9.2金属的化学性质随堂练习 （含解析） 鲁教版化学九年级下册

9.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．与稀盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐
D．将铁粉加入含和的混合溶液中，析出的金属一定有银
2．空气污染物可以与水反应：，下列说法正确的是
A．中N为价 B．中N与O的质量比为
C．该反应类型为置换反应 D．中含N的质量为
3．实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D．滤渣中不可能同时存在铁和镁
4．学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是
A．小林同学选择的原点丙是H
B．在自然界中丁主要以单质形式存在
C．将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中
5．生产和生活中处处体现着化学知识的应用。下列分析不正确的是
A．铁粉用作食品保鲜剂，因为铁粉可与氧气和水反应
B．将大块煤粉碎后再燃烧，目的是使燃烧更快更充分
C．碳酸氢钠能治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应
D．特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，因为其导热性好
6．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是
A．有2种金属氧化物参与该循环
B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C．该循环总反应为
D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
7．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质）
选项 物质 除杂方法
A 通入足量的NaOH溶液
B 通过灼热的铜网
C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤
D KCl溶液（） 加入过量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．实验是学习化学知识的手段。下列实验方案的设计中，所选试剂或方法正确的是
选项 实验方案 所选试剂或方法
A 检验二氧化碳 澄清石灰水
B 实验室制取氢气 电解水
C 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
C．分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量且等质量的锌、镁
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
B．验证质量守恒定律
C．证明 MnO2 是 H2O2 分解的化剂
D．验证 CO2能与 NaOH 发生反应
二、非选择题
11．如图中的A~H表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，其中D、F、G、H由一种元素组成，A、C、E由两种元素组成，B由三种元素组成，E是人体中含量最多的物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出E的化学式： 。
(2)写出A和B反应的化学方程式 。
(3)写出H和F反应的化学方程式 。
(4)写出D→G反应的化学方程式 。
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B 检验蜡烛中是否含有碳、氢元素 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 验证分子在做无规则运动 向一杯水中加入品红
D 除去氮气中的少量氧气
13．硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为，含少量、等杂质）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：①；②常温时稳定，在有催化剂或加热时发生分解。）
(1)硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁 （填“元素”或“原子”）。
(2)“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是 。
(3)酸溶产生的气体除外，一定还存在 （写化学式），产生该气体的化学方程式为 。
(4)“操作I”名称为 ，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。
(5)经过“转化池”后，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”），“转化池”温度不宜过高的原因是 。
14．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、银等金属单质，为回收铜和银，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
(1)气体A是 ，试剂X为 。
(2)观察到滤液A的颜色为 ，整个流程中发生的化学反应都属于 （填基本反应类型）。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)向固体A中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为： 。
15．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)《本草纲目》中对金刚石记载“金刚钻，其砂可以钻玉补瓷，故谓之钻。”金刚石是一种碳单质，不同碳单质物理性质存在差异，是因为 。
(2)《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”产生的气体主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。
(3)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(4)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(5)西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，此法为湿法炼铜，“曾青”为硫酸铜溶液，该过程的化学方程式为 。
16．结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称是： 。
(2)实验室制取较纯净的氢气可选择的发生和收集装置为 ，写出实验室制取氢气的反应方程式 。
(3)加热无水醋酸钠和碱石灰能得到甲烷，则实验室制取甲烷的发生装置为 ；若用右图装置收集甲烷，气体应从 端进。
(4)实验室收集NO只能用排水集气法，对NO的性质推测不正确的是______。
A．易溶于水 B．易与氧气反应 C．易与水反应 D．密度与空气接近
17．银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
(1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅助熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 。
金属 熔点/℃
铅（Pb） 327.50
银（Ag） 960.15
Ⅱ.银的应用
(2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银价值稳定、质地适中外，还有 等。
(3)纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，使溶液中浓度降低，此时抗菌能力 （填“提升”或“降低”或“无影响”）
(4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图所示。
【反应原理】
步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl沉淀和
步骤b：AgCl反应生成银（Ag）和氯气（）
【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。
①步骤b中AgCl反应的化学方程式为 。
②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 。
Ⅲ.银的回收
小明同学按下图所示的操作进行银的回收：
(5)图中固体中含有的物质为 （填化学式）
18．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
(1)某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。
①依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： 、 。
②实验B中观察到的现象是 。
③实验C中发生反应的化学方程式为 。
④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 （填字母）。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。
①用化学方程式表示炼铁的主要原理： 。
②炼钢炉中充入氧气的主要目的是 。
(3)钼（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉钼矿（主要成分为）为原料制备金属钼的部分流程如下图所示。
①焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为 。
②反应器内发生反应的化学方程式中，反应物与的化学计量数之比为 （填最简整数比）。
19．金属及其化合物是化学研究的重要内容．
(1)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面致密的 （填化学式）保护膜。
(2)向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣的成分是 。
②若反应后溶液的质量与原溶液的质量一样，请分析原因 。
(3)如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物．（浓硫酸具有吸水性）
①该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法 。
②若没有装置A，对实验有什么影响？ 。
③装置A中溶液的溶质成分是 。
(4)某钢铁厂炼铁，用100t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨（保留一位小数）？
《9.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C C B B A D A
1．D
【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意；
B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧且不支持燃烧的气体，说法错误，不符合题意；
C、与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，说法错误，不符合题意；
D、将铁粉加入含和的混合溶液中，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此析出的金属一定有银，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．D
【详解】A、中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，即N为+5价，故选项说法错误；
B、中N与O的质量比为14：（16×2）=7：16，故选项说法错误；
C、该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、中含N的质量为4.6g××100%=，故选项说法正确；
故选D。
3．A
【详解】A、镁和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，由于不确定硫酸亚铁是否完全反应，则滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁，该选项判断正确；
B、硫酸亚铁溶液为浅绿色，则说明硫酸亚铁过量，则滤渣中只含有铁，该选项判断不正确；
C、镁、铁均能和盐酸反应，由于不确定镁是否有剩余，则滤渣中一定含有铁，可能含有镁，该选项判断不正确；
D、若镁过量，则滤渣中含有铁和镁，该选项判断不正确。
故选A。
4．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小林同学选择的原点丙是H，该项说法正确；
B、根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确；
C、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属甲是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误；
D、验证金属活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中，根据是否发生反应，可以判断 Zn 与乙的活动性强弱，该项说法正确；
故选：C。
5．C
【详解】A、铁粉能与氧气和水反应而生锈，在食品包装中用作保鲜剂，可消耗氧气和水，防止食品变质，该分析正确；
B、将大块煤粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使燃烧更快更充分，该分析正确；
C、碳酸氢钠能治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，化学方程式为，但中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐，所以该反应不属于中和反应，该分析错误；
C、特殊条件下制备的金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，该分析正确。
故选C。
6．B
【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确；
B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误；
C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确；
D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。
故选B。
7．B
【详解】A、氢氧化钠不仅能和氯化氢反应，而且能和二氧化碳反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、氮气不和灼热的铜网反应，氧气和灼热的铜网反应生成了氧化铜，除去了氧气，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、铁的金属活动性强于氢，故铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该操作除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、碳酸钾和氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钾，除去了杂质碳酸钾，但是加入了过量的氯化钙，引入了新杂志氯化钙，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
8．A
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项能达到实验目的；
B、实验室制取氢气，采用的锌和稀硫酸反应的方法，而采用电解水制取氢气，消耗电能，成本高，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选A。
9．D
【详解】A、金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，在和的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，故A选项图像错误，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，故B选项图像错误，不符合题意；
C、等质量镁粉和铝粉分别和足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属不足，金属完全反应，铝与稀硫酸反应：，镁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg大于，故最后铝生成氢气多，拐点高些，故C选项图像错误，不符合题意；
D、分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量且等质量的锌、镁，一开始金属不足，酸过量，金属完全反应，稀盐酸和锌反应的质量关系为：，稀盐酸和镁反应的质量关系为：，镁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，则最终生成的氢气的质量相同，故D选项图像正确，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、左侧试管中无明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu；右侧试管中锌表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性：Zn>Fe，即可得出金属活动性：Zn>Fe>Cu，故A符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，使左盘中的质量减小，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；
C、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故C不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水也能使软塑料瓶变瘪，该实验不能验证CO2和与NaOH发生反应，故D不符合题意。
故选A。
11．(1)H2O
(2)
(3)
(4)
【分析】A~H表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，其中D、F、G、H由一种元素组成，A、C、E由两种元素组成，E是人体中含量最多的物质，可推出E为水；D、F均能与E相互转化，可推出D、F为氢气和氧气；B能转化为E，且B由三种元素组成，C能与F相互转化，也能与B相互转化，可推出C为二氧化碳（光合作用将二氧化碳转化为氧气，碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳），B为碳酸钙（二氧化碳与氢氧化钙反应可转化为碳酸钙，碳酸钙与酸反应可转化为二氧化碳），F为氧气（电解水生成氧气，氢气等物质燃烧可将氧气转化为水），则D为氢气；A能与B（碳酸钙）反应，A能转化为E（水），A能与D（氢气）相互转化，可推出A为盐酸；H能与F（氧气）反应，H能转化为D，H能与E反应，可推出H为铁（铁能与氧气反应，铁能与氧气、水反应；铁能与酸反应转化为氢气），D能转化为G，H能转化为G，可推出G为铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为水，化学式为H2O。
（2）A（盐酸）和B（碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）H（铁）和F（氧气）在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。
（4）D（氢气）→G（铜）为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，化学方程式为。
12． C 把气体通入灼热的铜网
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能用用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，故不能达到实验目的；
B、点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故不能达到实验目的；
C、向一杯水中加入品红，观察到整杯水变红，可以验证分子在做无规则运动，故能达到实验目的；
D、把气体通入灼热的铜网，氮气不反应，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
故选C；把气体通入灼热的铜网。
13．(1)元素
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4) 过滤 漏斗 引流（或引流，防止液体洒出等）
(5) 升高 温度过高会造成分解，从而减少生成
【详解】（1）硫酸铁中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁元素；
（2）“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）废铁屑中含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在H2，该反应的化学方程式为：；
（4）操作I实现了固液分离，名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（5）废铁屑中含铁、碳酸亚铁、碳，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，碳与稀硫酸不反应，硫酸过量，故混合溶液B中含硫酸亚铁、硫酸，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，故经过“转化池”后，铁元素的化合价升高；
过氧化氢不稳定，加热时发生分解，故“转化池”温度不宜过高的原因是：温度过高会造成分解，从而减少生成。
14．(1) 氢气/H2 铁（答案不唯一，合理即可）
(2) 浅绿色 置换反应
(3) 过滤 漏斗
(4)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【详解】（1）某金属废料中含有铜、铁、银等金属单质，加入适量稀硫酸，稀硫酸只与铁反应，生成氢气和硫酸亚铁，因此，气体A是氢气，化学式为：H2，故填写：氢气或H2；
由于稀硫酸只与铁反应，所以，固体A中还有没反应的铜、银，向其中加入适量硝酸银溶液，由于铜的金属活动性大于银，因此，铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，由此得出滤液B中含有硝酸铜，由图可知，滤液B中加入适量X，得到滤液C和铜，硝酸铜中的铜被置换出来，说明与硝酸铜反应的X，金属活动性一定大于铜，因此，此空可以填写金属活动性比铜大的任一金属，例如：铁，故填写：铁（答案不唯一，合理即可）。
（2）稀硫酸只与铁反应，生成氢气和硫酸亚铁，氢气为气体，硫酸亚铁溶于水，形成浅绿色溶液，因此，观察到滤液A的颜色为浅绿色，故填写：浅绿色；
铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应，铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应，硝酸铜与X反应，生成单质铜和易溶于水的化合物（形成滤液C），符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应，因此，整个流程中发生的化学反应都属于置换反应，故填写：置换反应。
（3）由图可知，操作1、操作2和操作3都将固体和液体分开，符合过滤操作的原理，属于过滤，故填写：过滤；
过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填写：漏斗。
（4）由于稀硫酸只与铁反应，所以，固体A中还有没反应的铜、银，向其中加入适量硝酸银溶液，由于铜的金属活动性大于银，因此，铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填写：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
15．(1)碳原子的排列方式不同
(2)
(3)
(4)大
(5)
【详解】（1）不同碳单质物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同；故填：碳原子的排列方式不同。
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。
（3）赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
（4）合金的硬度比组成的纯金属大，乌铜是一种合金，其硬度比纯铜大；故填：大。
（5）“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。
16．(1)分液漏斗
(2) AC
(3) B c
(4)AC
【详解】（1）根据图像，仪器a是分液漏斗。
（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，是固液不加热型反应，发生装置选A；氢气难溶于水，排水法收集的氢气更纯净，收集装置选C，则装置组合为AC；
锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
（3）加热无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，是固体加热型反应，发生装置选B；
甲烷密度比空气小，用向下排空气法收集，甲烷从短导管c进入，空气从长导管d排出。
（4）实验室收集NO只能用排水集气法，说明NO难溶于水且不与水反应，不能用排空气法收集说明NO易与氧气反应或者密度与空气接近，而不是易溶于水、易与水反应。
故选AC。
17．(1)形成合金后熔点降低
(2)银不易锈蚀、便于分割和铸造等
(3)降低
(4) 防止见光分解
(5)Fe、Ag
【详解】（1）银的熔点为960.15℃，铅的熔点为327.50℃，合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低；
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了价值稳定，质地适中外，还有银不易锈蚀、便于分割和铸造等；
（3）纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的Ag+，当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低；
（4）①步骤b中AgCl在紫外光的作用下分解生成银和氯气，反应的化学方程式为：；
②AgNO3见光会逐渐分解，实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止见光分解；
（5）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，固体加稀盐酸有氢气产生，说明铁有剩余，所以固体中含有铁（Fe）和生成的银（Ag)。
18．(1) 产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色 AC/CA
(2) 降低生铁的含碳量使其炼成钢
(3)
【详解】（1）①硫酸铜溶液是硫酸铜溶解在水中形成的溶液，溶质是硫酸铜，溶剂中水，化学式分别是CuSO4、H2O；
②实验B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
③实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为；
④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是A（铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼）C（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼）。
故选AC；
（2）①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
②炼钢炉中充入氧气的主要目的是使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中的含碳量，从而将生铁炼成钢；
（3）①化学反应前后原子的种类和数目不变，焙烧炉内的主要反应是，反应前后钼原子都是2个，反应前的硫原子数目是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前的氧原子数目是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X的化学式为SO2；
②反应器内氢气与三氧化钼反应生成钼和水，化学方程式为3H2+MoO3Mo+3H2O，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为3：1。
19．(1)
(2) 一定含银、铁，可能含锌 锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了，锌与硝酸亚铁反应使溶液的质量增加了，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变
(3) 在装置的末端放一个燃着的酒精灯（或安装一个气球） 无法验证反应的气体产物 和NaOH
(4)解：设理论上可以炼出含96%的生铁质量为x
答：理论上可以炼出含96%的生铁质量为58.3t.
【详解】（1）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面致密的氧化铝薄膜，氧化铝化学式为：Al2O3；
（2）三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞银，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①硝酸亚铁溶液呈浅绿色，若滤液为无色，则硝酸银和硝酸亚铁全部被反应掉，锌可能恰好完全反应，有可能有剩余，故滤渣一定含银、铁，可能含锌；
②锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，，过程中溶液质量减轻，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，，过程中溶液质量增重，当溶液减少的质量与增加的质量一样时，则溶液的质量不变；
（3）①一氧化碳是一种空气污染物，直接排放会造成空气污染，故缺少尾气处理装置，可以用燃烧、容器收集等方法进行尾气处理。故填：在装置的末端放一个燃着的酒精灯或连一个气球；
②氢氧化钠会吸收混合气体中的二氧化碳。如去掉，使澄清石灰石变浑浊的可能是原混合气体中的二氧化碳，无法验证反应是否生成二氧化碳。故填：无法验证反应的气体产物；
③二氧化碳与装置A中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠足量会有剩余，故装置A中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
（4）见答案。