7.2 溶液组成的表示随堂提升练习 （含解析） 沪教版化学九年级下册

7.2溶液组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向氢氧化钠溶液中滴加过筑的稀盐酸
D．向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
2．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是：
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出
②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥
A．仅①④ B．仅②③ C．①③④ D．①②④
3．医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液
5．向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图像正确的是
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
6．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是
A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④
B．操作错误的步骤是①③
C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平
D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落
7．下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．验证火柴杆中含有碳元素 B． 配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液

C．证明CO2能与水反应 D． 证明铜生锈需要CO2、O2
A．A B．B C．C D．D
8．乙醇的化学式为C2H6O，某乙醇溶液中乙醇所含氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是
A．50% B．46% C．47.1% D．无法判断
9．溶液与我们的生活息息相关，化学让我们多角度认识溶液，对溶液的认识错误的是
A．溶液的形成：溶液中的溶剂不一定为水
B．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体
C．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积
D．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中
10．不随加入水的质量改变的是
A．某溶液中溶质质量 B．溶质质量分数
C．溶液的 pH 值 D．溶液的体积
二、非选择题
11．化学实验室现有200g溶质质量分数30%双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水180g。
(1)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
(2)需要取用的浓溶液的质量 。
12．在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
(1)在实验室，若要配制75g这种溶液，需量取水的体积是 mL。（水的密度为1g/mL）
(2)若所配制溶液的质量分数小于16%，可能的错误实验操作是 。（答出一条即可）
13．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的 性。
（2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会 （选填 “偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）氢化镁（MgH2）是一种相对 廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
（4）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是 。
（5）若铁、锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为 g。
14．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的 ，属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 。
（2）溶液区别于浊液的特征是 。
15．如图是配制溶质质量分数为10%的NaC1溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是 。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺所示位置见图，则称取的NaC1质量为 g。
(4)NaC1称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （“大于”、“小于”或“等于”）10%。
(5)把上述已配好的50g10%的溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g。
16．实验员刘老师要配制100克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
(1)写出标号③仪器的名称 。
(2)B操作称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
(3)D操作量取液体读数时应使视线与 。
(4)E操作中④的作用是 。
(5)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了
②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水溅出
④F操作中溶液洒落
⑤所用砝码有缺损
17．铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。
I．铁的存在形式
(1)人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
Ⅱ．铁的冶炼
(2)用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为，杂质不参与反应。
①加热前，先通一段时间的目的是 。
②写出玻璃管中反应的化学方程式 。
③该装置的设计有不合理之处，请从环保的角度提出改进方法 。
Ⅲ．铁的化学性质
(3)现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。
某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：
a.只有；
b.有；
c.有；
d.有
①其中不合理的猜想是 （填字母），请简述其理由 。
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请分析固体B的成分 。
(4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某同学将一定量铁加入到质量分数为的硫酸铜溶液中熬制，恰好完全反应后过滤，理论上可得铜的质量为多少？
18．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
（1）仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。
（2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： 。
（3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是 。
（4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸
中溶质的质量分数为多少 ？（写出计算过程）
19．水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
(1)自来水厂主要通过①沉淀、②吸附、③过滤、④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。
(2)电解水的实验中，正，负两极产生气体的体积比约为 ，通过实验可以得出水是由 组成的。
(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(4)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是 （填字母），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（选填“>”“<”或“=”）。
(5)实验室配制500g 6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 。
(6)实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。同学们称取了100g过氧化氢溶液与5g二氧化锰混合，反应结束后剩余物质的质量为103.4g，请计算实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
《7.2溶液组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D C B D B C A
1．D
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生改变，图像不符合该特点，不符合题意；
B、饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，图像不符合该特点，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的 pH 大于7，逐渐减小至小于7，图像不符合该特点，不符合题意；
D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的 Al 和 Mg , Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此 Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗 Al 的质量比 Mg 少，图像符合该特点，符合题意；
故选D。
2．D
【详解】①转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了，导致溶质质量分数偏小，符合题意，正确；
②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增大，故所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意，正确；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意，错误；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意，正确。
故选D。
3．B
【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100-0.9）=9：991，故B错误；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，故C正确；
D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D正确。
故选：B。
4．D
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减小至零，不符合题意；
B、等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应： 可变为： ，镁的相对原子质量比2/3Al的相对原子质量大，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，有溶质析出，溶液质量减小，随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，不符合题意；
D、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钠和氯化钠，后碳酸钠过量，故pH逐渐增加，后pH=7，待氯化钙完全反应，碳酸钠过量时，pH大于7，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】①向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应：，100份的碳酸钙置换出44份二氧化碳，溶液质量逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，错误；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶剂的质量（包括反应生成的水和稀盐酸中的水）从零开始逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故溶剂质量继续添加，但是增加幅度变小，不符合题意；
④碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体质量逐渐减小，待完全反应后，由于大理石中含有杂质，固体质量不会减少至零，符合题意。
故正确的是②④。
故选C。
6．B
【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确；
C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误；
D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。
故选B。
7．D
【详解】A、蜡烛燃烧也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，该实验无法验证火柴杆中含有碳元素，不符合题意；
B、氢氧化钙微溶于水，将20.0g氢氧化钙加入80.0g水中，氢氧化钙不能全部溶解，不可能得到20%的氢氧化钙溶液，不符合题意；
C、该实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，使软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反应，不符合题意；
D、该实验中，左边试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；中间试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，右边试管中铜片与二氧化碳、氧气、水接触，生锈，左边试管和右边试管对比可知，铜生锈需要与氧气接触，中间试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，故该实验可以证明铜生锈需要二氧化碳、氧气，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】乙醇的化学式是C2H6O，水的化学式为，1个乙醇分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则乙醇分子和水分子的个数比为1：3，乙醇的相对分子质量为46，水的相对分子质量为18，则该溶液中乙醇的质量分数为。
故选：B。
9．C
【详解】A、水为最常见的溶剂，但溶剂不是只有水，还有酒精等，该选项认识正确；
B、溶液一定为透明的，但不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项认识正确；
C、溶液体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和，因为分子间存在空隙，混合后体积可能变化，如酒精与水混合后体积减小，该选项认识不正确；
D、氯化钠溶解过程中，氯化钠电离为钠离子和氯离子分散到了水分子中，该选项认识正确。
故选C。
10．A
【详解】A、向某溶液中加水，溶剂质量变大，溶质质量不变，故正确；
B、向某溶液中加水，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量不变，溶质质量分数变小，故错误；
C、向某溶液中加水，溶液变稀，酸性溶液的酸性会减弱，pH会增大，碱性溶液碱性会减弱，pH会变小，中性溶液pH不会改变，故错误；
D、向某溶液中加水，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶液体积会变大，故错误。
故选A。
11．(1)过氧化氢常温下即可分解生成氧气
(2)30g
【详解】（1）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，说明过氧化氢常温下即可分解生成氧气，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，故由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%；
（2）解：设需要取用的浓溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：30%x=180g×5%，x=30g。
12．(1)63
(2)用量筒量取水时仰视读数/转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外等（合理即可）
【详解】（1）配制75g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=75g×16%=12g，需要水的质量=75g-12g=63g，需量取水的体积是=63g1g/mL=63mL；
（2）用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小或转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小等（合理即可）。
13． 吸附 偏大 隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂 0.2
【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性；
（2）用量筒取水时俯视读数，量取的液体体积比实际体积偏小，则配制的溶液中溶质质量分数会偏大；
（3）根据质量守恒定律，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；
（4）真空包装的目的是隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂。
（2）根据质量守恒定律，氢气全部来自于稀硫酸，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，其中氢元素的质量为9.8g××100%=0.2g。则生成H2的质量为0.2g。
14． ⑦ ①⑧⑨ ②④⑥ 均一、稳定
【详解】（1）⑦冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；
①食盐水、⑧色拉油分散在汽油中、⑨碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
②钡餐(（含有不溶于水的硫酸钡）)、④血液，⑥泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；
③牛奶、⑤肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液；
故填：⑦；①⑧⑨；②④⑥。
（2）溶液是均一稳定的混合物，而浊液是不均一不稳定的混合物；故填：均一、稳定。
15．(1)②⑤①④③
(2)药匙
(3)18.2
(4)小于
(5)50
【详解】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的正确操作顺序是②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器为药匙；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g；
（4）NaCl的质量=砝码的质量+游码的质量，若砝码缺少一角，说明称量的NaCl的质量小于18.2g，会使溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数变小
（5）设加入水的质量为x
解得：x=50g
故填：50。
16．(1)量筒
(2)继续向左盘添加氯化钠至平衡
(3)凹液面最低处保持水平
(4)搅拌加速溶解
(5)②⑤
【详解】（1）标号③仪器的名称是量筒；
（2）托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时若指针偏右，说明称量的NaCl的质量小于10g，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠；
（3）D操作量取液体读数时应使视线与凹液面最低处保持水平；
（4）E操作是搅拌，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
（5）①B操作中砝码与NaCl放颠倒，未使用游码，不会使氯化钠的质量减小，不会影响溶质质量分数，故不符合题意；
②D操作中仰视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故符合题意；
③D操作中有少量水溅出，会造成水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故不符合题意；
④溶液具有均一性，F操作中溶液洒落，溶质质量分数不变，故不符合题意；
⑤因为砝码缺损,使称得的固体溶质的质量偏小,则所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； 故选②⑤。
17．(1)化合物
(2) 排尽装置内空气，防止爆炸 右端导管口用酒精灯点燃尾气或用气球收集
(3) ② 若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu(NO3)2
(4)解：设理论上可得铜的质量为x。
答：理论上可得铜的质量为。
【详解】（1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，铁在自然界中主要以化合物的形式存在；
（2）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，加热前，先通一段时间的目的是排尽装置内空气，防止爆炸；
②玻璃管中，一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管口用酒精灯点燃尾气或用气球收集；
（3）根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生锈硝酸亚铁和铜；
①其中不合理的猜想是②，是因为若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu(NO3)2；
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明铁有剩余，则铁过量，硝酸铜和硝酸银均反应完了，固体B的成分为Ag、Cu、Fe；
（4）见答案。
18． 水槽 检查装置的气密性 控制稀盐酸的滴加速度 气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%
【详解】(1)仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。
(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：
(3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。
(4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。
，解得x=4.9g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
19．(1)①③②④
(2) 1:2 氢元素和氧元素
(3)BCD
(4) BCAED ＜
(5)30g
(6)解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为，
设参与反应的过氧化氢的质量为x。
实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为,
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
【详解】（1）自来水厂对自然水进行净化的过程中，首先通过沉淀除去大颗粒杂质，然后通过过滤除去不溶性杂质，接着通过吸附除去异味和色素，最后通过投药消毒杀灭细菌，故合理的步骤顺序是①沉淀、③过滤、②吸附、④投药消毒；
（2）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负两极产生气体的体积比约为1:2，；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）A、医用酒精中的溶剂是水，溶质是酒精，该选项不正确；
B、溶质在溶液中以分子或离子形式存在，例如蔗糖溶液中溶质蔗糖以分子形式存在，氯化钠溶液中溶质以钠离子和氯离子形式存在，该选项正确；
C、溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，例如食盐水中的溶质是固体，稀盐酸中的溶质是气体，酒精溶液中的溶质是液体，该选项正确；
D、固体药品配制成溶液进行化学反应，可增大反应物接触面积，提高反应速率，该选项正确；
故选BCD；
（4）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，先计算需要的氯化钠的质量和水的质量(水的质量折合为体积)，然后称取固体量取液体，混合，搅匀，故正确的操作顺序是BCAED；
若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，其它操作均正确，溶质质量不变，溶液质量变大，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%；
（5）实验室配制500g 6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为500g×6%=30g；
（6）见答案。