7.1酸及其性质随堂练习（含解析） 鲁教版化学九年级下册

7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是
A． B．
C． D．
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是
A．添加酒精 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．液体加热时预热
3．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液
C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列与探究酸碱盐溶液的导电性实验有关的图标是
A．热烫 B．锐器
C．用电 D．明火
5．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．用滴管取液体 D．稀释浓硫酸
6．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B．、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．酸能和某些金属反应放出气体，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属
7．化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制溶液
C．监控氧气流速 D．验证氧气的性质
8．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．过滤
9．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中
10．正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是
A．吸取滴瓶中的液体 B．移走蒸发皿
C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
二、非选择题
11．实验室配制50克的氯化钠溶液时用量筒量取液体时仰视读数，导致溶液的溶质质量分数会 填（“偏大”、“偏小”或“不变”）；现有氢氧化镁、氢氧化铝的混合物6.0克，向其中加入100克质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体的质量为 克。
12．多维度调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。
(1)调控反应发生
实验A中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ；破坏燃烧条件可以实现灭火目的，对比铜片上白磷和水下白磷燃烧情况不同，可以推知灭火的原理是 。
(2)调控反应速率
实验B中，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，说明燃烧的剧烈程度与 有关；实验C想探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，则右侧空白试管中应添加的药品为 。家庭中可用食醋除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），根据实验B和C中的结论，写出一种加快除水垢速率的方法 。
(3)调控反应产物
①二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸；在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。由此认识到：反应物相同， 不同，产物不同。
②反应物相同，反应物浓度不同，产物不同。在氧气供给充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；若氧气供给不足，则生成一氧化碳。
13．回答下列问题。
(1)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金原子的中子数为 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 种元素，其中 (填字母)与E化学性质相似。
(2)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质B的化学式为 ，C的化学式为 。
②物质B与水反应能生成HClO和物质A，该化学方程式为 。
14．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
(4)汽车铅蓄电池中含有 。
(5)柠檬、柑橘等水果中含有 。
15．“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
(1)原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是 。
(2)请写出反应Ⅱ的反应方程式 。
(3)工艺流程过程中循环使用的物质是 。
(4)若以含6吨的石英砂为原料，理论上最多制得高纯硅 吨。
(5)操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的 (填化学式)。
16．某同学用双氧水和二氧化锰(MnO2)在实验室中制取氧气并进行相关性质实验。
(1)用双氧水和二氧化锰制取氧气
①写出上述反应的化学方程式 ；其中二氧化锰的作用是 。
②制取O2的发生装置可选择如图中的 (填字母)。
(2)证明蜡烛中含有氢元素和碳元素
①应选择的装置是图中的 (填字母)，收集一瓶氧气；F装置在该实验中的作用是 。
②写出证明蜡烛中含氢元素的现象 ；写出用澄清石灰水证明蜡烛中含有碳元素的化学反应方程式 。
17．工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：
(1)通过该流程图的信息，可得出的性质有_____（填序号）。
A．难溶于水的固体 B．能与稀硫酸反应 C．能与氧气反应
(2)操作Ⅱ的名称是 ，要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。
(3)写出灼烧的化学方程式为 。
(4)计算该兴趣小组所选铝土矿中的质量分数？（写出计算过程）
18．如图装置（C装置为W形管）可用于制取二氧化碳并探究其性质。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验前检查发生装置A中虚线方框内的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管浸没在水中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
(3)若省去B装置则对 处（填：“a”、“b”或“c”）现象影响最明显。a、b处现象不同的原因是 （用化学方程式表示），c处现象为 。
(4)气球的作用是 。
(5)若实验需要220mL的（密度为2.0g/L）则干燥管内至少需放含的大理石多少g？（写出计算过程）
19．乳酸亚铁是一种常见的补铁剂，查阅资料可知常见的乳酸亚铁的制备方案有以下两种：
已知：乳酸亚铁能溶于水，难溶于乙醇；易与氧气反应生成。
方案一：与乳酸反应
(1)图1中仪器A的名称为 。
(2)图1中装置C中涉及的反应原理为，则的化学式为 。
(3)反应开始时，先打开图1所示装置中旋塞、，关闭，主要目的有 ；一段时间后，关闭旋塞、，打开，目的是 ，装置B中铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为 ，装置D的主要作用是 。
(4)过滤后得到的固体应进行洗涤，洗去其表面主要附着的阴离子为 。洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。
(5)将加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经过冷却，加入乙醇，过滤，洗涤和干燥后得到产品。加入乙醇的作用是 。
方案二：溶液与乳酸钙反应
(6)溶液与乳酸钙在恒温条件下通过复分解反应制得乳酸亚铁，“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系.由图可知应选择的合适温度为 ℃。
(7)实验测得的乳酸钙［，相对分子质量为218］经制备得到产品乳酸亚铁的质量为，则计算产品中乳酸亚铁的产率。
《7.1酸及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D A C C C D
1．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染溶液，该选项操作不正确；
C、过滤时液体要做到一贴二低三靠，并用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作正确。
故选B。
2．A
【详解】A、酒精属于易燃液体，不可向燃着的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾，实验操作不正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中操作正确，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中操作正确，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，要先预热，使试管受热均匀，防止试管炸裂，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠可溶于水。加足量水溶解后，过滤可分离出碳酸钙（经洗涤、干燥得到纯净碳酸钙）；滤液经蒸发结晶得到氯化钠固体，该方案能达到实验目的。
B、稀硫酸与溶液反应生成白色沉淀，；
稀盐酸与反应无明显沉淀生成：；可通过是否产生白色沉淀区分两种酸，该方案能达到实验目的。
C、氢氧化镁与反应：，可除去且生成；过量的氢氧化镁不溶于水，过滤可除去过量的，不会引入新杂质，该方案能达到实验目的。
D、氢氧化钠变质是与反应生成：；和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否变质，该方案不能达到实验目的。
故选：D。
4．C
【详解】A、探究酸碱盐溶液的导电性实验，不需要加热，“热烫”图标与该实验无关，错误；
B、探究酸碱盐溶液的导电性实验，不涉及锐器，“锐器”图标与该实验无关，错误；
C、探究酸碱盐溶液的导电性实验，涉及用电相关的操作和安全注意事项，“用电”图标与该实验有关，正确；
D、探究酸碱盐溶液的导电性实验，不涉及明火的使用，“明火”图标与该实验无关，错误；
故选C。
5．D
【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
C、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生反应，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确；
故选D。
6．A
【详解】A、化学变化的本质是生成新物质，分子种类改变意味着有新分子生成，故该变化必为化学变化，推理正确。
B、最外层电子数为8的粒子可能是原子（如稀有气体），不一定是离子，推理错误。
C、反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。
D、 碳酸盐等与酸反应也能生成气体（例如），不一定是金属，推理错误。
故选A。
7．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误；
B、量筒只能量取液体，不能用于溶解固体，图示操作错误；
C、氧气不易溶于水，氧气从长管通入，可通过产生气泡的快慢监控氧气流速，图示操作正确；
D、铁燃烧实验中，需要在集气瓶底预留少量的水会铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，图示操作错误；
故选C。
8．C
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易使酒精洒出引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，该操作错误；
B、实验结束后，剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂瓶内药品，应放入指定容器内，该操作错误；
C、实验室制取氧气时，先检查装置气密性，若气密性良好再装药品，可避免因装置漏气而收集不到气体，该操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，该操作错误。
故选C。
10．D
【详解】A、胶头滴管要竖直悬空，不能倒置，防止腐蚀胶头滴管，故选项错误；
B、移开蒸发皿使用坩埚钳，不能用手以防烫伤，故选项错误；
C、量筒读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持相平，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项正确；
故选D。
11． 偏小 12.2
【详解】实验室配制50克的氯化钠溶液时，用量筒量取液体时仰视读数，读数比实际量取液体的体积偏小，则实际量取水的体积偏大，导致溶液的溶质质量分数会偏小；
现有氢氧化镁、氢氧化铝的混合物6.0克，向其中加入100克质量分数为的稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，得到的固体为硫酸镁和硫酸铝，100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，9.8g硫酸中氢元素的质量为，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（），氢离子和氢氧根离子的质量比为1：17，则混合物中氢氧根离子的质量为0.2g×17=3.4g，则Mg（OH）2、Al（OH）3中的金属元素的质量为6.0g-3.4g=2.6g；硫酸中硫酸根的质量为9.8g-0.2g=9.6g，则所得固体硫酸镁和硫酸铝的质量为2.6g+9.6g=12.2g。
12．(1) 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气/隔绝空气
(2) 氧气浓度 1g铁粉（合理即可） 加入浓度稍大的酸（合理即可）
(3) 反应条件
【详解】（1）铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点比红磷低，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与氧气接触能燃烧，水下白磷温度达到着火点但不与氧气接触不能燃烧，对比可知灭火的原理是隔绝氧气（或空气）；
（2）木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同，空气中氧气的浓度比纯氧中低，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；实验C探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，要控制变量，左侧是1g铁片与5mL5%稀硫酸反应，右侧空白试管中应添加1g铁粉与5mL5%稀硫酸，这样只改变了反应物的接触面积；实验B和C中的结论是反应的浓度越高，反应速率越快，反应的接触面积越大，反应速率越快，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应，家庭中加快除水垢速率的方法可以是加入浓度稍大的酸（答案不唯一）；
（3）①二氧化碳与水反应，在常温下和在叶绿体、光照的条件下产物不同，说明反应物相同，反应条件不同，产物不同；
②碳在氧气供给充足时充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
13．(1) 118 3/三 B
(2)
【详解】（1）①由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则金原子的中子数为；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，则B、C、D、E所示粒子共表示三种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，B、E的最外层电子数均为7，则B与E化学性质相似；
（2）①由图可知，B对应氯元素化合价为0价的单质，则B为氯气，其化学式为；
由图可知，C对应氯元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C中含有氯元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C的化学式为；
②由图可知，A对应氯元素化合价为-1价的酸，则A为HCl，由上述分析可知，B为，即与水反应生成HClO和HCl，化学方程式为。
14．(1)乳酸
(2)醋酸
(3)盐酸
(4)硫酸
(5)柠檬酸
【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）食醋里含有的酸是醋酸；
（3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸；
（4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)稀盐酸
(4)2.8
(5)、HCl
【详解】（1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为；
（3）由流程图可知，该工艺流程过程中可循环使用的物质是稀盐酸；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化硅中硅元素的质量等于高纯硅中硅元素的质量，以含6吨的石英砂为原料，则理论上最多制得高纯硅的质量为；
（5）由流程图可知，粗硅中含氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的、HCl。
16．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 A
(2) C 除去水蒸气（合理即可） 集气瓶壁上有水珠 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰在这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是催化作用；
②该反应属于固液常温型，发生装置可选择题图中的A；
（2）①氧气的密度比空气大，收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置是图中的C；
浓硫酸具有吸水性，F装置在该实验中的作用是除去水蒸气；
②将蜡烛点燃，放入集满氧气的集气瓶中，若观察到集气瓶内壁有水珠，则蜡烛中含有氢元素（水是由氢元素与氧元素组成的，氧气中只含氧元素，由质量守恒定律可知蜡烛中一定含有氢元素）；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
17．(1)A
(2) 过滤 漏斗
(3)
(4)解：根据流程可知，生成铝单质的质量为5.4g，设铝土矿中氧化铝的质量为x，
x=10.2g
则所选铝土矿中的质量分数为
答：所选铝土矿中的质量分数为60%。
【详解】（1）向铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）中加入稀硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到滤渣Ⅰ二氧化硅和滤液Ⅰ，说明二氧化硅是难溶于水的固体，且不能与稀硫酸反应；故选A；
（2）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
过滤操作所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）由图可知，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，该反应的化学方程式为；
（4）见答案。
18．(1)烧杯
(2)干燥管中没有水进入
(3) a 澄清石灰水变浑浊
(4)防止空气进入W形管
(5)解：220mL=0.22L，0.22L二氧化碳质量为：0.22L×2.0g/L=0.44g
设需要含的大理石质量为x
答：干燥管内至少需放含的大理石1.25g。
【详解】（1）由图可知，仪器①为烧杯；
（2）关闭弹簧夹后，若装置气密性良好，干燥管浸入水中时内部气压不变，故不会有水流入干燥管中；
（3）B装置作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，若省去B装置则对a现象影响最明显（二氧化碳不使紫色石蕊变色，a处试纸不变色，但若气体中含有水蒸气，水蒸气将试纸润湿，二氧化碳与水反应生成碳酸，则a处试纸变红）；
二氧化碳不使紫色石蕊变色，a处试纸不变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故b处紫色变红，方程式为：；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清石灰水变浑浊，则c处的现象为：澄清石灰水变浑浊；
（4）空气中含有二氧化碳气体，气球能防止空气进入W形管，避免对实验造成影响；
（5）见答案。
19．(1)分液漏斗
(2)
(3) 排尽装置中的空气，防止被氧化 将装置B中溶液压入装置C中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵反应 防止空气中的氧气进入装置C中氧化
(4) 漏斗 引流
(5)降低乳酸亚铁在水中的溶解度，使其结晶析出
(6)60
(7)解：设理论上生成乳酸亚铁的质量为x。
故产品中乳酸亚铁的产率为
答：产品中乳酸亚铁的产率为70%。
【详解】（1）图1中仪器A的名称为分液漏斗；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个铁原子、1个硫原子、10个氧原子、2个氮原子、10个氢原子和2个碳原子，反应后有1个铁原子、2个碳原子、6个氧原子、2个氢原子和1个R，则1个R中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氮原子和8个氢原子，故R的化学式为；
（3）反应开始时，先打开图1所示装置中旋塞、，关闭，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气能将装置内的空气排出，故其主要目的是排尽装置中的空气，防止被氧化；一段时间后，关闭旋塞、，打开，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入装置C中，故其目的是将装置B中溶液压入装置C中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵反应；
装置B中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；
易与氧气反应生成，则装置D的主要作用是防止空气中的氧气进入装置C中氧化；
（4）硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，则过滤后得到的固体表面有硫酸铵溶液，应进行洗涤，则洗去其表面主要附着的阴离子为；
洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（5）乳酸亚铁能溶于水，难溶于乙醇，则加入乙醇的作用是降低乳酸亚铁在水中的溶解度，使其结晶析出；
（6）由图2可知，当反应温度为60℃时，乳酸亚铁产率最大、乳酸亚铁中杂质含量最小，故应选择的合适温度为60℃；
（7）溶液与乳酸钙在恒温条件下通过复分解反应制得乳酸亚铁，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，即硫酸亚铁与乳酸钙反应生成硫酸钙和乳酸亚铁，计算过程见答案。