2025--2026年高中化学二轮复习专题题型4 有关NA的综合考查 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2025--2026年高中化学二轮复习专题题型4 有关NA的综合考查 （含解析） |
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| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 140.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-24 00:00:00 | ||
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文档简介
专题练习：
1．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
2．阅读下列材料，完成小题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
3．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
8．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
13．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
重点习题练习：
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8分子中含有的S—S键数为2NA
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1.4 g CO和N2的混合气体中原子数目为0.1NA
B．100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．相同条件下，23 g Na和78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
C．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目一定为0.2NA
4．中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键数为2NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA
D．反应Ⅲ的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA
B．DO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．11 g P4O6()中含P—O键的数目为0.6NA
D．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离生成的H＋的数目为0.1NA
9．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA
B．18 g H2O中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10－6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA
B．足量CH3COOH与0.1 mol CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为7NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA
11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA
B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
专题练习：
1．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
答案：D
解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有原子数为1.5NA，A错误；SO会发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。
2．阅读下列材料，完成小题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
答案：A
解析：NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。
3．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
答案：A
解析：KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2O??HCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
答案：A
解析：NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA
答案：A
解析：在标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
答案：D
解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HCO数目小于NA，C错误。
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
答案：A
解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol· L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2O??NH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，D错误。
8．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
答案：C
解析：气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
答案：B
解析：pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1 L该溶液含有0.01NA个H＋，A错误；该反应中，NaH中的氢元素为－1价，H2O中的氢元素为＋1价，氢元素发生归中反应，故生成1 mol H2转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳元素存在多种核素，故1 mol C原子一定含有6NA个质子，但不一定含有6NA个中子，C错误；组成为CnH2n的烃的不饱和度为1，可能存在双键或环状结构，故1 mol该物质不一定含有NA个双键，D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
答案：A
解析：28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。
11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
答案：D
解析：水的电子式为HH，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水即0.5 mol水中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 mol N2，产生3 mol O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 mol N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
答案：C
解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故D错误。
13．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
答案：C
解析：0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；根据题意可知，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
答案：A
解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
重点习题练习：
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8分子中含有的S—S键数为2NA
答案：D
解析：CH2Cl2标准状况下为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；H2S为共价化合物，没有H＋，B错误；溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，无法获得OH－数目，C错误；64 g环状S8中S的物质的量为2 mol，而S8中平均每个S形成一个S—S键，则64 g环状S8分子中有S—S键2NA个，D正确。
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1.4 g CO和N2的混合气体中原子数目为0.1NA
B．100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．相同条件下，23 g Na和78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
答案：B
解析：100 mL 12 mol/L的浓盐酸全部反应生成的Cl2分子数为0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，所以生成的Cl2分子数小于0.3NA，B错误。
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
C．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目一定为0.2NA
答案：C
解析：重铬酸钾溶液中存在可逆反应H2O＋Cr2O??2CrO＋2H＋，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，A错误；标准状况下HF为液体，故无法计算11.2 L HF含有的质子数目，B错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋首先在阴极放电，当Cu2＋放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4 g时，外电路中通过电子的数目可能为0.2NA，也可能大于0.2NA，D错误。
4．中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键数为2NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA
D．反应Ⅲ的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
答案：B
解析：每个CH4分子中含有4个C—H极性键，标准状况下，11.2 L CH4为0.5 mol，所含的极性键数为2NA，A正确；未指明具体的物质的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B错误；反应Ⅰ中每生成1 mol C，转移4 mol e－，反应Ⅱ中1 mol C参加反应转移2 mol e－，两反应生成2 mol CO共转移6 mol e－，则生成1 mol CO，转移电子数为3NA，C正确；反应Ⅲ原子利用率达到100%，符合绿色化学理念，D正确。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
答案：A
解析：1个羟基含有9个电子，而1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol —OH和1 mol OH－所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，B错误；56 g Fe与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2NA～3NA，C错误；碳酸氢根离子水解还会生成碳酸分子，故根据碳元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和小于0.1NA，D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
答案：A
解析：NH中N的价层电子对数为4＋＝4，则0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA，A正确；没有提供溶液体积，H＋的数目无法计算，B错误；标准状况下氯仿为液体，无法计算2.24 L氯仿的物质的量，C错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA
B．DO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
答案：C
解析：0.31 g基态P原子的物质的量为0.01 mol，P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，p能级电子数为(6＋3)×0.01NA＝0.09NA，A正确；DO和T2O的相对分子质量均为22，含有质子数均为10，1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，质子数为0.5NA，B正确；Na3AlF6的阳离子为Na＋，故1 mol Na3AlF6晶体中含阳离子总数为3NA，C错误；I－的还原性强于Fe2＋，当有1 mol Fe2＋被氧化时，按照离子个数比，至少有2 mol I－被氧化，故转移的电子数至少为3NA，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．11 g P4O6()中含P—O键的数目为0.6NA
D．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离生成的H＋的数目为0.1NA
答案：C
解析：1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中的水分子中也含有电子，则溶液中含有电子的数目大于18NA，A错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷发生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B错误；11 g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11 g P4O6中含P—O键的数目为0.05×12NA＝0.6NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算水电离生成的H＋的数目，D错误。
9．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA
B．18 g H2O中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10－6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
答案：C
解析：N2中含有N≡N键，一个三键含一个σ键、两个π键，则0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA，A正确；一个H2O中含有10个电子，18 g H2O的物质的量为1 mol，所含电子数目为10NA，B正确；溶液体积未知，不能计算OH－的数目，C错误；NH4Cl中N的化合价为－3价，NaNO2中N的化合价为＋3价，生成的N2中N的化合价为0价，则生成0.1 mol N2转移0.3 mol电子，D正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA
B．足量CH3COOH与0.1 mol CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为7NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA
答案：D
解析：吸氧腐蚀时Fe转化为Fe2＋，故56 g铁完全发生吸氧腐蚀的过程中转移的电子数为2NA，A错误；酯化反应是可逆反应，B错误；Ag＋与NH3分子间的配位键也是σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为9NA，C错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促使水的电离平衡向右移动，CH3COONa溶液中OH－全部来自水的电离，故水电离出的N(OH－)＝1 L×109－14 mol·L－1×NA mol－1＝10－5NA，D正确。
11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA
B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
答案：D
解析：31P的中子数为16，则3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA，A错误；由题图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P—P键，每个P—P键被2个磷原子共用，则1 mol磷原子形成1.5NA个P—P键，所以31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为1.5NA，B错误；白磷和氢气生成磷化氢的反应为P4＋6H2??4PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4 g白磷与0.6 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6 mol××NA mol－1＝0.4NA，C错误。
1．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
2．阅读下列材料，完成小题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
3．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
8．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
13．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
重点习题练习：
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8分子中含有的S—S键数为2NA
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1.4 g CO和N2的混合气体中原子数目为0.1NA
B．100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．相同条件下，23 g Na和78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
C．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目一定为0.2NA
4．中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键数为2NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA
D．反应Ⅲ的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA
B．DO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．11 g P4O6()中含P—O键的数目为0.6NA
D．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离生成的H＋的数目为0.1NA
9．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA
B．18 g H2O中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10－6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA
B．足量CH3COOH与0.1 mol CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为7NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA
11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA
B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
专题练习：
1．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
答案：D
解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有原子数为1.5NA，A错误；SO会发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。
2．阅读下列材料，完成小题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
答案：A
解析：NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。
3．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
答案：A
解析：KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2O??HCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
答案：A
解析：NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA
答案：A
解析：在标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
答案：D
解析：铵根离子中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HCO数目小于NA，C错误。
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
答案：A
解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol· L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2O??NH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，D错误。
8．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
答案：C
解析：气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
答案：B
解析：pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1 L该溶液含有0.01NA个H＋，A错误；该反应中，NaH中的氢元素为－1价，H2O中的氢元素为＋1价，氢元素发生归中反应，故生成1 mol H2转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳元素存在多种核素，故1 mol C原子一定含有6NA个质子，但不一定含有6NA个中子，C错误；组成为CnH2n的烃的不饱和度为1，可能存在双键或环状结构，故1 mol该物质不一定含有NA个双键，D错误。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
答案：A
解析：28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。
11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
答案：D
解析：水的电子式为HH，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水即0.5 mol水中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 mol N2，产生3 mol O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 mol N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
答案：C
解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故D错误。
13．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
答案：C
解析：0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；根据题意可知，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
答案：A
解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
重点习题练习：
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA
C．常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．64 g环状S8分子中含有的S—S键数为2NA
答案：D
解析：CH2Cl2标准状况下为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；H2S为共价化合物，没有H＋，B错误；溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，无法获得OH－数目，C错误；64 g环状S8中S的物质的量为2 mol，而S8中平均每个S形成一个S—S键，则64 g环状S8分子中有S—S键2NA个，D正确。
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1.4 g CO和N2的混合气体中原子数目为0.1NA
B．100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
C．相同条件下，23 g Na和78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
答案：B
解析：100 mL 12 mol/L的浓盐酸全部反应生成的Cl2分子数为0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，所以生成的Cl2分子数小于0.3NA，B错误。
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
C．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目一定为0.2NA
答案：C
解析：重铬酸钾溶液中存在可逆反应H2O＋Cr2O??2CrO＋2H＋，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，A错误；标准状况下HF为液体，故无法计算11.2 L HF含有的质子数目，B错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋首先在阴极放电，当Cu2＋放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4 g时，外电路中通过电子的数目可能为0.2NA，也可能大于0.2NA，D错误。
4．中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键数为2NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为3NA
D．反应Ⅲ的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
答案：B
解析：每个CH4分子中含有4个C—H极性键，标准状况下，11.2 L CH4为0.5 mol，所含的极性键数为2NA，A正确；未指明具体的物质的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B错误；反应Ⅰ中每生成1 mol C，转移4 mol e－，反应Ⅱ中1 mol C参加反应转移2 mol e－，两反应生成2 mol CO共转移6 mol e－，则生成1 mol CO，转移电子数为3NA，C正确；反应Ⅲ原子利用率达到100%，符合绿色化学理念，D正确。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
答案：A
解析：1个羟基含有9个电子，而1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol —OH和1 mol OH－所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，B错误；56 g Fe与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2NA～3NA，C错误；碳酸氢根离子水解还会生成碳酸分子，故根据碳元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和小于0.1NA，D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
答案：A
解析：NH中N的价层电子对数为4＋＝4，则0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA，A正确；没有提供溶液体积，H＋的数目无法计算，B错误；标准状况下氯仿为液体，无法计算2.24 L氯仿的物质的量，C错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA
B．DO和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
答案：C
解析：0.31 g基态P原子的物质的量为0.01 mol，P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，p能级电子数为(6＋3)×0.01NA＝0.09NA，A正确；DO和T2O的相对分子质量均为22，含有质子数均为10，1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，质子数为0.5NA，B正确；Na3AlF6的阳离子为Na＋，故1 mol Na3AlF6晶体中含阳离子总数为3NA，C错误；I－的还原性强于Fe2＋，当有1 mol Fe2＋被氧化时，按照离子个数比，至少有2 mol I－被氧化，故转移的电子数至少为3NA，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中含有18NA个电子
B．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
C．11 g P4O6()中含P—O键的数目为0.6NA
D．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离生成的H＋的数目为0.1NA
答案：C
解析：1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中的水分子中也含有电子，则溶液中含有电子的数目大于18NA，A错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷发生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B错误；11 g P4O6的物质的量为0.05 mol，每个分子中含有12个P—O键，则11 g P4O6中含P—O键的数目为0.05×12NA＝0.6NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算水电离生成的H＋的数目，D错误。
9．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA
B．18 g H2O中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10－6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
答案：C
解析：N2中含有N≡N键，一个三键含一个σ键、两个π键，则0.1 mol N2中含有π键的数目为0.2NA，A正确；一个H2O中含有10个电子，18 g H2O的物质的量为1 mol，所含电子数目为10NA，B正确；溶液体积未知，不能计算OH－的数目，C错误；NH4Cl中N的化合价为－3价，NaNO2中N的化合价为＋3价，生成的N2中N的化合价为0价，则生成0.1 mol N2转移0.3 mol电子，D正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3NA
B．足量CH3COOH与0.1 mol CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为7NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－5NA
答案：D
解析：吸氧腐蚀时Fe转化为Fe2＋，故56 g铁完全发生吸氧腐蚀的过程中转移的电子数为2NA，A错误；酯化反应是可逆反应，B错误；Ag＋与NH3分子间的配位键也是σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为9NA，C错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促使水的电离平衡向右移动，CH3COONa溶液中OH－全部来自水的电离，故水电离出的N(OH－)＝1 L×109－14 mol·L－1×NA mol－1＝10－5NA，D正确。
11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.5NA
B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
答案：D
解析：31P的中子数为16，则3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA，A错误；由题图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P—P键，每个P—P键被2个磷原子共用，则1 mol磷原子形成1.5NA个P—P键，所以31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为1.5NA，B错误；白磷和氢气生成磷化氢的反应为P4＋6H2??4PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4 g白磷与0.6 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6 mol××NA mol－1＝0.4NA，C错误。
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