6.2金属的化学性质 随堂提升练习 （含解析） 科粤版化学九年级下册

6.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．湖北天门人陆羽在《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水。”下列相关说法错误的是
A．铜合金熔点大于纯铜
B．若向“风炉”上滴加盐酸有气泡冒出
C．“风能兴火”说明充足的氧气使可燃物燃烧更旺
D．“火能熟水”说明受热后水分子运动速率加快，间隔变大
2．向盛有和混合溶液的试管中加入一定量镁粉和银粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铜和银，一定没有镁
B．滤渣中一定有银，一定没有镁和铜
C．滤液中一定含有和，可能含有
D．滤液中一定含有，可能含有和
3．下列实验现象的描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．铁钉和硫酸铜溶液反应，铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
4．利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降
5．如表方法不能达到除杂目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 溶液() 加入足量铁粉，过滤
B (NaCl) 溶解、过滤、洗涤、干燥
C (CO) 通过灼热的氧化铜
D CO() 点燃
A．A B．B C．C D．D
6．将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．金属的活动性：
B．a点时溶质种类有三种
C．b点时过滤，滤液呈无色
D．c点时过滤，滤渣一定含有Cu，可能含有R，一定没有Zn
7．下列金属不能与稀反应的是
A． B． C． D．
8．《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：ZnCO3+2CZn+xCO↑。下列有关说法正确的是
A．ZnCO3属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．根据质量守恒定律可知x为2
D．CO中碳元素为+1价
9．将质量相等的镁、铁两种金属分别放入到质量分数相同的一定量的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是
A．反应得到氢气的质量相等 B．镁的金属活动性强于铁
C．两种金属消耗稀盐酸的质量相等 D．稀盐酸有可能过量
10．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。下列有关金、银、铜三种金属说法错误的是
A．都能导电 B．金属活动性：铜＞银＞金
C．都能与稀盐酸反应 D．铜可以与硝酸银溶液反应
二、非选择题
11．从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。
(1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理是 。
(2)2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度小于空气且化学性质 (填“不活泼”或“活泼”)。
(3)建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 。
(4)芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为 。
12．A是相对分子质量最小的氧化物，B是由人体中含量最高的元素组成的单质，C是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质，D是密度最小的气体。它们之间的转化如下图所示。(“→”表示能一步实现转化，“—”表示相连物质间能发生反应，部分物质和反应条件已略去)，请回答：
(1)D的化学式为 。
(2)A→B的化学方程式为 。
(3)B—C的反应属于基本反应类型中的 反应。
13．我国有着悠久的金属冶炼史。
《天工开物》中有多处关于金属的记载。
(1)根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 (选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
(2)“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是 。
14．实验室常用硝酸银溶液标定生理盐水中氯离子的含量。用化学用语填空：
(1)3个氧原子 。
(2)氯化钠中的氯离子 。
(3)标出硝酸银中氮元素的化合价 。
(4)将铜丝浸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为 。
15．金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 （填“导热”“导电”或“延展”）性。
(2)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
(3)将一定质量的锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是 （填化学式）；若将13g锌加入含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 g。
(4)出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为C，其中 。
(5)金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7g，则原混合物中铁单质质量分数为 。
16．柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
【资料 1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt）， 俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。
【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
(1)任务一：分三组实验鉴别某“白金”
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面 这种“白 金”样品为 “白色金”
实验二 将“白金”样品放入 （填试剂名 称）中 观察到金属表面冒气泡
实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着
任务二：探究 Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序
【资料 2】Ni 为银白色固体，NiSO4 溶液呈绿色。
【作出猜想】
(2)猜想①：Zn＞Ni＞Cu 猜想②： 猜想③：Ni＞Zn＞Cu
【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉 和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。
实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。
【表达交流】
(3)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】
(4)猜想 成立。
【交流反思】
(5)悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是 （填字母）。
A．Ni、Cu、ZnSO4溶液 B．Zn、Cu、NiSO4溶液 C．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【实验拓展】【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入 mg 铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁 粉的质量关系如图 所示：
(6)①写出 ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子： 。
②bc 段（不含两端点）析出的金属是 。
③若 ab 段和 bc 段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为 m1g 和 m2g，则 m1：m2 的值为： 。
17．金属对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请结合图示回答问题：
(1)如图1所示，请写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。
(2)如图2所示反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中可能含有的溶质是 （填化学式）。
(3)如图3所示装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图4可能相符的是__________（多选，填字母）。
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．气态物质的总质量
18．材料是人类社会物质文明进步的重要标志，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，冶金技术彰显了人们的智慧，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。
(1)“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 (填“升高”或“降低”)。
(2)《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 。
(3)《天工开物》中还记载了金属锡的冶炼方法为“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。
(4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
(5)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史，该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。在实验室中，把一定量锌粉加入到一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
①滤渣A中含有的金属单质是 (填化学式)。
②滤液B中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： 。
(6)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。如图是锂(Li)原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，该反应的化学方程式为 。
19．生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
I.金属的性质
(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。
(3)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。
II．金属的冶炼
(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(6)《天工开物》中记载了炼锡的场景∶“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
III．金属的活动性
(7)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。（填字母序号）
A．铜、锌、氯化亚铁溶液
B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
(8)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是 。
微粒 Zn Fe Cu Cu2+ Zn2+
反应前数量（6.02×个） 100 100 0 100 0
反应后数量（6.02×个） 20 100 80 20 80
IV．金属资源的保护
(9)下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母序号）。
A．寻找金属代用品
B．任意开采金属矿物
C．回收利用废旧金属
《6.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C D D D B D C
1．A
【详解】A. 合金的熔点通常低于其成分金属，铜合金的熔点应比纯铜低，故A符合题意；
B. 铜合金中含铁，铁与盐酸反应产生H ，则滴加盐酸有气泡产生，故B不符合题意；
C. 风增加氧气浓度，促进燃烧，描述正确，故C不符合题意；
D. 温度升高使水分子运动加快、间隔变大，故D不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸银。完全反应后，向滤渣加入稀盐酸，无气泡产生，则说明滤渣中一定不含镁，但由于不确定镁的量，则镁可能只含硝酸银反应，也可能和硝酸银、硝酸铜都反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁；滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银，故选D。
3．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，会发出白光，放出热量，描述正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而 “烟雾” 是固体小颗粒和液体小液滴的混合物，描述错误。
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），描述正确。
D、铁钉与硫酸铜溶液反应，铁会置换出铜，因此铁钉表面会产生红色固体，同时溶液中的蓝色硫酸铜会逐渐变为浅绿色的硫酸亚铁，描述正确。
故选B。
4．C
【详解】A、铝是较活泼的金属，在空气中铝容易与氧气反应会生成氧化铝薄膜，0~50s内温度变化不明显，是因为氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水，正确；
B、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应属于放热反应，正确；
C、BC段压强上升不只是因为反应生成气体，还有原因温度升高，错误；
D、CD段压强下降是因为反应结束，温度下降，正确。
故选：C。
5．D
【详解】A、铁粉与CuCl 反应生成FeCl 和Cu，过滤除去Cu，选项正确；
B、NaCl溶于水，MnO 不溶，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，选项正确；
C、CO与灼热CuO反应生成铜和CO ，除去杂质CO，选项正确；
D、点燃时CO燃烧生成CO ，主要物质被反应，不能除杂，选项错误；
故选：D。
6．D
【详解】A、将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，由图可知，出现两个拐点，说明锌与R均与硫酸铜发生了反应，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，说明先发生的是锌与硫酸铜的反应，待锌完全反应后，R与硫酸铜反应，故金属的活动性：Zn＞R，不符合题意；
B、a点时锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸铜还未完全反应，此时R还未反应，故a点时溶质有硫酸锌和硫酸铜两种，不符合题意；
C、b点时，锌恰好完全反应，硫酸铜还未完全反应，此时R还未反应，此时溶液中含硫酸锌和硫酸铜，滤液是蓝色的，不符合题意；
D、c点时完全反应，锌、R均与硫酸铜反应生成了铜，此时锌已经完全反应，R可能完全反应，也可能部分反应，故滤渣中一定含Cu，可能含R，一定没有Zn，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意；
C、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后碳原子的数目不变，根据氧原子数目不变，反应前有3个氧原子，则x=3，故选项说法错误；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为0，CO中氧元素显-2价，则其中碳元素的化合价为+2价，故选项说法错误；
故选：B。
9．D
【详解】A、由图可知，反应得到氢气的质量相等，选项判断正确；
B、由图可知，镁与稀盐酸反应产生氢气速率更快，故镁的金属活动性强于铁，选项判断正确；
C、 金属与酸反应产生的氢气中的氢元素全部来自稀盐酸，产生氢气质量相等，故消耗稀盐酸质量相等，选项判断正确；
D、，， 若稀盐酸过量，则产生氢气质量不同，选项判断不正确；
故选D。
10．C
【详解】A、金属都具有导电性，金、银、铜均为金属，能导电，不符合题意；
B、根据金属活动性顺序，铜的活动性强于银，银强于金，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，金、银、铜均位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，符合题意；
D、铜的金属活动性强于银，因此铜可与硝酸银溶液发生置换反应，不符合题意。
故选：C。
11．(1)使温度达到着火点
(2)不活泼
(3) 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面阻止内部铝继续被腐蚀（合理即可） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）
(4)
【详解】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。"木与木相摩"通过摩擦产生热量，使木头的温度升高至着火点，从而满足燃烧条件；
（2）氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼（稳定），不易与其他物质反应。气球填充氦气而非氢气，正是利用其密度小于空气（提供浮力）且化学性质稳定（避免爆炸风险），确保安全；
（3）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面阻止内部铝继续被腐蚀；
铝比铜活泼，可将铜从铜盐溶液中置换出来，如铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
（4）根据题意，二氧化硅（SiO2）与碳（C）在高温下反应生成硅（Si）和有毒氧化物，一氧化碳（CO）是常见有毒气体，反应的化学方程式为：。
12．(1)H2
(2)
(3)化合
【分析】A是相对分子质量最小的氧化物，A是H2O，人体含量最多的元素，是氧元素，B是由人体中含量最高的元素组成的单质，B是氧气，A和B可以相互转化，水通电生成氧气，氧气和氢气燃烧生成水，地壳中含量最高的金属元素是Al，C是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质，故C是Al，D是密度最小的气体，D是氢气（H2），铝和酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，符合题意。
【详解】（1）根据分析可知，D是氢气（H2）。
（2）A→B是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）B—C是铝和氧气反应，反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
13．(1)不易
(2)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低
【详解】（1）由信息可知：黄金的化学性质稳定，所以不易与空气中的成分反应，故填：不易；
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低，锡中加入铅形成合金，所以能使其在较低温度熔化流出，故填：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低。
14．(1)
3O
(2)
Cl
(3)
(4)
【详解】（1）表示多个原子的方法是在元素符号前面加上相应的数字，氧原子的元素符号为O，故3个氧原子表示为：3O；
（2）氯离子带1个单位负电荷，离子符号书写时电荷数标在右上角，数字在前符号在后（数字为1时省略），氯化钠中的氯离子表示为：Cl-；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸银中氧元素的化合价为-2价，银元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则，解得，故标出硝酸银中氮元素的化合价表示为：；
（4）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。
15．(1)延展
(2)
(3) ZnSO4 12.8
(4)2
(5)90%
【详解】（1）铝块能制成铝箔，这是因为铝具有良好的延展性，可以将其压制成很薄的薄片。 故本问答案为：延展。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。故本问答案为：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。
（3）金属活动性：Zn>Fe>Ag，将锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。若滤液中只含有一种溶质，说明硫酸铜和硫酸亚铁都已完全反应，此时溶质是ZnSO4。
设与硫酸铜反应的锌的质量为a，生成铜的质量为y，与硫酸亚铁反应的锌的质量为z，生成铁的质量为w。
而加入锌的质量为13g，与硫酸铜反应就消耗了13g锌，说明锌没有与硫酸亚铁反应。 滤渣的质量为生成铜的质量12.8g。
故本问答案为：ZnSO4；12.8。
（4）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在碱式碳酸铜中，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，铜显 + 2价，则(+2)x+(-1)× 2+(-2)=0，x=2。故本问答案为：2。
（5）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为，固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量。 氧化铁中氧元素的质量为10g - 9.7g = 0.3g。 氧化铁的质量为，则铁单质的质量为10g - 1 g = 9g。 原混合物中铁单质质量分数为90%。 故本问答案为：90%。
16．(1) 变黑 稀盐酸
(2)Zn＞Cu＞Ni
(3)
(4)①
(5)A
(6) 铜/Cu 8：27
【详解】（1）根据实验结论，这种“白金”样品为“白色金”，说明是铜、锌、金、镍（Ni）的合金；
实验一将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以观察到金属表面变黑；
实验二观察到金属表面冒气泡，锌能与酸反应生成氢气，则该步骤是将“白金”样品放入稀盐酸中；
（2）已知锌比铁活泼，根据已知猜想，则猜想②为Zn＞Cu＞Ni；
（3）实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色，即锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为；
（4）实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化，说明锌、镍排在氢前，铜排在氢后；
实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色，说明锌能与硫酸镍反应，则锌比镍活泼；
故三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，猜想①成立；
（5）A、镍、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性Zn＞Ni、Zn＞Cu，不能验证镍、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；
B、锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性Zn＞Ni＞Cu，能达到实验目的，不符合题意；
C、镍与硫酸锌不反应，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，说明金属活动性Zn＞Ni＞Cu，能达到实验目的，不符合题意；
故选：A；
（6）根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银（ab段），待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（bc段）；
①ab点表示铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，b点表示硝酸银恰好完全反应，ab段（不含两端点）对应溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属离子为；
②bc段（不含两端点）表示铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，bc段（不含两端点）析出的金属是铜（Cu）；
③ab段为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，参与反应的锌和生成的银的质量比为65：216；bc段为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，参与反应的锌和生成的铜的质量比为65：64，若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1g和m2g，则有，则 m1：m2=64：216=8：27。
17．(1)
(2)
(3)AD
【详解】（1）木炭（C）和氧化铜（CuO）在高温条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2），化学方程式为；
（2）在金属活动顺序中，镁 的活动性强于铁，铁的活动性强于银，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁有剩余，再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属；银不能与稀盐酸反应产生氢气，所以滤渣中一定含有铁，可能含有镁；这表明AgNO3已完全反应，Fe(NO3)2可能完全反应，也可能部分反应；当Fe(NO3)2部分反应时，滤液中的溶质为Mg(NO3)2和Fe(NO3)2；当Fe(NO3)2完全反应时，滤液中的溶质只有Mg(NO3)2；所以滤液中可能含有的溶质是Fe(NO3)2；
（3）A、铁粉与空气中的氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，铁粉参与反应质量逐渐减少，反应停止后，不再改变，符合题意；
B、氮气不参与该反应，质量始终不变，不符合题意；
C、该反应在密闭容器中进行，反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 4不符，不符合题意；
D、该反应在密闭容器中进行，铁粉与空气中的氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，氧气、水蒸气参与反应质量逐渐减少，气态物质的总质量逐渐减少，空气中氮气不参加反应，反应停止后，不再改变，符合题意。
故选AD。
18．(1)降低
(2)延展性
(3) 低
(4) 置换反应
(5) Fe、Cu、Ag Zn2+ 或
(6)
【详解】（1）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低；
（2）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性；
（3）高温条件下，木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为；合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应；
（5）①向滤渣A中加稀盐酸，有气体产生，因为在金属活动性顺序里，锌能与稀盐酸反应产生氢气，而铜和银不能与稀盐酸反应。这说明滤渣A中除了反应生成的银和铜，还有过量的锌，所以滤渣A中含有的金属单质是Zn、Cu、Ag；
②向溶液B中加入氯化钠溶液，无明显性质，说明硝酸银和硝酸铜已完全反应，反应都生成了硝酸锌，所以滤液B中大量存在的金属阳离子是Zn2+；
③过程中发生的反应有锌与硝酸银的反应：或；锌与硝酸铜的反应：；
（6）由锂原子结构示意图可知，锂(Li)的原子结构示意图显示其最外层电子数为1，说明锂在化学反应中容易失去这1个电子，形成+1价的阳离子，氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氯化锂的化学式为LiCl，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气(Cl2 )，反应的化学方程式为：。
19．(1)大
(2)
(3)隔绝氧气和水
(4)
(5)
(6) 促进木炭燃烧 形成铅锡合金，降低熔点
(7)AB
(8)
(9)AC
【详解】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大，故填：大；
（2）在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；故填：；
（3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是；故填：；
（5）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；故填：；
②设碳的质量为x，则铁的质量为，生成氢气的质量为
解得，则碳的质量分数为；
故填：；
（6）①鼓入足量空气的目的是促进木炭燃烧，从而提高炉温；故填：促进木炭燃烧；
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成铅锡合金，降低熔点，故填：形成铅锡合金，降低熔点；
（7）A. 锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B. 铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C.铜和氯化锌、氯化亚铁均不反应，均无明显现象，说明锌、铁比铜活泼，但是无法探究锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意；
故选：AB；
（8）由表中数据可知，铁原子在反应前后的数目没有变化，说明铁没有参与反应，锌原子和铜离子的数目减少，锌离子和铜原子的数目增加，说明是锌与硫酸铜溶液发生了反应，生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式为：；故填：；
（9）A.寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确，符合题意；
B.任意开采矿物资源，不利于保护金属资源，故选项错误，不符合题意；
C.回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，故选项正确，符合题意；
故选：AC。