山西省阳泉市2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测高二化学试卷（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 山西省阳泉市2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测高二化学试卷（图片版，含答案） |
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| 格式 | |||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
径密女启用前
阳泉市2025~2026学年度
第一学期期末教学质量监测试题
高二化学
(考试时长：75分仲满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选掉题时，将答案写在答题
卡上.写在本试卷上无效。
3,考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16N-23Mg-24Cu-64Cd-112
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1.热量的释放成吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程中△H<0的是
A.氯敢仰分解制氧气
B.实验室用氯化伎和氢氧化钙制氨气
C.煅悦石灰石制生石灰
D.盐酸与NaOH溶液反应
2.在25℃、101kPa条件下，0.2 mol C.H.完全燃挠生成C0,和H:0(1)时放出259.92kJ热
量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.02CH,(g)+0.50,(g)）=0.4C0-(g)+0.2H:0(1)△H=+259.92kJ·mol
B.CH,(g)+0.(g)=2C0.(g)+H.0(1)△H=-1299.6Jmol
C.2C:H(g)+50(g)=4C0(g)+2H0(1)△H=+1299.6kJ小mol
D.2C,H,(g)+50(g)=4C0:(g)+2H:0(g)4H=+1299.6 kJ'mol-
3.已知：H,0(g)=H,(g)+0,(g△H=+241.8mol:H,(g)+0,(g)=H00)
△H=-285.8k·mol。当1g水燕气变为液态水时，其培变为
A.+4.4kJmol-I B.-4.4kJ.mol-C.+2.44kJ.mol-
D.-2.44kJ.mol-
4.在体积为2L.的密闭容器中发生反应2S0+0,一2S0,起始加人4molS0,.反应5分钟
时，经测得含S0,为2mol,则用S0,表示该反应的递率为
A.0.2mol/(L'min)
B.5mol/(L.min)C.3.5mol/(L.'min)
D.O.Smol/(L·min)
高二化学试题第1页（共6页）
5.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.体系压强增大，反应速率一定增大
B.S0的催化氧化是放热的反应，升高温度，反应速率减小
C.10.0mL2malL的盐敢与锌片反应，加人10.0mL.氯化钠溶液，反应速率减小
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率
6一定温度下.在恒容密闭容器中发生反应250，(g)+0,(g)过2s0,(3。当50.0、
S0,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是
A.该反应已达到化学平衡状态
B.S0,和0全部转化为S0:
C.正、逆反应速率相等且等于罗
D.S0:0,、S0,的浓度一定相等
7.在恒容密闭容器中发生反应N+3H,=2NH,△H<0.达到平衡后若保持温度不变，将体
系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.NH的百分含量增加
D.正、逆反应速率都增大
8.某温度时，反应C(、)+2H,(g)一CH.(g)的平衡常数=8.28×10。相同温度下，当反应
体系中H,和CH物质的量浓度分别为0.7molL0.2moL时.该反应
A.达到平衡
B.逆向移动
C.正向移动
D.无法判断
9.某温度下.反应H,(g)+S()=HS(g)的平衡常数为K.反应S(、)+O:(g)=S0:(g)的平衡
常数为K,。相同温度下，反应H,(g)+S0(g)=0,(g)+HS(g)的平衡常数为
A.K+K
B.K:-K:
C.K,×K:
D.K/K2
10.对于反应2Na(s)+2H,0(1)=2N0H(ag)+H,(g)△H,其焓变和墒变正确的是
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H<0△S<0
D.△H>0△S>0
11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.lmoL氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL Imol/L的HCN溶液恰好与l0 mL Imol/L的NaOH溶液完全反应
12.在氢氰酸水溶液中存在平衡：HCN→H+CN。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
A.加入NaCN稀溶液
B.加人NHH:O
C.加入稀盐酸
D.适当降低温度
13.室温下.将浓度为0.1mol·L·的CHC0OH溶液不断加水稀释（忽路溶液温度的变化），
下列各量始终保持增大的是
c(H')
A.(CHCOOH)
B.s(CH,CO0）
c(H-)
C.c(CH,COO-)
D.K.(CHCOOH)
高二化学试题第2页（共6页）
阳泉市2025~2026学年度
第一学期期末教学质量监测试题
高二化学
(考试时长：75分仲满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选掉题时，将答案写在答题
卡上.写在本试卷上无效。
3,考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16N-23Mg-24Cu-64Cd-112
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1.热量的释放成吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程中△H<0的是
A.氯敢仰分解制氧气
B.实验室用氯化伎和氢氧化钙制氨气
C.煅悦石灰石制生石灰
D.盐酸与NaOH溶液反应
2.在25℃、101kPa条件下，0.2 mol C.H.完全燃挠生成C0,和H:0(1)时放出259.92kJ热
量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.02CH,(g)+0.50,(g)）=0.4C0-(g)+0.2H:0(1)△H=+259.92kJ·mol
B.CH,(g)+0.(g)=2C0.(g)+H.0(1)△H=-1299.6Jmol
C.2C:H(g)+50(g)=4C0(g)+2H0(1)△H=+1299.6kJ小mol
D.2C,H,(g)+50(g)=4C0:(g)+2H:0(g)4H=+1299.6 kJ'mol-
3.已知：H,0(g)=H,(g)+0,(g△H=+241.8mol:H,(g)+0,(g)=H00)
△H=-285.8k·mol。当1g水燕气变为液态水时，其培变为
A.+4.4kJmol-I B.-4.4kJ.mol-C.+2.44kJ.mol-
D.-2.44kJ.mol-
4.在体积为2L.的密闭容器中发生反应2S0+0,一2S0,起始加人4molS0,.反应5分钟
时，经测得含S0,为2mol,则用S0,表示该反应的递率为
A.0.2mol/(L'min)
B.5mol/(L.min)C.3.5mol/(L.'min)
D.O.Smol/(L·min)
高二化学试题第1页（共6页）
5.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.体系压强增大，反应速率一定增大
B.S0的催化氧化是放热的反应，升高温度，反应速率减小
C.10.0mL2malL的盐敢与锌片反应，加人10.0mL.氯化钠溶液，反应速率减小
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率
6一定温度下.在恒容密闭容器中发生反应250，(g)+0,(g)过2s0,(3。当50.0、
S0,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是
A.该反应已达到化学平衡状态
B.S0,和0全部转化为S0:
C.正、逆反应速率相等且等于罗
D.S0:0,、S0,的浓度一定相等
7.在恒容密闭容器中发生反应N+3H,=2NH,△H<0.达到平衡后若保持温度不变，将体
系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.NH的百分含量增加
D.正、逆反应速率都增大
8.某温度时，反应C(、)+2H,(g)一CH.(g)的平衡常数=8.28×10。相同温度下，当反应
体系中H,和CH物质的量浓度分别为0.7molL0.2moL时.该反应
A.达到平衡
B.逆向移动
C.正向移动
D.无法判断
9.某温度下.反应H,(g)+S()=HS(g)的平衡常数为K.反应S(、)+O:(g)=S0:(g)的平衡
常数为K,。相同温度下，反应H,(g)+S0(g)=0,(g)+HS(g)的平衡常数为
A.K+K
B.K:-K:
C.K,×K:
D.K/K2
10.对于反应2Na(s)+2H,0(1)=2N0H(ag)+H,(g)△H,其焓变和墒变正确的是
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H<0△S<0
D.△H>0△S>0
11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.lmoL氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL Imol/L的HCN溶液恰好与l0 mL Imol/L的NaOH溶液完全反应
12.在氢氰酸水溶液中存在平衡：HCN→H+CN。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
A.加入NaCN稀溶液
B.加人NHH:O
C.加入稀盐酸
D.适当降低温度
13.室温下.将浓度为0.1mol·L·的CHC0OH溶液不断加水稀释（忽路溶液温度的变化），
下列各量始终保持增大的是
c(H')
A.(CHCOOH)
B.s(CH,CO0）
c(H-)
C.c(CH,COO-)
D.K.(CHCOOH)
高二化学试题第2页（共6页）
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