装酸性物质（如食醋），可能的原因是 。
(6)金属资源有限，下列措施中不能有效保护金属资源的是 （填字母）。
a．回收利用废旧金属制品
b．寻找、开发金属的代用品
c．加大铁矿石开采力度，满足工业需求
d．给易生锈钢铁制品刷漆、涂油
18．我国在太空领域的探索取得了很大的进步。空间站的空气再生系统可以除去空气中的CO2，将CO2进行加压处理并储存，CO2通过2CO2+2Li2O2=2Li2CO3+O2生成碳酸锂和氧气，氧气进入空间舱空气系统，CO2与电解水产生的氢气反应生成水和碳。
(1)CO2与氢气发生的反应属于_________(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)写出电解水的化学方程式。
(3)写出将气体CO2进行加压处理后，体积比原来小很多的原因。
(4)为了证明过氧化锂(Li2O2)固体可在空间站中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验探究活动。(铁架台等已略去。已知过氧化锂与水、氯化氢均能反应产生氧气)
①请将如图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整 。
②D装置的作用是 ；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 。
③氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
④实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中的过氧化锂与CO2发生了反应 。(写出选用的试剂和现象即可)
(5)某空间站上有3人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，则请计算该空间站中每天需要过氧化锂的质量。(计算结果保留一位小数)
19．金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
一、文物中的金属
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物制备：中国古代炼铁的流程如下：。
①以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。
②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低 元素含量。
(3)文物鉴别：大唐“黄金碗”(下图)，由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是 。
a．滴加稀盐酸 b．滴加ZnSO4溶液 c．用火灼烧 d．观察颜色
(4)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。
(5)文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈(主要成分Fe2O3)在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为 。
二、铁红的制备
废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的程如下：
(6)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，为加快酸溶速率，可采取的措施为 ，X溶液中含有Fe2(SO4)3、 、 (除H2O外)。
(7)“氧化”时向X溶液中加双氧水，反应的化学方程式为 ，“氧化”时温度应控制在50℃左右，目的是 。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；② 。
(8)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．铁在自然界中主要以化合物形式存在
B．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
C．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性
三、Fe2O3样品的纯度测定
(9)焙烧所得的Fe2O3样品中混有少量Fe3O4，使产品中铁元素的质量分数 (填偏大或偏小)。为了测定Fe2O3的纯度，取20.00g样品，进行控温加热。在该温度下，Fe2O3分解成Fe3O4，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为19.36g，则该样品中Fe2O3的纯度是 。
《第九单元金属》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A C C B A C B
1．B
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确；
B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，则a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b，故选项说法错误；
C、由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量为氧化铜中氧元素质量，生成二氧化碳氧元素质量等于一氧化碳和氧化铜中氧元素质量之和，故装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故选项说法正确；
D、实验中左边试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；右边试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故选项说法正确。
故选：B。
2．D
【详解】A、空气中各成分的体积分数大约是：氮气（）78%、氧气（）21%、二氧化碳（）0.03%。正确的顺序应为 < < ，不符合题意；
B、单质中元素化合价为 0，所以中氮为 0 价；中，H 为 + 1 价、O 为 - 2 价，计算得出 N 为 + 5 价；中，O 为 - 2 价，计算得出 N 为 + 4 价。正确的化合价顺序应为 （0）< （+4）< （+5），不符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低为：氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 铁（Fe）。正确的顺序应为 铝 < 硅 < 氧，不符合题意；
D、金属活动性顺序为 Mg > Zn > Cu，与数轴描述完全一致，因此该数轴表示正确，符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A、铁丝在空气中无法燃烧，故A错误；
B、转化②不一定为置换反应，可能是一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，不属于置换反应，故B错误；
C、铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故C错误；
D、转化④可以是金属与酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到溶液由无色变为浅绿色，也可以是铁和盐溶液反应，如硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、A表示硫在氧气中能够燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故错误；
B、B表示铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故正确；
C、C表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故正确；
D、D表示硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，故正确；
故选A。
5．C
【详解】A、KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和氧气，加热至固体质量不再减少会引入二氧化锰，A错误；
B、Ag和Cu都位于H之后，都不与盐酸反应，不能区分，B错误；
C、N2和O2的沸点不同，可利用沸点不同分离液态混合物，C正确；
D、NaOH和Ca（OH）2都能与CuSO4溶液产生蓝色沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误。
故选C。
6．C
【详解】A、铜丝作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、活性炭用于净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、红热铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝在空气中只能烧至红热，离火变冷，由此可知，铁丝燃烧的条件与氧气浓度有关，能达到实验目的，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故观察到无明显现象，不能证明分子在不断运动，不能达到实验目的，符合题意；
C、石墨具有良好的导电性，可以通过观察灯泡是否发光来探究石墨的导电性，能达到实验目的，不符合题意；
D、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过相互刻划的方法能探究纯金属和合金的硬度大小，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
8．A
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较不同的催化剂对过氧化氢分解的催化作用，符合题意；
B、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、该实验中左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要氧气，不符合题意；
D、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、验证质量守恒定律的反应前后质量不变，故砝码生锈不会影响实验结果，选项分析不正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ，选项分析不正确；
C、，故反应后溶液质量比稀硫酸大，选项分析正确；
D、铁与稀硫酸反应生成氢气，该装置不是密闭的，产生的氢气会逸出到空气，故该装置不可用于验证质量守恒定律，选项分析不正确；
故选C。
10．B
【详解】A、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误；
B、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确；
C、②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误；
D、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁、铝的活动性强弱，故选项错误。
故选B。
11．(1)
混合物
(2)
火碱/烧碱/苛性钠
碱
(3)
管道疏通剂能与洁厕灵发生反应，且能生成易燃易爆的氢气，存在安全隐患
(4)
管道疏通剂的主要成分氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【详解】（1）管道疏通剂主要成分是氢氧化钠固体、铝粉，由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（3）洁厕灵主要成分是盐酸，管道疏通剂主要成分是氢氧化钠固体，铝粉，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故管道疏通剂不能和洁厕灵混合使用的原因是：管道疏通剂能与洁厕灵发生反应，且能生成易燃易爆的氢气，存在安全隐患；
（4）管道疏通剂主要成分是氢氧化钠固体，铝粉，氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故需要密封保存；
12．(1) 蒸馏 沸点
(2)提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热
(3)BD
(4) N2 +3
(5)
【详解】（1）《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露”。该过程中酒精汽化变为酒精蒸气，再液化为液态酒精，这是利用了化学实验操作蒸馏原理，是根据物质的沸点不同将酒分离；
（2）鼓入足量空气的目的是：提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热，从而提高炉温；
（3）A、水分减少是由于宏观上水蒸发变为水蒸气，微观上是水分子在不断运动，而不是水分子分解，A错误；
B、水分减少是由于微观上水分子不断运动的结果，B正确；
C、水蒸发过程中，水分子间隔变大，其本身大小不会改变，C错误；
D、由于水分子在不断运动，下层盏中的水不断减少，微观上水分子数目减少，D正确。
故选BD；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2；
亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
13．(1)
(2)溶液由蓝色变为无色，锌片表面析出一层红色固体
(3)
【分析】金属活动性顺序，向一定质量和的混合溶液中加入，与两种溶质依次发生反应：。
【详解】（1）a~b段是锌与硝酸银反应的过程，化学方程式为。
（2）b~c段是锌与硝酸铜反应的过程，硝酸铜溶液是蓝色的，随着反应的进行，溶液逐渐变为无色，锌片表面析出一层红色固体。
（3）在b点时，硝酸银全部参加反应，生成硝酸锌；c点时硝酸铜全部参加反应，生成硝酸锌。所以，c~d段溶液中的溶质只有。
14．(1)使物质充分反应
(2)
(3)分解反应
(4)BD
【详解】（1）依据题意，是利用气体和固体反应炼铁，因此固体原料需经过粉碎，目的是使物质充分接触，从而使物质充分反应；
（2）依据题意，氢气和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水，化学方程式是：；
（3）水通电生成氢气和氧气，该反应属于一变多即分解反应；
（4）A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物，选项错误；
B、光伏发电是利用太阳光发电，即光能转化为电能，选项正确；
C、氧化铁中氧元素化合价为-2价，依据化合物中化合价代数和为0，则铁元素化合价为+3价，选项错误；
D、高炉炼铁得到的是生铁，生铁含碳量在2%到4.3%之间，而钢的含碳量在0.03%到2%之间，选项正确；
故选：BD。
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) Zn、C
(3)锌原子间隔变小
(4)防止热的锌在空气中在被氧化
(5)锌的金属活动性比铁和铜强
【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，方程式为：；
生成的氧化锌与碳反应生成锌和二氧化碳，反应前氧化锌中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，锌元素化合价为+2，碳单质中碳元素化合价为0，反应后锌中锌元素化合价为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2，碳元素化合价为+4，故反应中Zn、C的化合价发生了变化；
（3）锌是由原子构成的，原子间存在着间隔，气态时原子间隔较大，固态时原子间隔较小，从微观角度分析冷凝器中发生变化的实质是锌原子之间的间隔变小；
（4）要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌在空气中在被氧化；
（5）锌的金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，冶炼的难度较大，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。
16．(1) 浅绿
(2) 丙 Mg＞Fe＞Cu
(3) MgSO4、FeSO4 CuSO4 B
【详解】（1）试管乙中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色变成浅绿色；
反应的化学方程式为。
（2）试管甲中镁与硫酸亚铁反应，说明Mg＞Fe；试管乙中铁与硫酸铜反应，说明Fe＞Cu，由此可推出三种金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，试管丙的实验中镁粉与硫酸铜反应，说明Mg＞Cu，是多余的。
（3）I.金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，去掉多余实验后，将甲（）、乙（）反应后的物质混合。若向滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明滤渣中无Fe、Mg，只有Cu，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，可能含有CuSO4。
Ⅱ.若有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，可能有Mg，且一定含有反应生成的Cu，因此滤渣一定含有Fe、Cu，可能含有Mg，选B。
17．(1)Fe
(2)能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温
(3)
(4)低于
(5)锡器能与酸性物质发生反应
(6)c
【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，金、银、铜、铁、锡中金属活动性顺序最强的是Fe。
（2）鼓入足量空气，目的是能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温。
（3）锡砂（）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，即二氧化锡与木炭在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为。
（4）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“点铅勾锡”是指在炼锡时加入少量铅，使熔融物更易流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低。
（5）古代锡器可盛装酒水，很少装酸性物质，是因为锡器能与酸性物质发生反应。
（6）a．回收利用废旧金属制品，能有效保护金属资源，正确；
b．寻找、开发金属的代用品，能有效保护金属资源，正确；
c．加大铁矿石开采力度，满足工业需求，过度开采金属资源，不能有效保护金属资源，错误；
d．给易生锈钢铁制品刷漆、涂油，防止金属锈蚀，能有效保护金属资源，正确；
故选c。
18．(1)C
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CO2分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小
(4) 吸收A装置中挥发出的HCl Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氧气不易溶于水，能助燃 选盐酸，有气泡产生
(5)解：设该空间站中每天需要过氧化锂的质量为x。
x≈12.4kg
答：该空间站每天需要过氧化锂12.4kg。
【详解】（1）CO2与电解水产生的氢气反应生成水和碳，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故选：C。
（2）电解水生成氢气和氧气，故填：。
（3）将气体CO2进行加压处理后，体积比原来小，原因CO2分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小，故填：CO2分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小。
（4）①为了防止气体逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，故填：。
②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D装置的作用是吸收A装置中挥发出的HCl。
E装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式：。
③氧气可采用B装置排水集气，这是利用了氧气的不易溶于水，带火星的木条检验氧气是因为氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。
④过氧化锂与CO2反应生成碳酸锂，碳酸锂和稀盐酸生成氯化锂、二氧化碳和水，故选用的试剂和现象：选盐酸，有气泡产生。
（5）见答案。
19．(1)大于
(2) C
(3)bd
(4)
(5)
(6) 适当提高温度/将废铁研磨/适当增加稀硫酸浓度（合理即可）
(7) 低于50℃，反应速率太慢；高于50℃，双氧水受热分解（合理即可） 除去过量的硫酸（合理即可）
(8)ABC
(9) 偏大
【详解】（1）合金与其组分相比较，硬度更大，熔点更低，青铜为铜锡合金，所以青铜的硬度大于纯铜；
（2）①工业炼铁是用还原剂一氧化碳将铁从含铁的氧化物中还原出来，用磁铁矿炼铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②生铁和熟铁都是铁合金，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，熟铁是含碳量在0.1%以下的铁，二者的主要区别是含碳量不同，所以生铁经锻打成熟铁，主要是降低碳元素含量；
（3）a.在金属活动性顺序中，铜、金排在氢后面，不与稀盐酸反应，锌排在氢前面，能与稀酸反应生成氢气，假黄金为铜锌合金，所以鉴别真假“黄金碗”可用稀盐酸，滴加稀盐酸后，有气泡产生的为假黄金碗，故a选项正确；
b.在金属活动性顺序中，铜和金都排在锌的后面，都不与硫酸锌溶液反应，所以滴加硫酸锌溶液后，都没有明显现象，因此，不能用硫酸锌溶液来鉴别真假黄金碗，故b选项错误；
c.真金不怕火炼，金在高温加热的条件下也不与氧气反应，而铜和氧气在加热的条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以可用火灼烧的方法来鉴别真假黄金碗，灼烧后不变色的是真黄金碗，变黑的是假黄金碗，故c选项正确；
d.金和铜锌合金的颜色是几乎一样的，通过观察颜色不能区分，故d选项是错误；
故选bd；
（4）铁生锈是一个缓慢氧化的过程中，铁锈的主要成分为氧化铁，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；
（5）铁锈(主要成分Fe2O3)在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁和水，反应的化学方程式为：；
（6）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，为加快酸溶速率，可采取的措施有：适当提高温度、将废铁研磨、适当增加稀硫酸浓度等；
废铁中含少量Fe2O3，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入了过量的稀硫酸，则滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是FeSO4、H2SO4；
（7）“氧化”时向X溶液中加双氧水，目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
“氧化”时温度应控制在50℃左右，既能保证较快的反应速率，又能防止双氧水受热分解，所以目的是：低于50℃，反应速率太慢；高于50℃，双氧水受热分解；
“还原”时铁的作用：已知①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；因为酸浸时加入了过量的稀硫酸，所以铁还能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而除去过量的稀硫酸；
（8）A、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，故说法正确；
B、铁系食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生反应而生锈，从而吸收氧气和水，防止食品变质，故说法正确；
C、铁可以与盐酸、硫酸等反应生成亚铁盐，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等，铁的化合物之间也能相互转化，如氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁等，铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性，故说法正确；
故选ABC；
（9）Fe2O3中铁的质量分数为：， Fe3O4中铁的质量分数为：，故焙烧所得的Fe2O3样品中混有少量Fe3O4，使产品中铁元素的质量分数偏大；
根据质量守恒定律可知，在一定温度下，Fe2O3分解成Fe3O4和氧气，则生成氧气的质量为20.00g-19.36g=0.64g，设样品中氧化铁的质量为x，
x=19.2g，
该样品中Fe2O3的纯度是:。