6.1金属的物理性质 随堂提升练习（含解析） 科粤版化学九年级下册

6.1金属的物理性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气支持燃烧，用作燃料 B．氮气化学性质稳定，用作保护气
C．氢气具有可燃性，用于填充气球 D．铜具有导热性，用于制作导线
2．2025年第十五届全运会(粤港澳全运会)，奖牌命名“同心跃”，设计元素：木棉(广东)，紫荆(香港)，莲花(澳门)环绕牡丹(象征祖国)，奖牌的金属部分并非纯金属，而是合金，下列关于合金说法正确的是
A．合金属于纯净物 B．合金不能导电导热
C．合金抗腐蚀性好 D．合金硬度比纯金属小
3．下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解释
A 金属铝暴露在空气中失去金属光泽 铝在常温下与氧气发生了反应
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 比较纯铜和黄铜的硬度 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 验证质量守恒定律 探究蜡烛中含有氢元素
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．分类法是化学学习的重要方法。下列分类不正确的是
A．氧化物：干冰、水 B．化石能源：煤、核能
C．单质：石墨、氦气 D．混合物：伍德合金、可燃冰
6．下列物质的用途由化学性质决定的是
A．用高锰酸钾制取氧气 B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氦气可用于制造低温环境 D．铜、铝用于制作电线电缆
7．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素
C．往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂
D．合金中含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，证明氧化铝是一种合金
8．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用酒精作实验室燃料 B．用水银制作温度计
C．用液氮作医疗冷冻剂 D．用金刚石切割玻璃
9．下列物质中不属于合金的是
A．纯金 B．黄铜 C．生铁 D．钢
10．下列金属中，导电、导热性最好的是
A．Al B．Cu C．Fe D．Ag
二、非选择题
11．东风系列导弹作为国之重器，其设计和制造凝聚着无数人的智慧。
(1)在东风系列导弹中，早期的东风—5采用一种叫偏二甲肼（）的液体燃料，其反应方程式为，则X的化学式为 。
(2)钐作为一种稀土元素，在导弹的关键部件中发挥重要作用。如图是它在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是______（选填字母）。
A．钐原子的原子序数是62 B．钐原子质量是150.4g
C．一个核外有60个电子 D．钐属于金属元素
(3)东风—41是中国最新的洲际弹道导弹，其弹体框架采用的是铝锂合金，该合金的硬度 （选填“大于”或“小于”）金属铝的硬度。
12．老师在课上演示了两个趣味实验。
(1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， 。
(2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧的化学方程式为 。
13．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
(1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
②钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为 。
(2)航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 （填最简整数比）。
(3)“福建舰”外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
14．中国古代和现代的很多发明创造与化学工艺有关。
(1)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，如图所示。下列有关青铜雁鱼灯的说法不正确的是_____。
A．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
C．青铜雁鱼灯不仅提高油的燃烧效率，还能保护环境
(2)古人使用“火折子”来点燃雁鱼灯。火折子中含有火硝，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾，亚硝酸钾中氮元素的化合价为 。
(3)南宋诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。
①使用油灯时，下层盏内盛水会达到省油的目的，原因是： 。
②下列说法错误的是 （填序号）。
A．油灯中的可燃物是油和水
B．勿用铜盏是因为铜比较贵，用瓷盏比较便宜
C．水会减少是因为水分子受热分解
D．熄灭油灯时，将灯芯熄灭即可
(4)2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。
①冬奥会火种灯造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯（如图）。如果长信宫灯灯体封闭，不与中空导烟气体腔连通，火焰容易熄灭，原因是 。
②冬奥会火种灯的导流通道（如图）能实现在5～6级风力下火焰不熄灭，也能使在燃烧时不产生黑烟和异味。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是 。
③“飞扬”火炬使用的燃料是氢气，是理想的清洁能源，主要原因是 （请用化学方程式表示）。北京冬奥会在奥运会史上首次实现机器人水下火炬接力传递。火炬能够在水下燃烧，是因为燃料满足的燃烧条件是 。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为，其中释放氢能原理，其中X的化学式是 。
15．青铜冰鉴(如图)是战国时期的冷酒器，堪称最早的“冰箱”。由外层方鉴和内层方缶【fǒu，意：壶】组成，方鉴中放置冰块，方缶内盛放酒或食物进行冷藏。回答以下问题：
(1)青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)，更适合制作各种器具。
(2)方鉴中的冰块融化时，水分子的 (填“数目”或“间隔”)发生变化；方缶中食物能冷藏，是由于青铜有良好的 性。
(3)“青铜冰鉴”表面的“铜绿”，是铜与空气中的、 (填化学式)共同作用的结果。
(4)古代铸青铜器常采用“失蜡法(或称熔模铸造法)”如图，说法错误的是 (填字母)。
a.“失蜡法”制得器物与蜡模有相同的体积
b.“制作蜡模”利用了蜡的良好可塑性
c.“烧烤脱蜡”利用蜡的熔点比陶高
d.“浇铸铜液”冷却后铜原子停止运动
16．培养实验探究意识是化学学科素养任务之一，请结合下列实验，回答相关问题。
(1)实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的 性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一可能原因是 。
(2)实验2中气球的作用是 。实验证明化学反应前后物质的总质量不变，加入铜粉的量 (填“有”或“没有”)必要过量。
(3)写出实验3中铁丝燃烧的化学方程式 。
17．非遗技艺打铁花是“高温物理+氧化化学+力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。
Ⅰ．打铁花的原理
(1)如图是铁原子的结构示意图，其中X等于 。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子。
(2)打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
Ⅱ．打铁花的技巧
表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。
(3)由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是 。
(4)选择含碳量恰当的生铁才能产生万千燃烧着的铁屑，犹如金丝飞驰，呈现“流星雨”效果。称取10g该生铁，在纯氧中完全燃烧后得到0.99g二氧化碳，计算该生铁的含碳量（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(5)打铁花表演时应注意 （填序号）。
a．建议表演者穿戴防火服
b．避免携带易燃易爆物品
c．观众应保持与表演区域的安全距离
18．新能源汽车成为以后汽车行业发展的趋势。
(1)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。
(2)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是_____(选填字母序号)。
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后，过滤，滤渣中含有的金属是 。
(4)现将17g某铁合金(只含铁和碳)在纯氧中完全燃烧，得到1.1g二氧化碳，则该样品中碳的质量分数为 (结果精确到0.1%)，该铁合金属于 (填“钢”或“生铁”)。
19．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中说明铁具有 性。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为 。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中 元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
③活性FeOOH中铁元素的化合价为 。
二、FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
【查阅资料】过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe→FeSO4。沉淀发生的反应为FeSO4＋H2O2＋H2O→FeOOH＋H2SO4。还原发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。
三、FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的原理如下。
①FeOOHFe2O3 + H2O ②Fe2O3 Fe3O4＋O2 ③Fe3O4FeO＋O2
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)装配好实验装置后，首先要 。
(6)通过图像分析生成水的质量为 g，其中氢元素的质量为 g，则样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 。
《6.1金属的物理性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B A B A A D
1．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气，符合题意；
C、氢气用于填充气球是由于密度小，而非可燃性，不符合题意；
D、铜用于制作导线是由于导电性，而非导热性，不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A、合金是由金属和金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不是纯净物，A错误；
B、合金具有金属特性，能导电导热，B错误；
C、多数合金的抗腐蚀性优于其组成纯金属（如不锈钢），C正确；
D、合金的硬度一般比其组成纯金属更大（如黄铜硬度大于铜），D错误。
故选C。
3．B
【详解】A、金属铝暴露在空气中失去金属光泽，是因为铝在常温下与氧气反应生成了一层氧化铝薄膜，说法正确，不符合题意；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴燃烧产生的热量不能对下方的火柴起到加热作用，下方的火柴温度难以达到着火点从而熄灭，所以火柴不易持续燃烧，说法错误，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，说法正确，不符合题意；
D、空气中氧气含量较少，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为氧气的浓度对物质的燃烧有影响，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4．C
【详解】A、纯铜和黄铜相互刻画后，硬度小的材料表面会留下痕迹；黄铜是合金，一般合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，所以通过相互刻画能比较纯铜和黄铜的硬度，该实验设计能达到目的，不符合题意；
B、分别在空气和氧气中点燃相同的硫粉，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，其他条件相同，只有氧气浓度不同，通过对比能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，该实验设计能达到目的，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会导致反应后剩余物质质量减少，无法准确验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的，符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，氧气中只含氧元素，所以可证明蜡烛中含有氢元素，该实验设计能达到目的，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、干冰是CO2，水是H2O，二者均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，该分类正确。
B、化石能源是古代生物遗骸经地质作用形成的能源，包括煤、石油、天然气；核能属于新能源（核能是原子核发生变化释放的能量），不属于化石能源，该分类不正确。
C、石墨是由碳元素组成的单质，氦气是由氦元素组成的稀有气体单质，该分类正确。
D、伍德合金是多种金属熔合而成的合金，合金属于混合物；可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其他杂质，也属于混合物，该分类正确。
故选B。
6．A
【详解】A、用高锰酸钾制取氧气有新物质氧气生成，利用了化学性质，故选项正确；
B、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用了物理性质，故选项错；
C、氦气可用于制造低温环境，是利用氦气沸点低，属于物理性质，故选项错误；
D、铜、铝用于制作电线电缆，是利用铜、铝的导电性，属于物理性质，故选项错误。
故选：A。
7．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则该气体中含有氢元素，符合题意；
C、往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但是不能证明二氧化锰是催化剂，要想证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金中含有金属元素，氧化铝中虽然含金属元素，但是氧化铝属于金属氧化物，不属于合金，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、用酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故选项正确；
B、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误；
C、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误；
D、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质，故选项错误。
故选：A。
9．A
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【详解】A、纯金是金属单质，不属于合金，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，不符合题意；
C、生铁属于铁合金，不符合题意；
D、钢属于铁合金，不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A、铝的导电性和导热性较好，常用于制造电线（如高压线），因为它轻便且成本较低。但它的导电性不如银和铜，因此不是最好的；不符合题意。
B、铜的导电性和导热性非常优异，仅次于银，广泛用于电器和电线。但由于银的性能更优，铜不是最好的；不符合题意。
C、铁的导电性和导热性较差，因为其内部自由电子较少且移动较困难。铁主要用于建筑和制造（如钢筋），不适用于高要求的导电或导热场景；不符合题意。
D、银的导电性和导热性在所有金属中排名第一，银常被用作导电和导热的标准参考；符合题意。
故选D。
11．(1)CO2
(2)B
(3)大于
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前：碳原子有2个，氢原子有8个，氮原子有6个，氧原子有8个，反应后：氮原子有6个，氢原子有8个，氧原子有4个，化学反应前后原子的种类和数目不变，那么2X中含有的原子为：碳原子2个，氧原子4个，所以1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2；
（2）A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，钐原子的质子数是62，正确；
B、元素周期表中的一格中，元素名称下方数字表示相对原子质量，钐原子的相对原子质量是150.4，而不是原子质量，错误；
C、钐原子质子数为62，核外电子数也为62，一个Sm2+是钐原子失去2个电子形成的，所以核外有62 2=60个电子，正确；
D、钐的偏旁为“钅”，属于金属元素，正确。故选B。
（3）合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度，铝锂合金属于合金，所以该合金的硬度 大于金属铝的硬度。
12．(1) 导热 使温度降低到酒精的着火点以下
(2)
【详解】（1）①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性。故填：导热；
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下。故填：使温度降低到酒精的着火点以下；
（2）铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：。
13．(1) 导电 大 +4
(2)4:9
(3)空气中的氧气和水
【详解】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性；
②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大；
③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4；
（2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9；
（3）“福建舰”外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而锈蚀。
14．(1)B
(2)
(3) 下层水吸热，可降低油的温度，从而减少了上层油的蒸发 ABC
(4) 二氧化碳在灯内聚集导致氧气不足而熄灭（合理即可） 提供充足的空气（或氧气） 可燃物与充足的氧气接触同时温度达到可燃物着火点
【详解】（1）A、产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧生成了炭黑，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳，符合题意；
C、雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，使燃料充分燃烧，提高油的燃烧效率，还可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，不符合题意。
故选B；
（2）亚硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（3）①使用油灯时，下层盏内盛水会达到省油的目的，原因是：下层水吸热，可降低油的温度，从而减少了上层油的蒸发；
②A、油灯内的可燃物是油，水不具有可燃性，符合题意；
B、勿用铜盏是因为铜的导热性较好，容易使油大量挥发，导致浪费，符合题意；
C、水会因蒸发而减少，并未分解，符合题意；
D、熄灭油灯时，将灯芯熄灭即可，是清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意。
故选ABC；
（4）①如果长信宫灯灯体封闭，不与中空导烟气体腔连通，火焰容易熄灭，原因是生成的二氧化碳在灯内聚集导致氧气不足而熄灭；
②导流通道可以促进空气流通，从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是：提供充足的空气（或氧气）；
③“飞扬”火炬使用的燃料是氢气，是理想的清洁能源，主要原因是氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，火炬能够在水下燃烧，是因为燃料满足的燃烧条件是可燃物与充足的氧气接触同时温度达到可燃物着火点；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、H、O的个数分别是1、9、3，生成物中含Al、H、O的个数分别是1、3、3，故生成物中还应含6个H，故X的化学式为：H2。
15．(1)大
(2) 间隔 导热
(3)、
(4)cd
【详解】（1）青铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大。
（2）冰块融化时，水由固态变为液态，分子间的间隔发生变化；方缶中食物能冷藏，是由于青铜有良好的导热性。
（3）根据反应前后元素的种类不变，铜绿中有铜、碳、氢、氧四种元素，故推测铜与空气中的、、共同作用的结果。
（4）a、由图可知，用模具制得器物，故制得器物与蜡模有相同的体积，该选项不符合题意。
b、制作蜡模时，石蜡凝固成模具的形状，说明蜡有良好可塑性，该选项不符合题意。
c、“烧烤脱蜡”利用蜡的熔点比陶低，该选项符合题意。
d、微粒在不停地运动，故“浇铸铜液”冷却后铜原子还在不停运动，该选项符合题意。
故选cd。
16．(1) 导热 白磷量不足（合理即可）
(2) 密封，平衡气压 没有
(3)
【详解】（1）铜具有优良的导热性，点燃酒精灯，利用铜丝的导热性将热量传递到另一端，从而引燃白磷；
若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能是白磷量过少，没有将氧气完全耗尽，或装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，使测定结果偏小；
（2）铜粉加热时放热，造成瓶内气体受热膨胀，气球能起到密封，平衡气压，防止瓶塞被冲开的作用；
实验2中，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，铜粉的量不影响验证质量守恒定律。故填：没有；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：。
17．(1) 14 失
(2) 化合反应
(3)铁水与空气的接触面积更大
(4)设生铁中碳的质量为x。
x=0.27g。
该生铁的含碳量=。
答：该生铁的含碳量2.7%。
(5)abc
【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数。铁的质子数为26，则2+8+X+2=26，解得X=14；铁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失电子；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，基本反应类型是 化合反应；
（3）铁丝在空气中不能燃烧，但是 “打铁花” 时，铁水被抛起并用木板奋力一击，使铁水变成细小的铁屑，增大了与氧气的接触面积，从而能在空气中剧烈燃烧；
（4）见答案；
（5）a、打铁花时温度很高，建议表演者穿戴防火服，防止被烫伤，正确；
b、打铁花现场有高温的铁水等，避免携带易燃易爆物品，防止发生危险，正确；
c、为防止高温铁屑溅到观众身上造成伤害，观众应保持与表演区域的安全距离，正确。
故选abc。
18．(1)导电性
(2)ABC
(3)铁、铜、银
(4) 1.8% 钢
【详解】（1）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性；
（2）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，选项说法正确；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，选项说法正确；
C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，选项说法正确；
故选：ABC；
（3）金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入过量Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。因铁粉过量，滤渣为铁、铜、银。
（4）根据C+O2CO2，碳中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，碳质量=1.1g×=0.3g，碳质量分数=×100%≈1.8%，钢的含碳量在0.03%~2%之间，该合金属于钢。
19．(1) 导热 Fe3O4
(2) Fe/铁 FeOOH中含有氢、氧元素 +3价
(3)加快反应速率
(4) 化合 防止H2O2受热分解
(5)检查装置的气密性
(6) 5.4 0.6 69.7
(7)Fe3O4和FeO
【详解】（1）①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅，上述描述中说明铁具有导热性；
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的氧化物而形成青砖，设该氧化物中铁原子和氧原子的个数分别为x、y，则，解得，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（2）①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中铁元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中含有氢、氧元素；
③FeOOH中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设铁元素的化合价为z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故FeOOH中铁元素的化合价为+3价；
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；
（4）还原发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
已知过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解，而沉淀发生的反应为，则沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止H2O2受热分解；
（5）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；
（6）由题干信息可知，结合图像可计算出生成水的质量为，其中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则FeOOH中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则FeOOH的质量为，则样品中FeOOH的含量为；
（7）已知，由图可知，加热到T4℃时剩余固体质量仍在减少，说明此时Fe3O4没有完全分解，则M点固体的成分是Fe3O4和FeO。