陕西省铜川市2026届高三上学期模拟预测（一）化学试题（图片版，含答案）

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铜川市 2026 届模拟预测（一）化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、
座位号填写在本试卷上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。雾作答非选择题时，将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 一 1 C 一 12 N 一 14 0-16 Ge 一 73 Sb 一 122 -127 Hg-201
一、选择题:本题共 14小题，每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.2025年诺贝尔化学奖授了开发金属有机框架(MOF)材料的三位科学家。MOF 材料是由金属离子或金属簇
与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，下列关于MOF材料的说法正确的是
A．MOF 含金属元素属于金属材料
B．MOF中的有机配体对材料性能没有影响
C．MOF用作催化剂时可降低反应的焓变
D．利用分子在孔道内扩散速率的差别可现不同气体的分离
2.下列有关化学用语或图示表述错误的是
A．乙烯的球棍模型： B．过氧化钠的电子式为
C．中子数为 2的氢原子可表示为 21H D．基态 P原子的价层电子排布式3s23p3
3.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B.MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料
C.NaCIO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.小苏打能与碱反应，可用作糕点焙制的膨松剂
4.泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结
构简式如图。下列说法错误的是
A.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3
B.该物质含有 2个手性碳原子
C.该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.1mol该有机物最多可与 3molH2发生加成反应
5．将 18-冠-6醚晶体加入到甲苯和KMnO + 4的混合溶液，K 和MnO4迁移过程示意图如图所示。下列说法错
化学试卷第 1页 共 8页
{#{QQABYYwh4wIQwpRACL6bAUl4CggYkJCTLIgGARCcOAQDQBFIBAA=}#}
误的是
A．MnO 4进入甲苯层是因为静电作用
B．18-冠-6醚晶体能溶于水主要是由于氧原子与水形成氢键
C．18-冠-6醚的空腔大小与K+半径大小适配形成超分子
D．18-冠-6 醚与K+形成的晶体的结构用 X射线衍射实验不能测定
6．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氮气常温下性质稳定 氮的电负性小
B 顺丁橡胶硫化强度增加 硫化改变结构，由线状转变为网状
C 金刚石熔点大于单晶硅 均为共价晶体,结构相似，但前者键长小,键能大
D 氯气在水中的溶解度远低于氯化氢在水中的溶解度 氯化氢和水都是极性分子，而氯气是非极性分子
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2+ + 2OH =Mg OH 2 ↓
B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：A + 2 + + = +3 + 2 ↑+ 2
C．将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道:2 + 6 2 + 2 = 2[ ( ) ]+3 + 3 2 ↑
D．向饱和氨盐水中通入过量 2:2 + 2 3 + 2 + 2 = 2 3 + 2 +4
8.由锗(Ge)、汞(Hg)、锑(Sb)形成的一种新物质 X为潜在的拓扑绝缘体材料，如图 a、b、c．X的晶体可视为
Ge晶体(晶胞如图 a所示)中部分 Ge原子被 Hg和 Sb取代形
成。图 c为 X的一种晶体单元结构,说法正确的是
A.基态锗原子核外电子的空间运动状态有 17种
B .锗晶体为金刚石结构，沿着体对角线位置取得的截面为四
边形
化学试卷第 2页 共 8页
{#{QQABYYwh4wIQwpRACL6bAUl4CggYkJCTLIgGARCcOAQDQBFIBAA=}#}
C. X的晶体中与 Hg原子距离最近的 Sb原子数目为 4
D.X 259晶体的密度为 3
301
9.某化合物 3 ( )6 可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次
增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与 X电子层数相同，且基态 Y原子价电了的 s能级与 p
能级的电子数之比为 2:3,Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表 d区，且其基态原子核外含有 4个未成
对电子，下列说法错误的是
A.X与 Y的第一电离能: < B.该化合物中 键与 键数目比为 1:2
C.XY2 2 的空间构型为直线型 D.X、Y、Z、W四种元素均能形成多种类氧化物
10.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．配制 NaOH
B．灼烧 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌
溶液
A．A B．B C．C D．D
11.下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出),A是由两种短周期元素组成的常见气态氢
化物，且 A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比 C的大 16,G是用途最广泛
的金属单质。下列说法正确的是
A.C ,D均能与 NaOH溶液反应 B.常温下,G能与 E的浓溶液反应制取 D
C.若 1molG与足量的 E反应，则转移电子数为 3NA
D.A与 B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:5
12.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体,实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏
时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后.通下图所示装置进行提纯操作。已知
乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表，下列说法错误的是
化学试卷第 3页 共 8页
{#{QQABYYwh4wIQwpRACL6bAUl4CggYkJCTLIgGARCcOAQDQBFIBAA=}#}
压力/ 760 80 60 40 30
沸点/° 181 100 97 92 88
A.合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器 B．压力为 30mmHg 时，应将热浴温度控制在 88°C
C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵
13.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者
设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
。下列
说法错误的是
A．相同电量下H2理论产量是传统电解水的 1.5倍
B 2H O+2e-．阴极反应： 2 =2OH
-+H2
C．电解时OH-通过阴离子交换膜向 b极方向移动
D 2HCHO-2e -+4OH - 2HCOO -．阳极反应： +2H 2O+H 2
14.常温下,溶液中 C 2+、 2+以氢氧化物形式配淀时， ( 2+)与溶液 pH的关系如图，其中 2+含有
C 2+, 2+，已知:该温度下 [Cu(OH)2] < sp[Fe(OH)2]，下列说法中正确
的是
A.a表示 lg ( 2+)与俗液 pH的变化关系
B.当 F ( ) 和 Cu(OH) ]共存时， ( 2+): ( 2+)=1 ∶ 104.62 2
C.除去 4溶液中少量的 2+,可加人适量 FeO或 Fe后过滤
D.向 X点对应的饱和溶液中加人少量 Na0H,转化为 Y点对应的溶液
二、非选择题（共 4题，计 58 分）
碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中
碘的含量。回答下列问题：
化学试卷第 4页 共 8页
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Ⅰ.从海带中提取碘。
该小组同学按如图实验流程进行实验。
灼 烧 水浸 稀硫酸和双氧水干海带 海带灰 海带浸出液 I2 的水溶液i ii iii
(1)步骤 i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有 （填仪器名称）。
(2)步骤 iii中反应的离子方程式为
I
为了确认 I已经完全转化为 2 ,取少量反应后的溶液手试管中，滴加少量淀粉溶液，并加入
（将实验操作、现象和结论补充完整）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用Na 2S2O3滴定 I2的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为 2Na2S2O3 I2 2NaI Na2S4O6。
将实验 I I所得含 2溶液配制成 100.00mL溶液，取 20.00mL于碘量瓶中，加入足量 KI溶液，摇匀并暗处静
置，充分反应后，用 0.01 mol ·LNa 2S2O3溶液滴定;当接近终点时，加人 2~3滴淀粉溶液，继续滴定至终
点;经三次平行实验，平均消耗Na 2S2O3溶液 25.00 mL。
(4)为使测定结果更加准确，碘量瓶静置时需加盖并加水液封，除了防止碘的挥发，还可以防止 。
(5)Na 2S2O3标准溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在调节起始读数时，请叙述赶出气
泡的操作过程 。当滴加最后半滴Na 2S2O3标准溶液时，溶液 即为终点。
(6)海带中碘的含量为 %
(7)下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母).
A.未用标准浓度的溶液Na 2S2O3润洗滴定管
B.实验前碘量瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
16.利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )的一种流程示意图如下。
化学试卷第 5页 共 8页
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已知: 25 C时, H CO = 4.5 × 10 7, H CO = 4.7 × 10 11; ( = 1.4 × 10 2a1 2 3 a2 2 3 a1 2 3 、
( ) = 6.0 × 10 8 2 2 3 .
(1)用H2 烧制 2
①通入空气时，需控制好空气与 2S 的体积比的原因是
②燃烧获得的混合气体冷却净化去除的主要物质是
（2）在多级串联反应中， 2 3悬浊液与持续通入 2反应如下
第一步： 2Na 2CO3 SO2 H2O Na 2SO3 2NaHCO3
第二步：NaHCO3 SO 2 NaHSO3 CO 2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3
当反应釜中溶液 pH达到3.8 ~ 4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。
①常温下，N 2 3悬浊液中， (OH+) ( +) = ( 3 ) + .
②结合计算判断常温下亚硫酸氢溶液的酸碱性并说明理由 .
③pH 为 5.0 时,所得溶液中 ( 2 3 )与 ( 2 3 )的比值为 .
（3）配碱槽中，离心分离得到的母液和 N 2 3，发生反应的离子方程式是
(4)尾气吸收器中气液逆流操作，其主要优点
17.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
化学键 C－H C－C C＝C H－H
键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436
(1)结合所给数据，说明上述反应高温能自发发生的原因是
（2）原料气掺混水蒸气可以消除积炭的原理为
化学试卷第 6页 共 8页
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（3）除可以消除积炭外，加人的水蒸气的作用还有
(4)在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和铁系催化剂作用下苯乙烯的选择性(指生成的苯乙烯与转化的乙
苯的物质的量的比值)随温度变化的示意图如图，则工业控制反应温度为 873K的理由是
(5)乙苯脱氢耦合二氧化碳转化。Ar气氛下，高价态的钒镁氧化物晶体(V)作为的催化活性中心进行乙苯脱氢，
耦合 CO2转化为 CO，实现晶格氧再生和二氧化碳转化，反应机理如图所示：
用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程 。
(6)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是
含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)， 已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成 CO2
和 H2O。
①M连接电源的 (“正极”或“负极”)。
②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为 。
甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体 F合成。
化学试卷第 7页 共 8页
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已知：
I．中间体 F的合成路线
(1)A为 ，其官能团的名称是 。
(2)A→B的化学方程式是 。
(3)1 mol B完全转化为 C时，转移电子 mol。
(4)试剂 a的结构简式是 。
Ⅱ．L的合成路线
(5)由 G和 H合成 J的反应与 I中部分反应类似，反应类型依次为 、 、 。
(6)在虚线框内补全 K的结构简式 。
化学试卷第 8页 共 8页
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参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B A D D A C C C A C B A C
15.(1)坩埚 玻璃棒
(2)2 + 2 2 + 2 + = 2 + 2 2 （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若变蓝，说明有 I
生成。再加入 CCl ，振荡静置，若水层无色有机层（CCl 层）呈紫红色
则表明 I 已完全转化为 I 。
（4）隔绝空气，防止 O 氧化 I 避免引入额外 I 导致结果偏高。
(5) Na S O 标准溶液使用与终点判断：滴定管类型：碱式滴定管（因 Na S O 溶液呈弱碱性）。赶
气泡操作：将胶管弯曲使尖嘴斜向上；用手指轻捏玻璃珠，使溶液快速冲出尖嘴，排出气泡。滴定终点：
滴入最后一滴 Na S O 溶液时，蓝色褪去且半分钟内不恢复。
(6)1.59%
(7) 导致测定结果偏高的操作：
A. 未用标准液润洗滴定管 → 标准液被稀释 → 消耗体积偏大 → 结果偏高
C. 滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 → 读数体积偏大 → 结果偏高
AC
16.(1) 用 H S 制 SO
① 控制空气与 H S 体积比的原因：
确保 H S 完全燃烧生成 SO ，避免因 O 不足导致不完全燃烧生成单质硫（S）。
防止 O 过量，以免在后续步骤中将 SO 氧化为 SO ，或增加尾气处理负担。
维持安全比例，防止可燃混合气体爆炸。
② 冷却净化除去的主要物质：
硫（S）。H S 不完全燃烧可能产生气态硫蒸气，冷却后凝结为固体，需在净化阶段除去。
(2) 多级串联反应中的离子平衡分析
①2c(H 2CO 3)
② 亚硫酸氢溶液酸碱性判断：
③ pH = 5.0 时离子浓度比值：6.0×10 3
(3) 配碱槽中母液与 Na CO 的反应 2 3 + 2 3 = 2 2 3 + 2 + 2 ↑
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{#{QQABYYwh4wIQwpRACL6bAUl4CggYkJCTLIgGARCcOAQDQBFIBAA=}#}
(4) 尾气吸收器中气液逆流操作的优点：
增大气液接触面积，提高 SO 吸收效率。
实现浓度梯度匹配：高浓度 SO 与高浓度 NaOH 接触，低浓度 SO 与低浓度 NaOH 接触，提升原料利
用率。
降低尾气排放，提高硫资源回收率。
17.
（1）根据 ΔG=ΔH TΔS ，当温度 T 足够高时，T ΔS>ΔH ，使 ΔG<0 ，反应自发进行。
（2）将固体碳转化为气体产物，从而清除催化剂表面的积炭，维持催化活性。
（3）降低乙苯分压，根据勒夏特列原理，促使平衡向正反应方向移动，提高乙苯转化率。
稀释反应体系，抑制副反应（如聚合、裂解），提升苯乙烯选择性。
作为热载体，维持吸热反应所需温度，保障反应速率
(4) 工业控制温度为 873K的理由：
结合图像分析：
在 873K时，乙苯平衡转化率已处于较高水平（约 60–70%），苯乙烯选择性接近峰值（约 90%）。
温度低于 873K：转化率偏低，生产效率不足。
温度高于 873K：虽转化率继续上升，但选择性显著下降，副产物增多，影响产品纯度与收率，同时增加能
耗和催化剂失活风险。
因此，873K是兼顾转化率、选择性和经济性的最优操作温度。
(5)CO2与催化剂MgVmO发生还原反应生成 CO和MgVmOn+1，乙苯与中间产物MgVmOn+1发生氧化反应生
成MgVmO、苯乙烯和水
(6) 正极 C8H8+40·OH→8CO2+24H2O
18．(1)碳氯键
浓硫酸
(2) +HNO3(浓) → +H2O
Δ
(3)6
(4)CH3NHCH3
(5) 取代反应 酯化反应或取代反应 还原反应
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(6)
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