3.3盐类的水解教学设计(人教版)（表格式）
文档属性
| 名称 | 3.3盐类的水解教学设计(人教版)（表格式） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 90.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-18 00:00:00 | ||
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文档简介
【盐类的水解】教学设计
课题 盐类的水解 课型 新课
教材分析 课程标准：【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。教材内容分析： 本节课来自人教版高中化学选择性必修一，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及必修一教材中氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
学生分析 由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2） 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。（3） 学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
教学重点 盐类的水解的实质和规律
教学难点 盐类的水解的实质
教学媒体 多媒体
教学策略 实验教学
【教学流程】
【教学过程】
板块 教师活动 学生活动 设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律 “同学们，前面我们学习了水的电离，知道酸溶液呈酸性的，碱溶液呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每小组，分别测其中一种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl K2SO4 (NH4)2SO4 NH4Cl Al2(SO4)3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 ） 提问：pH试纸的使用方法 学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。学生回答 通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。为下面实验做铺垫
PPT总结汇报结果 记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论 当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。
“我们发现：这八种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？” 思考、作答：“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐……”“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”“按照酸是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐” 让学生回忆、复习旧知识在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。
“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们，根据这个新的分类标准，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？” 思考、讨论、作答 让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。
“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈碱性，而强碱强酸盐NaCl呈中性” 思考、讨论 激发学生兴趣培养学生的逻辑思维能力
板块2：探寻盐类的水解的本质板块2：探寻盐类的水解的本质 “盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子及粒子间的相互作用角度进行比较分析，参考教材的55页的表格进行思考、分析”。“小组讨论，交流” 思考、讨论对照表格分析 从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？ “盐的电离出来影响了水的电离平衡” 培养学生辨证统一地分析问题的能力
“下面我们先以强碱弱酸盐CH3COONa为例来分析一下。CH3COONa===Na+ + CH3COO－ + H2O OH－+ H+ CH3COOH强碱弱酸盐CH3COONa溶液中，CH3COONa全部电离成Na+ 和 CH3COO－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中CH3COO－和H+又可以相互作用生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(OH－)随之增大，当达到新的平衡时，C(OH－)>C(H+),溶液显碱性。上述作用的总反应可以表示为：CH3COO－ +H2O CH3COOH + OH－“”“有的同学可能要问了，那溶液中的Na+ 呢？”“CH3COONa是强碱弱酸盐，那到底是不是所有的强碱弱酸盐溶液都呈碱性呢？同学们自己分析一下”“接下来大家自己按照CH3COONa的分析方法分析一下强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么呈酸性？”PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？” 边听边思考NaOH是强电解质，完全电离类比分析小组讨论，总结，代表回答“NH4Cl全部电离成NH4+ 和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3·H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)>C(OH－),溶液显酸性。”对照 通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质锻炼学生的类比思维给学生最终的正解
“上面我们讨论，探究了强酸弱碱盐及强碱弱酸盐溶液呈酸性或碱性的原因，那么大家想一想为什么强酸强碱盐为什么呈中性呢？接下来我们以NaCl为例来分析一下。”“按照我们刚才分析所提出的三个问题：1.溶液中有哪些粒子？2.哪些粒子可能相互结合？3.对水的电离平衡有何影响？” 思考，讨论小组代表回答“NaCl全部电离成Na+ 和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中Na+和OH-不能结合，H+和 Cl－不能结合，对H2O的电离平衡无影响，溶液中的C(H+)=C(OH－),溶液仍显中性。” 引导学生对强弱电解质电离的本质的进一步思考
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？”“同学们能否归纳出盐类的水解的定义？”总结板书：（略） “盐的电离出来影响了水的电离平衡”思考、讨论、作答 培养学生辨证统一地分析问题的能力锻炼学生的归纳思维归纳总结出盐类水解的定义
“大家根据盐类水解的定义分析一下水解的条件和实质？” “为了帮助大家更好地理解盐类的水解，老师给大家归纳了四句口诀：有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性” 小组讨论，合作，交流边听边想 引导学生对盐的水解的实质的深入思考让学生更深理解和记忆盐类水解的本质
课堂练习 练习：判断下列盐溶液中那些离子能水解？溶液呈什么性质？ 让学生更深刻理解盐类水解的本质
在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：用可逆号连接；产物不用标气体和沉淀符号；多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。 听、思考思考、讨论、作答 培养学生学以致用的意识
课堂练习 练习：水解方程式的书写 规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
课堂小结 学生思考总结 让学生进一步理解盐类水解
板书设计 §3.3 盐类的水解盐的类型与盐溶液酸碱性的关系强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性强酸强碱盐：中性盐溶液呈酸碱性的原因：盐类的水解定义：条件：实质：规律：三：水解方程式
教学反思 1、中学化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。化学课程标准指出：“化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段无法替代的。教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促迸学生主动地学习，逐步学会探究。”在探究实验教学中，由教师设计适当的教学情景，学生提出问题或猜想假设，并自己设汁方案进行探究实验，分析现象，得出结论。在整个教学过程中，学生的思维被“激活”，而且有很大的发散空间，此时，学生能充分地发挥主体能动性。因此，学生是实验的设计者、操作者，而不再是旁观者。构建出盐类水解的概念，理解盐类物水解的实质。2、结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。3、运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。4、充分运用了小组合作学习的模式，学生充分参与课堂讨论、课堂气氛活跃、教学效果良好。可能出现的情况：1、由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。2、学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握
任务1.1：通过学生探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性
板块2：
探寻盐类的水解的本质
任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
任务1.2：通过交讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类
活动1.1.1：学生每四人一组，用PH酸度计测定其中八种盐中的四种盐的酸碱性（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）
活动1.3.1： 对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因
活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论——盐溶液呈酸碱性的原因
任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质
活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性
任务2.3：盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项
活动2.3.1：教师讲解盐类的水解的例子方程式的书写和注意事项
板块1：
寻找盐类的水解的规律
课题 盐类的水解 课型 新课
教材分析 课程标准：【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。教材内容分析： 本节课来自人教版高中化学选择性必修一，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及必修一教材中氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
学生分析 由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2） 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。（3） 学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
教学重点 盐类的水解的实质和规律
教学难点 盐类的水解的实质
教学媒体 多媒体
教学策略 实验教学
【教学流程】
【教学过程】
板块 教师活动 学生活动 设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律 “同学们，前面我们学习了水的电离，知道酸溶液呈酸性的，碱溶液呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每小组，分别测其中一种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl K2SO4 (NH4)2SO4 NH4Cl Al2(SO4)3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 ） 提问：pH试纸的使用方法 学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。学生回答 通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。为下面实验做铺垫
PPT总结汇报结果 记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论 当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。
“我们发现：这八种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？” 思考、作答：“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐……”“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”“按照酸是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐” 让学生回忆、复习旧知识在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。
“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们，根据这个新的分类标准，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？” 思考、讨论、作答 让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。
“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈碱性，而强碱强酸盐NaCl呈中性” 思考、讨论 激发学生兴趣培养学生的逻辑思维能力
板块2：探寻盐类的水解的本质板块2：探寻盐类的水解的本质 “盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子及粒子间的相互作用角度进行比较分析，参考教材的55页的表格进行思考、分析”。“小组讨论，交流” 思考、讨论对照表格分析 从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？ “盐的电离出来影响了水的电离平衡” 培养学生辨证统一地分析问题的能力
“下面我们先以强碱弱酸盐CH3COONa为例来分析一下。CH3COONa===Na+ + CH3COO－ + H2O OH－+ H+ CH3COOH强碱弱酸盐CH3COONa溶液中，CH3COONa全部电离成Na+ 和 CH3COO－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中CH3COO－和H+又可以相互作用生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(OH－)随之增大，当达到新的平衡时，C(OH－)>C(H+),溶液显碱性。上述作用的总反应可以表示为：CH3COO－ +H2O CH3COOH + OH－“”“有的同学可能要问了，那溶液中的Na+ 呢？”“CH3COONa是强碱弱酸盐，那到底是不是所有的强碱弱酸盐溶液都呈碱性呢？同学们自己分析一下”“接下来大家自己按照CH3COONa的分析方法分析一下强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么呈酸性？”PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？” 边听边思考NaOH是强电解质，完全电离类比分析小组讨论，总结，代表回答“NH4Cl全部电离成NH4+ 和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3·H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)>C(OH－),溶液显酸性。”对照 通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质锻炼学生的类比思维给学生最终的正解
“上面我们讨论，探究了强酸弱碱盐及强碱弱酸盐溶液呈酸性或碱性的原因，那么大家想一想为什么强酸强碱盐为什么呈中性呢？接下来我们以NaCl为例来分析一下。”“按照我们刚才分析所提出的三个问题：1.溶液中有哪些粒子？2.哪些粒子可能相互结合？3.对水的电离平衡有何影响？” 思考，讨论小组代表回答“NaCl全部电离成Na+ 和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中Na+和OH-不能结合，H+和 Cl－不能结合，对H2O的电离平衡无影响，溶液中的C(H+)=C(OH－),溶液仍显中性。” 引导学生对强弱电解质电离的本质的进一步思考
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？”“同学们能否归纳出盐类的水解的定义？”总结板书：（略） “盐的电离出来影响了水的电离平衡”思考、讨论、作答 培养学生辨证统一地分析问题的能力锻炼学生的归纳思维归纳总结出盐类水解的定义
“大家根据盐类水解的定义分析一下水解的条件和实质？” “为了帮助大家更好地理解盐类的水解，老师给大家归纳了四句口诀：有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性” 小组讨论，合作，交流边听边想 引导学生对盐的水解的实质的深入思考让学生更深理解和记忆盐类水解的本质
课堂练习 练习：判断下列盐溶液中那些离子能水解？溶液呈什么性质？ 让学生更深刻理解盐类水解的本质
在得出盐类的水解的本质的基础上，我们来注意一下盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项：用可逆号连接；产物不用标气体和沉淀符号；多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。 听、思考思考、讨论、作答 培养学生学以致用的意识
课堂练习 练习：水解方程式的书写 规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
课堂小结 学生思考总结 让学生进一步理解盐类水解
板书设计 §3.3 盐类的水解盐的类型与盐溶液酸碱性的关系强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性强酸强碱盐：中性盐溶液呈酸碱性的原因：盐类的水解定义：条件：实质：规律：三：水解方程式
教学反思 1、中学化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。化学课程标准指出：“化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段无法替代的。教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促迸学生主动地学习，逐步学会探究。”在探究实验教学中，由教师设计适当的教学情景，学生提出问题或猜想假设，并自己设汁方案进行探究实验，分析现象，得出结论。在整个教学过程中，学生的思维被“激活”，而且有很大的发散空间，此时，学生能充分地发挥主体能动性。因此，学生是实验的设计者、操作者，而不再是旁观者。构建出盐类水解的概念，理解盐类物水解的实质。2、结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。3、运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。4、充分运用了小组合作学习的模式，学生充分参与课堂讨论、课堂气氛活跃、教学效果良好。可能出现的情况：1、由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。2、学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握
任务1.1：通过学生探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性
板块2：
探寻盐类的水解的本质
任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
任务1.2：通过交讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类
活动1.1.1：学生每四人一组，用PH酸度计测定其中八种盐中的四种盐的酸碱性（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）
活动1.3.1： 对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因
活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论——盐溶液呈酸碱性的原因
任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质
活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性
任务2.3：盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项
活动2.3.1：教师讲解盐类的水解的例子方程式的书写和注意事项
板块1：
寻找盐类的水解的规律