人教版高中化学选择性必修3第一章有机化合物的结构特点与研究方法第二节第2课时有机化合物分子式和分子结构的确定课件

(共70张PPT)
[学习目标]
1.知道红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器分析方法在有机化合物分子结构测定中的应用。
2.通过测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,能确定有机化合物分子式,并能根据特征结构和现代物理技术确定分子结构。
1.确定实验式——元素分析
(1)元素定量分析原理
将一定量的有机化合物燃烧,转化为简单的无机物,并通过测定无机物的质量,推算出该有机化合物所含各元素的质量分数,然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比,确定其实验式,也称最简式。
(2)实验式的测定方法(李比希法)
氧元素
2.确定分子式——质谱法
(1)确定相对分子质量
①原理:质谱仪用高能电子流等轰击样品,使有机分子失去电子,形成带正电荷的分子离子和碎片离子等。这些离子因质量不同、电荷不同,在电场和磁场中的运动行为不同。计算机对其进行分析后,得到它们的相对质量与电荷数的比值,即_______。
②质谱图:以质荷比为横坐标,以各类离子的相对丰度为纵坐标,
根据记录结果所建立的坐标图。如图为某有机化合物的质谱图:
从图中可知,该有机物的相对分子质量为___,即质荷比_____的数据就是样品分子的相对分子质量。
(2)确定分子式
在确定了物质的实验式(最简式)和相对分子质量之后,就可进一步确定其分子式。
计算依据:分子式是实验式的整数倍。
质荷比
46
最大
[自我思考]
1.2.3 g某有机化合物完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水,该有机化合物的组成元素有哪些
2.某含C、H、O三种元素的有机化合物X,经燃烧分析实验测定其中碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,且该有机化合物的质谱图如下。
(1)怎样计算有机化合物X的实验式
(2)根据质谱图确定有机化合物X的相对分子质量,并分析确定其分子式。
提示　观察该有机化合物的质谱图,质荷比最大的数值为74,所以其相对分子质量为74,则该有机化合物的分子式为C4H10O。
[正误判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√
(1)李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法。( )
(2)燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定只含有碳、氢两种元素。( )
(3)已知某有机物燃烧生成的CO2和H2O的量,即可判断该有机物的最简式。( )
(4)根据实验式CH4O可以确定分子式为CH4O。( )
(5)质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量。( )
(6)某有机物的蒸气对氢气的相对密度是16,则该有机物的相对分子质量为32。( )
×
×
√
√
√
1.某有机物X含C、H、O三种元素,已知下列条件:
①碳的质量分数　②氢的质量分数　③X蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)　④X对氢气的相对密度　⑤X的质量　⑥X的沸点,确定X的分子式所需要的最少条件是(　　)
A.①②⑥ B.①③⑤
C.①②④ D.①②③④⑤
解析　确定分子式的方法有许多种,若有碳、氢元素的质量分数,则可求出氧元素的质量分数,根据质量分数可计算各元素的原子个数比,从而确定最简式;再根据相对分子质量即可求得分子式,相对分子质量可由标准状况下气体的密度或相对密度求出。
C
2.某有机物样品的质谱图如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是(　　)
B
A.甲醇 B.甲烷
C.丙烷 D.乙烯
解析　由有机物样品的质谱图可知,质荷比最大值为16,则该有机物的相对分子质量为16。甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量分别为32、16、44、28,则该有机物可能为甲烷。
3.(2025·浙江省浙东北联盟期中)4.5 g某有机物X在足量氧气中完全燃烧,生成6.6 g CO2和2.7 g水。下列说法不正确的是(　　)
A.X分子中一定含有氧元素
B.X的分子式可能为CH2O
C.X分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2
D.若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应,则X分子中可能含有2个碳原子
D
[名师点睛]
有机物分子式的确定思维流程
1.红外光谱
(1)作用:初步判断某有机物分子中所含有的_______________的信息。
(2)原理:不同的化学键或官能团的吸收频率不同,在红外光谱图上将处于不同的位置。
(3)实例:下图为有机物A(分子式为C2H6O)的红外光谱图。
有机物A的结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3,由红外光谱图知A中含有C—H、C—O、O—H,故A的结构简式为__________。
化学键或官能团
C2H5—OH
2.核磁共振氢谱
(1)作用:测定有机物分子中氢原子的类型和它们的相对数目。
(2)原理:处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同,相应的信号在谱图中出现的位置也不同,具有不同的化学位移(用δ表示),而且吸收峰的面积与__________成正比。
(3)分析:吸收峰数目=氢原子类型种类,吸收峰面积比=_____________。
(4)示例分析:某未知物A的分子式为C2H6O,核磁共振氢谱如下图,则有3种处于不同化学环境的氢原子,个数比为________,说明该未知物A的结构简式为___________。
氢原子数
氢原子数之比
3∶2∶1
CH3CH2OH
3.X射线衍射
(1)原理:X射线是一种波长很短(约10-10 m)的电磁波,它和晶体中的原子相互作用可以产生衍射图。经过计算可以从中获得分子结构的有关数据,包括键长、键角等分子结构信息。
(2)应用:将X射线衍射技术用于有机化合物(特别是复杂的生物大分子)晶体结构的测定,可以获得更为直接而详尽的结构信息。
[自我思考]
某课外化学兴趣小组对从酸牛奶中提取的有机物M的组成和结构进行了探究:(已知纯净的M为无色黏稠液体,易溶于水)
实验步骤 解释或实验结论
(1)称取M 4.5 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 可确定M的摩尔质量
(2)将4.5 g M在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7 g和6.6 g 可确定M的分子式
(3)通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基,又有羧基
(4)M的核磁共振氢谱如下图,峰面积之比为3∶1∶1∶1
可确定M中含有几种处于不同化学环境的氢原子
(1)根据步骤(1)如何确定M的摩尔质量 `
(2)根据步骤(2)如何确定M的分子式
提示　由探究可知:4.5 g M生成水的质量为2.7 g,物质的量为0.15 mol,氢原子物质的量为0.3 mol,氢元素的质量为0.3 mol×1 g·mol-1=0.3 g。碱石灰吸收二氧化碳,二氧化碳的质量为6.6 g,物质的量为0.15 mol,碳原子物质的量为0.15 mol,碳元素的质量为0.15 mol×12 g·mol-1=1.8 g,氧元素的质量为4.5 g-0.3 g-1.8 g=2.4 g,氧原子物质的量为0.15 mol,因此M中碳、氢、氧原子物质的量之比为0.15 mol∶0.3 mol∶0.15 mol=
1∶2∶1,最简式为CH2O,根据M的摩尔质量为90 g·mol-1,可得M的分子式为C3H6O3。
(3)根据M的核磁共振氢谱图,可知M中有几种不同化学环境的氢原子
提示　M含有4种处于不同化学环境的氢原子。
(4)根据探究过程如何确定M的结构简式
[正误判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√
(1)根据红外光谱图的分析可以初步判断有机化合物中具有哪些基团。( )
(2)质谱法可以测定有机物的摩尔质量,而核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。( )
(3)质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法、X射线衍射法均能获得有机物分子的结构信息。( )
(4)CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,H NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不用H NMR来鉴别。( )
×
×
×
×
1.(2025·华东师范大学附属周浦中学期中)不能鉴别乙醇和甲醚的是(　　)
A.红外光谱　　　　　 B.质谱法
C.核磁共振氢谱 D.与金属钠反应
解析　甲醚的结构简式为CH3OCH3,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,其中分别含有醚键和羟基,官能团不同,可用红外光谱法鉴别,A不符合题意;质谱法可测定有机物的相对分子质量,由于乙醇和甲醚分子式相同,均为C2H6O,相对分子质量相同,利用质谱法不能鉴别,B符合题意;乙醇中含有3种处于不同化学环境的氢原子,甲醚只含有1种环境的H原子,可用核磁共振氢谱鉴别,C不符合题意;乙醇中含有—OH,可与金属钠反应生成氢气,甲醚不和金属钠反应,可鉴别,D不符合题意;故选B。
B
2.(2024·南宁市第二中学月考)101 kPa、100 ℃时,某物质相对H2的密度为21,其核磁共振氢谱如图所示,该物质可能为(　　)
A
解析　101 kPa、100 ℃时,某物质相对H2的密度为21,则该物质的相对分子质量M=2×21=42,根据其核磁共振氢谱图可知,该物质分子中只有一种氢原子,然后根据选项物质分析判断,据此回答。
环丙烷分子中只有一种氢原子,其分子式是C3H6,相对分子质量是42,A符合题意;该物质分子中有三种不同的氢原子,分子式是C3H6,相对分子质量是42,B不符合题意;环己烷分子中只有一种氢原子,其分子式是C6H12,相对分子质量是84,C不符合题意;该物质分子中有三种不同位置的氢原子,分子式是C6H12,相对分子质量是84,D不符合题意;故选A。
3.(2025·徐州市第七中学期中)已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是(　　)
A
A.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
B.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH
C.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
D.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3
解析　核磁共振氢谱中只能确定氢原子种类以及个数比,不能直接确定氢原子个数,故A错误;红外光谱可知分子中含有C—H键、C—O键、O—H键,A的化学式为C2H6O,满足化学键的结构简式为CH3CH2OH,故B正确;红外光谱可知分子中至少含有C—H键、C—O键、O—H键三种不同的化学键,故C正确;核磁共振氢谱中有三个峰说明分子中有三种氢原子,且峰的面积之比为1∶2∶3,所以该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3,故D正确;故选A。
[名师点睛]
分子结构确定的一般步骤
1.(2025·杭州第二中学期末)甲酸乙酯和乙酸甲酯分别用下列仪器检测,结果基本相同的是(　　)
A.元素分析仪 B.红外光谱仪
C.X射线衍射仪 D.核磁共振仪
解析　甲酸乙酯(HCOOCH2CH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)的分子式均为C3H6O2,元素种类和含量完全相同,因此元素分析结果相同,A符合题意;两者虽均含酯基
(—COO—),但甲酸乙酯的羰基(HCOO—)与乙酸甲酯的羰基(CH3COO—)周围基团不同,导致红外吸收峰位置存在差异,B不符合题意;X射线衍射反映分子排列的晶体结构,二者分子结构不同(如取代基差异),晶体结构必然不同,结果不同,C不符合题意;甲酸乙酯中甲酸部分的H(单峰)与乙基(—CH2CH3)的H(多重峰),与乙酸甲酯中两个不同环境的甲基H(均为单峰)氢谱图明显不同,D不符合题意;故选A。
A
2.下列化合物中,其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是(　　)
D
解析　A项中有机化合物含有三种氢原子,不符合题意;B项中有机化合物含有两种氢原子,且这两种氢原子的个数比为3∶1,不符合题意;C项中有机化合物含有两种氢原子,两种氢原子的个数比为3∶1,不符合题意;D项中有机化合物含有两种氢原子,且个数比为3∶2,符合题意。
3.(2024·六盘水市期中)相对分子质量为60的有机化合物6.0 g,在足量氧气中完全燃烧,生成3.6 g H2O和8.8 g CO2。下列说法错误的是(　　)
A.该有机化合物的实验式为CH2O
B.该有机化合物一定为乙酸
C.该有机物中碳原子数与氢原子数之比为1∶2
D.该有机物中一定含有氧元素
解析　依题意可知,0.1 mol该物质中含有氢原子的个数为0.4NA,碳原子的个数为0.2 NA,由其相对分子质量可知其分子式为C2H4O2。根据上述分析可知,其实验式为CH2O,A正确;分子式为C2H4O2的物质不一定为乙酸,也可能是甲酸甲酯,B错误;该物质的分子式为C2H4O2,碳原子数与氢原子数之比为1∶2,C正确;该物质的分子式为C2H4O2,一定含有氧元素,D正确;故选B。
B
C
C15H22O5
5.(2025·六安裕安区新安中学期中)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物,其分子结构如下图所示,它可用单官能团有机溶剂A从中药中提取。
请回答下列问题:
(1)青蒿素的分子式为　　　　。借助李比希法确定有机溶剂A的实验式(最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成,取4.4 g A与足量氧气充分燃烧,实验结束后,高氯酸镁的质量增加3.6 g,碱
石棉的质量增加8.8 g。装置图中氧化铜的作用是　　　　　　　　　　　　　 。
使碳元素完全转化为CO2
88
②根据图2,推测A可能所属有机化合物的类别　　　　,分子式为　　　　。
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定,相关结果如下:
①根据图1,A的相对分子质量为　　　　。
③根据以上结果和图3(三组峰的面积比为3∶3∶2),推测A的结构简式可能为
　　　　　　　　　　　　　　　　。(写出一种即可)
酯
C4H8O2
CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3
1.化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等,现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是(　　)
A.光谱分析:利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B.质谱分析:利用质荷比来测定分子立体结构
C.红外光谱分析:利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体晶型
D.X射线衍射图谱分析:利用X射线透过物质时记录的分立斑点或明锐的衍射峰来测定分子结构
A
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13
解析　光谱分析:利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,A正确;质谱分析:利用质荷比来测定有机化合物相对分子质量,B错误;红外光谱分析:利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同来初步判断有机化合物中具有哪些基团,C错误;X射线衍射图谱分析:利用X射线透过物质时记录的分立斑点或明锐的衍射峰来测定晶体结构,D错误。
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2.(2025·重庆市第八中学校期末)可利用多种方法研究有机物的结构,如元素定量分析、质谱法、红外光谱分析和核磁共振氢谱分析等。下列有关说法正确的是(　　)
A.利用质谱法可以鉴别乙醇和二甲醚
B.利用红外光谱法可以鉴别甲苯和溴苯
C.CH3COCH3在核磁共振氢谱中有两组吸收峰
D.由某有机物完全燃烧的产物n(CO2)∶n(H2O)=2∶3可推测其实验式为CH3
解析　二者为同分异构体,相对分子质量相等,不能用质谱法鉴别,故A错误;甲苯和溴苯含有的化学键特征不同,则利用红外光谱法可以鉴别,故B正确;CH3COCH3只有一种等效氢,在核磁共振氢谱中有一组吸收峰,故C错误;某有机物完全燃烧的产物n(CO2)
∶n(H2O)=2∶3,可以推知C和H的个数比为1∶3,但是无法确定是否含有O,因此无法推测其实验式,故D错误;故选B。
B 　
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3.某有机物在氧气中充分燃烧,生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则下列说法中正确的是(　　)
A.分子中C、H、O原子个数之比为1∶2∶3
B.分子中C、H原子个数之比为1∶4
C.该有机物中一定含有氧元素
D.该有机物的最简式为CH4
解析　根据题意无法确认有机物是否含有O原子,根据原子守恒,生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,可推测该有机物中C与H的个数之比为1∶(2×2)=1∶4,A错误;由A分析可知,该有机物分子中C、H原子个数之比为1∶4,B正确;根据已知无法确定该有机物是否含有O元素,C错误;若该有机物不含O元素,则该有机物最简式为CH4,但目前无法确定该有机物是否含有O元素,D错误。
B
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4.某烃中碳元素和氢元素的质量比是24∶5,该烃在标准状况下的密度是2.59 g·L-1,其分子式为(　　)
A.C2H6 B.C4H10
C.C5H8 D.C7H8
B
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5.测得某有机物中碳元素的质量分数为60%,氢元素的质量分数为13.33%。0.2 mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收,则有关该有机物的叙述不正确的是(　　)
A.该有机物含有羟基
B.该有机物质谱图中最大质荷比是60
C.该有机物能与金属Na反应
D.该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1
D
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6.(2024·福州市六校期末联考)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定,相关结果如图,下列说法正确的是(　　)
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D
13
A.根据质荷比可确定X的相对分子质量为74 g·mol-1
B.X官能团有醚键和烷基
C.X有两个峰且面积比为2∶3,则它的结构简式可能是(CH3CH2)2CO
D.X的分子式可能为C4H10O
解析　根据质荷比可确定X的相对分子质量为74,故A错误;X官能团有醚键,烷基不是官能团,故B错误;X的相对分子质量为74,含有醚键,X有两个峰且面积比为2∶3,则它的结构简式可能是CH3CH2OCH2CH3,故C错误;X的相对分子质量为74,含有醚键,X的分子式可能为C4H10O,故D正确。
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7.从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下,6.0 g某有机化合物在密闭容器内完全燃烧,生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
C
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13
A.消耗的有机化合物与氧气的分子个数比1∶2
B.该有机化合物的化学式为C2H4O2
C.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1∶1
D.反应结束后,密闭容器内消耗氧气的质量为6.4 g
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8.(2025·北京市第二十二中学期中)某研究性学习小组为了解有机物A的性质,对A的结构进行了如图实验。
(1)实验一:质谱分析仪分析,由图1可知有机物A的相对分子质量是　　　　。
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(2)实验二:红外光谱分析,图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团,图中有机物A中含氧官能团名称为　　　　和　　　　。
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羟基
羧基
(3)实验三:取0.9 g有机物A完全燃烧,测得生成物为1.32 g CO2和0.54 g H2O,有机物A的分子式为　　　　。
(4)实验四:经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰面积比为1∶1∶1∶3,
有机物A的结构简式为　　　　　　　　。
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C3H6O3
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9.(2025·保定市定州市期中)将6.8 g有机物X完全燃烧可生成3.6 g H2O和8.96 L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示,其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是(　　)
D
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A.该有机物的分子式为C8H8O2
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C.由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D.X中含有羧基
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13
A.核磁共振氢谱峰有7个 B.碳原子的轨道杂化类型为sp2和sp3
C.苯环上的一氯代物有2种 D.所有原子不在同一个平面
解析　苯环上两个取代基不同且不在对称位置,则共有7种处于不同化学环境的氢原子,核磁共振氢谱峰有7个,故A正确;苯环上的碳原子及羧基中的碳原子的轨道杂化类型为sp2,剩下的碳原子为sp3杂化,故B正确;苯环上的4个氢原子所处的化学环境都不同,则苯环上的一氯代物有4种,故C错误;结构中存在饱和碳原子,则所有原子不在同一个平面,故D正确;故选C。
C
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13
11.(2024·石家庄市第四十一中学期末)某兴趣小组利用如图装置对有机物CxHyOz
(M=118 g·mol-1)进行元素分析。将0.023 6 g样品放入石英管中加热使其充分反应,实验结束后,测得U形管c、d分别增重为0.010 8 g、0.035 2 g。下列说法错误的是(　　)
1
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D
13
A.开始实验时,依次点燃酒精喷灯b、a
B.若调换c和d中的试剂,则无法达成实验目的
C.该有机物的分子式为C4H6O4
D.若移走CuO,可能导致测得氧元素的质量分数偏小
解析　由实验装置图可知,a处发生的反应为有机物在加热条件下与氧气反应生成碳的氧化物和水,装置b处氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳,装置c为水蒸气的吸收测定装置,装置d为二氧化碳的吸收测定装置,该装置的缺陷为没有吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置,会导致实验误差,据此分析解题。为使有机物不完全燃烧生成的一氧化碳完全转化为被碱石灰吸收的二氧化碳,实验开始时,应依次点燃酒精喷灯b、a,故A正确;由分析可知,装置c为水蒸气的吸收测定装置,装置d为二氧化碳的吸收测定装置,若调换装置c和d中的试剂,则碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气,无法测得反应生成二氧化碳和水蒸气的质量,无法达成实验目的,故B正确;c管增重0.010 8 g, n(H2O)=0.000 6 mol,
H元素的质量为0.000 6 mol×2×1 g·mol-1=0.001 2 g,d管增重0.035 2 g, n(CO2)=0.000 8 mol,C元素的质量为0.000 8 mol×12 g·mol-1=0.009 6 g,则有机物中n(O)=0.000 8 mol, C、H、O的原子个数比为0.000 8 mol∶0.001 2 mol∶0.000 8 mol=2∶3∶2,最简式为C2H3O2,设分子式为(C2H3O2)n,该有机物的相对分子质量为118,59×n=118,解得n=2,可知其分子式为C4H6O4,故C正确;若移走CuO,实验测得二氧化碳的质量偏低,从而导致算得的氧元素的质量偏高,故氧元素的质量分数偏大,故选D。
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12.某同学为测定有机物A的实验式,取1.5 g样品,置于铂舟并放入燃烧管中,不断通入氧气流,用电炉持续加热样品,将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后,测得装置Ⅰ增重0.9 g,装置Ⅱ增重3.96 g。请回答下列问题:
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B
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(1)试剂a、试剂b分别为　　　　　　(填字母)。
A.CaCl2、碱石灰 B.碱石灰、碱石灰
C.碱石灰、P2O5 D.碱石灰、CaCl2
(2)有机物A中碳元素的质量分数为　　　,其组成中　　　(填“含有”或“不含有”)氧元素,各元素原子的个数比为　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验测得有机物A的质谱图如下,则A的相对分子质量为　　　,A的分子式为
　　　　。
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72%
含有
N(C)∶N(H)∶N(O)=9∶10∶2
150
C9H10O2
(4)核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。
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①峰面积之比为　　　　　　　　。
②A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种)。
1∶2∶2∶2∶3
(或其他合理答案)
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13.(2025·丰城市第九中学期中)已知化合物A的相对分子质量为192,其中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请回答下列问题:
(1)A的分子式是　　　　。
(2)实验表明:A分子中不含醛基。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。A分子的核磁共振氢谱中有4个
吸收峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶4。则A的结构简式是　　　　　　　　。
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C6H8O7
(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,1 mol A与3 mol乙醇反应生成B,则B的化学式为　　　　　,B中含有的官能团的名称为　　　　　　　,由A生成B的反应类型
是　　　　　　　　　　, 该反应的化学方程式是_____________________________
__________________________________ 。
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C12H20O7　
酯基、醇羟基
取代反应或酯化反应
+3CH3CH2OH
+3H2O
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